中考化學(xué)??键c(diǎn)專題必殺題(深圳專用)選擇專練05(質(zhì)量守恒定律30題)(原卷版+解析)_第1頁
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中考化學(xué)??键c(diǎn)專題必殺題(深圳專用)選擇專練05(質(zhì)量守恒定律30題)(原卷版+解析)_第4頁
中考化學(xué)常考點(diǎn)專題必殺題(深圳專用)選擇專練05(質(zhì)量守恒定律30題)(原卷版+解析)_第5頁
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文檔簡介

05質(zhì)量守恒定律深圳專用一、單選題1.下列說法正確的是()A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水B.蠟燭完全燃燒后,蠟燭沒有了,不違背質(zhì)量守恒定律C.只有固體、液體間反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律D.鐵在氧氣中燃燒,生成四氧化三鐵質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲的質(zhì)量2.下列有關(guān)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解,正確的是()A.將5g鐵和5g銅混合加熱后,物質(zhì)的總質(zhì)量為10g,遵循質(zhì)量守恒定律B.物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后,生成物的總質(zhì)量必定等于反應(yīng)物的質(zhì)量C.5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后,生成物質(zhì)量為10gD.鎂條燃燒后質(zhì)量增加,不遵循質(zhì)量守恒定律3.質(zhì)量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一。下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法,正確的是()A.參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積,一定等于生成的水的體積B.50g冰融化得到50g水,符合質(zhì)量守恒定律C.碳酸鈣加熱分解后固體質(zhì)量減少,說明這一反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D.鐵絲燃燒后,生成物質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大,該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律4.下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解,正確的是()A.將5g鐵和5g銅混合后的物質(zhì)的總質(zhì)量為10g,遵守質(zhì)量守恒定律B.5g硫和5g氧氣恰好完全反應(yīng),生成物二氧化硫?yàn)?0gC.化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定會(huì)發(fā)生變化D.紙張燃燒后質(zhì)量減少,不遵循質(zhì)量守恒定律5.下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解,正確的是()A.因?yàn)樽袷刭|(zhì)量守恒定律,5g鐵和5g銅混合后物質(zhì)的總質(zhì)量為10gB.因?yàn)樽袷刭|(zhì)量守恒定律,5g硫和5g氧氣恰好完全反應(yīng),則生成二氧化硫質(zhì)量為10gC.化學(xué)反應(yīng)前后,分子、原子的種類、數(shù)目一定都不變D.某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,則此物質(zhì)一定含有C,H,O三種元素6.在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量(g)181232反應(yīng)后質(zhì)量(g)X26212A.該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律B.反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13gC.參加反應(yīng)的M、P的質(zhì)量比為4:1D.物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑7.在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X,在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,則下列說法中不正確的是()物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣X反應(yīng)前質(zhì)量/g501123反應(yīng)后質(zhì)量/g24528mA.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,m的值為0B.反應(yīng)后生成物是二氧化碳和水C.物質(zhì)X只含碳和氫兩種元素D.物質(zhì)X一定含碳、氫、氧三種元素8.在密閉容器內(nèi),有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律B.生成的甲,丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為19:41C.乙可能是該反應(yīng)的催化劑D.該反應(yīng)為分解反應(yīng)9.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表,下列說法正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g461114反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)15084A.該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律B.丙一定屬于化合物C.反應(yīng)后密閉容器中甲的質(zhì)量為22gD.該反應(yīng)中,乙、丙的質(zhì)量變化之比為6∶11110.一密閉容器內(nèi)有A、B、C、D共4種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后反應(yīng)停止,A、B、C、D的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。則下列說法正確的是()物質(zhì)ABCD微觀示意圖反應(yīng)前質(zhì)量/g10020xy反應(yīng)后質(zhì)量/g3214012646A.該反應(yīng)是一個(gè)化合反應(yīng)B.該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為5:9C.如果不是在密閉容器中反應(yīng),則該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律D.表中x的值為1811.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410125反應(yīng)后質(zhì)量/g未測(cè)21109下列說法中錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律C.X中未測(cè)值為零D.若Q為氧氣,則該反應(yīng)為氧化反應(yīng)12.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖,“●”“○”表示質(zhì)子數(shù)不同的原子,下列說法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)中反應(yīng)物的微粒數(shù)之比為3:2B.反應(yīng)物都屬于單質(zhì)C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律13.將宏觀、微觀及化學(xué)符號(hào)聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖如圖所示,下列敘述正確的是()A.反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變B.該化學(xué)變化中發(fā)生改變的微粒是原子C.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D.參加反應(yīng)的CO2和H2分子個(gè)數(shù)比為1:314.甲烷和水反應(yīng)也可以制水煤氣,其反應(yīng)的微觀示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)前后原子種類不變B.該反應(yīng)生成物的質(zhì)量比為14:3C.該反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律D.該反應(yīng)前A、B分子個(gè)數(shù)比為1:115.一定條件下某反應(yīng)的微觀示意圖如下,結(jié)論正確的是()A.生成物有兩種分子 B.反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)變少C.參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為2:3 D.反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律16.甲分子與乙分子反應(yīng)生成丙分子的示意圖如圖,下列說法中錯(cuò)誤的是()A.物質(zhì)甲是單質(zhì)B.丙分子中A,B原子個(gè)數(shù)比為3:1C.反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)沒有改變,分子的個(gè)數(shù)也沒有改變D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知,乙的化學(xué)式為A217.利用催化劑可消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛,如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中,錯(cuò)誤的是()A.甲醛的化學(xué)式為CH2O B.反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變C.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 D.生成物都屬于氧化物18.如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀粒子示意圖,下列有說法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B.該反應(yīng)中分子一定發(fā)生了變化C.該反應(yīng)中一定涉及到一種單質(zhì)D.該反應(yīng)不一定遵守質(zhì)量守恒定律19.關(guān)于質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn),下列說法錯(cuò)誤的是()A.甲中紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙 B.甲中氣球可防止橡膠塞彈開C.乙實(shí)驗(yàn)中天平指針右偏 D.兩實(shí)驗(yàn)均可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律20.如圖是通過白磷燃燒來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn),下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是()A.實(shí)驗(yàn)過程中氣球先變大后變小B.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律C.白磷燃燒結(jié)束,應(yīng)冷卻至室溫再將錐形瓶放在天平上稱量D.反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量21.利用下圖裝置進(jìn)行正確操作,來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。下列相關(guān)敘述中正確的是()A.甲實(shí)驗(yàn)中可用少量水代替錐形瓶底部的細(xì)沙B.丙實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律C.乙實(shí)驗(yàn)中生成銅的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的硫酸銅中銅元素的質(zhì)量D.充分反應(yīng)后,冷卻至室溫,甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)中的天平仍然都保持平衡22.化學(xué)革命是發(fā)生在十八世紀(jì)末英國和法國的一場深刻的化學(xué)學(xué)科的變革。英國物理學(xué)家、化學(xué)家波義耳和法國化學(xué)家拉瓦錫曾做過貌似相同的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(見圖)。關(guān)于這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是()A.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都可用于測(cè)定空氣中氧氣的含量B.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中,曲頸甑內(nèi)汞的表面都變?yōu)楹谏獵.波義耳的實(shí)驗(yàn)中,金屬加熱后質(zhì)量增加,該現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋D.拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)中,玻璃鐘罩內(nèi)液面逐漸上升,達(dá)到一定高度后不再變化23.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是我們應(yīng)用化學(xué)知識(shí)、拓展化學(xué)思維和培養(yǎng)化學(xué)素養(yǎng)的重要途徑。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.探究燃燒需要氧氣B.探究質(zhì)量守恒定律C.探究鐵釘生銹條件D.探究金屬和合金的硬度24.小柯做了一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn):他先將雞蛋殼碾碎裝入氣球,再把氣球套在盛有白醋的錐形瓶底口,然后把氣球中的蛋殼加入錐形瓶中(裝置的氣密性良好),實(shí)驗(yàn)過程如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的分析正確的是()A.冷卻至室溫時(shí),瓶內(nèi)氣體分子間空隙變大B.不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,因?yàn)闅馇蚴艿礁×.反應(yīng)沒有氣體生成D.反應(yīng)沒有熱量放出25.下列關(guān)于用紅磷驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律說法錯(cuò)誤的是()A.暗紅色的紅磷燃燒,放熱,產(chǎn)生大量白煙B.小氣球的作用之一是為了使裝置保持密閉C.該實(shí)驗(yàn)不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律D.冷卻到室溫時(shí),拔開橡膠塞后又蓋好,稱量,指針偏左26.小軍設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律:①無氣體參與②有氣體參加③有氣體生成,如下圖:下列關(guān)于這組驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是()A.①中鐵釘在稱量前需要進(jìn)行打磨,目的是除去表面氧化膜B.②裝置打開止水夾后,觀察到注射器活塞往下移動(dòng)C.③中燒杯反應(yīng)后,燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)有3種可能情況D.從微觀的角度分析,這三個(gè)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律是因?yàn)榉磻?yīng)前后分子、原子都不變27.構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ),下列對(duì)化學(xué)基本觀念的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A.元素觀:物質(zhì)都是由元素組成的B.微粒觀:一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同,因?yàn)樗鼈兊姆肿訕?gòu)成不同C.守恒觀:鐵絲在高溫條件下熔化成鐵水的過程遵循質(zhì)量守恒定律D.變化觀:高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)有C+C28.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是()A.測(cè)定空氣中氧氣含量時(shí)測(cè)定結(jié)果偏大,可能的原因是紅磷的量不足B.酒精和水混合前后質(zhì)量沒有變化,所以可以用這個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律C.過濾渾濁的河水時(shí),漏斗下端管口要置于燒杯中間位置,不能與燒杯內(nèi)壁接觸,防止液體濺出D.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒,生成CO2和H2O,則該物質(zhì)的組成里一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素29.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是()A.B.C.D.(不考慮氣球膨脹,受到空氣的浮力)

30.銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2CO3高溫__2CuO+X+CO2A.反應(yīng)前后固體物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變B.堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為2:3C.X是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物D.因?yàn)樵摲磻?yīng)產(chǎn)生的氣體揮發(fā)了,所以不遵循質(zhì)量守恒定律05質(zhì)量守恒定律深圳專用一、單選題1.下列說法正確的是()A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水B.蠟燭完全燃燒后,蠟燭沒有了,不違背質(zhì)量守恒定律C.只有固體、液體間反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律D.鐵在氧氣中燃燒,生成四氧化三鐵質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲的質(zhì)量【答案】B【解析】A.質(zhì)量守恒定律描述的是質(zhì)量守恒不是體積,所以1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水不能用質(zhì)量守恒定律解釋;故不符合題意;B.只要是化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒定律,蠟燭完全燃燒后,蠟燭沒有了是因?yàn)樯闪硕趸細(xì)怏w和水,逸散到空氣中了,不違背質(zhì)量守恒定律;故符合題意;C.所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律,包含了所有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì);故不符合題意;D.鐵在氧氣中燃燒的反應(yīng)物是參加反應(yīng)的鐵和氧氣,生成物是四氧化三鐵,所以生成四氧化三鐵質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量總和;故不符合題意;故答案為:B。2.下列有關(guān)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解,正確的是()A.將5g鐵和5g銅混合加熱后,物質(zhì)的總質(zhì)量為10g,遵循質(zhì)量守恒定律B.物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后,生成物的總質(zhì)量必定等于反應(yīng)物的質(zhì)量C.5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后,生成物質(zhì)量為10gD.鎂條燃燒后質(zhì)量增加,不遵循質(zhì)量守恒定律【答案】C【解析】A.質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,將5g鐵和5g銅混合加熱,物質(zhì)的總質(zhì)量為10g,沒有發(fā)生化學(xué)變化,不遵循質(zhì)量守恒定律,故不符合題意;B.質(zhì)量守恒定律是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后,若反應(yīng)物之間恰好反應(yīng),則生成物的總質(zhì)量等于反應(yīng)物的質(zhì)量,若反應(yīng)物有一種過量,則生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量,故不符合題意;C.硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:S+OD.鎂條燃燒后質(zhì)量增加的原因是鎂和氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂,故生成氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量,該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,故不符合題意。故答案為:C。3.質(zhì)量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一。下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法,正確的是()A.參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積,一定等于生成的水的體積B.50g冰融化得到50g水,符合質(zhì)量守恒定律C.碳酸鈣加熱分解后固體質(zhì)量減少,說明這一反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D.鐵絲燃燒后,生成物質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大,該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律【答案】D【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知,氫氣燃燒時(shí),參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量和,一定等于生成的水的質(zhì)量,體積不守恒,選項(xiàng)不符合題意;B、50g冰融化得到50g水,只是水的狀態(tài)發(fā)生了變化,沒有生成新物質(zhì),屬于物理變化,不符合質(zhì)量守恒定律,選項(xiàng)不符合題意;C、碳酸鈣加熱分解后固體質(zhì)量減少,是因?yàn)槭堑亩趸紦]發(fā)了,反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量等于生成的氧化鈣與二氧化碳的質(zhì)量和,即該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律,選項(xiàng)不符合題意;D、鐵絲燃燒后,生成物質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大是因?yàn)檠鯕鈪⒓恿朔磻?yīng),即參加反應(yīng)的鐵與氧氣的質(zhì)量和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量,該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律,選項(xiàng)符合題意;故答案為:D。4.下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解,正確的是()A.將5g鐵和5g銅混合后的物質(zhì)的總質(zhì)量為10g,遵守質(zhì)量守恒定律B.5g硫和5g氧氣恰好完全反應(yīng),生成物二氧化硫?yàn)?0gC.化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定會(huì)發(fā)生變化D.紙張燃燒后質(zhì)量減少,不遵循質(zhì)量守恒定律【答案】B【解析】A、鐵和銅混合,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),不能用質(zhì)量守恒定律解釋,該選項(xiàng)說法不符合題意;B、硫燃燒生成二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系:S32C、化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)可能會(huì)發(fā)生變化,也可能不發(fā)生變化,該選項(xiàng)說法不符合題意;D、任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律,紙張燃燒后質(zhì)量減少是因?yàn)椴糠稚晌镆萆⒌娇諝庵辛?,遵循質(zhì)量守恒定律,該選項(xiàng)說法不符合題意。故答案為:B。5.下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解,正確的是()A.因?yàn)樽袷刭|(zhì)量守恒定律,5g鐵和5g銅混合后物質(zhì)的總質(zhì)量為10gB.因?yàn)樽袷刭|(zhì)量守恒定律,5g硫和5g氧氣恰好完全反應(yīng),則生成二氧化硫質(zhì)量為10gC.化學(xué)反應(yīng)前后,分子、原子的種類、數(shù)目一定都不變D.某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,則此物質(zhì)一定含有C,H,O三種元素【答案】B【解析】A.5g鐵和5g銅混合,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),不能用質(zhì)量守恒定律解釋,故不符合題意;

B.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫,反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系為S+C.化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目一定都不變,分子種類一定發(fā)生變化,分子數(shù)目可能變,故不符合題意;D.某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,二氧化碳中含有碳元素和氧元素,水中含有氫元素和氧元素,由于有氧氣參加反應(yīng),則此物質(zhì)一定含有C、H元素,可能含有O元素,故不符合題意。故答案為:B。6.在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量(g)181232反應(yīng)后質(zhì)量(g)X26212A.該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律B.反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13gC.參加反應(yīng)的M、P的質(zhì)量比為4:1D.物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【解析】A.該反應(yīng)有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,遵守質(zhì)量守恒定律,故正確,不符合題意;B.由分析可知,反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13g,故正確,不符合題意;C.參加反應(yīng)的M、P的質(zhì)量比為:(18-13):(32-12)=1:4,故錯(cuò)誤,符合題意;D.化學(xué)反應(yīng)前后,Q的質(zhì)量不變,Q可能是催化劑,也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì),故正確,不符合題意。故答案為:C。7.在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X,在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,則下列說法中不正確的是()物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣X反應(yīng)前質(zhì)量/g501123反應(yīng)后質(zhì)量/g24528mA.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,m的值為0B.反應(yīng)后生成物是二氧化碳和水C.物質(zhì)X只含碳和氫兩種元素D.物質(zhì)X一定含碳、氫、氧三種元素【答案】C【解析】A、由表格信息可知反應(yīng)后CO2質(zhì)量增加了44克,是生成物;H2O質(zhì)量增加了27克,是生成物;生成物共增加質(zhì)量44g+27g=71g,O2質(zhì)量減少了48克,是反應(yīng)物;故X質(zhì)量應(yīng)該減少71g-48g=23g,所以反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量m為0,故A不符合題意;B、根據(jù)質(zhì)量關(guān)系可知,反應(yīng)物是X和O2,生成物是CO2和H2O,故B不符合題意;C、根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變,生成物中含有C,H和O三種元素,反應(yīng)物O2中含有O元素。所以C和H一定來自X,C元素質(zhì)量為:44克×1244=12克;H元素質(zhì)量為:27克×2D、根據(jù)C選項(xiàng)中分析知,D不符合題意。故答案為:C。8.在密閉容器內(nèi),有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律B.生成的甲,丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為19:41C.乙可能是該反應(yīng)的催化劑D.該反應(yīng)為分解反應(yīng)【答案】B【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知,反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%-17%=2%,故甲是生成物;乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,可能作該反應(yīng)的催化劑,也可能沒有參加反應(yīng);反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%-25%=16%,故是生成物;丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%-30%=18%,是反應(yīng)物;A、任何化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律,該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律,說法不符合題意;B、反應(yīng)生成甲和丙的質(zhì)量比為2%:16%=1:8,說法符合題意;C、乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,可能作該反應(yīng)的催化劑,也可能沒有參加反應(yīng),說法不符合題意;D、該反應(yīng)的反應(yīng)物是丁,生成物是甲和丙,一種物質(zhì)參與反應(yīng)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng),說法不符合題意;故答案為:B。9.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表,下列說法正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g461114反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)15084A.該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律B.丙一定屬于化合物C.反應(yīng)后密閉容器中甲的質(zhì)量為22gD.該反應(yīng)中,乙、丙的質(zhì)量變化之比為6∶111【答案】B【解析】A、任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律,故A不符合題意;B、該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)的反應(yīng),屬于分解反應(yīng),丙一定屬于化合物,故B符合題意;C、反應(yīng)后密閉容器中甲的質(zhì)量為26g,故C不符合題意;D、該反應(yīng)中,乙、丙的質(zhì)量變化之比=9g:111g=9∶111,故D不符合題意。故答案為:B。10.一密閉容器內(nèi)有A、B、C、D共4種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后反應(yīng)停止,A、B、C、D的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。則下列說法正確的是()物質(zhì)ABCD微觀示意圖反應(yīng)前質(zhì)量/g10020xy反應(yīng)后質(zhì)量/g3214012646A.該反應(yīng)是一個(gè)化合反應(yīng)B.該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為5:9C.如果不是在密閉容器中反應(yīng),則該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律D.表中x的值為18【答案】D【解析】分析題中給出的數(shù)據(jù),A物質(zhì)質(zhì)量是減少的,減少了68g,是反應(yīng)物,B物質(zhì)的質(zhì)量增加了,增加了120g,是生成物,根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變,得出C是反應(yīng)物,D是生成物,寫出方程式為:4NH3+3O2=2N2+6H2O;

A.有反應(yīng)的特點(diǎn)可知,該反應(yīng)不是化合反應(yīng),A不符合題意B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知,B和C的質(zhì)量比為=120:108=10:9,B不符合題意C.該反應(yīng)涉及的是氣體多,必須在密閉容器中進(jìn)行,C不符合題意D.根據(jù)上述解答可知,生成B的質(zhì)量為120g.而B和C的質(zhì)量為10:9,則C的質(zhì)量為108g,126-108=18,D符合題意故答案為:D11.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410125反應(yīng)后質(zhì)量/g未測(cè)21109下列說法中錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律C.X中未測(cè)值為零D.若Q為氧氣,則該反應(yīng)為氧化反應(yīng)【答案】A【解析】解:由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,即:4+10+1+25=未測(cè)+21+10+9,未測(cè)=0.則反應(yīng)后,X的質(zhì)量減少了(4﹣0)g=4g,是反應(yīng)物;Y的質(zhì)量增加了(21﹣10)g=11g,是生成物;Z的質(zhì)量增加了(10﹣1)g=9g,是生成物;Q的質(zhì)量減少了(25﹣9)g=16g,是反應(yīng)物,即反應(yīng)的方程式可表示為:X+Q→Y+Z。A.由以上分析可知,該反應(yīng)不符合“一變多”的特征,不屬于分解反應(yīng),故符合題意;B.所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律,故不符合題意;C.由以上分析可知,X中未測(cè)值為零,故不符合題意;D.由以上分析可知,Q是反應(yīng)物,若Q為氧氣,則該反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),屬于氧化反應(yīng),故不符合題意。故答案為:A12.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖,“●”“○”表示質(zhì)子數(shù)不同的原子,下列說法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)中反應(yīng)物的微粒數(shù)之比為3:2B.反應(yīng)物都屬于單質(zhì)C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律【答案】A【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知,各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是:

A、由上圖可知,該反應(yīng)中反應(yīng)物的微粒數(shù)之比為3:1,故符合題意;B、由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知,反應(yīng)物都屬于單質(zhì),故不符合題意;C、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì),屬于化合反應(yīng),故不符合題意;D、化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律,故不符合題意。故答案為:A。13.將宏觀、微觀及化學(xué)符號(hào)聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖如圖所示,下列敘述正確的是()A.反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變B.該化學(xué)變化中發(fā)生改變的微粒是原子C.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D.參加反應(yīng)的CO2和H2分子個(gè)數(shù)比為1:3【答案】D【解析】A、該反應(yīng)有單質(zhì)氫氣參加反應(yīng),生成了水,氫元素在反應(yīng)前是0價(jià),反應(yīng)后是+1價(jià),反應(yīng)前后有元素化合價(jià)改變,不符合題意;B、由微粒的變化可知,該化學(xué)變化中發(fā)生改變的微粒是分子,不是原子,不符合題意;C、該反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng),符合質(zhì)量守恒定律,不符合題意;D、由化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2CO2+6H2=△催化劑C2H4+4H2O,由方程式可知,參加反應(yīng)的CO2和H故答案為:D。14.甲烷和水反應(yīng)也可以制水煤氣,其反應(yīng)的微觀示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)前后原子種類不變B.該反應(yīng)生成物的質(zhì)量比為14:3C.該反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律D.該反應(yīng)前A、B分子個(gè)數(shù)比為1:1【答案】D【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不發(fā)生改變,故A說法不符合題意;B、該反應(yīng)的生成物是CO和H2,結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算二者的質(zhì)量比為28:(3×2)=14:3,故B說法不符合題意;C、所有化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律,故C說法不符合題意;D、參加反應(yīng)的A、B分子個(gè)數(shù)比為1:1,但反應(yīng)前兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比不一定是1:1,故D說法符合題意。故答案為:D。15.一定條件下某反應(yīng)的微觀示意圖如下,結(jié)論正確的是()A.生成物有兩種分子 B.反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)變少C.參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為2:3 D.反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律【答案】D【解析】A.由分析得:生成物有一種分子,不符合題意;B.原子是化學(xué)變化中最小的粒子,反應(yīng)前后原子種類個(gè)數(shù)不變,不符合題意;C.由分析得:參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1:3,不符合題意;D.該反應(yīng)是一個(gè)化學(xué)變化,符合質(zhì)量守恒定律,故符合題意;故答案為:D。16.甲分子與乙分子反應(yīng)生成丙分子的示意圖如圖,下列說法中錯(cuò)誤的是()A.物質(zhì)甲是單質(zhì)B.丙分子中A,B原子個(gè)數(shù)比為3:1C.反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)沒有改變,分子的個(gè)數(shù)也沒有改變D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知,乙的化學(xué)式為A2【答案】C【解析】A、從圖示分析,物質(zhì)甲和乙都是單質(zhì),丙是化合物.故此說法不符合題意.B、從圖示看出,丙分子中A,B原子個(gè)數(shù)比為3:1,此說法不符合題意.C、從圖示看出,反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)沒有改變,但分子的個(gè)數(shù)發(fā)生了改變,由4個(gè)分子變成了2個(gè)分子,故此說法符合題意.D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變可推知,乙的化學(xué)式為A2,此項(xiàng)不符合題意.故答案為:C17.利用催化劑可消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛,如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中,錯(cuò)誤的是()A.甲醛的化學(xué)式為CH2O B.反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變C.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 D.生成物都屬于氧化物【答案】B【解析】A.由分子模型圖可知,每個(gè)甲醛分子是由1個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成,所以甲醛的化學(xué)式為CH2O,故A正確,不符合題意;B.由微觀反應(yīng)示意圖可知,該反應(yīng)是甲醛與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成二氧化碳和水,化學(xué)方程式為:CHC.任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律,故C正確,不符合題意;D.由反應(yīng)的微觀示意圖可知,生成物是CO2和H2O,都屬于氧化物,故D正確,不符合題意。故答案為:B。18.如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀粒子示意圖,下列有說法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B.該反應(yīng)中分子一定發(fā)生了變化C.該反應(yīng)中一定涉及到一種單質(zhì)D.該反應(yīng)不一定遵守質(zhì)量守恒定律【答案】D【解析】A.由微觀示意圖可知,反應(yīng)前是兩種物質(zhì),反應(yīng)后是一種物質(zhì),屬于化合反應(yīng),故說法正確,不符合題意;B.化學(xué)反應(yīng)前后分子一定發(fā)生改變,由微觀示意圖可知,反應(yīng)前由兩種不同的分子,反應(yīng)后生成另外一種分子,故說法正確,不符合題意;C.由微觀示意圖可知,反應(yīng)物的一種是由同種原子構(gòu)成的分子,屬于單質(zhì),故說法正確,不符合題意;D.任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律,故說法錯(cuò)誤,符合題意。故答案為:D。19.關(guān)于質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn),下列說法錯(cuò)誤的是()A.甲中紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙 B.甲中氣球可防止橡膠塞彈開C.乙實(shí)驗(yàn)中天平指針右偏 D.兩實(shí)驗(yàn)均可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律【答案】D【解析】A、紅磷燃燒生成白色的五氧化二磷固體,故會(huì)觀察到產(chǎn)生大量白煙,此選項(xiàng)表述不符合題意;B、紅磷燃燒放熱會(huì)使瓶內(nèi)空氣受熱膨脹,氣球可防止橡膠塞彈開,此選項(xiàng)表述不符合題意;C、乙實(shí)驗(yàn)中鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳逸散到了空氣中,故天平指針會(huì)向右偏,此選表述不符合題意;D、甲實(shí)驗(yàn)是密閉體系,可用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,乙實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)為敞開體系,反應(yīng)生成的二氧化碳逸散到空氣中去了,不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,此選項(xiàng)表述符合題意。故答案為:D。20.如圖是通過白磷燃燒來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn),下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是()A.實(shí)驗(yàn)過程中氣球先變大后變小B.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律C.白磷燃燒結(jié)束,應(yīng)冷卻至室溫再將錐形瓶放在天平上稱量D.反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量【答案】D【解析】A、白磷燃燒放出大量的熱,使裝置內(nèi)空氣受熱膨脹,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氧氣被消耗,裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小,實(shí)驗(yàn)過程中氣球先變大后變小,正確不符合題意;B、白磷燃燒生成五氧化二磷,屬于化學(xué)變化,該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,故想說法不符合題意;C、白磷燃燒結(jié)束,應(yīng)冷卻至室溫再將錐形瓶放在天平上稱量,正確不符合題意;D、錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣不一定恰好完全反應(yīng),氧氣可能有剩余,反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量不一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量,正確符合題意。故答案為:D。21.利用下圖裝置進(jìn)行正確操作,來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。下列相關(guān)敘述中正確的是()A.甲實(shí)驗(yàn)中可用少量水代替錐形瓶底部的細(xì)沙B.丙實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律C.乙實(shí)驗(yàn)中生成銅的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的硫酸銅中銅元素的質(zhì)量D.充分反應(yīng)后,冷卻至室溫,甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)中的天平仍然都保持平衡【答案】C【解析】A.用少量水代替錐形瓶底部的細(xì)沙,磷不能和氧氣接觸,不能燃燒,故不符合題意;B.丙實(shí)驗(yàn)中鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)是一個(gè)化學(xué)變化,遵守質(zhì)量守恒定律,故不符合題意;C.反應(yīng)前后元素種類質(zhì)量不變,乙實(shí)驗(yàn)中生成銅的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的硫酸銅中銅元素的質(zhì)量,故符合題意;D.丙實(shí)驗(yàn)中生成二氧化碳?xì)怏w逸出,天平不平衡,故不符合題意。故答案為:C。22.化學(xué)革命是發(fā)生在十八世紀(jì)末英國和法國的一場深刻的化學(xué)學(xué)科的變革。英國物理學(xué)家、化學(xué)家波義耳和法國化學(xué)家拉瓦錫曾做過貌似相同的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(見圖)。關(guān)于這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是()A.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都可用于測(cè)定空氣中氧氣的含量B.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中,曲頸甑內(nèi)汞的表面都變?yōu)楹谏獵.波義耳的實(shí)驗(yàn)中,金屬加熱后質(zhì)量增加,該現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋D.拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)中,玻璃鐘罩內(nèi)液面逐漸上升,達(dá)到一定高度后不再變化【答案】D【解析】A、波義耳的實(shí)驗(yàn)裝置右端直接與空氣相通,沒有密封,故無法測(cè)定空氣中氧氣的含量,不符合題意;B、曲頸甑內(nèi)的汞會(huì)被空氣中氧氣氧化變?yōu)榧t色的氧化汞,不符合題意;C、波義耳的實(shí)驗(yàn)裝置沒有密封,如果計(jì)算消耗氧氣的質(zhì)量,則與質(zhì)量守恒定律相符,不符合題意;D、拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)中,汞會(huì)消耗裝置中的氧氣,導(dǎo)致內(nèi)外氣壓不一致,故玻璃鐘罩內(nèi)液面逐漸上升,最終氧氣耗盡后,液面達(dá)到一定高度后不再變化,符合題意。故答案為:D。23.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是我們應(yīng)用化學(xué)知識(shí)、拓展化學(xué)思維和培養(yǎng)化學(xué)素養(yǎng)的重要途徑。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.探究燃燒需要氧氣B.探究質(zhì)量守恒定律C.探究鐵釘生銹條件D.探究金屬和合金的硬度【答案】D【解析】A、銅片上的白磷燃燒,而紅磷不能燃燒,則說明燃燒需要與溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)以上,而不是需要氧氣,該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅、由于紅磷燃燒消耗氧氣,而該裝置不是密閉裝置,則反應(yīng)后天平不平衡,該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;C、鐵與氧氣、水共同接觸時(shí)會(huì)生銹,左邊鐵釘只與氧氣接觸,右邊鐵釘只有氧氣接觸,均不生銹,該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇、將金屬和黃銅片互相刻畫,比較劃痕,則可探究金屬和合金的硬度,該選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故答案為:D。24.小柯做了一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn):他先將雞蛋殼碾碎裝入氣球,再把氣球套在盛有白醋的錐形瓶底口,然后把氣球中的蛋殼加入錐形瓶中(裝置的氣密性良好),實(shí)驗(yàn)過程如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的分析正確的是()A.冷卻至室溫時(shí),瓶內(nèi)氣體分子間空隙變大B.不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,因?yàn)闅馇蚴艿礁×.反應(yīng)沒有氣體生成D.反應(yīng)沒有熱量放出【答案】B【解析】A、根據(jù)分子間間隔隨溫度升高而變大可知,冷卻至室溫時(shí),瓶內(nèi)氣體分子間空隙變小,故不符合題意;B、白醋和雞蛋殼反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w,使氣球受到浮力,不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,故符合題意;C、該反應(yīng)生成了氣體二氧化碳,故不符合題意;D、該反應(yīng)不僅產(chǎn)生氣體,還會(huì)放出熱量,故不符合題意。25.下列關(guān)于用紅磷驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律說法錯(cuò)誤的是()A.暗紅色的紅磷燃燒,放熱,產(chǎn)生大量白煙B.小氣球的作用之一是為了使裝置保持密閉C.該實(shí)驗(yàn)不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律D.冷卻到室溫時(shí),拔開橡膠塞后又蓋好,稱量,指針偏左【答案】C【解析】A、暗紅色的紅磷燃燒,放熱,產(chǎn)生大量白煙,A不符合題意;B、小氣球的作用之一是為了使裝置保持密閉,B不符合題意;C、該實(shí)驗(yàn)?zāi)苡糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律,這是因?yàn)榉磻?yīng)在密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)后降溫至室溫時(shí),氣球變癟,不受浮力影響,C符合題意;D、冷卻到室溫時(shí),拔開橡膠塞后又蓋好,由于紅磷和氧氣反應(yīng)生成了五氧化二磷,再稱量,指針偏左,D不符合題意。故答案為:C。26.小軍設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律:①無氣體參與②有氣體參加③有氣體生成,如下圖:下列關(guān)于這組驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是()A.①中鐵釘在稱量前需要進(jìn)行打磨,目的是除去表面氧化膜B.②裝置打開止水夾后,觀察到注射器活塞往下移動(dòng)C.③中燒杯反應(yīng)后,燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)有3種可能情況D.從微觀的角度分析,這三個(gè)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律是因?yàn)榉磻?yīng)前后分子、原子都不變【答案】D【解析】A、鐵釘生銹表面有氧化鐵,①中鐵釘在稱量前需要進(jìn)行打磨,目的是除去表面氧化膜,故A不符合題意;B、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,則②裝置打開止水夾后,觀察到注射器活塞往下移動(dòng),故B不符合題意;C、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,③中燒杯反應(yīng)后,燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)有碳酸鈉、氯化鈉、水或氯化氫、氯化鈉、水或氯化鈉、水共3種可能情況,故C不符合題意;D、從微觀的角

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