百師聯(lián)盟2025屆高三9月一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考（一）化學(xué)試卷及答案

2025屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考（一）

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上；

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改動(dòng),

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母；回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試

卷上無(wú)效；

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

考試時(shí)間75分鐘，滿分100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Na—23S—32Cl—35.5Ba

—137

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.古詩(shī)詞或諺語(yǔ)中蘊(yùn)含著化學(xué)知識(shí)。下列描述的過(guò)程中包含氧化還原反應(yīng)的是（）

A.“只要功夫深，鐵杵磨成針”

B.“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)”

C.“飛流直下三千尺，疑是銀河落九天”

D.“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”

2.生活中處處有化學(xué)。下列化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用中，錯(cuò)誤的是（）

A.鐵紅（Fe2（）3）常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料

B.不銹鋼是最常見的合金鋼，合金元素主要是銘和銀，具有很強(qiáng)的抗腐蝕性

C.碳酸氫鈉常用作加工面包、餅干等食品的膨松劑

D.五氧化二磷、堿石灰常用作食品的干燥劑

3.從不同的視角對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的常用方法。下列物質(zhì)類別符合圖形要求的是（）

選項(xiàng)XY2

A非金屬氧化物酸性氧化物過(guò)氧化物

B膠體液溶膠溶液

C電解質(zhì)離子化合物共價(jià)化合物

D一元酸含氧酸無(wú)氧酸

4.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）

A.CafCaO->Ca（OH）,fCaSO4fCaCO3

B.C->CO2->H2CO3-?CaCO3-Ca（HCO3）2

C.NatNa2O2tNaOHtNa2CO3tNaNO3

D.Mg-?MgOfMg(OH),fMgSO4fMgCO3

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO3中含有的電子總數(shù)為8NA

B.lLO.lmol-r'Na.S溶液中:

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)NaH+H2O=NaOH+H2T中生成22.4LH2時(shí)，NaH失去2moi電子

D.向沸水中加入含O.OOlmolFeCL的飽和溶液，形成的氫氧化鐵膠體的數(shù)目為0.001以

6.對(duì)于多反應(yīng)的復(fù)雜體系，考慮化學(xué)反應(yīng)的先后順序有利于問(wèn)題的順利解決。下列化學(xué)反應(yīng)的順序判斷錯(cuò)誤

的是（）

A.Na2（）2與CO2、H2O共同反應(yīng)時(shí)，可以認(rèn)為Na?。？先與CO?反應(yīng)，再與H2。反應(yīng)

B.向含有等物質(zhì)的量的A/+、NH；的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，OPT先與AF+反應(yīng)

c向含有co：、［AI（OH）41的溶液中通入co2,反應(yīng)的先后順序?yàn)閏o：、［AI（OH）4］

D.向含有等物質(zhì)的量的Fei?、FeBr2的溶液中通入Cl2，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋篢、Fe2+>Br

7.粗鹽中常含有雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2\SO：,實(shí)驗(yàn)室模擬粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，下列試劑選擇

和主要實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋硎稣_的是（）

KMI

T

機(jī)畬吉木T除雜1一

A.試劑1一定是NaOH溶液，目的是除去Mg2+和Ca2+

B試劑1、2、3分別選用Ba（NC）3）2溶液、Na2cO3溶液、NaOH溶液

-+

C.“除雜4”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：0H-+H+=H2。、CO3+2H=C02T+H2O

D.“操作X”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

8.下列兩種試劑，相互滴加（試劑的濃度均為O.lmoLLT）,反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是（）

A.Na2cO3溶液和鹽酸B.草酸溶液和KMnO4溶液

C.氨水和硝酸銀溶液D.NaHCC>3溶液和Ca(OH)2溶液

9.VC4在電子、光學(xué)和高分子材料等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。下面是制備VCL的兩種方法：方法一：將V2O3

與SOCU在反應(yīng)容器中加熱到200℃,經(jīng)24h反應(yīng)制得VCL，其反應(yīng)方程式為

V2O3+SOC12VC13+S02（未配平）；

方法二：利用V2O5與s2cu反應(yīng)制備：V2O5+S2CI29VCI3+SO2+S（未配平）。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.上述兩種反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B.S2C12的結(jié)構(gòu)式為Cl-S=S-Cl

C.方法二中生成ImolVCb時(shí)則生成2moisD.產(chǎn)生等物質(zhì)的量的VCI3，方法二更環(huán)保

10.過(guò)氧化鈉可作織物的印染劑、潛艇中的供氧劑等。某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置探究過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，下列

說(shuō)法正確的是（）

A.試劑A可以是堿石灰，目的是除去HC1

B.可以用帶火星的木條檢驗(yàn)收集的氣體是氧氣

C.試劑B可以是濃硫酸，作用是除去氧氣中的水蒸氣

D.若試劑A為飽和NaHCC>3溶液，硬質(zhì)玻璃管中只發(fā)生反應(yīng)：2Na2（）2+2CO2=2Na2co3+O2

H.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

鑒別Na2c溶液與K2c（%用干凈的鋁絲分別蘸取兩種溶液在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰

A

的顏色

溶液

B檢驗(yàn)FeCl2溶液是否完全變質(zhì)向FeCl2溶液中滴加酸性高鎰酸鉀溶液，觀察溶液顏色

測(cè)定Na2cO3和NaHCO3混取ag該混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿

C

石灰吸收，質(zhì)量增加bg

合物中Na2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

證明KI與FeC§的反應(yīng)是可將5mL0.01mol?l/FeCL溶液與ImLO.Olmol?iJKI溶液混

D

逆反應(yīng)合，充分反應(yīng)后，取樣少許滴加2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象

12.控制試劑的用量是化學(xué)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的基礎(chǔ)和保證。將過(guò)量的H2s通入0.1mol〕T的下列溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象及離子方程式的書寫均正確的是（）

已知酸性強(qiáng)弱順序：H2sO3>H2cO3>HSO；>H2s>HCO；>HSo

選項(xiàng)溶液現(xiàn)象離子方程式

+：

Aso2水溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀2H2s+SO2=2H+SO+SJ

溶液由棕黃色變淺綠色，產(chǎn)生淡

3++

BFeCl溶液3H2S+2Fe=2FeSJ+6H+SJ

3黃色沉淀，后又產(chǎn)生黑色沉淀

Na2c。3溶

-

C溶液由紅色變無(wú)色H2S+CO^=HCO；+HS

液（含酚醐）

酸性KM11O4溶液紫紅色褪去，產(chǎn)生淡黃色沉

2+

D5s2-+2MnO；+16H+=5SJ+2Mn+8H2O

淀

溶液

13.金屬材料對(duì)于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展發(fā)揮了巨大的作用。如圖是兩種金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（每一步反應(yīng)均

反應(yīng)完全），其中X、Y是日常生活中常見的金屬單質(zhì)，M、N、Z是含有元素Y的化合物，反應(yīng)②是工業(yè)

上制備金屬X的方法之一，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

KSCN

[ZHH3

A.金屬X、Y分別是Cu、Fe

B.反應(yīng)①和③中等量的H2O2完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：①〉③

c.YC13溶液與X的反應(yīng)在工業(yè)上用于制作印刷電路板

2+2+

D.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知氧化性：H2O2>X>Y

14.隨著新能源的發(fā)展，以再利用為目的對(duì)廢舊磷酸鐵鋰電池（主要含有LiFePOgAl、石墨以及其他難

溶性雜質(zhì)）的回收顯得非常重要。利用濕法回收磷酸鐵鋰電池材料制備碳酸鋰的工藝流程如圖。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是（）

鹽酸、產(chǎn)氣水NK）,溶液Ny,用液

硝酸鐵健廢料T預(yù)處理|一屆由感國(guó)盧加］^，二一次，淀|—LLCO.

ata1旎凌2施液3

已知：“濾渣1”中含有FePC>4；“浸出”時(shí)溫度為60?100C,浸出后溶液中還含有少量Fe3+。

A.預(yù)處理時(shí)，用飽和Na2cO3溶液洗滌的目的是洗去表面的油污

B.“浸出”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2LiFePO,+2H++H2O2=2FePC>4+2Li++2H2。

C.為了提高反應(yīng)速率，“浸出”可以采用攪拌、加強(qiáng)熱等措施

D.“濾渣2”的主要成分是Al（OH）3和Fe（OH）3

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是進(jìn)行性質(zhì)研究的基本方法。將H3PO3、NH3H2O>HNO2>NH4HsO4、

NaHSC）3按照一定的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類（如下圖），相連的物質(zhì)可以歸為一類，相交部分以A、B、C、D

為分類代碼。

（1）相連的兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)的是（填分類代碼）；請(qǐng)寫出相連的兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離

子方程式：o

（2）已知：0.1mol?LTH3PO3溶液的pH=L7,H3PO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)只能生成兩種鹽，則

H3PO3為元酸，H3PO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）HNO2,HNO3是兩種強(qiáng)氧化性酸，但HNC）2不穩(wěn)定，在室溫下易發(fā)生歧化反應(yīng)。

①請(qǐng)寫出HNC>2分解的化學(xué)方程式：；

②已知硝酸被還原的半反應(yīng)方程式為HNO3+H++}=H2O+NC>2T,NO2對(duì)硝酸被還原的半反應(yīng)有催

化作用，其催化機(jī)理分三步進(jìn)行：

第一步：N02+e=N02；

第二步：……

第三步：HNO3+HNO2=H20+2NO2TO

請(qǐng)補(bǔ)充催化機(jī)理的第二步反應(yīng)：O

（4）脫（N2HJ為二元弱堿，其在水中的電離方式與氨水相似，NH3被NaClO溶液氧化可以制得股。

①請(qǐng)寫出月井與足量的硫酸反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式：；

②已知月井的密度約為1.00g-cnr3,若制備1L的月井，理論上需要0.1mol〕TNaC10溶液的體積為L(zhǎng)

16.（15分）氯化鋼常用作分析試劑、脫水劑，制鋼鹽原料以及用于電子、儀表、冶金等工業(yè)。某實(shí)驗(yàn)小組

欲通過(guò)重量分析法測(cè)定BaCU^H2。中領(lǐng)元素的含量。

I.沉淀劑的配制

用Bas。4重量法測(cè)定Ba?+時(shí)，一般用稀硫酸作沉淀劑。實(shí)驗(yàn)中需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g-cm-3

的濃硫酸配制100111口1110117凡$04溶液。

（1）下圖所給儀器中在配制溶液中肯定不需要的是（填儀器名稱），配制上述溶液時(shí)還需用到的玻

璃儀器是，該儀器在使用前必須進(jìn)行的一步操作是。

If（3IoI

（2）在配制溶液時(shí)，用量筒量取濃硫酸的體積為_______mL（結(jié)果保留一位小數(shù)）；以下操作中導(dǎo)致配制

硫酸溶液濃度偏低的是（填字母）。

A.容量瓶使用前未干燥

B.用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)

C.稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫就直接轉(zhuǎn)移

D.定容時(shí)，蒸儲(chǔ)水超過(guò)刻度線后用膠頭滴管吸出

II.測(cè)定Bad22應(yīng)。試樣中鋼元素的含量

實(shí)驗(yàn)步驟1：準(zhǔn)確稱取LOgBaCU^H2。試樣平均分成兩份，分別置于250mL燒杯中，加入約100mL水、

3mL2moiITHC1溶液，攪拌溶解，加熱至近沸。另取4mLim011一口2sO4溶液兩份于兩個(gè)100mL燒杯

中，加水30mL,加熱至近沸，趁熱將兩份H2sO’溶液分別用小滴管逐滴加入到兩份熱的銀鹽溶液中，并

用玻璃棒不斷攪拌，直至兩份H2sO4溶液加完為止。

實(shí)驗(yàn)步驟2：待Bas。,沉淀下沉后，向上層清液中加入1~2滴H2sO4溶液，仔細(xì)觀察沉淀是否完全。沉

淀完全后，蓋上表面皿（切勿將玻璃棒拿出杯外），放置過(guò)夜陳化。

實(shí)驗(yàn)步驟3：沉淀的過(guò)濾和洗滌，即沉淀用傾瀉法過(guò)濾；用稀硫酸（ImLlmoLLTfi2sO4溶液加100mL水

配成）洗滌沉淀3?4次。

實(shí)驗(yàn)步驟4：沉淀的灼燒和恒重，即將兩份折疊好的沉淀濾紙包分別置于己恒重的瓷塔煙中烘干、炭化、灰

化后，在（800±20）℃的馬弗爐中灼燒至恒重。計(jì)算BaC12-2H2。中鋼元素的含量。

（3）溶解BaCl2-2H2O試樣時(shí)加入稀鹽酸的目的是。

（4）檢測(cè)沉淀洗滌干凈的方法是=

（5）若最終產(chǎn)生沉淀的平均質(zhì)量為0.466g,則BaCUNH2。中領(lǐng)元素的含量為。

17.（15分）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應(yīng)用。鐵及其化合物的化合價(jià)一物質(zhì)類別二維圖如圖所

zj\O

AH

(H

中斷it化與*tR行曲

（1）工業(yè)上冶煉Fe常用的方法是（填字母）。

a.電解法b.還原法c.熱分解法d.物理方法

（2）下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是（填字母）。

a.純凈的鐵是銀白色

b.物質(zhì)A不穩(wěn)定，在空氣中受熱能迅速被氧化成物質(zhì)D

c.物質(zhì)E受熱分解生成物質(zhì)D

d.除去C溶液中混有的少量CuC%雜質(zhì)，可以向混合液中加入NaOH溶液

（3）若上述二維圖中的F為硫酸鹽，請(qǐng)寫出由物質(zhì)D轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F反應(yīng)的離子方程式:

（4）某實(shí)驗(yàn)小組欲采用下圖裝置制備物質(zhì)B及驗(yàn)證其性質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)步驟如下所示。

實(shí)驗(yàn)步驟：

I.檢查裝置的氣密性后，關(guān)閉……，打開……，使裝置1中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置2中，排盡裝置2中的空氣。

II.待裝置2中的空氣排盡后，關(guān)閉K3,打開K2,將裝置1中溶液壓入裝置2中并觀察現(xiàn)象。

III.關(guān)閉K2,打開K5,使裝置3中產(chǎn)生的氣體通入裝置2中并觀察現(xiàn)象。

回答下列問(wèn)題：

①儀器a的名稱是,裝置2中的圖像管的作用。

②請(qǐng)補(bǔ)充步驟I實(shí)驗(yàn)操作：關(guān)閉,打開o

③步驟III裝置2中的現(xiàn)象是,其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

18.（14分）金屬餡主要用于不銹鋼、電鍍和金屬陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)，工業(yè)上常用鋁熱法制備金屬銘。由鋁銘

鐵礦（主要成分是FeCr??！ê猩倭康腇e2（）3、A12O3.SiO2等雜質(zhì)）制備金屬鋁的工藝流程如圖。

純減、空氣水C0jNH4cl鋁粉、N?NO,

鋁格帙礦一|靖'|一一U中和?酸化I還Al卜口2?|還信—Cr

浸濫ttft氣體

（1）FeCqO,中Fe的化合價(jià)為，“焙燒”前，將鋁銘鐵礦粉碎，其目的是

O

（2）已知水浸取液中含有CrOj等離子，“焙燒”時(shí)，F(xiàn)eCr?。'和AI2O3分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

、O

（3）“浸渣”的主要成分為（填化學(xué)式，下同），“濾渣”的主要成分為0

（4）請(qǐng)寫出“中和、酸化”過(guò)程中生成NazCr?。7的離子方程式：；當(dāng)“還

原1”步驟中生成2m0IN2時(shí)，則還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為=

（5）已知NaNC）3在高溫條件下會(huì)分解?！斑€原2”發(fā)生反應(yīng)時(shí)，點(diǎn)燃鎂條引燃反應(yīng)，NaNC）3在鋁熱反應(yīng)

中的作用可能是。

2025屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(一)

化學(xué)參考答案及評(píng)分意見

1.D【解析】鐵杵磨成針、沙中淘金都是物理變化，A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；“飛流直下三千尺，疑是銀河落九天”

不是化學(xué)反應(yīng)，沒有新物質(zhì)生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”中電閃雷鳴中發(fā)生反應(yīng):

N2+O2=2NO>2NO+O2=2NO2>3NO2+H2O=2HNO3+NO,硝酸隨雨水進(jìn)入土壤轉(zhuǎn)化為硝酸

鹽，氮元素被植物吸收，這個(gè)過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

2.D【解析】五氧化二磷與冷水反應(yīng)生成偏磷酸，有毒，不能用作食品的干燥劑，而堿石灰吸水后為強(qiáng)堿，

則具有腐蝕性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.C【解析】酸性氧化物不全是非金屬氧化物，如M1I2O7,過(guò)氧化物中不全是金屬氧化物，如H2O2,A項(xiàng)

錯(cuò)誤；液溶膠屬于膠體，但是溶液與膠體沒有交集，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物都是電解質(zhì)，部分共價(jià)化合物是

電解質(zhì)，如HC1、HBr,C項(xiàng)正確；含氧酸不全是一元酸，部分無(wú)氧酸是一元酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.D【解析】MgO不能與水直接反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Mg(OH),,D項(xiàng)符合題意。

7

5.B【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量,A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于S2一發(fā)生水解，則\o.>2,

?s2-

B項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)NaH+H2O=NaOH+H2T中生成22.4LH2時(shí)，NaH失去Imol電子，C項(xiàng)

錯(cuò)誤；膠體是一個(gè)大集合體，向沸水中加入含O.OOlmolFeC)的飽和溶液，形成的氫氧化鐵膠體的數(shù)目小

于O.OOINA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.C【解析】Na?。？與CO2、H?。共同反應(yīng)時(shí)，可以認(rèn)為Na?。？先與CO?反應(yīng)，再與H2。反應(yīng)，A項(xiàng)正

確；向含有等物質(zhì)的量的AM、NH：的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，OfT先與Ap+反應(yīng)，再與NH：反應(yīng),

B項(xiàng)正確；向含有CO：、［A1(OH)J的溶液中通入CO2,反應(yīng)的先后順序?yàn)椋跘1(OH)J、CO：,C

項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)還原性強(qiáng)弱〉Fe?+〉Br］,向含有等物質(zhì)的量的Fe%、FeBr2的溶液中通入C",反應(yīng)

的先后順序?yàn)椤?、Fe2\Br-,D項(xiàng)正確。

7.C【解析】選擇試劑為：NaOH溶液、Na2cO3溶液、BaC"溶液，分別除去粗鹽水中的Mg?+、Ca2+>

SO：,試劑添加順序只需將BaCU溶液放到Na2cO3溶液之前即可，A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；試劑4為稀鹽酸，

故“除雜4”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OfT+H+uH?。、CO；+2H+=CO2f+H2。，C項(xiàng)正確；“操

作X”為蒸發(fā)結(jié)晶制得NaCl固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.D【解析】將Na2cO3溶液滴入鹽酸中立即產(chǎn)生氣體，而將鹽酸滴入Na2cO3溶液中，開始無(wú)氣體產(chǎn)生，

A項(xiàng)不符合；將草酸溶液滴入KM11O4溶液中，紫紅色溶液逐漸變淺，有氣泡產(chǎn)生，而將KM11O4溶液滴

入草酸溶液中，有氣泡產(chǎn)生，溶液無(wú)色，B項(xiàng)不符合；將氨水滴入硝酸銀溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，氨水過(guò)

量后白色沉淀溶解，而將硝酸銀溶液滴入氨水中，開始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，C項(xiàng)不符合；NaHCO3

溶液與Ca（OH）2溶液相互滴加時(shí)，雖然產(chǎn)物不完全相同，但是現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生白色沉淀，D項(xiàng)符合。

9.D【解析】方法一的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)成鍵規(guī)律，硫一般形成兩個(gè)共價(jià)鍵，S2c%的

結(jié)構(gòu)式應(yīng)為Cl-S-S-Cl,B項(xiàng)錯(cuò)誤；方法二發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2V2O5+6S2C12=4VC13+5SO2+7S,當(dāng)生成ImolVCL時(shí)，則生成;molS,C項(xiàng)錯(cuò)誤；方法一的化學(xué)

方程式為V2O3+3SOCU=2VCL+3SO2,產(chǎn)生等物質(zhì)的量的VCI3,方法二產(chǎn)生的SO?的量少，更加環(huán)

保，D項(xiàng)正確。

10.B【解析】若試劑A是堿石灰，會(huì)吸收二氧化碳和水蒸氣，另外，固體堿石灰作為干燥劑，應(yīng)放在U形

管或球形干燥管中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；可以用帶火星的木條檢驗(yàn)收集的氣體是氧氣，B項(xiàng)正確；若試劑B是濃硫

酸，作用是防止外界水蒸氣進(jìn)去硬質(zhì)玻璃管中，不是為了除去水蒸氣，因?yàn)楹罄m(xù)還用排水法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

若試劑A為飽和NaHCC>3溶液，硬質(zhì)玻璃管中不僅發(fā)生反應(yīng)：2Na2（）2+2CO2=2Na2co3+O2，還發(fā)

生過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.C【解析】用焰色試驗(yàn)鑒別Na2cO3溶液與K2cO3溶液時(shí)，鉀元素的焰色要通過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃片觀察，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCU溶液中含有氯離子，也能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，設(shè)Na2cO3

和NaHCC）3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,列出兩個(gè)方程，106x+84y=。和x+y=*,即可求出

Na2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C項(xiàng)正確；FeC］過(guò)量，不能用檢驗(yàn)Fe3+的存在來(lái)證明是可逆反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.C【解析】由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，H2s與S02水溶液反應(yīng)不能生成SO；,A項(xiàng)錯(cuò)誤;將H2s通入FeCl3

溶液中，離子方程式應(yīng)為H2s+2Fe3+=2Fe2++2H++SJ,過(guò)量的H2s不能與Fe?+反應(yīng)，因?yàn)镕eS沉淀

溶于強(qiáng)酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將H2s通入Na2cO3溶液（含酚醐）中，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，離子方程式為

H2S+CO^=HCO；+HS,C項(xiàng)正確；將H2s通入酸性KMnC>4溶液中，離子方程式應(yīng)為

+2+

5H2s+2MnO4+6H=5SJ+2Mn+8H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.B【解析】分析轉(zhuǎn)化關(guān)系和已知信息可知X為Cu,Y為Fe,A項(xiàng)正確；反應(yīng)①的離子方程式為

+2+

Cu+H2O2+2H=Cu+2H2O,反應(yīng)③是H2。？在酸性溶液中將Fe?+氧化成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式

為2Fe2++H2（）2+2H+=2Fe3++2H2。，等量的H2。？完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3

溶液（YCL溶液）與Cu（x）的反應(yīng)在工業(yè)上用于制作印刷電路板，C項(xiàng)正確；同一氧化還原反應(yīng)中，氧

+2+

化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)題中的離子反應(yīng)：Cu+2H+H2O2=Cu+2H2O>

2+2+2+2+

Fe+Cu=Cu+Fe,可知氧化性：H2O2>Cu>Fe,即H2。？〉X?+〉Y?+,D項(xiàng)正確。

14.C【解析】預(yù)處理時(shí)，用飽和Na2cO3溶液洗滌的目的是洗去表面的油污，A項(xiàng)正確；“浸出"時(shí)LiFePO4

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2LiFePO4+2H++H2O2=2FePO4+2Li++2H2O,B項(xiàng)正確；由于雙氧水易

分解，在60?100℃溫度基礎(chǔ)上不宜再升溫，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題意可知，“濾渣2”的主要成分是Al（OH]

和Fe（OH\，D項(xiàng)正確。

15.（14分）

（1）A、B（2分）H++HSO；=SO2T+H2O

（2）二（1分）H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O（2分）

（3）①3HNC）2=HNO3+2NOT+H2。（2分）

+

@NOj+H=HNO2（2分）

（4）①N2H4+H2s。4=N2H6s。4（2分）

②312.5（2分）

【解析】（1）HNO2,H3Po3、NHs-H2。均為弱電解質(zhì)，故相連的兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)的是A、B；

（2）由于H3PO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)只能生成兩種鹽，則H3PO3為二元酸，其與足量的NaOH溶

液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；

（3）①亞硝酸不穩(wěn)定，在室溫下易發(fā)生歧化反應(yīng)，化合價(jià)有升有降，升為+5價(jià)，降為+2價(jià)，亞硝酸分解

的化學(xué)方程式為3HNO2=HNO3+2NOT+H2O；

②由硝酸被還原的半反應(yīng)和分步反應(yīng)可推知第二步反應(yīng)為NO；+H+=HNC）2

（4）①朋為二元弱堿，硫酸為二元強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式為N2H4+H2sO4=N2H6sO4

②IL月井的質(zhì)量為1000g,其物質(zhì)的量為l0°°g?=3L25mol,

32g-mol

根據(jù)關(guān)系式N2H4~NaClO可知理論上需要O.lmol-L'NaClO溶液的體積為312.5L。

16.（15分）

（1）分液漏斗、圓底燒瓶（2分；全對(duì)得2分，少答得1分，一對(duì)一錯(cuò)得0分）

100mL容量瓶（2分）檢漏（1分）

（2）5.4（2分）BD（2分；全對(duì)得2分，少選得1分，一對(duì)一錯(cuò)得0分）

（3）排除雜質(zhì)離子的干擾，保證產(chǎn)生的沉淀完全是硫酸鋼沉淀（2分）

（4）取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀洗滌干凈（2

分）

（5）54.8%（2分）

【解析】（1）稀釋濃硫酸時(shí)肯定不需要的是分液漏斗、圓底燒瓶，還需要100mL容量瓶，容量瓶在使用前

要先檢漏；

（2）通過(guò)。=幽空計(jì)算可知濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為i8.4mol-LT,稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,

M

可計(jì)算出需要濃硫酸的體積為"如3嗎C土5.4mL。容量瓶使用前未干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，

A項(xiàng)不符合；用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)，會(huì)使量取的濃硫酸的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低,

B項(xiàng)符合；稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫就直接轉(zhuǎn)移，因?yàn)闊崦浝淇s，所加蒸儲(chǔ)水的體積偏小，則濃度偏高,

C項(xiàng)不符合；定容時(shí)，蒸儲(chǔ)水超過(guò)刻度線后用膠頭滴管吸出，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，需要重新配制，D項(xiàng)符

合。

（3）溶解Bad??2H2。試樣時(shí)加入稀鹽酸的目的是防止生成碳酸領(lǐng)等沉淀，使銀離子全部生成硫酸鋼沉淀;

（4）檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法是檢驗(yàn)氯離子是否洗滌干凈，操作是取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸

酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀洗滌干凈；

（5）根據(jù)題意可知BaCL-2H,0中領(lǐng)元素的含量為"466g義137g?mol-1+0.5gxl00%=54.8%17.

22233g-mor1

C15分）

C1）b（1分）

（2）ac（2分；全對(duì)得2分，少選得1分，一對(duì)一錯(cuò)得0分）