溫州市普通高中2025屆高三第一次適應(yīng)性考試（一模） 化學(xué)試卷（含答案）

化學(xué)試題卷化學(xué)試題卷第8頁(yè)共8頁(yè)考生須知：

機(jī)密★考試結(jié)束前溫州市普通高中2025屆高三第一次適應(yīng)性考試化學(xué)試題卷

2024.111．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卷上。3．選擇題的答案須用2B鉛筆將答題卷上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如要改動(dòng)，須將原填涂處用橡皮擦凈。4．非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卷上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無(wú)效。1 Li7 C12 N14O16Si28 S32 ClCu64選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．按物質(zhì)組成與性質(zhì)分類，[Cu(NH3)4]SO4·H2OB．混合物 C．配合物 D．電解質(zhì)A．高純硅具有半導(dǎo)體性能，可用作光導(dǎo)纖維B．SO2具有漂白性，常用于漂白紙漿、毛、絲等C．Fe2O3是紅棕色粉末，常用作油漆的紅色顏料D．金屬鈉易被氧化，實(shí)驗(yàn)室常保存在石蠟油或煤油中3．下列表示正確的是A．H2O2的電子式：B．SO2的VSEPR模型：C．的名稱：3-異丙基戊烷 D．HCl中共價(jià)鍵的電子云圖： ① ② ③ ④A．圖①為過氧化鈉與水反應(yīng)氣體產(chǎn)物的檢驗(yàn)操作B．裝置②可用于制備1-丁烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)C．圖③為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定容操作D．圖④為保護(hù)鋼管樁裝置A．海水資源豐富，可用于生產(chǎn)純堿、鈉、氯氣等產(chǎn)品B．石油的分餾是通過物理變化得到汽油、煤焦油等產(chǎn)品C．亞硝酸鈉、碘酸鉀等屬于食品添加劑，需在規(guī)定范圍內(nèi)合理使用D．阿司匹林是一種重要合成藥物，以水楊酸為原料生產(chǎn)制得6CO2一高安的菌毒，用萄糖(C6H1O)與NaCO3生下應(yīng)得CH1O6+NaCO3+HO4→CO↑+CO↑+Na2O4+H2O(配平)下說(shuō)是ACH1O6還劑生化應(yīng)B．ClO2可替換Cl2用于自來(lái)水消毒C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1D．若生成1molClO2氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)選項(xiàng)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A乙二醇與水混合能顯著提高水的沸點(diǎn)乙二醇用于生成汽車防凍液B殼聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性包裝袋C烷基磺酸根離子在水中形成親水基團(tuán)向外、疏水基團(tuán)向內(nèi)的膠束烷基磺酸鈉可用于制造肥皂和洗滌劑D大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽(yáng)離子，有良好的導(dǎo)電性離子液體可用作原電池的電解質(zhì)8．下列離子方程式正確的是3A．向Na2S2O3溶液中加入硝酸：S2O2?+2H+==S↓+SO2↑+H2O33B．CuSO4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應(yīng)生成銅藍(lán)(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)?Zn2+(aq)+CuS(s)C．過量的碳酸鈉溶液吸收氯氣：CO2?＋Cl2==CO2＋ClOˉ＋Clˉ34D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO2?反應(yīng)完全：442Ba2++4OHˉ+Al3++2SO2?==2BaSO4↓+[Al(OH)4]ˉ4A3種元素，紅外光譜顯示A分子中有碳氮三鍵，質(zhì)譜和核磁共振氫譜示意圖如下。下列關(guān)于A 圖1質(zhì)譜 圖2核磁共振氫譜A質(zhì)比為26峰能為CN信號(hào) B能生解應(yīng)C．發(fā)加反應(yīng) D能酸高酸溶褪色10．X、Y、Z、M四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y相鄰，Y的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3Z原子的價(jià)層電子排布式為M原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為7A．Y、Z、M的簡(jiǎn)單離子的半徑：M＞Z＞YB．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Y￣ ￣C．鍵角：XY3＞XY2D．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Z2Y＞M2Y311．1200℃下，將2.00molCaCO3(s)置于1.0L真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：i．CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) △H>0 K=0.5+tmin時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得O2的體積分?jǐn)?shù)為A．若在1000℃下平衡，K<0.5 的體積分?jǐn)?shù)為40%C．平衡時(shí)，n(CaO)=0.5mol D．0~tmin，v(O2)=0.25t

mol·Lˉ1·minˉ1已知： 中碳原子均為sp2雜化，電子結(jié)構(gòu)為2A．步驟①是NH￣與苯環(huán)上Hδ+作用B．堿性：2C．三鍵鍵長(zhǎng)： > HC≡CH可在步驟③中用ND3（氘氨）反應(yīng)得到 3A．Fe、C構(gòu)成原電池的外電路 B．鋼鐵表面可發(fā)生反應(yīng)：O2+4eˉ+2CO2=2CO2ˉ3C．吸氧腐蝕與析氫腐蝕可先后發(fā)生 D．利用電化學(xué)腐蝕可測(cè)定空氣中氧氣的含量14．P2O3Cl4（焦磷酰氯）具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物為兩種鈉鹽和水。下列說(shuō)法正確的是A．P2O3Cl4分子結(jié)構(gòu)為B．P2O3Cl4完全水解可生成H3PO3C．P2O3Cl4的沸點(diǎn)低于P2O3F4（焦磷酰氟）D．P2O3Cl4可由HPO2Cl2脫水制得15．室溫下，0.1mol·Lˉ1MgCl2溶液與0.1mol·Lˉ1NH3·H2O等體積混合，生成沉淀。忽略溶液體積的變化。已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10ˉ12，Kb(NH3·H2O)=1.8×10ˉ5。下列說(shuō)法正確的是4A．混合溶液中存在：c(Mg2+)=c(NH+)+c(NH3·H2O)44B．0.1molMg(OH)2(s)可完全溶解在1.0LpH恒為7的NH4Cl、氨水混合溶液中C．向NH4Cl溶液中加入稀NaOH溶液至pH=9，NH+的水解率為30%4D．飽和Mg(OH)2溶液的pH大于0.02mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A探究新制的飽和氯水使含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液紅色褪去的原因向含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中滴入過量氯水，再滴入幾滴相同濃度的NaOH溶液溶液不再變色酚酞被氯水氧化而導(dǎo)致溶液褪色B探究SO2氣體使品紅褪色的原因分別向均含有少量品紅的乙醇溶液、飽和NaOH溶液中通入等量的SO2氣體乙醇溶液中顏色不褪去，NaOH溶液顏色褪去使品紅褪色的含硫粒子不是SO2分子、而是SO2?、3HSO?等離子3C探究反應(yīng) 2NO2(g) 中氣體顏色變化的原因用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4管端用橡膠塞封閉，然后壓縮注射器活塞從活塞的對(duì)向觀察，只觀察到氣體顏色變淺NO2分子總數(shù)減小，顏色變淺D探究Cu和濃HNO3反應(yīng)后溶液呈綠色的原因分別向Cu和稀HNO3反應(yīng)后的溶液中通入CO2氣體前者溶液仍為藍(lán)色，后者放出紅棕色氣體，溶液綠色變?yōu)樗{(lán)色Cu和濃HNO3反應(yīng)后溶液呈綠色的主要原因是溶有NO2非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．過渡元素是構(gòu)建化合物的重要元素。請(qǐng)回答：（1）銅的某化合物M的晶胞如圖，Cu的配位數(shù)為▲，寫出化合物M的化學(xué)式▲。（2）H2[CuCl4]為強(qiáng)酸，寫出與足量鐵粉反應(yīng)的離子方程式▲。（3）下列說(shuō)法不正確的是▲。A．化合物M為共價(jià)晶體B．Zn的第三電離能＞Cu的第二電離能 第17題圖C．基態(tài)O+的價(jià)層電子排布圖：D．電負(fù)性：O＞Cl＞KE(OH)n為元素E易發(fā)生脫水[例如S(OH)6易脫水生成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)H2SO4，脫水后羥基數(shù)目為2]。E(OH)nP(OH)5S(OH)6Cl(OH)7I(OH)7①a.S(OH)6、b.Cl(OH)7、c.I(OH)7脫水生成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，脫水后羥基數(shù)目由少到多的順序?yàn)椋骸?。（填字母）Cl(OH)7＞S(OH)6的原因：▲。18．利用自然界存在的錳晶石（主要成分為L(zhǎng)i2MnO3，流程如下：第18題圖已知：①M(fèi)n2+在酸性條件下較穩(wěn)定，反應(yīng)I為非氧化還原反應(yīng)，且恰好完全反應(yīng)。②固體A為純凈物。③Ksp(MnCO3)=2.34×10-11、Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13。請(qǐng)回答：（1）①混合氣體B的成分▲②經(jīng)過反應(yīng)I、II制得MnCO3，可循環(huán)使用的物質(zhì)是▲。（2）反應(yīng)II的離子方程式：▲。反應(yīng)III的化學(xué)方程式：▲。（3）Li2CO3作原料還可制得強(qiáng)還原劑LiBH4、LiAlH4。下列說(shuō)法正確的是▲。A．還原性：LiBH4>LiAlH4B．反應(yīng)II中適量CO2是為了使MnCO3純度達(dá)到制作電極的要求C．Li2MnO3難溶于水，在鋰錳電池中放電時(shí)表現(xiàn)氧化性D．氨氣被吸收生成氮肥(NH4)2SO4，稱為氮的固定（4）pH較大時(shí)，Mn2+易被氧氣氧化成棕黑色的MnO(OH)2沉淀。用實(shí)驗(yàn)方法證明固體A溶解后，在堿性條件下的還原性強(qiáng)于酸性條件。▲。19．將硫化氫分解使其轉(zhuǎn)化成氫氣和硫具有非常重要的工業(yè)意義?！鱄1=170kJ·molˉ1（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=－241.8kJ·molˉ1。+▲V(H2S):V(N2)=1:為稀釋劑）的混合氣體導(dǎo)入石英管反①T℃下，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為50.0%，忽略副反應(yīng)，則Kp=▲MPa。中的停留時(shí)間對(duì)硫化氫轉(zhuǎn)化率的影響時(shí)H2S轉(zhuǎn)化率近似為零，850℃時(shí)H2S轉(zhuǎn)化率恒為零的原因：▲。是▲。的轉(zhuǎn)化率會(huì)明顯增大 第19題圖1B．停留時(shí)間越長(zhǎng)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率越大C．停留時(shí)間一定，1150℃下，增大V(H2S):V(N2)，H2S分解速率增大D．利用空氣氧化部分H2S，有利于提高H2的產(chǎn)量（3）用電解法處理Na2S溶液后，再在陽(yáng)極區(qū)通入H2S氣體，可得到單質(zhì)硫和氫氣，裝置如圖2。①陽(yáng)極區(qū)的生成硫的反應(yīng)通常認(rèn)為有如下兩步，補(bǔ)充完成反應(yīng)i。i．▲；x．(aq)+H() (x－)(s)+2H(aq)。xx設(shè)總硫度為()，且()=c[H2(aq)]+c(HS)+(2)+c()]。在電后的溶液體系中通入HS()，在電解槽底部析出單質(zhì)硫。圖3所示曲線為H2()的分壓p(HS)=100Pa時(shí)T()溶的pH關(guān)曲線在圖畫出p(HS)=55Pa曲線。x 第19題圖2 第19題圖320．某課題組用工業(yè)N2（含少量H2O、O2、CO2）與金屬鋰反應(yīng)制取高純氮化鋰（Li3N）的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。已知：①工業(yè)N2儲(chǔ)氣瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)：2.8倍大氣壓；②純氮化鋰熔點(diǎn)840~845℃。在熔點(diǎn)溫度時(shí)，其反應(yīng)性很強(qiáng)，即便和鐵、鎳、鉑、瓷器等也可進(jìn)行反應(yīng)。③Li3N易水解，生成LiOH和NH3。Li3N在空氣中加熱可發(fā)生劇烈燃燒?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置D的作用是▲。（2）下列說(shuō)法正確的是▲。A．裝置A中冰浴的主要作用是減小N2的溶解B．裝置B中試劑可以是NaOH(s)或P2O5(s)C．裝置C中左側(cè)鐵舟可用于除去未除盡的少量O2D．裝置C的電爐的溫度不高于840℃（3）①選出正確的操作順序：a→▲→ ▲→b→▲→▲→a。a．打開開關(guān)K；b．關(guān)閉開關(guān)K；c．打開儲(chǔ)氣瓶，通入N2；d．開啟電爐；e．關(guān)閉電爐；f．檢驗(yàn)裝置氣密性②反應(yīng)過程中關(guān)閉開關(guān)K的原因是▲。（4）產(chǎn)品純度分析：假設(shè)金屬鋰只與氮?dú)夥磻?yīng)。稱取5.000g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入50.00mL3.200mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋至250.00mL；取25.00mL稀釋后的溶液注入錐形瓶中，滴入指示劑，用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸。①指示劑合理的是▲。A．甲基橙（變色的pH范圍3.1~4.4） B．甲基紅（變色的pH范圍4.4～6.2）C．石蕊（變色的pH范圍5.0～8.0） D．酚酞（變色的pH范圍8.2～10.0）②三次滴定消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL，則產(chǎn)品純度為：▲。21．某研究小組按下列路線合成副交感神經(jīng)抑制劑的中間體請(qǐng)回答：（1）化合物A中的官能團(tuán)名稱是▲。（2）化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是▲。（3）下列說(shuō)法正確的是▲。A．化合物B可以發(fā)生氧化反應(yīng)B．C→D可用BuMgBr代替BuLi參與反應(yīng)C．D→E可在NaOH醇溶液中發(fā)生轉(zhuǎn)化D．F和H中均含有3個(gè)手性碳原子（4）寫出H與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。是比A多1個(gè)碳的同系物，寫出符合下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲。①分子中不存在碳碳三鍵；②分子中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（6）設(shè)計(jì)以 為原料合成有機(jī)物C▲?；瘜W(xué)試題卷參考答案第1頁(yè)（共3頁(yè)）溫州市普通高中2025屆高三第一次適應(yīng)性考試化學(xué)試題卷參考答案 2024.11各位老師：為了做好閱卷評(píng)分工作，強(qiáng)調(diào)如下幾點(diǎn)：1.由于一模的測(cè)試目的是對(duì)學(xué)生現(xiàn)階段學(xué)習(xí)的評(píng)估以及對(duì)后續(xù)學(xué)習(xí)的引導(dǎo)，特別是進(jìn)行首考的定位參考特別是進(jìn)行首考的定位參考因此各位閱卷老師須端正態(tài)度認(rèn)真負(fù)責(zé)地對(duì)待閱卷工作您的評(píng)分關(guān)系到學(xué)生的學(xué)習(xí)心態(tài)與學(xué)習(xí)目標(biāo)也關(guān)系到學(xué)校與家長(zhǎng)的期待；2.本次閱卷采用單評(píng)+雙評(píng)的方法，請(qǐng)各位務(wù)必按照評(píng)分細(xì)則進(jìn)行評(píng)分，否則會(huì)直接影響學(xué)生的得分率及仲裁卷的任務(wù)。3.本次閱卷評(píng)分嚴(yán)格按評(píng)分要求給分，給分有理由，扣分有依據(jù)，不能隨意更改給分標(biāo)準(zhǔn)，也不能隨意給分。4.閱卷錯(cuò)誤率較高的老師，將點(diǎn)名通報(bào)給學(xué)校及相關(guān)領(lǐng)導(dǎo)。5.請(qǐng)各位參與閱卷的老師做好閱卷工作安排，閱卷期間在沒有完成任務(wù)之前不能從事前不能從事其它工作。請(qǐng)保證按時(shí)完成閱卷的任務(wù)。由于雙評(píng)（2+1），分配的閱卷數(shù)會(huì)是學(xué)校參考學(xué)生數(shù)的二倍以上指定的閱卷組長(zhǎng)給定仲裁賬號(hào)并用仲裁賬號(hào)登陸完成雙評(píng)后三評(píng)，直至完成整體閱卷。謝謝各位老師的配合與支持，感謝大家辛苦付出。一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）題號(hào)12345678910答案BADCBCABDA題號(hào)111213141516答案CDCDBA二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.（共10分）0分】0CuKO2給分】4（2）2H++CuCl2?+2Fe Cu+Fe2++4Cl-+H2↑（2分）【化學(xué)式有錯(cuò)就0分，無(wú)配平4給1分，箭頭不要求】（3）AC（2分）【選對(duì)1個(gè)給1分，錯(cuò)選或多選不給分】（4）①b＜a＜c（2bac，或c﹥a﹥b，給分，如排列次序有錯(cuò)就0分，用文字表達(dá)正確給分，但只寫cab，不給分?！縃ClO4中Cl所帶的正電性高于H2SO4中SH2SO4中的結(jié)構(gòu)分析，說(shuō)明羥基極性大，酸性更強(qiáng)，就可以給2中的羥基由于雙氧鍵（吸電子能力強(qiáng)）導(dǎo)致比H2SO4中的羥基極性強(qiáng)，故酸性強(qiáng)。分步給分：“雙鍵氧的吸電子能力強(qiáng)于羥基的吸電子能力”給1分，“HClO4中羥基極性更大，酸性更強(qiáng)”給1分】18.（10分）（1）①NH3、CO2、H2O（1分）【三種氣體全對(duì)，而且是化學(xué)式，給1分，有錯(cuò)，少寫或用文字不給分】；②(NH4)2SO4、CO2（1分）。【寫出硫酸銨[(NH4)2SO4）]即可給1分，不用寫CO2扣分，但寫錯(cuò)了，或?qū)懗善渌镔|(zhì)，就0分?！?（2）Mn2++CO2+2NH3+H2O=MnCO3↓+2NH+44或者M(jìn)n2++CO2+2NH3·H2O=MnCO3↓+2NH++H2O（2分?；瘜W(xué)式有錯(cuò)就0分，無(wú)配平給1分，箭頭不要求】42MnCO3+O2+2Li2CO3=2Li2MnO3+4CO2（2分）【化學(xué)式有錯(cuò)就0分，無(wú)配平給1分，箭頭不要求】（3）BC（2分）【選對(duì)1個(gè)給1分，錯(cuò)選或多選不給分】（4）取少固體A溶于硫酸溶液，向溶液中通入空氣（或氧氣）一段時(shí)間，溶液無(wú)現(xiàn)象（1分。沒有酸化不得分），再向溶液中滴入過量氨水或NaOH溶液，立即生成棕黑色沉淀，則Mn2+在堿性條件下的還原性強(qiáng)于酸性條件。（1分，加堿、變色，結(jié)論完整得產(chǎn)生黑色沉淀