2.3 溶液的濃度 同步練習(xí)

第二單元溶液課題3溶液的濃度1．關(guān)于100g10%的硝酸鉀溶液，下列敘述正確的是（）A．100g水中溶有10g硝酸鉀 B．溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比為1：10C．將硝酸鉀和水按9：1的質(zhì)量比配成的溶液 D．將10g硝酸鉀溶于90g水中，可制得該溶液2．下圖中能正確反映圖中所描述的變化事實(shí)的是（）A．接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體B．不飽和的硝酸鉀溶液升溫C．飽和的硝酸鉀溶液中加水D．加熱蒸發(fā)酒精溶液3．如表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（）溫度（℃）020406080100溶解度（g）NaOH3191111129313336Ca（OH）20.190.170.140.120.090.08A．在20℃時(shí)，向盛有100g水的燒杯中加入111gNaOH，固體全溶且恰好飽和B．取20℃時(shí)NaOH的飽和溶液向其中加少量水，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．將80℃時(shí)NaOH和Ca（OH）2的飽和溶液降溫至20℃，析出的晶體是Ca（OH）2D．取20℃時(shí)Ca（OH）2的飽和溶液向其中加少量CaO，恢復(fù)至20℃，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變4．在其他條件不改變的情況下，對(duì)下列四種溶液作對(duì)應(yīng)的處理，最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大的是（）A． B．C． D．5．按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是（）A．稱(chēng)取5.0g氯化鈉，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐱．稱(chēng)取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐲．量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐳．稱(chēng)取5.0g二氧化錳，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢?．在其它條件不改變的情況下，對(duì)硝酸鉀溶液進(jìn)行如下處理，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小比較正確的是（）A．①＞②＞③ B．①＝②＞③ C．①＝②＜③ D．①＝②＝③7．現(xiàn)有20℃時(shí)一定質(zhì)量的氯化鈉飽和溶液，如果在該飽和溶液中加入少量的硝酸鉀晶體，經(jīng)攪拌振蕩后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（）A．增大 B．減小 C．不變 D．無(wú)法確定8．如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過(guò)程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過(guò)程，③→④為升溫蒸發(fā)過(guò)程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，下列溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與蒸發(fā)過(guò)程描述正確的是（）A． B．C． D．9．將溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高一倍，下列做法能達(dá)到目的的是（）A．向100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液中加入10克氯化鈉，完全溶解B．把100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸蒸發(fā)掉50克水C．向100克5%的蔗糖水中加入100克15%的蔗糖水D．向20%的硝酸鉀溶液中加入10克硝酸鉀和40克水10．要配制0.5%的苯甲酸溶液，下述方法正確的是（）A．稱(chēng)取0.5g苯甲酸，溶于100g水中 B．稱(chēng)取5g苯甲酸，溶于995g水中C．稱(chēng)取50g苯甲酸，溶于950g水中 D．稱(chēng)取0.5g苯甲酸，溶于1000g水中30．如圖1是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：（1）用圖1表示的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序。（2）圖③中玻璃棒的作用是。（3）稱(chēng)量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)見(jiàn)圖2，則稱(chēng)取的NaCl質(zhì)量為；若當(dāng)時(shí)藥品與砝碼放反了，稱(chēng)取藥品的質(zhì)量應(yīng)為。（4）根據(jù)計(jì)算需要量取水的體積是mL（水的密度為1g/mL），應(yīng)選擇的量筒（選50mL或100mL或200mL）；讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)與應(yīng)該與保持水平。31．基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)5為“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”?，F(xiàn)需要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：【實(shí)驗(yàn)步驟】（1）計(jì)算：需要氯化鈉質(zhì)量為g，以及需要水的體積為。（2）稱(chēng)取氯化鈉：下列操作正確的是（填序號(hào)）。A．使用托盤(pán)天平前，要先取下支撐托盤(pán)的墊圈，再調(diào)節(jié)天平平衡B．稱(chēng)取氯化鈉前，要在天平兩端的托盤(pán)上分別放置質(zhì)量相同的紙片C．移動(dòng)游碼使其右側(cè)對(duì)齊刻度線(xiàn)，然后將氯化鈉加到天平的右盤(pán)上D．天平快接近平衡時(shí)用右手拍打持藥匙的左手臂，使較多量固體掉落（3）量取水：下列圖示呈現(xiàn)了在量取一定量水時(shí)的幾種操作，正確的是。（4）溶解：將量筒內(nèi)的水倒入盛有氯化鈉固體的燒杯中，用玻璃棒不斷地?cái)嚢?。?）轉(zhuǎn)移：將配制好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到（填“廣口”或“細(xì)口”）試劑瓶并貼上標(biāo)簽?！締?wèn)題討論】使用濃鹽酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸溶液，上述實(shí)驗(yàn)步驟中（填實(shí)驗(yàn)步驟序號(hào)）應(yīng)有所改變。38．現(xiàn)有200g10%的氯化鈉溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍。（1）可以向溶液中加入氯化鈉g。（2）還可以蒸發(fā)掉水g。39．如表是硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。溫度/℃010203040溶解度/g13.320.931.645.863.9（1）10℃時(shí)，100克水中最多可溶解確酸鉀的質(zhì)量為克。（2）20℃時(shí)，將10克硝酸鉀加入40克水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）如圖是硝酸鉀溶液的變化情況，請(qǐng)寫(xiě)出兩種可采用的操作方法。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）40．20℃時(shí)，向100g水中加入固體物質(zhì)甲，甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨所加物質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示：（1）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液屬于不飽和溶液的是；20℃時(shí)甲物質(zhì)溶解度為g。（2）計(jì)算a點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（結(jié)果保留一位小數(shù)）（3）將c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液升溫至40℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，據(jù)此現(xiàn)象分析甲物質(zhì)的飽和溶液除加水外還可以通過(guò)轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤骸?/p>

第二單元溶液課題3溶液的濃度1．關(guān)于100g10%的硝酸鉀溶液，下列敘述正確的是（）A．100g水中溶有10g硝酸鉀 B．溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比為1：10C．將硝酸鉀和水按9：1的質(zhì)量比配成的溶液 D．將10g硝酸鉀溶于90g水中，可制得該溶液【答案】D【解析】A.表示100g硝酸鉀溶液中溶有10g硝酸鉀，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B.該溶液中，硝酸鉀與水的質(zhì)量比為：10%：90%＝1：9，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C.將硝酸鉀和水按1：9的質(zhì)量比配成的溶液，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D.將10g硝酸鉀溶于90g水中，可制得100g10%的硝酸鉀溶液，選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。2．下圖中能正確反映圖中所描述的變化事實(shí)的是（）A．接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體B．不飽和的硝酸鉀溶液升溫C．飽和的硝酸鉀溶液中加水D．加熱蒸發(fā)酒精溶液【答案】A【解析】A、該曲線(xiàn)圖表示隨固體質(zhì)量增加，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也在變大，當(dāng)達(dá)到一定值時(shí)不再改變；與實(shí)驗(yàn)操作結(jié)果相符；故A正確；B、不飽和的硝酸鉀溶液升溫，溶解度增加，但溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故B不正確；C、飽和的硝酸鉀溶液中加水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，但不會(huì)為0；故C不正確；D、加熱蒸發(fā)酒精溶液，酒精比水更易揮發(fā)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要減??；故D不正確；故選：A。3．如表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（）溫度（℃）020406080100溶解度（g）NaOH3191111129313336Ca（OH）20.190.170.140.120.090.08A．在20℃時(shí)，向盛有100g水的燒杯中加入111gNaOH，固體全溶且恰好飽和B．取20℃時(shí)NaOH的飽和溶液向其中加少量水，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．將80℃時(shí)NaOH和Ca（OH）2的飽和溶液降溫至20℃，析出的晶體是Ca（OH）2D．取20℃時(shí)Ca（OH）2的飽和溶液向其中加少量CaO，恢復(fù)至20℃，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【答案】D【解析】A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，氫氧化鈉的溶解度為91g，所以在20℃時(shí)，向盛有100g水的燒杯中加入111gNaOH，并不能完全溶解，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B．取20℃時(shí)NaOH的飽和溶液向其中加少量水，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C．氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而增大，氫氧化鈉的溶解度隨著溫度的降低而減小，所以將80℃時(shí)NaOH和Ca（OH）2的飽和溶液降溫至20℃，析出的晶體是NaOH，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D.20℃時(shí)Ca（OH）2的飽和溶液，向其中加入一定量CaO后恢復(fù)到20℃得到乙溶液，仍然是該溫度下的飽和溶液，由飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝可知，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。4．在其他條件不改變的情況下，對(duì)下列四種溶液作對(duì)應(yīng)的處理，最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大的是（）A． B．C． D．【答案】A【解析】A、升高溫度時(shí)，由于溶質(zhì)的質(zhì)量增加，最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大，故正確；B、恒溫蒸發(fā)溶劑時(shí)，由于所得溶液是該物質(zhì)同一溫度下的飽和溶液，因此最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變，故錯(cuò)誤；C、加水時(shí)，若所得溶液是該物質(zhì)同一溫度下的飽和溶液，則最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變；若所得溶液是該物質(zhì)同一溫度下的不飽和溶液，最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小，故錯(cuò)誤；D、加熱該種溶質(zhì)，若原來(lái)是不飽和溶液，則不會(huì)繼續(xù)溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變，若原來(lái)是飽和溶液，則會(huì)繼續(xù)溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大，故錯(cuò)誤。故選：A。5．按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是（）A．稱(chēng)取5.0g氯化鈉，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐱．稱(chēng)取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐲．量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐳．稱(chēng)取5.0g二氧化錳，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢琛敬鸢浮緼【解析】95mL水的質(zhì)量為95g。A．氯化鈉能溶解于水，5.0g氯化鈉，溶解在95mL，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝5%，故符合題意；B．生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故不合題意；C.5.0mL濃鹽酸是溶液的體積不能得出溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，故不能求得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不合題意；D．二氧化錳難溶于水，不能形成水溶液，故不合題意。故選：A。6．在其它條件不改變的情況下，對(duì)硝酸鉀溶液進(jìn)行如下處理，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小比較正確的是（）A．①＞②＞③ B．①＝②＞③ C．①＝②＜③ D．①＝②＝③【答案】C【解析】①②均有不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)存在，均為該溫度下的飽和溶液，故①②中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。③是②升溫后得到的，②、③中溶劑的質(zhì)量相等，③中溶質(zhì)質(zhì)量大，則③中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比②中的大。則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是①＝②＜③。故選：C。7．現(xiàn)有20℃時(shí)一定質(zhì)量的氯化鈉飽和溶液，如果在該飽和溶液中加入少量的硝酸鉀晶體，經(jīng)攪拌振蕩后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（）A．增大 B．減小 C．不變 D．無(wú)法確定【答案】B【解析】硝酸鉀溶解，溶液的質(zhì)量增加，所以氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選：B。8．如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過(guò)程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過(guò)程，③→④為升溫蒸發(fā)過(guò)程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，下列溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與蒸發(fā)過(guò)程描述正確的是（）A． B．C． D．【答案】A【解析】在①→②過(guò)程中，氯化鈉的溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，②與③都是同溫度下的飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該相等，③→④升溫蒸發(fā)水分，此時(shí)溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④＞③，故A說(shuō)法正確；故選：A。9．將溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高一倍，下列做法能達(dá)到目的的是（）A．向100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液中加入10克氯化鈉，完全溶解B．把100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸蒸發(fā)掉50克水C．向100克5%的蔗糖水中加入100克15%的蔗糖水D．向20%的硝酸鉀溶液中加入10克硝酸鉀和40克水【答案】C【解析】A.向100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液中加入10克氯化鈉，完全溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈18.2%，不合題意B.稀鹽酸在蒸發(fā)水的過(guò)程中，氯化氫氣體也會(huì)蒸發(fā)，所以無(wú)法判斷其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不合題意；C.向100克5%的蔗糖水中加入100克15%的蔗糖水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝10%，符合題意；D.10g硝酸鉀完全溶解于40g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝20%，所以向20%的硝酸鉀溶液中加入10克硝酸鉀和40克水時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有發(fā)生改變，不合題意。故選：C。10．要配制0.5%的苯甲酸溶液，下述方法正確的是（）A．稱(chēng)取0.5g苯甲酸，溶于100g水中 B．稱(chēng)取5g苯甲酸，溶于995g水中C．稱(chēng)取50g苯甲酸，溶于950g水中 D．稱(chēng)取0.5g苯甲酸，溶于1000g水中【答案】B【解析】A、稱(chēng)取0.5g苯甲酸，溶于100g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＜0.5%，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、稱(chēng)取5g苯甲酸，溶于995g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝0.5%，故選項(xiàng)正確。C、稱(chēng)取50g苯甲酸，溶于950g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝5%，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、稱(chēng)取0.5g苯甲酸，溶于1000g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＜0.5%，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。30．如圖1是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：（1）用圖1表示的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序。（2）圖③中玻璃棒的作用是。（3）稱(chēng)量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)見(jiàn)圖2，則稱(chēng)取的NaCl質(zhì)量為；若當(dāng)時(shí)藥品與砝碼放反了，稱(chēng)取藥品的質(zhì)量應(yīng)為。（4）根據(jù)計(jì)算需要量取水的體積是mL（水的密度為1g/mL），應(yīng)選擇的量筒（選50mL或100mL或200mL）；讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)與應(yīng)該與保持水平?！敬鸢浮浚?）②⑤①④③；（2）攪拌，加速溶解；（3）18.2g11.8g（4）163.8；200ml凹液面最低點(diǎn)。【解析】（1）配制固體溶質(zhì)的溶液的步驟是：先計(jì)算再稱(chēng)量再量取最后溶解，故正確順序是：②⑤①④③；（2）圖③中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。（3）從圖中可知稱(chēng)量的氯化鈉的質(zhì)量是砝碼15g和游碼3.2g的和，共18.2g，所以所稱(chēng)氯化鈉的質(zhì)量是18.2g；若當(dāng)時(shí)藥品與砝碼放反了，稱(chēng)取藥品的質(zhì)量應(yīng)為15g﹣3.2g＝11.8g。（4）溶液的質(zhì)量＝182g；所需水的質(zhì)量為182g﹣18.2g＝163.8g合163.8mL；應(yīng)選擇200ml的量筒量筒讀數(shù)視線(xiàn)要與凹液面的最底部相平。31．基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)5為“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”?，F(xiàn)需要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：【實(shí)驗(yàn)步驟】（1）計(jì)算：需要氯化鈉質(zhì)量為g，以及需要水的體積為。（2）稱(chēng)取氯化鈉：下列操作正確的是（填序號(hào)）。A．使用托盤(pán)天平前，要先取下支撐托盤(pán)的墊圈，再調(diào)節(jié)天平平衡B．稱(chēng)取氯化鈉前，要在天平兩端的托盤(pán)上分別放置質(zhì)量相同的紙片C．移動(dòng)游碼使其右側(cè)對(duì)齊刻度線(xiàn)，然后將氯化鈉加到天平的右盤(pán)上D．天平快接近平衡時(shí)用右手拍打持藥匙的左手臂，使較多量固體掉落（3）量取水：下列圖示呈現(xiàn)了在量取一定量水時(shí)的幾種操作，正確的是。（4）溶解：將量筒內(nèi)的水倒入盛有氯化鈉固體的燒杯中，用玻璃棒不斷地?cái)嚢?。?）轉(zhuǎn)移：將配制好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到（填“廣口”或“細(xì)口”）試劑瓶并貼上標(biāo)簽。【問(wèn)題討論】使用濃鹽酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸溶液，上述實(shí)驗(yàn)步驟中（填實(shí)驗(yàn)步驟序號(hào)）應(yīng)有所改變。【答案】【實(shí)驗(yàn)步驟】（1）3.0；47mL（2）AB；（3）D；（5）細(xì)口；【問(wèn)題討論】（1）（2）?！窘馕觥竣瘢?）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液需要氯化鈉：50g×6%＝3g；需水：＝47ml；（2）A．使用托盤(pán)天平前，要先取下支撐托盤(pán)的墊圈，再調(diào)節(jié)天平平衡，說(shuō)法正確；B．稱(chēng)取氯化鈉前，要在天平兩端的托盤(pán)上分別放置質(zhì)量相同的紙片，說(shuō)法正確；C．移動(dòng)游碼使其左側(cè)對(duì)齊刻度線(xiàn)，然后將氯化鈉加到天平的右盤(pán)上，說(shuō)法錯(cuò)誤；D．天平快接近平衡時(shí)用右手拍打持藥匙的左手臂，使較少量固體掉落，說(shuō)法錯(cuò)誤。（3）A讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)應(yīng)與凹液面的最低處保持水平，不能俯視，故錯(cuò)誤；B、讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)應(yīng)與凹液面的最低處保持水平，接近刻度時(shí)用膠頭滴管滴加，故錯(cuò)誤；C、讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)應(yīng)與凹液面的最低處保持水平，不能俯視，故錯(cuò)誤；D、讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)應(yīng)與凹液面的最低處保持水平，接近刻度時(shí)用膠頭滴管滴加，故正確；（5）將配制好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶試劑瓶并貼上標(biāo)簽?！締?wèn)題討論】因?yàn)闈恹}酸是液體，因此使用濃鹽酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸溶液，上述實(shí)驗(yàn)步驟中（1）（2）應(yīng)有所改變。38．現(xiàn)有200g10%的氯化鈉溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍。（1）可以向溶液中加入氯化鈉g。（2）還可以蒸發(fā)掉水g?！敬鸢浮浚?）25；（2）100。【解析】（1）設(shè)需要加入氯化鈉的質(zhì)量為x，則：＝20%，x＝25g（2）設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，則：＝20%，y＝100g39．如表是硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。溫度/℃010203040溶解度/g13.320.931.645.863.9（1）10℃時(shí)，100克水中最多可溶解確酸鉀的質(zhì)量為克。（2）20℃時(shí)，將10克硝酸鉀加入40克水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）如圖是硝酸鉀溶液的