2022屆高考化學(xué)人教版二輪專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練-專題一化學(xué)計量及其應(yīng)用專題強化練

專題強化練(一)“NA”的廣泛應(yīng)用1．(2021·廣東省高三“六校聯(lián)盟”聯(lián)考)反應(yīng)CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑可用于實驗室制備乙炔氣體。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．0.1molCaC2含有的離子數(shù)為0.3NAB．1.8gH218O中所含電子數(shù)目為NAC．0.1molC2H2完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．常溫下pH＝12的Ca(OH)2溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為10－12NA答案C解析1個CaC2中含有2個離子，0.1molCaC2含有的離子數(shù)為0.2NA，A項錯誤；1.8gH218O的物質(zhì)的量為eq\f(1.8g,20g·mol－1)＝0.09mol，含有電子數(shù)目為0.9NA，B項錯誤；C2H2完全燃燒生成CO2和H2O，C元素由－1價升到＋4價，轉(zhuǎn)移5個電子，0.1molC2H2完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C項正確；因體積未知，不能確定H＋的數(shù)目，D項錯誤。2．(2021·鄭州高三模擬)關(guān)于NA下列說法正確的是()A．常溫常壓下，17g羥基(—18OH)所含中子數(shù)為9NAB．0.1molNH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目之和為0.1NAC．常溫下電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液pH值由7變?yōu)?2時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的甲烷與22.4LCl2(假設(shè)氯氣完全反應(yīng))在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，形成C—Cl鍵的數(shù)目為NA答案D解析17g羥基(—18OH)的物質(zhì)的量為eq\f(17g,19g·mol－1)＝eq\f(17,19)mol，一個—18OH含有10個中子，17g—18OH所含中子數(shù)為eq\f(17,19)×10×NA＝eq\f(170,19)NA，故A錯誤；NH3溶于水，發(fā)生NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，根據(jù)物料守恒，0.1molNH3溶于水形成的溶液中存在NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)，微粒NH3·H2O和NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目之和小于0.1NA，故B錯誤；溶液體積不明確，故溶液中放電的氫離子的物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，足量的甲烷與1molCl2(假設(shè)氯氣完全反應(yīng))在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，每取代一個H，就會形成一個C—Cl鍵和一個H—Cl鍵，故該反應(yīng)生成4種取代產(chǎn)物(共1mol)和1molHCl，形成1molC—Cl鍵，數(shù)目為NA，故D正確。3．(2021·成都市高三質(zhì)量檢測)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1mol乙基中含有的電子數(shù)目為18NAB．30g醋酸和葡萄糖的混合物中，氧原子的數(shù)目為NAC．10.6gNa2CO3溶于水，溶液中COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)的微粒數(shù)之和為0.1NAD．密閉容器中，1molCO與1molH2O反應(yīng)制備H2，形成NA個H—H鍵答案B解析乙基(—CH2CH3)中含有17個電子，則1mol乙基中含有的電子數(shù)目為17NA，A錯誤；醋酸分子式是C2H4O2，葡萄糖分子式是C6H12O6，二者的最簡式是CH2O，最簡式的式量是30,30g混合物中含有最簡式的物質(zhì)的量是1mol，因此其中含有的O原子是1mol，數(shù)目是NA，B正確；根據(jù)C元素守恒可知：HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3、COeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量之和是0.1mol，則溶液中COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量之和小于0.1mol，C錯誤；在密閉容器中，CO與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2、CO2為可逆反應(yīng)，則1molCO與1molH2O反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量小于1mol，因此形成的H—H鍵數(shù)目小于NA，D錯誤。4．(2021·吉林高三大聯(lián)考)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．所含共價鍵數(shù)目均為0.4NA的白磷()和甲烷的物質(zhì)的量相等B．常溫下，向1L0.1mol·L－1醋酸鈉溶液中加入醋酸至中性，則溶液中CH3COO－的數(shù)目為0.1NAC．通入1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)目之和為2NAD．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA答案B解析白磷分子內(nèi)有6個共價鍵，甲烷分子內(nèi)有4個共價鍵，故所含共價鍵數(shù)目均為0.4NA的白磷()和甲烷的物質(zhì)的量不相等，A項錯誤；常溫下，向1L0.1mol·L－1醋酸鈉溶液可知，c(CH3COO－)＝c(Na＋)，則CH3COO－的數(shù)目為0.1NA，B項正確；氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)目之和小于2NA，C項錯誤；碘離子的還原性大于亞鐵離子，向FeI2溶液中通入適量Cl2，碘離子先被氧化，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時，已有I－被氧化，但不知道碘離子的物質(zhì)的量，故無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D項錯誤。5．(2021·山東濟南章丘第四中學(xué)高三模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．常溫常壓下，48gO2含有的氧原子數(shù)為3NAB．1.7gNH3含有的電子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣和氫氣的混合氣含有的分子數(shù)為0.5NAD．1L0.1mol·L－1CH3CH2OH水溶液中含H原子數(shù)目為0.6NA答案D解析48gO2的物質(zhì)的量為eq\f(48g,32g·mol－1)＝1.5mol，則含有的氧原子數(shù)為3NA，故A正確；每個NH3分子含有的電子數(shù)為10,1.7gNH3的物質(zhì)的量為eq\f(1.7g,17g·mol－1)＝0.1mol，含有的電子數(shù)為NA，故B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣和氫氣的物質(zhì)的量為eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，則混合氣體含有的分子數(shù)為0.5NA，故C正確；1L0.1mol·L－1CH3CH2OH水溶液中含有乙醇的物質(zhì)的量為1L×0.1mol·L－1＝0.1mol，含有的H原子數(shù)為0.6NA，另外溶劑水中也有H原子，則1L溶液中含有的H原子數(shù)遠大于0.6NA，故D錯誤。6．(2021·東北師大附中長春十一中等五校模擬)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．2.3g二氧化氮和四氧化二氮混合物中的氧原子數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有H—F鍵0.5NAC．2.8gSi與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)的數(shù)量為0.1NA答案A解析假設(shè)2.3g全部是NO2，含有氧原子的物質(zhì)的量為eq\f(2.3g,46g·mol－1)×2＝0.1mol，假設(shè)2.3g全部是N2O4，含有氧原子的物質(zhì)的量為eq\f(2.3g,92g·mol－1)×4＝0.1mol，因此2.3g兩種混合物含有氧原子的數(shù)目是0.1NA，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，不能直接用22.4L·mol－1進行計算，故B錯誤；Si與NaOH反應(yīng)：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為eq\f(2.8g,28g·mol－1)×4＝0.4mol，故C錯誤；HCOeq\o\al(－,3)在溶液中既有水解，也有電離，即碳元素在該溶液中存在的形式是HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、H2CO3，因此1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，n(COeq\o\al(2－,3))＋n(HCOeq\o\al(－,3))＋n(H2CO3)＝0.1mol，HCOeq\o\al(－,3)的數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤。7．(2021·黑龍江省實驗中學(xué)月考)已知：＋Br2eq\o(→,\s\up7(FeBr3))＋HBr，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LBr2含有NA個分子B．78g苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)目為3NAC．1L1mol·L－1FeBr3溶液中，F(xiàn)e3＋個數(shù)小于NAD．1mol苯完全轉(zhuǎn)化為溴苯，增加了NA個共價鍵答案C解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Br2是液體，不適用氣體摩爾體積，故A錯誤；苯分子中不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；FeBr3屬于強酸弱堿鹽，溶于水Fe3＋水解，則Fe3＋個數(shù)小于NA，故C正確；苯完全轉(zhuǎn)化為溴苯，是取代反應(yīng)，共價鍵個數(shù)不變，故D錯誤。8．(2021·河南省沈丘縣第一高級中學(xué)調(diào)研)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含有氫原子的數(shù)目為1.2NAB．pH＝13的NaOH溶液中所含OH－的數(shù)目為0.1NAC．11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與足量SO2混合反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD．0.1molFe與足量Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA答案A解析葡萄糖和果糖的分子式均為C6H12O6，最簡式相同，故18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含有氫原子的數(shù)目為1.2NA，故A正確；未給出體積，無法計算所含OH－的數(shù)目，故B錯誤；O2與SO2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與足量SO2混合反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于2NA，故C錯誤；Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，故0.1molFe與足量Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA，故D錯誤。9．(2021·河南省名校聯(lián)盟開學(xué)考試)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A．3.6gCaO2晶體中陰離子的數(shù)目為0.1NAB．將7.1gCl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NAD．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離出的OH－的數(shù)目為0.1NA答案C解析3.6g過氧化鈣的物質(zhì)的量為0.05mol，而1mol過氧化鈣中含1mol陰離子，0.05mol過氧化鈣中含0.05NA個陰離子，故A錯誤；氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將7.1gCl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，故B錯誤；1個O2和1個CO2均含兩個氧原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2、CO2混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；在氫氧化鈉溶液中，氫離子的物質(zhì)的量為10－13mol，全部來自水的電離，而水電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的量等于水電離出的氫離子的物質(zhì)的量，故1LpH＝13的氫氧化鈉溶液中，由水電離出的氫氧根離子的數(shù)目為10－13NA，故D錯誤。(二)物質(zhì)的量濃度、化學(xué)計算1．下列說法正確的是()A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol·L－1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%仍然是3mol·L－1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%答案B解析把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合，溶液的總體積小于200mL，硫酸的物質(zhì)的量濃度大于1.5mol·L－1，故A錯誤；與水混合前后，NaCl的質(zhì)量不變，則把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(100g×20%,100g＋100g)×100%＝10%，故B正確；3mol·L－1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol·L－1,3mol·L－1的KCl溶液中氯離子濃度為3mol·L－1，混合后氯離子濃度介于3～6mol·L－1之間，故C錯誤；氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同，不知道氫氧化鈉溶液的密度，無法計算混合后溶液的總質(zhì)量，故D錯誤。2．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M。25℃時，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL溶液，下列關(guān)系不正確的是()A．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w＝eq\f(100aM－18n,a＋b)%B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為c＝eq\f(1000a,MV)mol·L－1C．該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(水)∶m(溶質(zhì))＝(eq\f(18na,M)＋b)∶(a－eq\f(18na,M))D．該溶液的密度為ρ＝eq\f(1000a＋b,V)g·L－1答案A解析R的質(zhì)量為eq\f(M－18n,M)×ag，溶液總質(zhì)量為(a＋b)g，可知該溶液質(zhì)量分數(shù)為eq\f(\f(M－18n,M)×a,a＋b)×100%＝eq\f(100aM－18n,Ma＋b)%，故A錯誤；n(R)＝n(R·nH2O)＝eq\f(a,M)mol，該溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(\f(a,M)mol,V×10－3L)＝eq\f(1000a,MV)mol·L－1，故B正確；R·nH2O中結(jié)晶水的質(zhì)量為eq\f(18na,M)g，故R的質(zhì)量為(a－eq\f(18na,M))g，溶液中溶劑的質(zhì)量為(eq\f(18na,M)＋b)g，則溶液中m(水)∶m(溶質(zhì))＝(eq\f(18na,M)＋b)∶(a－eq\f(18na,M))，故C正確；溶液總質(zhì)量為(a＋b)g，根據(jù)ρ＝eq\f(m,V)可知，溶液密度為eq\f(a＋b,V)g·mL－1＝eq\f(1000a＋b,V)g·L－1，故D正確。3．某溫度下，氫氧化鈣的溶解度為sg，飽和石灰水的密度為ρg·mL－1，向足量該飽和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢復(fù)到原來溫度，下列有關(guān)說法不正確的是()A．最終得到沉淀的質(zhì)量大于eq\f(37m,28)gB．該飽和溶液質(zhì)量百分比濃度為eq\f(s,100＋s)%C．最終所得溶液pH不變D．該飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為eq\f(1000ρs,74100＋s)

mol·L－1答案B解析mgCaO溶于水發(fā)生反應(yīng)：CaO＋H2O=Ca(OH)2，生成氫氧化鈣的質(zhì)量為eq\f(74,56)×mg＝eq\f(37m,28)g，由于原飽和溶液中溶劑減少，則會析出部分溶質(zhì)，所以最終得到的沉淀的質(zhì)量大于eq\f(37m,28)g，故A正確；Ca(OH)2的溶解度為sg，則該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(sg,100g＋sg)×100%＝eq\f(100s,100＋s)%，故B錯誤；最終得到的還是氫氧化鈣的飽和溶液，由于溫度相同，則溶液中氫氧根離子濃度相等，溶液的pH不變，故C正確；該飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(100s,100＋s)%，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000ρs,74100＋s)mol·L－1，故D正確。4．已知氧化性：BiOeq\o\al(－,3)>MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>Bi3＋>Fe2＋。L溶液，用新配制的2.0mol·L－1FeSO4溶液對生成的高錳酸根離子進行滴定，滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。則該樣品中NaBiO3的純度為________。答案88%=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O可知，5NaBiO3～2MnOeq\o\al(－,4)～10Fe2＋，25mL樣品溶液中含n(NaBiO3)＝eq\f(1,2)n(Fe2＋)＝eq\f(1,2)×2.0mol·L－1×0.022L＝0.022mol,100mL樣品溶液中含n(NaBiO3)＝4×0.022mol＝0.088mol，NaBiO3的純度為eq\f(0.088mol×280g·mol－1,28.0g)×100%＝88%。5．PCl3純度的測定。測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.400g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量0.1000mol·L－120.00mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗12.00mLNa2S2O3溶液。已知：H3PO3＋H2O＋I2=H3PO4＋2HI，I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為________[已知：M(PCl3)＝137.5g·mol－1]；若滴定終點時仰視讀數(shù)，則PCl3的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。答案87.50%偏小解析由題意知，該測量方法為返滴定，Na2S2O3溶液測出的是剩余的I2，與樣品反應(yīng)的I2等于I2的總量減去剩余的I2，再依據(jù)關(guān)系式：PCl3～H3PO3～I2，可求出PCl3的量，進而求出其質(zhì)量分數(shù)，計算過程如下：由關(guān)系式I2～2Na2S2O3，得n(I2)余＝eq\f(nNa2S2O3,2)＝－1×20.00×10－3L－6×10－4mol＝1.4×10－3mol，n(PCl3)＝n(I2)＝1.4×10－3mol，故PCl3的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(1.4×10－3mol×137.5g·mol－1×\f(500,25.00),4.400g)×100%＝87.50%；若滴定終點時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，所計Na2S2O3溶液體積偏大，對應(yīng)求出剩余的I2偏多，則與樣品反應(yīng)的I2偏少，故導(dǎo)致PCl3質(zhì)量分數(shù)偏小。6．已知：2NOeq\o\al(－,2)＋2I－＋4H＋=2NO↑＋I2＋2H2O；2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。為測定得到產(chǎn)品中NaNO2的純度，采取如下實驗步驟：準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為1.00g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解后，加入過量的0.800mol·L－1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反應(yīng)后，用0.500mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點。重復(fù)以上操作3次，所消耗Na2S2O3溶液的體積分別為20.02mL、19.98mL、20.25mL。滴定終點時的實驗現(xiàn)象為_________________，該樣品中NaNO2純度為________。答案溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色69．0%解析由反應(yīng)，可得出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：2NOeq\o\al(－,2)～I2～2S2Oeq\o\al(2－,3)；從三次實驗所消耗Na2S2O3溶液的體積分別為20.02mL、19.98mL、20.25mL看，20.25mL誤差大，應(yīng)舍去，于是得出兩次實驗所用Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL。滴定終點時的實驗現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；該樣品中NaNO2純度為eq\f(0.500mol·L－1×0.02L×69g·mol－1,1.00g)×100%＝69.0%。7．氧化還原滴定法常用于測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的摩爾質(zhì)量(M)。稱取ag草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中，用bmol·L－1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達滴定終點時，消耗高錳酸鉀VmL，則M＝________。(已知：部分反應(yīng)產(chǎn)物為Mn2＋、Fe3＋、CO2)答案eq\f(600a,bV)g·mol－1解析草酸亞鐵與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為3MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋24H＋=3Mn2＋＋10CO2↑＋5Fe3＋＋12H2O，有3MnOeq\o\al(－,4)～5FeC2O435bmol·L－1×V×10－3Ln(FeC2O4)n(FeC2O4)＝eq\f(5,3)×10－3bVmol，草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量M＝eq\f(ag,\f(5,3)×10－3bVmol)＝eq\f(600a,bV)g·mol－1。8．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)產(chǎn)品含量的測定。測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，已知S2Oeq\o\al(2－,5)＋2I2＋3H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋4I－＋6H＋；2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。請補充實驗步驟。①精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中；②準(zhǔn)確移取V1mLc1mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液(過量)并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量蒸餾水；③加入淀粉溶液，用c2mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液__________，讀數(shù)；④重復(fù)步驟①～③；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計算出平均值：標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液為V2mL。⑤產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。答案③由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色⑤47.5(c1V1－eq\f(1,2)c2V2)%解析⑤由題意可知與標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)消耗碘的物質(zhì)的量為eq\f(1,2)×c2V2×10－3mol，則與焦亞硫酸鈉反應(yīng)消耗碘的物質(zhì)的量為(c1V1－eq\f(1,2)c2V2)×10－3mol，由化學(xué)方程式可知焦亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為eq\f(1,2)×(c1V1－eq\f(1,2)c2V2)×10－3mol，產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(\f(1,2)×c1V1－\f(1,2)c2V2×10－3mol×190g·mol－1,0.2000g)×100%＝47.5(c1V1－eq\f(1,2)c2V2)%。9．為了探究某淺黃色固體化合物X(含四種元素)的組成。某化學(xué)興趣小組稱取3.60g該固體化合物，用熱重法對其進行分析，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。已知：①熱分解后得到的無色無味氣體能完全被足量澄清石灰水吸收，并得到4.00g白色沉淀；②熱分解后剩余的固體呈紅棕色，溶于鹽酸后得到黃色溶液。請回答：(