3.2 原子核外電子的排布 離子 同步練習(xí)

第3章構(gòu)成物質(zhì)的微粒第二節(jié)原子核外電子的排布離子基礎(chǔ)過(guò)關(guān)全練知識(shí)點(diǎn)1原子核外電子的排布1.核外電子分層排布的主要原因是()A.電子的能量不同 B.電子的大小不同 C.電子的數(shù)量不同 D.電子的質(zhì)量不同2.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且最外層電子數(shù)最小的是() A B C D3.(2022重慶一中期中)與原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)關(guān)系最密切的是()A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù)知識(shí)點(diǎn)2離子4.關(guān)于鈉離子和鈉原子的認(rèn)識(shí)不正確的是()A.它們的電子層數(shù)相同 B.Na比Na+多一個(gè)電子C.它們的質(zhì)子數(shù)相同 D.鈉離子的電子層結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5.(2021江蘇南京中考)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是() A B C D6.(2023安徽合肥上派中學(xué)期中改編)如圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答問(wèn)題：ABCDEF(1)圖中(填字母)屬于稀有氣體原子，B粒子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，容易(填“得到”或“失去”)電子，寫出C所代表的粒子名稱。

(2)B和F兩種粒子化學(xué)性質(zhì)(填“相似”或“不相似”)。

能力提升全練7.(2022云南昆明中考)如圖是某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.最外層有8個(gè)電子 B.該粒子是陰離子 C.核外有3個(gè)電子層 D.核電荷數(shù)為188.(2023山東泰安樹人外國(guó)語(yǔ)學(xué)校期中改編)下列關(guān)于離子的說(shuō)法中，正確的是()A.核電荷數(shù)等于核外電子數(shù) B.離子是構(gòu)成原子的一種微粒C.由于質(zhì)子、電子都帶電，所以不顯電性 D.氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成9.(2022湖北宜昌中考改編)如圖是硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A.x的值為8 B.硫原子的核電荷數(shù)為16C.硫原子得到電子后，核外有4個(gè)電子層 D.硫原子易得到電子，變成陽(yáng)離子10.(2022河北灤南期中)如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是()①②③④⑤A.①②屬于同種原子 B.③⑤化學(xué)性質(zhì)相似 C.②③④均表示離子 D.都不是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11.(2019云南昆明中考)某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.若x=17，則該粒子符號(hào)為Cl-B.若x=18，則該粒子是原子C.若x=19，則該粒子是陽(yáng)離子D.若x=20，則該粒子是由一個(gè)原子得到兩個(gè)電子而形成的12.(2021山東濱州中考改編)如圖是A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析圖像并回答下列問(wèn)題。 A B C D(1)圖中B屬于(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。

(2)D為某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，x=；與D化學(xué)性質(zhì)相似的原子有(填字母)。

素養(yǎng)探究全練13.(2022浙江嘉興中考改編)從鎳氫電池到鋰電池，再到鈉電池、鉀電池，科學(xué)家在不斷提升電池的性能。(1)金屬原子失去電子后形成(填“陰”或“陽(yáng)”)離子，鋰、鈉、鉀等原子很容易失去電子，所以常被用做電池材料。

(2)研究表明，半徑越大的離子越容易在電池正負(fù)極之間移動(dòng)，充電速度越快。如圖是鋰、鈉、鉀三種金屬的離子半徑大小，電池容量相同的這三種電池，充滿電的時(shí)間最短的是電池。14.核電荷數(shù)為1~18的18種原子的結(jié)構(gòu)示意圖等信息如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)2018年在新疆發(fā)現(xiàn)我國(guó)最大的鈹(Be)礦。鈹原子的核電荷數(shù)為，核外電子層數(shù)為。

(2)從Na、Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖推知，二者化學(xué)性質(zhì)不同的原因是。

第3章構(gòu)成物質(zhì)的微粒第二節(jié)原子核外電子的排布離子答案全解全析基礎(chǔ)過(guò)關(guān)全練1.A核外電子分層排布的主要原因是電子的能量不同。在原子核外能量低的電子排在離核較近的區(qū)域，能量較高的電子排在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域。2.CA項(xiàng)，該原子易失電子；B項(xiàng)，該原子易得電子；C項(xiàng)，該原子核外有一個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)為2，達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D項(xiàng)，該原子最外層電子數(shù)為8，達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3.D原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。4.A鈉離子有兩個(gè)電子層，鈉原子有三個(gè)電子層；Na+是Na失去一個(gè)電子形成的，所以Na比Na+多一個(gè)電子；Na和Na+的質(zhì)子數(shù)相同；鈉離子的電子層結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。5.A在粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)的粒子為原子；質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)的粒子為陽(yáng)離子；質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)的粒子為陰離子，故選A。6.(1)EF失去硫原子(2)不相似解析(1)稀有氣體原子達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故題圖中E、F粒子屬于稀有氣體原子；B粒子最外層有2個(gè)電子，容易失去2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C所代表的粒子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為硫原子。(2)B原子核外有3個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；F原子核外有1個(gè)電子層，有2個(gè)電子，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩種粒子化學(xué)性質(zhì)不相似。能力提升全練7.B由題圖中粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=18，為氬原子，故選B。8.D對(duì)于離子結(jié)構(gòu)來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)一定不等于核外電子數(shù)，A錯(cuò)誤；離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，B錯(cuò)誤；離子是一種帶電的微粒，C錯(cuò)誤；氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，D正確。9.B在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，16=2+8+x，x=6，A錯(cuò)誤；在硫原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=16，B正確；硫原子的最外層電子數(shù)是6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子形成陰離子，但仍是3個(gè)電子層，C、D錯(cuò)誤。10.B①②粒子的質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，均為離子；③⑤粒子的最外層電子數(shù)都是3，化學(xué)性質(zhì)相似；②④粒子均表示離子，③粒子表示原子；①②④粒子的最外層電子數(shù)均為8，均屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。11.D若x=17，則質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，其離子符號(hào)為Cl-；若x=18，則質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；若x=19，則質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；若x=20，則質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，該粒子是由一個(gè)原子失去兩個(gè)電子而形成的。12.(1)陽(yáng)離子(2)8A解析(1)B粒子中質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，屬于陽(yáng)離子。(2)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，18=2+8+x，x=8。D粒子屬于原子，且最外層電子數(shù)為8，為稀有氣體元素原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；A粒子屬于原子，其核外只有一個(gè)電子層，電子數(shù)為2，屬于稀有氣體元素原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故與D化學(xué)性質(zhì)相似的原子為A。素養(yǎng)探究全練13.(1)陽(yáng)(2)鉀解析(1)金屬原子失去電子后形成陽(yáng)離子。(2)由題圖可知