2022屆高考化學(xué)人教版二輪專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練-選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(五)

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(五)7．二十一世紀(jì)以來(lái)，隨著對(duì)地堪行業(yè)的重視和新技術(shù)手段的應(yīng)用，我國(guó)在礦物晶體結(jié)構(gòu)和晶體化學(xué)研究方面取得飛速發(fā)展。下列有關(guān)礦石的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．林芝礦的主要成分為FeSi2，林芝礦中硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%B．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，F(xiàn)eTiO3的化學(xué)名稱為鈦酸亞鐵C．烏木石的主要成分為KAl0.33W2.67O9，其中鉀元素可通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)D．孟憲明礦的主要成分為Ca2Sn2Mg3Al8[(BO3)(BeO4)O6]2，是由短周期和長(zhǎng)周期元素共同組成的答案A解析化合物FeSi2中硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(2×28,56＋2×28)×100%＝50%，林芝礦中還含有其他物質(zhì)，則林芝礦中硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于50%，故A錯(cuò)誤；化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)為＋2價(jià)，則FeTiO3的名稱為鈦酸亞鐵，故B正確；化合物KAl0.33W2.67O9中含有鉀元素，可通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)化合物中的鉀元素，故C正確；化合物Ca2Sn2Mg3Al8[(BO3)(BeO4)O6]2中Be、B、O、Mg、Al五種元素為短周期元素，Ca、Sn兩種元素為長(zhǎng)周期元素，則該化合物是由短周期和長(zhǎng)周期元素共同組成的，故D正確。8．抗麻風(fēng)藥物clofazimine對(duì)SARS-CoV-2表現(xiàn)出強(qiáng)大的抗病毒活性，并能緩解與重癥COVID-19相關(guān)的過(guò)度炎癥反應(yīng)。clofazimine的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列有關(guān)clofazimine的敘述正確的是()A．屬于芳香烴，分子式為C27H21Cl2N4B．能發(fā)生取代、氧化、縮聚反應(yīng)C．該物質(zhì)存在含5個(gè)苯環(huán)的同分異構(gòu)體D．1molclofazimine最多能與11molH2發(fā)生加成反應(yīng)答案C解析由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該分子中含有氮原子和氯原子，屬于烴的衍生物，不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該分子中含有氮原子、亞氨基和氯原子，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該分子的不飽和度為18，可以形成含有5個(gè)苯環(huán)的稠環(huán)化合物，故C正確；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該分子中的苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氮雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該最多能與13mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。9．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．Cu2O溶于稀硝酸：Cu2O＋2H＋=2Cu＋＋H2OC．將SO2通入酸性FeCl3溶液中：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋D．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋3OH－=Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓答案C解析Cu2O溶于稀硝酸，被氧化，反應(yīng)的離子方程式為3Cu2O＋2NOeq\o\al(－,3)＋14H＋=6Cu2＋＋7H2O＋2NO↑，故A錯(cuò)誤；因?yàn)槭撬嵝匀芤?，所以產(chǎn)物中不會(huì)有OH－生成，正確的離子方程式為5NOeq\o\al(－,2)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=5NOeq\o\al(－,3)＋2Mn2＋＋3H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將SO2通入酸性FeCl3溶液中，離子方程式：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，故C正確；向NH4Fe(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，離子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋Fe3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2O，故D錯(cuò)誤。10．金屬鉻常用于提升特種合金的性能。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)為原料制備金屬鉻的流程如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A．①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑B．A為Na2Cr2O7溶液C．②中需加入過(guò)量稀硫酸D．③中Cr在陰極生成答案C解析①中FeO·Cr2O3、Al2O3與Na2CO3反應(yīng)生成Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2，Cr、Fe元素化合價(jià)升高被氧化，所以需持續(xù)吹入空氣作氧化劑，故A正確；酸性條件下，2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O，故B正確；氫氧化鋁能溶于過(guò)量硫酸，②中加入的稀硫酸不能過(guò)量，故C錯(cuò)誤；電解Na2Cr2O7溶液制備金屬Cr，Cr元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，所以Cr在陰極生成，故D正確。11．驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液)。①②③在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無(wú)明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說(shuō)法不正確的是()A．對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了FeB．對(duì)比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑答案D12．消除天然氣中的H2S是能源研究領(lǐng)域的熱點(diǎn)，華中科技大學(xué)李鈺等研究表明，利用CuFe2O4表面吸附H2S時(shí)有兩種機(jī)理途徑，如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該吸附過(guò)程最終釋放能量B．途徑1決速步驟的能壘為204.5kJ·mol－1C．由步驟H2S*=HS*＋H*可知，H—S鍵斷裂放出能量：途徑1>途徑2D．CuFe2O4在吸附過(guò)程中提供了O原子答案C解析由能量圖可知，相對(duì)能量下降，所以是釋放能量，故A正確；活化能越大，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)制約反應(yīng)速率，由圖可知途徑1最大能壘為[－362.6－(－567.1)]kJ·mol－1＝204.5kJ·mol－1，故B正確；S—H鍵斷裂吸收能量，故C錯(cuò)誤。13．常溫下用0.2mol·L－1NaOH溶液分別滴定0.2mol·L－1一元酸HA和HB，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10－5B．酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，HB溶液中的pH為9.15C．反應(yīng)HA＋B－HB＋A－的平衡常數(shù)為10－1.5D．相同條件下對(duì)水的電離影響程度：NaA>NaB答案B解析a點(diǎn)時(shí)，c(HA)＝c(A－)，此時(shí)pH＝4.8，則c(H＋)＝10－4.8mol·L－1，根據(jù)Ka(HA)＝eq\f(cA－·cH＋,cHA)可以求出Ka(HA)＝10－4.8，同理利用b點(diǎn)可以求出Ka(HB)＝10－3.3。Ka(HA)為10－4.8，數(shù)量級(jí)為10－5，A正確；0.2mol·L－1NaOH溶液和0.2mol·L－1一元酸HB等體積混合且c(B－)＋c(HB)＝0.1mol·L－1，又因?yàn)镵a(HB)＝10－3.3＝eq\f(cB－·cH＋,cHB)、Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，所以可以得到：eq\f([0.1－cOH－]×\f(10－14,cOH－),cOH－)＝10－3.3，求得c(OH－)＝10－5.85mol·L－1，則HB溶液中的pH為8.15，B錯(cuò)誤；反應(yīng)HA＋B－HB＋A－的平衡常數(shù)為K＝eq\f(cHB·cA－,cHA·cB