酸和堿（知識詳解）-2023年中考化學復習（原卷版）

專題09酸和堿

點

運之一-一3幾種常見的酸和堿

1.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途:

鹽酸（HC1）硫酸(H2S04)

顏色、狀無色液體，有刺激性氣味。常用濃鹽酸中HC1無色粘稠的油狀液體。實驗室常用濃硫酸

物

態(tài)、氣味、的質(zhì)量分數(shù)為36%?37%,密度為1.19g/cma的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84g/cm3

理

密度

性

打開瓶蓋濃鹽酸在打開瓶蓋后瓶口上方會出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象

質(zhì)

后的現(xiàn)象

鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品。用于金屬表面硫酸是一種重要的化工原料。用于生產(chǎn)化

除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）肥、農(nóng)藥、火藥、染料、冶煉金屬、精煉

用途

等；人體胃液中也含有少量的鹽酸，可以幫石油和金屬除銹等；利用濃硫酸的吸水性,

助消化實驗室中常用它做干燥劑

2.濃鹽酸的特性：揮發(fā)性。打開盛裝濃鹽酸的試劑瓶蓋，會在瓶口出現(xiàn)白霧，這是濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化

氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴產(chǎn)生的現(xiàn)象，并不是白煙。

3.濃硫酸的特性：吸水性、脫水性和腐蝕性。吸水性是濃硫酸的物理性質(zhì)，脫水性是濃硫酸的化學性質(zhì)。

4.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途及制備原理：

氫氧化鈉（Na。H）氫氧化鈣（Ca（0H）2）

俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰

白色固體，易溶于水，易潮解，溶解時放出大量

物理性質(zhì)白色固體，微溶于水

的熱。NaOH固體有吸水性

用途重要的化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡用于建筑業(yè)，制燒堿、漂白粉的原料；

織和印染等工業(yè)=生活中用的爐具清潔劑中就含用于農(nóng)業(yè)改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾

有氫氧化鈉，用以去除油污。可做干燥劑多液

制備原理Ca(OH)2+Na2C03=CaC031+2Na0HCaO+H,0=Ca(OH)2

5.氫氧化鈉的特性：吸水性、腐蝕性。生石灰和氫氧化鈉固體都是堿性干燥劑（它們的混合物叫堿石灰），

可以干燥乩、0八風、N&等氣體，但不能干燥CO?、SO,、HC1等酸性氣體。

1.（2022湖南長沙中考）“酸”對我們來說一定不陌生。下列說法正確的是（）

A.稀鹽酸不能用于除鐵銹B.濃硫酸具有腐蝕性

C.濃鹽酸沒有揮發(fā)性D.稀鹽酸能使無色酚酸溶液變紅

2.（2022湖南岳陽中考）下列有關(guān)酸、堿、鹽的表述正確的是（）

A.濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會下降

B.氫氧化鈉具有吸水性，可用于干燥CO?等氣體

C.氯化核可作氮肥，與堿性草木灰混合使用可提高肥效

D.碳酸鈉屬于鹽，其水溶液呈中性

3.（2022湖南郴州）有關(guān)酸堿鹽的性質(zhì)和用途，下列說法錯誤的是（）

A.氯化鈉解離出的陽離子是氯離子，氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的

作用

B.硫酸廠的污水中含有硫酸等物質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理

C.鹽酸與鎂反應(yīng)中，除生成氣體外還會放出熱量

D.碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多癥的一種藥劑

4.（2022湖南常德）根據(jù)下列證據(jù)，運用化學知識進行推理，錯誤的是（）

證據(jù)推理

A把鐵絲插入硫酸銅溶液后，在鐵絲表面有紅色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑

B居室放置茉莉花，進屋就能聞到撲鼻香氣分子在不斷運動

C用pH試紙測得某品牌洗滌劑的pH=12該洗滌劑含NaOH

D打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口有白霧出現(xiàn)濃鹽酸易揮發(fā)

1.在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸中。

2.稱量氫氧化鈉時，不能將氫氧化鈉放在紙片上，而應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，因為氫氧化鈉易吸收

水分而潮解，且有較強的腐蝕性。

9查漏補缺

⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。

⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應(yīng)時，濃硫酸按水分子中

氫氧原子數(shù)的比（2:1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

⑶可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機物,

被脫水后生成了黑色的炭（碳化），并會產(chǎn)生二氧化硫。

（4）氫氧化鈉吸水性（潮解性）：氫氧化鈉在空氣中易潮解，故常用固體氫氧化鈉做干燥劑。但液態(tài)氫氧化

鈉沒有吸水性

酸和堿的通性

1.酸的通性可歸納為以下五點:

化學性質(zhì)鹽酸硫酸

與指示劑作用紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚獻試液遇酸不變色

與金屬反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2tZn+H2S04=ZnS04+H2t

與金屬氧化物反應(yīng)Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20CuO+H2so4=C11SO4+H2O

與鹽反應(yīng)Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02fH2S04+BaCl2=BaS011+2HC1

與堿反應(yīng)HCl+Na0H=NaCl+H20H2S04+2Na0H=Na2S04+2H20

2.堿的通性可歸納為以下四點:

化學性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣

與指示劑作用紫色石蕊試液遇堿變藍色，無色酚醐試液遇堿變紅色

與非金屬氧化物反應(yīng)C02+2NaOH=Na2C03+H20C02+Ca(0Hlj=CaC03I+H,0

與鹽反應(yīng)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)23+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH

與酸反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(0H)2=CaCL+2H20

］經(jīng)典真題）

1.（2022湖南湘潭中考）下列不能與稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是（）

A.銀B.氧化銅C.碳酸鈉D.氫氧化鉀

2.（2022湖南株州中考）下列物質(zhì)中，不能與稀硫酸反應(yīng)的是（）

A.BaCl2溶液B.Cu絲

C.CuO粉末D.Cu（OH）2固體

3.（2022遼寧盤錦中考）下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是

A.易與空氣中成分反應(yīng)而變質(zhì)B.蚊蟲叮咬后涂抹NaOH溶液減輕痛癢

C.能去除油污可作爐具清潔劑D.NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液變藍

4.（2022山東聊城中考）下列圖示是幾種常見物質(zhì)溶于水后發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能使紫色石蕊試

液變紅的是

5.（2022遼寧盤錦中考）下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是

A.易與空氣中成分反應(yīng)而變質(zhì)B.蚊蟲叮咬后涂抹NaOH溶液減輕痛癢

C.能去除油污可作爐具清潔劑D.NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液變藍

6.（2022山東日照中考）向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反應(yīng)后的混合液進行下列實驗，

能證明二者恰好完全中和的是（）

A.滴入幾滴酚醐溶液，溶液變紅色

B.滴入適量CuCl2溶液，無沉淀生成

C.滴入適量BaCl,溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀

D.測得混合液中Na，與S0/的個數(shù)比為2：1

y方法技工）

1.酸具有相似的化學性質(zhì)是因為酸溶液中都存在相同的氫離子；堿具有相似的化學性質(zhì)是因為堿溶液中都

存在相同的氫氧根離子。

2.NaOH必須密封保存，盛裝強堿液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用橡膠塞或軟木塞封口。

漏補缺）

1.有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，不能使紫色石蕊試液、無色酚酰試液變色。

2.不溶性堿只能與酸發(fā)生中和反應(yīng)

溶液酸堿性和pH

1.酸堿指示劑和溶液的酸堿性

溶液酸性溶液中性溶液堿性溶液

指示（例:鹽酸）（例：食鹽水）（例：氫氧化鈉溶液）

紫色石蕊試液變紅色不變色變藍色

無色酚醐試液不變色不變色變紅色

2.pH的取值范圍:0?14。

（l）pH<7時，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強。

（2）pH>7時，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。

（3）pH=7時，溶液顯中性。

3.測定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照便可

知道待測溶液的pH值。

1.（2022湖南株州中考）了解溶液的酸堿性，對于生活、生產(chǎn)以及人類的生命活動具有重要的意義?，F(xiàn)測

得生活中一些物質(zhì)的pH（常溫）如下:

物質(zhì)淡鹽水肥皂水汽水蔗糖水蘇打水自來水

pH7103?477.5?9.06?7

下列說法中不正確的是（）

A.自來水呈中性或弱酸性

B.蘇打水比肥皂水的堿性強

C.淡鹽水、蔗糖水呈中性

D.汽水是一種含有二氧化碳氣體的飲料

2.（2022山東聊城中考）下列圖示是幾種常見物質(zhì)溶于水后發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能使紫色石蕊試

液變紅的是

A.金剛石的硬度比石墨大一一碳原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)不同

B.稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅一一稀鹽酸和稀硫酸中都含有氫離子

C.5mL水與5mL酒精混合后總體積小于10mL——分子之間有間隔

D.氧氣能支持燃燒，二氧化碳不能支持燃燒一一不同種分子化學性質(zhì)不同

4.（2022遼寧鐵嶺葫蘆島中考）一些物質(zhì)的pH范圍如下，其中呈堿性的是

A.檸檬汁（23）B.葡萄汁（3.54.5）

C.西瓜汁（56）D.肥皂水（9~10）

5.（2022北京中考）如下圖所示，向井穴板的孔穴廣3中滴加稀鹽酸，4飛中滴加無色酚獻溶液。

氧化鐵大理石石灰水

（1）1中所得溶液的顏色為O

（2）從2、3中任選一個，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：o

（3）4、5、6中無明顯現(xiàn)象的是（填序號）。

y方法技工）

1.酸堿指示劑與酸或堿的溶液作用時，變色的是指示劑，而不是酸或堿。指示劑與酸或堿的作用是化學變

化。

2.當酸溶液稀釋時，溶液的pH變大，但不會變?yōu)閴A性溶液，即稀釋后溶液pH不會大于7。當堿溶液稀釋時,

溶液的pH變小，但不會變?yōu)樗嵝匀芤?，即稀釋后溶液pH不會小于7。

3.測定溶液pH應(yīng)注意的事項：

（1）不能直接將pH試紙浸入待測溶液中，否則會污染待測溶液。

（2）不能先用水將pH試紙潤濕，否則待測溶液被稀釋，測得的pH就不準確了。

（3）用pH試紙測定溶液的pH比較粗略，一般讀數(shù)為整數(shù)。

（4）檢驗氣體的酸堿性，可將試紙潤濕后再使用。

堿只有溶于水后才能使指示劑變色，固態(tài)堿或不溶于水的堿不能使指示劑變色，因為使指示劑變色的是能

自由運動的OH,如氫氧化銅、氫氧化鐵，不能使紫色石蕊試液、無色酚酬試液變色。

一中和反應(yīng)

i.概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

2.實質(zhì)：酸溶液中的H'和堿溶液中的OH-結(jié)合生成了中性的水。表達式為：H++0『=也0。

3.現(xiàn)象：有些中和反應(yīng)進行時有明顯的現(xiàn)象，生成的鹽以沉淀的形式析出；有些中和反應(yīng)沒有

明顯的實驗現(xiàn)象，所以要判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生或是否恰好完全反應(yīng)需要借助酸堿指示劑。

4.應(yīng)用：中和反應(yīng)原理常用于醫(yī)藥、改變土壤的酸堿性、處理工廠的廢水等。

（1）服用某些堿性藥物，可中和過多的胃酸；涂抹一些含堿性的物質(zhì)（如氨水）的藥水，可減輕蚊蟲叮咬

后所產(chǎn)生的痛癢感，但注意選擇堿性物質(zhì)時要選擇弱堿，以防堿性物質(zhì)腐蝕皮膚。

（2）利用中和反應(yīng)改良土壤的酸性，處理工廠里酸性的廢水，通常用熟石灰而不用氫氧化鈉或其他的堿，

是因為熟石灰價廉易得、易存放和易運輸。

（3）利用中和反應(yīng)治療胃酸過多，常用氫氧化鋁或氫氧化鎂而不用氫氧化鈉和氫氧化鈣，這是因為氫氧化

鈉、氫氧化鈣的堿性過強，會對食道和胃產(chǎn)生傷害。

1.（2022河北中考）向含有酚酸的氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀硫酸，該過程中溶液pH的變化如圖所示。

下列分析正確的是

pH%f

_M

°稀硫酸的質(zhì)量”

A.N點時的溶液一定呈紅色

B.P點時的溶液能與純堿發(fā)生反應(yīng)

C.M-N過程中溶液的堿性逐漸增強

D.M-P過程中生成的硫酸鈉不斷增加

2.（2022貴州銅仁中考）從不同的角度認識NaOH+HCFNaCl+H/）。下列選項正確的是

A.基本反應(yīng)類型：該反應(yīng)為中和反應(yīng)

B.反應(yīng)實質(zhì)：氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水

C.反應(yīng)物：氫氧化鈉可以用來治療胃酸過多

D.讀法：氫氧化鈉加氯化氫完全反應(yīng)生成氯化鈉加水

3.（2022湖北黃岡等中考）向盛有氫氧化領(lǐng)和氫氧化鈉混合溶液的燒杯中先滴加一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，

充分反應(yīng)后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯中沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確

的是（）

A.a點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)中含有硫酸鈉

B.b點對應(yīng)溶液的pH等于7

C.原混合溶液中氫氧化鋼的質(zhì)量為15.4g

D.cd段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為H2sC）4+CU（OH）2=CUSO4+2H2。

4.（2022河南中考）酸、堿、鹽是幾類重要化合物，它們與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。

（1）在實驗室常用濃硫酸做干燥劑，這是因為濃硫酸具有（填字母）。

a.酸性b.吸水性c.氧化性d.脫水性

（2）請簡述氫氧化鈣（俗稱熟石灰）在生產(chǎn)或生活中的一種用途。

（3）中和反應(yīng)是化學學習和研究的重要內(nèi)容。

①如圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的示意圖，用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示該反應(yīng)