2.4 實驗活動2 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制 同步練習(xí)

第二單元溶液實驗活動2：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制一、單選題1．配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，不需要的儀器是（）A．量筒 B．玻璃棒 C．酒精燈 D．托盤天平2．配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氫氧化鈉溶液(水的密度近似看作1g/mL)，下列操作正確的是（）A．將氫氧化鈉固體置于濾紙上稱量B．俯視量筒刻度讀出所取水的體積C．將氫氧化鈉固體置于托盤天平的右盤、砝碼置于左盤稱量D．將94mL水倒入盛有6g氫氧化鈉固體的燒杯中攪拌溶解3．化學(xué)實驗考查時，小芳抽到的考題是：“配制40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的氯化鈉溶液”，她的實驗操作正確的是（）A．取氯化鈉固體 B．稱量7.2g氧化鈉C．量取32.8mL水 D．玻璃棒攪拌溶解4．實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（）A．計算得出所需氯化鈉固體的質(zhì)量為5gB．將氯化鈉固體直接放在托盤天平的右盤進行稱量C．溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉的溶解度D．將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體灑出，會造成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小5．實驗室配制50g16%的氯化鈉溶液的步驟有計算、稱量、溶解和裝瓶等。下列儀器在配制該溶液的過程中不會用到的是（）A． B． C． D．6．用氯化鈉固體和蒸餾水配制100g10%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是（）A．玻璃棒 B．蒸發(fā)皿 C．燒杯 D．托盤天平7．小華配制50g濃度為5%的KNO3溶液，下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏大的是（）A．將固體放在天平右盤稱量 B．量取水時，俯視量筒刻度讀數(shù)C．配制溶液的燒杯內(nèi)壁有水滴 D．將配制好的溶液倒入試劑瓶時有液體滴灑8．泡菜具有獨特的風(fēng)味，適合制作泡菜的食鹽水濃度是4%．在配制4%的食鹽水時，會導(dǎo)致溶液濃度偏小的是（）①稱量好的食鹽倒入燒杯時，有少許灑出 ②量水的體積時，俯視量筒③溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的 ④用4g食鹽和100g水配制溶液A．②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④9．下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是（）A．溶液都是均一、穩(wěn)定的純凈物B．飽和溶液的濃度一定大于不飽和溶液的濃度C．形成溶液的溶質(zhì)只能是固體D．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要經(jīng)過計算、稱量（量取）、溶解10．濰坊有豐富的海洋資源，氯化鈉占整個海洋鹽類的80%以上、下列有關(guān)氯化鈉的說法正確的是（）A．室溫下的氯化鈉飽和溶液不能再溶解氯化鉀B．取出部分上層溶液，可將接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡虲．氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的D．將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋為10%，所用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管11．配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，不需要的儀器是（）A．量筒 B．玻璃棒 C．酒精燈 D．托盤天平12．實驗室用氯化鈉配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列做法中不會導(dǎo)致所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（）A．所用氯化鈉中含有少量不溶性雜質(zhì) B．取水時仰視量筒刻度C．配制后向試劑瓶轉(zhuǎn)移時有部分液體灑落瓶外 D．用來配制溶液的燒杯內(nèi)部不干燥13．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（）A．④⑤①②③ B．⑤④①②③ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤14．在配制10%的氯化鈉溶液的過程中，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的可能原因是（）?①用量筒量取水時俯視讀數(shù)

?②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗

?③用托盤天平稱取氯化鈉時，物品放在右盤，砝碼放在左盤，最后移動游碼得到讀數(shù)

?④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗

?⑤氯化鈉晶體不純A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有②③④⑤ D．只有①②③15．實驗室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，下列說法錯誤的是（）A．實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解B．溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率C．量取水時仰視讀數(shù)，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大D．將配好的溶液裝入試劑瓶中，標(biāo)簽上要寫明藥品名稱及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16．某同學(xué)梳理歸納了以下知識：①硬水通過活性炭吸附后可變?yōu)檐浰虎趦善繗怏w元素組成相同、各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則它們的化學(xué)性質(zhì)一定相同；③離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子；④配制的氯化鈉溶液，量取水時，俯視量筒刻度會使所配氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；⑤所謂“低碳”就是較低二氧化碳的排放；⑥與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的可能是碳酸鹽。其中正確的是（）A．1個 B．2個 C．3個 D．4個17．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，下列操作正確的是（）A． B． C． D．二、填空題18．實驗室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，配制過程包括如下操作。請回答：(1)圖中使用到的玻璃儀器有_________、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。(2)溶解時用玻璃棒攪拌的目的是_____________。(3)該實驗中量取的水的體積應(yīng)為_________mL。（水的密度為1g/cm3）(4)圖示中正確的操作順序為________（填標(biāo)號）。A．④②⑤①③ B．①②③④⑤ C．①②④③⑤ D．④⑤②③①19．食鹽是一種重要的化工原料，可以調(diào)味，還可用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)選種。(1)要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%的NaCl溶液，需食鹽多少___________克；(2)稱量食鹽時，若天平向左偏，我們應(yīng)該________；A．調(diào)節(jié)平衡螺母 B．增加砝碼 C．減少藥品 D．移動游碼(3)如果若用托盤天平稱量食鹽時，食鹽放在右盤，砝碼放在左盤（1g以下用游碼），所配制溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________（填“偏大”“不變”“偏小”）20．小玉幫助老師配制KNO3的飽和溶液，以備全班同學(xué)實驗時使用．此實驗室溫度為25℃（25℃時，KNO3的溶解度是40g）。老師提供的藥品是含有少量NaCl的KNO3固體。(1)他查閱了兩種物質(zhì)的溶解度曲線，如圖1所示經(jīng)分析KNO3中混有少量NaCl的提純方法是______________________，用此法獲得了足量的KNO3固體。(2)小玉配制70gKNO3飽和溶液的過程如下：①計算；②稱量：準(zhǔn)確稱量KNO3固體__________g；③量?。河胈_________（填“50mL”、“100mL”或“20mL”）量筒量取蒸餾水，操作如圖2所示；④溶解：將KNO3和水分別加入燒杯中，攪拌使固體完全溶解．請指出小玉在配制溶液過程中的操作錯誤_____________________________。由于以上錯誤操作，他配得的溶液不是KNO3飽和溶液，要得到該溫度下的飽和溶液，他可能采用的方法是__________（①加入溶質(zhì)；②恒溫蒸發(fā)溶劑），最后小玉將配得的飽和溶液裝瓶，貼上標(biāo)簽備用。21．如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線回答問題：(1)P點的意義是___________________________________________________。(2)t2℃時，向30g甲物質(zhì)中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（保留到0.1%）將其升高到t3℃時，所得溶液中溶質(zhì)和溶液質(zhì)量比為___________。(3)t4℃時，把等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量由大到小的順序為___________________。(4)將t4℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為________（填寫選項序號）。A．丙>甲=乙 B．甲=乙>丙 C．甲>乙>丙 D．乙>丙>甲(5)要配制100g的5%的甲溶液，需要20%的甲溶液________g；需要的儀器有__________________________

_________________________。22．在化學(xué)實驗課上，兩位同學(xué)用如下兩種不同的方法，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸鉀溶液。(1)小明用固體硝酸鉀和水配制溶液。①小明用到的儀器除天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯外，還有__________________。②小明實驗時應(yīng)進行的步驟是計算、__________、溶解、裝瓶并貼標(biāo)簽。③將硝酸鉀和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是__________________。(2)小紅用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋得到100g5%的硝酸鉀溶液。①需要20%的硝酸鉀溶液和水的質(zhì)量各是多少克？__________（寫出詳細計算過程）②若小紅量取水時俯視讀數(shù)（其他操作均正確），則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“>”“<”或“=”）5%。

第二單元溶液實驗活動2：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制1．C【詳解】A、量筒，用于配制溶液時量取水的體積，故A需要；B、玻璃棒在溶解時用于攪拌，加速溶解，故B需要；C、酒精燈，用于加熱的儀器，而配制溶液的過程中不需要進行加熱，故C不需要；D、托盤天平，用于配制溶液時稱取固體氫氧化鈉，故D需要；故選C。2．D【詳解】A.因為NaOH易潮解且有腐蝕性，所以應(yīng)該把它放在小燒杯或者玻璃器皿中稱量，故此操作錯誤；B.讀取量筒中液體的讀數(shù)時，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持相平，而不能俯視讀數(shù)，這樣會使讀數(shù)偏高，而造成實際所量取液體的體積偏小，故此操作錯誤；C.用托盤天平稱量藥品時，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，即物體質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼讀數(shù)，若放反，則會出現(xiàn)砝碼質(zhì)量=物體質(zhì)量+游碼讀數(shù)，造成的結(jié)果是使所稱量的物體質(zhì)量偏小，故此操作錯誤；D.由題可知，氯化鈉的質(zhì)量=100×6%=6g，溶劑水的質(zhì)量=100-6=94g，再結(jié)合，即，所以此操作正確；故選D。3．D【詳解】A、取用氯化鈉固體時，瓶塞應(yīng)倒放，圖中操作錯誤，不符合題意；B、用托盤天平稱量物品時，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，圖中氯化鈉和砝碼的位置放反了，不符合題意；C、量筒量程的選擇，應(yīng)遵循“大而近”的原則，應(yīng)用50mL的量筒量取32.8mL水，不符合題意；D、溶解時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，符合題意。故選D。4．A【詳解】A、所需氯化鈉固體的質(zhì)量為：50g×10%=5g，符合題意；B、用托盤天平稱量物品時，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉應(yīng)放在左盤上進行稱量，且氯化鈉固體不能直接放在托盤上進行稱量，應(yīng)放在稱量紙上進行稱量，不符合題意；C、溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合題意；D、將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體灑出，溶液具有均一性，不會影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，不符合題意。故選A。5．B【詳解】A、配制溶液的過程中量筒用于準(zhǔn)確量取水，該儀器需要，故選項不符合題意；B、配制溶液的過程中不需要進行化學(xué)反應(yīng)，則不需要使用錐形瓶，該儀器不需要，故選項符合題意；C、配制溶液的過程中需要用天平稱量固體氯化鈉，該儀器需要，故選項不符合題意；D、配制溶液的過程中燒杯用于完成溶解操作，該儀器需要，故選項不符合題意。故選B。6．B【詳解】用氯化鈉固體和蒸餾水配制100g10%的氯化鈉溶液，需要用到的儀器有：電子天平、藥匙（稱量所需的氯化鈉）、量筒、膠頭滴管（量取所需的水）、燒杯（溶解氯化鈉）、玻璃棒（攪拌，加速溶解），不需要使用蒸發(fā)皿。故選B。7．B【詳解】A、將固體放在天平右盤稱量，配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的KNO3溶液，使用了游碼，砝碼和KNO3放反了，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，說法錯誤；B、量取水時，俯視量筒刻度讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，說法錯誤；C、配制溶液的燒杯內(nèi)壁有水滴，會造成實際取用的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，說法錯誤；D、將配制好的溶液倒入試劑瓶時有液體滴灑，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說法錯誤；答案：B。8．B【詳解】①稱量好的食鹽倒入燒杯時，有少許灑出，會造成實際所取的氯化鈉的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；②量水的體積時，俯視量筒，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；③溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的，會造成實際量取的水的體積偏大，則配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；④用4g食鹽和100g水配制溶液，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故①③④會導(dǎo)致溶液濃度偏小。故選B。9．D【詳解】A、溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物，錯誤；B、飽和溶液比不飽和溶液濃的條件：在同一溫度同一溶質(zhì)，飽和溶液比不飽和溶液濃。否則沒有可比性，錯誤；C、溶質(zhì)可以為固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)，錯誤；D、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要經(jīng)過計算、稱量（量?。?、溶解等步驟，正確。故選：D10．D【詳解】A、室溫下的氯化鈉飽和溶液不能再溶解氯化鈉，但可以溶解氯化鉀，此選項錯誤；B、溶液具有均一性，取出部分上層溶液，不能將接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡停诉x項錯誤；C、氯化鈉是由氯離子、鈉離子構(gòu)成的，此選項錯誤；D、將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋為10%，需要量取所需水的體積，用到量筒、膠頭滴管，然后在燒杯中溶解，最后用玻璃棒攪拌，故所用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管，此選項正確。故選D。11．C【詳解】配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，需要計算出溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量（換算成金屬的體積），然后用托盤天平稱量溶質(zhì)的質(zhì)量、用量筒量取液體的體積、最后在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，無需酒精燈，故選C。12．C【詳解】A、所用氯化鈉中含有少量不溶性雜質(zhì)會使氯化鈉質(zhì)量偏小，導(dǎo)致所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，不符合題意；B、取水時仰視量筒刻度會使水量取偏多，導(dǎo)致所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，不符合題意；C、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，配制后向試劑瓶轉(zhuǎn)移時有部分液體灑落瓶外，不會導(dǎo)致所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，符合題意；D、用來配制溶液的燒杯內(nèi)部不干燥，會使水偏多，導(dǎo)致所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，不符合題意。故選C。13．A【詳解】配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶解，步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶。所以操作順序為④⑤稱量固體質(zhì)量，①②先倒入固體再加入水進行溶解，③溶解。故選A。14．C【分析】在配制10%的氯化鈉溶液的過程中，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的可能原因是溶質(zhì)偏少或溶劑偏多?！驹斀狻竣儆昧客擦咳∷畷r俯視讀數(shù)，量取的水偏少，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，不符合題意；②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗，溶劑偏多，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，符合題意；③用托盤天平稱取氯化鈉時，物品放在右盤，砝碼放在左盤，最后移動游碼，則稱量藥品的質(zhì)量為：砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，所以溶質(zhì)偏少，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，符合題意；④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗溶劑偏多，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，符合題意；⑤氯化鈉晶體不純，溶質(zhì)偏少，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，符合題意。故選C。15．C【詳解】A、實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，選項A正確。B、溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率，選項B正確。C、量取水時仰視讀數(shù)，會使量取的水多，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，選項C錯誤。D、將配好的溶液裝入試劑瓶中，標(biāo)簽上要寫明藥品名稱及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以備使用，選項D正確。故選：C16．C【詳解】①活性炭可以吸附水中的色素和異味，但不能使硬水變成軟水，故錯誤；②二瓶氣體元素組成相同、各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，該氣體有可能是一瓶純凈物，一瓶為混合物，因此不能確定化學(xué)性質(zhì)是否相同，故錯誤；③離子是帶電的粒子，但帶電的粒子還可能是質(zhì)子、電子等，故錯誤；④俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，實際量取的水的體積偏小，因此配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大，故正確；⑤所謂“低碳”就是較低二氧化碳的排放或沒有二氧化碳的排放，故正確；⑥與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的可能是碳酸鹽，可能是活潑金屬，故正確。故選C。17．A【詳解】A、讀取液體體積時，視線與液體凹液面最低處持平，正確。B、量筒不能用于溶解物質(zhì)，錯誤。C、取用藥品時瓶塞倒放，錯誤。D、氫氧化鈉具有腐蝕性應(yīng)放在燒杯中稱量，錯誤。故選A。18．(1)燒杯；(2)加速溶解；(3)47；(4)A【詳解】（1）圖中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、廣口瓶外，燒杯也是玻璃制作的，故填：燒杯；（2）溶解時用玻璃棒攪拌是固液充分接觸從而加速溶解，故填：加速溶解；（3）實驗室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，所需水的質(zhì)量是，則水的體積是，故填：47；（4）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟是：取藥品稱量然后在燒杯內(nèi)溶解配制，如圖所示，操作順序是：④取藥品②稱質(zhì)量⑤放入燒杯①倒入相應(yīng)的水③溶解，故選：A?！军c睛】本題是基礎(chǔ)實驗的考查，較為簡單，熟記和掌握實驗是解決本題的根本。19．(1)16.5；(2)C；(3)偏小【解析】(1)要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%的NaCl溶液，需食鹽100g×16.5%=16.5g。(2)稱量一定質(zhì)量的食鹽時，若天平向左偏，說明藥品質(zhì)量偏大，我們應(yīng)該減少藥品，故選C。(3)如果若用托盤天平稱量食鹽時，食鹽放在右盤，砝碼放在左盤（1g以下用游碼），由于應(yīng)該稱取16.5g藥品，則使用了游碼0.5g，實際稱取藥品質(zhì)量為16-0.5=15.5g，導(dǎo)致所配制溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。20．(1)降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）；(2)20.0

50mL

量取水讀數(shù)時仰視了

①②【解析】(1)如圖1可知，25℃時，KNO3的溶解度是40g，經(jīng)分析KNO3的溶解度受溫度的影響較大，KNO3中混有少量NaCl的提純方法是冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶），用此法獲得了足量的KNO3固體。(2)②稱量：25℃時，KNO3的溶解度是40g，配制70gKNO3飽和溶液，準(zhǔn)確稱量KNO3固體質(zhì)量為；③量?。盒枰馁|(zhì)量為70g-20g=50g，則水體積為50mL，用50mL量筒量取蒸餾水；小玉在配置溶液過程中的操作錯誤為：用量筒量取水時仰視讀數(shù)，視線應(yīng)與水凹液面最低處保持水平。由于以上錯誤操作，仰視讀數(shù)造成實際量取水的體積偏大，配得的不是KNO3飽和溶液，要得到該溫度下的飽和溶液，他可能采用的方法是恒溫蒸發(fā)水（溶劑）或加入溶質(zhì)，故選①②。21．(1)t2℃時，甲、丙溶解度相等，都是50g(2)33.3%

3:8；(3)丙>乙>甲；(4)D；(5)25

量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒【分析】(1)由圖可知，t2℃時，甲和丙的溶解度曲線相交于P點，故P點的意義是：t2℃時，甲、丙溶解度相等，都是