2023年中考化學專項復習之微粒結構示意圖練習（十一）

中考化學專項復習之微粒結構示意圖練習匯總（十一）

1.如圖所示，①②③④⑤分別是五種微觀粒子的結構示意圖，下列說法不正確的是（）

B.五種粒子共表示4種元素

C.五種微觀粒子中屬于陽離子的是③

D.①、②、⑤的化學性質相似

2.2020年6月23日我國的北斗導航“收官之星”在西昌發(fā)射成功，北斗導航衛(wèi)星系統(tǒng)采

用鋤原子鐘提供精確時間，鋤元素在元素周期表中的相關信息與鋤原子的原子結構示意

圖如圖所示。下列說法正確的是（）

|37~~Rb

枷

85.47

A.鋤屬于非金屬元素

B.m的值是37,n的值是1

C.鋤的相對原子質量為85.47g

D.氯化物的化學式為RbCh

3.如圖是某粒子的結構示意圖，下列關于該粒子的敘述中，不合理的是（）

A.該粒子屬于非金屬元素

B.該粒子的一個原子核外有17個電子

C.該粒子的一個陰離子含有18個質子

D.該粒子在發(fā)生化學變化時易得到電子

4.如圖所示為幾種粒子的結構示意圖，下列相關說法中，正確的是（)

A.微粒甲在化學反應中易失電子

B.微粒乙易獲得電子變成陽離子

C.微粒丙是非金屬元素的原子

D.微粒丁化學性質比較活潑

5.錢（Ga）是灰藍色或銀白色的金屬，主要用于電子工業(yè)和通訊領域，是制取各種錢化合

物半導體的原料。如圖是元素周期表中提供的錢元素的部分信息及錢原子的結構示意圖。

下列說法錯誤的是（）

A.錢原子在化學反應中易失電子

B.錢元素質子數(shù)為31

C.錢的相對原子質量為69.72

D.錢元素的氧化物的化學式GaO

6.根據(jù)下列四種微粒的結構示意圖，判斷正確的是（）

A.①③表示的是原子B.③④化學性質相同

C.②③具有相對穩(wěn)定的結構D.它們表示四種元素

7.鋤可用于制造特種玻璃，它在元素周期表中的相關信息和原子結構示意圖如圖所示，下

列說法正確的是（）

A.鋤元素屬于非金屬元素

B.鋤元素的相對原子質量為85.468g

C.枷元素的原子序數(shù)為37

D.鋤元素在化學變化中容易得到電子

8.如圖是元素周期表中提供的碳元素的部分信息及碘原子的結構示意圖。下列說法錯誤的

是（）

A.碘元素位于元素周期表中第五周期，化學性質比較活潑

B.碘的相對原子質量是126.9g,核電荷數(shù)是53

C.碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學反應中容易得電子

D.碘鹽中含有碘酸鉀（KIO3）,碘酸鉀中碘元素的化合價是+5價

9.錦（Mn）是維持人體正常生命活動所必需的微量元素，含錦化合物在生產(chǎn)、生活中也被

廣泛應用。結合圖中信息，下列敘述正確的是（）

A.錦原子核內(nèi)有25個質子，一個鎬原子的質量是54.94g

B.鎰原子核外有4個電子層，其化學性質由其核電荷數(shù)決定

C.MnO2屬于氧化物，能做所有化學反應的催化劑

D.KMnO4為紫黑色固體，KC1O3為白色固體

10.如圖是元素周期表中的一部分及硫原子的原子結構示意圖。下列說法中，錯誤的是（）

A.筑原子相對原子質量是39.95

B.硫原子在化學反應中易得電子

C.X原子的核外有三個電子層

D.如圖三種元素位于同一族

11.銃（Sc）是一種“工業(yè)的維生素”，如圖為銃在元素元素周期表中的信息及其原子結構

示意圖，下列說法正確的是（）

A.銃屬于非金屬元素

B.銃的相對原子質量是21

C.原子結構示意圖中x=ll

D.銃位于元素周期表第四周期

12.下列結構示意圖表示的微粒中，最易失去電子的是（）

13.鈦原子的結構示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）

A.n=8

B.鈦的中子數(shù)為22

C.鈦原子易失2個電子形成陰離子

D.鈦原子位于第四周期

14.原子的最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，最外層電子離核越遠，原子核對最外層電

子的吸引力越小。如圖為鎂、鍋兩種元素在元素周期表中的信息及它們的原子結構示意

圖，下列說法錯誤的是（）

A.兩種元素均屬于金屬元素

B.銅的金屬活動性比鎂的金屬活動性強

C.兩種元素的化學性質相似

D.銅的相對原子質量是87.62g

15.如圖是某粒子結構示意圖。下列有關說法中，不正確的是（）

A.該粒子的質子數(shù)為8

B.該粒子是陽離子

C.該粒子屬于非金屬元素

D.該粒子的化學性質比較穩(wěn)定

16.碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在于大氣和地殼和生物之中。根據(jù)圖相關

A.碳元素屬于金屬元素

B.碳原子的原子核內(nèi)有12個質子

C.碳原子的核外共有6個電子

D.碳的相對原子質量為12.01g

17.星載原子鐘是導航衛(wèi)星的關鍵技術，通常導航衛(wèi)星上應用的原子鐘有鋤原子鐘、葩原子

鐘、氫原子鐘。下列說法正確的是（）

A.鋤的相對原子質量為37

B.鋤和葩的化學性質相似

C.氫原子的核外電子數(shù)為2

D.鈉原子在化學反應中易得電子

18.如圖是幾種微粒的結構示意圖，下列說法正確的是（）

A.①一⑤中共有4種元素

B.②⑤位于元素周期表的同一個周期

C.①④形成簡單離子的過程相同

D.②③⑤都表示陽離子

19.如圖是某元素的原子結構示意圖和該元素在元素周期表中的單元格，下列說法不正確的

A.該元素屬于金屬元素

B.該原子在化學變化中容易失去電子

C.在化學反應中，該原子易失去電子形成Ti?+

D.該原子的質量由構成其原子的質子和電子決定

20.“5”網(wǎng)不勝，“G”網(wǎng)開來，第五代移動通信系統(tǒng)5G開啟了萬物互聯(lián)新時代，國內(nèi)5G

通信芯片用氮化錢（GaN）材料制成。如圖是元素周期表中的錢元素信息，下列說法錯

誤的是（)

A.x的數(shù)值為3

B.錢屬于金屬元素

C.錢原子的質子數(shù)為31

D.錢原子的相對原子質量為69.72g

21.下面是五種粒子的結構示意圖，下列說法錯誤的是（）

A.圖中表示陰離子的是e

B.圖中表示陽離子的是a

C.圖中粒子共代表的是四種元素

D.若d、a的元素符號分別為X、Y,那么它們形成的化合物化學式為XY

22.2020年6月23日我國的北斗導航“收官之星”在西昌發(fā)射成功，北斗導航衛(wèi)星系統(tǒng)采

用鋤原子鐘提供精確時間。鋤元素在元素周期表中的相關信息與原子的原子結構示意圖

如圖所示。下列說法正確的是（）

37Rb

鋤

|85.47IXz//

A.鋤的相對原子質量為85.47g

B.m=37,n=l

C.在化學反應中，鋤原子容易得到電子

D.鋤的中子數(shù)為37

23.如圖所示，甲、乙、丙分別表示三種微粒的結構示意圖，丁為鉞元素在元素周期表中的

信息，下列說法正確的是（

(^17)

ff)[J/)

甲乙丙T

A.甲、乙所表示的兩種微粒具有相似的性質

B.乙對應的元素位于元素周期表的第三周期

C.由丁可知，鉞元素的相對原子質量為192.2g

D.丙表示的微粒帶正電荷

24.已知M?+核外有x個電子，其相對原子質量為a,則該粒子含有的中子數(shù)為()

A.a-x-2B.x+2C.a4-x-2D.x-2

25.根據(jù)下列粒子結構示意圖判斷,其中屬于陽離子的是()

Jj

A./B.7c.D.j

參考答案與試題解析

1.如圖所示，①②③④⑤分別是五種微觀粒子的結構示意圖，下列說法不正確的是（）

A.①中x=8

B.五種粒子共表示4種元素

C.五種微觀粒子中屬于陽離子的是③

D.①、②、⑤的化學性質相似

【分析】A、根據(jù)原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，進行分析判斷。

B、根據(jù)元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數(shù)

（即核電荷數(shù)），進行分析判斷。

C、當質子數(shù)〉核外電子數(shù)，為陽離子。

D、根據(jù)決定元素化學性質的是原子的最外層電子數(shù)，進行分析判斷。

【解答】解：A、原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，20=2+8+x+2,x=8,故選項說法正確。

B、不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同，③和④核內(nèi)質子數(shù)相同，屬于同一種元素，

圖中共表示4種元素，故選項說法正確。

C、③質子數(shù)=12,核外電子數(shù)=10,質子數(shù)〉核外電子數(shù)，為陽離子，故選項說法正確。

D、②中原子的最外層電子數(shù)為2,但其核外只有一個電子層，屬于稀有氣體元素的原子,

化學性質穩(wěn)定；①⑤的最外層電子數(shù)為2,在化學反應中易失去2個電子而形成陽離子;

盡管最外層電子數(shù)相同，但它們化學性質不相似，故選項說法錯誤。

故選：D。

【點評】本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)

質子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系是正確解題的關鍵。

2.2020年6月23日我國的北斗導航“收官之星”在西昌發(fā)射成功，北斗導航衛(wèi)星系統(tǒng)采

用鋤原子鐘提供精確時間，鋤元素在元素周期表中的相關信息與鋤原子的原子結構示意

圖如圖所示。下列說法正確的是（）

37Rb

釧

85.47

A.鋤屬于非金屬元素

B.m的值是37,n的值是1

C.鋤的相對原子質量為85.47g

D.氯化物的化學式為RbC12

【分析】A、金屬元素名稱■般有“車”字旁，進行分析判斷。

B、根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子中，質子數(shù)

=核外電子數(shù)，進行分析判斷。

C、根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，進行分析

判斷。

D、根據(jù)化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，進行分析判斷。

【解答】解：A、鋤帶“車”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤；

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為37,表示原子序數(shù)為37；根據(jù)原子

中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質子數(shù)和核外電子

數(shù)為37,m的值是37；原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，37=2+8+18+8+n,n=l,故選

項說法正確；

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，鋤的相對原子質

量為85.47,單位不是g,故選項說法錯誤；

D、鋤原子的最外層電子數(shù)為1,在化學反應中易失去1個電子而形成帶1個單位正電荷

的陽離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為

+1價；氯元素的化合價為-1價；鋤元素顯+1價，氯元素顯-1價，組成化合物的化學

式為RbCL故選項說法錯誤。

故選：Bo

【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元

素名稱、相對原子質量）、原子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵.

3.如圖是某粒子的結構示意圖，下列關于該粒子的敘述中，不合理的是（）

A.該粒子屬于非金屬元素

B.該粒子的一個原子核外有17個電子

C.該粒子的一個陰離子含有18個質子

D.該粒子在發(fā)生化學變化時易得到電子

【分析】根據(jù)已有的微觀粒子的結構示意圖的意義進行分析解答即可。

【解答】解：A、該粒子的質子數(shù)為17,所以其為17號元素氯元素，由于帶“氣”，屬

于氣態(tài)非金屬元素，故不符合題意；

B、該粒子的原子核內(nèi)有17個質子，根據(jù)原子中質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，則該

粒子的一個原子核外有17個電子，故不符合題意；

C、該粒子的陰離子是通過原子得到1個電子形成的，在此過程中只是最外層電子數(shù)發(fā)生

了變化，而質子數(shù)沒有改變，仍然是17,故符合題意；

D、該粒子的最外層電子數(shù)是7>4,所以在發(fā)生化學變化時易得到電子，形成相對穩(wěn)定

的結構，故不符合題意。

故選：Co

【點評】加強對粒子結構示意圖的意義的掌握是正確解答本題的關鍵。

4.如圖所示為幾種粒子的結構示意圖，下列相關說法中，正確的是（）

A.微粒甲在化學反應中易失電子

B.微粒乙易獲得電子變成陽離子

C.微粒丙是非金屬元素的原子

D.微粒丁化學性質比較活潑

【分析】A、若最外層電子數(shù)多于4,在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4,

在化學反應中易失去電子。

B、若最外層電子數(shù)多于4,在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4,在化學反

應中易失去電子。

C、根據(jù)微粒丙的核內(nèi)質子數(shù)為9,進行分析判斷。

D、若粒子的最外層電子數(shù)為8（氫為2個），屬于相對穩(wěn)定結構。

【解答】解：A、微粒甲最外層電子數(shù)是1,在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子,

故選項說法正確。

B、微粒乙最外層電子數(shù)是6,在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子，故選項說法

錯誤。

C、微粒丙的核內(nèi)質子數(shù)為9,為氟元素，帶“氣”字頭，屬于非金屬元素，故選項說法

錯誤。

D、微粒丁最外層為電子數(shù)均為8,屬于相對穩(wěn)定結構，故選項說法錯誤。

故選：Ao

【點評】本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)

質子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系是正確解題的關鍵。

5.錢（Ga）是灰藍色或銀白色的金屬，主要用于電子工業(yè)和通訊領域，是制取各種綠化合

物半導體的原料。如圖是元素周期表中提供的錢元素的部分信息及錢原子的結構示意圖。

下列說法錯誤的是（）

A.錢原子在化學反應中易失電子

B.錢元素質子數(shù)為31

C.錢的相對原子質量為69.72

D.錢元素的氧化物的化學式GaO

【分析】A、若最外層電子數(shù)多于4,在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4,

在化學反應中易失去電子。

B、根據(jù)原子結構示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質子數(shù)，進行分析判斷。

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，進行分析判斷。

D、化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致。

【解答】解：A、最外層電子數(shù)是3,在化學反應中易失去3個電子而形成陽離子，故選

項說法正確。

B、由錢原子的結構示意圖，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質子數(shù)，錢元素質子數(shù)為31,故選項

說法正確。

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，錢的相對原子質

量為69.72,故選項說法正確。

D、錢原子的最外層電子數(shù)為3,在化學反應中易失去3個電子而形成帶3個單位正電荷

的陽離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為

+3價，氧元素顯-2價，組成化合物的化學式為Ga2O3,故選項說法錯誤。

故選：D。

【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元

素名稱、相對原子質量）、原子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵。

6.根據(jù)下列四種微粒的結構示意圖，判斷正確的是（）

A.①③表示的是原子B.③④化學性質相同

C.②③具有相對穩(wěn)定的結構D.它們表示四種元素

【分析】A、根據(jù)原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，進行分析判斷。

B、根據(jù)決定元素化學性質的是原子的最外層電子數(shù)，進行分析判斷。

C、若粒子的最外層電子數(shù)為8（氫為2個），屬于相對穩(wěn)定結構。

D、根據(jù)元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的原子質子數(shù)相

同，進行分析判斷。

【解答】解：A、①質子數(shù)=核外電子數(shù)=8,為原子；③質子數(shù)=12,核外電子數(shù)=10,

質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項說法錯誤。

B、③④的最外層電子數(shù)不同，化學性質不相同，故選項說法錯誤。

C、②③的最外層為電子數(shù)均為8,均屬于相對穩(wěn)定結構，故選項說法正確。

D、不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同，①②核內(nèi)質子數(shù)相同，③④核內(nèi)質子數(shù)相同，

圖中共表示2種元素，故選項說法錯誤。

故選：Co

【點評】本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)

質子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系是正確解題的關鍵。

7.鋤可用于制造特種玻璃，它在元素周期表中的相關信息和原子結構示意圖如圖所示，下

列說法正確的是（）

A.鋤元素屬于非金屬元素

B.鋤元素的相對原子質量為85.468g

C.鋤元素的原子序數(shù)為37

D.鋤元素在化學變化中容易得到電子

【分析】A、根據(jù)金屬元素名稱一般有“車”字旁，進行分析判斷。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，進行分析判斷。

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進行分析判斷。

D、若最外層電子數(shù)多于4,在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4,在化學反

應中易失去電子。

【解答】解：A、鋤帶“車”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，該元素的相對原

子質量為85.468,相對原子質量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，枷元素的原子序數(shù)為

37,故選項說法正確。

D、鋤原子的最外層電子數(shù)是1,在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子，故選項說

法錯誤。

故選：Co

【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元

素名稱、相對原子質量）、原子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵。

8.如圖是元素周期表中提供的碳元素的部分信息及碘原子的結構示意圖。下列說法錯誤的

是（）

A.碘元素位于元素周期表中第五周期，化學性質比較活潑

B.碘的相對原子質量是126.9g,核電荷數(shù)是53

C.碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學反應中容易得電子

D.碘鹽中含有碘酸鉀（KI03）,碘酸鉀中碘元素的化合價是+5價

【分析】A、根據(jù)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，若最外層電子數(shù)多于4,在化學反應中易

得電子，若最外層電子數(shù)少于4,在化學反應中易失去電子，進行分析判斷。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，進行分析判斷。

C、金屬元素名稱一般有“車”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元

素名稱有“氣”字頭，液態(tài)非金屬元素名稱有”字旁。

D、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行分析判斷。

【解答】解：A、周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，碘元素的原子核外有5個電子層，則在元

素周期表中，碘元素位于第五周期，最外層電子數(shù)是7,在化學反應中易得到1個電子而

形成陰離子，化學性質比較活潑，故選項說法正確。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，該元素的相對原

子質量為126.9,相對原子質量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。

C、碘帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，最外層電子數(shù)是7,在化學反應中易得到1

個電子而形成陰離子，故選項說法正確。

D、碘鹽中含有碘酸鉀(KI03),碘酸鉀中鉀元素顯+1價，氧元素一般顯-2價，設碘元

素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：(+1)+x+(-2)X3

=0,則x=+5價，故選項說法正確。

故選：B?

【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息(原子序數(shù)、元素符號、元

素名稱、相對原子質量)、原子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵。

9.銃(Mn)是維持人體正常生命活動所必需的微量元素，含錦化合物在生產(chǎn)、生活中也被

廣泛應用。結合圖中信息，下列敘述正確的是()

A.鎰原子核內(nèi)有25個質子，一個專孟原子的質量是54.94g

B.鎰原子核外有4個電子層，其化學性質由其核電荷數(shù)決定

C.Mn02屬于氧化物，能做所有化學反應的催化劑

D.KMnO4為紫黑色固體，KC1O3為白色固體

【分析】A、根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；漢字下

面的數(shù)字表示相對原子質量，進行分析判斷。

B、原子結構示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表

示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層。

C、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物。

D、根據(jù)高鋅酸鉀的物理性質，進行分析判斷。

【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的

原子序數(shù)為25；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，則鐳原子核內(nèi)

有25個質子；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為54.94,而

不是一個鎰原子的質量是54.94g,故選項說法錯誤。

B、銃原子核外有4個電子層，其化學性質由最外層電子數(shù)決定，故選項說法錯誤。

C、二氧化鎰是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；但不能做所

有化學反應的催化劑，故選項說法錯誤。

D、KMnCU為紫黑色固體，KC1O3為白色固體，故選項說法正確。

故選：Do

【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息、原子結構示意圖的含義等

是正確解答本題的關鍵。

10.如圖是元素周期表中的一部分及硫原子的原子結構示意圖。下列說法中，錯誤的是（)

A.氤原子相對原子質量是39.95

B.硫原子在化學反應中易得電子

C.X原子的核外有三個電子層

D.如圖三種元素位于同一族

【分析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，進行分

析判斷。

B、若最外層電子數(shù)多于4,在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4,在化學反

應中易失去電子。

C、根據(jù)元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，進行分析判斷。

D、根據(jù)三種元素的原子序數(shù)分別是16、17、18,進行分析判斷。

【解答】解：A、根據(jù)氤元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，

筑原子相對原子質量是39.95,故選項說法正確。

B、硫原子的最外層電子數(shù)是6,在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子，故選項說

法正確。

C、元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，X原子的原子序數(shù)為17,根據(jù)原子序

數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為17；核外有3個電

子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有7個電子，故選項說法

正確。

D、三種元素的原子序數(shù)分別是16、17、18,屬于同一周期，故選項說法錯誤。

故選：D?

【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息、排列規(guī)律、原子結構示意

圖的含義是正確解答本題的關鍵。

11.銃（Sc）是一種“工業(yè)的維生素”，如圖為銃在元素元素周期表中的信息及其原子結構

示意圖，下列說法正確的是（）

A.銃屬于非金屬元素

B.銃的相對原子質量是21

C.原子結構示意圖中x=ll

D.銃位于元素周期表第四周期

【分析】A、根據(jù)金屬元素名稱一般有“車”字旁，進行分析判斷。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，進行分析判斷。

C、根據(jù)原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，進行分析判斷。

D、根據(jù)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，進行分析判斷。

【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名

稱是銃，帶“車”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，該元素的相對原

子質量為44.96,故選項說法錯誤。

C、原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，21=2+x+9+2,x=8,故選項說法錯誤。

D、周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，銃元素的原子核外有4個電子層，則在元素周期表中，

銃元素位于第四周期，故選項說法正確。

故選：D。

【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元

素名稱、相對原子質量）、原子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵。

12.下列結構示意圖表示的微粒中，最易失去電子的是（）

【分析】稀有氣體的原子最外層電子數(shù)為8（氮為2）,是一種穩(wěn)定結構；金屬元素的最

外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子；非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4個，易得

到電子，據(jù)此分析。

【解答】解：A.該原子為鈉原子，最外層只有1個電子，易失去電子形成鈉離子，符合

題意；

B.該原子為硫原子，最外層有6個電子，易得到電子形成硫離子，不符合題意；

C.核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)，屬于氟離子，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，不易得也不易

失，不符合題意；

D.該原子為氨原子，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，不易得也不易失，不符合題意；

故選：Ao

【點評】本題難度不大，掌握核外電子在化學變化中的作用和得失電子的規(guī)律是正確解

答此類題的關鍵。

13.鈦原子的結構示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）

A.n=8

B.鈦的中子數(shù)為22

C.鈦原子易失2個電子形成陰離子

D.鈦原子位于第四周期

【分析】質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)；粒子結構示意圖的含義：小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子

核和核內(nèi)質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，據(jù)以上分析解答。

【解答】解：A.原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，22=2+8+n+2,n

=10,故錯誤；

B.原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，因此鈦的質子數(shù)為22,沒有給

出原子的相對原子質量，不能求出中子數(shù)，故錯誤；

C.根據(jù)鈦原子的原子結構可知，該原子最外層有2個電子，易失2個電子形成陽離子，

故錯誤；

D.周期數(shù)=電子層數(shù)，根據(jù)鈦原子的原子結構可知，鈦原子位于第四周期，故正確；

故選：D。

【點評】本題考查了粒子結構示意圖等相關知識，掌握粒子結構的特點即可解答本題。

14.原子的最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，最外層電子離核越遠，原子核對最外層電

子的吸引力越小。如圖為鎂、銅兩種元素在元素周期表中的信息及它們的原子結構示意

圖，下列說法錯誤的是（）

A.兩種元素均屬于金屬元素

B.銅的金屬活動性比鎂的金屬活動性強

C.兩種元素的化學性質相似

D.銅的相對原子質量是87.62g

【分析】根據(jù)已有的粒子結構示意圖的意義進行分析解答即可。

【解答】解：A、鎂、銀，都帶“車”字旁，都屬于金屬元素，A正確；

B、銀元素核外電子層數(shù)比鎂元素多，最外層電子數(shù)相等，因此銀失去電子的能力強，故

錮的金屬活動性比鎂的金屬活動性強，B正確；

C、元素的化學性質與最外層電子數(shù)密切相關，由此可知，專思和鎂的化學性質一定極為相

似，是因為它們最外層電子數(shù)相等，C正確；

D、由元素周期表的信息可知，銀元素的相對原子質量為87.62,單位是“1”，省略不寫，

不是g,D錯誤。

故選：D。

【點評】加強對粒子結構示意圖的意義的掌握是正確解答本題的關鍵。

15.如圖是某粒子結構示意圖。下列有關說法中，不正確的是（）

A.該粒子的質子數(shù)為8

B.該粒子是陽離子

C.該粒子屬于非金屬元素

D.該粒子的化學性質比較穩(wěn)定

【分析】圖中粒子結構示意圖，質子數(shù)=8,核外電子數(shù)=1,質子數(shù)（核外電子數(shù)，為

陰離子，進行分析判斷。

【解答】解：A、圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質子數(shù)，該粒子的質子數(shù)為8,故選項說法正確。

B、該粒子的質子數(shù)=8,核外電子數(shù)=1,質子數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰離子，故選項說法

錯誤。

C、該粒子的質子數(shù)為8,是氧元素，屬于非金屬元素，故選項說法正確。

D、該粒子的最外層電子數(shù)為8,化學性質比較穩(wěn)定，故選項說法正確。

故選：Bo

【點評】本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)

質子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系是正確解題的關鍵。

16.碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在于大氣和地殼和生物之中。根據(jù)圖相關

信息，下列說法中，正確的是（）

A.碳元素屬于金屬元素

B.碳原子的原子核內(nèi)有12個質子

C.碳原子的核外共有6個電子

D.碳的相對原子質量為12.01g

【分析】元素周期表一格中信息：元素符號左側表示原子序數(shù)，元素符號下方為元素名

稱，名稱下面的數(shù)字表示相對原子質量。粒子結構示意圖的含義：小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表

示原子核和核內(nèi)質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，據(jù)以上分

析解答。

【解答】解：A.碳字帶有石字旁，屬于非金屬元素，故錯誤；

B.根據(jù)圖示碳元素的相關信息可知，碳原子的核電荷數(shù)為6,碳原子的原子核內(nèi)有6個質

子，故錯誤；

C.原子中，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，碳原子的核電荷數(shù)為6,其原子

的核外共有6個電子，故正確；

D.碳的相對原子質量為12.01,單位為“1”，不是“g”，故錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了元素周期表的特點及其應用等相關知識，掌握周期表的結構特點及

原子結構知識即可解答。

17.星載原子鐘是導航衛(wèi)星的關鍵技術，通常導航衛(wèi)星上應用的原子鐘有鋤原子鐘、銘原子

鐘、氫原子鐘。下列說法正確的是（）

A.鋤的相對原子質量為37

B.鋤和鈾的化學性質相似

C.氫原子的核外電子數(shù)為2

D.鈉原子在化學反應中易得電子

【分析】原子結構示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的

數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層。若原子的最外層電子數(shù)為8,

則為稀有氣體元素，屬于相對穩(wěn)定結構；若最外層電子數(shù)多于4,在化學反應中易得電子,

若最外層電子數(shù)少于4,在化學反應中易失去電子。

【解答】解：A、由鋤原子的結構示意圖，無法確定鋤的相對原子質量，故選項說法錯誤。

B、鋤和鈾原子的最外層電子數(shù)相同，它們的化學性質相似，故選項說法正確。

C、原子結構示意圖中，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，氫原子的

核外電子數(shù)為1,故選項說法錯誤。

D、他原子的最外層電子數(shù)是1,在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子，故選項說

法錯誤。

故選：B?

【點評】本題難度不大，考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，明確原子結構示

意圖中最外層電子數(shù)與得失電子的關系是解題的關鍵。

18.如圖是幾種微粒的結構示意圖，下列說法正確的是（）

A.①一⑤中共有4種元素

B.②⑤位于元素周期表的同一個周期

C.①④形成簡單離子的過程相同

D.②③⑤都表示陽離子

【分析】A、根據(jù)質子數(shù)判斷元素的種類；

B、根據(jù)位于元素周期表的同一個周期的元素原子的電子層數(shù)形同分析;

c、根據(jù)①④原子的最外層電子數(shù)的特點分析；

D、根據(jù)在陽離子中質子數(shù)大于電子數(shù)分析。

【解答】解：A、①一⑤中共有4種質子數(shù)，共有4元素，故A說法正確；

B、②⑤表示的元素的原子的電子層數(shù)不同，不位于元素周期表的同一個周期，故B說

法不正確；

C、①的最外層電子數(shù)是7,大于4,易得到電子，④的最外層電子數(shù)是3,小于4,易失

去電子，所以形成簡單離子的過程不相同，故C說法不正確；

D、②③都表示陽離子，⑤中質子數(shù)等于電子數(shù)，表示原子，故D說法不正確。

故選：Ao

【點評】本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，了解粒子結構示

意圖的意義是正確解題的關鍵。

19.如圖是某元素的原子結構示意圖和該元素在元素周期表中的單元格，下列說法不正確的

是（）

A.該元素屬于金屬元素

B.該原子在化學變化中容易失去電子

C.在化學反應中，該原子易失去電子形成Ti?+

D.該原子的質量由構成其原子的質子和電子決定

【分析】A、根據(jù)金屬元素名稱一般有“車”字旁，進行分析判斷。

B、若最外層電子數(shù)多于4,在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4,在化學反

應中易失去電子。

C、若最外層電子數(shù)多于4,在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4,在化學反

應中易失去電子。

D、根據(jù)電子的質量很小，進行分析判斷。

【解答】解：A、鈦帶“車”字旁，屬于金屬元素，故選項說法正確。

B、由某元素的原子結構示意圖，最外層電子數(shù)是2,該原子在化學變化中容易失去2個

電子，故選項說法正確。

C、由某元素的原子結構示意圖，最外層電子數(shù)是2,該原子在化學變化中容易失去2個

電子形成帶2個單位正電荷的Ti2+,故選項說法正確。

D、電子的質量很小，該原子的質量由其原子的質子和中子決定的，故選項說法錯誤。

故選：D。

【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元

素名稱、相對原子質量）、原子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵。

20.“5”網(wǎng)不勝，“G”網(wǎng)開來，第五代移動通信系統(tǒng)5G開啟了萬物互聯(lián)新時代，國內(nèi)5G

通信芯片用氮化線（GaN）材料制成。如圖是元素周期表中的錢元素信息，下列說法錯

誤的是（）

A.x的數(shù)值為3

B.錢屬于金屬元素

C.錢原子的質子數(shù)為31

D.錢原子的相對原子質量為69.72g

【分析】A、根據(jù)原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，進行分析判斷。

B、根據(jù)金屬元素名稱一般有“車”字旁，進行分析判斷。

C、根據(jù)原子結構示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質子數(shù)，進行分析判斷。

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，進行分析判斷。

【解答】解:A、原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，31=2+8+18+x,x=3,故選項說法正

確。

B、錢帶“車”字旁，屬于金屬元素，故選項說法正確。

C、原子結構示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質子數(shù)，則錢原子的質子數(shù)為31,故選項

說法正確。

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，該元素的相對原

子質量為69.72,相對原子質量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。

故選：D。

【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元

素名稱、相對原子質量）、原子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵。

21.下面是五種粒子的結構示意圖，下列說法錯誤的是（)

A.圖中表示陰離子的是e

B.圖中表示陽離子的是a

C.圖中粒子共代表的是四種元素

D.若d、a的元素符號分別為X、Y,那么它們形成的化合物化學式為XY

【分析】A.根據(jù)陰離子中，質子數(shù)〈電子數(shù)，進行分析判斷。

B.根據(jù)陰離子中，質子數(shù)＞電子數(shù)，進行分析判斷。

C.根據(jù)不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同，進行分析判斷。

D.根據(jù)d、a的原子結構示意圖，確定元素的化合價，進行分析判斷。

【解答】解：A.e中，質子數(shù)=17,核外電子數(shù)=18,質子數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰離子,

故選項說法正確。

B.a中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，故選項說法錯誤。

C.不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同，a和e核內(nèi)質子數(shù)相同，屬于同一種元素，

圖中共表示4種元素，故選項說法正確。

D.d最外層有1個電子，在化學反應中易失去最外層的1個電子而顯+1價；e是氯元素,

在化合物中顯-1價，二者形成的化合物的化學式為XY,故選項說法正確。

故選：Bo

【點評】本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)

質子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系是解題的關鍵。

22.2020年6月23日我國的北斗導航“收官之星”在西昌發(fā)射成功，北斗導航衛(wèi)星系統(tǒng)采

用鋤原子鐘提供精確時間。鋤元素在元素周期表中的相關信息與原子的原子結構示意圖

如圖所示。下列說法正確的是（）

A.枷的相對原子質量為8547g

B.m=37,n=l

c.在化學反應中，鋤原子容易得到電子

D.枷的中子數(shù)為37

【分析】A.根據(jù)相對原子質量單位是“1”分析；

B.根據(jù)原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)來分析；

C.根據(jù)原子的最外層電子數(shù)來分析；

D.根據(jù)相對原子質量心質子數(shù)+中子數(shù)來分析。

【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，鋤的相對原子質量為85.47,單位是“1”

故選項說法錯誤；

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為3