河南省許昌某中學(xué)2024-2025學(xué)年高二年級上冊開學(xué)考試化學(xué)試卷

20242025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)檢測

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈

后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡的相應(yīng)位置上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一.選擇題（共15小題，每題3分，共45分）

1.下列化學(xué)用語正確的是（）

A.HC1的電子式：H+［：C1：］~B.乙烯的球棍模型

C.C「的結(jié)構(gòu)示意圖D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3

2.一定條件，水煤氣發(fā)生變換反應(yīng):，下列說法錯誤的是（）

A.增大CO濃度，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，可加快反應(yīng)CO（g）+H2O（g）UCC）2（g）+H2（g）速率

B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，加快反應(yīng)速率

C.適當(dāng)壓縮容積，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，加快反應(yīng)速率

D.使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率及平衡轉(zhuǎn)化率都增大

3.蕾香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是（）

A.可以發(fā)生水解反應(yīng)B.所有碳原子處于同一平面

C.含有2種含氧官能團(tuán)D.能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

4.能證明蟻酸（HCOOH）是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）

A.HCOOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2

B.0.1moLLiHCOOH溶液可使紫色石蕊溶液變紅

C.HCOOH溶液與Na2cCh反應(yīng)生成CO2

D.常溫時0.1molL1HCOOH溶液的pH=2.3

5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

H

A.Imol甲基（電子式為?&H）中所含電子的數(shù)目為7NA

H

B.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）^N2O4（g）,46gNO2氣體的分子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氫原子數(shù)目為2NA

D.lmolCH4與ImolCb在光照下反應(yīng)，生成的CH3cl分子數(shù)為NA

6.用可再生能源給鋅鐵液流電池充電，該電池工作原理如下圖所示。下列說法正確的是（）

A.放電時，M為正極B.放電時，M極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Zn-2e=Zn2+

C.充電時，K+穿過交換膜進(jìn)入N極室D.充電時，總反應(yīng)為：2Fe(CN)〉+Zn(OH)j=2Fe(CN)：+Zn+4OH-

7.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

HQ：溶液

(-鐵絲攪拌器2滴FeCb溶液

Y1?一溫度計(jì)

”杯蓋

<一內(nèi)筒

外殼-熱水

一隔熱層

Na2sO4溶液2mL5%溶液

乙丙T

電角星

用裝置甲定量測定化學(xué)反應(yīng)速率B.用裝置乙實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2O=CU(OH)2+H2T

C.用裝置丙準(zhǔn)確測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D.用裝置丁驗(yàn)證FeCL對HQZ分解反應(yīng)有催化作用

8.某電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8=Li2s8)工作原理示意圖

如圖。己知參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量。下列有關(guān)該電池說法不正確

的是()

石墨烯鋰硫電池示意圖

A.金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B.電子從A電極經(jīng)過外電路流向B電極，再經(jīng)過電解質(zhì)流回A電極

C.A電極為該電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.B電極的反應(yīng)：2Li++S8+2e=Li2s8

10

9.硼酸(H3BO3)的電離方程式為H3BO3+H2O^^B(OH)[+H+。已知常溫下，Ka(H3BO3)=5.4xl0.

Ka(CH3coOH)=1.75x10-5。下列說法錯誤的是()

A.H3BO3為一元酸B.常溫下，。.01mol?LTH3B。3溶液的pH26

C.常溫下，CH3coONa和NaB（OH）4溶液均為O.lmollT的pH：前者〉后者

C(CHCOOH)

的溶液中加水稀釋，溶液中3

D.pH=3CH3coOH。同)變小

10.常溫下，在pH=9的氨水中存在電離平衡：NH3.H2O；——+OH,下列敘述正確的是（）

A.加入水時，平衡正向移動，NHS-H。電離常數(shù)增大

B.向該溶液中加少量NH4cl固體，平衡正向移動

C.向該溶液中滴加幾滴O.lmobUNaOH,平衡逆向移動，C（OIT）減小

D.通入少量HC1氣體，平衡正向移動，｛OFT）減少

H.我國某大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)提出用多孔泡沫鐵、高度膨化的納米泡沫碳（CFs）和添加了NH4cl的FeSO,溶液構(gòu)建獨(dú)特的

“搖椅式”全鐵離子電池，電池結(jié)構(gòu)如圖（陰離子未標(biāo)出）。下列說法錯誤的是（）

泡

集

泡

沫

也

沫

鐵

器

碳

A.NH4cl可增加電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性B.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為Fe?+-e-=Fe3+

C.放電時，電極N為負(fù)極D.放電時，每轉(zhuǎn)移2moi參與反應(yīng)的鐵元素的總質(zhì)量為112g

12.NQ是一種新型硝化劑，在工溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）^4NO2（g）+O2（g）AW>0?4溫度下的

平衡常數(shù)為&=125。下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)的AS>0B.該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行

C.4溫度下的平衡常數(shù)為匚溫度下的平衡常數(shù)為K?,若K\<K],則7]>心

D.1溫度下，在體積為1L的恒溫密閉容器中充入2moiN2O5，4molNO2,lmolO2,此時反應(yīng)將向正反應(yīng)

方向進(jìn)行

13.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相行的一組是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

A向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸有脫水性

B向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有CO；一

C向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中一定含有NH；

氯水中含有酸性物質(zhì)和漂

D向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色

白性物質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

14.為適應(yīng)可再生能源的波動性和間歇性,我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種電化學(xué)裝置，其原理如下圖所示。當(dāng)閉合K1和K3、

打開K2時，裝置處于蓄電狀態(tài)；當(dāng)打開和K3、閉合K2時，裝置處于放電狀態(tài)。放電狀態(tài)時，雙極膜中間層中的

HQ解離為H+和OH-并分別向兩側(cè)遷移。下列有關(guān)該電化學(xué)裝置工作時的說法不正確的是（）

電解

B.蓄電時，圖中右側(cè)電解池發(fā)生的總反應(yīng)為2ZnO^=2Zn+C>2個

C.放電時，每消耗ImolMnOz，理論上有2moiJT由雙極膜向碳鎰電極遷移

D.理論上，該電化學(xué)裝置運(yùn)行過程中需要不斷補(bǔ)充H2sO,和KOH溶液

15.下列是有關(guān)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（）

A

的A

的

體

轉(zhuǎn)

積

化

分

率

數(shù)

A.圖①反應(yīng)：A（g）+3B（g）U2c（g）,是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，則正反應(yīng)AH<0

B.圖②反應(yīng)：FeCl3+3KSCN^Fe（SCN）.+3KC1,是在平衡體系的溶液中溶入少量KC1晶體后，化學(xué)反應(yīng)速

率隨時間變化的圖像

C.圖③反應(yīng)：A（g）+3B（g）U2c（g）,是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖像，a是使用催化劑時

的曲線

D.圖④反應(yīng)：A（g）+B（g）U2c（g）,是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B,達(dá)平衡

時A的轉(zhuǎn)化率的圖像

二.非選擇題（共4小題，共55分）

（22分）16.以糧食為原料制取乙醇并利用其制備乙酸乙酯（C）和高分子材料（G）的流程如下:

已知：

i.D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工水平。ii.飽和C02水溶液pH為5.6。

（1）某興趣小組嘗試?yán)迷撛磲勚泼拙啤?/p>

①《齊民要術(shù)》中記載“浸曲三日，如魚眼湯沸，殷米。其米絕令精細(xì)”。此中“曲”為酒曲，含有酶，在反應(yīng)中起作

用?！熬?xì)”即將米研磨為粉狀，目的是O

②為了更好地了解米的發(fā)酵過程，小組同學(xué)每隔24小時測定米酒的酒精度和pH,連續(xù)10天，收集相關(guān)數(shù)據(jù)繪制

了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)圖。

—酒精度-■-pH

針對米酒的pH變化趨勢，甲同學(xué)分析原因是釀酒過程中產(chǎn)生了COz乙同學(xué)認(rèn)為不合理，其依據(jù)一是;依據(jù)

二是乙醇中含官能團(tuán)_____（填名稱），在一定條件下會被氧化成B且酸性比碳酸強(qiáng)。

（2）“酒越陳越香”是因?yàn)樯甚ヮ愇镔|(zhì)。

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式是,其中n（氧化劑）：n（還原劑尸。

②反應(yīng)III的發(fā)生裝置如圖所示，有關(guān)說法正確的是。

a.試劑X為飽和Na2cO3溶液

b.實(shí)驗(yàn)時，先加濃硫酸，再加無水乙醇和冰醋酸

c.一段時間后，觀察到X溶液的液面上有一層無色有特殊香味的油狀液體

d.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，采用蒸發(fā)的方法將乙酸乙酯從混合物中分離出來

(3)①D也可由戊烷裂化裂解制得。寫出一氯代物只有一種的戊烷同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

②F-G為加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式是o

(4)在反應(yīng)I—VI中，屬于加成反應(yīng)的是。

0H

(5)研究資料表明，釀酒的過程中會產(chǎn)生乳酸(I),請依據(jù)反應(yīng)III推測其生成的六元環(huán)酯(C6H8。4)

CH3-CH-COOH

的結(jié)構(gòu)簡式O

(6)乙醇的電子式。

(7)乙醛和銀氨溶液的反應(yīng)方程式。

(13分)17.研究氮的氧化物的性質(zhì)對環(huán)境保護(hù)有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。在酸性溶液中，HC1O氧化NO生成C「和NO1的離

子方程式為。

⑵如圖為ImolN^g)和ImoKVg)充分反應(yīng)生成2moiNO(g)的能量變化圖，若斷裂ImolC^g)分子中的化學(xué)鍵，需

要能量，該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量________(填“高于”“低于”或“等于")生成物所具有的總能量。

OO946kJmoll-OOn

N22N2x632kJ-mol-；

OO498kJmol一1》2NO

0220

(3)CH4消除NO?的反應(yīng)原理為CH4(g)+2NC>2(g)uN2(g)+CO2(g)+2H2O(g),在一定溫度下，向恒容密閉容器中

充入一定量的CH4和NO2進(jìn)行上述反應(yīng)，下列情況能用來判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.CH4和N2濃度相同

B.容器中混合氣體的平均密度不再變化

C.容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化

D.單位時間內(nèi)，消耗2moic應(yīng)同時生成2moic

(4)已知CO2加氫可轉(zhuǎn)化為二甲醛(CH30cH3),反應(yīng)原理為2co2(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g),在體積為IL

密閉容器中充入3moic02(g)和9molH2,測得CC)2(g)、CH30cH3(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：

①反應(yīng)到達(dá)3min時，Vjg&（填或“="）。

-1-1

②。?5min內(nèi)，v（H2）=_________mol-L-min0

③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CH30cH3（g）的體積分?jǐn)?shù)為%（保留1位小數(shù)）。

④“二甲醛（CH30cH3）酸性燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示，X電極為（填“正”或"負(fù)”）極；X電極的

電極反應(yīng)式為,Y電極的電極反應(yīng)式為=

交映月莫

（10分）18.以銀銃精礦（主要含Ag2S,MnS,FeS2）和氧化錦礦（主要含MnCh）為原料聯(lián)合提取銀和錦的一種工藝流

2+

程示意圖如圖，發(fā)生的反應(yīng)有MnS+2H+=Mn+H2STO

己知：①酸性條件下，MnCh的氧化性強(qiáng)于Fe3+。

39

②常溫下，^sp[Fe（OH）3]=2.8xl0-o

③溶液中離子濃度小于10-5mol-LT,可以視為離子沉淀完全。

(1)為提高“浸錦”效率，可采取的措施是o

⑵相同pH的稀硫酸和氫硫酸，濃度較大的是(填名稱)；由水電離出的4H+)；稀硫酸(填“小于”“大于”

或“等于")氫硫酸。

⑶常溫下，加入MnCCh調(diào)節(jié)溶液的pH,當(dāng)pH=3時，F(xiàn)e3+是否完全沉淀？(填“是”“否”或“不確定”)。

(4)在實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3溶解在濃鹽酸中，然后稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是。

2+

(5)“浸銀”時反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Ag2s+4C「^2Fe+2[AgCl2f+S,要提高銀的浸出率，可提高的

濃度。

(6)銀鎰精礦中的FeS2(若S元素轉(zhuǎn)化成SOj)和氧化鋸礦中的MnCh發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為=

(10分)19.以黃鐵礦(主要成分FeS?)為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境

的污染。其中一種流程如下圖所示。

c°_?還原鐵粉在測定純度

高溫

以尾氣令NaHS。3ygs2,

回答下列問題：

(1)黃鐵礦中鐵元素的化合價為。

(2)由爐渣制備還原鐵粉，寫出鐵粉與過量的稀硝酸反應(yīng)的離子方程式

(3)欲得到更純的NaHSO3,反應(yīng)①應(yīng)通入(填“過量”或“不足量”)的SO,氣體。

(4)Na2s2O5高溫灼燒時，火焰呈_________色。

(5)因?yàn)镹a2s2O5具有性，導(dǎo)致商品Na2s2O5中不可避免地存在Na2sO,。檢驗(yàn)其中含有SOj的方法

是o

(6)一般用KWrq,分析法測定還原鐵粉純度。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)K^CrQ,溶

2++3+3+

液與Fe?+發(fā)生反應(yīng)：Cr2O^+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O,實(shí)驗(yàn)時稱取0.2800g樣品，消耗濃度為

0.03000mol/L的KKr?。,溶液20.00mL,則樣品中鐵含量為%。

化學(xué)答案

1.B【詳解】A.HC1是共價化合物，H原子和C1原子之間共用1對電子，C1原子外圍達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，其電子

式為H：&：，故A錯誤；

B.乙烯含有碳碳雙鍵，分子中含有2個C、4個H,碳原子的原子半徑大于氫原子，球棍模型為‘2$^，故

B正確；

C.C1的質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,最外層電子數(shù)為8,其結(jié)構(gòu)示意圖為(0)4,故C錯誤；

j))

D.丙烯分子中含有碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3cH=CH2,故D錯誤；

2.D【詳解】A.增大反應(yīng)物CO的濃度，可以增大單位體積的活化分子數(shù)目，從而加快反應(yīng)速率，A正確；B.升

高溫度，可以增加反應(yīng)物分子的能量，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，B正確；C.將容器的容積壓縮，

相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而加快反應(yīng)速率，C正確；D.一般使用催化劑可以降低反應(yīng)

的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，但不影響反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；

3.B【詳解】A.董香薊的分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，因此其可以發(fā)生水解反應(yīng)，A說法正確；

B.董香薊的分子結(jié)構(gòu)中的右側(cè)有一個飽和碳原子連接著兩個甲基，類比甲烷分子的空間構(gòu)型可知，量香薊分子中

所有碳原子不可能處于同一平面，B說法錯誤；

C.董香薊的分子結(jié)構(gòu)中含有酯基和酸鍵，因此其含有2種含氧官能團(tuán)，C說法正確；

D.蕾香薊的分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，因此，其能與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，D說法正確；

4.D【詳解】A.HCOOH溶液與Zn反應(yīng)生成氫氣，說明HCOOH具有酸性，不能說明HCOOH部分電離，則不

能證明甲酸為弱酸，故A錯誤；B.O.lmol/L的HCOOH溶液可以使紫色石蕊試液變紅色，說明甲酸為酸，不能說

明甲酸部分電離，則不能證明甲酸為弱酸，故B錯誤；C.HCOOH溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，說明甲

酸酸性大于碳酸，不能說明甲酸部分電離，則不能證明甲酸為弱酸，故C錯誤；D.常溫下O.lmoHJHCOOH溶液

的pH=2.3,說明HCOOH部分電離，貝I]HCOOH為弱酸，故D正確；

H

5.C【詳解】A.Imol甲基(電子式為七出)中所含電子的數(shù)目為9NA,故A錯誤；

H

B.已知N02和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)^N2O4(g),46gNO2氣體的分子數(shù)為小于NA,故B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,甲烷和乙烯分子中都含4個H原子，含有的氫

原子數(shù)目為2NA,故C正確；

D.CH4與ImolCL在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，ImolCH4與ImolCb

在光照下反應(yīng)，生成的CH3cl分子數(shù)為小于NA,故D錯誤；

6.D【詳解】A.鋅易失電子，放電時，Zn失電子生成Zn(OH)廣，所以M為負(fù)極，故A錯誤；B.鋅易失電子，

放電時，Zn失電子生成Zn(OH)7，M極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Zn-2e「+4OJT=Zn(OH)：,故B錯誤；

C.充電時，陽離子向陰極移動，M是陰極、N是陽極，K+穿過交換膜進(jìn)入M極室，故C錯誤；D.充電時，陰

極Zn(OH)廣發(fā)生還原反應(yīng)生成Zn,陽極Fe(CN塔發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe(CN)「，總反應(yīng)為

2Fe(CN)t+Zn(OH):=2Fe(CN)『+Zn+4OH-,故D正確；

7.B【詳解】A.定量測定化學(xué)反應(yīng)速率要用分液漏斗，氣體會從長頸漏斗管口逸出，缺少秒表，A項(xiàng)錯誤；B.Cu

電角軍

作陽極，可實(shí)現(xiàn)Cu+2H2O^=CU(OH)2+H2,，B項(xiàng)正確；

C.鐵會導(dǎo)熱，中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定應(yīng)用玻璃攪拌器，c項(xiàng)錯誤；

D.溫度、催化劑均能加快反應(yīng)速率，在加熱的基礎(chǔ)上，不能驗(yàn)證FeC§對H?。?分解有催化作用，D項(xiàng)錯誤；

8.B【詳解】A.金屬鋰的摩爾質(zhì)量小，單位質(zhì)量的Li能提供的電子明顯比其它金屬多，則金屬鋰是所有金屬中比

能量最高的電極材料，故A正確；

B.電池的內(nèi)部即電解液中只有陰、陽離子的移動，沒有電子的移動，故B錯誤；

C.電池內(nèi)部陽離子向正極移動，則A電極為該電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.B為電源的正極，發(fā)生的電極的反應(yīng)為2Li++S8+2e=Li2s8,故D正確；

9.C【詳解】A.根據(jù)題意可知H3BO3只存在一步電離，產(chǎn)生一個氫離子，所以為一元酸，A不符合題意；B.設(shè)

0.01mol?LlH3BC)3溶液中c(H+)=x，則也可近似認(rèn)為等于x,則有Ka(H3BO3)=5.4xl0i。,解得x=23xl()6mol/L,

所以pHx6,B不符合題意；

C.Ka(H3BO3)<Ka(CH3COOH),所以NaB(OH)4的水解程度更大，濃度相同時硼酸鈉堿性更強(qiáng)，則等濃度溶液的

pH：CH3COONa<NaB(OH)4,C錯誤；

D.常溫下，pH=3的CH3coOH溶液加水稀釋后，CH3coOH、CH3coO和H+濃度都減小，OH濃度增大，Ka只

C(CHCOOH)C(CH3coeT)

與溫度有關(guān)，溶液中八一3百不一-=-~~石——減小，D不符合題意；

10.D【詳解】A.加水時，促進(jìn)NH3-H2O電離，平衡正向移動，但溫度不變，貝|NH3-H2O電離常數(shù)不變，故A

項(xiàng)錯誤；B.向該溶液中加少量NH4cl固體，鐵根離子濃度增大，抑制NH3-H2O電離，平衡逆向移動，故B項(xiàng)錯

誤；C.向該溶液中滴加幾滴O.lmol-L-NaOH,c(OFT)增大，抑制Nth-H2O電離，平衡逆向移動，故C項(xiàng)錯誤；

D.通入少量HC1氣體，c(OH-)濃度減小，促進(jìn)NH3-H2O電離，平衡正向移動，故D項(xiàng)正確；

11.D【詳解】A.離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，NH4cl可增加電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，故A正確；B.充電時，M

是陽極，陽極的電極反應(yīng)式為Fe?+-e-=Fe3+,故B正確；

C.放電時，N極泡沫鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Fe2e=Fe2+,N是負(fù)極，故C正確；

D.放電時，每轉(zhuǎn)移2moiel負(fù)極消耗ImolFe,正極消耗2moiFe3+,參與反應(yīng)的鐵元素的總質(zhì)量為168g,故D錯

誤；

12.C【詳解】A.由熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)即嫡增，則AS>0,故A項(xiàng)正確；B.AH>0,

AS>0,該反應(yīng)若可以自發(fā)進(jìn)行，需AG=A”TAS<0,則該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，故B項(xiàng)正確；C.該反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越大，若KKK2,則力<72,故C項(xiàng)錯誤；

D.D=』嚓與=(4m：l^L)4=64(mol/L)3,Qc<Kl,則此時反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故D項(xiàng)正確；

c(N2O5)(2mol/L)

13.B【詳解】A.蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑，有C單質(zhì)生成體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A正確；B.某溶液中加

入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為CO2或SO2,溶液中可能有亞硫酸根離子、碳酸氫根離

子等，不一定有碳酸根離子，B錯誤；

C.某溶液中加入濃NaOH,加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，該溶液中一定有錢根

離子，C正確；D.紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅是因?yàn)槁人杏袣潆x子呈酸性，再褪色是因?yàn)槁人泻?/p>

有次氯酸具有強(qiáng)氧化性能漂白石蕊溶液，D正確；

14.D【詳解】A.由分析可知，蓄電時即為電解池，Mn2+失電子生成MnCh,碳鋪電極為陽極，A正確；B.蓄電

時，右側(cè)電解池中ZnO得電子生成Zn,電極反應(yīng)式為ZnO+2e+H2O=Zn+2OH,OH失電子生成O2,電極反應(yīng)式為

電解

4OH4e=O2+2H2O,發(fā)生的總反應(yīng)為2ZnO^=2Zn+C>2個，B正確；

C.放電時，碳錦電極為正極，電極反應(yīng)式為MnC）2+2e+4H+=Mn2++2H2O,每消耗ImolMnO2,需要消耗4moiH+,

但碳銃電極只生成2moi正電荷,剩余正電荷需要從