2022屆高考化學(xué)人教版二輪專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練-選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(三)

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(三)7．央視《典籍里的中國》因袁隆平、宋應(yīng)星兩位科學(xué)家跨越時空的“握手”被刷上熱搜。宋應(yīng)星所著《天工開物》被譽為“百科全書之祖”。下列說法不正確的是()A．“凡播種先以稻麥稿包浸數(shù)日，俟其生芽，撒于田中，生出寸許，其名曰秧”，其中“稻麥稿”的主要成分是纖維素B．“水火既濟而土合……后世方土效靈，人工表異，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”，以上所述的“陶成雅器”的主要原料是黏土、石灰石C．“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰，此乾坤幻出神物也”，“硝”指的是硝酸鉀D．“凡鑄鏡，模用灰沙，銅用錫和”，該法所制銅鏡主要成分為青銅答案B解析“稻麥稿”指的是稻草或麥稈，其主要成分為纖維素，A正確；制陶的主要原料是黏土，B不正確；火藥的原料中有“硫”、“硝”，“硫”即硫黃、“硝”指的是硝酸鉀，C正確；青銅是銅錫合金，用銅、錫來制銅鏡主要成分為青銅，D正確。8．利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸CCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰答案C解析MnO2和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HCl，濃硫酸干燥后，可用該裝置收集，C符合題意；用CaO與濃氨水制取氨氣，進入X中時氨氣會溶解，而且氨氣密度比空氣小，不能用該裝置收集，D不符合題意。9．南開大學(xué)周其林團隊因“高效手性螺環(huán)催化劑的發(fā)現(xiàn)”獲得國家自然科學(xué)一等獎。下面為兩種簡單碳螺環(huán)化合物，相關(guān)的說法正確的是()A．上述兩種物質(zhì)中所有碳原子不可能處于同一平面B．螺[3,3]庚烷的二氯代物有4種C．螺[3,4]辛烷化學(xué)式為C7H14D.的名稱為螺[5,4]壬烷答案A解析根據(jù)碳原子形成的4個單鍵判斷，上述兩種物質(zhì)中所有碳原子都采用sp3雜化，故不可能在同一平面，故A正確；根據(jù)等效氫法及利用同一碳原子上的二氯代物有2種，不同碳原子上的二氯代物有6種，共有8種，故B不正確；根據(jù)鍵線式的表示方法，拐點和端點表示碳原子，氫原子和碳?xì)滏I省略，根據(jù)碳原子成4鍵的特點判斷，螺[3,4]辛烷化學(xué)式為C8H14，故C不正確；根據(jù)螺[3,4]辛烷的命名類比，判斷名稱為螺[4,5]癸烷，故D不正確。10．MDI廣泛應(yīng)用于聚氨酯彈性體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且均小于10。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A．元素非金屬性：X>Y>ZB．W、X、Z形成的化合物一定是二元弱酸C．W與X、Y、Z均可形成至少2種10電子微粒D．1molMDI中所含X—W鍵的數(shù)目為2NA答案C解析根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式中原子成鍵特點：W形成1個化學(xué)鍵，且是原子序數(shù)最小的原子，故推測W為H元素；X形成4個化學(xué)鍵，推測X是C元素；Y形成三個化學(xué)鍵且物質(zhì)用于聚氨酯彈性體，故應(yīng)該是N元素；Z形成2個化學(xué)鍵，推測Z是O元素；故W、X、Y、Z分別為H、C、N、O元素。元素非金屬性強弱順序根據(jù)元素所在周期表中的位置進行判斷，強弱順序為C<N<O，故A不正確；W、X、Z形成的化合物可能是H2CO3也可能是CH3COOH，而醋酸是一元酸，故B不正確；因兩個苯環(huán)有8個C—H鍵，1molMDI中所含C—H鍵的數(shù)目為10NA，故D不正確。11．甲硫醇是一種重要的原料和化工試劑，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下。下列說法中不正確的是()A．CH3SH中碳元素化合價為－2價B．過程⑤中，形成了O—H鍵和C—H鍵C．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)答案C解析通過催化過程可以看出，硫化氫加入催化劑后將硫化氫中的氫硫鍵拆開形成巰基和氫原子，加入甲醇后，甲醇分子吸附在催化劑表面，將氫氧鍵拆開，巰基取代了羥基的位置形成了甲硫醇和水，然后分析。CH3SH中硫顯－2價，氫顯＋1價，根據(jù)元素的化合價之和等于0可知，碳元素化合價為－2價，故A正確；過程⑤中，生成了CH3SH和H2O，由圖示可知，O—H鍵和C—H鍵是新形成的，故B正確；該催化劑只能縮短達到平衡的時間，改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)方程式為H2S＋CH3OH=CH3SH＋H2O，—SH取代甲醇中的—OH，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故D正確。12．以熔融的碳酸鹽(K2CO3)為電解液，泡沫鎳為電極，氧化纖維布為隔膜(僅允許陰離子通過)可構(gòu)成直接碳燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()A．該電池工作時，COeq\o\al(2－,3)通過隔膜移動到b極B．若a極消耗1mol碳粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAC．b極的電極反應(yīng)式為2CO2＋O2－4e－=2COeq\o\al(2－,3)D．為使電池持續(xù)工作，理論上需要補充K2CO3答案B解析碳燃料電池工作時，C失電子在負(fù)極反應(yīng)，則a為負(fù)極，又陰離子移向負(fù)極，所以該電池工作時，COeq\o\al(2－,3)通過隔膜移動到a極，故A錯誤；a極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C－4e－＋2COeq\o\al(2－,3)=3CO2，則消耗1mol碳粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，故B正確；正極b上為氧氣得電子生成COeq\o\al(2－,3)，電極反應(yīng)式為2CO2＋O2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)，故C錯誤；電極總反應(yīng)為C＋O2=CO2，所以理論上不需要補充K2CO3，故D錯誤。13．25℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．25℃時，H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1(H2CO3)＝1×10－6.4B．圖中M點時，2.6c(H2CO3)＝c(HCOeq\o\al(－,3))C．25℃時，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－的水解常數(shù)Kh＝1×10－7.6D．25℃時，當(dāng)c(H2CO3)＝c(HCOeq\o\al(－,3))時，溶液的pH＝6.4答案B解析H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1＝eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cH＋,cH2CO3)，據(jù)圖可知當(dāng)lgeq\f(cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)＝1時，pH＝7.4，即eq\f(cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)＝10時，c(H＋)＝10－7.4mol·L－1，所以Ka1＝1×10－6.4，A正確；Ka1＝1×10－6.4，所以當(dāng)pH＝9，即c(H＋)＝10－9mol·L－1時，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)＝102.6，即102.6c(H2CO3)＝c(HCOeq\o\al(－,3))，B錯誤；HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－的水解常數(shù)Kh＝eq\f(cH2CO3·cOH－,cHCO\o\al(－,3))＝eq\f(cH2CO3·cOH－·cH＋,cHCO\o\al(－,3)·cH＋)＝eq