2022-2023學(xué)年江西省吉安市永豐縣永豐中學(xué)高一上學(xué)期期末考試+化學(xué)試題

PAGEPAGE1永豐中學(xué)2022—2023學(xué)年度上學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷（B班）命題人：審題人：備課組長：一．單選題（每小題3分，共30分）1．在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．溶液、膠體C．電解質(zhì)、化合物 D．分散系、溶液2．下列物質(zhì)的分類正確的是

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClAl2O3COCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7A．A B．B C．C D．D3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.4gMg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA4．配制0.1mol/L碳酸鈉溶液100mL，不需要用到的儀器是A．100mL量筒 B．電子天平 C．100mL容量瓶 D．玻璃棒5．下列說法正確的是A．由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物C．與水反應(yīng)生成酸的氧化物一定是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物D．金屬元素在化合物中只顯示正化合價，而同種非金屬元素在一種化合物中可以顯示正化合價和負化合價6．某溶液中含有Na+、CO32－、HCO3－、Cl－，在加入Na2O2后濃度不發(fā)生變化的是A．Na+、CO32－ B．Cl－ C．CO32－、Cl－ D．HCO3－7．下列表格中有關(guān)物質(zhì)的分類對應(yīng)正確的一組是（）堿鹽電解質(zhì)混合物A純堿小蘇打BaSO4生石灰B燒堿食鹽NH3?H2OCuSO4?5H2OCKOHCaCO3硫酸鹽酸DNH3Na2S明礬磁性氧化鐵A．A B．B C．C D．D8．下列離子方程式中書寫正確的是()A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B．碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)：BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2OC．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag+===Cu2+＋AgD．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓9．海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì)，提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入適量鹽酸；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)．其正確的操作順序是（

）A．⑤①③②⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦10．將一定量的和的溶液混合，隨著時間的推移，水分逐漸蒸發(fā)，溶液濃度不斷升高。已知時四種物質(zhì)的溶解度如表所示，則下列說法正確的是物質(zhì)溶解度34.219.536.011.1A．剛制成混合溶液時，混合溶液中B．固體與濃硫酸共熱制氯化氫氣體時，濃硫酸表現(xiàn)為強酸性C．隨著水分逐漸蒸發(fā)，溶液將會發(fā)生離子反應(yīng)D．時，向一定量蒸餾水中加入適量固體可制得的溶液二、不定項選擇題(每題1-2個正確選項，每小題4分，共20分)11．在實驗室中，對下列事故處理正確的是（

）A．汽油失火時，立即用水滅火B(yǎng)．熱液體的試管口不能正對著自己或別人C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液擦洗D．實驗室中使用酒精燈時應(yīng)用外焰加熱12．NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A．124gP4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA B．12g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1．5NAC．12g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為4NA D．60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA13．絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。下列物質(zhì)可作為絮凝劑的是A．NaFe(SO4)2·6H2O B．CaSO4·2H2OC．Pb(CH3COO)2·3H2O D．KAl(SO4)2·12H2O14．下列實驗方法不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用丁達爾效應(yīng)區(qū)分氫氧化鐵膠體與三氯化鐵溶液B．用淀粉溶液檢驗加碘食鹽(含KIO3)中的碘元素C．為除去FeCl2溶液的FeCl3雜質(zhì)，可向溶液中加入足量鐵粉，過濾D．為證明Cl2的氧化性強于Br2，可向KBr溶液中通入Cl2，觀察溶液顏色變化15．對于某些物質(zhì)或離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．向某溶液中滴加溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定含有B．某溶液中滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有C．區(qū)別和可用澄清的石灰水，能使澄清的石灰水變渾蝕的氣體是D．用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)時，火焰呈黃色。則原溶液中有、無三、填空題（共50分，除標(biāo)注外每空1分）16．根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式。(1)利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的化學(xué)方程式為_________________________。(2)工業(yè)制備粗硅的化學(xué)方程式_________________。(3)氯化鋁溶液與氨水制備氫氧化鋁的離子方程式為_________________。(4)用離子反應(yīng)方程式說明為何裝氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞_________________。(5)用鹽酸除去銅銹(堿式碳酸銅)的離子反應(yīng)_________________。17．課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：（1）電源A極的名稱是____________。（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式：______________________________。（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是____________。（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是__________(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是___________(填化學(xué)式)。（5）裝置丁中的現(xiàn)象是_______________。18．已知硫酸亞鐵銨〖〗(俗稱莫爾鹽)可溶于水，在時分解，其探究其化學(xué)性質(zhì)，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了如下實驗。Ⅰ.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物。(1)甲同學(xué)設(shè)計如圖所示的裝置進行實驗。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_______，由此可知分解產(chǎn)物中有_______(填化學(xué)式)。(2)乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有、及。為驗證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進行實驗。D．品紅溶液E.溶液F.溶液和足量鹽酸G.排水集氣法H.安全瓶①乙同學(xué)的實驗中，裝置依次連按的合理順序為：A→H→→→→G。_______②證明含有的實驗現(xiàn)象是_______。Ⅱ.為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成溶液。甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗方案。甲方案：取樣品溶液用的酸性溶液分三次進行測定。乙方案(通過測定)：實驗設(shè)計裝置如圖所示。取樣品溶液進行該實驗。請回答：(3)乙方案中量氣管中最佳試劑是_______。a.水

b.飽和溶液

c.

d.飽和溶液(4)乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，為了減小實驗誤差，讀數(shù)前應(yīng)進行的操作是_______。(5)若測得為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為_______(列出計算式)。19．完成下列相關(guān)問題：I.某無色廢水中可能含有、、、、、、、、中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了3組實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：請回答下列問題：(1)實驗②的作用是_______。(2)分析上面圖象，在原溶液中與的比值為_______。是否存在？_______(填“存在”、“不存在”或“不確定”)。(3)取原溶液少許，向溶液中加入，充分反應(yīng)后，忽略原溶液體積的變化，則濃度增大的離子有_______(填離子符號)。II.常見的氧化性離子有、、、、、、等，常見的還原性離子有、、、等。(4)向含和各1mol的混合液中通入氯氣2.5mol，發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為___。(5)在溶液中加入溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，用離子方程式表示溶液變?yōu)闇\綠色的原因_______。(6)向物質(zhì)的量均為1mol的三種離子、、混合液中加入足量的鐵粉，反應(yīng)后過濾，向濾液中加入足量的氨水，過濾、洗滌、灼燒，可得固體_______g。20．由四種常見元素組成的化合物X，按如下流程進行實驗。。已知：固體A、B、C均為純凈物，且C為單質(zhì)。氣體C是單質(zhì)，且能使帶火星的木條復(fù)燃。氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況。請回答：(1)組成X的四種元素是___________(填元素符號)。(2)化合物X在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(3)黑色固體A與乙醇在加熱條件下也可以得到紅色固體C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(4)寫出紅色固體B與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：___________。(5)某興趣小組用氣體還原少量黑色固體A，使A完全反應(yīng)得到紅色產(chǎn)物。為確定紅色產(chǎn)物的成分，請設(shè)計實驗方案：___________。

1．D〖詳析〗A.氧化物是由2種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，后者包括前者，故A不選；B．溶液和膠體都是分散系，不同的是分散質(zhì)粒子直徑不同，兩者是并列關(guān)系，故B不選；C.電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，后者包括前者，故C不選；D.溶液是分散系的一種，故D選。故選D。2．D〖詳析〗A．Na2CO3屬于鹽類，選項A錯誤；B．Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，所以Al2O3是兩性氧化物；CO既不是酸性氧化物又不是堿性氧化物，選項B錯誤；C．NaHSO4屬于鹽類，選項C錯誤；D．KOH屬于堿，HNO3屬于酸，NaHCO3屬于鹽，CaO為堿性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物，選項D正確；〖答案〗選D。3．D〖詳析〗A．2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，在足量O2中燃燒，存在如下關(guān)系式：Mg—2e-，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A不正確；B．18gD2O的物質(zhì)的量為=0.9mol，含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為=10NA，B不正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4呈液態(tài)，無法求出2.24LCCl4的物質(zhì)的量，也就無法求出其含有的共價鍵數(shù)，C不正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為=0.5NA，D正確；故選D。4．A〖詳析〗A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用100mL容量瓶而非量筒，A符合題意；B．碳酸鈉的質(zhì)量，電子天平用于稱量碳酸鈉，B不符合題意；C．配制0.1mol/L碳酸鈉溶液100mL需要用100mL容量瓶，C不符合題意；D．碳酸鈉溶解時需玻璃棒攪拌，D不符合題意；故選A。5．D〖詳析〗A．氧氣和臭氧組成的物質(zhì)中只含一種元素，屬于混合物，故A錯誤；B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO和NO等，不是酸性氧化物，故B錯誤；C．與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如二氧化氮，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，例如過氧化鈉，故C錯誤；D．金屬元素在反應(yīng)中只能失去電子，所以形成化合物只顯正價，同種非金屬元素在一種化合物中可以顯示正化合價和負化合價，如硝酸銨，故D正確。故選D。6．B〖詳析〗Na2O2具有強氧化性，與水反應(yīng)后溶液呈堿性，具有還原性的離子和能與OH-反應(yīng)的離子濃度發(fā)生改變。A、Na2O2與水反應(yīng)后生成NaOH，使Na+離子濃度增大，HCO3-與OH-反應(yīng)，HCO3-離子濃度減小，生成CO32－，故CO32－離子濃度增大，選項A不選；B、Cl-離子濃度基本不變，選項B選；C、Na2O2與水反應(yīng)后生成NaOH，使Na+離子濃度增大，HCO3-與OH-反應(yīng)，HCO3-離子濃度減小，生成CO32－，故CO32－離子濃度增大，Cl-離子濃度基本不變，選項C不選；D、Na2O2與水反應(yīng)后生成NaOH，HCO3-與OH-反應(yīng)，HCO3-離子濃度減小，選項D不選?！即鸢浮竭xB。『點石成金』：本題考查過氧化鈉的性質(zhì)以及離子反應(yīng)。過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液呈堿性，能與氫氧根離子反應(yīng)的離子和具有還原性的離子的濃度會發(fā)生改變，同時溶液中存在反應(yīng)生成的離子的濃度也會變化，由此分析解答。7．C〖詳析〗A．純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，故俗名為純堿，不屬于堿，故A錯誤；B．CuSO4?5H2O是鹽的結(jié)晶水合物，是純凈物，不是混合物，故B錯誤；C．KOH為鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成的堿，CaCO3為鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，硫酸為強酸，鹽酸為HCl的水溶液，是混合物，故C正確；D．堿為電解質(zhì)，氨氣在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，氨氣自身不能電離，故氨氣是非電解質(zhì)，不屬于堿，磁性氧化鐵是四氧化三鐵，是純凈物，故D錯誤；故〖答案〗為C。8．B〖詳析〗A.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵：Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑，故A錯誤；B.碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)：BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2O，故B正確；C.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，電荷要守恒：Cu＋2Ag+===Cu2+＋2Ag，故C錯誤；D.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，同時生成硫酸鋇沉淀：Mg2+＋2OH－+Ba2+＋SO===Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故D錯誤。故選B。『點石成金』：解答本題要解決的問題主要是書寫的離子方程式要符合事實，反應(yīng)物和生成物的成分或者表達形式要正確。如選項A鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵而不是硫酸鐵，再如選項D硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)同時生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀。在反應(yīng)物和生成物的成分或者表達形式要正確的前提下，需要檢查是否符合三個守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒，如選項C。9．A〖詳析〗本題屬于粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)的提純問題，除Ca2＋用Na2CO3溶液，除Mg2＋、Fe3＋可用NaOH溶液，除SO可用BaCl2溶液，因為所加試劑均過量，必須考慮試劑的添加順序，過量的BaCl2必須用Na2CO3除去，故添加Na2CO3的順序在BaCl2溶液之后，過量的碳酸鈉和氫氧化鈉溶液用稀鹽酸除去，多余的稀鹽酸在蒸發(fā)的過程中揮發(fā)，從而得到純凈的氯化鈉固體，在加稀鹽酸之前，必須將前面步驟生成的沉淀一次性完全過濾，才能加稀鹽酸。根據(jù)以上分析可知添加藥品的順序為：溶解、加入過量的BaCl2溶液、加入過量的NaOH溶液、加入過量的Na2CO3溶液、過濾加入適量鹽酸、蒸發(fā)，故正確的〖答案〗為A〖『點石成金』〗粗鹽中含有的雜質(zhì)分為可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，不溶性雜質(zhì)可以直接過濾除去，不溶性雜質(zhì)必須通過化學(xué)方法除去，添加藥品有多種不同的順序，但是不管哪種順序，必須遵循以下幾點：添加碳酸鈉的順序必須加在氯化鋇溶液后，加稀鹽酸之前必須先過濾，最后再蒸發(fā)。解題時抓住以上三點，利用排除法可迅速準(zhǔn)確地得到〖答案〗。10．C〖詳析〗A．剛制成混合溶液時，混合溶液的總體積不知，不能計算混合溶液中，A錯誤；B．固體與濃硫酸共熱制氯化氫氣體時，濃硫酸表現(xiàn)為難揮發(fā)性、高沸點，B錯誤；C．隨著水分逐漸蒸發(fā)，結(jié)合表中溶解度大小判斷，首先析出的晶體是硫酸鉀，溶液將會發(fā)生離子反應(yīng)，C正確；D．表中硫酸鈉溶解度為，說明在時水中最多溶解硫酸鈉，物質(zhì)的量，假如溶液體積為，最大濃度，不能配制的溶液，D錯誤；故〖答案〗為：C。11．BD〖詳析〗A．汽油著火，不能用水滅，因為汽油的密度比水的小，會浮在水面，水起不到滅火的作用，故A錯誤；B．給試管中的液體加熱試管不能朝著自己或他人，以免試管中的液體噴出傷人，故B正確；C．皮膚上不小心沾上濃硫酸，先用抹布抹去，再用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3

溶液，故C錯誤；D．酒精燈燃燒時外焰溫度最高，則使用酒精燈時應(yīng)用外焰加熱，故D正確；故〖答案〗為BD。12．B〖詳析〗A、n（P4）===1mol，1個P4分子含有6個P-P鍵，因此124gP4含有的P-P鍵的物質(zhì)的量為6mol，P-P鍵的個數(shù)為6NA，選項A錯誤；B.12g石墨中含有碳原子個數(shù)=×NA/mol=NA，石墨中每個碳原子含有個C-C鍵，所以12g石墨中含有C-C鍵個數(shù)是1.5NA，選項B正確；C.12g金剛石中含有碳原子個數(shù)=×NA/mol=NA，金剛石中每個碳原子含有2個C-C鍵，所以12g金剛石中含有C-C鍵個數(shù)是2NA，選項C錯誤；D.60g二氧化硅中含有的硅原子個數(shù)=×NA/mol=NA，每個硅原子含有4個Si-O鍵，所以60g二氧化硅中含有的Si-O鍵的個數(shù)為4NA，選項D錯誤；〖答案〗選B。『點石成金』：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意石墨和金剛石結(jié)構(gòu)的區(qū)別，為易錯點，石墨中每個碳原子含有個C-C鍵，所以12g石墨中含有C-C鍵個數(shù)是1.5NA，金剛石中每個碳原子含有2個C-C鍵，所以12g金剛石中含有C-C鍵個數(shù)是2NA。13．AD〖祥解〗由題意知，絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物，因此，絮凝劑本身或與水生成的產(chǎn)物具有吸附性。〖詳析〗A.鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體可吸附懸浮物，符合題意；B.硫酸鈣本身是微溶物，沒有吸附作用，不符合題意；C.醋酸鉛沒有吸附性，不符合題意；D.明礬可凈水，其原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可吸附懸浮物，符合題意；故〖答案〗為AD。14．B〖詳析〗A．膠體具有丁達爾效應(yīng)而溶液沒有，故可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分氫氧化鐵膠體與三氯化鐵溶液，A正確；B．淀粉溶液只能檢驗碘單質(zhì)，B錯誤；C．鐵粉與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，C正確；D．氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，溴水為橙色則證明有溴單質(zhì)生成，D正確；故選B。15．A〖詳析〗A．向某溶液中滴加溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體是氨氣，則原溶液中一定含有，A正確；B．某溶液中滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，該白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，則可能含有或Ag+，B錯誤；C．和均能使澄清的石灰水變渾濁，該渾濁物分別是CaSO3、CaCO3，不可用澄清的石灰水區(qū)別和，C錯誤；D．用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)時，火焰呈黃色，則原溶液中有，由于的焰色需透過藍色鈷玻璃觀察，故該操作無法確定溶液是否含有K+，D錯誤；故選A。16．

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

2C+SiO2Si+2CO

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑〖祥解〗(1)用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌是利用鋁能夠還原氧化鐵生成鐵；(2)工業(yè)上制備粗硅，是利用碳在高溫下還原二氧化硅；(3)氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；(4)氫氧化鈉能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，長時間后，瓶塞不容易打開；(5)鹽酸與堿式碳酸銅反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳；據(jù)此分析書寫方程式?！荚斘觥?1)用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌是利用鋁能夠還原氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故〖答案〗為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；(2)工業(yè)上利用碳在高溫下還原二氧化硅制備粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO，故〖答案〗為2C+SiO2Si+2CO；(3)氯化鋁溶液與氨水制備氫氧化鋁的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故〖答案〗為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；(4)氫氧化鈉能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，長時間后，瓶塞不容易打開，因此盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故〖答案〗為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(5)鹽酸與堿式碳酸銅反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，故〖答案〗為Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑。〖『點石成金』〗本題的易錯點為(2)，要注意高溫下碳與二氧化硅反應(yīng)生成一氧化碳，不是生成二氧化碳。17．

正極

1:1

銀

AgNO3

Y極附近紅褐色變深〖祥解〗將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色，說明F電極為陰極，則E為陽極，所以C、G、X都是陽極，D、H、Y都是陰極，A為電源正極，B為電源負極?！荚斘觥剑?）連接陰極的電極負極、連接陽極的電極是正極，A連接陽極，則為正極；（2）甲中陽極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電生成銅，所以電池反應(yīng)式為；（3）乙中陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，生成相同物質(zhì)的量的氫氣、氯氣時轉(zhuǎn)移電子相等，電解過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等，所以生成氫氣、氯氣物質(zhì)的量相等，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以氯氣和氫氣體積之比為1：1；（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，Ag作陽極、Cu作陰極，則G為銀，電解質(zhì)為AgNO3；（5）氫氧化鐵膠粒帶正電荷，通電時向陰極移動，Y為陰極，所以看到的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深?！键c晴〗正確判斷陰陽極是解本題關(guān)鍵，將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色，說明F電極為陰極，則E為陽極，所以C、G、X都是陽極，D、H、Y都是陰極，難點是根據(jù)電子守恒進行有關(guān)計算，（5）的現(xiàn)象能說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷，據(jù)此解題。18．(1)

溶液變紅

(2)

A→H→F→D→E→G

F中出現(xiàn)白色沉淀(3)c(4)上下移動量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平(5)〖詳析〗（1）受熱分解，若C中酚酞溶液變紅，則分解產(chǎn)物中有；（2）D.品紅溶液用于檢驗，E.溶液用于吸收多余的和，F(xiàn).溶液和足量鹽酸用于檢驗，G.排水集氣法用于檢驗，H.安全瓶，防倒吸，所以裝置連接的順序為：A→H→F→D→E→G；與水反應(yīng)生成硫酸，與反應(yīng)生成，若F中出現(xiàn)白色沉淀，則分解產(chǎn)物中含有；（3）溶液與反應(yīng)，產(chǎn)生的易溶于水，難溶于，所以最佳試劑為；（4）量氣管量氣體的體積時，為了使兩邊壓強相同而減小誤差，上下移動量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平；（5）根據(jù)元素守恒，，質(zhì)量為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。19．(1)檢驗硫酸根離子(2)

1:1

存在(3)、、OH-(4)4+4+2Br-+5Cl2=2I2+4+Br2+10Cl-(5)、3Fe2＋++4H＋=3Fe3＋+2H2O+NO↑(6)240〖祥解〗無色廢水，則不含有；焰色反應(yīng)為黃色，則含有鈉離子；加入氯化鋇和稀鹽酸生成2.33g沉淀，則沉淀為硫酸鋇沉淀，含有硫酸根離子2.33g÷233g/mol=0.01mol；加入過量氫氧化鈉最終無沉淀生成，則不含有鎂離子；開始無沉淀，生成沉淀后一段時間后沉淀溶解，則溶液中含有氫離子、銨根離子、鋁離子；鋁離子和碳酸根離子不共存，則不含有碳酸根離子；銨根離子的物質(zhì)的量等于消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.042mol-0.035mol=0.007mol，氫氧化鋁與溶解消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，則鋁離子的物質(zhì)的量為0.049mol-0.042mol=0.007mol；〖詳析〗（1）硫酸根離子和鋇離子能生成不溶于酸的沉淀，故實驗②的作用是檢驗硫酸根離子；（2）分析上面圖象，在原溶液中銨根離子、鋁離子的物質(zhì)的量分別為0.007mol、0.007mol，則與的比值為1:1；根據(jù)分析可知，溶液中一定存在氫離子、鈉離子、銨根離子、鋁離子、硫酸根離子，一定不存在鐵離子、鎂離子、碳酸根離子，硫酸根離子、銨根離子、鋁離子的物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.007mol、0.007mol，則陽離子所帶正電荷大于陰離子所帶負電荷，根據(jù)電荷守恒，故一定存在；（3）過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，由于原溶液少許，則氫氧化鈉過量，則氫離子、銨根離子完全反應(yīng)生成水、氨氣，鋁離子轉(zhuǎn)化為，故濃度增大的離子有、、OH-；（4）向含和各1mol的混合液中通入氯氣2.5mol，還原性碘離子大于亞鐵離子大于溴離子，則2mol碘離子、2mol亞鐵離子完全反應(yīng)，1mol溴離子參與反應(yīng)，氯氣不足完全反應(yīng)，故發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為4+4+2Br-+5Cl2=2I2+4+Br2+10Cl-；（5）在溶液中加入溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明鐵離子和亞硫酸根離子生成亞鐵離子和硫酸根離子；過一會又變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)為酸性條件下亞鐵離子和硝酸根離子反應(yīng)生成鐵離子和一氧化氮氣體，3Fe2＋++4H＋=3Fe3＋+2H2O+NO↑；（6）向物質(zhì)的量均為1mol的三種離子、、混合液中加入足量的鐵粉，鐵和銀離子生成銀和亞鐵離子、和銅離子生成銅和亞鐵離子、和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)后過濾，向濾液中加入足量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，過濾、洗滌、灼燒，灼燒過程中二價鐵被氧氣氧化為三價鐵，煅燒最終得到氧化鐵，、、，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，生成氧化鐵的物質(zhì)的量為（0.5mol+1.5mol+1mol）÷2=1.5mol，質(zhì)量為240g。20．

、H、O、C

取紅色產(chǎn)物溶于足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量。若固體質(zhì)量仍為，則說明紅色產(chǎn)物僅為；若固體質(zhì)量為，則說明紅色產(chǎn)物僅為；若固體質(zhì)量介于兩者之間，則說明紅色產(chǎn)物為和的混合物〖詳析〗氣體C是單質(zhì)，且能使帶火星的木條復(fù)燃，可知C為O2。氣體A為，0.6molA混合氣體通過濃硫酸得到0.3mol氣體A，氣體減少0.3mol，說明在A中含有水蒸氣，其物質(zhì)的量為n(H2O)=0.6mol-0.3mol=0.30mol；將氣體A通過足量石灰水后得到30.0g碳酸鈣沉淀，物質(zhì)的量為：0.3mol，故A為CO2氣體，由C溶液的顏色可知B為Cu2O，，氣體C為氧氣，，黑色固體A為CuO，由此可知X為堿式碳酸銅，根據(jù)元素守恒可知。(1)X為，組成X的四種元素是、H、O、C，故〖答案〗為：、H、O、C；(2)X為，在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故〖答案〗為：；(3)黑色固體A為CuO，可以催化氧化乙醇生成乙醛，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，故〖答案〗為：；(4)紅色固體B為Cu2O，Cu2O在酸性條件下可以生成銅單質(zhì)和硫酸銅，反應(yīng)的離子方程式為：，故〖答案〗為：；(5)用氣體還原少量黑色固體A，使CuO完全反應(yīng)得到紅色產(chǎn)物。設(shè)計的實驗方案為:取紅色產(chǎn)物溶于足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量。若固體質(zhì)量仍為，則說明紅色產(chǎn)物僅為；若固體質(zhì)量為，則說明紅色產(chǎn)物僅為；若固體質(zhì)量介于兩者之間，則說明紅色產(chǎn)物為和的混合物。故〖答案〗為：取紅色產(chǎn)物溶于足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量。若固體質(zhì)量仍為，則說明紅色產(chǎn)物僅為；若固體質(zhì)量為，則說明紅色產(chǎn)物僅為；若固體質(zhì)量介于兩者之間，則說明紅色產(chǎn)物為和的混合物。PAGEPAGE1永豐中學(xué)2022—2023學(xué)年度上學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷（B班）命題人：審題人：備課組長：一．單選題（每小題3分，共30分）1．在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．溶液、膠體C．電解質(zhì)、化合物 D．分散系、溶液2．下列物質(zhì)的分類正確的是

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClAl2O3COCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7A．A B．B C．C D．D3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.4gMg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA4．配制0.1mol/L碳酸鈉溶液100mL，不需要用到的儀器是A．100mL量筒 B．電子天平 C．100mL容量瓶 D．玻璃棒5．下列說法正確的是A．由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物C．與水反應(yīng)生成酸的氧化物一定是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物D．金屬元素在化合物中只顯示正化合價，而同種非金屬元素在一種化合物中可以顯示正化合價和負化合價6．某溶液中含有Na+、CO32－、HCO3－、Cl－，在加入Na2O2后濃度不發(fā)生變化的是A．Na+、CO32－ B．Cl－ C．CO32－、Cl－ D．HCO3－7．下列表格中有關(guān)物質(zhì)的分類對應(yīng)正確的一組是（）堿鹽電解質(zhì)混合物A純堿小蘇打BaSO4生石灰B燒堿食鹽NH3?H2OCuSO4?5H2OCKOHCaCO3硫酸鹽酸DNH3Na2S明礬磁性氧化鐵A．A B．B C．C D．D8．下列離子方程式中書寫正確的是()A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B．碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)：BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2OC．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag+===Cu2+＋AgD．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓9．海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì)，提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入適量鹽酸；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)．其正確的操作順序是（

）A．⑤①③②⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦10．將一定量的和的溶液混合，隨著時間的推移，水分逐漸蒸發(fā)，溶液濃度不斷升高。已知時四種物質(zhì)的溶解度如表所示，則下列說法正確的是物質(zhì)溶解度34.219.536.011.1A．剛制成混合溶液時，混合溶液中B．固體與濃硫酸共熱制氯化氫氣體時，濃硫酸表現(xiàn)為強酸性C．隨著水分逐漸蒸發(fā)，溶液將會發(fā)生離子反應(yīng)D．時，向一定量蒸餾水中加入適量固體可制得的溶液二、不定項選擇題(每題1-2個正確選項，每小題4分，共20分)11．在實驗室中，對下列事故處理正確的是（

）A．汽油失火時，立即用水滅火B(yǎng)．熱液體的試管口不能正對著自己或別人C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液擦洗D．實驗室中使用酒精燈時應(yīng)用外焰加熱12．NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A．124gP4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA B．12g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1．5NAC．12g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為4NA D．60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA13．絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。下列物質(zhì)可作為絮凝劑的是A．NaFe(SO4)2·6H2O B．CaSO4·2H2OC．Pb(CH3COO)2·3H2O D．KAl(SO4)2·12H2O14．下列實驗方法不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用丁達爾效應(yīng)區(qū)分氫氧化鐵膠體與三氯化鐵溶液B．用淀粉溶液檢驗加碘食鹽(含KIO3)中的碘元素C．為除去FeCl2溶液的FeCl3雜質(zhì)，可向溶液中加入足量鐵粉，過濾D．為證明Cl2的氧化性強于Br2，可向KBr溶液中通入Cl2，觀察溶液顏色變化15．對于某些物質(zhì)或離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．向某溶液中滴加溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定含有B．某溶液中滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有C．區(qū)別和可用澄清的石灰水，能使澄清的石灰水變渾蝕的氣體是D．用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)時，火焰呈黃色。則原溶液中有、無三、填空題（共50分，除標(biāo)注外每空1分）16．根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式。(1)利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的化學(xué)方程式為_________________________。(2)工業(yè)制備粗硅的化學(xué)方程式_________________。(3)氯化鋁溶液與氨水制備氫氧化鋁的離子方程式為_________________。(4)用離子反應(yīng)方程式說明為何裝氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞_________________。(5)用鹽酸除去銅銹(堿式碳酸銅)的離子反應(yīng)_________________。17．課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：（1）電源A極的名稱是____________。（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式：______________________________。（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是____________。（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是__________(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是___________(填化學(xué)式)。（5）裝置丁中的現(xiàn)象是_______________。18．已知硫酸亞鐵銨〖〗(俗稱莫爾鹽)可溶于水，在時分解，其探究其化學(xué)性質(zhì)，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了如下實驗。Ⅰ.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物。(1)甲同學(xué)設(shè)計如圖所示的裝置進行實驗。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_______，由此可知分解產(chǎn)物中有_______(填化學(xué)式)。(2)乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有、及。為驗證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進行實驗。D．品紅溶液E.溶液F.溶液和足量鹽酸G.排水集氣法H.安全瓶①乙同學(xué)的實驗中，裝置依次連按的合理順序為：A→H→→→→G。_______②證明含有的實驗現(xiàn)象是_______。Ⅱ.為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成溶液。甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗方案。甲方案：取樣品溶液用的酸性溶液分三次進行測定。乙方案(通過測定)：實驗設(shè)計裝置如圖所示。取樣品溶液進行該實驗。請回答：(3)乙方案中量氣管中最佳試劑是_______。a.水

b.飽和溶液

c.

d.飽和溶液(4)乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，為了減小實驗誤差，讀數(shù)前應(yīng)進行的操作是_______。(5)若測得為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為_______(列出計算式)。19．完成下列相關(guān)問題：I.某無色廢水中可能含有、、、、、、、、中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了3組實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：請回答下列問題：(1)實驗②的作用是_______。(2)分析上面圖象，在原溶液中與的比值為_______。是否存在？_______(填“存在”、“不存在”或“不確定”)。(3)取原溶液少許，向溶液中加入，充分反應(yīng)后，忽略原溶液體積的變化，則濃度增大的離子有_______(填離子符號)。II.常見的氧化性離子有、、、、、、等，常見的還原性離子有、、、等。(4)向含和各1mol的混合液中通入氯氣2.5mol，發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為___。(5)在溶液中加入溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，用離子方程式表示溶液變?yōu)闇\綠色的原因_______。(6)向物質(zhì)的量均為1mol的三種離子、、混合液中加入足量的鐵粉，反應(yīng)后過濾，向濾液中加入足量的氨水，過濾、洗滌、灼燒，可得固體_______g。20．由四種常見元素組成的化合物X，按如下流程進行實驗。。已知：固體A、B、C均為純凈物，且C為單質(zhì)。氣體C是單質(zhì)，且能使帶火星的木條復(fù)燃。氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況。請回答：(1)組成X的四種元素是___________(填元素符號)。(2)化合物X在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(3)黑色固體A與乙醇在加熱條件下也可以得到紅色固體C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(4)寫出紅色固體B與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：___________。(5)某興趣小組用氣體還原少量黑色固體A，使A完全反應(yīng)得到紅色產(chǎn)物。為確定紅色產(chǎn)物的成分，請設(shè)計實驗方案：___________。

1．D〖詳析〗A.氧化物是由2種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，后者包括前者，故A不選；B．溶液和膠體都是分散系，不同的是分散質(zhì)粒子直徑不同，兩者是并列關(guān)系，故B不選；C.電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，后者包括前者，故C不選；D.溶液是分散系的一種，故D選。故選D。2．D〖詳析〗A．Na2CO3屬于鹽類，選項A錯誤；B．Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，所以Al2O3是兩性氧化物；CO既不是酸性氧化物又不是堿性氧化物，選項B錯誤；C．NaHSO4屬于鹽類，選項C錯誤；D．KOH屬于堿，HNO3屬于酸，NaHCO3屬于鹽，CaO為堿性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物，選項D正確；〖答案〗選D。3．D〖詳析〗A．2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，在足量O2中燃燒，存在如下關(guān)系式：Mg—2e-，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A不正確；B．18gD2O的物質(zhì)的量為=0.9mol，含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為=10NA，B不正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4呈液態(tài)，無法求出2.24LCCl4的物質(zhì)的量，也就無法求出其含有的共價鍵數(shù)，C不正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為=0.5NA，D正確；故選D。4．A〖詳析〗A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用100mL容量瓶而非量筒，A符合題意；B．碳酸鈉的質(zhì)量，電子天平用于稱量碳酸鈉，B不符合題意；C．配制0.1mol/L碳酸鈉溶液100mL需要用100mL容量瓶，C不符合題意；D．碳酸鈉溶解時需玻璃棒攪拌，D不符合題意；故選A。5．D〖詳析〗A．氧氣和臭氧組成的物質(zhì)中只含一種元素，屬于混合物，故A錯誤；B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO和NO等，不是酸性氧化物，故B錯誤；C．與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如二氧化氮，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，例如過氧化鈉，故C錯誤；D．金屬元素在反應(yīng)中只能失去電子，所以形成化合物只顯正價，同種非金屬元素在一種化合物中可以顯示正化合價和負化合價，如硝酸銨，故D正確。故選D。6．B〖詳析〗Na2O2具有強氧化性，與水反應(yīng)后溶液呈堿性，具有還原性的離子和能與OH-反應(yīng)的離子濃度發(fā)生改變。A、Na2O2與水反應(yīng)后生成NaOH，使Na+離子濃度增大，HCO3-與OH-反應(yīng)，HCO3-離子濃度減小，生成CO32－，故CO32－離子濃度增大，選項A不選；B、Cl-離子濃度基本不變，選項B選；C、Na2O2與水反應(yīng)后生成NaOH，使Na+離子濃度增大，HCO3-與OH-反應(yīng)，HCO3-離子濃度減小，生成CO32－，故CO32－離子濃度增大，Cl-離子濃度基本不變，選項C不選；D、Na2O2與水反應(yīng)后生成NaOH，HCO3-與OH-反應(yīng)，HCO3-離子濃度減小，選項D不選?！即鸢浮竭xB?！狐c石成金』：本題考查過氧化鈉的性質(zhì)以及離子反應(yīng)。過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液呈堿性，能與氫氧根離子反應(yīng)的離子和具有還原性的離子的濃度會發(fā)生改變，同時溶液中存在反應(yīng)生成的離子的濃度也會變化，由此分析解答。7．C〖詳析〗A．純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，故俗名為純堿，不屬于堿，故A錯誤；B．CuSO4?5H2O是鹽的結(jié)晶水合物，是純凈物，不是混合物，故B錯誤；C．KOH為鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成的堿，CaCO3為鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，硫酸為強酸，鹽酸為HCl的水溶液，是混合物，故C正確；D．堿為電解質(zhì)，氨氣在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，氨氣自身不能電離，故氨氣是非電解質(zhì)，不屬于堿，磁性氧化鐵是四氧化三鐵，是純凈物，故D錯誤；故〖答案〗為C。8．B〖詳析〗A.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵：Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑，故A錯誤；B.碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)：BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2O，故B正確；C.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，電荷要守恒：Cu＋2Ag+===Cu2+＋2Ag，故C錯誤；D.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，同時生成硫酸鋇沉淀：Mg2+＋2OH－+Ba2+＋SO===Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故D錯誤。故選B。『點石成金』：解答本題要解決的問題主要是書寫的離子方程式要符合事實，反應(yīng)物和生成物的成分或者表達形式要正確。如選項A鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵而不是硫酸鐵，再如選項D硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)同時生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀。在反應(yīng)物和生成物的成分或者表達形式要正確的前提下，需要檢查是否符合三個守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒，如選項C。9．A〖詳析〗本題屬于粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)的提純問題，除Ca2＋用Na2CO3溶液，除Mg2＋、Fe3＋可用NaOH溶液，除SO可用BaCl2溶液，因為所加試劑均過量，必須考慮試劑的添加順序，過量的BaCl2必須用Na2CO3除去，故添加Na2CO3的順序在BaCl2溶液之后，過量的碳酸鈉和氫氧化鈉溶液用稀鹽酸除去，多余的稀鹽酸在蒸發(fā)的過程中揮發(fā)，從而得到純凈的氯化鈉固體，在加稀鹽酸之前，必須將前面步驟生成的沉淀一次性完全過濾，才能加稀鹽酸。根據(jù)以上分析可知添加藥品的順序為：溶解、加入過量的BaCl2溶液、加入過量的NaOH溶液、加入過量的Na2CO3溶液、過濾加入適量鹽酸、蒸發(fā)，故正確的〖答案〗為A〖『點石成金』〗粗鹽中含有的雜質(zhì)分為可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，不溶性雜質(zhì)可以直接過濾除去，不溶性雜質(zhì)必須通過化學(xué)方法除去，添加藥品有多種不同的順序，但是不管哪種順序，必須遵循以下幾點：添加碳酸鈉的順序必須加在氯化鋇溶液后，加稀鹽酸之前必須先過濾，最后再蒸發(fā)。解題時抓住以上三點，利用排除法可迅速準(zhǔn)確地得到〖答案〗。10．C〖詳析〗A．剛制成混合溶液時，混合溶液的總體積不知，不能計算混合溶液中，A錯誤；B．固體與濃硫酸共熱制氯化氫氣體時，濃硫酸表現(xiàn)為難揮發(fā)性、高沸點，B錯誤；C．隨著水分逐漸蒸發(fā)，結(jié)合表中溶解度大小判斷，首先析出的晶體是硫酸鉀，溶液將會發(fā)生離子反應(yīng)，C正確；D．表中硫酸鈉溶解度為，說明在時水中最多溶解硫酸鈉，物質(zhì)的量，假如溶液體積為，最大濃度，不能配制的溶液，D錯誤；故〖答案〗為：C。11．BD〖詳析〗A．汽油著火，不能用水滅，因為汽油的密度比水的小，會浮在水面，水起不到滅火的作用，故A錯誤；B．給試管中的液體加熱試管不能朝著自己或他人，以免試管中的液體噴出傷人，故B正確；C．皮膚上不小心沾上濃硫酸，先用抹布抹去，再用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3

溶液，故C錯誤；D．酒精燈燃燒時外焰溫度最高，則使用酒精燈時應(yīng)用外焰加熱，故D正確；故〖答案〗為BD。12．B〖詳析〗A、n（P4）===1mol，1個P4分子含有6個P-P鍵，因此124gP4含有的P-P鍵的物質(zhì)的量為6mol，P-P鍵的個數(shù)為6NA，選項A錯誤；B.12g石墨中含有碳原子個數(shù)=×NA/mol=NA，石墨中每個碳原子含有個C-C鍵，所以12g石墨中含有C-C鍵個數(shù)是1.5NA，選項B正確；C.12g金剛石中含有碳原子個數(shù)=×NA/mol=NA，金剛石中每個碳原子含有2個C-C鍵，所以12g金剛石中含有C-C鍵個數(shù)是2NA，選項C錯誤；D.60g二氧化硅中含有的硅原子個數(shù)=×NA/mol=NA，每個硅原子含有4個Si-O鍵，所以60g二氧化硅中含有的Si-O鍵的個數(shù)為4NA，選項D錯誤；〖答案〗選B?！狐c石成金』：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意石墨和金剛石結(jié)構(gòu)的區(qū)別，為易錯點，石墨中每個碳原子含有個C-C鍵，所以12g石墨中含有C-C鍵個數(shù)是1.5NA，金剛石中每個碳原子含有2個C-C鍵，所以12g金剛石中含有C-C鍵個數(shù)是2NA。13．AD〖祥解〗由題意知，絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物，因此，絮凝劑本身或與水生成的產(chǎn)物具有吸附性?！荚斘觥紸.鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體可吸附懸浮物，符合題意；B.硫酸鈣本身是微溶物，沒有吸附作用，不符合題意；C.醋酸鉛沒有吸附性，不符合題意；D.明礬可凈水，其原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可吸附懸浮物，符合題意；故〖答案〗為AD。14．B〖詳析〗A．膠體具有丁達爾效應(yīng)而溶液沒有，故可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分氫氧化鐵膠體與三氯化鐵溶液，A正確；B．淀粉溶液只能檢驗碘單質(zhì)，B錯誤；C．鐵粉與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，C正確；D．氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，溴水為橙色則證明有溴單質(zhì)生成，D正確；故選B。15．A〖詳析〗A．向某溶液中滴加溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體是氨氣，則原溶液中一定含有，A正確；B．某溶液中滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，該白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，則可能含有或Ag+，B錯誤；C．和均能使澄清的石灰水變渾濁，該渾濁物分別是CaSO3、CaCO3，不可用澄清的石灰水區(qū)別和，C錯誤；D．用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)時，火焰呈黃色，則原溶液中有，由于的焰色需透過藍色鈷玻璃觀察，故該操作無法確定溶液是否含有K+，D錯誤；故選A。16．

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

2C+SiO2Si+2CO

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑〖祥解〗(1)用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌是利用鋁能夠還原氧化鐵生成鐵；(2)工業(yè)上制備粗硅，是利用碳在高溫下還原二氧化硅；(3)氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；(4)氫氧化鈉能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，長時間后，瓶塞不容易打開；(5)鹽酸與堿式碳酸銅反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳；據(jù)此分析書寫方程式?！荚斘觥?1)用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌是利用鋁能夠還原氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故〖答案〗為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；(2)工業(yè)上利用碳在高溫下還原二氧化硅制備粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO，故〖答案〗為2C+SiO2Si+2CO；(3)氯化鋁溶液與氨水制備氫氧化鋁的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故〖答案〗為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；(4)氫氧化鈉能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，長時間后，瓶塞不容易打開，因此盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故〖答案〗為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(5)鹽酸與堿式碳酸銅反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，故〖答案〗為Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑?！肌狐c石成金』〗本題的易錯點為(2)，要注意高溫下碳與二氧化硅反應(yīng)生成一氧化碳，不是生成二氧化碳。17．

正極

1:1

銀

AgNO3

Y極附近紅褐色變深〖祥解〗將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色，說明F電極為陰極，則E為陽極，所以C、G、X都是陽極，D、H、Y都是陰極，A為電源正極，B為電源負極?！荚斘觥剑?）連接陰極的電極負極、連接陽極的電極是正極，A連接陽極，則為正極；（2）甲中陽極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電生成銅，所以電池反應(yīng)式為；（3）乙中陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，生成相同物質(zhì)的量的氫氣、氯氣時轉(zhuǎn)移電子相等，電解過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等，所以生成氫氣、氯氣物質(zhì)的量相等，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以氯氣和氫氣體積之比為1：1；（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，Ag作陽極、Cu作陰極，則G為銀，電解質(zhì)為AgNO3；（5）氫氧化鐵膠粒帶正電荷，通電時向陰極移動，Y為陰極，所以看到的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深?！键c晴〗正確判斷陰陽極是解本題關(guān)鍵，將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色，說明F電極為陰極，則E為陽極，所以C、G、X都是陽極，D、H、Y都是陰極，難點是根據(jù)電子守恒進行有關(guān)計算，（5）的現(xiàn)象能說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷，據(jù)此解題。18．(1)

溶液