2025屆高三化學二輪復習訓練：化學實驗

2025屆高三化學二輪復習訓練題一化學實驗

一'單選題

1.明代宋應星《天工開物》中“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結鹽，色成至白”描述了井鹽的生產(chǎn)過

程，若在實驗室實現(xiàn)“色成至白”的目的，沒有用到的儀器是

A.蒸發(fā)皿B.玻璃棒C.泥三角D.三腳架

2.根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結論中正確的是

選項實驗操作及現(xiàn)象結論

向試管中加入3mL稀KMnCU酸性溶液，再通入SCh氣體，紫紅色

ASO2具有漂白性

褪去

向某無色溶液中滴加數(shù)滴稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置

B原溶液不含NH；

于管口，試紙不變藍

檢驗SO2氣體中是否混有SCh(g)：將氣體通入Ba(NO3)2溶液，有

C混有SO3(g)

白色沉淀生成

取一定量NazSOs樣品溶液，先加入稀鹽酸溶液，再加幾滴BaC"此樣品中含有

D

溶液產(chǎn)生白色沉淀so。

A.AB.BC.CD.D

3.下列裝置或原理能達到實驗目的的是()

4.下列關于甲烷的敘述正確的是

H

A.甲烷為平面正方形結構，其結構式為H—C—H

I

H

B.甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應，因此甲烷可以使氯水褪色

C.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色

D.甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸，是礦井安全的重要威脅之一

5.學習和研究化學，經(jīng)常要進行實驗。無論是在化學實驗室還是在家中進行實驗或探究活動，都要樹立

安全意識，形成良好的實驗工作習慣。下列圖標與說明不一致的一組是（）

護目鏡排風

D&洗手

C.銳器

6.下列實驗裝置能達到相應實驗預期目的的是（已知：常溫常壓下，1體積水可溶解700體積氨氣）

A.圖I：比較Na2cO3和NaHCC>3的熱穩(wěn)定性

B.圖H：檢查裝置的氣密性

C.圖III：除去Cl?中的HC1

D.圖IV：a通入C。？，然后b通入NH3,c中放堿石灰

7.在某溫度下，用O.lOOmol/LNaOH溶液滴定ZO.OOmLO.lOOmol/LHNO2溶液，溶液pH和溫度隨加入

NaOH體積的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）

溫度/℃PH

V（NaOH溶液/mL）

A.a點c（H+）-c（OH-）＜K）T4

B.b點c（Na+）=c（NO；）

C.c點加入的NaOH溶液體積大于20mL

D.d點水電離程度小于c點

8.如圖曲線a和b是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是

A.鹽酸的物質的量濃度為1mol[T

B.P點時酚醐恰好變色，溶液呈中性

C.曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線

D.石蕊也能用作本實驗的指示劑

9.研究碘在不同溶劑中的溶解度。進行實驗：

①向試管里放入一小粒碘晶體，再加入蒸儲水，充分溶解后，得到黃色溶液。和少量不溶的碘；

②取5mL溶液再加入1mL四氯化碳，振蕩，靜置，液體分層，下層呈紫色，上層無色；

③將②所得下層溶液全部取出，加入ImLKI溶液，振蕩，靜置，下層溶液紫色變淺，上層溶液力呈黃

色（顏色比溶液。深）。

+

已知：i.i2+H2o=H+r+Hio；ii.i2+r=i;o

下列說法不正確的是

A.H2O是極性溶劑，CC14是非極性溶劑，非極性12更易溶于CCL

B.②中的下層溶液為碘的四氯化碳溶液

C.溶液6中c（12）〈溶液a中c（12）

D.向①所得濁液中加入KI,使c（r）增大，反應i平衡逆向移動，析出L

10.下列有關“實驗操作”“現(xiàn)象”及“實驗結論”都正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象實驗結論

向KI溶液中加入CCI4,振蕩液體分層，下層呈

A碘易溶于CCI4,不易溶于水

后靜置紫紅色

高溫加熱碳粉和Fe2O3的混合

B產(chǎn)物能被磁鐵吸引產(chǎn)物中一定含有Fe單質

物

C向CaCl2溶液中通入少量C02產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為CaCC>3

向包有Na?。?粉末的脫脂棉Na2O2與水的反應放熱且有助

D脫脂棉劇烈燃燒

中滴幾滴水燃氣體放出

A.AB.BC.CD.D

11.下列除雜所用試劑或操作不合理的是（）

選項物質（括號中為雜質）除雜試劑操作

AC12(HC1)飽和食鹽水洗氣

BBaSO4(BaCO3)稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥

CCO2(HC1)NaOH溶液洗氣

DNa2co3(NaHCO3)/加熱

A.AB.BC.CD.D

12.實驗室提供的玻璃儀器有試管、導管、容量瓶、燒杯、酒精燈、分液漏斗、玻璃棒、膠頭滴管、溫

度計（非玻璃儀器任選），選用上述儀器不能完成的實驗是（）

A.配制1.0molL-i的H2s04溶液

B.實驗室制取并收集NH3

C.配制銀氨溶液并檢驗葡萄糖分子中的醛基

D.用四氯化碳萃取澳水中的澳

13.某小組按如圖裝置探究氯氣和雙氧水的反應。將注射器中的濃鹽酸注入試管中，在盛NaOH溶液的

試管中收集到無色氣體，該氣體可以使帶火星的木條復燃。下列說法錯誤的是（）

A.飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HC1

B.NaOH溶液不可以用水代替

C.由反應H2O2+Cb=2HCl+O2可證明非金屬性：C1>O

D.僅根據(jù)此實驗現(xiàn)象無法證明一定是氯氣氧化了H2O2

14.下列實驗操作和現(xiàn)象以及所得結論均正確的是（）

選

實驗操作和現(xiàn)象結論

項

苯不能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，而甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪苯環(huán)使得甲基活

A

色化

在澳乙烷中加入氫氧化鈉溶液，加熱一段時間，再滴入幾滴硝酸銀澳乙烷在堿性條

B

溶液，有不溶于水的沉淀析出件下能水解

苯酚的酸性強于

C向苯酚濁液中滴加Na2cO3溶液，濁液變澄清

H2cO3的酸性

將乙醇與濃硫酸的混合物加熱至170C,并將產(chǎn)生的氣體通入少量乙醇發(fā)生了消去

D

酸性高鋅酸鉀溶液中，酸性高鋸酸鉀溶液褪色反應

A.AB.BC.CD.D

15.KCK）2是一種極強的氧化劑，在酸性或堿性介質下均能將Mn。2溶解，得到紫色溶液。其中一種制

備流程如圖:

NaClO,KOH

葡萄糖

下列說法正確的是（）

A.“還原”過程反應的環(huán)境為強堿性介質

B.“還原”過程中消耗葡萄糖和NaClO3物質的量之比為1：12

+

C.“制備”過程中發(fā)生的離子方程式為：2C1O2+H2O2=2C1O；+O2+2H

D.在堿性介質下，CIO：的氧化性強于MnO；

16.配制480mL0.1molU的Na2cO3溶液，部分實驗操作示意圖如下:

下列說法正確的是

A.需稱量5.1gNa2co3固體

B.上述實驗操作步驟的正確順序為③①②④

C.將容量瓶洗滌干凈，須干燥后才可使用

D.定容時仰視刻度線，使溶液濃度偏高

17.2020年11月10日，第三屆中國國際進口博覽會閉幕，該屆“進博會”新設公共衛(wèi)生防疫專區(qū)、智慧

出行專區(qū)、節(jié)能環(huán)保專區(qū)和體育用品及賽事專區(qū)。下列有關衛(wèi)生防疫知識的描述錯誤的是（）

A.家庭餐具可采取開水蒸煮的方式進行熱力消毒

B.“84”消毒液的成分為NaClO、表面活性劑和水等，使用“84”消毒液的濃度越高越好

C.醫(yī)用酒精應密封保存并遠離明火

D.H2O2消毒液和C1O2泡騰片的消毒原理相同

18.對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度（mol-L-'）隨

時間（min）變化有關實驗數(shù)據(jù)見表。下列說法錯誤的是（)

時間

0510152025

水樣

I(PH=2)0.400.280.190.130.100.09

11(pH=4)0.400.310.240.200.180.16

111(pH=4)0.200.150.120.090.070.05

IV(pH=4,含Cu2+)0.200.090.050.030.010

A.在。?20min內，I中M的平均分解速率為0.015mol-匚二min」

B.其它條件相同時，水樣酸性越強，M的分解速率越快

C.在0?25min內，III中M的分解百分率比H大

D.對比I、IV可知，Cu2+的存在可加快M的分解速率

19.甲?丁圖為中學化學常用儀器的全部或局部，下列說法正確的是

光潔的銅絲

4g!J7JI\

5口A/\

甲乙丙T

A.甲圖所示儀器使用前需檢查是否漏水

B.乙圖所示儀器用于蒸儲時，冷卻水應從下口通入

C.丙圖所示儀器用于觀察氯化鈉的焰色試驗

D.丁圖所示儀器可用于酸堿中和滴定和減壓過濾

20.下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是

A.乙烯與澳的四氯化碳溶液反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷

B.乙醇和乙酸在一定條件下反應生成乙酸乙酯；乙烯使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.乙烷與氯氣混合光照下充分反應；乙烯與水生成乙醇的反應

D.在苯中滴入濱水，振蕩后水層褪色；乙烯在一定條件下與氯化氫的反應

二'綜合題

21.如圖是鈉與水反應及產(chǎn)物驗證的實驗裝置。實驗開始時先向管內加入滴有酚酸;的水，使水位至B端

管口，如圖所示，關閉活塞a后，迅速塞緊橡膠塞，反應開始，Na塊脫離大頭針。請回答：

（1）鈉與水反應的化學方程式為,其中氧化劑的化學式為O

（2）該反應中涉及的強電解質為（寫化學式）。

（3）能證明有堿性物質生成的現(xiàn)象是0

（4）能證明有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是：B端液面,A端液面（填“上升”、“下降”或“不

變”）。

22.軍用設備中的電容材料為金屬鋁（Ta）,其熔點高，抗酸腐蝕性強，但在堿性條件下可形成難溶的鋁酸

鹽。研究人員設計由鋁鋁精礦［主要含TazOs、Nb205（五氧化二銅）、SiO2,CaO等］生產(chǎn)電容用鋁粉的

流程如下：

55%HF工業(yè)促辛醇沉淀劑Na

..＞人浸出液、人留凈液、盛小系列O粉一水洗」電容用

精礦山萃-----華1---------榛祚》Ta2c）5粉真空干燥f笆粉

浸渣、廢氣鋰凈液

請回答下列問題:

（1）為了提高“酸解”速率可采取的措施是（任答—

點）。

（2）已知：在氫氟酸作用下，鋁形成絡離子，其形式與氫氟酸的濃度相關，概括為下表：

HF溶質的質量分數(shù)20%?40%>40%

留的存在形式Ta琮Ta甲

寫出“酸解”時Ta?C）5發(fā)生反應的離子方程式：

（3）“酸解”時得到的“浸渣”主要成分為（填化學式），“廢氣”中除了揮發(fā)出的HF還可能有

（填化學式）。

（4）“系列操作”中煨燒操作若在實驗室中進行，可選擇下列哪個儀器？（填代號）。

abed

(5)“脫氧”步驟，Na生成堿性氧化物。

①寫出該步驟發(fā)生反應的化學方程式：

②下列金屬冶煉方法與該步驟方法相似的是(填代號)。

A.高爐煉鐵B.電解熔融氯化鈉制鈉

C.鋁熱反應制鴇D.氧化汞分解制汞

(6)“脫氧”得到的鋁粉，經(jīng)破碎后水洗，一般水洗工藝需加入鹽酸并調節(jié)pH為6以下，這樣做的原

因

是_________________________________________________________________________________________

(7)一種鋁酸鈉的晶胞結構如圖所示。請寫出其化學式：

23.工業(yè)上濕法冶煉金屬鋅，通常先將含鋅礦石焙燒。鋅焙燒礦再加稀硫酸浸出，所得浸出液中含Zd+

和Fe2+、Fe3+等雜質。鐵元素的存在對后續(xù)電解鋅有害。從鋅浸出液中沉鐵的方法有多種，其中將鐵以針

鐵礦(FeOOH)形式沉淀，鐵渣易過濾。其工藝流程如下：

~雙氧水Zn()L函液2|

已知：i.濾渣1的主要成分是硫單質；

ii.濾渣2中鐵元素的存在形態(tài)為FeOOH；

iii.溶液中Fe3+濃度小于lg/L,才能順利析出FeOOH晶體。溶液pH較大時，F(xiàn)e3+水解主要生成氫氧化

鐵膠體。

(1)酸浸:

能加快鋅焙燒礦浸出速率的措施有一。

A.加熱B.粉碎鋅焙燒礦C.降低稀硫酸的濃度

(2)還原：

①為了便于沉鐵時調控溶液中Fe3+濃度，向鋅浸出液中加入過量ZnS精礦先將Fe3+還原為Fe2+,該反

2

應的離子方程式：(已知室溫時，KsP(ZnS)=2.5x10-2)

②檢驗濾液1中是否含F(xiàn)e3+的方法

是O

(3)沉鐵：

溶液pH對鐵去除率的影響實驗結果如下圖所示：

1(X)

95

9O

85

8O

75

70

4.04.24.44.64.85.05.2

PH

①從圖中數(shù)據(jù)來看，沉鐵的最佳pH為

②結合圖中數(shù)據(jù)，解釋pH偏小或偏大都不利于沉鐵的原因

是

(4)除氟：

通常鋅浸出液中還有一定量的氟離子，氟離子濃度過高也會影響電解鋅。FeOOH對F有吸附作用。若

將流程中ZnO更換為CaO,可進一步顯著提高F去除率。若要求濾液2中氟離子含量在38mg/L以下，

n

則濾液2中所含Ca2+的濃度至少為mol/Lc(已知室溫時，^sp(CaE,)=2.7xlO)

24.下圖所示的裝置是化學實驗中常見混合物分離和提純的方法，也是學生應具備的實驗基本技能。回

答下列問題(填代表裝置圖的字母)：

(2)氯化鈉固體中混有碘，選擇裝置。

(3)河水樣品中加了少量明磯，選擇裝置。

(4)除去自來水中的Na+、CF雜質離子，選擇裝置。

(5)裝置E在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應進行的具體操作

是O

25.重銘酸鉀(K^Cr?。?)在實驗室和工業(yè)上都有廣泛應用，如用于制銘磯、制火柴、電鍍、有機合成等。

工業(yè)上。以銘鐵礦［主要成分為Fe(CrC)2)2,雜質主要為硅、鐵、鋁的氧化物］制備重格酸鉀的工藝流程

如下圖所示：

空氣濾渣濾渣濾液K2Cr2O7

已知：①焙燒時Fe(CK)2入中的Fe元素轉化為NaFeO2,Cr元素轉化為Na2CrO4；

②礦物中相關元素可溶性組分物質的量濃度c與pH的關系如圖所示。當溶液中可溶性組分濃度

c<1,0x104mol-L-i時，可認為已除盡。

CrO；

\力

\/[A1(OH)4]-

02.43.04.59.310.214

pH

請回答下列問題：

(1)寫出焙燒過程中發(fā)生的主要反應的化學方程

式O

(2)水浸濾渣的主要成分是Fe(OH)3,寫出生成此濾渣的離子方程

式O

(3)中和步驟中理論pH的范圍是,中和后濾渣的主要成分是

(填化學式)。

(4)酸化時加冰醋酸，簡述不能用鹽酸的可能原因

是。

（5）工序］加入KC1的作用是=

（6）可以采用氧化還原滴定法測定產(chǎn)品的純度，還可以采用分光光度法測定（KzCrzO,溶液的吸光度

與其濃度成正比），但測得的質量分數(shù)明顯偏低，分析原因，發(fā)現(xiàn)配制KzCr?。,待測液時少加了一種試

劑，該試劑可以是一（填字母）。

A.硫酸B.氫碘酸C.硝酸鉀D.氫氧化鉀

答案解析部分

L【答案】C

2.【答案】D

3.【答案】A

【解析】【解答】A.題給裝置中銅和濃硫酸能共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，可用于制備二氧化

硫，故A符合題意；

B.二氧化氮能與水反應生成硝酸和一氧化氮，不能用水凈化二氧化氮，故B不符合題意；

C.乙醇與乙酸是互溶的液體，不能用分液法分離乙醇與乙酸，可使用蒸儲法分離，故C不符合題意；

D.氯水中含有強氧化性的次氯酸可使有機色質漂白褪色，用pH試紙無法測得氯水的pH,故D不符合

題意；

故答案為：Ao

【分析】A.銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水;

B.二氧化氮能與水反應；

C.乙醇和乙酸互溶；

D.氯水中的次氯酸會漂白pH試紙。

4.【答案】D

5.【答案】D

【解析】【解答】A.為護目鏡圖標，故A不符合題意；

B.是排風圖標，故B不符合題意；

C.是銳器圖標，故C不符合題意；

DA是當心腐蝕圖標，不是洗手圖標，故D符合題意；

故答案為D。

【分析】依據(jù)常見的化學標志分析即可。

6.【答案】B

【解析】【解答】A.比較Na2cO3和NaHCC的熱穩(wěn)定性是里面的小試管盛放碳酸氫鈉，圖示裝置不合

理，故A不符合題意；

B.先關閉止水夾，然后向長頸漏斗中加入水，若一端時間內漏斗中水面無變化，證明裝置的氣密性良

好，故B符合題意；

C.氯氣也能與氫氧化鈉溶液反應，應該用飽和食鹽水除去氯化氫，圖示裝置不合理，故C不符合題

思；

D.氨氣極易溶于水，應該a通入而3,然后b通入CQ,圖示裝置不合理，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、小試管裝的是碳酸氫鈉；

B、長頸漏斗液面的變化可以檢查裝置氣密性；

C、氯氣和氯化氫都可以和氫氧化鈉反應；

D、氨氣先通入水中，再通入二氧化碳。

7.【答案】C

【解析】【解答】A.由圖示可知a點溫度小于25℃,所以a點c(H+>c(0H-)<l￡)T4,A不符合題意；

B.b點pH等于7,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO2)且c(H+)=c(OH)所以c(Na+)=c(NO

2_)，B不符合題意；

C.由圖示可知c點溫度最高，為酸與堿恰好反應，故c點加入的NaOH溶液體積等與20mL,C符合題

思；

D.d點的堿性比c點的堿性強，對于水的電離抑制程度較大，故d點水電離程度小于c點，D不符合題

忌；

故答案為：Co

【分析】A.根據(jù)圖示，中和反應放熱，起始時溫度低于25℃因此氫離子和氫氧根離子濃度乘積小于

25℃

B.根據(jù)電荷守恒即可判斷

C.強堿鹽水解呈堿性，C點溫度最高，恰好反應體積相等

D.c點是恰好反應，d點是堿過量，抑制水的電離

8.【答案】C

9.【答案】D

10.【答案】D

【解析】【解答】A.KI溶液中加入CC14,溶液分層，上層為KI溶液，則下層為無色的四氯化碳，故A

不符合題意；

B.高溫加熱炭粉和Fe2C>3的混合物，反應產(chǎn)物能被磁鐵吸引，可能含有Fe3C>4,不一定含有Fe,故B不

符合題意；

C.向CaCb溶液中通入適量CO2,二者不發(fā)生反應，不會生成白色沉淀，故C不符合題意；

D.過氧化鈉與水反應生成氧氣，且放熱，則脫脂棉劇烈燃燒，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.利用相似相溶原理判斷；

B.FesCU能被磁鐵吸引；

C.依據(jù)弱酸不能制強酸判斷；

D.依據(jù)過氧化鈉的性質判斷。

11.【答案】C

【解析】【解答】A.HC1易溶于飽和食鹽水，CL在飽和食鹽水中的溶解度非常小，可用飽和食鹽水除去

CL中的雜質HC1,A不符合題意；

B.稀鹽酸能與BaCCh反應生成氣體和可溶性BaCL,難溶性BaSCU通過過濾分離得到，B不符合題意；

C.NaOH溶液與CO?和HC1均能反應，不能用其除去CCh中的HC1,C符合題意；

D.NaHCCh固體受熱分解生成Na2co3、水蒸氣和二氧化碳氣體，除去Na2cCh中的NaHCCh直接加熱

即可，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】除雜至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后

不能引入新的雜質。

12.【答案】A

【解析】【解答】A.配制lmol/L硫酸溶液，一般采用濃硫酸稀釋法，需要儀器有量筒、燒杯、玻璃

棒、容量瓶、膠頭滴管，缺少量筒，無法完成實驗，A符合題意；

B.實驗室一般采用加熱Ca（OH）2與NH4a固體制備NH3,所需玻璃儀器有試管、酒精燈、導管，B不

符合題意；

C.該實驗需要玻璃儀器有：試管、酒精燈、燒杯（水浴加熱）、溫度計（控制水浴溫度），C不符合題

思-?r.；

D.該實驗所需玻璃儀器有：分液漏斗、燒杯，D不符合題意;

故答案為：Ao

【分析】根根據(jù)選項給出的實驗找出相應需要的儀器即可進行判斷，而配制一定物質的量濃度的硫酸需

要用到量筒量取濃硫酸，但實驗中未給出，其他選項均可完成實驗

13.【答案】C

【解析】【解答】A.根據(jù)分析可知飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HC1,A不符合題意；

B.水吸收氯氣的效果不好，所以NaOH溶液不可以用水代替，B不符合題意；

C.由反應H2O2+C12=2HC1+O2可說明該條件下氧化性：Cl2>02,但不可證明非金屬性：Cl>0,客觀事實

是。的電負性大于C1,即。的非金屬性大于CL所以C符合題意；

D.實驗產(chǎn)生的02有可能是H2O2分解所得，不一定是氯氣氧化了在。2產(chǎn)生了02,D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】發(fā)生裝置為高鎰酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣：

2KMnC）4+16HC1（濃）=2KCl+2MnC12+5CLT+8H2O,經(jīng)過飽和食鹽水除去揮發(fā)出的HC1氣體，

由于在盛NaOH溶液的試管中收集到無色氣體，該氣體可以使帶火星的木條復燃，說明氯氣與雙氧水發(fā)

生核心反應產(chǎn)生02,用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣防止污染環(huán)境并且收集產(chǎn)生的02。

14.【答案】A

【解析】【解答】A.苯不能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，而甲苯能使酸性高鎰酸鉀褪色，甲苯被氧化為苯

甲酸，苯環(huán)使甲基活化，A符合題意；

B.在澳乙烷中加入氫氧化鈉溶液，加熱一段時間，需要加硝酸中和氫氧化鈉，最后滴入幾滴硝酸銀溶

液，有不溶于水的沉淀析出，證明澳乙烷在堿性條件下能水解，B不符合題意；

C.向苯酚濁液中滴加Na2cCh溶液，濁液變清，是由于溶解度較小的苯酚轉化成了溶于水的苯酚鈉，

同時生成NaHCCh,沒有生成碳酸，該反應能說明苯酚的酸性強于HCO”不能說明苯酚的酸性強于碳

酸，C不符合題意；

D.加熱乙醇和濃硫酸的混合液，乙醇可以發(fā)生消去反應生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，通入酸化的高鋅酸鉀溶

液中的氣體除了生成的乙烯，還有揮發(fā)的乙醇蒸氣，乙烯和乙醇都能將高鎰酸鉀還原使其褪色，所以不

能證明產(chǎn)生的氣體為乙烯，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A、苯環(huán)使甲基活化，更容易被氧化;

B、鹵代始的水解產(chǎn)物檢驗要用硝酸中和氫氧化鈉；

C、碳酸酸性大于苯酚酸性大于碳酸氫根酸性；

D、乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，可能還含有還原性雜質二氧化硫和乙醇。

15.【答案】D

【解析】【解答】A、“還原”過程中反應生成C02,因此所用溶液不可能是強堿性溶液，A不符合題意。

B、“還原”過程中C6Hl2。6與NaCQ反應生成C102和C02,反應過程中碳元素由0價變?yōu)?4價，失去

4個電子；氯元素由+5價變?yōu)?4價，得到1個電子。由得失電子守恒可得，C6Hl2。6和NaCICh的個數(shù)

比為1：24,B不符合題意。

C、“制備”過程中CICh與KOH、H2O2反應生成KC102,該反應的離子方程式為：2C1O2+2OH+

H2O2=2C1O2-+O2T+2H2O,C不符合題意。

D、在堿性介質下，C102—能將MnCh氧化溶解，得到紫色溶液，則溶液中含有MnO「，該反應過程中

C102-為氧化劑，MnO廠為氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO2->MnO「，D符合題意。

故答案為：D

【分析】往葡萄糖溶液中加入NaCICh,發(fā)生還原反應，生成CO2和CIO2。CICh通入KOH溶液和H2O2

溶液中，反應生成KCICh,經(jīng)過結晶操作，即可得到KCICh。

16.【答案】B

17.【答案】B

【解析】【解答】A.開水煮沸，可以消毒，因為高溫可使蛋白質變性，從而殺死細菌，故A不符合題

士.

息；

B.“84”消毒液具有腐蝕性，濃度越高腐蝕性增強，濃度越高見光越易分解，極不安全，所以使用“84”消

毒液的濃度不是越高越好，故B符合題意；

C.醫(yī)用酒精易揮發(fā)，易燃燒，所以應密封保存，置于陰涼處，且遠離火源，故C不符合題意；

D.H2O2消毒液和CICh泡騰片均具有強氧化性，能夠使病毒氧化變質而失去生理活性，因而具有殺菌消

毒作用，所以它們消毒原理相同，故D不符合題意；

故答案為B。

【分析】次氯酸鈉是弱酸強堿鹽，易水解，因此濃度過高導致易分解降低消毒效果，故其他選項均正確

18.【答案】D

【解析】【解答】A.在0?20min內，I中M的物質的量濃度變化O.3mol/L,則，I中M的分

解速率為0-3/?w/'L=0.015mol-I71.min-1,故A不符合題意；

20min

B.對比I、II組數(shù)據(jù)，0-5min內，I中M的物質的量濃度變化0.12mol/L,II中M的物質的量濃

度變化0.09mol/L,則酸性增強，速率增大，故B不符合題意；

C.在0~25min內，III中M的濃度變化0.15mol,分解率為電工義100%=75%,II中變化

0.2

024

0.24mol,分解率為^xl00%=60%,則HI中M的分解百分率比H大，故C不符合題意；

0.4

D.I和IV中pH不同，因此不能說明CM+存在，IV中M的分解速率大于I,故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.在。?20min內，I中M的物質的量濃度變化0.3mol/L,以此可計算濃度；

B.對比I、II組數(shù)據(jù)可得出結論；

C.在。?20min內，II中M的濃度變化0.15mol/L,中變化0.24mol/L,以此計算分解的百分率；

D.可對比0?20min內I、IV中M的分解速率進行判斷。

19.【答案】A

【解析】【解答】A.甲圖表示容量瓶，使用前需檢查是否漏水，故A符合題意；

B.乙圖所示儀器為球形冷凝管，該儀器不能用于蒸儲，因為冷凝下來的液體會存留于球泡處，故B不

符合題意；

C.銅絲加熱時有顏色，不能用銅絲蘸取NaCl溶液做焰色試驗，故C不符合題意；

D.丁圖所示儀器為吸濾瓶，可用于減壓過濾，不能用于酸堿中和滴定，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.容量瓶使用前需檢查是否漏水。

B.球形冷凝管不能用于蒸儲。

C銅絲加熱時有顏色，會干擾焰色試驗。

D.吸濾瓶不能用于酸堿中和滴定。

20.【答案】C

21.【答案】(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2T；H2O

(2)NaOH

(3)溶液變?yōu)榧t色

(4)下降；上升

【解析】【解答】(1)鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2T,反應中水中

氫元素的化合價由+1價降低為0價，水是氧化劑；

(2)該反應中涉及的強電解質為NaOH；

(3)酚醐遇堿變紅，能證明有堿性物質生成的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)榧t色；

(4)U型管B端氣體壓強增大，液面下降，A端液面上升，說明有氣體生成。

【分析】(1)鈉與水反應產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，化合價降低的物質為氧化劑；

(2)強電解質是在水溶液中完全電離的電解質；

(3)生成的氫氧化鈉溶液呈堿性，可以使酚酰呈紅色；

(4)因為生成氫氣，導致U型管B端氣體壓強增大，液面下降，A端液面上升。

22.【答案】(1)粉碎鋁鋁精礦或適當升溫或(加速)攪拌等

+

(2)Ta2O5+14HF=2TaF^+5H2O+4H

(3)CaF2；SiF4

(4)b

(5)Ta2O5+10Na=2Ta+5Na2O；AC

(6)防止在堿性條件下形成難溶的鋁酸鹽覆蓋在鋁粉表面，內部雜質不能被溶解除去，使獲得的粗粉不

純

(7)NaTaO3

【解析】【解答】(1)增大接觸面積、提升反應溫度等都可以作為化工生產(chǎn)中提升反應速率的手段，故填

粉碎鋁留精礦或適當升溫或(加速)攪拌等；

(2)根據(jù)題意，酸解時HF(弱酸)含量大于40%,Ta的存在形式為TaFf,Ta2()5發(fā)生反應的離子方程

-++

式為Ta2O5+14HF=2TaF^+5H2O+4H,故填Ta2O5+14HF=2TaF；~+5H2O+4H；

(3)錫鋁精礦中TazOs、Nb2O5(五氧化二鋁)、SiO2,CaO四種主要物質都可以和HF反應，CaO

生成Ca2F,是難溶物，與Si。2反應生成SiF,，是揮發(fā)物，故“浸渣”是Ca?F，“廢氣”中有SiF,，故填

CaF2；SiF4；

(4)灼燒固體在實驗室中選擇生煙；a為蒸發(fā)皿，蒸發(fā)用；c為燒杯，盛放液體或溶劑等，不能用于灼

燒；d為容量瓶，只能用于配制溶液，

故答案為：b；

(5)①“脫氧”步驟，Na生成堿性氧化物，該步驟發(fā)生反應的化學方程式為

Ta2O5+10Na=2Ta+5Na2O,故填Ta2C)5+l°Na=2Ta+5Na2C)；

②從反應原理講，該反應屬于熱還原法冶煉金屬。

A.高爐煉鐵屬于熱還原法冶煉金屬，故A選；

B.電解熔融氯化鈉制鈉是電解法冶金冶煉活潑金屬，如Na、Mg、Al等，故B不選；

C.鋁熱反應制鴇屬于熱還原法冶金，故C選；

D.氧化汞分解制Hg,屬于分解法冶金，冶煉不活潑金屬，如Hg和Ago故D不選；

故填AC；

(6)題干信息：金屬鋁(Ta)、其熔點高，抗酸腐蝕性強，但在堿性條件下可形成難溶的鋁酸鹽。為了

防止在堿性條件下形成難溶的鋁酸鹽。另外難溶物覆蓋會導致留粉內部的余鈉難以和水接觸反應，使獲

得的鋁粉不純。故填防止在堿性條件下形成難溶的鋁酸鹽覆蓋在鋁粉表面，內部雜質不能被溶解除去，

使獲得的鋁粉不純；

(7)根據(jù)如圖所示的晶胞結構，其中含有：頂點Ta的個數(shù)為Jx8=l；Na在體心，個數(shù)為1；面心。個

8

數(shù)為工X6=1,所以該鋁酸鈉的化學式為NaTaC)3,故填NaTaC)3。

2

【分析】(1)提高酸浸效率的方法可以使粉碎固體、升溫、攪拌等；

(2)根據(jù)氟化氫的質量分數(shù)，可以知道產(chǎn)物為TaF7,

(3)酸解時CaO轉化為CaF2；

(4)燃燒固體應該在用埸中進行；

(5)①五氧化二鋁和鈉反應生成鋁和氧化鈉；

@熱還原法的特點是通過加熱法使金屬氧化物和還原劑反應，高爐煉鐵、鋁熱反應都是熱還原法；

(6)堿性條件下，鋁元素會形成難溶的鋁酸鹽；

(7)結合頂點、面心、體心判斷化學式。

23.【答案】(1)A；B

(2)ZnS+2Fe3+=2Fe2++Zn2++S;取少量濾液1于試管，滴加KSCN溶液，若不顯紅色，則證明不含

Fe3+

3++

(3)4.8；Fe+2H2O^FeOOH+3H,pH過小,c(H+)較大,使Fe3+的水解平衡逆向移動,不利于生

成FeOOH沉淀。溶液pH較大，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)物更多是不易過濾的氫氧化鐵膠體

(4)6.75x10-6

【解析】【解答】(1)A.加熱，溫度升高，化學反應速率加快，A選；

B.粉碎鋅焙燒礦，增大反應物的接觸面積，化學反應速率加快，B選；

C.降低稀硫酸的濃度，減小反應物濃度，化學反應速率減慢，C不選；

故答案為：ABo

(2)①濾渣1的主要成分是硫單質，說明加入過量ZnS精礦將Fe3+還原為Fe?+的同時ZnS被氧化成

S,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應的離子方程式為ZnS+2Fe3+=Zn2++2Fe2++S；答案為：

ZnS+2Fe*=Zn2++2Fe2++S。

②用KSCN溶液檢驗Fe3+,故檢驗濾液1中是否含F(xiàn)e3+的方法是：取少量濾液1于試管，滴加KSCN溶

液，若不顯紅色，則證明不含F(xiàn)e3+；答案為：取少量濾液1于試管，滴加KSCN溶液，若不顯紅色，則

證明不含F(xiàn)e3+o

(3)①從圖中數(shù)據(jù)可知，pH=4.8時鐵去除率最大，故沉鐵的最佳pH為4.8；答案為：4.8。

3+

②濾渣2中鐵元素的存在形態(tài)為FeOOH,說明加入雙氧水氧化后的溶液中存在水解平衡：Fe+2H2O

UFeOOH+3H+,pH過小，c(H+)較大，使Fe3+的水解平衡逆向移動，不利于生成FeOOH沉淀；根據(jù)已

3+

知iii,溶液pH較大，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)物更多是不易過濾的氫氧化鐵膠體；答案為：Fe+2H2O^

FeOOH+3H+,pH過小，c(H+)較大，使Fe3+的水解平衡逆向移動，不利于生成FeOOH沉淀；溶液pH較

大，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)物更多是不易過濾的氫氧化鐵膠體。

(4)要求濾液2中氟離子含量在38mg/L以下，即c(F)在空”■畢=2xl()-3moi/L以下，則Ca?+的濃度

19g/mol

KJCaFJ27x10"

至少為2F