2022-2023學(xué)年河南省許昌市高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1XCS2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)說明：①請(qǐng)把〖答案〗書寫在答題卡上，直接寫在本試卷上無效。②可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1O：16Na：23Cl：35.5第I卷(選擇題，共45分)一、選擇題：本題包括15個(gè)小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生活關(guān)系密切，下列說法正確的是A.可溶性的鐵鹽、鋁鹽均可用于自來水消毒B.水垢中的，可先用溶液處理，而后再用酸除去C.為了增強(qiáng)肥效，將草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用D.鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，會(huì)加速鋼管腐蝕〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．可溶性的鐵鹽和鋁鹽能生成氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體，可凈化水但是不能起到消毒的作用，A錯(cuò)誤；B．水垢中的CaSO4先與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣再與酸反應(yīng)生成可溶性的鈣鹽從而除去，B正確；C．草木灰和銨態(tài)氮肥混合發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成的氨氣逸出降低肥效，故兩者不能混合使用，C錯(cuò)誤；D．Zn的活潑性強(qiáng)于鐵，鍍層破損后Zn為負(fù)極Fe為正極，可減緩鋼管腐蝕，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。2.下列裝置或過程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A.圖1堿性鋅錳干電池B.圖2冶煉金屬鈉C.圖3太陽能電池D.圖4天然氣燃燒〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．堿性鋅錳干電池是原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，A正確；B．冶煉金屬鈉是電解熔融的氯化鈉，屬于電解池，是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，B錯(cuò)誤；C．太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化成電能，C錯(cuò)誤；D．天然氣燃燒是化學(xué)能變成光能和熱能過程，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。3.下列說法中正確是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.的反應(yīng)一定是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，因而提高可逆反應(yīng)的速率和產(chǎn)率D.升高溫度，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而增大化學(xué)反應(yīng)速率〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．滿足ΔH-TΔS<0的反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，ΔH<0的反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，因此可以提高可逆反應(yīng)的速率，但是不能提高產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；D．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也增大，D正確；故〖答案〗選D。4.下列方程式中，屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．該方程式為H2O的電離方程式，不是水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為Al(OH)3與H+反應(yīng)，屬于酸堿中和反應(yīng)不是水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Fe3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵和氫離子，離子方程式書寫正確，C正確；D．分步水解，第一步反應(yīng)為，第二步反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。5.下列敘述中，不能用勒夏特列原理(化學(xué)平衡移動(dòng)原理)解釋的是A.熱的純堿溶液去油污的能力更強(qiáng)B.人體血液的穩(wěn)定在范圍內(nèi)C.氯氣在水中溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度D.合成氨時(shí)，選定溫度為，而不是常溫〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．升高溫度促進(jìn)碳酸根離子水解，熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)，可促進(jìn)油污水解，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．正常人體血液的能保持相對(duì)穩(wěn)定，是因?yàn)檠褐泻芯彌_物質(zhì)，而緩沖物質(zhì)是由一種弱酸和一種相應(yīng)的強(qiáng)堿鹽組成，如H2CO3/NaHCO3，，酸性條件下，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．氯氣溶于水存在平衡：，飽和食鹽水中氯離子濃度大，使平衡逆向移動(dòng)，則氯氣在水中溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于生成氨氣，只所以選定溫度為，而不是常溫，主要是從速率角度考慮，與平衡移動(dòng)無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；〖答案〗選D。6.下列事實(shí)不能證明甲酸是弱電解質(zhì)的是A.常溫下溶液的B.甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色C.常溫下溶液的約為2D.常溫下的溶液稀釋至100倍，稀釋后溶液的約為4.5〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．NaOH是強(qiáng)堿，常溫下溶液的，說明甲酸根發(fā)生水解顯堿性，則甲酸為弱酸，甲酸為弱電解質(zhì)，故A不符合題意；B．甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，只能說明酸為酸，不能說明是弱電解質(zhì)，故B符合題意；C．常溫下0.1mol?L?1溶液的約為2，說明溶液中的氫離子為0.01mol?L?1，則甲酸未完全電離，則甲酸是弱酸，為弱電解質(zhì)，故C不符合題意；D．常溫下的溶液稀釋至100倍，若是強(qiáng)酸，則稀釋后pH為5，但稀釋后溶液的約為4.5，說明是弱酸，弱電解質(zhì)，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。7.由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其它條件相同時(shí)，升高溫度，Na2S2O3溶液與硫酸反應(yīng)，析出硫的時(shí)間變短其他條件相同下，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大B密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，壓縮容器體積，氣體顏色變深增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)，前者反應(yīng)速率快金屬與酸的反應(yīng)中，酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率無影響D在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．其它條件相同時(shí)，升高溫度，Na2S2O3溶液與硫酸反應(yīng)，析出硫的時(shí)間變短，說明其他條件相同下，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大，A正確；B．密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，壓縮容器體積，I2的濃度增大，氣體顏色變深，該反應(yīng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)，前者反應(yīng)速率快，是因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，溶液中c(H+)前者較大，C錯(cuò)誤；D．在催化反應(yīng)中催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，但催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變，D錯(cuò)誤；故選A。8.乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)原理為CH3COOCH3(g)＋2H2(g)?C2H5OH(g)＋CH3OH(g)ΔH<0。該反應(yīng)中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，t1、t3、t4時(shí)刻分別改變某一外界條件。下列說法錯(cuò)誤的是A.t1時(shí)升高溫度B.t3時(shí)加入催化劑C.t4時(shí)增大反應(yīng)容器的容積，使體系壓強(qiáng)減小D.在反應(yīng)保持化學(xué)平衡的時(shí)間段中，C2H5OH的體積分?jǐn)?shù)最小的時(shí)間段是t2～t3〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動(dòng)，因此t1時(shí)改變的條件是升高溫度，故A正確；

B．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，因此t3時(shí)改變的條件是加入高效催化劑，故B正確；

C．當(dāng)溫度一定時(shí)，擴(kuò)大反應(yīng)容器，使反應(yīng)組分氣體壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都會(huì)減小，故C正確；

D．由圖可知，在到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段中，C2H5OH的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時(shí)間是t5→t6，故D錯(cuò)誤；

故選：D。9.常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量存在的是A.在的無色溶液中：、、、B.由水電離出的的溶液中：、、、C.有存在的溶液中：、、、D.在能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：、、、〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．pH=1的無色溶液中，F(xiàn)e2+與H+、反應(yīng)生成Fe3+，同時(shí)含有Fe2+為淺綠色，不滿足無色的條件，A錯(cuò)誤；B．水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈強(qiáng)酸性或者強(qiáng)堿性，強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性的環(huán)境下都不能大量存在，B錯(cuò)誤；C．Fe3+、銨根離子與會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，這些離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液呈堿性，堿性條件下選項(xiàng)中的四種離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，D正確；故〖答案〗選D。10.鋅–空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列說法正確的是（）A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動(dòng)B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D.放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．充電時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，即K＋向陰極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．放電時(shí)總反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-，則充電時(shí)生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)為Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-，C項(xiàng)正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C?！肌狐c(diǎn)石成金』〗電極反應(yīng)式的書寫是電化學(xué)中必考的一項(xiàng)內(nèi)容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物），然后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項(xiàng)部分和配平反應(yīng)方程式，作為原電池，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-；充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，對(duì)可充電池來說，充電時(shí)原電池的正極接電源正極，原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，不能接反，否則發(fā)生危險(xiǎn)或電極互換，電極反應(yīng)式是原電池電極反應(yīng)式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況，如果有，進(jìn)行計(jì)算，如果沒有必然是錯(cuò)誤選項(xiàng)。11.下列鐵制品防護(hù)的裝置或方法中，不正確的是A.外加電流B.犧牲陽極C.表面鍍銅D.制成不銹鋼A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．此為外加電源的陰極保護(hù)法，被保護(hù)金屬鋼制管樁應(yīng)與電源負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；B．鎂比鐵活潑，此為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；C．鐵上鍍銅，鐵質(zhì)鍍件接電源負(fù)極，銅接電源正極，硫酸銅作電鍍液，故C正確；D．制成不銹鋼可以起到防護(hù)作用，故D正確；故選A。12.鋅銅原電池裝置如圖，下列說法不正確的是A.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.鹽橋中的移向溶液C.電子從鋅片經(jīng)電流計(jì)流向銅片D.銅電極上發(fā)生反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗分析：由圖可知，該裝置為原電池，比活潑，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為，作正極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此作答。A．Zn作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，因而鉀離子移向硫酸銅溶液，故B錯(cuò)誤；C．原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故C正確；D．作正極，電極反應(yīng)式為，故D正確；故選：B。13.下列說法正確的是A.已知：，則碳的燃燒熱B.已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知：；，則D.已知：；，則〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．表示碳的燃燒熱時(shí)應(yīng)生成二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．C(石墨，s)=C(金剛石，s)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，金剛石的能量高于石墨，能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．S(s)能量低于S(g)，S(g)燃燒生成放出的熱量更多，由于均小于0，則，故D錯(cuò)誤；D．CH3COOH是弱酸，溶于水時(shí)吸熱，CH3COOH和NaOH反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量小于57.3kJ，則，故D正確；故選D。14.下列實(shí)驗(yàn)裝置，不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A.用甲裝置測(cè)量稀鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)熱B.用乙裝置驗(yàn)證：KCl濃度增大，導(dǎo)致反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)C.用丙裝置測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率D.用丁裝置測(cè)定某NaOH溶液的濃度〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．圖示為簡(jiǎn)易量熱計(jì)，可用甲裝置測(cè)量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)熱，能完成實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)A不符合題意；B．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)離子反應(yīng)為反應(yīng)，KCl濃度增大，平衡不移動(dòng)，無法得到驗(yàn)證，選項(xiàng)B符合題意；C．利用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生一定體積的氫氣所需要的時(shí)間，探究鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，能完成實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)C不符合題意；D．丁裝置是酸堿中和滴定的儀器，可用丁裝置測(cè)定某氫氧化鈉溶液的濃度，能完成實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)D不符合題意；〖答案〗選B。15.常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是A.的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后：B.濃度為的碳酸氫鈉溶液：C.濃度為的溶液：D.濃度均為的醋酸溶液與溶液等體積混合后：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．pH=2的醋酸溶液濃度遠(yuǎn)高于pH=12的氫氧化鈉溶液，兩者等體積混合，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉溶液中還存在碳酸根離子，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，B錯(cuò)誤；C．(NH4)2CO3溶液中，根據(jù)物料守恒可知，C正確；D．濃度均為0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等體積混合，混合后溶液呈堿性，，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。第II卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題：本題包括5個(gè)小題，共55分。16.按要求完成下列方程式的書寫：（1）在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，常滴加幾滴溶液，試用離子方程式說明原因：____。（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)和反應(yīng)，其能量變化示意圖如下(常溫常壓下測(cè)定)：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________。（3）已知：常溫下，的電離常數(shù)；的電離常數(shù)，。向溶液中通入少量氣體，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。（4）用電解法處理含鉻廢水(主要成分)時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中在電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)：，最后以形式除去，則陽極的電極反應(yīng)式為_______________________。（5）我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了丙烷在六方氮化硼催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)歷程，部分歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用標(biāo)注。該歷程中決速步驟對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。〖答案〗（1）（2）（3）（4）（5）〖解析〗〖小問1詳析〗溶液中硫離子水解使溶液呈堿性，硫離子水解的離子方程式為：，滴加幾滴溶液，氫氧根離子濃度增大，上述平衡逆向移動(dòng)，抑制水解，故〖答案〗為：；〖小問2詳析〗該反應(yīng)的反應(yīng)熱=(935+498)kJ/mol-2630kJ/mol=+173kJ/mol，所以其熱化學(xué)方程式為；〖小問3詳析〗根據(jù)電離常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序：>>，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原則向溶液中通入少量氣體時(shí)反應(yīng)，則離子方程式為，故〖答案〗為：；〖小問4詳析〗Fe陽極，為活性電極，F(xiàn)e失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，陽極的電極反應(yīng)式為；〖小問5詳析〗該反應(yīng)歷程中決速的步驟為慢反應(yīng)，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，根據(jù)圖示，活化能最大的是過渡態(tài)I，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：。17.我們的生活離不開化學(xué)，化學(xué)物質(zhì)在不同領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用。根據(jù)要求回答下列問題：（1）、、、分別是、、、四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為的、、、溶液的。的溶液122①在溶液中的電離方程式為_________________________________。②常溫下，溶液的的原因是___________________(用離子方程式表示)。（2）在時(shí)，若向氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若向氨水中加入稀硫酸至溶液，此時(shí)溶液中，則________。（3）常溫下，的電離常數(shù)：，。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：常溫下，溶液的，則該溶液中____________________________?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.減?、?（3）600〖解析〗〖小問1詳析〗NaHSO4在水溶液中能完全電離，生成氫離子，溶液酸性較強(qiáng)，NH4NO3中銨根離子水解使溶液呈弱酸性，NaOH能完全電離產(chǎn)生氫氧根離子，溶液堿性較強(qiáng)，NaNO2中亞硝酸根離子水解使溶液呈弱堿性，則X為NaOH、Y為NaHSO4、Z為NaNO2、W為NH4NO3。①NaHSO4的電離方程式為。②NH4NO3中銨根離子水解生成氫離子，從而使溶液呈弱酸性pH<7，離子方程式為。〖小問2詳析〗向氨水中加入少量硫酸銨固體，c()大幅增加，c(OH-)變化較小，故減小。根據(jù)電荷守恒，c()+c(H+)=2c()+c(OH-)，溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，c()=2c()，c()=mol/L。〖小問3詳析〗，水解平衡常數(shù)K=，K=，c(OH-)=10-4mol/L，則。18.電化學(xué)在科技、生產(chǎn)、社會(huì)和生活的各個(gè)發(fā)面都發(fā)揮著重要的作用。（1）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝節(jié)能超過。在這種工藝設(shè)計(jì)中；相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中電極均為石墨電極，所用的離子膜都只允許陽離子通過。①寫出裝置中發(fā)生電解反應(yīng)的總反應(yīng)式：________________，分析比較圖示中a%與b%的大?。篴%________b%(填“>”“<”或“=”)。②一段時(shí)間后，燃料電池中負(fù)極附近溶液的________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）和組合形成的燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為的溶液。電極是___________(填“正”或“負(fù)”)極，物質(zhì)在電極上發(fā)生的反應(yīng)式為____________________。（3）二氧化氯是一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。如圖是目前已開發(fā)出的用電解法制取的新工藝。①陽極產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為______________________。②當(dāng)陰極產(chǎn)生氣體時(shí)，通過陽離子交換膜的離子的物質(zhì)的量為___________?！即鸢浮剑?）①.或②.<③.減?。?）①.正②.（3）①.②.10〖解析〗〖小問1詳析〗①裝置為電解池，電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，發(fā)生電解反應(yīng)的總反應(yīng)式：或；B為原電池裝置，右側(cè)電極氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，故a%<b%；②燃料電池中左側(cè)電解為負(fù)極，氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，反應(yīng)為，故一段時(shí)間后，燃料電池中負(fù)極附近溶液的將減??；〖小問2詳析〗根據(jù)氫離子流向可知，電極是正極，c為負(fù)極；在電極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)式為；〖小問3詳析〗①根據(jù)鈉離子流向可知，左側(cè)為陽極，氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為；②陰極水中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，，當(dāng)陰極產(chǎn)生氣體時(shí)，氫氣為5mol，則通過陽離子交換膜的離子的物質(zhì)的量為10mol。19.某學(xué)生用溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗滌滴定管B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管，再向其中加入待測(cè)定的溶液C．用酸式滴定管取待測(cè)溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液D．重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)E．檢查滴定管是否漏水F．堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管至液面位于“0”刻度以上處，趕出氣泡，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)G．把錐形瓶放滴定管下方，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形?直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度請(qǐng)回答以下問題：（1）滴定時(shí)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)：________________________________________。________。（2）操作F中應(yīng)該選擇如圖中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管。（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，判斷滴定終點(diǎn)的方法是______________________。（4）三次滴定的數(shù)據(jù)如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度123計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________________(精確至)。（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是___________。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)E．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗（6）與中和反應(yīng)類似，沉淀反應(yīng)也可用于滴定。比如在化學(xué)分析中，常用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的濃度，該滴定可采用為指示劑，利用與反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)。請(qǐng)完成以下計(jì)算：當(dāng)溶液中恰好沉淀完全(濃度等于)時(shí)，溶液中___________，___________。(已知：時(shí)、的分別為和)〖答案〗（1）EABC（2）乙（3）滴入最后半滴溶液后，錐形瓶中溶液從無色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（4）（5）（6）①.②.(或)〖解析〗〖小問1詳析〗滴定時(shí)正確操作是：檢查滴定管是否漏水；用蒸餾水洗凈滴定管；取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，趕出氣泡，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液；把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度；另取錐形瓶，再重復(fù)操作次；即正確操作順序是E→A→→B→C→G→；〖小問2詳析〗甲是酸式滴定管、乙是堿式滴定管，操作需用堿式滴定管，應(yīng)該選擇圖中滴定管乙；〖小問3詳析〗判斷滴定終點(diǎn)的方法是：滴入最后半滴溶液后，錐形瓶中溶液從無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；〖小問4詳析〗根據(jù)表格數(shù)據(jù)，三次實(shí)驗(yàn)分別消耗氫氧化鈉溶液的體積是20.01mL、20.00mL、19.99mL，平均消耗氫氧化鈉溶液的體積是20.00mL，所以該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為；〖小問5詳析〗A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，氫氧化鈉濃度偏低，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，A符合題意；B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出，鹽酸物質(zhì)的量偏低，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，B不符合題意；C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，C不符合題意；D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，D符合題意；E．錐形瓶洗凈后未用待測(cè)液潤(rùn)洗，鹽酸物質(zhì)的量不變，消耗氫氧化鈉溶液的體積不變，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響，E不符合題意；故選AD?！夹?詳析〗當(dāng)溶液中的Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5mol/L)時(shí)，溶液中；此時(shí)溶液中。20.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理回答下列問題：I．由與制備甲醇對(duì)解決環(huán)境、能源問題均具有重要的意義。它是當(dāng)今研究的熱點(diǎn)，也是我國科學(xué)家2021年發(fā)布的由人工合成淀粉(節(jié)選途徑見圖)中的重要反應(yīng)之一。已知：反應(yīng)②：反應(yīng)③：（1）反應(yīng)①：的___________。（2）某研究小組將通入的恒容密閉容器內(nèi)，只發(fā)生反應(yīng)③，5分鐘后容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼谋?。①這段時(shí)間內(nèi)，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率____________；的轉(zhuǎn)化率為：____________。②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。a．容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體中保持不變C．每生成1molCO，同時(shí)消耗1molCH3OHD．容器中氣體的密度不再變化（3）不同溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積為1L的恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)①，平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。①時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)______________(保留2位有效數(shù)字)。②時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入、、、，則開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小是____________(填“>”“<”或“=”)。IⅡ．、都是重要的化工原料，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（4）利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連通的、瓶中已充有氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到瓶中氣體顏色比瓶中的_______(填“深”或“淺”)，其原因是__________。（5）在時(shí)，向體積為的恒容密閉容器中通入，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表：020406080①上述反應(yīng)中，，，其中、為速率常數(shù)，則時(shí)，、的數(shù)學(xué)關(guān)系式為_____________________。②改變溫度至?xí)r，，則___________(填“>”“<”或“=”)?！即鸢浮剑?）（2）①.②.75%③.AB（3）①.②.<（4）①.深②.分解放熱使瓶溫度升高，且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫使瓶中的平衡逆向移動(dòng)，濃度增大，使瓶顏色變深。（5）①.②.>〖解析〗〖小問1詳析〗反應(yīng)①可由反應(yīng)②-反應(yīng)③得到，ΔH=(40.9-90.4)kJ/mol=-49.5kJ/mol。〖小問2詳析〗①設(shè)參與反應(yīng)的CH3OH有xmol，則，5min后容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?.5倍，2+2x=5，x=1.5mol，則v(CO)=。CH3OH的轉(zhuǎn)化率為1.5mol÷2mol=75%。②A．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)且在恒容密閉容器中進(jìn)行，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體壓強(qiáng)逐漸增大，若氣體壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；B．隨著反應(yīng)進(jìn)行c(H2)逐漸增大，c(H2)保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．生成1molCO同時(shí)消耗1molCH3OH，兩者均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的密度始終不變，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選AB?！夹?詳析〗①240℃時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，設(shè)生成CH3OHxmol，則，，x=，K=。②Qc=>K，則反應(yīng)逆向進(jìn)行，v正<v逆?！夹?詳析〗H2O2分解放熱，NO2轉(zhuǎn)化為N2O4為放熱反應(yīng)，B瓶中氣體溫度高于A瓶，促使NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，所以B瓶中氣體顏色比A瓶中的深?！夹?詳析〗①設(shè)反應(yīng)生成的N2O4為xmol，則，，解得x=0.15mol，則K=，平衡時(shí)v正=v逆，k1c2(NO2)=k2c2(N2O4)，k1=30k2。k1=k2，K=1，NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K減小說明化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，溫度升高，則T1>373K。PAGEPAGE1XCS2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)說明：①請(qǐng)把〖答案〗書寫在答題卡上，直接寫在本試卷上無效。②可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1O：16Na：23Cl：35.5第I卷(選擇題，共45分)一、選擇題：本題包括15個(gè)小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生活關(guān)系密切，下列說法正確的是A.可溶性的鐵鹽、鋁鹽均可用于自來水消毒B.水垢中的，可先用溶液處理，而后再用酸除去C.為了增強(qiáng)肥效，將草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用D.鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，會(huì)加速鋼管腐蝕〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．可溶性的鐵鹽和鋁鹽能生成氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體，可凈化水但是不能起到消毒的作用，A錯(cuò)誤；B．水垢中的CaSO4先與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣再與酸反應(yīng)生成可溶性的鈣鹽從而除去，B正確；C．草木灰和銨態(tài)氮肥混合發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成的氨氣逸出降低肥效，故兩者不能混合使用，C錯(cuò)誤；D．Zn的活潑性強(qiáng)于鐵，鍍層破損后Zn為負(fù)極Fe為正極，可減緩鋼管腐蝕，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。2.下列裝置或過程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A.圖1堿性鋅錳干電池B.圖2冶煉金屬鈉C.圖3太陽能電池D.圖4天然氣燃燒〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．堿性鋅錳干電池是原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，A正確；B．冶煉金屬鈉是電解熔融的氯化鈉，屬于電解池，是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，B錯(cuò)誤；C．太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化成電能，C錯(cuò)誤；D．天然氣燃燒是化學(xué)能變成光能和熱能過程，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。3.下列說法中正確是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.的反應(yīng)一定是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，因而提高可逆反應(yīng)的速率和產(chǎn)率D.升高溫度，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而增大化學(xué)反應(yīng)速率〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．滿足ΔH-TΔS<0的反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，ΔH<0的反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，因此可以提高可逆反應(yīng)的速率，但是不能提高產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；D．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也增大，D正確；故〖答案〗選D。4.下列方程式中，屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．該方程式為H2O的電離方程式，不是水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為Al(OH)3與H+反應(yīng)，屬于酸堿中和反應(yīng)不是水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Fe3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵和氫離子，離子方程式書寫正確，C正確；D．分步水解，第一步反應(yīng)為，第二步反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。5.下列敘述中，不能用勒夏特列原理(化學(xué)平衡移動(dòng)原理)解釋的是A.熱的純堿溶液去油污的能力更強(qiáng)B.人體血液的穩(wěn)定在范圍內(nèi)C.氯氣在水中溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度D.合成氨時(shí)，選定溫度為，而不是常溫〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．升高溫度促進(jìn)碳酸根離子水解，熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)，可促進(jìn)油污水解，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．正常人體血液的能保持相對(duì)穩(wěn)定，是因?yàn)檠褐泻芯彌_物質(zhì)，而緩沖物質(zhì)是由一種弱酸和一種相應(yīng)的強(qiáng)堿鹽組成，如H2CO3/NaHCO3，，酸性條件下，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．氯氣溶于水存在平衡：，飽和食鹽水中氯離子濃度大，使平衡逆向移動(dòng)，則氯氣在水中溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于生成氨氣，只所以選定溫度為，而不是常溫，主要是從速率角度考慮，與平衡移動(dòng)無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；〖答案〗選D。6.下列事實(shí)不能證明甲酸是弱電解質(zhì)的是A.常溫下溶液的B.甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色C.常溫下溶液的約為2D.常溫下的溶液稀釋至100倍，稀釋后溶液的約為4.5〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．NaOH是強(qiáng)堿，常溫下溶液的，說明甲酸根發(fā)生水解顯堿性，則甲酸為弱酸，甲酸為弱電解質(zhì)，故A不符合題意；B．甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，只能說明酸為酸，不能說明是弱電解質(zhì)，故B符合題意；C．常溫下0.1mol?L?1溶液的約為2，說明溶液中的氫離子為0.01mol?L?1，則甲酸未完全電離，則甲酸是弱酸，為弱電解質(zhì)，故C不符合題意；D．常溫下的溶液稀釋至100倍，若是強(qiáng)酸，則稀釋后pH為5，但稀釋后溶液的約為4.5，說明是弱酸，弱電解質(zhì)，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。7.由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其它條件相同時(shí)，升高溫度，Na2S2O3溶液與硫酸反應(yīng)，析出硫的時(shí)間變短其他條件相同下，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大B密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，壓縮容器體積，氣體顏色變深增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)，前者反應(yīng)速率快金屬與酸的反應(yīng)中，酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率無影響D在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．其它條件相同時(shí)，升高溫度，Na2S2O3溶液與硫酸反應(yīng)，析出硫的時(shí)間變短，說明其他條件相同下，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大，A正確；B．密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，壓縮容器體積，I2的濃度增大，氣體顏色變深，該反應(yīng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)，前者反應(yīng)速率快，是因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，溶液中c(H+)前者較大，C錯(cuò)誤；D．在催化反應(yīng)中催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，但催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變，D錯(cuò)誤；故選A。8.乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)原理為CH3COOCH3(g)＋2H2(g)?C2H5OH(g)＋CH3OH(g)ΔH<0。該反應(yīng)中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，t1、t3、t4時(shí)刻分別改變某一外界條件。下列說法錯(cuò)誤的是A.t1時(shí)升高溫度B.t3時(shí)加入催化劑C.t4時(shí)增大反應(yīng)容器的容積，使體系壓強(qiáng)減小D.在反應(yīng)保持化學(xué)平衡的時(shí)間段中，C2H5OH的體積分?jǐn)?shù)最小的時(shí)間段是t2～t3〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動(dòng)，因此t1時(shí)改變的條件是升高溫度，故A正確；

B．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，因此t3時(shí)改變的條件是加入高效催化劑，故B正確；

C．當(dāng)溫度一定時(shí)，擴(kuò)大反應(yīng)容器，使反應(yīng)組分氣體壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都會(huì)減小，故C正確；

D．由圖可知，在到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段中，C2H5OH的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時(shí)間是t5→t6，故D錯(cuò)誤；

故選：D。9.常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量存在的是A.在的無色溶液中：、、、B.由水電離出的的溶液中：、、、C.有存在的溶液中：、、、D.在能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：、、、〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．pH=1的無色溶液中，F(xiàn)e2+與H+、反應(yīng)生成Fe3+，同時(shí)含有Fe2+為淺綠色，不滿足無色的條件，A錯(cuò)誤；B．水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈強(qiáng)酸性或者強(qiáng)堿性，強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性的環(huán)境下都不能大量存在，B錯(cuò)誤；C．Fe3+、銨根離子與會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，這些離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液呈堿性，堿性條件下選項(xiàng)中的四種離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，D正確；故〖答案〗選D。10.鋅–空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列說法正確的是（）A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動(dòng)B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D.放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．充電時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，即K＋向陰極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．放電時(shí)總反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-，則充電時(shí)生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)為Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-，C項(xiàng)正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C?！肌狐c(diǎn)石成金』〗電極反應(yīng)式的書寫是電化學(xué)中必考的一項(xiàng)內(nèi)容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物），然后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項(xiàng)部分和配平反應(yīng)方程式，作為原電池，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-；充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，對(duì)可充電池來說，充電時(shí)原電池的正極接電源正極，原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，不能接反，否則發(fā)生危險(xiǎn)或電極互換，電極反應(yīng)式是原電池電極反應(yīng)式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況，如果有，進(jìn)行計(jì)算，如果沒有必然是錯(cuò)誤選項(xiàng)。11.下列鐵制品防護(hù)的裝置或方法中，不正確的是A.外加電流B.犧牲陽極C.表面鍍銅D.制成不銹鋼A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．此為外加電源的陰極保護(hù)法，被保護(hù)金屬鋼制管樁應(yīng)與電源負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；B．鎂比鐵活潑，此為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；C．鐵上鍍銅，鐵質(zhì)鍍件接電源負(fù)極，銅接電源正極，硫酸銅作電鍍液，故C正確；D．制成不銹鋼可以起到防護(hù)作用，故D正確；故選A。12.鋅銅原電池裝置如圖，下列說法不正確的是A.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.鹽橋中的移向溶液C.電子從鋅片經(jīng)電流計(jì)流向銅片D.銅電極上發(fā)生反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗分析：由圖可知，該裝置為原電池，比活潑，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為，作正極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此作答。A．Zn作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，因而鉀離子移向硫酸銅溶液，故B錯(cuò)誤；C．原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故C正確；D．作正極，電極反應(yīng)式為，故D正確；故選：B。13.下列說法正確的是A.已知：，則碳的燃燒熱B.已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知：；，則D.已知：；，則〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．表示碳的燃燒熱時(shí)應(yīng)生成二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．C(石墨，s)=C(金剛石，s)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，金剛石的能量高于石墨，能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．S(s)能量低于S(g)，S(g)燃燒生成放出的熱量更多，由于均小于0，則，故D錯(cuò)誤；D．CH3COOH是弱酸，溶于水時(shí)吸熱，CH3COOH和NaOH反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量小于57.3kJ，則，故D正確；故選D。14.下列實(shí)驗(yàn)裝置，不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A.用甲裝置測(cè)量稀鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)熱B.用乙裝置驗(yàn)證：KCl濃度增大，導(dǎo)致反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)C.用丙裝置測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率D.用丁裝置測(cè)定某NaOH溶液的濃度〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．圖示為簡(jiǎn)易量熱計(jì)，可用甲裝置測(cè)量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)熱，能完成實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)A不符合題意；B．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)離子反應(yīng)為反應(yīng)，KCl濃度增大，平衡不移動(dòng)，無法得到驗(yàn)證，選項(xiàng)B符合題意；C．利用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生一定體積的氫氣所需要的時(shí)間，探究鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，能完成實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)C不符合題意；D．丁裝置是酸堿中和滴定的儀器，可用丁裝置測(cè)定某氫氧化鈉溶液的濃度，能完成實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)D不符合題意；〖答案〗選B。15.常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是A.的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后：B.濃度為的碳酸氫鈉溶液：C.濃度為的溶液：D.濃度均為的醋酸溶液與溶液等體積混合后：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．pH=2的醋酸溶液濃度遠(yuǎn)高于pH=12的氫氧化鈉溶液，兩者等體積混合，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉溶液中還存在碳酸根離子，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，B錯(cuò)誤；C．(NH4)2CO3溶液中，根據(jù)物料守恒可知，C正確；D．濃度均為0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等體積混合，混合后溶液呈堿性，，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。第II卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題：本題包括5個(gè)小題，共55分。16.按要求完成下列方程式的書寫：（1）在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，常滴加幾滴溶液，試用離子方程式說明原因：____。（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)和反應(yīng)，其能量變化示意圖如下(常溫常壓下測(cè)定)：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________。（3）已知：常溫下，的電離常數(shù)；的電離常數(shù)，。向溶液中通入少量氣體，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。（4）用電解法處理含鉻廢水(主要成分)時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中在電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)：，最后以形式除去，則陽極的電極反應(yīng)式為_______________________。（5）我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了丙烷在六方氮化硼催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)歷程，部分歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用標(biāo)注。該歷程中決速步驟對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________?！即鸢浮剑?）（2）（3）（4）（5）〖解析〗〖小問1詳析〗溶液中硫離子水解使溶液呈堿性，硫離子水解的離子方程式為：，滴加幾滴溶液，氫氧根離子濃度增大，上述平衡逆向移動(dòng)，抑制水解，故〖答案〗為：；〖小問2詳析〗該反應(yīng)的反應(yīng)熱=(935+498)kJ/mol-2630kJ/mol=+173kJ/mol，所以其熱化學(xué)方程式為；〖小問3詳析〗根據(jù)電離常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序：>>，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原則向溶液中通入少量氣體時(shí)反應(yīng)，則離子方程式為，故〖答案〗為：；〖小問4詳析〗Fe陽極，為活性電極，F(xiàn)e失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，陽極的電極反應(yīng)式為；〖小問5詳析〗該反應(yīng)歷程中決速的步驟為慢反應(yīng)，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，根據(jù)圖示，活化能最大的是過渡態(tài)I，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：。17.我們的生活離不開化學(xué)，化學(xué)物質(zhì)在不同領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用。根據(jù)要求回答下列問題：（1）、、、分別是、、、四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為的、、、溶液的。的溶液122①在溶液中的電離方程式為_________________________________。②常溫下，溶液的的原因是___________________(用離子方程式表示)。（2）在時(shí)，若向氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若向氨水中加入稀硫酸至溶液，此時(shí)溶液中，則________。（3）常溫下，的電離常數(shù)：，。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：常溫下，溶液的，則該溶液中____________________________?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.減?、?（3）600〖解析〗〖小問1詳析〗NaHSO4在水溶液中能完全電離，生成氫離子，溶液酸性較強(qiáng)，NH4NO3中銨根離子水解使溶液呈弱酸性，NaOH能完全電離產(chǎn)生氫氧根離子，溶液堿性較強(qiáng)，NaNO2中亞硝酸根離子水解使溶液呈弱堿性，則X為NaOH、Y為NaHSO4、Z為NaNO2、W為NH4NO3。①NaHSO4的電離方程式為。②NH4NO3中銨根離子水解生成氫離子，從而使溶液呈弱酸性pH<7，離子方程式為。〖小問2詳析〗向氨水中加入少量硫酸銨固體，c()大幅增加，c(OH-)變化較小，故減小。根據(jù)電荷守恒，c()+c(H+)=2c()+c(OH-)，溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，c()=2c()，c()=mol/L?！夹?詳析〗，水解平衡常數(shù)K=，K=，c(OH-)=10-4mol/L，則。18.電化學(xué)在科技、生產(chǎn)、社會(huì)和生活的各個(gè)發(fā)面都發(fā)揮著重要的作用。（1）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝節(jié)能超過。在這種工藝設(shè)計(jì)中；相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中電極均為石墨電極，所用的離子膜都只允許陽離子通過。①寫出裝置中發(fā)生電解反應(yīng)的總反應(yīng)式：________________，分析比較圖示中a%與b%的大小：a%________b%(填“>”“<”或“=”)。②一段時(shí)間后，燃料電池中負(fù)極附近溶液的________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）和組合形成的燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為的溶液。電極是___________(填“正”或“負(fù)”)極，物質(zhì)在電極上發(fā)生的反應(yīng)式為____________________。（3）二氧化氯是一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。如圖是目前已開發(fā)出的用電解法制取的新工藝。①陽極產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為______________________。②當(dāng)陰極產(chǎn)生氣體時(shí)，通過陽離子交換膜的離子的物質(zhì)的量為___________。〖答案〗（1）①.或②.<③.減?。?）①.正②.（3）①.②.10〖解析〗〖小問1詳析〗①裝置為電解池，電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，發(fā)生電解反應(yīng)的總反應(yīng)式：或；B為原電池裝置，右側(cè)電極氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，故a%<b%；②燃料電池中左側(cè)電解為負(fù)極，氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，反應(yīng)為，故一段時(shí)間后，燃料電池中負(fù)極附近溶液的將減??；〖小問2詳析〗根據(jù)氫離子流向可知，電極是正極，c為負(fù)極；在電極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)式為；〖小問3詳析〗①根據(jù)鈉離子流向可知，左側(cè)為陽極，氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為；②陰極水中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，，當(dāng)陰極產(chǎn)生氣體時(shí)，氫氣為5mol，則通過陽離子交換膜的離子的物質(zhì)的量為10mol。19.某學(xué)生用溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗滌滴定管B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管，再向其中加入待測(cè)定的溶液C．用酸式滴定管取待測(cè)溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液D．重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)E．檢查滴定管是否漏水F．堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管至液面位于“0”刻度以上處，趕出氣泡，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)G．把錐形瓶放滴定管下方，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形?直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度請(qǐng)回答以下問題：（1）滴定時(shí)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)：________________________________________。________。（2）操作F中應(yīng)該選擇如圖中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管。（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，判斷滴定終點(diǎn)的方法是______________________。（4）三次滴定的數(shù)據(jù)如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度123計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________________(精確至)。（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是___________。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)E．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗（6）與中和反應(yīng)類似，沉淀反應(yīng)也可用于滴定。比如在化學(xué)分析中，常用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的濃度，該滴定可采用為指示劑，利用與反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)。請(qǐng)完成以下計(jì)算：當(dāng)溶液中恰好沉淀完全(濃度等于)時(shí)，溶液中___________，___________。(已知：時(shí)、的分別為和)〖答案〗（1）EABC（2）乙（3）滴入最后半滴溶液后，錐形瓶中溶液從無色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（4）（5）（6）①.②.(或)〖解析〗〖小問1詳析〗滴定時(shí)正確操作是：檢查滴定管是否漏水；用蒸餾水洗凈滴定管；取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，趕出氣泡，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液；把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐