2024-2025學年黑龍江省龍東聯(lián)盟高三上學期10月月考化學試題及答案

4．下列方程式與所給事實不相符的是“龍東聯(lián)盟”2022級高三學年上學期10月月考試題A．海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：2Br－+Cl2=2Cl+Br2－－B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb+2HO2e=PbO2+4H+（化學學科）C加入水中：+(+2)H·xHO↓+4H+4Cl－44222本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，考試結(jié)束后，將答題卡交回。DNa溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為CaCO：22－23434334注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。22B0.5整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不得折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32K-395．以Na為原料制備NaS，理論上可用下列兩個反應(yīng)進行。242反應(yīng)Na(s)=NaS(s)+2OΔH=kJ·mol1Δ+357J·K·mol12422反應(yīng)ⅱNa(s)+4C(s)=NaS(s)+4CO(g)242NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．反應(yīng)需在高溫下才能自發(fā)進行B．反應(yīng)中，每分解142gNa44.8LO（標準狀況）242C．由反應(yīng)ⅱ分別制備0.5Na，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為4AD．0.10mol/LNa2S溶液中含S數(shù)目為0.1A6．在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是第I卷（選擇題，共45分）A．制備高純硅：石英SiCl4高純硅一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共451．文物見證歷史，化學創(chuàng)造文明。下列文物據(jù)其主要成分不能與其他三項歸為一類的是A．西漢皇后之璽．金屬制備：MgOH2MgCl2Mg．純堿工業(yè)：飽和NH和CO加熱Na23233D．硫酸工業(yè)：2O2SO2H2OH2SO4．獸首瑪瑙杯．唐瑞獸葡萄紋銅鏡7．破損的鍍鋅鐵皮在氨水中發(fā)生電化學腐蝕，生成[Zn(NH)4]和H，下列說法不正確的是A．氨水濃度越大，腐蝕趨勢越大D．元釉下褐彩鳳鳥紋荷葉蓋陶罐2．物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A．石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性．鋁合金可用于制作門窗框架，體現(xiàn)了鋁的硬度大、密度?。谱鞫垢瘯r添加石膏，體現(xiàn)了CaSO4的難溶性D．用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了NH3的配位性3．固態(tài)的氧有多種形態(tài)，如淡藍色、紅色、粉紅色、暗藍色還有橙色等。下圖為O2在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的紅氧(O8)分子。下列說法錯誤的是B．隨著腐蝕的進行，溶液pH－C．鐵電極上的電極反應(yīng)式為：2NH3+2e=2NH2↑D．每生成標準狀況下224H2，消耗0.0108F2在450℃F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是A．O和O互為同素異形體28．O8中存在不同的氧氧鍵CO轉(zhuǎn)化為O是熵減反應(yīng)28D．常壓低溫下O8能穩(wěn)定存在化學學科試卷（第1頁，共4頁）{#{QQABbQKAogAAAIIAAAgCAwH4CEIQkACAAYgOBAAIoAAAiQFABCA=}#}A．石墨屬于單質(zhì)，(CF)x屬于化合物．與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強．與石墨相比，(CF)x導電性增強與水反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)．2XeF+2HO=2Xe↑+O↑+4HFii2XeF+4OH=2Xe↑+O↑+4F+2H2O－－222D1mol(CF)x中含有2.5xmol共價單鍵iv．2XeF6+4Na+16OH－=iii．XeF+3HO=XeO+6HF9CuCl(CuFeS)中的銅元素以[CuCl]－623222NaXeO↓+Xe↑+O↑+12F－+8HO462式，鐵元素以Fe的形式浸出，一種流程示意圖如下。下列說法錯誤的是AOH的還原性比H2O強．反應(yīng)i3個氧化還原反應(yīng)．反應(yīng)每生成1molO，轉(zhuǎn)移4mol－DHe、、Ar、原子，Xe原子半徑大，電離能小，所以含Xe的化合物種類更多12．一種從廢電池材料中高效回收和利用鋰資源的工藝如圖。下列敘述錯誤的是下列說法不正確的是A．含S、少量CuS的固體可用二硫化碳分離參與反應(yīng)的n(CuCl)n(CuFeS)=3122－浸取劑中的有助于CuFeS2固體的溶解D.用濃鹽酸和FeCl3溶液的混合液也可能使黃銅礦溶解10．用下列實驗裝置和方法進行相應(yīng)實驗，能達到實驗目的的是A．為加快溶解速率可升溫至℃以上．“氧化的目的是將Fe轉(zhuǎn)化為3+．乙氰3在反應(yīng)中作溶劑促進共價化合物氯化鋁溶解D“抽濾”的優(yōu)點是可以加快過濾速度，使固液分離更徹底13Diels-Alder生成兩種主產(chǎn)物MN，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是ASO2和SO3．可用該裝置制備A．反應(yīng)過程中，只有π鍵斷裂，無π鍵生成．M產(chǎn)物比N更穩(wěn)定C．可用該裝置測量反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積D．可用該裝置模擬工業(yè)制備NH3并檢驗AABBCDD．升高溫度，生成N的速率會增大，生成M的正反應(yīng)速率會減小D．升高溫度，M可能轉(zhuǎn)化為NXe氟化物n)與NaOH溶液反應(yīng)劇烈，與水反應(yīng)則較為溫和，反應(yīng)式如下：化學學科試卷（第2頁，共4頁）{#{QQABbQKAogAAAIIAAAgCAwH4CEIQkACAAYgOBAAIoAAAiQFABCA=}#}14．以太陽能為驅(qū)動力，在介導上產(chǎn)生空穴(空穴是指共價鍵上流失一個電子，最后在共價鍵上留下空位的現(xiàn)象)，在室溫條件下可將氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，其工作原理如下。下列說法錯誤的是Ⅰ.測定原理葡萄糖(CHO)能夠被IO－在堿性條件下氧化為CHOIO7－－在堿性條件下同時歧化為I和－61266IO3－(已知：IO3不能氧化葡萄糖)，充分反應(yīng)后酸化，生成單質(zhì)碘，用NaSO標準溶液滴定223－析出的I(2SO2=2IO)，進而計算葡萄糖含量。223246.實驗步驟取25mL葡萄糖注射液于錐形瓶中，用滴定管向其中加入0.050mol/L的I2標準溶液20mL，在搖動下緩慢滴加1.0mol/LNaOH15分鐘，使之反應(yīng)完全。用少量水沖洗表面皿和錐形瓶內(nèi)壁，加入2mL鹽酸，立即用NaSO標準溶223液滴定至淺黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點。平行測定3回答下列問題：（）2標準溶液應(yīng)裝入式滴定管中(填“”“堿”)；生成IO－的離子反應(yīng)方程式為。A．該過程中能量變化是光能轉(zhuǎn)化為化學能B．該工藝可能生成副產(chǎn)物氫氣（）實驗步驟中1.0mol/LNaOH溶液需要緩慢滴加的理由是。（）酸化后，立即滴定是為了防止生成的I2；滴定終點的現(xiàn)象是。C．生成氨氣的總反應(yīng)：2N+6HO=4NH+3O2223（）若消耗xmol/L的NaSO溶液的體積為ymL，則注射液中葡萄糖的含量為g·L(“偏高”或偏低”)。17.14分）鎳的氧化物和NiO)是制備二次電池的重要材料，實驗室以粗鎳板(。D．VB上產(chǎn)生3molh上產(chǎn)生NH3L(標準狀況)223（）上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處有氣泡會導致測定結(jié)果15NaBr方式，可實現(xiàn)高效制H和O，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是2322Fe雜質(zhì))為原料模擬工業(yè)制備氧化鎳的流程如圖所示：相關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)或離子A．電極a連接電源負極B．加入Y的目的是補充NaBrCuSCu2+2+3+或沉淀完全的pH1.1×10﹣1.3×10﹣＝9pH9.5＝3.7+3H2OC．電解總反應(yīng)式為-3+3H2-回答下列問題：（）粗鎳粉碎的作用是。－D．催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比n(Z)﹕n(Br)=3﹕22）溶浸時，單質(zhì)鎳生成發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為（）用氨水調(diào)節(jié)pH5HS。第II卷（非選擇題，共分），充分反應(yīng)后需加熱煮沸后過濾，加熱的目的是。二、非選擇題（共55（）加入飽和4溶液前需先加入硝酸調(diào)節(jié)pH至4.0左右，原因是；216．（13分）葡萄糖是重要的營養(yǎng)物質(zhì)之一。某課外小組采用碘量法測定葡萄糖注射液中葡萄糖2主要成分為2可以返回工序繼續(xù)使用。的含量。測定原理及實驗步驟如下：化學學科試卷（第3頁，共4頁）{#{QQABbQKAogAAAIIAAAgCAwH4CEIQkACAAYgOBAAIoAAAiQFABCA=}#}（）O·HO熱分解步驟：將粉末狀O·HO置于坩堝中，在酒精燈上加熱，炒成黃色a表面生成NO3－的電極反應(yīng)式：i。242242粉末。繼續(xù)小心加熱使O緩慢分解，在分解過程中不斷攪拌，使NiCO充分接觸②研究發(fā)現(xiàn)：N轉(zhuǎn)化可能的途徑為NNO→NO－。電極a表面還發(fā)生．HOO。2422422322；的存在，有利于途徑ii，原因是。NiO在溫度高于600℃時可生成，反應(yīng)方程式為。（4）人工固氮是高能耗的過程，結(jié)合N2分子結(jié)構(gòu)解釋原因方法三為N2的直接利用提供了一種新的思路。。2318．（14分）HNO是一種重要的工業(yè)原料?？刹捎貌煌牡粗苽銱NO。33（1）方法一：早期以硝石含NaNO)為氮源制備HNO，反應(yīng)的化學方程式為1914(99%)中含有少量的和I2233NaNO()=NaHSO。該反應(yīng)利用了濃硫酸的性質(zhì)是酸性和。設(shè)計實驗制備高純度的溴。回答下列問題：（1(夾持裝置等略)CaBr2溶液的B32443（2）方法二：以NH為氮源催化氧化制備HNO，反應(yīng)原理分三步進行。33C的名稱為CaBr2溶液的作用為；D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為。①第I步反應(yīng)的化學方程式為。②針對第Ⅱ2nNO和nO2進行反應(yīng)。在不同壓強下(p、p)，反應(yīng)達到平衡時，測得NO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。請計算y12點用分壓表示的平衡常數(shù)p=y點的容器容積小于x點的容器容積的。（2D中溶液轉(zhuǎn)移至(填儀器名稱)中，邊加熱邊向其中滴加酸化的4溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體，繼續(xù)加熱將溶液蒸干得固體。該過程中生成I2的離子方程式為。（3R和KO固體混合均勻放入BDA向227（3）方法三：研究表明可以用電解法以N為氨源直接制備HNO，其原理示意圖如下。23B中滴加適量濃H，水浴加熱蒸餾。然后將D中的液體分液、干燥、蒸餾，得到高純度24的溴。D中蒸餾水的作用為和。3（4）為保證溴的純度，步驟(3)中KO固體的用量按理論所需量的計算，若固體R質(zhì)量為m2274克以)，則需稱取（5）本實驗所用鉀鹽試劑均經(jīng)重結(jié)晶的方法純化。其中趁熱過濾的具體操作為漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時用，濾液沿燒杯壁流下。gKO(M=294g/mol)(m的代數(shù)式表示)。227化學學科試卷（第4頁，共4頁）{#{QQABbQKAogAAAIIAAAgCAwH4CEIQkACAAYgOBAAIoAAAiQFABCA=}#}“龍東聯(lián)盟”2022級高三學年上學期10月月考試題化學評分標準一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共45分）題號答案題號答案1C92C3D11C4B5D6C7C8C10D12A13D14D15BB【1613分）（1）酸（1I+2OH－=IO－+I－+HO（2分）22（2）防止加堿速率過快，生成的IO－來不及氧化葡萄糖，影響實驗結(jié)果（2（3）揮發(fā)（228）（4）（2分）5（5）偏高（2分）【1714分）（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，增大浸出率（1（2）3Ni+8HNO33Ni(NO)+2NO+4HO（2322（3）鐵元素（12分）（4）防止H2S與氨水反應(yīng)，增大溶液中的S2－濃度，使Ni元素沉淀（2CuS（1溶浸（1分）600℃（5）無火星產(chǎn)生（22Ni2O3【1814分，每空2分）（1）難揮發(fā)性4NiO+3O2（2分）催化劑（2）①4NH3+5O24NO+6H2O②27/(2p)；1反應(yīng)正向氣體分子總數(shù)減小，同溫時，p條件下NO轉(zhuǎn)化率高于p，故p>p12，、yx12點轉(zhuǎn)化率相同，此時壓強對容積的影響大于溫度對容積的影響（3）N－10e－+6HO=2NO－+12H+；223反應(yīng)iii生成O，O將NO氧化NO，NO更易轉(zhuǎn)化成NO－；22223（4）N2中存在氮氮三鍵，鍵能高，斷鍵時需要較大的能量，故人工固氮是高能耗的過程【1914分）（1）直形冷凝管（1Cl2（2分）；Δ+KCO2KBr+2CO2（2分）2224Δ（2）蒸發(fā)皿（12MnO4-+10I-+16H+2Mn2++5I+8HO（2分）22（3）液封（1分）降低溫度（1分）（4）0.31m（147m/4762分）（5）玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)帲?分）“龍東聯(lián)盟”2022級高三學年上學期10月月考試題化學解析A．石英（SiO2）與鹽酸不反應(yīng)，A項不符合題意；B．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)可以得到氯化鎂溶液，但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg，電解熔融1．C物質(zhì)的成分、分類MgCl2才能得到金屬鎂單質(zhì)，故B的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；西漢皇后之璽是西漢玉器，唐獸首瑪瑙杯是唐代玉器，元釉下褐彩鳳鳥紋荷葉蓋罐是陶瓷，三者的主要成分都是硅酸鹽屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料；唐瑞獸葡萄紋銅鏡銅鏡是青銅器，主要成分是銅的合金，屬于金屬材料。C．純堿工業(yè)是在飽和食鹽水中通入NH和CO先得到NaHCO，然后NaHCO受熱分解為3233NaCO，故C的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)；23DSOSO和水反應(yīng)生成HSO2．C物質(zhì)的性質(zhì)與用途2223HSO，故D的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；A．SO是酸性氧化物，石灰乳為Ca(OH)，呈堿性，吸收SO體現(xiàn)了Ca(OH)的堿性；2422227．C電化學腐蝕B．鋁用于制作門窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質(zhì)；A．氨水濃度越大，越容易生成[Zn(NH3)4]2+，腐蝕趨勢越大，A正確；C．制作豆腐時添加石膏，利用的是在膠體中加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉這一性質(zhì)，與CaSO4難溶性無關(guān)；BZn+4NH·HO=[Zn(NH)]2++H↑+2HO+2OH－OH－pH323422變大，B正確；DAgOHAg(NH)OH，Ag(NH)OH中Ag+和NH之間以配位鍵結(jié)合，體現(xiàn)了NH的配位性。CZnFe323233應(yīng)式為：2HO+2e－=H+2OH－，C錯誤；3．DO3分子結(jié)構(gòu)、同素異形體A．O和O是O元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體；22D224mLH20.02mol0.01molZn28D正確。B．O分子為平行六面體，由其結(jié)構(gòu)知，O中存在兩種氧氧鍵：上下底面中的氧氧鍵、上下底888．C物質(zhì)性質(zhì)面間的氧氧鍵；A．石墨屬于單質(zhì)，(CF)x屬于化合物超高壓C．O轉(zhuǎn)化為O可表示為4OO，氣體分子數(shù)減少，故O轉(zhuǎn)化為O是熵減反應(yīng)；B．(CF)x中C原子的所有價鍵均參與成鍵，未有未參與成鍵的孤電子或者不飽和鍵，故與石墨282828相比，(CF)x抗氧化性增強，正確；D．O在超高壓下轉(zhuǎn)化成O，則在常壓低溫下O會轉(zhuǎn)化成O，不能穩(wěn)定存在，D項錯誤。2882C．石墨晶體中每個碳原子上未參與雜化的1個2p軌道上電子在層內(nèi)離域運動，故石墨晶體能(CF)中沒有未參與雜化的2p(CF)4．B離子方程式的書寫和判斷正誤A．氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式正確；B．鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極式為：PbSO-2e－+2HO=PbO+4H++SO，B錯誤；xxD．由題干結(jié)構(gòu)示意圖可知，在(CF)x中C與周圍的3個碳原子形成共價鍵，每個C－C鍵被2個碳原子共用，和1個F原子形成共價鍵，即1mol(CF)x中含有2.5xmol共價單鍵，正確。9．B元素化合物24422C．TiCl容易與水反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為TiCl+(x+2)HO=TiO·xHO↓+4H++4Cl44222－；A．S易溶于二硫化碳，A正確；D．用NaCO溶液將水垢中的CaSO轉(zhuǎn)化為CaCO：CaSO+CO2－=CaCO+SO2－。23434334BCuFeS+3CuCl+4HCl＝4H[CuCl]+2S+FeClCuS22225．D阿伏加德羅常數(shù)、與物質(zhì)的量有關(guān)的計算A．反應(yīng)i的ΔH>0、ΔS>0，ΔG=ΔH-TΔS<0反應(yīng)自發(fā)，故T較大時反應(yīng)i的ΔG<0，反應(yīng)ⅰ需在nCuCl:n3:1，B錯誤；生成，所以參與反應(yīng)的22C．由于生成的亞銅離子能與氯離子結(jié)合形成絡(luò)合物，因此浸取劑中的Cl－有助于CuFeS2固體的溶解，C正確；高溫下才能自發(fā)進行，A正確；DFeCl3溶液的混合液也可能使黃銅礦溶解，D正確。B．142gNaSO物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)反應(yīng)i的化學方程式，產(chǎn)生O物質(zhì)的量為2mol，標24210．D實驗操作準狀況下體積約為44.8L，B正確；A．二氧化硫可以使品紅溶液褪色，故可以使用品紅溶液檢驗二氧化硫，但三氧化硫也被品紅溶液吸收，不能檢驗三氧化硫，A錯誤；C．由反應(yīng)?、⒅苽銷aS都是以NaSO為反應(yīng)物，硫的化合價都是從+6變?yōu)?2，每生成1mol224NaS失8mol電子，故由反應(yīng)ⅰ、ⅱ分別制備0.5molNaS，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為4N，C正確；22AB．濃硫酸和氯化鈉反應(yīng)需要加熱生成揮發(fā)性氯化氫氣體，B錯誤；C．用排液體法測量氣體體積，伸入量筒的導管盡可能伸入到底部，題中所給裝置，伸入量筒的導管太短，C錯誤；D．Na2S溶液中，S2-發(fā)生水解，且未給體積，D錯誤；選D。6．C物質(zhì)轉(zhuǎn)化D．N和H在Fe絨絲作催化劑且加熱的條件下生成NH，NH可使?jié)駶櫟募t色石蕊試Y2233的目的是補充H2O，維持NaBr溶液為一定濃度，B項錯誤；紙變藍，D正確。11．C氧化還原反應(yīng)電解C．根據(jù)分析電解總反應(yīng)式為Br-+3H2OBrO3+3H2↑，C項正確；-A．由iii、iv兩組實驗對比可知，在氫氧化鈉溶液中，XeF6可以發(fā)生還原反應(yīng)，而在水中則發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，故可知：OH－的還原性比H2O強，A正確；D．催化階段，Br元素的化合價由+5價降至-1價，生成1molBr-得到6mol電子，O元素的化合價由-2價升至01molO2失去4mol比n(O2)∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D項正確。B．i、ii、iv三組化學反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，B正確；C．分析iv可知，每生成一個O，整個反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個電子，故每生成1molO，轉(zhuǎn)移6mol電22子，C錯誤；1613分）D．與同族的0族元素相比，氙原子的最外層雖然為8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但原子半徑大，電離能小，所以氙原子的性質(zhì)相對活潑，形成的化合物種類更多，故D正確。12．A元素化合物轉(zhuǎn)化、分離提純（1）酸（1I+2OH－=IO－+I－+HO（2分）22（2）防止加堿速率過快，生成的IO－來不及氧化葡萄糖，影響實驗結(jié)果（2（3）揮發(fā)（228）廢電池材料中加入氯化鋁和CH3CN進行溶解，再通入氯氣，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，充分反應(yīng)后，抽濾，得到磷酸鐵沉淀，濾液處理后得到LiAlCl4。（4）（2分）5A．為加快溶解速率可升溫至81℃以上，CH3CN會揮發(fā)，A錯誤；B．Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，B正確；（5）偏高（2分）解析：CCD．抽濾可以加快過濾速度，使固液分離更完全，D正確。13．D化學反應(yīng)中的能量變化（1）I標準溶液應(yīng)裝入酸式滴定管；生成IO－的離子反應(yīng)為I+2OH－=IO－+I－+HO。222（2）已知，IO－NaOH速率過快，生成的IO－來不及氧化葡萄糖，影響實驗結(jié)果。（3）酸化后，立即滴定是為了防止生成的INaSO溶液加2223A．反應(yīng)過程中該結(jié)構(gòu)中有π鍵的斷裂及π鍵的生成，A錯誤；入后，溶液藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色。B．能量越低越穩(wěn)定，由圖可知N的能量低，故N更穩(wěn)定，B錯誤；C．不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率均增大，只是增大的程度不同，所以升高溫度生成N、M的反應(yīng)速率均增大，C錯誤；（4）注射液中葡萄糖的含量為[(0.05×0.02－x·y·1/2)×180]/0.025g·L－1。（5）若滴定管尖嘴處有氣泡，硫代硫酸鈉體積小則會導致測定結(jié)果偏高。1714分）（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，增大浸出率（1（2）3Ni+8HNO33Ni(NO)+2NO+4HO（2（3）鐵元素（12分）DNM的平衡逆向移動，則M可能轉(zhuǎn)化為N，D正確；322故選D。14．D化學反應(yīng)中的能量變化（4）防止H2S與氨水反應(yīng)，增大溶液中的S2－濃度，使Ni元素沉淀（2CuS（1A．以太陽能為驅(qū)動力，在室溫條件下可將氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，能量變化是光能轉(zhuǎn)化為化學能，A正確；溶浸（1分）600℃（5）無火星產(chǎn)生（22Ni2O34NiO+3O2（2分）B．圖中氫離子可能得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成副產(chǎn)物氫氣，B正確；C．由圖，總反應(yīng)為氮氣和水在光催化作用下生成氨氣和氧氣，C正確；D0變?yōu)?3VB上產(chǎn)生3molh+CB上產(chǎn)生1mol22.4L(標準狀況)，D錯誤。解析：（1）粗鎳粉碎的作用是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，增大浸出率；（2Ni2+發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為3Ni+8HNO34H2O；3Ni(NO3)2+2NO+15．B電化學基礎(chǔ)（3）用氨水調(diào)節(jié)pH約為5除去鐵元素，充分反應(yīng)后需加熱煮沸后過濾，加熱的目的是防止A．根據(jù)分析，電極a為陰極，連接電源負極，A項正確；膠體生成，易于沉淀分離；B．根據(jù)分析電解過程中消耗HO和Br－，而催化階段BrO－被還原成Br－循環(huán)使用，故加入23市售的溴(純度99%)中含有少量的Cl和I，實驗利用氧化還原反應(yīng)原理制備高純度的溴，市售的22（4）加入飽和HS溶液前需先加入硝酸調(diào)節(jié)pH至4.0左右，原因是防止HS與氨水反應(yīng)，增大溴滴入盛有濃CaBrCl可與CaBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除去，I與Br一起蒸餾入草酸鉀2222222溶液中的S2－濃度，使Ni元素沉淀；濾渣2為CuS，濾液2中含有硝酸。溶液中，并被草酸鉀還原為I－、Br－，并向溶液中滴加高錳酸鉀溶液氧化I－，加熱蒸干得KBr固（5）判斷分解完全最簡單的現(xiàn)象是：無火星產(chǎn)生。因為草酸鹽分解有CO產(chǎn)生，故有火星；KBr固體和KCrOHSO22724600℃得到的液體分液、干燥、蒸餾，可得高純度的溴。（1）儀器C為直形冷凝管，用于冷凝蒸氣；市售的溴中含有少量的Cl，Cl可與CaBr發(fā)生氧化2Ni2O34NiO+3O2。1814分，每空2分）（1）難揮發(fā)性催化劑222Br、I蒸發(fā)進入裝置D中，分別與KCO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由22224Δ+KCO2KBr+2CO2于Br2為進入D的主要物質(zhì)，故主要反應(yīng)的化學方程式為2224；（2）①4NH3+5O24NO+6H2O②27/(2p)；反應(yīng)正