2.3 溶液的酸堿性 同步練習

第二單元常見的酸和堿第三節(jié)溶液的酸堿性基礎(chǔ)過關(guān)全練知識點1溶液酸堿性的檢驗1.(2023山東淄博張店期中)能使紫色石蕊試液變藍的是()A.水 B.石灰水 C.稀硫酸 D.氯化鈉溶液2.(2022山東聊城中考)下列圖示是幾種常見物質(zhì)溶于水后發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能使紫色石蕊試液變紅的是() 3.(2022山東龍口期中)如圖所示，在點滴板1~6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊試液。以下說法錯誤的是()A.孔穴1、4中溶液變?yōu)樗{色B.孔穴3是空白對照實驗C.孔穴6中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鈉屬于堿D.孔穴2、5中溶液變紅的原因是溶液中都含有H+知識點2溶液酸堿性強弱的判斷4.(2023山東高青期中)下列液體中，酸性最強的是()A.雨水(pH=5.6) B.廚房油污清洗劑(pH=13.0)C.小蘇打水(pH=9.0) D.食醋(pH=3.0)5.以下測定溶液pH的圖示中，正確的是() 知識點3物質(zhì)的酸堿性對生命活動的意義6.(2023山東濟南萊蕪期中)健康人的體液應維持在正常的pH范圍內(nèi)。下列有關(guān)說法不正確的是()體液胃液唾液膽汁胰液血漿pH0.9~1.56.6~7.17.1~7.37.5~8.07.35~7.45A.唾液一般情況下呈酸性，有時也會呈弱堿性B.胰液能使無色酚酞試液變紅C.胃酸過多時，應減少橙子、檸檬等食物的攝入D.人體內(nèi)的二氧化碳排出不暢時，會導致血液pH升高7.(2022廣西桂林中考)某地的土壤呈弱堿性。如表所列作物適宜在該地種植的是()作物名稱馬鈴薯茶樹水稻蓮適宜生長的pH4.8~5.55.0~5.56.0~7.08.0~9.0A.馬鈴薯 B.茶樹 C.水稻 D.蓮8.下表所列的是幾種作物適宜生長的pH范圍。有關(guān)說法正確的是()作物名稱草莓棉花蘿卜薄荷適宜生長的pH5.5~6.56.0~6.85.0~8.07.0~8.0A.若某地的土壤為鹽堿地，則適宜種植的作物只有薄荷B.草莓和棉花適宜在酸性土壤中生長C.若種植薄荷的土壤呈酸性，可用氫氧化鈉進行改良D.pH=7的土壤不適合種植蘿卜能力提升全練9.(2022山東濰坊中考)下列溶液的pH最大的是()A.使石蕊試液顯紅色的溶液 B.使酚酞試液顯紅色的溶液C.使石蕊試液顯紫色的溶液 D.使酚酞試液顯無色的溶液10.(2020山東臨沂中考)一些食物的近似pH如表所示，下列說法正確的是()食物蘋果汁西瓜汁牛奶雞蛋清pH2.95.86.47.6A.牛奶放置一段時間后變酸，pH變大 B.西瓜汁比蘋果汁酸性強C.雞蛋清和牛奶都顯堿性 D.胃酸過多的人應該少飲蘋果汁11.(2022湖南株洲中考)了解溶液的酸堿性，對于生活、生產(chǎn)以及人類的生命活動具有重要的意義?，F(xiàn)測得生活中一些物質(zhì)的pH(常溫)如下：物質(zhì)淡鹽水肥皂水汽水蔗糖水蘇打水自來水pH7103~477.5~9.06~7下列說法中不正確的是()A.自來水呈中性或弱酸性 B.蘇打水比肥皂水的堿性強C.淡鹽水、蔗糖水呈中性 D.汽水是一種含有二氧化碳氣體的飲料12.(2019山東濱州中考)下列有關(guān)測定氫氧化鈉溶液pH的實驗操作或描述，你認為正確的是()A.用鑷子夾取pH試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測量B.先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上測量C.用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標準比色卡對照D.用pH試紙測得該氫氧化鈉溶液的pH=12.613.中國空間站“變”出了奧運五環(huán)。2022年2月3日，航天員王亞平在中國空間站表演的“魔術(shù)”里，向五環(huán)的其中一環(huán)先加入碳酸鈉溶液，然后加入溴百里酚藍試劑，呈現(xiàn)出鮮亮的藍色，如果將溴百里酚藍加入鹽酸中，會呈現(xiàn)黃色。以下說法不正確的是()A.氫氧化鈉溶液中加入溴百里酚藍，呈藍色 B.碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變藍C.醋酸中加入溴百里酚藍，呈現(xiàn)黃色 D.溴百里酚藍可作為一種酸堿指示劑14.(2021山東濟寧任城期中)下圖表示的是一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，回答下列問題：(1)在少量廚房清潔劑中滴入幾滴酚酞，溶液呈色。

(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性(填“強”或“弱”)。

(3)食醋是家庭廚房中常備的一種酸性調(diào)味品，在常溫下，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的食醋的pH(填“大于”或“小于”)4%的食醋的pH；要使食醋的pH升高，可采用的方法是(寫出一種)。(4)測量蘋果汁pH時，pH試紙是否需要先用蒸餾水潤濕(填“是”或“否”)。素養(yǎng)探究全練15.某學習小組對鎂及其化合物的性質(zhì)進行實驗探究。圖1 圖2實驗1：如圖1所示，甲同學在錐形瓶中放入打磨過的鎂條，將注射器中的稀鹽酸推入瓶內(nèi)，通過數(shù)字傳感器測定瓶內(nèi)的壓強和溫度，實驗結(jié)果如圖2所示。(1)寫出鎂條與鹽酸反應的化學方程式：。(2)圖2中，t1、t2兩個時刻產(chǎn)生氫氣較快的時刻為。(3)圖2中，t3~t4時段容器內(nèi)壓強逐漸減小的原因可能是。實驗2：乙同學在試管中放入鎂條，加入稀鹽酸，充分反應后鎂條有剩余，向溶液中滴入酚酞試液，振蕩后溶液顯紅色。猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅；猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞試液變紅。(4)乙同學取氯化鎂溶液，測得其pH為6，說明猜想Ⅰ(填“成立”或“不成立”)。(5)為驗證猜想Ⅱ，乙同學在滴有酚酞試液的熱水中放入打磨過的鎂條，觀察到溶液逐漸變渾濁且變?yōu)榧t色，鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗該氣體為氫氣。鎂與熱水反應的化學方程式為。(6)一段時間后，乙同學觀察到溶液紅色逐漸變淡，最后變?yōu)闊o色，他認為原因可能是溫度降低導致Mg(OH)2的溶解度減小。請設(shè)計實驗進行驗證并簡述實驗過程(包括操作和可能的現(xiàn)象)：。實驗3：丙同學向鎂條與稀鹽酸反應后的溶液中通入氨氣，觀察到溶液變渾濁，過濾、洗滌、低溫烘干得白色固體。取一定量白色固體，充分加熱，殘留2.40g固體，將反應中生成的氣體用足量的AgNO3溶液吸收，生成5.74g沉淀。此白色固體為堿式氯化鎂[Mgx(OH)yClz]，其不溶于水，能與酸反應，加熱分解生成MgO、H2O和HCl。(7)白色固體的化學式為。

(8)若生成的氣體未被AgNO3溶液完全吸收，則測得的Mgx(OH)yClz中y值將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

第二單元常見的酸和堿第三節(jié)溶液的酸堿性答案全解全析基礎(chǔ)過關(guān)全練1.B水、氯化鈉溶液呈中性，不能使紫色石蕊試液變色；石灰水是氫氧化鈣溶液，顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍；稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅。2.D能使紫色石蕊試液變紅的溶液中一定含有氫離子，故選D。3.C孔穴6中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鈉溶液顯堿性，但碳酸鈉屬于鹽。4.D雨水、食醋的pH均小于7，顯酸性，其中食醋的pH小于雨水，酸性更強。廚房油污清洗劑、小蘇打水的pH均大于7，顯堿性。5.C用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，A錯誤；不能用手拿pH試紙，B錯誤；用水潤濕pH試紙，可能會導致測定結(jié)果不準確，D錯誤。6.D二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，因此人體內(nèi)的二氧化碳排出不暢時，會導致血液pH減小。7.D由題表可知，馬鈴薯、茶樹、水稻適宜生長的pH均小于7，適宜在酸性土壤中種植。蓮適宜生長的pH范圍為8.0~9.0，大于7，適宜在堿性土壤中種植。8.B蘿卜、薄荷均可以在堿性土壤中種植，A錯誤。草莓、棉花適宜生長的pH小于7，呈酸性，B正確。氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，可用氫氧化鈣改良酸性土壤，C錯誤。蘿卜適宜生長的pH范圍為5.0~8.0，可在pH=7的土壤中生長，D錯誤。能力提升全練9.B使石蕊試液顯紅色的溶液顯酸性，pH小于7。使酚酞試液顯紅色的溶液顯堿性，pH大于7。使石蕊試液顯紫色的溶液，呈中性，pH等于7。使酚酞試液呈無色的溶液，顯中性或酸性，pH小于或等于7。故溶液的pH最大的是B。10.D牛奶放置一段時間后變酸，即酸性增強，pH變小，A錯誤；西瓜汁的pH大于蘋果汁的pH，所以西瓜汁比蘋果汁酸性弱，B錯誤；牛奶的pH<7，顯酸性，C錯誤；蘋果汁的pH<7，顯酸性，所以胃酸過多的人應該少飲蘋果汁，D正確。11.B蘇打水的pH為7.5~9.0，肥皂水的pH為10，當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，則蘇打水比肥皂水的堿性弱。12.C用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一小片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取(或滴管吸取)少量待測液滴在干燥的pH試紙上，并與標準比色卡對照來確定pH，且測出的pH的數(shù)值為整數(shù)，故選C。13.B碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅。14.(1)紅(2)強(3)大于加水稀釋(合理即可)(4)否解析(1)廚房清潔劑的pH>7，呈堿性，能使無色的酚酞試液變成紅色。(2)據(jù)圖可知，正常雨水的pH大于酸雨的pH，因此酸雨的酸性比正常雨水的酸性強。(3)食醋的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，酸性越強，pH越小，所以3%的食醋的pH大于4%的食醋的pH。(4)在測量溶液pH時，如果將pH試紙先用蒸餾水潤濕，所測的pH可能不準確。素養(yǎng)探究全練15.(1)Mg+2HClMgCl2+H2↑(2)t1(3)完全反應后不再放熱，溫度降低，氣體體積減小(4)不成立(5)Mg+2H2O(熱)Mg(OH)2↓+H2↑(6)把等質(zhì)量的氫氧化鎂分別放入盛有等質(zhì)量熱水、冷水的試管中，分別滴加等量的酚酞試液，盛有熱水的試管中的酚酞試液變紅，盛有冷水的試管中的酚酞試液不變色(7)Mg3(OH)4Cl2(8)偏大解析(1)鎂條與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為Mg+2HClMgCl2+H2↑。(2)圖2中，t1時刻壓強變化的曲線傾斜度大于t2，所以產(chǎn)生氫氣較快的時刻為t1。(3)t3~t4時段容器內(nèi)壓強逐漸減小的原因可能是完全反應后不再放熱，溫度降低，氣體體積減小。(4)氯化鎂溶液的pH為6，呈酸性，不能使酚酞變色，說明猜想Ⅰ不成立。(5)由題意可知，鎂能與熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，反應的化學方程式為Mg+2H2O(熱)Mg(OH)2↓+H2↑。(6)要證明溫度降低導致Mg(OH)2的溶解度減小，使紅色消失，可將等質(zhì)量的氫氧化鎂放入不同溫度下等體積的水中，再分別滴加酚酞試液，觀察變色情況。(7)堿式氯化鎂分解生成的MgO中鎂元素質(zhì)量為2.40g×2440=1