2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化3第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)學(xué)案新人教版必修1

PAGE8-第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)課程目標(biāo)1．了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。2．從化合價(jià)升降、電子的得失或電子對(duì)偏移角度理解氧化還原反應(yīng)。3．培育由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識(shí)。圖說(shuō)考點(diǎn),[新知預(yù)習(xí)]1．從三個(gè)不同的角度相識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)從得氧、失氧的角度相識(shí)(2)從化合價(jià)升降的角度相識(shí)氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。(3)從電子轉(zhuǎn)移的角度相識(shí)氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)。2．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移(即電子的得失或偏移)。特征：元素化合價(jià)發(fā)生變更。3．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系即：(1)置換反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng)。(3)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，部分是非氧化還原反應(yīng)。[即時(shí)性自測(cè)]1．推斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)氧化還原反應(yīng)中肯定有氧元素參與。()(2)有單質(zhì)生成的反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。()(3)在氧化還原反應(yīng)中可能只有元素化合價(jià)的上升，而無(wú)元素化合價(jià)的降低。()(4)氧化還原反應(yīng)過(guò)程中得電子的物質(zhì)是還原劑，失電子的原子被還原。()(5)當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，肯定有另一種元素被還原。()(6)反應(yīng)中不肯定全部元素的化合價(jià)都發(fā)生變更。()(7)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素肯定被氧化。()(8)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就肯定是還原劑。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×2．下列屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是()A．CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．OH－＋H＋=H2OC．HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OD．2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑答案：D3．推斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的方法是()A．視察是否發(fā)生了化合反應(yīng)B．視察是否有氧氣參與反應(yīng)C．視察是否有單質(zhì)參與反應(yīng)D．視察反應(yīng)前后是否有元素的化合價(jià)發(fā)生變更答案：D4．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2D．MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑答案：C提升點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念[例1]某國(guó)外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：由圖可知，在該反應(yīng)中是()A．氧化劑B．還原劑C．氧化產(chǎn)物D．還原產(chǎn)物【解析】在反應(yīng)中失去電子，作還原劑?！敬鸢浮緽,把氧化還原反應(yīng)概念中的：①得氧失氧②化合價(jià)升降③電子得失進(jìn)行關(guān)聯(lián)記憶理解。[提升1]下列反應(yīng)中，劃線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A．Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2B．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2COC．Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2FeD．CO2＋NaOH=NaHCO3解析：A項(xiàng)中FeCl3中的Fe，B項(xiàng)中CO2中的C化合價(jià)都是降低的，所以FeCl3和CO2都發(fā)生還原反應(yīng)；C項(xiàng)中的Al化合價(jià)上升，發(fā)生氧化反應(yīng)；D項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)。答案：C[關(guān)鍵實(shí)力]氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系即：氧化劑→得到電子→所含元素化合價(jià)降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→得到還原產(chǎn)物；還原劑→失去電子→所含元素化合價(jià)上升→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→得到氧化產(chǎn)物。記憶口訣：氧→得→降→還→還→還還→失→升→氧→氧→氧提升點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法[例2]分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變更，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)2KNO3eq\o(=,\s\up7(△))2KNO2＋O2↑(2)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑(3)C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2(4)CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O＋CO2【解析】先標(biāo)動(dòng)身生變更的元素化合價(jià)，再用“雙線橋”表示。【答案】留意“雙線橋”和“單線橋”兩種分析法的區(qū)分和聯(lián)系。[提升2]用單線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O(2)2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑解析：(1)H2失電子，CuO中Cu得電子，電子轉(zhuǎn)移方向H2→Cu，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2。(2)Al失電子，H＋得電子，電子轉(zhuǎn)移方向Al→H＋，轉(zhuǎn)移數(shù)目為6。[關(guān)鍵實(shí)力]氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的兩種表示方法1．雙線橋法：表示反應(yīng)前后同一元素原子間電子轉(zhuǎn)移狀況。基本步驟——“三步曲”。留意：①箭頭、箭尾必需對(duì)應(yīng)化合價(jià)變更的同種元素；②必需注明“得”“失”；③氧化劑和還原劑得、失電子要守恒。2.單線橋法：表示反應(yīng)前后不同元素原子間電子轉(zhuǎn)移狀況?；静襟E——“三步曲”。留意：①不需標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；②箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；③單線橋箭頭從反應(yīng)物中失電子的元素原子指向得電子的元素原子。1．下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是()A．氧化物不行能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物B．一種元素可能有多種氧化物，但同一化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物C．只要能導(dǎo)電的物質(zhì)就肯定是電解質(zhì)D．有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)中的任何一種反應(yīng)答案：D2．硫單質(zhì)在反應(yīng)3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O中的變更是()A．被氧化B．被還原C．既被氧化又被還原D．既未被氧化又未被還原解析：該反應(yīng)中單質(zhì)硫中的硫元素化合價(jià)為0價(jià)，一部分上升到＋4價(jià)，一部分降低到－2價(jià)，故在反應(yīng)中硫單質(zhì)既被氧化又被還原。答案：C3．下列反應(yīng)中有一個(gè)反應(yīng)與其他三個(gè)反應(yīng)不同，則該反應(yīng)是()A．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OB．SO3＋H2O=H2SO4C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOD．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O解析：C中的反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氮元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的＋4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的＋5和＋2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，而A、B、D三個(gè)反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)的變更，是非氧化還原反應(yīng)。答案：C4．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()解析：A項(xiàng)元素的電子得失標(biāo)反；B項(xiàng)也是元素的電子得失標(biāo)反；D項(xiàng)電子轉(zhuǎn)移方向弄反，即箭頭指向標(biāo)反。答案：C5．對(duì)于反應(yīng)3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO2，請(qǐng)回答：(1)氧化劑是________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________。(2)被氧化的元素是________，還原產(chǎn)物是________。(3)生成3molCO2轉(zhuǎn)移電子________mol。答案：(1)Fe2O3CO(2)碳或CFe(3)66．在下列反應(yīng)中：A．2F2＋2H2O=4HF＋O2B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．CaO＋H2O=Ca(OH)2D．2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑水只作氧化劑的是________(填字母，下同)，水只作還原劑的是________，水既作氧化劑又作還原劑的是________，水既不作氧化劑又不作還原劑的是________。解析：H2O中氫元素為＋1價(jià)、氧元素為－2價(jià)，故當(dāng)生成H2時(shí)，H2O作氧化劑；當(dāng)生成O2時(shí)，H2O作還原劑；當(dāng)同時(shí)生成H2和O2時(shí)，水既作氧化劑又作還原劑。答案：BADC練后感悟(1)氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物