2022-2023學(xué)年遼寧省遼陽市協(xié)作校高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（原卷版）

PAGEPAGE1高二考試化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)，回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1、選擇性必修2第一章至第二章第一節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列生產(chǎn)活動(dòng)或生活中涉及的化學(xué)反應(yīng)不屬于放熱反應(yīng)的是A.燃放爆竹 B.石灰石分解C.利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌 D.牛奶變質(zhì)2.下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaCl溶液BaSO4石墨H2SO4弱電解質(zhì)HFCH3COOHMg(OH)2NH4Cl非電解質(zhì)乙醇NH3H2O蔗糖A.A B.B C.C D.D3.某基態(tài)原子的電子排布式為，下列說法錯(cuò)誤的是A.該元素原子1s、2s、3s軌道形狀均為球形B.該元素原子核外有4個(gè)電子層C.該元素原子電子層共有18個(gè)電子D.該元素原子比原子活潑4.下列說法錯(cuò)誤的是A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，有能量變化的過程未必是化學(xué)反應(yīng)B.，故石墨比金剛石穩(wěn)定C.，溫度越高，氣體顏色越深D.兩份等物質(zhì)的量的物質(zhì)，其熵一定相等5.下列說法錯(cuò)誤的是A.鍵的電子云重疊程度比鍵大，穩(wěn)定性強(qiáng)B.N與3個(gè)H結(jié)合形成分子，體現(xiàn)了共價(jià)鍵的飽和性C.第三周期主族元素中第一電離能介于和P之間的有3種D.短周期主族元素中位于s區(qū)的有5種6.已知火藥爆炸的反應(yīng)為，下列有關(guān)說法正確的是A.上述化學(xué)方程式中涉及的非金屬元素的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：B.分子中所含鍵與π鍵的比值為C.與均為離子化合物，所含化學(xué)鍵類型相同D.基態(tài)S原子外圍電子的軌道表示式為7.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是A.利用裝置①驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀B.利用裝置②探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.利用裝置③除去CO2氣體中的SO2D利用裝置④制備Fe(OH)2并使其保持較長(zhǎng)時(shí)間不變質(zhì)8.一種適合在沙漠或偏遠(yuǎn)地區(qū)使用的鋰尿電池裝置(為納米多孔金包裹如圖所示，已知溶液顯堿性。下列說法錯(cuò)誤的是A.納米多孔金具有比表面積大、導(dǎo)電性好、耐腐蝕的優(yōu)點(diǎn)B.電池工作一段時(shí)間后，正極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增大C.電池工作時(shí)，外電路電流從納米多孔金流向板D.電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.甲基橙呈紅色的溶液：B.溶液：C.的溶液：D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的溶液：10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中含有鍵的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的原子數(shù)為C.與充分反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為D.溶液中含有數(shù)目為11.已知反應(yīng)，在催化過程中，不同途徑可能生成不同的過渡態(tài)(為過渡態(tài))和中間產(chǎn)物。發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，途徑I和途徑Ⅱ的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱C.途徑Ⅱ比途徑I的催化效果好 D.途徑I的最大能壘(活化能)為12.將一定量的固體置于一初始體積為且充有稀有氣體的體積可變密閉容器中，在℃下，發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，下列有關(guān)反應(yīng)過程中的圖像表示正確的是A. B. C. D.13.液態(tài)與純水類似，也存在微弱的電離：。T℃時(shí)，液態(tài)的離子積常數(shù)。若用定義pH的方式來規(guī)定，則下列敘述正確的是A.T℃時(shí)的液態(tài)中，pS=16B.其他條件不變，增加液態(tài)的量，電離平衡正向移動(dòng)C.液態(tài)的電離達(dá)到平衡時(shí)，D.一定溫度下，向液態(tài)中加入固體，電離平衡正向移動(dòng)14.密閉容器中充入與發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)M的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系如圖甲所示，反應(yīng)過程中的正逆反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)的變化如圖乙所示。下列說法正確的是A. B.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C.圖乙中E點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D.圖乙中曲線I可以表示正反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)的變化15.常溫下，向溶液中滴加的鹽酸，混合溶液的與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(已知，常溫下的電離平衡常數(shù)：、，忽略混合溶液體積和溫度的變化)A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的為13 B.b點(diǎn)溶液中，C.c點(diǎn)溶液中，共含有7種不同的微粒 D.a→c的過程中，溶液中水的電離程度一直增大二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.研究大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化具有重要意義。I.二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含的快速啟動(dòng)(其工作原理如圖所示)。（1）M為電池的_______(填“正極”或“負(fù)極”)。（2）N電極上的電極反應(yīng)式為_______。（3）電路中每轉(zhuǎn)移電子，此時(shí)消耗和的體積共_______L(均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。Ⅱ.工業(yè)上常采用脫硫法處理燃煤以減少的排放，脫硫所生產(chǎn)的硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸銨溶液，通過電解硫酸銨溶液可制得過硫酸銨。（4）電解時(shí)，若硫酸銨溶液的濃度為，則硫酸銨物質(zhì)的量濃度為_______。（5）電解裝置如圖所示。①陰極的電極反應(yīng)式為_______。②電解過程中陰極室的_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。③電解后所得的a溶液含有的溶質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。17.(氮化鋁)是一種陶瓷絕緣體，具有較高的傳熱能力，大量應(yīng)用于微電子學(xué)，室溫下遇水緩慢水解。工業(yè)制備的氮化鋁常含有C或雜質(zhì)，某同學(xué)為測(cè)定其中氮化鋁含量，做了如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖)：步驟1：取樣品于燒杯中，滴加稀硫酸至樣品全部溶解；步驟2：將溶解完成后的試液經(jīng)漏斗倒入蒸餾瓶中，用水洗滌燒杯3~5次，并將洗滌液一并倒入蒸餾瓶中。步驟3：向吸收瓶中加入硫酸，在蒸餾瓶中加入過量溶液，立即蓋上磨口罩，加熱蒸餾，蒸餾完成后，待裝置冷卻，再用少量水沖洗冷凝管口，取下吸收瓶。步驟4：將吸收瓶中液體稀釋到，用滴定管量取于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液中過量的稀硫酸至終點(diǎn)，再重復(fù)滴定2次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。（1）寫出與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）進(jìn)行正式蒸餾前應(yīng)進(jìn)行的操作為_______。（3）水蒸氣發(fā)生器的作用是_______。（4）蒸餾瓶中加入過量溶液的目的是_______。（5）指示劑應(yīng)用_______，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為_______〖已知飽和溶液的為4.8〗（6）該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______，下列操作中使測(cè)定結(jié)果偏大的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的體積C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡D．第一次滴定用的錐形瓶用吸收液潤(rùn)洗過，后兩次未潤(rùn)洗18.某工廠采用聯(lián)合焙燒法以輝鉍礦(主要成分為，含有雜質(zhì))與軟錳礦(主要成分為)為原料制備和，工藝流程如下：已知：①焙燒時(shí)過量的分解為，轉(zhuǎn)變?yōu)椋虎诮饘倩顒?dòng)性：；③常溫下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物的范圍如下：離子開始沉淀完全沉淀6.38.31.63.18.110.1回答下列問題：（1）寫出“聯(lián)合焙燒”時(shí)和反應(yīng)生成的化學(xué)方程式：_______。（2）在空氣中單獨(dú)焙燒生成，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體產(chǎn)物，若用過量的溶液吸收該氣體，則所得溶液的溶質(zhì)為_______。（3）“酸浸”時(shí)轉(zhuǎn)化為，則生成的氣體A為_______(填化學(xué)式)（4）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入金屬的目的是_______(用離子方程式表示)（5）若沉淀完全時(shí)溶液中的金屬離子濃度為，則由表中數(shù)據(jù)計(jì)算可得：_______。（6）水解生成的離子方程式為_______、（7）若取鉍含量為的輝鉍礦，經(jīng)過上述流程(鉍元素在整個(gè)流程中損失率為)，計(jì)算可制得固體的質(zhì)量約為，實(shí)測(cè)干燥的產(chǎn)品產(chǎn)量高于計(jì)算值的原因是_______。19.工業(yè)上制備的反應(yīng)為，回答下列問題：（1）幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表，則_______，該反應(yīng)在_______(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于自發(fā)進(jìn)行?；瘜W(xué)鍵鍵能389414436891（2）常壓下與的平衡轉(zhuǎn)化率以及的平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖，請(qǐng)根據(jù)圖像分析溫度在之間，的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，但的平衡產(chǎn)率卻未見明顯增長(zhǎng)的可能原因：_______。（3）若下，向體積為的恒容密閉容器中投入和發(fā)生該反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)時(shí)間的變化如圖所示。①下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.單位時(shí)間內(nèi)斷裂鍵，同時(shí)形成鍵b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化cd.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化②平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_______；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。③若平衡時(shí)再向容器中充入和，則平衡將_______(填“向正反應(yīng)方向”，“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。PAGEPAGE1高二考試化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)，回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1、選擇性必修2第一章至第二章第一節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列生產(chǎn)活動(dòng)或生活中涉及的化學(xué)反應(yīng)不屬于放熱反應(yīng)的是A.燃放爆竹 B.石灰石分解C.利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌 D.牛奶變質(zhì)2.下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaCl溶液BaSO4石墨H2SO4弱電解質(zhì)HFCH3COOHMg(OH)2NH4Cl非電解質(zhì)乙醇NH3H2O蔗糖A.A B.B C.C D.D3.某基態(tài)原子的電子排布式為，下列說法錯(cuò)誤的是A.該元素原子1s、2s、3s軌道形狀均為球形B.該元素原子核外有4個(gè)電子層C.該元素原子電子層共有18個(gè)電子D.該元素原子比原子活潑4.下列說法錯(cuò)誤的是A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，有能量變化的過程未必是化學(xué)反應(yīng)B.，故石墨比金剛石穩(wěn)定C.，溫度越高，氣體顏色越深D.兩份等物質(zhì)的量的物質(zhì)，其熵一定相等5.下列說法錯(cuò)誤的是A.鍵的電子云重疊程度比鍵大，穩(wěn)定性強(qiáng)B.N與3個(gè)H結(jié)合形成分子，體現(xiàn)了共價(jià)鍵的飽和性C.第三周期主族元素中第一電離能介于和P之間的有3種D.短周期主族元素中位于s區(qū)的有5種6.已知火藥爆炸的反應(yīng)為，下列有關(guān)說法正確的是A.上述化學(xué)方程式中涉及的非金屬元素的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：B.分子中所含鍵與π鍵的比值為C.與均為離子化合物，所含化學(xué)鍵類型相同D.基態(tài)S原子外圍電子的軌道表示式為7.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是A.利用裝置①驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀B.利用裝置②探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.利用裝置③除去CO2氣體中的SO2D利用裝置④制備Fe(OH)2并使其保持較長(zhǎng)時(shí)間不變質(zhì)8.一種適合在沙漠或偏遠(yuǎn)地區(qū)使用的鋰尿電池裝置(為納米多孔金包裹如圖所示，已知溶液顯堿性。下列說法錯(cuò)誤的是A.納米多孔金具有比表面積大、導(dǎo)電性好、耐腐蝕的優(yōu)點(diǎn)B.電池工作一段時(shí)間后，正極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增大C.電池工作時(shí)，外電路電流從納米多孔金流向板D.電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.甲基橙呈紅色的溶液：B.溶液：C.的溶液：D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的溶液：10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中含有鍵的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的原子數(shù)為C.與充分反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為D.溶液中含有數(shù)目為11.已知反應(yīng)，在催化過程中，不同途徑可能生成不同的過渡態(tài)(為過渡態(tài))和中間產(chǎn)物。發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，途徑I和途徑Ⅱ的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱C.途徑Ⅱ比途徑I的催化效果好 D.途徑I的最大能壘(活化能)為12.將一定量的固體置于一初始體積為且充有稀有氣體的體積可變密閉容器中，在℃下，發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，下列有關(guān)反應(yīng)過程中的圖像表示正確的是A. B. C. D.13.液態(tài)與純水類似，也存在微弱的電離：。T℃時(shí)，液態(tài)的離子積常數(shù)。若用定義pH的方式來規(guī)定，則下列敘述正確的是A.T℃時(shí)的液態(tài)中，pS=16B.其他條件不變，增加液態(tài)的量，電離平衡正向移動(dòng)C.液態(tài)的電離達(dá)到平衡時(shí)，D.一定溫度下，向液態(tài)中加入固體，電離平衡正向移動(dòng)14.密閉容器中充入與發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)M的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系如圖甲所示，反應(yīng)過程中的正逆反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)的變化如圖乙所示。下列說法正確的是A. B.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C.圖乙中E點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D.圖乙中曲線I可以表示正反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)的變化15.常溫下，向溶液中滴加的鹽酸，混合溶液的與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(已知，常溫下的電離平衡常數(shù)：、，忽略混合溶液體積和溫度的變化)A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的為13 B.b點(diǎn)溶液中，C.c點(diǎn)溶液中，共含有7種不同的微粒 D.a→c的過程中，溶液中水的電離程度一直增大二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.研究大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化具有重要意義。I.二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含的快速啟動(dòng)(其工作原理如圖所示)。（1）M為電池的_______(填“正極”或“負(fù)極”)。（2）N電極上的電極反應(yīng)式為_______。（3）電路中每轉(zhuǎn)移電子，此時(shí)消耗和的體積共_______L(均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。Ⅱ.工業(yè)上常采用脫硫法處理燃煤以減少的排放，脫硫所生產(chǎn)的硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸銨溶液，通過電解硫酸銨溶液可制得過硫酸銨。（4）電解時(shí)，若硫酸銨溶液的濃度為，則硫酸銨物質(zhì)的量濃度為_______。（5）電解裝置如圖所示。①陰極的電極反應(yīng)式為_______。②電解過程中陰極室的_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。③電解后所得的a溶液含有的溶質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。17.(氮化鋁)是一種陶瓷絕緣體，具有較高的傳熱能力，大量應(yīng)用于微電子學(xué)，室溫下遇水緩慢水解。工業(yè)制備的氮化鋁常含有C或雜質(zhì)，某同學(xué)為測(cè)定其中氮化鋁含量，做了如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖)：步驟1：取樣品于燒杯中，滴加稀硫酸至樣品全部溶解；步驟2：將溶解完成后的試液經(jīng)漏斗倒入蒸餾瓶中，用水洗滌燒杯3~5次，并將洗滌液一并倒入蒸餾瓶中。步驟3：向吸收瓶中加入硫酸，在蒸餾瓶中加入過量溶液，立即蓋上磨口罩，加熱蒸餾，蒸餾完成后，待裝置冷卻，再用少量水沖洗冷凝管口，取下吸收瓶。步驟4：將吸收瓶中液體稀釋到，用滴定管量取于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液中過量的稀硫酸至終點(diǎn)，再重復(fù)滴定2次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。（1）寫出與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）進(jìn)行正式蒸餾前應(yīng)進(jìn)行的操作為_______。（3）水蒸氣發(fā)生器的作用是_______。（4）蒸餾瓶中加入過量溶液的目的是_______。（5）指示劑應(yīng)用_______，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為_______〖已知飽和溶液的為4.8〗（6）該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______，下列操作中使測(cè)定結(jié)果偏大的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的體積C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡D．第一次滴定用的錐形瓶用吸收液潤(rùn)洗過，后兩次未潤(rùn)洗18.某工廠采用聯(lián)合焙燒法以輝鉍礦(主要成分為，含有雜質(zhì))與軟錳礦(主要成分為)為原料制備和，工藝流程如下：已知：①焙燒時(shí)過量的分解為，轉(zhuǎn)變?yōu)?；②金屬活?dòng)性：；③常溫下，相關(guān)金屬