2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)第2課時離子反應(yīng)課后精練含解析新人教版必修1

PAGE4-第2課時離子反應(yīng)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽，則說明該飲用水中還可能較大量存在的是（）A.OH－B.Ag＋C.Na＋D.Ca2＋2．離子方程式H＋＋OH－===H2O可表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽這一類中和反應(yīng)。下列物質(zhì)間的反應(yīng)能用該離子方程式表示的是（）A．稀H2SO4＋Ba（OH）2溶液 B．澄清石灰水＋稀HNO3C．稀HNO3＋Cu（OH）2 D．醋酸和KOH溶液3.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．OH?+HCl==H2O+Cl? B．Ca（OH）2+Cu2+==Ca2++Cu（OH）2C．Fe+Cu2+==Cu+Fe2+ D．Fe+2H+==Fe3++H2↑4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．含NaOH的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-B．含CuSO4的溶液中：OH-、Na+、Cl-、NO3-C．含Na2SO4的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、H+D．含NaHSO4的溶液中：K+、OH-、NO3-、CO32-5.某無色透亮溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。（1）不做任何試驗就可以確定原溶液中不存在的離子是__________。（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消逝，原溶液中確定有的離子是__________，離子反應(yīng)方程式為_________。（3）?。?）的濾液加入過量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中確定存在的離子有___________。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A~D中的（填序號）__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-素養(yǎng)提升1.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，某化學(xué)探究性小組依次通過如下幾個試驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾得濾液；⑤向濾液中滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生。下列關(guān)于上述步驟的描述錯誤的是（）A．①中加入過量氯化鋇溶液是將溶液中的SO42-轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀而除去B．步驟①、②和步驟③依次不行以隨意調(diào)整C．步驟③的目的僅僅是除去溶液中的Ca2+，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-==CaCO3↓D．步驟⑤的目的是調(diào)整溶液呈中性，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：OH?+H+==H2O、2H++CO32-==H2O+CO2↑2.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性試驗（裝置如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一電解質(zhì)固體時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又漸漸變亮的是（）A．鹽酸中漸漸加入氫氧化鈉固體B．硫酸銅溶液中漸漸加入氫氧化鋇固體C．硫酸溶液中漸漸加入氯化鋇固體D．鹽酸中漸漸加入硝酸銀固體3.（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：銅絲上視察到的現(xiàn)象是___________________________________；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（2）將表面附有鐵銹（成分是Fe2O3）的鐵釘放入稀硫酸中，起先反應(yīng)的離子方程式是______________________________；反應(yīng)片刻后，可視察到有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的有關(guān)離子方程式是_______________________________。（3）人體胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必需限制在確定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”給病人治療。用小蘇打片（NaHCO3）治療胃酸過多的離子方程式為_____________________________?；A(chǔ)達(dá)標(biāo)1.C【解析】該礦物質(zhì)飲用水中含有的離子為K＋、Cl-、Mg2＋、SO42-，OH－與Mg2＋不能大量共存，生成沉淀；Ag＋與Cl-不能大量共存，生成沉淀；Ca2＋與SO42-不能大量共存，生成微溶物。2.B【解析】H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)的生成物硫酸鋇犯難溶性鹽，二者反應(yīng)不能用離子反應(yīng)H＋＋OH－==H2O來表示；氫氧化銅犯難溶性堿，不能拆成離子形式；醋酸為弱酸，不能拆，則二者反應(yīng)不能用離子反應(yīng)H＋＋OH－==H2O表示。3.C【解析】稀鹽酸和石灰水發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為H++OH?==H2O；氯化銅和澄清石灰水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH?==Cu（OH）2↓；鐵與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+==Fe2++Cu；鐵為活潑金屬，與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，離子方程式為Fe+2H+==Fe2++H2↑。4.A【解析】B選項中Cu2+與OH-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能大量共存；C選項中SO42-和Ba2+會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；D選項中OH-和H+結(jié)合生成H2O，CO32-和H+不能大量共存。5.（1）Cu2+（2）Ag+Ag++Cl-==AgCl↓（3）Mg2+（4）B【解析】（1）由于溶液呈無色透亮，而溶液中Cu2+有顏色，為藍(lán)色，可以確定原溶液中不存在Cu2+。（2）加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消逝，說明原溶液中確定有Ag+，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-==AgCl↓。（3）在除去Ag+的溶液中，加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中確定存在Mg2+。（4）由于Cl-和Ag+，CO32-、OH-與Mg2+、Cu2+都能生成沉淀，只有NO3-與Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的陰離子是NO3-，故答案為B。素養(yǎng)提升1.C【解析】要除去食鹽水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，實質(zhì)就是除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入過量氯化鋇溶液將SO42-轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀除去；可加入過量氫氧化鈉溶液將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀除去，除去Mg2+和SO42-，不用考慮試劑加入的先后依次。加入過量碳酸鈉溶液使Ca2+和過量Ba2+轉(zhuǎn)化為CaCO3和BaCO3沉淀除去，加入碳酸鈉溶液確定要放在加入氯化鋇溶液之后，這樣才能保證碳酸鈉溶液除去過量Ba2+；過濾后，向濾液中加入鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，至無氣泡產(chǎn)生。2.B【解析】鹽酸中漸漸加入氫氧化鈉固體，反應(yīng)后生成水和氯化鈉，溶液中離子的數(shù)目基本未改變，燈泡不會變暗；向硫酸銅溶液中漸漸加入氫氧化鋇固體，反應(yīng)后生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，溶液中離子數(shù)目幾乎為0，燈泡亮度降低，直到熄滅，當(dāng)氫氧化鋇過量時，溶液中的離子數(shù)目增大，燈泡亮度上升；硫酸中漸漸加入氯化鋇固體，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，溶液中離子數(shù)目基本未發(fā)生改變，燈泡不會變暗；鹽酸中漸漸加入硝酸銀固體，反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，溶液中離子的數(shù)目基本不發(fā)生改變，燈泡不會變暗。3.（1）紅色銅絲上有銀白色金屬附著Cu+2Ag+==Cu2++2Ag（2）Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFe+2H+==Fe2++H2↑（3）HCO3?+H+==CO2↑+H2O【解析】（1）Cu與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)為Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag，視察到紅色銅絲上有白色金屬Ag附著，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Ag+==Cu2++2A