2022-2023學年南平市第一學期高一期末質量檢測化學試題-解析版

PAGEPAGE1南平市2022-2023學年第一學期高一期末質量檢測化學試題本試卷共6頁?？荚嚂r間90分鐘。滿分100分。注意事項：1.答卷前，考生務必在答題卡規(guī)定的地方填寫自己的準考證號、姓名?？忌J真核對答題卡上粘貼條形碼的“準考證號、姓名”。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Cl35.5S32Na23Fe56Cu64一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產生活密切相關，下列說法錯誤的是A.碳酸氫鈉加入的量過多會使蒸出的饅頭發(fā)黃B.為防止富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰C.食用維生素C含量較高的食物有利于人體對鐵元素的吸收D.開發(fā)風能、氫能和太陽能等清潔能源，有利于從源頭上防治酸雨〖解析〗A項碳酸氫鈉加入的量過多會使蒸出的饅頭發(fā)黃，A正確；B項包裝袋中的生石灰做干燥劑，B錯誤；C項維生素C具有還原性，有利于人體對鐵元素的吸收，C正確；D項開發(fā)風能、氫能和太陽能等清潔能源，有利于從源頭上防治酸雨，D正確2.下列詩句描述的過程涉及氧化還原反應的是A.爆竹聲中除舊歲B.雪融山頂響流泉C.粉身碎骨渾不怕D.月波成露露成霜〖解析〗A項爆竹燃燒為氧化還原反應，A正確；B項雪融化是物理變化，B錯誤；C項石灰石粉碎或分解不屬于氧化還原反應，C錯誤；D項月波成露露成霜是物理變化，D錯誤。3.建盞是建陽區(qū)特產，為中國國家地理標志產品，其成份之一Fe2O3的物質類別是A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物〖解析〗本題考查物質的類別，建盞的成分之一Fe2O3物質類別是氧化物，D正確4.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.7.8gNa2O2中含有的陰離子數為0.2NAB.0.5mol·L-MgCl2溶液中含有的Cl-數為NAC.3.01×1022個SO2分子中含有的氧原子數為0.1NAD.標準狀況下3.36LH2O中含有的分子數為0.15NA〖解析〗A項7.8gNa2O2為0.1mol，含有的陰離子數為0.1NA，A錯誤；B項0.5mol·L-MgCl2溶液，缺少溶液體積，無法計算Cl-數，B錯誤；C項3.01×1022個SO2分子中含有的氧原子數為0.1NA，C正確；D項標準狀況下，3.36LH2O不是氣體，D錯誤5.下列物質除雜（括號內的物質為雜質）的方法錯誤的是A.CO2（CO）：通過灼熱氧化銅B.NO（NO2）：通入足量水中，再通入濃硫酸C.KCl（K2CO3）：加入足量鹽酸后，蒸發(fā)、結晶D.CuSO4溶液〖Fe2（SO4）3〗：加入足量銅粉，過濾〖解析〗A項CO具有還原性，通過灼熱的氧化銅可被除去，A正確；B項NO2與水反應生成NO，再通過濃硫酸可得到純凈干燥的NO，B正確。C項K2CO3與鹽酸反應生成KCl，過量的HCl在蒸發(fā)過程可被除去，C正確。D項Fe2（SO4）3與銅粉反應除生成CuSO4還生成FeSO4，引入新的雜質D錯誤。6.下列離子方程式正確的是A.鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.將小塊鈉放入水中：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑C.將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：C12+OH-==2C1-+H2OD.實驗室制取二氧化碳氣體：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O〖解析〗A項鐵粉與稀硫酸反應生成Fe2+，A錯誤；B項電荷不守恒，B錯誤；C項產物少了ClO-，得失電子不守恒，B錯誤；D項符合離子方程式的書寫要求，D正確。7、二十大報告中提出“穩(wěn)妥推進碳達峰碳中和”。目前“碳捕捉技術”常利用NaOH溶液“捕捉”CO2來實現其儲存、分離和利用。其工藝流程如圖所示（部分條件及物質未標出）。下列說法正確的是A.CO2是引起酸雨的主要物質之一B.整個過程中，只有CO2可循環(huán)利用C.整個過程中，沒有涉及氧化還原反應D.該技術的一大優(yōu)點是能源消耗低〖解析〗A項引起酸雨的主要物質是SO2和氮氧化物等，CO2是造成溫室效應的主要物質之一，B項“反應分離”產生的NaOH可進入捕捉室循環(huán)利用，B錯誤；C項涉及復分解反應、化合反應和分解反應，沒有涉及氧化還原反應，C正確；D項在“高溫反應爐”中CaCO3分解需要消耗能量，D錯誤。8、下列說法正確的是A.NaCl在水中的電離需要通電才能完成B.新冠病毒直徑約為60~140nm，若擴散到空氣中不可能形成膠體C.鐵單質能與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣D.向某溶液中滴入AgNO3溶液產生白色沉淀，則溶液中一定含有Cl-〖解析〗A項NaCl在水分子的作用下即可電離，不需要通電，A錯誤；B項膠體粒子直徑在1~100nm之間，故新冠病毒擴散到空氣中有可能形成膠體，B錯誤；C項鐵單質能與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應，C正確，D項溶液中可能含有CO3等，不一定是CO32-，D錯誤。9、下列溶液中能大量共存的離子組是A.Cu2+、K+、OH- B.Ca2+、Na+、ClO-C.H+、NH4+、CO32- D.H+、Fe2+、MnO4-。〖解析〗A項發(fā)生離子反應：.Cu2++OH-=Cu（OH）2↓不能大量共存；B項不發(fā)生離子反應，能大量共存；C項發(fā)生離子反應：2H++CO32-=H2O+CO2↑不能大量共存；D項發(fā)生離子反應：16H++5Fe2++2MnO4-。=2Mn2++5Fe3++8H2O不能大量共存。10、下列物質的性質和用途不具有對應關系的是A.明礬可溶于水，故可作凈水劑B.鐵粉有還原性，故可作食品脫氧劑C.二氧化硫具有還原性，故可作抗氧化劑D.液氨汽化時要吸收大量的熱，故可作制冷劑〖解析〗A項明礬可溶于水與明礬凈水無對應關系，可凈水是因生成Al（OH）3膠體有吸附性；B項鐵粉的還原性能與氧氣反應，與食品脫氧劑有對應關系；C項二氧化硫具有還原性能與氧化性物質反應，與抗氧化劑有對應關系；D項液氨汽化時要吸收大量的熱能使周圍的溫度降低，與作制冷劑有對應關系。11、歌曲《青花瓷》中寫到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”。銅在潮濕的空氣中生成“銅綠”的反應方程式為2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2（OH）2CO3。下列說法正確的是A.反應中發(fā)生化合價變化的元素有三種B.堿式碳酸銅既是氧化產物又是還原產物C.氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1D.若有0.2molCu參與反應，則需消耗2.24LO2〖解析〗A項發(fā)生化合價變化的元素為二種，銅元素化合價升高，氧元素化合價降低，A錯誤；B項堿式碳酸銅既是氧化產物又是還原產物，B正確；C項氧化劑為O2，還原劑為Cu，兩者的物質的量之比為1：2，C錯誤；D項2.24LO2未標明在標準狀況下，D錯誤。12、下列實驗設計能達到實驗目的的是A.裝置①制備并收集NH3 B.裝置②除去CO2中的HClC.裝置③收集NO D.裝置④檢驗產物中的CO2〖解析〗A項裝置①中應用NH4C1和Ca（OH）2混合加熱制備NH3，A錯誤；B項裝置②除去CO2中的HC1用飽和的NaHCO3溶液，B正確；C項裝置③因NO能與空氣中O2發(fā)生反應生成NO2，收集NO不能用排空氣法，C錯誤；D項裝置④木炭與濃硫酸加熱下反應除CO2外還生成SO2，也能使澄清石灰水變渾濁，D錯誤。13、物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3：2：1時，三種溶液中CI的物質的量之比為A.3：4：3 B.3：2：1 C.1：1：1 D.1：2：3〖解析〗物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液其c（Cl-）之比為1：2：3，根據公式n=cV可知，當溶液的體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl-的物質的量之比為（1×3）：（2×2）：（3×1）=3：4：3，故選A14、利用FeSO4制備還原鐵粉的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A.“轉化”過程的離子方程式為Fe2++2HCO3-，==FeCO3↓+H2O+CO2↑B.“洗滌”過程可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗沉淀是否洗凈C.“干燥”過程應將固體置于燒杯中加強熱快速烘干D.“焙燒”過程產生的氣體可能是CO和CO2的混合氣體〖解析〗A項“轉化”過程加入的NH4HCO3溶液可電離產生HCO3-，進一步電離產生H+和CO32一，反應得FeCO3、H2O和CO2，A正確；B項“洗滌”過程是洗去FeCO3表面附著的NH4+、SO42-等離子，此法用檢驗SO42-是否存在來證明沉淀是否洗凈，B正確；C項“干燥”過程不可在燒杯中強熱，C錯誤；D項“焙燒”過程Fe2+被還原，碳被氧化可能生成CO和CO2的混合氣，D正確。15、下列實驗操作和現象、結論均正確的是選項實驗操作和現象結論A某溶液加入濃NaOH加熱，產生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液一定含NH4+B將Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅色后褪色Cl2有酸性和漂白性C向某溶液中滴加KSCN溶液和氯水，溶液顯紅色該溶液中一定含Fe2+D將鐵片放入濃硫酸中，無明顯現象鐵不與濃硫酸反應〖解析〗A項為NH4+檢驗的常用方法，先加入強堿再加熱產生NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍A正確；B項結論描述中Cl2沒有有酸性和漂白性B錯誤；C項試劑添加順序未明確，無法得出相關結論B錯誤；D項鐵被鈍化時發(fā)生了氧化還原反應D錯誤。16、向NaOH和Na2CO3組成的混和溶液中緩慢滴加0.1mol/L鹽酸，產生CO2體積與加入鹽酸體積關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.圖中A→B的反應為HCO3-+H+==CO2↑+H2OB.將B點溶液蒸干得到固體NaClC.標準狀況下，圖中V1=448mLD.原溶液中n（NaOH）：n（Na2CO3）=2：1〖解析〗A項結合題中文字信息與圖示表明存在以下三步反應：①H++OH-=H2O②CO32-+H+=HCO3-+H2O③HCO3-+H+=CO2↑+H2O，A正確；B項圖中B點表示混和液與所加入的鹽酸恰好完全反應，則所得溶液蒸干后僅存NaCl，B正確；C項根據反應③并結合圖中A點到B點氣體體積變化情況可知生成的CO2為0.02mol，換算成標準狀況下氣體體積為448mL，C正確；D項根據碳守恒，可知原混合液中含Na2CO3物質的量為0.02mol，進而求出n（NaOH）：n（Na2CO3）=1：2，D錯誤。二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17.（12分）84消毒液（有效成分：NaClO）適用于家庭、賓館和醫(yī)院等公共場所的消毒?，F實驗室需配制500mL2.0mol-LlNaClO溶液。（1）用NaCIO固體配制。①需要用托盤天平稱量gNaClO固體。②在配制過程中，用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要。（2）下列操作可能使配制溶液的濃度偏低的是。A.稱量時藥品放在右盤B.定容時俯視刻度線C.移液時未洗滌燒杯和玻璃棒D.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，未采取措施（3）若發(fā)現所配制的NaClO溶液含有NaCl雜質（不含其它雜質），經分析有關離子的濃度如圖所示。①所配制的溶液中c（NaClO）=mol·L-1。②從所配制的溶液中取出50mL，加水稀釋到100mL，則稀釋后的溶液中c（Cl-）=mol·L-1。（4）NaC1O與水和空氣中CO2反應生成次氯酸，從而發(fā)揮消毒作用。在光照條件下次氯酸會分解，此分解反應的化學方程式為?！冀馕觥剑?）m（NaClO）=0.5L×2.0mol·L-1×74.5g·mol-1=74.5g；還需要玻璃儀器有：500mL容量瓶、玻璃棒（2）A項稱量時藥品放在右盤，藥品質量減小，使配制溶液的濃度偏低；B項定容時俯視刻度線，溶液體積變小，使配制溶液的濃度偏高；C項移液時未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量減少，使配制溶液的濃度偏低；D項定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，未采取措施，無影響（3）①由圖知：c（CIT）=0.2mol·L-1，則c（NaCl）=0.2mol·L-1，又c（Na+）=2mol·L-1，所以c（NaClO）=2mol·L-1-0.2mol·L-1=1.8mol·L-1，光照②50mL所配制的溶液c（Cl-）=0.2mol·L-1，加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中c（Cl-）=0.1mol·L-1光照（4）在光照條件下次氯酸會分解：2HClO＝2HCl+O2↑18.（8分）物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度。下圖是硫及其部分化合物的“價一類”二維圖。（1）據圖中信息，物質a和b的化學式：a；b（2）Na2S2O5和Na2S2O3在化工生產中應用廣泛，若將Na2S2O5歸入右圖中，應置于圖中的（填“c”、“d”或“e”）點。已知：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，氫化物單質氧化物酸鹽類別此反應中的物質沒有涉及的類別是（填序號）。A.單質 B.酸性氧化物 C.酸 D.堿 E.鹽（3）將SO2通入以下溶液，均會發(fā)生顏色變化，其中體現SO2還原性的是（填序號）。A.使溴水褪色B.使品紅溶液褪色有機硫C.使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色D.使氫硫酸溶液中出現淡黃色渾濁（4）硫元素的部分轉化如圖所示。過程①可利用克勞斯法實現，該法先將部分H2S通過燃燒轉化為SO2，再將SO2與剩余的H2S混合。為實現硫的最大回收，燃燒的H2S和剩余的H2S物質的量之比應為。過程②宜在土壤的區(qū)實現（填“富氧”或“缺氧”）?！冀馕觥剑?）據圖中信息，a點為氧化物且為+6價，則可判斷為SO3；b點為酸且為+4價，則可判斷為H2SO3（2）Na2S2O5中S化合價為+4，且為鹽，應置于圖中d點；觀察方程式中化學式可知沒有涉及的類別為堿，則選D（3）中A體現SO2還原性，B體現SO2漂白性，C體現SO2是酸性氧化物，D體現了SO2的氧化性。則體現SO2還原性選A（4）圖中①可通過2H2S+3O2===2SO2+2H2O及SO2+2H2S==3S+2H2O來實現H2S→S的轉化。要實現S的最大回收，則SO2與H2S反應中n（SO2）：n（H2S）=1：2，根據S守恒，SO2物質的量與被燃燒的H2S物質的量相等。圖中②為S→SO42-，硫元素被氧化，顯然應在富氧區(qū)。19.（10分）2021年是國際化學年十周年，中國的宣傳口號是“化學一我們的生活，我們的未來”。下列為生產生活中一些常見的化學反應。高溫高溫（1）反應2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O3可用于野外焊接鋼軌。①該反應屬于四種基本反應類型中的。②該反應中，發(fā)生氧化反應的是（填化學式，下同），還原產物是。（2）ClO2是世衛(wèi)組織確認的A級新型高效消毒劑，其安全性遠高于氯氣。一種制備方法為2NaClO3+4HC1==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。C1O2在殺菌消毒過程中會產生副產物亞氯酸鹽（ClO2-），需將其轉化為Cl-除去。下列試劑中可將ClO2-，轉化為Cl-的是（填序號）。A.FeSO4 B.O2 C.KMnO4 D.SO2（3）小蘇打（NaHCO3）可作為食品制作過程中的膨松劑。①往飽和Na2CO3溶液中通入（填化學式），過濾、干燥可得到NaHCO3。②小蘇打受熱發(fā)生分解，產生的氣體使面包松軟，該反應的化學方程式為?！冀馕觥剑?）①根據反應物和生產物的種類和數量可判斷該反應為置換反應，②鋁元素的化合價升高，故單質鋁發(fā)生氧化反應，鐵元素化合價降低，故單質鐵為還原產物。（2）該反應中只有氯元素的化合價發(fā)生變化，HCl和NaCl中氯元素的化合價相同，均為-1價，故當4份HCl參加反應時，只有2份HCl做還原劑，生成氧化產物氯氣，2份NaClO3做氧化劑，生成還原產物ClO2，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1。ClO轉為Cl-需加入還原劑，FeSO4和SO2均具有還原性，故選A和D。（3）①Na2CO3通過反應：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3可轉化為2NaHCO3，故通入的氣體為CO2，②根據現象可寫出該反應的化學方程式。20.（10分）高濃度氨氮廢水是造成河流及湖泊富營養(yǎng)化的主要因素。某氮肥廠處理氨氮廢水的方案如下：回答下列問題：（1）“pH調節(jié)池”加入“NaOH溶液”的目的是。（2）“吹出塔”用熱空氣比用冷空氣吹脫效果更好的原因是。（3）“氧化池”中氨氮去除率與溶液pH的關系如圖所示，則去除氨氮廢水最適宜的pH。（4）“排放池”中用活性炭除去水中殘余的氯。這是利用活性炭的性。（5）“硝化池”是在硝化菌的作用下實現NH4+→NO2-→NO3-轉化，在堿性條件下NH4+被氧氣氧化成NO3-的總反應的離子方程式為。（6）“反硝化池”是在一定條件下向廢水中加入有機物如甲醇（CH3OH），實現HNO3→NO2-→N2轉化，0.5molHNO3完全轉化成N2轉移電子的物質的量為。〖解析〗（1）“pH調節(jié)池”加入“NaOH溶液”由于NH4++OH-=NH3·H2O，將NH4+時轉化為NH3·H2O，有利于廢水中氮元素的降低（2）“吹出塔”用熱空氣比用冷空氣吹脫效果更好，熱空氣溫度升高，有利于NH3·H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出（3）觀察氨氮去除率與溶液pH的關系圖，可知去除率最高時所對應的pH為8（4）利用活性炭的吸附性除去水中殘余的氯。（5）利用氧化還原反應化合價升降來分NH4+轉化為NO3-；氮元素化合價升高，則氧氣中氧元素化合價降低。反應的化學方程式NH4++2O2+2OH-=NO3-+3H2O（6）0.5molHNO3完全轉化成N2，根據HNO3中N為+5價轉化為N2中N為0價由5×0.5mol=2.5mol21.（12分）過氧化氫水溶液是醫(yī)藥、衛(wèi)生行業(yè)上廣泛使用的消毒劑。某興趣小組對過氧化氫（H2O2）氧化性和還原性開展如下探究?！疾殚嗁Y料〗①BaO2與稀硫酸反應可制得H2O2，反應的化學方程式為BaO2+H2SO4==BaSO4↓+H2O2。②H2O2在常溫下會緩慢分解成水和氧氣，在加熱或MnO2等催化劑作用下會迅速分解。③H2O2在堿性條件下能與Mn2+反應生成棕褐色固體，產生大量氣泡?！紝嶒炋骄俊剑?）制備H2O2：將BaO2溶于足量的冷稀硫酸中充分反應，經（填操作名稱）得到含H2O2的溶液A。（2）檢驗H2O2：取一定量的溶液A于試管中，加入少量MnO2，迅速產生大量氣泡，檢驗該氣體的方法是。（3）探究H2O2的氧化性和還原性：I.向一定量的KMnO4溶液中滴加溶液A，產生氣泡，溶液紫色褪去。反應的化學方程式為2KMnO4+5H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，其中H2O2作劑。Ⅱ.向一定量的FeSO4溶液中滴加溶液A，溶液變?yōu)樽攸S色，此反應的離子方程式為，其中H2O2作劑。Ⅲ.該小組設計如下實驗探究H2O2與Mn2+的反應。①設計實驗i的目的是。②試劑a應選。A.NaCl B.HCl C.NaOH D.KNO3③取ii中生成的棕褐色固體，滴加濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體，應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）。（4）綜上所述，H2O2在反應中表現氧化性或還原性，與其它反應物的氧化性或還原性強弱以及溶液的性等因素有關。〖解析〗（1）BaO2溶于足量的冷稀硫酸中充分反應，反應后生成BaSO4沉淀，固液分離故用過濾。（2）少量MnO2使H2O2迅速分解產生大量氣泡為氧氣檢驗該氣體的方法是將帶火星的木條放在試管口，木條復燃。（3）I.H2O2在其中轉化為O2化合價升高，被氧化做還原劑。Ⅱ.由于Fe2+轉化為Fe3+溶液變?yōu)樽攸S色，反應的化學方程式為2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O+H2O2中氧元素化合價降低被還原做氧化劑。Ⅲ.①對三個實驗進行比較，i只用H2O2，ii和ii均是在H2O2中加其它試劑，故i是做為對照實驗或空白實驗。②依資料中：H2O2在堿性條件下能與Mn2+反應生成棕褐色固體，產生大量氣泡，由實驗iii現象可知應加入堿，故選C。③棕褐色固體，滴加濃鹽酸，加熱發(fā)生裝置應選固+液需加熱的裝置，故選B。（4）依據實驗Ⅲ，可知除與其它反應物的氧化性或還原性強弱有關外，應與溶液的酸堿性有關。PAGEPAGE1南平市2022-2023學年第一學期高一期末質量檢測化學試題本試卷共6頁?？荚嚂r間90分鐘。滿分100分。注意事項：1.答卷前，考生務必在答題卡規(guī)定的地方填寫自己的準考證號、姓名?？忌J真核對答題卡上粘貼條形碼的“準考證號、姓名”。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Cl35.5S32Na23Fe56Cu64一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產生活密切相關，下列說法錯誤的是A.碳酸氫鈉加入的量過多會使蒸出的饅頭發(fā)黃B.為防止富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰C.食用維生素C含量較高的食物有利于人體對鐵元素的吸收D.開發(fā)風能、氫能和太陽能等清潔能源，有利于從源頭上防治酸雨〖解析〗A項碳酸氫鈉加入的量過多會使蒸出的饅頭發(fā)黃，A正確；B項包裝袋中的生石灰做干燥劑，B錯誤；C項維生素C具有還原性，有利于人體對鐵元素的吸收，C正確；D項開發(fā)風能、氫能和太陽能等清潔能源，有利于從源頭上防治酸雨，D正確2.下列詩句描述的過程涉及氧化還原反應的是A.爆竹聲中除舊歲B.雪融山頂響流泉C.粉身碎骨渾不怕D.月波成露露成霜〖解析〗A項爆竹燃燒為氧化還原反應，A正確；B項雪融化是物理變化，B錯誤；C項石灰石粉碎或分解不屬于氧化還原反應，C錯誤；D項月波成露露成霜是物理變化，D錯誤。3.建盞是建陽區(qū)特產，為中國國家地理標志產品，其成份之一Fe2O3的物質類別是A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物〖解析〗本題考查物質的類別，建盞的成分之一Fe2O3物質類別是氧化物，D正確4.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.7.8gNa2O2中含有的陰離子數為0.2NAB.0.5mol·L-MgCl2溶液中含有的Cl-數為NAC.3.01×1022個SO2分子中含有的氧原子數為0.1NAD.標準狀況下3.36LH2O中含有的分子數為0.15NA〖解析〗A項7.8gNa2O2為0.1mol，含有的陰離子數為0.1NA，A錯誤；B項0.5mol·L-MgCl2溶液，缺少溶液體積，無法計算Cl-數，B錯誤；C項3.01×1022個SO2分子中含有的氧原子數為0.1NA，C正確；D項標準狀況下，3.36LH2O不是氣體，D錯誤5.下列物質除雜（括號內的物質為雜質）的方法錯誤的是A.CO2（CO）：通過灼熱氧化銅B.NO（NO2）：通入足量水中，再通入濃硫酸C.KCl（K2CO3）：加入足量鹽酸后，蒸發(fā)、結晶D.CuSO4溶液〖Fe2（SO4）3〗：加入足量銅粉，過濾〖解析〗A項CO具有還原性，通過灼熱的氧化銅可被除去，A正確；B項NO2與水反應生成NO，再通過濃硫酸可得到純凈干燥的NO，B正確。C項K2CO3與鹽酸反應生成KCl，過量的HCl在蒸發(fā)過程可被除去，C正確。D項Fe2（SO4）3與銅粉反應除生成CuSO4還生成FeSO4，引入新的雜質D錯誤。6.下列離子方程式正確的是A.鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.將小塊鈉放入水中：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑C.將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：C12+OH-==2C1-+H2OD.實驗室制取二氧化碳氣體：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O〖解析〗A項鐵粉與稀硫酸反應生成Fe2+，A錯誤；B項電荷不守恒，B錯誤；C項產物少了ClO-，得失電子不守恒，B錯誤；D項符合離子方程式的書寫要求，D正確。7、二十大報告中提出“穩(wěn)妥推進碳達峰碳中和”。目前“碳捕捉技術”常利用NaOH溶液“捕捉”CO2來實現其儲存、分離和利用。其工藝流程如圖所示（部分條件及物質未標出）。下列說法正確的是A.CO2是引起酸雨的主要物質之一B.整個過程中，只有CO2可循環(huán)利用C.整個過程中，沒有涉及氧化還原反應D.該技術的一大優(yōu)點是能源消耗低〖解析〗A項引起酸雨的主要物質是SO2和氮氧化物等，CO2是造成溫室效應的主要物質之一，B項“反應分離”產生的NaOH可進入捕捉室循環(huán)利用，B錯誤；C項涉及復分解反應、化合反應和分解反應，沒有涉及氧化還原反應，C正確；D項在“高溫反應爐”中CaCO3分解需要消耗能量，D錯誤。8、下列說法正確的是A.NaCl在水中的電離需要通電才能完成B.新冠病毒直徑約為60~140nm，若擴散到空氣中不可能形成膠體C.鐵單質能與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣D.向某溶液中滴入AgNO3溶液產生白色沉淀，則溶液中一定含有Cl-〖解析〗A項NaCl在水分子的作用下即可電離，不需要通電，A錯誤；B項膠體粒子直徑在1~100nm之間，故新冠病毒擴散到空氣中有可能形成膠體，B錯誤；C項鐵單質能與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應，C正確，D項溶液中可能含有CO3等，不一定是CO32-，D錯誤。9、下列溶液中能大量共存的離子組是A.Cu2+、K+、OH- B.Ca2+、Na+、ClO-C.H+、NH4+、CO32- D.H+、Fe2+、MnO4-。〖解析〗A項發(fā)生離子反應：.Cu2++OH-=Cu（OH）2↓不能大量共存；B項不發(fā)生離子反應，能大量共存；C項發(fā)生離子反應：2H++CO32-=H2O+CO2↑不能大量共存；D項發(fā)生離子反應：16H++5Fe2++2MnO4-。=2Mn2++5Fe3++8H2O不能大量共存。10、下列物質的性質和用途不具有對應關系的是A.明礬可溶于水，故可作凈水劑B.鐵粉有還原性，故可作食品脫氧劑C.二氧化硫具有還原性，故可作抗氧化劑D.液氨汽化時要吸收大量的熱，故可作制冷劑〖解析〗A項明礬可溶于水與明礬凈水無對應關系，可凈水是因生成Al（OH）3膠體有吸附性；B項鐵粉的還原性能與氧氣反應，與食品脫氧劑有對應關系；C項二氧化硫具有還原性能與氧化性物質反應，與抗氧化劑有對應關系；D項液氨汽化時要吸收大量的熱能使周圍的溫度降低，與作制冷劑有對應關系。11、歌曲《青花瓷》中寫到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”。銅在潮濕的空氣中生成“銅綠”的反應方程式為2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2（OH）2CO3。下列說法正確的是A.反應中發(fā)生化合價變化的元素有三種B.堿式碳酸銅既是氧化產物又是還原產物C.氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1D.若有0.2molCu參與反應，則需消耗2.24LO2〖解析〗A項發(fā)生化合價變化的元素為二種，銅元素化合價升高，氧元素化合價降低，A錯誤；B項堿式碳酸銅既是氧化產物又是還原產物，B正確；C項氧化劑為O2，還原劑為Cu，兩者的物質的量之比為1：2，C錯誤；D項2.24LO2未標明在標準狀況下，D錯誤。12、下列實驗設計能達到實驗目的的是A.裝置①制備并收集NH3 B.裝置②除去CO2中的HClC.裝置③收集NO D.裝置④檢驗產物中的CO2〖解析〗A項裝置①中應用NH4C1和Ca（OH）2混合加熱制備NH3，A錯誤；B項裝置②除去CO2中的HC1用飽和的NaHCO3溶液，B正確；C項裝置③因NO能與空氣中O2發(fā)生反應生成NO2，收集NO不能用排空氣法，C錯誤；D項裝置④木炭與濃硫酸加熱下反應除CO2外還生成SO2，也能使澄清石灰水變渾濁，D錯誤。13、物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3：2：1時，三種溶液中CI的物質的量之比為A.3：4：3 B.3：2：1 C.1：1：1 D.1：2：3〖解析〗物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液其c（Cl-）之比為1：2：3，根據公式n=cV可知，當溶液的體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl-的物質的量之比為（1×3）：（2×2）：（3×1）=3：4：3，故選A14、利用FeSO4制備還原鐵粉的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A.“轉化”過程的離子方程式為Fe2++2HCO3-，==FeCO3↓+H2O+CO2↑B.“洗滌”過程可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗沉淀是否洗凈C.“干燥”過程應將固體置于燒杯中加強熱快速烘干D.“焙燒”過程產生的氣體可能是CO和CO2的混合氣體〖解析〗A項“轉化”過程加入的NH4HCO3溶液可電離產生HCO3-，進一步電離產生H+和CO32一，反應得FeCO3、H2O和CO2，A正確；B項“洗滌”過程是洗去FeCO3表面附著的NH4+、SO42-等離子，此法用檢驗SO42-是否存在來證明沉淀是否洗凈，B正確；C項“干燥”過程不可在燒杯中強熱，C錯誤；D項“焙燒”過程Fe2+被還原，碳被氧化可能生成CO和CO2的混合氣，D正確。15、下列實驗操作和現象、結論均正確的是選項實驗操作和現象結論A某溶液加入濃NaOH加熱，產生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液一定含NH4+B將Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅色后褪色Cl2有酸性和漂白性C向某溶液中滴加KSCN溶液和氯水，溶液顯紅色該溶液中一定含Fe2+D將鐵片放入濃硫酸中，無明顯現象鐵不與濃硫酸反應〖解析〗A項為NH4+檢驗的常用方法，先加入強堿再加熱產生NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍A正確；B項結論描述中Cl2沒有有酸性和漂白性B錯誤；C項試劑添加順序未明確，無法得出相關結論B錯誤；D項鐵被鈍化時發(fā)生了氧化還原反應D錯誤。16、向NaOH和Na2CO3組成的混和溶液中緩慢滴加0.1mol/L鹽酸，產生CO2體積與加入鹽酸體積關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.圖中A→B的反應為HCO3-+H+==CO2↑+H2OB.將B點溶液蒸干得到固體NaClC.標準狀況下，圖中V1=448mLD.原溶液中n（NaOH）：n（Na2CO3）=2：1〖解析〗A項結合題中文字信息與圖示表明存在以下三步反應：①H++OH-=H2O②CO32-+H+=HCO3-+H2O③HCO3-+H+=CO2↑+H2O，A正確；B項圖中B點表示混和液與所加入的鹽酸恰好完全反應，則所得溶液蒸干后僅存NaCl，B正確；C項根據反應③并結合圖中A點到B點氣體體積變化情況可知生成的CO2為0.02mol，換算成標準狀況下氣體體積為448mL，C正確；D項根據碳守恒，可知原混合液中含Na2CO3物質的量為0.02mol，進而求出n（NaOH）：n（Na2CO3）=1：2，D錯誤。二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17.（12分）84消毒液（有效成分：NaClO）適用于家庭、賓館和醫(yī)院等公共場所的消毒?，F實驗室需配制500mL2.0mol-LlNaClO溶液。（1）用NaCIO固體配制。①需要用托盤天平稱量gNaClO固體。②在配制過程中，用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要。（2）下列操作可能使配制溶液的濃度偏低的是。A.稱量時藥品放在右盤B.定容時俯視刻度線C.移液時未洗滌燒杯和玻璃棒D.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，未采取措施（3）若發(fā)現所配制的NaClO溶液含有NaCl雜質（不含其它雜質），經分析有關離子的濃度如圖所示。①所配制的溶液中c（NaClO）=mol·L-1。②從所配制的溶液中取出50mL，加水稀釋到100mL，則稀釋后的溶液中c（Cl-）=mol·L-1。（4）NaC1O與水和空氣中CO2反應生成次氯酸，從而發(fā)揮消毒作用。在光照條件下次氯酸會分解，此分解反應的化學方程式為?！冀馕觥剑?）m（NaClO）=0.5L×2.0mol·L-1×74.5g·mol-1=74.5g；還需要玻璃儀器有：500mL容量瓶、玻璃棒（2）A項稱量時藥品放在右盤，藥品質量減小，使配制溶液的濃度偏低；B項定容時俯視刻度線，溶液體積變小，使配制溶液的濃度偏高；C項移液時未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量減少，使配制溶液的濃度偏低；D項定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，未采取措施，無影響（3）①由圖知：c（CIT）=0.2mol·L-1，則c（NaCl）=0.2mol·L-1，又c（Na+）=2mol·L-1，所以c（NaClO）=2mol·L-1-0.2mol·L-1=1.8mol·L-1，光照②50mL所配制的溶液c（Cl-）=0.2mol·L-1，加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中c（Cl-）=0.1mol·L-1光照（4）在光照條件下次氯酸會分解：2HClO＝2HCl+O2↑18.（8分）物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度。下圖是硫及其部分化合物的“價一類”二維圖。（1）據圖中信息，物質a和b的化學式：a；b（2）Na2S2O5和Na2S2O3在化工生產中應用廣泛，若將Na2S2O5歸入右圖中，應置于圖中的（填“c”、“d”或“e”）點。已知：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，氫化物單質氧化物酸鹽類別此反應中的物質沒有涉及的類別是（填序號）。A.單質 B.酸性氧化物 C.酸 D.堿 E.鹽（3）將SO2通入以下溶液，均會發(fā)生顏色變化，其中體現SO2還原性的是（填序號）。A.使溴水褪色B.使品紅溶液褪色有機硫C.使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色D.使氫硫酸溶液中出現淡黃色渾濁（4）硫元素的部分轉化如圖所示。過程①可利用克勞斯法實現，該法先將部分H2S通過燃燒轉化為SO2，再將SO2與剩余的H2S混合。為實現硫的最大回收，燃燒的H2S和剩余的H2S物質的量之比應為。過程②宜在土壤的區(qū)實現（填“富氧”或“缺氧”）?！冀馕觥剑?）據圖中信息，a點為氧化物且為+6價，則可判斷為SO3；b點為酸且為+4價，則可判斷為H2SO3（2）Na2S2O5中S化合價為+4，且為鹽，應置于圖中d點；觀察方程式中化學式可知沒有涉及的類別為堿，則選D（3）中A體現SO2還原性，B體現SO2漂白性，C體現SO2是酸性氧化物，D體現了SO2的氧化性。則體現SO2還原性選A（4）圖中①可通過2H2S+3O2===2SO2+2H2O及SO2+2H2S==3S+2H2O來實現H2S→S的轉化。要實現S的最大回收，則SO2與H2S反應中n（SO2）：n（H2S）=1：2，根據S守恒，SO2物質的量與被燃燒的H2S物質的量相等。圖中②為S→SO42-，硫元素被氧化，顯然應在富氧區(qū)。19.（10分）2021年是國際化學年十周年，中國的宣傳口號是“化學一我們的生活，我們的未來”。下列為生產生活中一些常見的化學反應。高溫高溫（1）反應2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O3可用于野外焊接鋼軌。①該反應屬于四種基本反應類型中的。②該反應中，發(fā)生氧化反應的是（填化學式，下同），還原產物是。（2）ClO2是世衛(wèi)組織確認的A級新型高效消毒劑，其安全性遠高于氯氣。一種制備方法為2NaClO3+4HC1==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。C1O2在殺菌消毒過程中會產生副產物亞氯酸鹽（ClO2-），需將其轉化為Cl-除去。下列試劑中可將ClO2-，轉化為Cl-的是（填序號）。A.FeSO4 B.O2 C.KMnO4 D.SO2（3）小蘇打（NaHCO3）可作為食品制作過程中的膨松劑。①往飽和Na2CO3溶液中通入（填化學式），過濾、干燥可得到NaHCO3。②小蘇打受熱發(fā)生分解，產生的氣體使面包松軟，該反應的化學方程式為?！冀馕觥剑?）①根據反應物和生產物的種類和數量可判斷該反應為置換反應，②鋁元素的化合價升高，故單質鋁發(fā)生氧化反應，鐵元素化合價降低，故單質鐵為還原產物。（2）該反應中只有氯元素的化合價發(fā)生變化，HCl和NaCl中氯元素的化合價相同，均為-1價，故當4份HCl參加反應時，只有2份HCl做還原劑，生成氧化產物氯氣，2份NaClO3做氧化劑，生成還原產物ClO2，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1。ClO轉為Cl-需加入還原劑，FeSO4和SO2均具有還原性，故選A和D。（3）①Na2CO3通過反應：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3可轉化為2NaHCO3，故通入的氣體為CO2，②根據現象可寫出該反應的化學方程式。20.（10分）高濃度氨氮廢水是造成河流及湖泊富營養(yǎng)化的主要因素。某氮肥廠處理氨氮廢水的方案如下：回答下列問題：（1）“pH調節(jié)池”加入“NaOH溶液”的目的是。（2）“吹出塔”