2023年中考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)之微粒結(jié)構(gòu)示意圖練習(xí)（六）

中考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)之微粒結(jié)構(gòu)示意圖練習(xí)匯總（六）

1.微粒a在一定條件下可轉(zhuǎn)化為微粒b,過(guò)程如圖所示，變化前后保持不變的是（）

A.核電荷數(shù)B.化學(xué)性質(zhì)

C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)

2.北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)（簡(jiǎn)稱BDS）是中國(guó)自行研制的全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)，鋤（Rb）原子鐘

被稱為北斗衛(wèi)星的“心臟”，如圖為鋤的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A.鋤屬于非金屬元素

B.該粒子核外有5個(gè)電子層

C.該粒子表示枷離子

D.氯化鋤的化學(xué)式為RbCb

3.天和核心艙的太陽(yáng)能電池翼由神化錢(qián)材料制成。如圖為錢(qián)原子和碑原子的結(jié)構(gòu)示意圖,

下列說(shuō)法不正確的是（）

鐐Ga珅As

A.x=3

B.錢(qián)原子和碑原子核外都有四個(gè)電子層

C.錢(qián)原子的質(zhì)子數(shù)為31

D.碑原子易失電子

4.下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法中正確的是（）

A.共有四種元素B.①④屬于陽(yáng)離子

C.①③的化學(xué)性質(zhì)相似D.②表示的是鈉原子

5.高銀電池的發(fā)展和應(yīng)用大大提升了新能源汽車的普及率。如圖是銀元素的原子結(jié)構(gòu)示意

圖和在元素周期表中的部分信息，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.保原子的核電荷數(shù)為28B.x=2

C.該元素屬于金屬元素D.銀原子易得到電子

6.如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)該粒子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A.該粒子的原子核內(nèi)有19個(gè)質(zhì)子

B.該粒子的核外有四個(gè)電子層

C.該粒子最外層上有一個(gè)電子

D.該粒子是帶負(fù)電的陰離子

7.圖為錢(qián)在元素周期表中的相關(guān)信息及其原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.錢(qián)屬于金屬元素

B.錢(qián)的離子符號(hào)為Ga+3

C.錢(qián)原子易失去電子

D.錢(qián)原子結(jié)構(gòu)示意圖中x=3

8.下列因果關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

A.因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同，所以水和過(guò)氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同

B.因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同，所以碳原子和氮原子所屬的元素種類不同

C.因?yàn)樘荚优帕蟹绞讲煌?，所以金剛石和石墨的性質(zhì)完全不同

c\\\

D.因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同，所以鈉原子，/和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同

9.如圖是鋰元素在元素周期表中的信息和鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

A.鋰元素的相對(duì)原子質(zhì)量是6.941

B.x=2,鋰原子核內(nèi)中子數(shù)為3

C.鋰元素位于元素周期表中第二周期

D.氧化鋰的化學(xué)式為L(zhǎng)i20

10.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬元素離子的是（）

A.結(jié)構(gòu)示意圖③表示陰離子

B.當(dāng)x的數(shù)值小于10時(shí)，①表示陽(yáng)離子

C.結(jié)構(gòu)示意圖②③所對(duì)應(yīng)的元素屬于不同種元素

D.結(jié)構(gòu)示意圖③④所對(duì)應(yīng)的元素位于元素周期表的同一周期

12.根據(jù)圖示分析，下列說(shuō)法正確的是（）

24.311///

A.鎂屬于非金屬元素

B.鎂原子的質(zhì)子數(shù)為12

C.鎂離子最外層電子數(shù)為2

D.鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31g

13.碘元素被稱為“智力元素”，是人體必需的微量元素之一。圖為碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖,

下列敘述不正確的是（）

A.碘原子核內(nèi)有53個(gè)質(zhì)子

B.碘離子（D的最外層電子數(shù)為8

C.碘原子位于元素周期表第五周期

D.碘原子核內(nèi)質(zhì)子的總質(zhì)量等于核外電子的總質(zhì)量

14.如圖是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)圖示判斷以下說(shuō)法不正確的是（）

A.甲元素屬于非金屬元素

B.乙、丙、丁元素位于同一周期

C.甲與丙元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)

D.丙原子在化學(xué)反應(yīng)中易形成陽(yáng)離子

15.科學(xué)家利用“基因剪刀”技術(shù)降低了水稻中碑的含量。結(jié)合圖示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.核內(nèi)電子數(shù)為33B.中子數(shù)為33

C.原子質(zhì)量為74.92gD.X=5

16.“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)鈉原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.鈉原子次外層有8個(gè)電子

B.一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去1個(gè)電子

281

C.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

D.鈉原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子有關(guān)

17.葩（Cs）原子鐘300萬(wàn)年誤差不超過(guò)5秒。能原子的結(jié)構(gòu)示意圖和氯元素的周期表信

息如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）

B.他原子的核外電子數(shù)是55

C.氯化葩的化學(xué)式為CsC12

D.氯的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5

18.氮化線是生產(chǎn)5G芯片的關(guān)鍵材料之一。氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖和錢(qián)在元素周期表中的信

息如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.鏤是金屬元素

B.錢(qián)元素的相對(duì)原子質(zhì)量69.72克

C.氮原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7

D.錢(qián)原子核外有31個(gè)電子

19.觀察如圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A.圖中共表示6種元素

B.①⑥化學(xué)性質(zhì)相似，①⑤化學(xué)性質(zhì)不相似

C.⑥中X=8

D.②⑤所代表的元素在元素周期表中位于同一周期

20.如圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.圖中粒子共能表示五種元素

B.b、c、e都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；a、c、d是原子結(jié)構(gòu)示意圖

C.a所表示的元素位于元素周期表的第二周期；e的符號(hào)是C1+

D.b所表示的元素的原子易得電子，變成帶兩個(gè)負(fù)電的陰離子

21.我國(guó)科學(xué)家創(chuàng)造出迄今最輕的鎂原子（原子核內(nèi)含12個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子）。下列有關(guān)最

輕鎂原子的說(shuō)法正確的是（）

A.該原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.化學(xué)反應(yīng)中易獲得電子

C.與普通鎂原子所含質(zhì)子數(shù)相同

D.1個(gè)該原子質(zhì)量為18g

22.受損元素周期表中某元素的殘留信息如圖所示，根據(jù)殘留信息得出的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的

是a（）

A.該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

B.該元素符號(hào)為Mg

眄力

C.該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

D.原子序數(shù)為11

23.我國(guó)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化像發(fā)光二極管（簡(jiǎn)稱LED）技術(shù)，已廣泛

用于照明、顯像等多個(gè)領(lǐng)域。氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖及錢(qián)在元素周期表中的信息如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

氮原子結(jié)構(gòu)示意圖

A.氮元素屬于非金屬元素

B.氮原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子

C.錢(qián)原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31

D.錢(qián)的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72g

24.我國(guó)自主研發(fā)出超流氫大型低溫制冷裝備，打破了發(fā)達(dá)國(guó)家的技術(shù)壟斷。液氫是制造超

低溫的“神器”。根據(jù)圖中信息分析，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.氮的元素符號(hào)為He

B.氯原子不易得失電子

C.氫的原子核外有2個(gè)電子

D.氯的相對(duì)原子質(zhì)量為4.003g

25.如圖為某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該粒子核內(nèi)有38個(gè)質(zhì)子

B.該粒子核外有5個(gè)電子層

C.該粒子在化學(xué)變化中易形成陰離子

D.該粒子呈電中性

參考答案與試題解析

1.微粒a在一定條件下可轉(zhuǎn)化為微粒b,過(guò)程如圖所示，變化前后保持不變的是()

a(+17)^287--------?b(+17)2Z%

A.核電荷數(shù)B.化學(xué)性質(zhì)

C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)

【分析】根據(jù)微粒a在一定條件下可轉(zhuǎn)化為微粒b,由過(guò)程，該轉(zhuǎn)化是a原子得到1個(gè)電

子形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的b離子，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、由圖可知，變化前后，核電荷數(shù)不變，均是17,故選項(xiàng)正確。

B、變化過(guò)程中，a粒子得到1個(gè)電子變?yōu)閎粒子，最外層電子數(shù)發(fā)生了改變，化學(xué)性質(zhì)

發(fā)生了改變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、由圖可知，核外電子數(shù)發(fā)生了改變，微粒a中核外電子數(shù)為17,微粒b中核外電子

數(shù)為18,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、由圖可知，最外層電子數(shù)發(fā)生了改變，微粒a中最外層電子數(shù)為7,微粒b中最外層

電子數(shù)為8,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化等是正確

解答本題的關(guān)鍵。

2.北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)(簡(jiǎn)稱BDS)是中國(guó)自行研制的全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)，鋤(Rb)原子鐘

被稱為北斗衛(wèi)星的“心臟”，如圖為鋤的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是()

A.鋤屬于非金屬元素

B.該粒子核外有5個(gè)電子層

C.該粒子表示鋤離子

D.氯化鋤的化學(xué)式為RbCb

【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的

數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若原子的最外層電子數(shù)為8,

則為稀有氣體元素，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若最外層電子數(shù)多于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子,

若最外層電子數(shù)少于4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。

【解答】解：A、鋤帶“車”旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子核外有5個(gè)電子層，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、該粒子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=37,為鋤原子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)為1,發(fā)生反應(yīng)時(shí)易失去1個(gè)電子形成帶1個(gè)

單位正電荷的陽(yáng)離子；化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，枷元素顯

+1價(jià)，氯元素顯示-1價(jià)，氯化物的化學(xué)式為RbCl,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖

中最外層電子數(shù)與得失電子的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

3.天和核心艙的太陽(yáng)能電池翼由碎化像材料制成。如圖為像原子和珅原子的結(jié)構(gòu)示意圖，

下列說(shuō)法不正確的是（）

鐐Ga珅As

A.x=3

B.錢(qián)原子和碑原子核外都有四個(gè)電子層

C.錢(qián)原子的質(zhì)子數(shù)為31

D.碑原子易失電子

【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的

數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若原子的最外層電子數(shù)為8,

則為稀有氣體元素，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若最外層電子數(shù)多于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子,

若最外層電子數(shù)少于4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。

【解答】解：A、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，31=2+8+18+x,x=3,故選項(xiàng)說(shuō)法正

確。

B、弧線表示電子層，從錢(qián)原子和碑原子的結(jié)構(gòu)示意圖，像原子和碑原子核外都有四個(gè)電

子層，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，錢(qián)原子的質(zhì)子數(shù)為31,故選項(xiàng)說(shuō)

法正確。

D、碑原子的最外層電子數(shù)為5,反應(yīng)在易得到3個(gè)電子形成帶3個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子,

故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖

中最外層電子數(shù)與得失電子的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

4.下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法中正確的是（）

A.共有四種元素B.①④屬于陽(yáng)離子

C.①③的化學(xué)性質(zhì)相似D.②表示的是鈉原子

【分析】A、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)

子數(shù)（即核電荷數(shù)），進(jìn)行分析判斷。

B、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)〈核外

電子數(shù)，為陰離子。

C、根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，決定元素化學(xué)性質(zhì)

的是原子中的最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，①③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬

于同一種元素，圖中共表示3種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、①質(zhì)子數(shù)=17,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰離子；④質(zhì)子數(shù)=12,

核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、①③的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、②質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11,為鈉原子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。

5.高銀電池的發(fā)展和應(yīng)用大大提升了新能源汽車的普及率。如圖是銀元素的原子結(jié)構(gòu)示意

圖和在元素周期表中的部分信息，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.銀原子的核電荷數(shù)為28B.x=2

C.該元素屬于金屬元素D.銀原子易得到電子

【分析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)金屬元素名稱一般有“車”字旁，進(jìn)行分析判斷。

D、若最外層電子數(shù)多于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4,在化學(xué)反

應(yīng)中易失去電子。

【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的

原子序數(shù)為28；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則銀原子的核

電荷數(shù)為28,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由銀原子的結(jié)構(gòu)示意圖，28=2+8+16+x,x=2,故

選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、銀帶“車”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、銀原子的最外層電子數(shù)是2,在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成帶2個(gè)單位正電荷

的陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元

素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。

6.如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)該粒子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A.該粒子的原子核內(nèi)有19個(gè)質(zhì)子

B.該粒子的核外有四個(gè)電子層

C.該粒子最外層上有一個(gè)電子

D.該粒子是帶負(fù)電的陰離子

【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的

數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若原子的最外層電子數(shù)為8,

則為稀有氣體元素，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若最外層電子數(shù)多于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子,

若最外層電子數(shù)少于4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。

【解答】解：A、由原子結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，該粒子的原子核內(nèi)有

19個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、由原子結(jié)構(gòu)示意圖，弧線表示電子層，該粒子的核外有四個(gè)電子層，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、由原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈

最遠(yuǎn)的弧線表示最外層，該粒子最外層上有??個(gè)電子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、該粒子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示的是原子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖

中最外層電子數(shù)與得失電子的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

7.圖為錢(qián)在元素周期表中的相關(guān)信息及其原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.鏤屬于金屬元素

B.錢(qián)的離子符號(hào)為Ga+3

C.錢(qián)原子易失去電子

D.錢(qián)原子結(jié)構(gòu)示意圖中x=3

【分析】A、根據(jù)金屬元素名稱一般有“車”字旁，進(jìn)行分析判斷。

B、離子的表示方法：在表示該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)字在前,

正負(fù)號(hào)在后，帶1個(gè)單位電荷時(shí)，1省略不寫(xiě)。

C、若最外層電子數(shù)多于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4,在化學(xué)反

應(yīng)中易失去電子。

D、根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、綠元素帶“車”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、錢(qián)原子最外層電子數(shù)為3,在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而形成帶3個(gè)單位正電荷的

錢(qián)離子，錢(qián)的離子符號(hào)為Ga3+,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、錢(qián)原子最外層電子數(shù)為3,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，x=31-2-8-18=3,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元

素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。

8.下列因果關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

A.因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同，所以水和過(guò)氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同

B.因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同，所以碳原子和氮原子所屬的元素種類不同

C.因?yàn)樘荚优帕蟹绞讲煌?，所以金剛石和石墨的性質(zhì)完全不同

D.因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同，所以鈉原子的化學(xué)性質(zhì)不同

【分析】A、根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)進(jìn)行分析;

B、根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類進(jìn)行分析；

C、根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)進(jìn)行分析；

D、根據(jù)原子的最外層電子數(shù)主要決定了元素的性質(zhì)進(jìn)行分析。

【解答】解：A、物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同，所以水和過(guò)氧化氫的化學(xué)性

質(zhì)不同，故A正確；

B、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同，所以碳原子和氮原子所屬的元素種類不同，

故B正確；

C、物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，因?yàn)樘荚优帕蟹绞讲煌?，所以金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同,

但化學(xué)性質(zhì)相似，故C錯(cuò)誤；

D、原子的最外層電子數(shù)主要決定了元素的性質(zhì)，因?yàn)殡娮訉訑?shù)及最外層電子數(shù)都不同，

所以鈉原子//和鈉離子’的化學(xué)性質(zhì)也不同，故D正確。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查元素的概念等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，

結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行。

9.如圖是鋰元素在元素周期表中的信息和鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.鋰元素的相對(duì)原子質(zhì)量是6.941

B.x=2,鋰原子核內(nèi)中子數(shù)為3

C.鋰元素位于元素周期表中第二周期

D.氧化鋰的化學(xué)式為L(zhǎng)i2O

【分析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分

析判斷；

B、根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進(jìn)行分析判斷；

C、核外電子層數(shù)=周期數(shù)；

D、根據(jù)化合物的化學(xué)式寫(xiě)法分析。

【解答】解：A、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，故鋰元素的

相對(duì)原子質(zhì)量是6.941,故A正確；

B、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故3=x+l,x=2,中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子

數(shù)仁7-3=4,故B錯(cuò)誤；

C、鋰原子核外有2個(gè)電子層，故鋰元素位于元素周期表中第二周期，故C正確；

D、鋰原子的最外層電子數(shù)為1,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，形成帶1個(gè)單位正電荷

的鋰離子，氧化鋰中鋰元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，故氧化鋰表示為L(zhǎng)i2O,故D正確;

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元

素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。

10.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬元素離子的是（）

【分析】根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)

子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；結(jié)合元素的分類，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=18,為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12,為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=17,為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、質(zhì)子數(shù)=11,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，為鈉離子，屬于金屬離子，故

選項(xiàng)正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子

數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。

11.根據(jù)圖示信息判斷，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.結(jié)構(gòu)示意圖③表示陰離子

B.當(dāng)x的數(shù)值小于10時(shí)，①表示陽(yáng)離子

C.結(jié)構(gòu)示意圖②③所對(duì)應(yīng)的元素屬于不同種元素

D.結(jié)構(gòu)示意圖③④所對(duì)應(yīng)的元素位于元素周期表的同一周期

【分析】A、根據(jù)粒子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系來(lái)分析；

B、根據(jù)陽(yáng)離子中，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)來(lái)分析；

C、根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類來(lái)分析；

D、根據(jù)原子的核外電子層數(shù)與該元素在元素周期表中的周期數(shù)一致來(lái)分析。

【解答】解：A、結(jié)構(gòu)示意圖③中，質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)，表示陰離子，說(shuō)法正確；

B、當(dāng)x的數(shù)值小于10時(shí)，即①的質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)，表示陰離子，說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，②的質(zhì)子數(shù)為11,是鈉元素，③的質(zhì)子數(shù)為17,是氯元素,

二者屬于不同種元素，說(shuō)法正確；

D、結(jié)構(gòu)示意圖③④的原子核外電子層均為三層，所以結(jié)構(gòu)示意圖③④所對(duì)應(yīng)的元素位于

元素周期表的同一周期，說(shuō)法正確。

故選：B=

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。

12.根據(jù)圖示分析，下列說(shuō)法正確的是（）

I12MgI

A.鎂屬于非金屬元素

B.鎂原子的質(zhì)子數(shù)為12

C.鎂離子最外層電子數(shù)為2

D.鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31g

【分析】A、根據(jù)金屬元素名稱一般有“車”字旁，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

C、若最外層電子數(shù)多于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4,在化學(xué)反

應(yīng)中易失去電子。

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、鎂帶“車”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、由鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是12,該元素原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子,

故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎂原子的最外層電子數(shù)為2,在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子,

形成鎂離子，鎂離子的最外層電子數(shù)為8,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原

子質(zhì)量為24.31,相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元

素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。

13.碘元素被稱為“智力元素”，是人體必需的微量元素之一。圖為碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，

下列敘述不正確的是（）

A.碘原子核內(nèi)有53個(gè)質(zhì)子

B.碘離子（D的最外層電子數(shù)為8

C.碘原子位于元素周期表第五周期

D.碘原子核內(nèi)質(zhì)子的總質(zhì)量等于核外電子的總質(zhì)量

【分析】A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的信息來(lái)分析；

B、根據(jù)碘原子的最外層電子數(shù)以及得失電子情況來(lái)分析；

C、根據(jù)原子核外的電子層數(shù)等于其位于元素周期表中的周期數(shù)來(lái)分析;

D、根據(jù)電子的質(zhì)量微乎其微來(lái)分析。

【解答】解：A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示其質(zhì)子數(shù)，則碘原子核內(nèi)

有53個(gè)質(zhì)子；說(shuō)法正確；

B、碘原子的最外層電子數(shù)是7,在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成碘離子，碘離子（I

「）核外有5個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，說(shuō)法正確；

C、元素周期表中，周期數(shù)等于原子核外的電子層數(shù)，碘原子核外有5個(gè)電子層，位于元

素周期表第五周期，說(shuō)法正確；

D、電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，碘原子核內(nèi)質(zhì)子的總質(zhì)量遠(yuǎn)大于核外電子的總質(zhì)量,

說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。

14.如圖是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)圖示判斷以下說(shuō)法不正確的是（）

A.甲元素屬于非金屬元素

B.乙、丙、丁元素位于同一周期

C.甲與丙元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)

D.丙原子在化學(xué)反應(yīng)中易形成陽(yáng)離子

【分析】A、根據(jù)元素的種類來(lái)分析；

B、根據(jù)原子核外的電子層數(shù)與該元素在元素周期表中的周期數(shù)一致來(lái)分析；

C、根據(jù)原子的最外層電子數(shù)來(lái)分析；

D、根據(jù)原子得失電子的情況來(lái)分析。

【解答】解：A、甲質(zhì)子數(shù)為2,屬于氫元素，屬于非金屬元素，故A正確；

B、乙、丙、丁元素原子都是核外三個(gè)電子層，位于同一周期，故B正確；

C、甲為稀有氣體氯原子結(jié)構(gòu)示意圖，核外只有一個(gè)電子層，該電子層上有2個(gè)電子，化

學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，丙的最外層2個(gè)電子，容易失去兩個(gè)電子，甲與丙元素不具有相似的化學(xué)

性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D、丙原子最外層2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去兩個(gè)電子形成陽(yáng)離子，故D正確。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。

15.科學(xué)家利用“基因剪刀”技術(shù)降低了水稻中碑的含量。結(jié)合圖示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.核內(nèi)電子數(shù)為33B.中子數(shù)為33

C.原子質(zhì)量為74.92gD.X=5

【分析】A、根據(jù)電子在原子核外，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為33,電子在原子核外，

故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為

33；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為33；相對(duì)原子

質(zhì)量為74.92,不是質(zhì)子數(shù)的兩倍，則原子核內(nèi)中子數(shù)不等于33,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原

子質(zhì)量為74.92,而不是原子質(zhì)量為74.92g,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，2+8+18+X=33,X=5,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元

素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。

16.“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)鈉原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.鈉原子次外層有8個(gè)電子

B.一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去1個(gè)電子

D.鈉原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子有關(guān)

【分析】A、根據(jù)鈉原子的核外電子排布，進(jìn)行分析判斷。

B、若最外層電子數(shù)多于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4,在化學(xué)反

應(yīng)中易失去電子。

C、根據(jù)鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的因素來(lái)分析。

吻

【解答】解：A、鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,由鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可

知，鈉原子次外層有8個(gè)電子，故A選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；

B、鈉原子的最外層上有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，故B

選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；

C、由鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子易失去1個(gè)電子形成鈉離子，因此鈉離子的

離子結(jié)構(gòu)示意圖為故C選項(xiàng)說(shuō)法不正確，符合題意；

D、鈉原子在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，易失去最外層的1個(gè)電子，因此鈉原子的化學(xué)性質(zhì)與最外

層電子有關(guān)，故D選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解常見(jiàn)原子的構(gòu)成、明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之

間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。

17.錚（Cs）原子鐘300萬(wàn)年誤差不超過(guò)5秒。能原子的結(jié)構(gòu)示意圖和氯元素的周期表信

息如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.氯屬于非金屬元素

B.艷原子的核外電子數(shù)是55

C.氯化鈉的化學(xué)式為CsC12

D.氯的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5

【分析】A、金屬元素名稱一般有“車”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態(tài)

非金屬元素名稱有“氣”字頭，液態(tài)非金屬元素名稱有”字旁。

B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表

示該層上的電子數(shù)。

C、化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致。

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、氯帶“氣”字頭，屬于非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、能原子的核外電子數(shù)是2+8+18+18+8+1=55,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、鈉原子的最外層電子數(shù)為1,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位正電荷

的陽(yáng)離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則該元素的化合價(jià)為

+1價(jià)；氯元素顯-1價(jià)，組成化合物的化學(xué)式為CsCl,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、根據(jù)氯元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，氯的相對(duì)原子

質(zhì)量為35.5,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元

素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。

18.氮化線是生產(chǎn)5G芯片的關(guān)鍵材料之一。氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖和錢(qián)在元素周期表中的信

息如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.錢(qián)是金屬元素

B.鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量69.72克

C.氮原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7

D.錢(qián)原子核外有31個(gè)電子

【分析】元素周期表一格中信息：元素符號(hào)左側(cè)表示原子序數(shù)，元素符號(hào)下方為元素名

稱，名稱下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表

示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，據(jù)以上分

析解答。

【解答】解：A.像字帶有“車”字旁，屬于金屬元素，故正確；

B.錢(qián)元素的相對(duì)原子質(zhì)量69.72,單位為“1”，不是“g”，故錯(cuò)誤；

C.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氮原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7,故正確；

D.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，因此像原子核外有31個(gè)電子，故正確；

故選：B=

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)，掌握周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及

原子結(jié)構(gòu)知識(shí)即可解答。

19.觀察如圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A.圖中共表示6種元素

B.①⑥化學(xué)性質(zhì)相似，①⑤化學(xué)性質(zhì)不相似

C.⑥中X=8

D.②⑤所代表的元素在元素周期表中位于同一周期

【分析】A、根據(jù)決定元素的種類的是質(zhì)子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、圖中所示粒子的質(zhì)子數(shù)有五種，共表示五種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、①中原子的最外層電子數(shù)為2,但其核外只有一個(gè)電子層，屬于稀有氣體元素的原子,

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；⑥的最外層電子數(shù)為2,在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽(yáng)離子；盡

管最外層電子數(shù)相同，但它們化學(xué)性質(zhì)不相似。⑤為原子，且最外層為電子數(shù)為8,屬于

稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；則①⑤化學(xué)性質(zhì)相似，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，即38=2+8+18+X+2,X=8,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、②是鋁離子，是鋁原子失去3個(gè)電子得到的，鋁原子的核外有三個(gè)電子層，位于元素

周期表的第三周期；⑤是銀原子，核外有兩個(gè)電子層，位于元素周期表的第二周期；②

⑤所代表的元素在元素周期表中不位于同一周期，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。

20.如圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）

d.e.

A.圖中粒子共能表示五種元素

B.b、c、e都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；a、c、d是原子結(jié)構(gòu)示意圖

C.a所表示的元素位于元素周期表的第二周期；e的符號(hào)是C1+

D.b所表示的元素的原子易得電子，變成帶兩個(gè)負(fù)電的陰離子

【分析】A、根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的原子

質(zhì)子數(shù)相同，進(jìn)行分析判斷。

B、若粒子的最外層電子數(shù)為8（氮為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；原子中，質(zhì)子數(shù)=核

外電子數(shù)；進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

D、若最外層電子數(shù)多于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4,在化學(xué)反

應(yīng)中易失去電子。

【解答】解：A、不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，ae核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同

一種元素，圖中共表示4種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、b、c、e的最外層電子數(shù)為8,均屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；a、c、d粒子中質(zhì)子數(shù)=核外電

子數(shù)，均是原子結(jié)構(gòu)示意圖，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，a元素的原子核外有3個(gè)電子層，則在元素周期表中，

a元素位于第三周期；e質(zhì)子數(shù)=17,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為帶1個(gè)

單位負(fù)電荷的氯離子，其離子符號(hào)為C「，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、b最外層電子數(shù)是2,在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離

子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。

21.我國(guó)科學(xué)家創(chuàng)造出迄今最輕的鎂原子（原子核內(nèi)含12個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子）。下列有關(guān)最

輕鎂原子的說(shuō)法正確的是（）

A.該原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.化學(xué)反應(yīng)中易獲得電子

C.與普通鎂原子所含質(zhì)子數(shù)相同

D.1個(gè)該原子質(zhì)量為18g

【分析】根據(jù)題意，我國(guó)科學(xué)家創(chuàng)造出迄今最輕的鎂原子，其原子核內(nèi)含12個(gè)質(zhì)子和6

個(gè)中子

【解答】解：A、選項(xiàng)中質(zhì)子數(shù)=12,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子,

故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、鎂原子原子核內(nèi)含12個(gè)質(zhì)子，根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該原子的原子核

外電子數(shù)為12；核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，最外

層上有2個(gè)電子，在化學(xué)變化中易失去2個(gè)電子形成陽(yáng)離子，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、決定元素種類的為質(zhì)子數(shù)，最輕鎂原子和普通鎂原子所含的質(zhì)子數(shù)相同，故選項(xiàng)說(shuō)法

正確。

D、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12+6=18,而不是該原

子的實(shí)際質(zhì)量，而不是1個(gè)該原子質(zhì)量是18g,該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解題意、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子

數(shù)和中子數(shù)、決定元素種類的為質(zhì)子數(shù)等是正確解答本題的關(guān)鍵。

22.受損元素周期表中某元素的殘留信息如圖所示，根據(jù)殘留信息得出的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的

是（）

?

A.該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

B.該元素符號(hào)為Mg

(+H)281

C.該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

D.原子序數(shù)為11

【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示

該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)

行分析判斷即可.

【解答】解：A、根據(jù)鈉元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為11,表示原子序數(shù)

為H；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為

11;核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，最外層上有1個(gè)

電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、原子序數(shù)為11的元素是鈉元素，元素符號(hào)為Na,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、根據(jù)鈉元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為11,表示原子序數(shù)為11；根據(jù)原

子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均

為11;核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，最外層上有1

個(gè)電子，鈉原子核外有11個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為

11,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素

符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）進(jìn)行分析解題的能力.

23.我國(guó)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化線發(fā)光二極管（簡(jiǎn)稱LED）技術(shù)，已廣泛

用于照明、顯像等多個(gè)領(lǐng)域。氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖及錢(qián)在元素周期表中的信息如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）