2024年中考化學總復習必考重點知識梳理匯編

2024年中考化學總復習必考重點知識梳理匯編

(精華版)

知識疏理

第三冊第一章

1、溶液、懸濁液、乳濁液及其特征

(1)聯(lián)系：溶液，懸濁液，乳濁液都是混合物。

(2)區(qū)別：溶液是一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物體中形成

均一、穩(wěn)定的混合物。

懸濁液是不溶性固體分散到液體中形成的，過后會分層，

不均一，不穩(wěn)定。

乳濁液是互不相溶的液體混合而成，會分層，不穩(wěn)定，不

均一。

2、溶液的電離

“電離：物質(zhì)涉于水或受熱熔化而離解成自由移動離子

的過程＜

溶液的電離f1.書寫

電離方程k：

2.電荷守恒

3、溶解度

（1）物質(zhì)溶解性的大小用溶解度來量度。

（2）固體物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，溶質(zhì)在100克溶劑里

達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量（克）.完整理解此概念要抓住四要

素：

①條件一一“在一定溫度下”.因為溫度不同，溶解度大小不同.

②標準一一“在100克溶劑里（一般指水）”.因為一定溫度下,物

質(zhì)溶解的多少與溶劑的量成正比.

③狀態(tài)一一“達到飽和狀態(tài)”.指溶質(zhì)溶解達到了最大值.

④單位一一“溶解的質(zhì)量（克）”.溶解度的單位是克,不是度（。）

或千克等.

（3）影響固體溶解度大小的因素

①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì).同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度

不同.

②溫度：大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如KNO3；

有些物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，如NaCL；極少數(shù)物質(zhì)的溶

解度隨溫度升高而減小，如熟石灰。

（4）溶解性等級：易溶、可溶、微溶、難溶

根據(jù)物質(zhì)在室溫（20℃）時的溶解度，將它們在水中的溶解性（S

表示溶解度）分成四個等級。

大于101-0.01小于

20℃,S10~1克

克克0.01克

溶解性等級易溶可溶微溶難溶

溶解度表(會查看).

溶解度曲線代表的意義:

L曲線上的點:表示某物質(zhì)在對應溫度下的溶解度.

①點

兩曲線的交點:表示兩物質(zhì)在交點所示的溫度下的溶解度

相等.

②線：表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨著溫度改變而

變化的情況.

"曲線上面:表示溶液為飽和溶液.

Y

③面：〔

曲線下面:表示溶液為不飽和溶液.

4、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

(1)基本公式

(a)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=&=＞溶質(zhì)

m'溶液m溶質(zhì)+加溶劑

(b)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶角*戶

100+溶解度

(2)常見計算類型

(aO溶液的稀釋和濃縮

加濃x4%=(冽濃+加水)義4%m濃濃溶液質(zhì)量

冽稀——稀溶液質(zhì)量4%——濃溶液質(zhì)量分數(shù)/%——

稀溶液質(zhì)量分數(shù)

(b)相同溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合

m濃x熊％+根稀x&希％=(加濃+根稀)xA混%

⑹溶液體積、質(zhì)量、密度三者之間的關系：溶液質(zhì)量二溶液體積

X溶液密度

(3)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

(a)實驗儀器：天平、玻璃棒、量筒、藥匙、燒杯(膠頭滴管)

(b)實驗步驟：①計算②稱重③溶解

第四冊第一章

1、分子、原子、離子、元素、物質(zhì)之間的聯(lián)系和比較:

分子』』物質(zhì)

T（H2O.O2.CO2）

構(gòu)成

原子也匕物質(zhì)元素

得|電（Fe、Cu、C）I

失I子

離子也匕物質(zhì)）

（NaCLKNO3）

微觀概念，既講種類，又講個數(shù)宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)

2、物質(zhì)的構(gòu)成

「質(zhì)子（帶正電）（1）原子的構(gòu)成

原子核（帶正電〉

原子I中子（不帶電）

夸克

核外電子（帶負電）

（2）在原子中有如下關系：

①核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

②相對原子質(zhì)量7質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

③元素的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目決定

④元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定

⑤元素的化合價由最外層電子數(shù)決定

第四冊第二章

1、空氣、氧氣和二氧化碳

空氣的成分：按體積分數(shù)0221%叱78%稀有氣體CO2水蒸汽

’等及其它雜質(zhì)共占1%

1空氣,空氣的利用：

、r空氣污染一一汽車尾氣，可吸入顆粒物,酸雨

空氣的污染與保護｛保護空氣

物理性質(zhì)：無色、無味、密度比空氣略大，不易溶于水

性質(zhì)

r跟金屬反應、r劇烈氧化一燃燒爆炸

化學性質(zhì)｛跟非金屬反應卜氧化反應｛

I跟化合物反應JI緩慢氧化（可能引起自燃）

2,氧氣I用途｛靠黑

J分解過氧化氫（催化作用、催化劑）

實驗室制法（小‘高錦酸鉀加熱分解

制法］I裝置、收集、驗滿

I工業(yè)制法：從液態(tài)空氣中分離

物理性質(zhì)：無色、無味、密度比空氣大、能溶解在水里

性質(zhì)｛,一般情況下，不能燃燒，也不能支持燃燒

'I化學性質(zhì)《能與水反應：CO2+H2O=H2c03

I能與石灰水反應:CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O

3.二氧化碳

用途

「原理：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t

'制法J裝置：同用過氧化氫制02裝置

1收集方法：只能用向上排空氣法

I驗滿：燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，說明已集滿。

2、氫氣、一氧化碳和碳

氫氣、一氧化碳和(碳)性質(zhì)的比較

H2coC

①無色無味氣體

①無色無味氣體

②難溶于水

物理性質(zhì)②難溶于水黑色固體

③密度比空氣略

③密度比空氣小

小

可燃

2H20+02鱉2Hm2CO+O2C+02=2CO,

化性

學還原

H7+CUO^=CU+H7OC0+Cu0^=Cu+CO9

C+2CuO==2Cu+CO2t

性性

質(zhì)有無

無毒性有劇毒無毒性

毒性

3、化學用語

f1.表示某一種元素

(1)元素符號表達的&義

2.表示該種元素的一個原子

(2)分子式的意義

(a)表示一種物質(zhì)；

(b)表示這種物質(zhì)的一個分子；

(c)表示組成物質(zhì)的各種元素；

(d)表示每個分子里各元素的原子個數(shù).

f常見元素、原子團的化合價

(3)化學式的書&根據(jù)化合價寫出化學式

根據(jù)化學式判定化合價

(4)質(zhì)量守恒定律

(a)內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各

物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(b)微觀解釋：反應前后原子的種類不變，原子的數(shù)目沒有增減。

(5)根據(jù)化學方程式的計算.

第五冊第一章

1、物質(zhì)分類

金屬：如Fe、Cu等

單質(zhì)!非金屬：如C.S.叱等

I稀有氣體：如He.Ne等

,純凈物,氧化物：出0、C02、Fe2O3等

J酸：如H2s04、HCI等

/機化合物:［堿：如NaOH、Ca(0H)2等

I鹽:如NaCI、Na2c。3等

物質(zhì)合物

I有機化合物：如CH4、C2H50H等

混合物：如空氣、NaCI溶液等

2、混合物與純凈物比較

混合物純凈物

①宏觀組成：由兩種或兩種以①宏觀組成：由同種物質(zhì)組成②

區(qū)

上物質(zhì)組成②微觀組成：由構(gòu)微觀組成：由構(gòu)成同種物質(zhì)的微

別

成不同物質(zhì)的微粒構(gòu)成③無固粒構(gòu)成③有固定組成，有固定性

定組成，無固定性質(zhì)④各物質(zhì)質(zhì)④各成分不保持其原有的性

保持其原來的性質(zhì)質(zhì)

聯(lián)

純凈物（不同物質(zhì)簡單混合>混合物

,用物理方法（過濾,繩色,蒸播）

系或化學方法分離

3、單質(zhì)和化合物

單質(zhì)化合物

概

由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物

念

無機化合物：酸、堿、鹽、氧

分

金屬、非金屬、稀有氣體化物

類

有機化合物如：CH4>C2H50H等

聯(lián)

單質(zhì)某些不.同單.質(zhì)通過化合理」化合物

某些化合物在一定條件下分解

系

4、酸、堿、鹽、氧化物的分類和命名

概念分類命名

氧由兩種元素{金屬氧化物①氧化某

化組成，其中一按組成元素非金屬氧化物②幾氧化幾

物種是氧元素某

的化合物③氧化亞某

酸電離時生成含氧酸①無氧酸：氫

的陽離子全①按是否含有氧元素無氧酸酸某

部是H+的化合②含氧酸：某

物一員酸酸

②按酸分子電離子生成中個數(shù)

二元酸

多元酸

{難揮發(fā)性酸

③按揮發(fā)性揮發(fā)性

堿電離時生成按浴釁不溶性堿①氫氧化某

的陰離子全②氫氧化亞

部是0H」的化某

合物

士卜［正{鹽

rm由金屬離子①某酸某或

和酸根離子含氧酸鹽某化某

組成的化合①按組成酸式鹽②按是②某酸氫某

物否氧元素無氧酸鹽或酸式某

堿式鹽酸某

{可溶性鹽③堿式某酸

③按溶解性不溶性鹽某或堿式

{某鹽某化某

④按離子某酸鹽

5、各物質(zhì)間的相互反應

各物質(zhì)間相互反應圖

(1)此關系可歸納為“兩縱兩邊四橫線，兩組相交對角線，縱

向物質(zhì)可轉(zhuǎn)化，橫向作用可成鹽?！彼臈l橫線和兩組交叉線及兩條邊

線表示了十大成鹽關系。其中兩條邊線的成鹽是置換反應，四條橫線

恰好是矛盾的雙方，交叉成的反應是酸、堿、鹽及氧化物的性質(zhì)。

(2)各類物質(zhì)關系圖的應用

(a)可以看出各類物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)變關系，此類關系即圖中的“兩

邊關系”。

(b)可以看出各類物質(zhì)的主要化學性質(zhì)。圖中的反應就是從“八

圈”出來的箭頭。如堿這個圈中有三個指出來的箭頭，就說明堿

的主要化學性質(zhì)有三條。

(c)可以推導出制取某物質(zhì)的可能途徑。即“八圈”和“七方”

的箭頭指入部分。具體可看出堿有兩種制法，酸有三種制法，鹽

有十種制法。

應該注意的是以上三個方向并不是孤立的，而是有著密切聯(lián)系，如金

屬氧化物一堿，表示金屬氧化物可以轉(zhuǎn)變成堿(可溶性堿)；也可以

看成是金屬氧化物的一種化學性質(zhì)，而對應于堿來說，則是堿的一種

制取途徑。另外，各類物質(zhì)的相互關系是在一定條件下的一般規(guī)律，

切不可生搬硬套，具體應用時要引起注意。

第五冊第二章

1、常見的材料和材料的發(fā)展

/合常見金的：合金及…性能一r｛鐵鋁合合金金

金屬材料:鋼鐵的銹蝕和防銹

廢棄金屬對環(huán)境的影響

I廢棄金屬的回收

,常見的材料

無機非金屬材料

I有機合成材料

材料的利用，

,新型材料

'材料的發(fā)展I材料制造與環(huán)境保護

能力訓練

1.調(diào)查統(tǒng)計表明，火災傷亡事故很多是由于缺乏自救常識造成的；

缺氧窒息是致人死亡的

主要原因。下列自救措施中，不合理的是

A.遇到意外情況，可用掌握的知識進行有效處置，同時撥打電話

求救

B.室內(nèi)起火，不要急于打開門窗

C.所處煙霧較濃時，應用濕毛巾捂住口鼻，并盡量貼近地面逃離

D、遇到緊急情況，盡快從窗中跳出

2.科學技術的發(fā)展，使人們操縱單個原子和分子成為可能，從而可以

直接用原子來制造分子。若能用這種方法制造葡萄糖(C6Hl2。6),

不需要()

A.碳原子B.氫原子C.氮原子D.氧原子

3.下列操作中，正確的是

(A)(B)(C)

(D)

4.雙氧水(H2O2)是常用的醫(yī)用消毒液，下列對雙氧水的說法正確

的是

(A)雙氧水由氫氣和氧氣組成(B)雙氧水,由兩個氫元素

和兩個氧元素組成

(C)雙氧水由氫元素和氧元素組成(D)雙氧水由兩個氫原子和

兩個氧原子組成

5.實現(xiàn)下列變化后溶液的pH變小的是

(A)向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳

(B)稀硫酸與鐵片反應溶

解

度

(C)蒸發(fā)海水析出食鹽(

克

)

(D)向石灰水中加入碳酸鈉溶液

6.右圖是X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線。40℃0204060溫度(C)

第6題圖

時三種物質(zhì)

的溶解度由大到小的順序是

(A)X>Z>Y(B)Y>X>Z

(C)Y>Z>X(D)Z>X>Y

7.實驗室中有飽和食鹽水和蒸儲水各一瓶，為了區(qū)分它們，某學習小

組的同學設計了以下四種方案。你認為不能把兩者區(qū)分開來的是

()

A.進行導電性試驗，能導電的是飽和食鹽水

B.用壓強計來測定同深度處的壓強，壓強較大的是飽和食鹽水

C.分別加入少量食鹽晶體，晶體不能繼續(xù)溶解的是飽和食鹽水

D.用普通顯微鏡觀察，能看到鈉離子的是飽和食鹽水

8.要區(qū)別氧化銅、膽磯、氯酸鉀、高錦酸鉀，最簡單的方法的是

(A)觀察法(B)溶解法(C)稱量法

(D)加熱法

9.在右圖裝置中通入X氣體，并在管口P處點燃，實驗結(jié)果澄清石灰

水變渾濁，則X可以是()

A.H2B.COC.CO2D.O2

10.下列各組物質(zhì)中，不能共存于水溶液中的一組是：

(A)Cu(NO3)2和HC1(B)NaOH和MgCb

(C)NaOH和BaCb(D)Zn(NO3)2和Na2sO4

11.隨著社會的發(fā)展，廢舊家用電器越來越多。因廢舊家用電器里的

電路板中含有Al、Fe、

Cu、Ag、Au(金)等多種貴重金屬，使回收廢舊電路板中的貴重金

屬成為一種新的行業(yè)。在回收貴重金屬的過程中，如把廢舊電路

板放入足量的鹽酸中充分反應，然后過濾，剩余的固體不座該有

的金屬是()

A.A1、FeB.Fe>Au(金)C.A1、CuD.Fe、Ag

12,?下列實驗操作中，正確的是()

A.過濾時，濾紙高出漏斗邊緣

B.點燃未經(jīng)驗純的氫氣

C.用手移走正在加熱的蒸發(fā)皿

D.在稀釋濃硫酸時，把濃硫酸慢慢地沿著玻璃棒倒入水里，并不斷

地攪拌

13.把分別充滿紅棕色氣體N02和無色H2的集氣瓶,

甲乙

按圖甲、乙兩種方式放置，然后把兩瓶中間的玻璃片都抽走，使

兩瓶口密合在一起，可觀察到圖甲中兩瓶氣體的顏色很快趨于一

致(兩氣體不反應)，而圖乙中需較長時間才能達到同樣的效果。

不能由此現(xiàn)象得出的結(jié)論是()

A.分子是不斷運動的B.分子間有間隔

C.H2的密度比N02的密度小D.分子由原子構(gòu)成

14.家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉狀固體，外觀極為相似。生

粉主要成分是淀粉,去污粉主要成分是碳酸鈉和極細的沙子。下列

可以用來區(qū)別它們的物品

是........................................................

()

A.食鹽水B.醬油C.白酒D.碘酒

15.攝影家所使用的高速電子閃光燈中有稀有氣體氤(音“仙”)，

伍是空氣中含量最少的氣體，發(fā)現(xiàn)于1898年。請你結(jié)合元素符號

的書寫規(guī)則，確定氤的元素符號書寫正確的是()

(A)XE(B)xE(C)xe(D)Xe

16.現(xiàn)代信息技術的基礎原料是高純度的硅晶體。工業(yè)上用氫氣與石

英(二氧化硅)反應來制取高純硅：2H2+SiO2==Si+2H2。。上述反應

是利用了氫氣的()

(A)密度小(B)可燃性(C)還原性(D)難溶于水

17.某分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列有關此分子的說

法，塔送的是()

氫原子

(A)此分子中有5個原子

(B)此分子的分子式是CH,碳原子

(0由此分子組成的物質(zhì)由2種元素組成

(D)由此分子組成的物質(zhì)為混合物

18.初中化學反應類型的分類可如

下圖表示，下列反應中只屬

于陰

影“3”處的化學反應是()

(A)CuO+CO_^_Cu+C02

(B)2KMnO4.A.K2MnO4+MnO2+O2f

(C)Fe+H2S04=FeS04+H2f

(P)S+O2.--^-SO2

19.在含有Cu(NO3)2、Mg(N03)2和AgN03的溶液中加入一定量鋅粉,

肯定可以生成物質(zhì)的是

A.MgB.CuC.AgD.H2

20.向盛有4.9克20%的硫酸中，慢慢滴加10克20%的氫氧化鈿溶

液，能正確表示其變化的圖像是：

溶

質(zhì)

質(zhì)

量

反應時間反應時間Ba(0H)2Ba(OH)2

ABC

D

21.某氣體的成分可能含有乩、CO、色、CH4中的一種或兩種。該氣體

在足量的氧氣中充分燃燒后，將全部生成物依次通過濃硫酸和氫

氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)濃硫酸和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量都有增加，則該

氣體的成分不可能是

A.CH4B.CO和N2C.H2和COD.CO和CH4

22.“春蠶到死絲方盡”，這里“絲”的主要成分是

A.維生素B.蛋白質(zhì)C.纖維素

D.油脂

23.下列四種敘述均用所對應的圖像表示，其中圖像正確的是

()

①圖像A表示向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液，其導

電性與加入量的關系

②圖像B表示向一定量的Na2s。4溶液中滴加BaCb溶液，沉淀量

與加入量的關系

③圖像C表示一定量的KMnCU加熱制。2的過程中，殘留固體中

MnOz的質(zhì)量分數(shù)與時

間的關系

④圖像D表示向一定量的NaOH溶液中逐漸滴加稀鹽酸，混合溶

液的pH與加入量的關系

24.下列禺子能在pH=13的水溶液中大量共存的是()

2+22

A.SO4>Gl-、Na+、HB.K\SO4>Cu\

N03-

222

C.Gl->K+、SO4\Na+D.Ca\Gl->CO3>

Na+

25.下列各組物質(zhì)的俗名、化學名稱和化學式表示同一種物質(zhì)的是

()

A.熟石灰、氧化鈣、CaOB.酒精、乙醇、CH3COOH

C.燒堿、氫氧化鉀、KOHD.純堿、碳酸鈉、Na2O)3

26.如圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平上，調(diào)節(jié)天平使

之平衡。經(jīng)過一段時間后，下列有關敘述正確的是

A.指針偏左，食鹽溶液一定變稀，燒堿潮解

B.指針偏右，食鹽溶液一定飽和，燒堿潮解

C.指針偏左，食鹽溶液一.定變濃，燒堿潮解

D.指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解

27用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、等質(zhì)量

氫

氣

的稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應所質(zhì)

量

空

用時間的關系如圖所示。則下列說法中不正確

的是。幺_________

反應時間/S

A.曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況

B.鹽酸均反應完，鋅、鐵有剩余

C.鹽酸均反應完，鋅恰好完全反應，鐵有剩余

D.鋅、鐵都反應完，鹽酸有剩余

28.將氫氧化鈉溶液滴入下列物質(zhì)的溶液中，能生成藍色沉淀的是

()

A.FeChB.KNO3C.MgChD.CuSO4

29.(4分)小明設計了如下圖所示的裝置A、B進行趣味實驗。

B

(錐形瓶和滴管中分別盛放不同物質(zhì))

(1)使用裝置A進行實驗時，將滴管中的物質(zhì)加入到錐形瓶中,

發(fā)現(xiàn)氣球鼓起來。你推測錐形瓶中的物質(zhì)可能為(寫出一種即可,

下同)，滴管中的物質(zhì)可能為;

(2)使用裝置B進行實驗時，將滴管中的物質(zhì)加入到錐形瓶中,

發(fā)現(xiàn)氣球也鼓起來。你推測發(fā)生反應的化學方程式為；

（3）請你說出裝置A、B中氣球都能鼓起來的共同原理是

30.目前，我國的能源供應面臨著許多問題，如能源的消費結(jié)構(gòu)不合

理、區(qū)域分布不均衡、利用率不高等。這已成為整個社會發(fā)展的

制約因素。

⑴右圖是2002年我國與世界能源的消費結(jié)構(gòu)對比

圖。從圖中可以看出，我國與世界能源消費結(jié)構(gòu)的

主要差異是o

我國的這種能源消費結(jié)構(gòu)對空氣造成的污染十

分嚴重。某?？茖W興趣小組為測定校園附近空氣

SO2的含量，采用如圖所示的實驗裝置，反應的化

學方程式為：

豆產(chǎn)量占金&百分比消剜t占全國百分必

Bra+2H2。+SO2=H2SO4+2HBr第40鋌困

（黃色）（無色）

實驗中，當觀察到時，應立即停止通入空氣。

⑵我國能源生產(chǎn)和消費的地區(qū)差異很大。右圖是1998年我國東、

中、西部的能源生產(chǎn)和消費占全國的比例情況。從圖中可以看出，

能源相對短缺的是地區(qū)。為了達到區(qū)域發(fā)展與能源資

源間的平衡，近年來國家出臺了很多政策，推出了許多重大建設工

程，試舉一例：

31.已知10℃時，氯化鍍的溶解度是33.3克，在此溫

度下50克水中，需要溶解—克氯化鏤才能得到

飽和溶液。

32.為了除去Na2s04溶液中的CuS04雜質(zhì)，得到純凈的Na2sCU溶液。

小王同學做了如下實驗：①加入適量的K0H溶液，使CuSCU和

K0H恰好完全反應。②過濾，使生成的Cu（0H）2沉淀和液體分離。

小王認為得到的濾液就是純凈的Na2s04溶液。

⑴請你對小王同學的除雜質(zhì)實驗進行評價：是否正確

（填“正確”或“不正確”），理由是O

⑵上述實驗用到K0H溶液。小王同學用天平和已知質(zhì)量為15g的

表面皿，準確稱取20gKOH固體來配制該溶液。稱量時，他在托

盤天平的右盤上放35.g祛碼,在左盤的表面皿中加入K0H固體。

這是指針偏向右邊（如右圖所示），下面他的操作應該

是O

/甲

溶

33.右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）解

乙

度-

的溶解度曲線，

請根據(jù)該曲線圖回答：|j丙

0匕?。溫度2

⑴時，甲的溶解度丙的溶解度。

（填“大于”、“等

于”或.“小于”）

⑵將t2℃時三種物質(zhì)恰好飽和的溶液降到tJC,所得溶液溶質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)最大的是O

34.食品衛(wèi)生與身體健康密切相關，下列做法對人體有害的是(C.)

①香腸中添加過量的亞硝酸鈉②燒魚時加點食醋③白酒中摻入

工業(yè)酒精④食品原料中添加“蘇丹紅一號”

A.①②③B,①③④C.②③④D.①②③④

35.市場上有“問題藕”出售?！皢栴}藕”貌似白嫩，但切開有一股

難聞的酸味。用pH試紙測試，“普通藕”pH是7。而“問題藕”在

3—4之間，估計含有硫酸或鹽酸中的一種。究竟是什么酸呢？

市場管理人員榨取了“問題藕”的液汁.可以用來鑒別。

寫出反應的化學方程式?

36.(本題9分)當前，吸煙、酗酒等

嗅1%

00

不良行為和不良的飲食習慣已成為覺%

80口嗅覺喪失

障60%

40

礙%?嗅覺減退

20

嚴重影響人類身心健康的社會問比■嗅覺正常

%

例

題。%

對照組輕度吸重度吸

(1)有一課外研究小組對成年男

性進行調(diào)查研究，統(tǒng)計結(jié)果如圖所示，則他們研究的問題是

(2)我國交通法規(guī)規(guī)定，機動車駕駛員體內(nèi)酒精含量不能超過

50mLo因為過量的酒精會影響人的系統(tǒng)，使駕駛員的判斷能

力下降而易發(fā)生交通事故。

（3）均衡膳食對人體的健康非常重要。大多數(shù)中學生喜歡吃“洋

快餐”，導致攝人熱量過剩而影響健康。一位男生每日攝人熱量的合

理值約為11700千焦。假如一位男生一天吃了三份如表所示的快餐，

則他要步行千米，才能消耗攝人的多余熱量?（一般一個

人每行走1千米消耗170千焦的熱量）

食物類型熱量值（千焦）

一漢堡包2525

份

快油炸小食品889

餐

軟飲料656

合計4070

（4）某些“洋快餐”含有致癌毒素一一丙烯酰胺。經(jīng)測定，7.1

克丙烯酰胺與一定質(zhì)量的氧氣完全反應，生成二氧化碳、水和2.2

克一氧化二氮網(wǎng)20）。請問丙烯酰胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為多少?（計算

結(jié)果精確到0.1%）

37.雙氧水是過氧化氫（H2O2）的水溶液，常用于消毒、漂白等。實

驗室也常用它來制取氧氣，反應的化學方程式為2

H2O2"02H2O+O2t0用這種方法制得的氧氣中往往含有少量

的水汽。欲制得干燥的氧氣，兩位同許分別設計了如圖甲、乙所

示的實驗裝置（A中盛有MnO2>B中盛有濃H2so4、C中盛有無

水CuS04）0

你認為（填“甲”或“乙”）裝置較為合理。裝置C的作

用主要是___________

38.（8分）隨著社會的進步，我國的汽車工業(yè)發(fā)展迅速?，F(xiàn)在汽車

的安全性增加了，尾氣的排放更加符合國際標準。圍繞這兩項內(nèi)

容，回答下列問題：

（1）為保證駕乘人員人身安全，增設了安全氣囊，汽車的安全氣

囊在汽車發(fā)生一定強度的碰撞時，利用疊氮化鈉（NaN3）發(fā)

生分解反應，迅速產(chǎn)生氮氣和固態(tài)鈉，氣體充滿氣囊，以達

到保護駕乘人員的目的。

①寫出疊氮化鈉分解反應的化學方程式

②若常溫、常壓下，要產(chǎn)生70L的氮氣，則需要完全分解

g的疊氮化鈉。（已知：常溫常壓下，氮氣的

密度約為L.2g/L。）

（2）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器。

①催化轉(zhuǎn)化器可有效降低尾氣中的CO、NO、NO2和碳氫化

合物等有害物質(zhì)向大氣中排放。催化轉(zhuǎn)化器中通常采用粕

等貴重金屬作催化劑。請寫出CO和NO在催化劑的作用

下發(fā)生反應生成CO2和N2的化學方程式

②催化轉(zhuǎn)化器能減少一些有害氣體的排放，但它并不能減

少CO2氣體的排放。CO2氣體的大量排放能引起溫室效

應。為降低溫室效應造成的危害，有人認為，空氣中二

氧化碳的含量越低越好，你認為這種說法是否正確？為

什么？_________________

39.（11分）在學校的元旦聯(lián)歡會上，某同學表演了“水能生火”

的魔術。他向包有過氧化鈉（Na2O2）粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉

燃燒起來。小軍很興趣，于是，他和同學們進行探究。

［提出問題］過氧化鈉與水反應生成了什么物質(zhì)？為什么脫脂棉會

燃燒？

［猜想］①可能有一種氣體和另一種物質(zhì)生成

②反應過程中可能有能量變化

［設計裝置］如右圖所示

［實驗探究］

實驗一：探究反應后生成的氣體是什么？

⑴打開右圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度,

觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近P