人教版高中化學(xué)必修二第一章教案

人教版高中化學(xué)必修二易與其他元素形成化合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其多次、重復(fù)出現(xiàn)，一個過程就是一個周期。”大到小依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在[板書]：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)[學(xué)生回答]：碳有兩個電子層，位于第二周期，鎂有三個電子層，位于第三周期；溴期數(shù)1234567Li—NeK—Kr號數(shù)288數(shù)1234567[教師精講]：將最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列，叫[學(xué)生回答]：零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常例如：第IA族：堿金屬元素第VIIA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素[總結(jié)]：最后我們用一句話來概括元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一不全；七主七副Ⅷ和[思考與交流]請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀與氧氣鋰鈉鉀[實驗2]鉀、鈉與水的反應(yīng)：取兩燒杯，放入相同量的水，然后分別取綠[提問]根據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的實驗，請請總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點、不同點？生質(zhì)Li態(tài)軟軟)K軟軟....——【引入】借鑒上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)[科學(xué)探究1]根據(jù)堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相似性、遞變性，根據(jù)下表總結(jié)并推測鹵族元素的結(jié)構(gòu)..FF數(shù)977氯I碘℃℃I2），ΔΔI2I2I2＋H2O＝HI＋HIO（只有很微弱的反KI溶液的試管中，用力[思考與交流]分析以上三個反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，找出氧化劑、氧化產(chǎn)物，比較氧化——{F（N）Al子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up5(A),Z)EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up6(A),Z)[[質(zhì)子：Z個原子核{原子（AX）{l中子A-Z）個Zl核外電子：ZZ②根據(jù)上述關(guān)系，A、Z、N三個數(shù)可知二求一用EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up7(A),Z)X表示為EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up6(35),17)②③111012123H1112、①AXx+共有x個電子，則N=A-2X原子，就有以上三種：我們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子叫核素.[教師精講]：EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up7(1),1)HEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up7(2),1)H（D）EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up7(3),1)H（T）就各為一種核素。EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up7(1),1)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up7(2),1)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up8(3),1)[課堂反饋]：3、有以下一些微粒：①②③④⑤,其中互為同位[小結(jié)]：略[引言]我們已學(xué)習(xí)了元素周期表的結(jié)構(gòu)，那么這張表又有何意義呢？我們能否從其中總結(jié)出元素的某些性質(zhì)規(guī)律，以方便我們應(yīng)用，解決新的[教師]元素的性質(zhì)是由組成該元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，因此我們討論性質(zhì)之前，必須先來熟[講解]原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核相對于原子很小，即在原子內(nèi)部，原子核外，有一個偌大的空間供電子運動。如果核外只有一子原子來講，電子運動時是否會在原子內(nèi)打架呢？它[講解]科學(xué)研究證明，電子的能量是不相同的，它們分別在能量不同區(qū)域內(nèi)運動。通常，能量高的電子在離核較遠的區(qū)域運動，能量[設(shè)疑]由于原子中的電子是處于原子核的引力場中，電子總是盡可能的從[講解并板書][教師]以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機械套用。知道了原子的核電荷數(shù)和電子層的排,,I［學(xué)生］主要決定于最外層電子數(shù)。因為它們穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中，具有不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，總是“想方設(shè)法”通過各種方金屬元素，它的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、[學(xué)生活動][學(xué)生活動][投影展示]隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排123[講述]從上表可以看出：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復(fù)出現(xiàn)原子最外復(fù))的現(xiàn)象，我們稱之為周期性。這就如同我們一年一年的四季[過渡]元素的性質(zhì)是由元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，那么，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)是否也會像元素原子最外層電子排布一樣呈現(xiàn)周價1H2O價價3Li45BAl0Ar0［過渡］下面我們通過第三周期元素的一些化——［教師］一般，對于金屬元素我們主要研究其滴有酚酞的水△△+Al△+Al條［學(xué)生］與Mg反應(yīng)的試管壁溫度高，與Al反應(yīng)的試管壁溫度低。AlAl(OH)3PS件應(yīng)熱［請學(xué)學(xué)生說出結(jié)果，教教師把“<??>?填在上述板書中適當?shù)奈恢肁.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金屬活潑性：Y＜X＜ZC.原子半徑：X＞Y＞Z2“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)），【分析】A、X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多【分析】【過渡】我們已經(jīng)知道化合價是元素的重要性【分析】【分析】【分析】【過渡】通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)感覺到元素周？（Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第ⅡA族元素，下列說法不正確的是()A、原子半徑是第ⅡA族中最大的在能找到制造半導(dǎo)體材料，如在能找到制造農(nóng)藥的材料，如A、制農(nóng)藥的元素B、制催化A、XY2B、X2Y3C、X3Y2D、X2Y1、在學(xué)習(xí)過程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。1、離子鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)2、用電子式表示離子化合物的形成過程元素的原子通過什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？這就是我們這節(jié)要研究的問題—-化電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要得到一個電子。這樣二者接上，分別形成帶正電的Na+和帶負電的Cl-。二者結(jié)合在一起，形成了新的化合物—氯化鈉。電作用既包括吸引作用又包括排斥作用。當鈉離子和[板書]成鍵元素：一般活潑金屬元素與活潑非金屬元素。即元素周表A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵一：活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間可以形成離子的電子表達出來就可以把原子的結(jié)構(gòu)特點表達子最外層上的電子通常不表達出來，所以簡單陽離子(1)什么是離子鍵？哪些類型物質(zhì)含有離子鍵？(2)用電子式表示NaCl，CaF2的形成過程?！咎骄俊?1)畫出H、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式。(2)分析H、Cl的原子結(jié)構(gòu)。(3)H、Cl要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要怎么辦？+？（[講]剛才我們所舉例的化合物都符合我們所說的共價化合物的形成條用