第四單元 金屬 綜合檢測

第四單元金屬綜合檢測(滿分100分，限時(shí)40分鐘)一、選擇題(每小題3分，共30分)1.(2022山東濱州中考)金屬和合金是生活中比較常見的物質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是()A.銀能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)B.鋼的硬度比純鐵的硬度小C.在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.鎢的熔點(diǎn)高，可以用來制作燈泡中的燈絲2.(2022山東高青期末)下列說法不正確的是()A.合金改變了原金屬的組成和結(jié)構(gòu)，性能更優(yōu)良B.金屬的化學(xué)性質(zhì)與金屬原子的最外層電子有關(guān)C.金屬鋁比鐵更活潑，所以鋁制品更容易被銹蝕D.利用金屬活動(dòng)性順序可以判斷一種金屬能否與稀鹽酸反應(yīng)3.(2022山東鄒城一模)中國傳統(tǒng)文化典籍之中包含很多化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)說法不正確的是()A.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了化合反應(yīng)B.某古劍“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干”，“劑鋼”指的是鐵的合金C.“水乳交融，火上澆油”，前者包含物理變化，后者包含化學(xué)變化D.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以單質(zhì)狀態(tài)存在4.(2022山東菏澤中考)下列物質(zhì)中能夠通過金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成的是()①M(fèi)gSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，A.①② B.③④ C.②③ D.①④5.(2023山東濟(jì)寧七中月考)下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是()①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說明鎂比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金等)以單質(zhì)形式存在④用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器盛放A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.①②③④6.(2022山東日照中考)波爾多液由硫酸銅、生石灰加水配制而成。在燒杯中加入少量波爾多液，向其中加入過量稀鹽酸，待溶液澄清后，再放入一個(gè)表面光亮的鐵釘，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.鐵釘表面有紅色固體析出 B.鐵釘表面有金屬鈣析出C.有無色氣泡放出 D.該實(shí)驗(yàn)說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)7.(2022山東青島市南期末)某同學(xué)為驗(yàn)證鋅、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)(金屬片均已打磨，且其形狀、大小相同；實(shí)驗(yàn)①②③所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積均相同)。 ① ② ③ ④下列分析不正確的是()A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①③反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鋅和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B.分析實(shí)驗(yàn)③④的現(xiàn)象，能判斷出鋅、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C.分析實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D.分析四個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，能判斷出鋅、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序8.(2021湖北仙桃中考)黃銅是由銅和鋅組成的合金，利用黃銅制造其他物質(zhì)的過程中，會(huì)產(chǎn)生大量的黃銅渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO?，F(xiàn)有一種利用黃銅渣獲取Cu與ZnSO4的實(shí)驗(yàn)流程，則下列說法正確的是()A.酸溶的目的只是為了將Cu析出B.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生C.濾液a中只有ZnSO4、CuSO4兩種溶質(zhì)D.把圖中“過量Zn”換成“過量Fe”，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.(2022福建泉州實(shí)驗(yàn)中學(xué)期末)分別將Mg和Zn兩種金屬粉末與同質(zhì)量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下面推論合理的是()①該反應(yīng)是將等量的金屬放入足量的稀鹽酸中②X對(duì)應(yīng)的金屬反應(yīng)速率比Y對(duì)應(yīng)的金屬慢③兩種金屬反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等④反應(yīng)后溶液質(zhì)量相等A.①② B.①④ C.②③ D.③④10.(2022山東金鄉(xiāng)一模)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序，先進(jìn)行如圖甲、乙、丙的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，再將丙中試管內(nèi)的物質(zhì)過濾，并向?yàn)V液中加入乙中剩余的鐵，濾液中析出固體質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖丁所示。下列說法中不正確的是()A.該實(shí)驗(yàn)可得出金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆n>Fe>Cu>AgB.丙實(shí)驗(yàn)試管內(nèi)的物質(zhì)過濾后所得濾液呈藍(lán)色，濾渣中肯定含Ag，可能含CuC.圖丁中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液所含的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、Fe(NO3)2D.圖丁中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液所含的溶質(zhì)肯定有Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2二、填空及簡答題(共43分)11.(2022湖南湘潭中考)(12分)金屬材料在人類文明的發(fā)展中起著重要作用，古代冶金技術(shù)彰顯了我國勞動(dòng)人民的智慧。Ⅰ.戰(zhàn)國《韓非子·內(nèi)儲(chǔ)說上》提到，早期采金技術(shù)均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以(填“單質(zhì)”或“化合物”)形式存在。Ⅱ.北宋沈括所著的《夢溪筆談》中記載了“濕法煉銅”的方法：“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，即在硫酸銅溶液中加入鐵，則可得到銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。Ⅲ.明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》一書，介紹了“火法煉鋅”的方法：把爐甘石(ZnCO3)和煤炭餅裝入煉鋅罐如圖所示，泥封，“其底鋪薪，發(fā)火煅紅”“冷定毀罐取出”。(1)爐甘石(ZnCO3)加入鋅罐之前，先將其粉碎的目的是。(2)反應(yīng)區(qū)中，爐甘石(ZnCO3)在高溫下分解生成氧化鋅和另一種氧化物，該氧化物的化學(xué)式是。(3)反應(yīng)區(qū)中，煤炭中的碳與氧化鋅反應(yīng)生成鋅和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)中體現(xiàn)了碳的(填“還原性”或“氧化性”)。(4)必須“冷定”后才能“毀罐”取鋅，請(qǐng)從化學(xué)變化的角度解釋其原因：。12.(7分)如圖為鐵與其化合物的“價(jià)—類”二維圖。請(qǐng)回答有關(guān)問題：(1)圖中①對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別是，②對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的顏色是。(2)請(qǐng)寫出“Fe2O3→FeCl3”的化學(xué)方程式：。(3)“Fe→FeCl2”的途徑一般有兩個(gè)：一個(gè)是鐵與鹽酸反應(yīng)；另一個(gè)是鐵與鹽溶液反應(yīng)。請(qǐng)寫出一個(gè)有銅生成的反應(yīng)途徑：(用化學(xué)方程式表示)。(4)以下試劑中，能與FeCl3反應(yīng)的是。A.H2SO4 B.NaOH C.AgNO3 D.NaNO313.(10分)2022年12月30日上午，G9230次首發(fā)動(dòng)車組列車從雪野站開出，標(biāo)志著濟(jì)南至萊蕪高速鐵路正式開通運(yùn)營。(1)高鐵電路中大多使用銅制導(dǎo)線，這是利用了銅的性。

(2)建造高鐵時(shí)使用了大量合金，以下關(guān)于合金的說法中正確的是。

A.合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬高B.合金的硬度一般比它的成分金屬小C.組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同D.合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)和機(jī)械性能(3)高鐵車身噴漆不僅是為了美觀，主要是為了防銹，鐵生銹原理是鐵與空氣中的(填化學(xué)式)反應(yīng)。(4)制作高鐵的材料中使用了鋁合金，鋁在空氣中耐腐蝕的原因是(用化學(xué)方程式表示)。(5)工人師傅在野外將短軌焊接成長軌時(shí)，常把焊藥(含氧化鐵和鋁粉)放在特殊容器中，在高溫下反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和另一種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)高鐵列車的某些部件是鈦合金(Ti)制成的，由鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制備鈦的流程如圖：①氯化廠中焦炭的作用是。②制鈦廠由TiCl4制備Ti的反應(yīng)在氬氣(Ar)中進(jìn)行的理由是。③如圖所示，將氯化廠、制鈦廠、電解廠和合成廠組成產(chǎn)業(yè)鏈的好處是。14.(14分)鋼鐵的使用為社會(huì)的發(fā)展與進(jìn)步做出了重要貢獻(xiàn)。(1)如圖是高爐煉鐵的示意圖及相關(guān)反應(yīng)。①圖中的物質(zhì)X是。②寫出Y與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)中的還原劑是(填化學(xué)式)。③煉鐵過程中焦炭的作用是。(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵和錳的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：(寫出現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論)。(3)將足量的等質(zhì)量等濃度的兩杯稀鹽酸放在托盤天平兩端，天平保持平衡。向燒杯中分別放入等質(zhì)量的金屬M(fèi)(左)和N(右)，天平指針先向左傾斜，最后向右傾斜，由此現(xiàn)象判斷M、N金屬可能是。A.Zn、Fe B.Fe、Zn C.Fe、Cu D.Al、Mg(4)現(xiàn)有一包由銅粉和鋅粉混合而成的粉末，將它加入一定量的硝酸銀溶液中，完全反應(yīng)后得到的金屬有a種，溶液中的溶質(zhì)有b種。則a+b的值為。

三、實(shí)驗(yàn)探究題(共17分)15.(2022遼寧大青實(shí)驗(yàn)中學(xué)期末)(17分)金屬鐵及其合金是世界上年產(chǎn)量最高、應(yīng)用最廣泛的金屬材料，也是我們初中重點(diǎn)學(xué)習(xí)的物質(zhì)。(1)金屬的化學(xué)性質(zhì)主要是由金屬的活動(dòng)性決定的。①中觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該實(shí)驗(yàn)可得出鋁和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱為；若Y為硫酸銅，X為鐵，③中觀察到，即可證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。(2)某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)(圖中夾持儀器已略去)，檢查裝置氣密性，加入藥品，在裝置中充滿二氧化碳后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①緩緩?fù)ㄈ隒O2，點(diǎn)燃A處酒精噴燈，加熱一段時(shí)間，A處玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②點(diǎn)燃B處酒精噴燈，加熱一段時(shí)間后，B處玻璃管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③該實(shí)驗(yàn)說明具有還原性。(3)工業(yè)上利用赤鐵礦煉鐵的過程如圖所示：煉鐵原料的選擇：圖中缺少的煉鐵原料是。我們一般選擇赤鐵礦(主要成分Fe2O3)而不用黃鐵礦(主要成分FeS2)來煉鐵，原因是。

高爐煉鐵的產(chǎn)物：將高爐氣體的主要成分補(bǔ)充完整：。高爐煉鐵的產(chǎn)物還有。

(4)為了探究鋼鐵銹蝕的條件，取4枚潔凈無銹的鐵釘，分別放入4支試管中，如圖所示：為了證明鐵生銹需要同時(shí)接觸水和氧氣，我們必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是(填序號(hào)，下同)。若要證明其他條件相同時(shí)，有氯化鈉存在會(huì)加速鐵的銹蝕，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是。四、計(jì)算題(共10分)16.(10分)黃銅是銅鋅合金，顏色與黃金極其相似。黃銅與黃金可用稀硫酸來鑒別。小明同學(xué)取一定量黃銅樣品于燒杯中，將200g稀硫酸分5次加入其中，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。加入次數(shù)12345稀硫酸的質(zhì)量/g4040404040剩余固體的質(zhì)量/gM14.812.211.211.2請(qǐng)計(jì)算：(1)所取黃銅樣品的質(zhì)量是。(2)第1次加入稀硫酸生成氫氣的質(zhì)量是。(3)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)

第四單元金屬綜合檢測答案全解全析1.D在金屬活動(dòng)性順序中，銀排在氫后面，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤。合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，B錯(cuò)誤。金屬活動(dòng)性：Mg>Al，在常溫下，鎂比鋁更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤。2.C鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鋁制品卻不容易被腐蝕，是因?yàn)殇X能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。3.A“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”指的是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤。4.D①鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣。②鐵與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵。③銅不能與稀硫酸反應(yīng)。④鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣。5.C金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，是因?yàn)殇X在空氣中能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁薄膜起到保護(hù)作用，阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化；鋁比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，②錯(cuò)誤。6.B鐵的金屬活動(dòng)性比鈣弱，鐵釘表面不可能有金屬鈣析出，B錯(cuò)誤。7.B③中鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，說明在金屬活動(dòng)性順序中鋅的位置排在氫的前面；④中銅與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀，說明活動(dòng)性銅>銀；只分析實(shí)驗(yàn)③④的現(xiàn)象，無法比較鋅和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故B說法錯(cuò)誤。8.B酸溶過程中稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，和氧化鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和水，所以酸溶的目的不只是為了將Cu析出，故A錯(cuò)誤。濾液a中加入了過量的鋅，所以濾渣中含有銅和鋅，所以向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，會(huì)有氣泡產(chǎn)生，故B正確。濾液a中有ZnSO4、CuSO4和過量的硫酸，故C錯(cuò)誤。把Zn換成Fe，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，制得的硫酸鋅中混有硫酸亞鐵，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇錯(cuò)誤。9.C由題圖可知，該反應(yīng)中，消耗稀鹽酸的質(zhì)量相同，而消耗兩種金屬的質(zhì)量不同，所以是將不同質(zhì)量的金屬放入等量的稀鹽酸中，①錯(cuò)誤；由題圖可知，X表示鋅，Y表示鎂，鎂比鋅活潑，②正確；兩種金屬消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同，則生成的氫氣質(zhì)量相同，③正確；兩個(gè)反應(yīng)中，消耗的金屬質(zhì)量不同，生成的氫氣質(zhì)量相同，故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量不同，④錯(cuò)誤。10.B依據(jù)甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可得出，活動(dòng)性Zn>Fe、Fe>H、Cu>Ag；又根據(jù)圖丁中固體質(zhì)量變化情況可知，析出的是兩種固體，即濾液中含有硝酸銀和硝酸銅，鐵能置換出銅，說明活動(dòng)性Fe>Cu；因此該實(shí)驗(yàn)可得出金屬活動(dòng)性Zn>Fe>Cu>Ag，故A正確。丙實(shí)驗(yàn)中硝酸銀溶液過量，因此濾渣中只含有Ag，故B錯(cuò)誤。b點(diǎn)時(shí)，線段發(fā)生變化，說明濾液中的AgNO3恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液所含的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、Fe(NO3)2，故C正確。c點(diǎn)反應(yīng)停止，但是無法確定是鐵反應(yīng)完還是硝酸銅反應(yīng)完或兩者恰好反應(yīng)，所以c點(diǎn)溶液所含的溶質(zhì)肯定有Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2，故D正確。11.Ⅰ.單質(zhì)Ⅱ.Fe+CuSO4FeSO4+Cu置換Ⅲ.(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率(2)CO2(3)2ZnO+C2Zn+CO2↑還原性(4)防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅解析Ⅲ.(1)爐甘石加入鋅罐之前，先將其粉碎的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。(2)爐甘石在高溫下分解生成氧化鋅和另一種氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知另一種氧化物是二氧化碳。(3)氧化鋅和碳在高溫條件下生成鋅和二氧化碳，化學(xué)方程式是2ZnO+C2Zn+CO2↑，該反應(yīng)中體現(xiàn)了碳的還原性。12.(1)單質(zhì)紅褐色(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(3)CuCl2+FeCu+FeCl2(4)BC解析(1)鐵屬于單質(zhì)；②對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是氫氧化鐵，其顏色為紅褐色。(3)鐵能與氯化銅反應(yīng)生成單質(zhì)銅和氯化亞鐵，化學(xué)方程式為CuCl2+FeCu+FeCl2。(4)氯化鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀。13.(1)導(dǎo)電(2)D(3)H2O和O2(4)4Al+3O22Al2O3(5)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(6)①作還原劑②防止鎂、鈦在高溫的條件下被氧化(合理即可)③各種物質(zhì)可以充分得到利用(合理即可)解析(1)銅具有導(dǎo)電性，可用于制作導(dǎo)線。(2)合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬低，故A錯(cuò)誤。合金的硬度一般比它的成分金屬大，故B錯(cuò)誤。組成合金的元素種類相同，但合金中各元素的含量不同，合金的性能可能不一樣，例如生鐵和鋼，故C錯(cuò)誤。(3)鐵生銹是鐵與空氣中的水和氧氣發(fā)生了反應(yīng)。(4)金屬鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步反應(yīng)，因此鋁在空氣中耐腐蝕。(5)氧化鐵和鋁粉在高溫下反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和另一種氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，另一種物質(zhì)是氧化鋁，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。(6)②稀有氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑，可作保護(hù)氣，保護(hù)鎂、鈦在高溫的條件下不被氧化。14.(1)①CO2②3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO③提供反應(yīng)需要的熱量，生成還原劑CO(2)將鐵絲插入硫酸錳溶液中觀察現(xiàn)象，若鐵絲表面有銀白色金屬析出，則金屬活動(dòng)性：鐵>錳，若無明顯現(xiàn)象，則活動(dòng)性：鐵<錳(合理即可)(3)BD(4)3或4解析(1)②Y為CO，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，該反應(yīng)中一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧元素，作還原劑。③焦炭首先與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳并放出大量的熱量，為煉鐵提供熱量；然后和二氧化碳反應(yīng)生成CO，提供還原劑。(3)天平的指針先偏向左邊，說明天平左邊質(zhì)量減少得慢，即右邊金屬與酸反應(yīng)比左邊劇烈，右邊金屬活動(dòng)性比左邊強(qiáng)，故A、C錯(cuò)誤；最后天平偏向右邊，說明反應(yīng)結(jié)束時(shí)右邊產(chǎn)生氣體較少，即等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)右邊產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于左邊，結(jié)合B、D項(xiàng)中Fe、Zn、Al、Mg分別與鹽酸反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量關(guān)系可知，B、D項(xiàng)正確。15.(1)產(chǎn)生氣泡2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑鋁>銅鐵表面變成紅色，藍(lán)色溶液變成淺綠色(2)①C+CO22CO②紅色的粉末逐漸變?yōu)楹谏獸e2O3+3CO2Fe+3CO2③C和CO(3)焦炭黃鐵礦含鐵量低，且含有硫元素，在冶煉過程中會(huì)產(chǎn)生有毒氣體二