4.1 生活中常見(jiàn)的鹽 同步練習(xí)

第四單元鹽化肥課題1生活中常見(jiàn)的鹽1．鹽在日常生活中使用廣泛，下列關(guān)于鹽的用途說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．用碳酸鈉治療胃酸過(guò)多 B．碳酸氫鈉可用于焙制糕點(diǎn)C．用氯化鈉配制生理鹽水 D．亞硝酸鈉不能用于保鮮食品2．下列物質(zhì)的名稱和主要成分不一致的是（）A．純堿是碳酸氫鈉 B．石灰漿的主要成分是氫氧化鈣C．胃酸的主要成分是鹽酸 D．赤鐵礦的主要成分是氧化鐵3．粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，不需要進(jìn)行的操作是（）A． B．C． D．4．下列有關(guān)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實(shí)驗(yàn)”說(shuō)法中正確的是（）A．溶解：向10mL水中逐漸加入粗鹽至恰好形成飽和溶液B．過(guò)濾：為了加快過(guò)濾速度，應(yīng)該用玻璃棒在漏斗中不斷攪拌C．蒸發(fā)：待蒸發(fā)皿中水分完全蒸干才能停止加熱D．誤差分析：量取10mL水時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使精鹽產(chǎn)率偏低5．以下關(guān)于NaCl說(shuō)法正確的是（）A．NaCl由NaCl分子構(gòu)成 B．NaCl的溶解度為36gC．NaCl固體是純凈物，NaCl溶液也是純凈物 D．NaCl可用于除積雪6．稀鹽酸和澄清石灰水可用來(lái)檢驗(yàn)（）A．碳酸鹽 B．鹽酸或鹽酸鹽 C．硫酸或硫酸鹽 D．銨鹽7．檢驗(yàn)生石灰中是否有未分解的石灰石的較簡(jiǎn)便的方法（）A．取樣，向樣品中加稀鹽酸 B．取樣，高溫煅燒C．取樣，將樣品溶于水，再加酚猷試液 D．取樣，將樣品溶于水，再通CO28．下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱、俗名不完全對(duì)應(yīng)的是（）A．NaOH氫氧化鈉燒堿 B．CaO氫氧化鈣生石灰C．Na2CO3碳酸鈉純堿 D．NaCl氯化鈉食鹽9．以下是四位同學(xué)對(duì)生活中的化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行探究后的描述，其中不正確的是（）A．“純堿”其實(shí)不是堿，屬于鹽類B．可用純堿代替洗滌劑洗滌餐具表面的油污C．純堿既可從內(nèi)陸湖中提純，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)D．用加水溶解的方法檢驗(yàn)純堿中是否混入了食鹽10．下列各組物質(zhì)在同一溶液中可以大量共存的是（）A．NaOH、FeCl3．K2SO4 B．NaCl、HNO3．AgNO3C．NaCl、K2CO3．Ca（OH）2 D．KNO3．NaCl、Ba（OH）211．某一種或幾種物質(zhì)的水溶液中，可能含有以下幾種離子：K+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣．現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀部分溶解．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（）A．一定存在Cl﹣ B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+C．一定存在K+ D．一定存在SO42﹣可能存在Ca2+12．下列各組物質(zhì)，能在pH＝1的溶液中大量共存，且形成無(wú)色溶液的是（）A．NaNO3HClNa2SO4 B．NaNO3NaClCuSO4C．NaClNa2SO4Na2CO3 D．NaOHBaCl2Na2SO413．下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的主要成分，屬于鹽的是（）A．醋 B．生石灰 C．純堿 D．燒堿14．現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中加入過(guò)量某物質(zhì)X，溶液的pH隨加入X的量的變化關(guān)系如圖所示。則X是（）A．石灰石 B．熟石灰 C．純堿 D．燒堿15．對(duì)化學(xué)反應(yīng)A+B═C+D的下列說(shuō)法中正確的是（）A．若A是稀硫酸，則生成物質(zhì)中一定有水B．若C、D是鹽和水，則A、B不一定是酸和堿C．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D不可能是兩種沉淀D．若A、B各取10g混合，使其充分反應(yīng)，則C、D質(zhì)量的總和一定等于20g16．Zn（OH）2是不溶干水的堿，ZnCl2可溶于水。由此推斷下列幾組物質(zhì)組合，不能直接反應(yīng)制取ZnCl2的是（）A．鋅和稀鹽酸 B．氧化鋅和稀鹽酸C．氫氧化鋅和稀鹽酸 D．氫氧化鋅和氯化鉀溶液17．下列方法鑒別各組無(wú)色溶液，不能夠達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)待鑒別溶液試劑（均為溶液）ANaOH和H2SO4石蕊BHCl和NaCl酚酞CHCl和H2SO4BaCl2DNa2CO3和NaOHHCl二．實(shí)驗(yàn)探究題（共6小題）18．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)一】：把試管①②中靜置后的上層清液倒入潔凈的燒杯中，最后只得到藍(lán)色沉淀和無(wú)色溶液。（1）寫(xiě)出混合后得到藍(lán)色沉淀一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）混合后所得無(wú)色溶液中一定含有的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式，下同）可能含有的溶質(zhì)是 ?！緦?shí)驗(yàn)二】：按照下列組合繼續(xù)驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：組合序號(hào)①②③組合的溶液H2SO4．NaOHH2SO4．NaClH2SO4．Na2CO3（3）在組合①、②、③中，組合 無(wú)明顯現(xiàn)象，但它們的實(shí)質(zhì)不同，為了證明實(shí)質(zhì)不同，小夕在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用了酚酞試液。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后把3個(gè)組合反應(yīng)后的溶液混合，混合后溶液也顯無(wú)色?；旌虾笏萌芤褐腥苜|(zhì)（除酚酞外）的組成可能有種情況（填數(shù)字）?！窘Y(jié)論】（5）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有 。19．小明為探究酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)后液體顏色變紅的試管是 ；（2）反應(yīng)后試管C的溶液中一定有的陽(yáng)離子是 ；（3）小明把D、E反應(yīng)后的液體倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到只有白色沉淀生成，過(guò)濾后得到白色沉淀和無(wú)色濾液，小明分別對(duì)試管D、E反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)物用量有如下描述，正確的是 。A.試管D：氫氧化鈣溶液一定過(guò)量 B.試管D：稀鹽酸可能不足C.試管E：碳酸鈉一定過(guò)量 D.試管E：稀鹽酸一定過(guò)量20．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶含少量水的碳酸氫銨樣品，為測(cè)定其中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（該裝置氣密性良好，裝置B、C中所裝藥品均足量，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）。已知：NH3能被酸溶液吸收。部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間的氮?dú)?；Ⅱ．關(guān)閉彈簧夾，給碳酸氫銨樣品加熱；Ⅲ．當(dāng)樣品反應(yīng)完全，…，再停止加熱，直到玻璃管冷卻；Ⅳ．實(shí)驗(yàn)完畢，測(cè)得裝置B、C中藥品的質(zhì)量分別增加了m1．m2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氨氣溶于水顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。NH4HCO3屬于（選填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復(fù)合肥”），該物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)為。（2）裝置B中盛放的液體是 。裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，裝置D的作用是 。（3）步驟Ⅲ中，當(dāng)樣品反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象是 ，停止加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是 。（4）該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 （用m1．m2的代數(shù)式表示）。

第四單元鹽化肥課題1生活中常見(jiàn)的鹽1．鹽在日常生活中使用廣泛，下列關(guān)于鹽的用途說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．用碳酸鈉治療胃酸過(guò)多 B．碳酸氫鈉可用于焙制糕點(diǎn)C．用氯化鈉配制生理鹽水 D．亞硝酸鈉不能用于保鮮食品【答案】A【解析】解：A.碳酸氫鈉能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，所以常用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多，而不是使用碳酸鈉，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；B.碳酸氫鈉受熱會(huì)分解產(chǎn)生二氧化碳，且能與酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，所以常用于焙制糕點(diǎn)，選項(xiàng)說(shuō)法正確，不合題意；C.生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，所以可用氯化鈉配制生理鹽水，選項(xiàng)說(shuō)法正確，不合題意；D.亞硝酸鈉有毒，不能用于食品保鮮，選項(xiàng)說(shuō)法正確，不合題意；故選：A。2．下列物質(zhì)的名稱和主要成分不一致的是（）A．純堿是碳酸氫鈉 B．石灰漿的主要成分是氫氧化鈣C．胃酸的主要成分是鹽酸 D．赤鐵礦的主要成分是氧化鐵【答案】A【解析】解：A.純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，符合題意；B.石灰漿的主要成分是氫氧化鈣，不合題意；C.胃酸的主要成分是鹽酸，不合題意；D.赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，不合題意。故選：A。3．粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，不需要進(jìn)行的操作是（）A． B．C． D．【答案】D【解析】解：粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過(guò)溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過(guò)濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來(lái)而得到食鹽的過(guò)程）。A、粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，需要進(jìn)行溶解，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，需要進(jìn)行過(guò)濾，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，需要進(jìn)行蒸發(fā)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，不需要進(jìn)行蒸餾，故選項(xiàng)正確。故選：D。4．下列有關(guān)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實(shí)驗(yàn)”說(shuō)法中正確的是（）A．溶解：向10mL水中逐漸加入粗鹽至恰好形成飽和溶液B．過(guò)濾：為了加快過(guò)濾速度，應(yīng)該用玻璃棒在漏斗中不斷攪拌C．蒸發(fā)：待蒸發(fā)皿中水分完全蒸干才能停止加熱D．誤差分析：量取10mL水時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使精鹽產(chǎn)率偏低【答案】A【解析】解：A、粗鹽的主要成分是氯化鈉，向10mL水中逐漸加入粗鹽至恰好形成飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、不能用玻璃棒在漏斗中不斷攪拌，以防止損壞濾紙，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、量取10mL水時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實(shí)際量取的水大于10mL，溶解的氯化鈉的質(zhì)量偏多，會(huì)使精鹽產(chǎn)率偏高，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：A。5．以下關(guān)于NaCl說(shuō)法正確的是（）A．NaCl由NaCl分子構(gòu)成 B．NaCl的溶解度為36gC．NaCl固體是純凈物，NaCl溶液也是純凈物 D．NaCl可用于除積雪【答案】D【解析】解：A.NaCl為離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故錯(cuò)誤；B.根據(jù)溶解度的定義，溶解度與溫度有關(guān)，需要添加對(duì)應(yīng)的溫度，故錯(cuò)誤；C.溶液均屬于混合物，NaCl溶液屬于混合物，故錯(cuò)誤；D.NaCl可用于除積雪，故正確。故選：D。6．稀鹽酸和澄清石灰水可用來(lái)檢驗(yàn)（）A．碳酸鹽 B．鹽酸或鹽酸鹽 C．硫酸或硫酸鹽 D．銨鹽【答案】A【解析】解：碳酸鹽中含有碳酸根離子，碳酸根離子的檢驗(yàn)方法是：將該碳酸鹽少許于試管中，加入少量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明該化合物中含有碳酸根離子，說(shuō)明該化合物是碳酸鹽。故稀鹽酸和澄清石灰水可用來(lái)檢驗(yàn)碳酸鹽。故選：A。7．檢驗(yàn)生石灰中是否有未分解的石灰石的較簡(jiǎn)便的方法（）A．取樣，向樣品中加稀鹽酸 B．取樣，高溫煅燒C．取樣，將樣品溶于水，再加酚猷試液 D．取樣，將樣品溶于水，再通CO2【答案】A【解析】解：碳酸鹽中含有碳酸根離子，碳酸根離子的檢驗(yàn)方法是：將該碳酸鹽少許于試管中，加入少量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明該物質(zhì)中含有碳酸根離子，說(shuō)明該物質(zhì)中含有碳酸鹽。故檢驗(yàn)生石灰中是否有未分解的石灰石的較簡(jiǎn)便的方法是取樣，向樣品中加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明生石灰中是否有未分解的石灰石。故選：A。8．下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱、俗名不完全對(duì)應(yīng)的是（）A．NaOH氫氧化鈉燒堿 B．CaO氫氧化鈣生石灰C．Na2CO3碳酸鈉純堿 D．NaCl氯化鈉食鹽【答案】B【解析】解：A．氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學(xué)為NaOH，其化學(xué)式、名稱、俗名完全對(duì)應(yīng)。B．氧化鈣俗稱生石灰，其化學(xué)式為CaO，其化學(xué)式、名稱、俗名不完全對(duì)應(yīng)。C．碳酸鈉俗稱純堿，物質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3．化學(xué)式、名稱、俗名完全對(duì)應(yīng)。D．氯化鈉的俗稱是食鹽，其化學(xué)式為NaCl，其化學(xué)式、名稱、俗名完全對(duì)應(yīng)。故選：B。9．以下是四位同學(xué)對(duì)生活中的化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行探究后的描述，其中不正確的是（）A．“純堿”其實(shí)不是堿，屬于鹽類B．可用純堿代替洗滌劑洗滌餐具表面的油污C．純堿既可從內(nèi)陸湖中提純，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)D．用加水溶解的方法檢驗(yàn)純堿中是否混入了食鹽【答案】D【解析】解：A、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，“純堿”其實(shí)不是堿，屬于鹽類，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、碳酸鈉水溶液顯堿性，可用純堿代替洗滌劑洗滌餐具表面的油污，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、純堿既可從內(nèi)陸湖中提純，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、食鹽、純堿均易溶于水，用加水溶解的方法不能檢驗(yàn)純堿中是否混入了食鹽，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。10．下列各組物質(zhì)在同一溶液中可以大量共存的是（）A．NaOH、FeCl3．K2SO4 B．NaCl、HNO3．AgNO3C．NaCl、K2CO3．Ca（OH）2 D．KNO3．NaCl、Ba（OH）2【答案】D【解析】解：A、氯化鐵和氫氧化鈉能結(jié)合產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，則不能大量共存，故錯(cuò)誤；B、硝酸銀和氯化鈉能結(jié)合產(chǎn)生氯化銀沉淀，則不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、碳酸鉀和氫氧化鈣能結(jié)合產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，則不能大量共存，故錯(cuò)誤；D、因該組物質(zhì)溶于水相互交換成分不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，則物質(zhì)能夠在同一溶液中大量共存，故正確；故選：D。11．某一種或幾種物質(zhì)的水溶液中，可能含有以下幾種離子：K+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣．現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀部分溶解．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（）A．一定存在Cl﹣ B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+C．一定存在K+ D．一定存在SO42﹣可能存在Ca2+【答案】C【解析】解：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，由于銀離子能與氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中含有Cl﹣或是碳酸根離子或者硫酸根離子；第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過(guò)量的稀硝酸沉淀部分溶解，說(shuō)明白色沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，加入過(guò)量的稀硝酸時(shí)，硫酸鋇不能溶解，而碳酸鋇溶解，因此溶液中含有SO42﹣、CO32﹣；溶液中含有SO42﹣、CO32﹣，則一定不含有Ca2+、Ba2+，因?yàn)殁}離子、鋇離子和碳酸根離子、硫酸根離子不能共存；由于一定含有碳酸根離子，故氯離子不一定存在；根據(jù)溶液不顯電性，溶液中含有碳酸根離子和硫酸根離子，故溶液中一定含有鉀離子。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，溶液中一定沒(méi)有Ca2+、Ba2+，可能含有Cl﹣，溶液中一定含有的是CO32﹣、SO42﹣、K+。故選：C。12．下列各組物質(zhì)，能在pH＝1的溶液中大量共存，且形成無(wú)色溶液的是（）A．NaNO3HClNa2SO4 B．NaNO3NaClCuSO4C．NaClNa2SO4Na2CO3 D．NaOHBaCl2Na2SO4【答案】A【解析】解：pH為1的溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。A、三者之間相互交換成分不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀，且能在酸性溶液中共存，離子均為無(wú)色，故選項(xiàng)正確；B、三者之間相互交換成分不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀，且能在酸性溶液中共存，由于CuSO4溶液顯藍(lán)色。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、碳酸鈉能夠和氫離子結(jié)合產(chǎn)生二氧化碳和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由于H+與OH﹣結(jié)合生成水，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A。13．下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的主要成分，屬于鹽的是（）A．醋 B．生石灰 C．純堿 D．燒堿【答案】C【解析】解：A、醋的主要成分是醋酸，醋酸屬于酸。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、生石灰是由鈣元素和氧元素組成的氧化物。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、純堿是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽。故選項(xiàng)正確；D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿。故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。14．現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中加入過(guò)量某物質(zhì)X，溶液的pH隨加入X的量的變化關(guān)系如圖所示。則X是（）A．石灰石 B．熟石灰 C．純堿 D．燒堿【答案】C【解析】解：A、向HCl與CaCl2的混合溶液中加入石灰石時(shí)，石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，曲線不會(huì)有pH大于7一段，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入熟石灰時(shí)，熟石灰會(huì)與鹽酸反應(yīng)使pH值增大，但不會(huì)與氯化鈣反應(yīng)，曲線不會(huì)有水平一段，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入純堿時(shí)，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的酸性減弱，pH升高，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性；繼續(xù)加入碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉又和氯化鈣反應(yīng)碳酸鈣沉淀和顯中性的氯化鈉，在碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的過(guò)程中溶液的pH不變，當(dāng)氯化鈣完全反應(yīng)后，再加入碳酸鈉時(shí)，溶液的pH又升高，故選項(xiàng)正確。D、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入燒堿時(shí)，燒堿會(huì)與鹽酸反應(yīng)使pH值增大，但不會(huì)與氯化鈣反應(yīng)，曲線不會(huì)有水平一段，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。15．對(duì)化學(xué)反應(yīng)A+B═C+D的下列說(shuō)法中正確的是（）A．若A是稀硫酸，則生成物質(zhì)中一定有水B．若C、D是鹽和水，則A、B不一定是酸和堿C．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D不可能是兩種沉淀D．若A、B各取10g混合，使其充分反應(yīng)，則C、D質(zhì)量的總和一定等于20g【答案】B【解析】解：A、若A是稀硫酸，生成物質(zhì)中不一定有水，如鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、若C、D是鹽和水，則A、B不一定是酸和堿，如可能是二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D可能是兩種沉淀，如氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、若A、B各取10g混合，使其充分反應(yīng)，A或B中的一種可能有剩余，則C、D質(zhì)量的總和不一定等于20g，可能是小于20g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。16．Zn（OH）2是不溶干水的堿，ZnCl2可溶于水。由此推斷下列幾組物質(zhì)組合，不能直接反應(yīng)制取ZnCl2的是（）A．鋅和稀鹽酸 B．氧化鋅和稀鹽酸C．氫氧化鋅和稀鹽酸 D．氫氧化鋅和氯化鉀溶液【答案】D【解析】解：A、鋅的位置排在氫之前，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、金屬氧化物能與酸反應(yīng)，氧化鋅和稀鹽酸生成氯化鋅和水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、氫氧化鋅和稀鹽酸生成氯化鋅和水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、氫氧化鋅難溶于水，不能與氯化鉀溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。故選：D。17．下列方法鑒別各組無(wú)色溶液，不能夠達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)待鑒別溶液試劑（均為溶液）ANaOH和H2SO4石蕊BHCl和NaCl酚酞CHCl和H2SO4BaCl2DNa2CO3和NaOHHCl【答案】B【解析】解：A、NaOH和H2SO4分別顯堿性、酸性，分別能使石蕊溶液顯藍(lán)色、紅色，可以鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、HCl和NaCl分別顯酸性、中性，分別能使酚酞顯無(wú)色、無(wú)色，不能鑒別，故選項(xiàng)正確。C、H2SO4能與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，鹽酸不能，可以鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、HCl與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，NaOH與HCl反應(yīng)生成氯化鈉和水，但無(wú)明顯現(xiàn)象，可以鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。二．實(shí)驗(yàn)探究題（共6小題）18．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)一】：把試管①②中靜置后的上層清液倒入潔凈的燒杯中，最后只得到藍(lán)色沉淀和無(wú)色溶液。（1）寫(xiě)出混合后得到藍(lán)色沉淀一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）混合后所得無(wú)色溶液中一定含有的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式，下同）可能含有的溶質(zhì)是 ?！緦?shí)驗(yàn)二】：按照下列組合繼續(xù)驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：組合序號(hào)①②③組合的溶液H2SO4．NaOHH2SO4．NaClH2SO4．Na2CO3（3）在組合①、②、③中，組合 無(wú)明顯現(xiàn)象，但它們的實(shí)質(zhì)不同，為了證明實(shí)質(zhì)不同，小夕在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用了酚酞試液。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后把3個(gè)組合反應(yīng)后的溶液混合，混合后溶液也顯無(wú)色?；旌虾笏萌芤褐腥苜|(zhì)（除酚酞外）的組成可能有種情況（填數(shù)字）?！窘Y(jié)論】（5）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有 ?！敬鸢浮浚?）CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；（2）NaCl、Na2SO4；NaOH；（3）①、②；（4）2；（5）沉淀、氣體、水?！窘馕觥拷猓海?）把試管①②中靜置后的上層清液倒入潔凈的燒杯中，最后只得到藍(lán)色沉淀和無(wú)色溶液，說(shuō)明第①個(gè)試管中反應(yīng)后氫氧化鈉一定有剩余，即第①個(gè)試管反應(yīng)后溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉；第②個(gè)試管中氯化鋇不能剩余，否則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，硫酸銅可能剩余，也可能不剩余，所以第②個(gè)試管中一定含有氯化銅，所以混合后得到藍(lán)色沉淀一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，即：CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；（2）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉可能剩余，所以混合后所得無(wú)色溶液中一定含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaCl；可能含有的溶質(zhì)是NaOH；（3）①硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，②沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)；（4）溶液無(wú)色，說(shuō)明一定不顯堿性，一定不含有氫氧化鈉和碳酸鈉，由于硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所以反應(yīng)后溶液中一定含有硫酸鈉，在第②個(gè)組合中含有氯化鈉，氯化鈉和其它物質(zhì)不反應(yīng)，所以溶質(zhì)中還一定含有氯化鈉，硫酸可能過(guò)量，可能恰好完全反應(yīng)，所以除酚酞外溶質(zhì)的組成可能是：Na2SO4和NaCl或Na2SO4．NaCl、H2SO4；（5）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀生成或氣體放出或有水生成。19．小明為探究酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)后液體顏色變紅的試管是 ；（2）反應(yīng)后試管C的溶液中一定有的陽(yáng)離子是 ；（3）小明把D、E反應(yīng)后的液體倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到只有白色沉淀生成，過(guò)濾后得到白色沉淀和無(wú)色濾液，小明分別對(duì)試管D、E反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)物用量有如下描述，正確的是 。A.試管D：氫氧化鈣溶液一定過(guò)量 B.試管D：稀鹽酸可能不足C.試管E：碳酸鈉一定過(guò)量 D.試管E：稀鹽酸一定過(guò)量【答案】（1）A；（2）Fe3+；（3）BC?！窘馕觥拷猓海?）酸能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，則A試管溶液變?yōu)榧t色，堿溶液能使酚酞溶液變?yōu)榧t色，而氫氧化銅為不溶性堿，不能使酚酞溶液變紅，故填：A；（2）C試管中氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)后試管C的溶液中溶質(zhì)一定有氯化鐵，則C中一定有的陽(yáng)離子是Fe3+，故填：Fe3+；（3）分析D、E試管的反應(yīng)原理可知，D試管反應(yīng)后的溶質(zhì)一定有氯化鈣，可能含有Ca（OH）2，或HCl，E試管反應(yīng)后的溶質(zhì)一定有NaCl，可能含有Na2CO3，或HCl，把D、E反應(yīng)后的液體倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到只有白色沉淀生成，白色沉淀為CaCO3，則說(shuō)明E試管反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3，D試管溶液中的溶質(zhì)為CaCl2，或CaCl2和Ca（OH）2；A.試管D：氫氧化鈣溶液可能過(guò)量，故A錯(cuò)誤；B.試管D：D試管溶液中的溶質(zhì)為CaCl2，或CaCl2和Ca（OH）2，則稀鹽酸可能不足，故B正確；C.試管E：E試管反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3，則碳酸鈉一定過(guò)量，故C正確；D.試管E：E試管反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3.則稀鹽酸一定不過(guò)量，故D錯(cuò)誤