2020-2022浙江省臺(tái)州市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編4-非選擇題

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGE試卷第=1頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)P(yáng)AGE1浙江省臺(tái)州市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編4-非選擇題（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）(1)常作食鹽中補(bǔ)碘劑的含氧酸鹽的化學(xué)名稱___________。(2)“芒硝”可作為中藥藥材，主要治療熱積便秘、腹?jié)M脹痛、目赤、口瘡等病癥，其化學(xué)式為_(kāi)_______。(3)寫(xiě)出煉鐵高爐中生成爐渣的化學(xué)方程式_____________。(4)鎂與氧化硼()可發(fā)生類似“鋁熱反應(yīng)”的反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。(5)可作為水溶液中硫元素發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)的催化劑，其催化經(jīng)歷了ⅰ和ⅱ兩個(gè)過(guò)程。ⅰ的離子方程式為_(kāi)_____________。ⅰ.……=……ⅱ.（2021春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）(1)請(qǐng)寫(xiě)出溶液呈酸性的原因(用離子方程式表示)_______。(2)氯元素在元素周期表中的位置_______，請(qǐng)用化學(xué)方程式表達(dá)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的原理_______。(3)和的混合溶液可用于的尾氣處理，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。（2022春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）H與O可以形成和兩種化合物。請(qǐng)回答：(1)可與形成，的空間構(gòu)型名稱為_(kāi)__________。根據(jù)的成鍵特點(diǎn)，畫(huà)出與下圖中分子直接相連的所有氫鍵_____(用O—H…O表示)。(2)分子結(jié)構(gòu)如圖所示，、、中相等的角是___________，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。晶體中有4種作用力：①鍵、②鍵、③范德華力、④氫鍵，這4種作用力由強(qiáng)到弱依次為：___________。(3)哈勃-韋斯(Haber-Weiss)原理表明，某些金屬離子可以催化雙氧水分解的原因是：其次外層未排滿的d軌道可以存取電子，降低活化能，使分解反應(yīng)容易發(fā)生。根據(jù)以上原理，下列金屬離子不能催化雙氧水分解的是___________A．

B．

C．

D．

E．(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，25℃時(shí)的小于的，原因是___________(運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)原理解釋)。（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）將mg的FexS（S為-2價(jià)，F(xiàn)e有+2和+3價(jià)與100mL6mol/L的鹽酸反應(yīng)，恰好得到FeCl2溶液，同時(shí)生成3.2g的硫單質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下V1L的硫化氫氣體。（1）V1=_____________。（2）FexS中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比_____________。（3）若將mg的FexS與足量的稀HNO3反應(yīng)會(huì)生成單質(zhì)硫和標(biāo)準(zhǔn)狀況下V2L的NO氣體，則V2=_________。80．（2021春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）取一定量的樣品在空氣中加熱，其固體殘留率隨溫度的變化如圖。已知：樣品的固體殘留率=固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100；樣品在300℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，900℃以上殘余固體為金屬氧化物。請(qǐng)回答：(1)加熱至500℃時(shí)的過(guò)程中，樣品固體發(fā)生分解的化學(xué)方程式是_______。(2)曲線B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式是_______(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。（2022春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）150℃時(shí)，將0.1mol某氣態(tài)烷烴A和氣態(tài)單烯烴B的混合氣體與足量氧氣完全燃燒后，恢復(fù)到初始溫度，氣體體積不變，將燃燒后的氣體緩慢通過(guò)濃硫酸后再用堿石灰完全吸收，堿石灰增重7.92g。試回答：(1)混合氣體的組分為_(kāi)__________(簡(jiǎn)要寫(xiě)出推理過(guò)程)(2)___________（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。現(xiàn)用下圖所示裝置（夾持裝置及尾氣吸收裝置已省略）和藥品探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。已知：氣體的沸點(diǎn)：℃，：21℃（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（2）B裝置中選擇的水浴方式為_(kāi)_____________（填“冰水浴”或“熱水浴”）。（3）反應(yīng)前應(yīng)先打開(kāi)彈簧夾，先通一段時(shí)間，其目的是____________。（4）能夠說(shuō)明氣體產(chǎn)物中有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）將ClO2通入NaOH和H2O2的混合溶液中，可制得一種高效漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究通入ClO2一段時(shí)間后，B裝置溶液中存在的含有硫元素的微粒_________。（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）過(guò)氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過(guò)氧化鈉類似。制備流程如圖所示。已知：①②等強(qiáng)堿是分解的催化劑請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）與鹽酸制備溶液時(shí)，鹽酸不能過(guò)量，鹽酸未過(guò)量的現(xiàn)象_____________。（2）在過(guò)氧化鈣制備流程圖中加入氨水的作用_________________（答出兩點(diǎn)）。（3）制備過(guò)程中煮沸的目的_______________________。（4）需在冰水浴中進(jìn)行反應(yīng)的原因_______________（答出兩點(diǎn)）。（5）抽濾用如下裝置完成，請(qǐng)選擇字母代號(hào)補(bǔ)全正確的操作順序（洗滌操作只做一次）：開(kāi)抽氣泵→a→________→e→_______→f→________→關(guān)抽氣泵。________a.轉(zhuǎn)移固液混合物

b.關(guān)閉活塞A

c.打開(kāi)活塞A

d.微開(kāi)活塞A

e.確認(rèn)抽干

f.加洗滌劑洗滌（6）洗滌的最佳試劑___________。A．95%的乙醇水溶液B．濃鹽酸C．溶液D．溶液（7）也可采用如圖所示裝置制備。①儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是_____________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，在三頸燒瓶中析出晶體，總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。（2021春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）某興趣小組設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成產(chǎn)物。試管a中加入濃硫酸，在燒杯中加入飽和的氫氧化鈉溶液，將螺旋狀的銅絲連接在2號(hào)注射器活塞的橡膠上，1號(hào)注射器配有較長(zhǎng)的耐腐蝕的針頭。請(qǐng)回答：(1)試劑b為_(kāi)______(2)推動(dòng)2號(hào)注射器活塞，將銅絲浸沒(méi)在濃硫酸中，加熱試管a，使反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)任務(wù)完成后，使反應(yīng)停止的操作：_______(3)利用1號(hào)注射器證明該實(shí)驗(yàn)中有生成的具體操作和現(xiàn)象：_______(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，如何檢驗(yàn)燒杯中是否有硫酸根離子？_______（2021春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）茶葉中含有咖啡因等多種有機(jī)物?？Х纫蚴侨鯄A性化合物、為白色針狀晶體，易溶于水和乙醇，微溶于石油醚；無(wú)水咖啡因的熔點(diǎn)為234.5℃，100℃時(shí)失去結(jié)晶水，開(kāi)始升華，在120℃時(shí)升華相當(dāng)顯著，178℃時(shí)升華很快；濾紙的碳化溫度為183℃。從茶葉中提取咖啡因要依次用到如上圖裝置，提取咖啡因的主要實(shí)驗(yàn)步驟：步驟一液-固萃取(圖1)：將10.0g茶葉研磨成粉末狀，裝入玉米纖維茶葉包中，然后放入恒壓滴液漏斗內(nèi)，在150mL圓底燒瓶中加入80mL乙醇，連接裝置，加熱回流。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，恒壓滴液漏斗活塞處于關(guān)閉狀態(tài)，直至乙醇冷凝液將茶葉包完全浸沒(méi)，之后進(jìn)行操A，完成一次萃取，繼續(xù)重復(fù)該過(guò)程1h左右。步驟二蒸餾(圖2)：常壓蒸餾回收提取液中的大部分乙醇(剩余10-15mL)。步驟三干燥(圖3)：將圓底燒瓶中的殘液倒入蒸發(fā)皿中，進(jìn)行一系列操作B，使水分完全除去。步驟四升華(圖4)將沾在蒸發(fā)皿邊上的粉末刮到蒸發(fā)皿中間。在蒸發(fā)皿上蓋一張刺有許多小孔的濾紙，再取一只合適大小的玻璃漏斗，罩在蒸發(fā)皿上，并在漏斗頸部塞一小團(tuán)疏松的棉花。將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上用小火小心加熱升華。當(dāng)發(fā)現(xiàn)濾紙上出現(xiàn)淺棕色時(shí)停止加熱。冷卻5-10分鐘后，輕輕揭開(kāi)漏斗和濾紙，仔細(xì)收集在濾紙兩面及器皿周圍的白色針狀結(jié)晶。請(qǐng)回答：(1)圖1中冷凝管的作用是_______(2)A的具體操作是_______(3)圖2中的儀器有：溫度計(jì)、圓底燒瓶、蒸餾頭、牛角管、冷凝管、_______(4)步驟二蒸餾操作時(shí)加熱圓底燒瓶的方法：_______(5)步驟三中的操作B的順序?yàn)椋篴→→→→，__________。a.將圓底燒瓶中的殘液倒入蒸發(fā)皿中；b.在石棉網(wǎng)上小火將固體焙炒至干；c.蒸氣浴蒸發(fā)乙醇至溶液呈粘稠狀態(tài)，然后加入4g研細(xì)的生石灰粉；d.在攪拌下用蒸氣浴將乙醇基本蒸干；e.用3-5mL回收的乙醇清洗燒瓶，也并入蒸發(fā)皿中。其中，上述操作e的目的是_______(6)步驟四升華過(guò)程中應(yīng)嚴(yán)格控制溫度，如果溫度太高，會(huì)造成哪些后果？_______(7)下列說(shuō)法正確的是_______A．步驟二裝置中，牛角管與錐形瓶連接處應(yīng)該全封閉，以防止乙醇揮發(fā)出去B．步驟三中，如果水分沒(méi)有完全除去，咖啡因部分溶于水中，受熱會(huì)隨水分蒸發(fā)，無(wú)法參與升華凝華，造成收率下降C．步驟四將沾在蒸發(fā)皿邊上的粉末刮到蒸發(fā)皿中間，既可以提高產(chǎn)率又可以避免污染產(chǎn)物D．步驟四在漏斗頸部塞一小團(tuán)疏松棉花的目的是為了減少咖啡因蒸氣逸出，提高產(chǎn)率(8)有同學(xué)認(rèn)為可以去除圖1中的恒壓滴液漏斗，將茶葉包直接放入圓底燒瓶中用乙醇直接進(jìn)行加熱回流萃取茶葉中的咖啡因，設(shè)原方案為甲方案，該同學(xué)的方案為乙方案，你認(rèn)為哪個(gè)方案更好，并解釋原因：_______。（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）固體化合物A由三種元素組成，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）組成A的三種元素是_____________，A的化學(xué)式是__________________。（2）固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。（3）在無(wú)水條件下，氣體C與G以物質(zhì)的量之比1∶1發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。（4）組成A的兩種元素可形成離子化合物H（摩爾質(zhì)量為），其電子式___________。（2021春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）固體A由三種常見(jiàn)元素構(gòu)成，是制作鋰電池的重要原材料之一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(下列反應(yīng)均充分進(jìn)行)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I.(1)組成固體A的元素有_______，A的化學(xué)式_______(2)固體A隔絕空氣加熱的化學(xué)方程式_______(3)溶液C加入溶液的現(xiàn)象_______II.固體A通過(guò)化學(xué)合成后往往含有雜質(zhì)，現(xiàn)用滴定法測(cè)定某樣品中A的含量。實(shí)驗(yàn)方案如下：①將準(zhǔn)確稱量的樣品置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量的溶液，使樣品溶解。立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。②向滴定終點(diǎn)混合液中先加入適量的粉充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的的溶液，煮沸一段時(shí)間后，加去離子水配制得到溶液。取溶液，用的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液至終點(diǎn)。消耗標(biāo)準(zhǔn)液。請(qǐng)回答：(1)步驟①中，滴加溶液時(shí)觀察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生，則該過(guò)程的離子方程式為_(kāi)______(2)步驟②中，下列說(shuō)法正確的是_______A．加入過(guò)量的稀硫酸的目的只是為了將Zn粉溶解B．在使用高錳酸鉀溶液滴定時(shí)，應(yīng)左手控制滴定管旋塞，右手不停地振蕩錐形瓶C．有同學(xué)認(rèn)為該步驟存在不足，有可能導(dǎo)致A的含量偏低D．判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)準(zhǔn)為溶液恰好變?yōu)榈t色(3)6.00g樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的損耗)（2022春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）烴A燃燒放出大量的熱，常用來(lái)焊接或切割金屬，用烴A合成高分子化合物G的流程如圖所示(省略部分條件及產(chǎn)物)：已知：C生成1分子D的過(guò)程脫去1分子水；F在酸性和堿性條件下均能水解請(qǐng)回答：(1)化合物A所含官能團(tuán)的名稱是___________；(2)D→E的具體反應(yīng)條件可以是___________；E和A生成F的反應(yīng)類型是___________；(3)寫(xiě)出F在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式___________；(4)下列說(shuō)法正確的是___________A．化合物B中混有少量A可以通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去B．相同物質(zhì)的量的C和D完全燃燒，耗氧量D是C的兩倍C．可以利用溴的四氯化碳溶液鑒別化合物D、E和FD．G的結(jié)構(gòu)可能為（2022春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）化合物I是抗腫瘤藥物的中間體，某課題組設(shè)計(jì)的合成路線如下(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略)：已知：①RCl+；②③請(qǐng)回答：(1)化合物B中所含的官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________，D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。(2)下列說(shuō)法正確的是___________。A．化合物C不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化B．化合物E可通過(guò)縮聚反應(yīng)形成高分子化合物C．化合物G存在含3個(gè)苯環(huán)的同分異構(gòu)體D．G→I第②步應(yīng)調(diào)節(jié)pH至溶液呈強(qiáng)酸性(3)化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)___________。(4)E→F依次經(jīng)歷了加成、消去和取代三步，請(qǐng)寫(xiě)出消去過(guò)程的化學(xué)方程式___________。(5)寫(xiě)出2種同時(shí)符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不包括立體異構(gòu)體)___________。①存在1個(gè)手性碳原子和2個(gè)六元環(huán)(其中一個(gè)為苯環(huán))，不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②1mol該有機(jī)物能與4molNaOH完全反應(yīng)，發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4molAg③苯環(huán)上只存在1種氫，不存在結(jié)構(gòu)(6)以和HCHO為原料，設(shè)計(jì)化合物A的合成路線(利用上述流程中的物質(zhì)，以流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)：___________。（2022春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）回答下列問(wèn)題：(1)1987年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位化學(xué)家，以表彰他們?cè)诔肿踊瘜W(xué)理論方面的開(kāi)創(chuàng)性工作。鉀離子可以嵌入冠醚(如：18-冠-6)的空穴中形成超分子，如圖所示。KCl與18-冠-6形成的化合物的晶體類型為_(kāi)__________，這種化合物的熔點(diǎn)比氯化鉀___________(填“高”或“低”)，理由是___________。(2)研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)，在加入18-冠-6以后，相同時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率從24%提高到95%，而18-冠-6沒(méi)有參與反應(yīng)過(guò)程，18-冠-6的作用是___________。(3)鉀元素與氧元素形成的某些化合物可以作為宇宙飛船的供氧劑。其中一種化合物的晶胞在XY平面、XZ平面、YZ平面上的投影如圖(2)所示，該晶胞中存在的微粒間作用力有___________，鉀元素和氧元素形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________，其晶胞邊長(zhǎng)為anm，為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式，不必計(jì)算)。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

碘酸鉀

〖詳析〗(1)KIO3常作實(shí)驗(yàn)中補(bǔ)碘劑的含氧酸鹽，其化學(xué)名稱為碘酸鉀；(2)十水合硫酸鈉俗稱芒硝，其化學(xué)式為；(3)高爐煉鐵中爐渣的主要成分為硅酸鈣，生成硅酸鈣的化學(xué)方程式為；(4)鎂與氧化硼()可發(fā)生類似“鋁熱反應(yīng)”的反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式；(5)ⅰ為SO2氧化I-生成I2，自身被還原為S單質(zhì)的過(guò)程，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒書(shū)寫(xiě)其離子方程式為。

第三周期VIIA族

〖詳析〗(1)溶液呈酸性的原因是Fe3+的水解，其用離子方程式表示為；(2)氯元素的原子序數(shù)是17，氯元素在元素周期表中的位置是：第三周期第VIIA族，在實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備氯氣，其化學(xué)方程式為：；(3)具有氧化性，具有還原性，它們會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為：。(1)

三角錐形

(2)

極性分子

②①④③(3)AB(4)羥基(寫(xiě)成“氧原子”也給分)吸電子效應(yīng)大于氫原子，導(dǎo)致電離程度大于〖解析〗(1)H3O+中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，則O原子采用sp3雜化，該離子空間構(gòu)型為三角錐形；以一個(gè)分子為中心，其O原子能與另一個(gè)水分子的H原子形成氫鍵，其H原子也能與另一個(gè)水分子的O原子形成氫鍵，則水分子中直接相連的所有氫鍵為；(2)分子中，H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；化學(xué)鍵的鍵能大于氫鍵的鍵能，氫鍵的鍵能大于分子間作用力，即氫鍵鍵能介于化學(xué)鍵和范德華力之間，所以H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱的順序依次為O-H鍵、O-O鍵、氫鍵、范德華力即②①④③；(3)已知次外層未排滿的d軌道可以存取電子，降低活化能，可作為催化劑，則、、的d軌道均未排滿，能催化雙氧水分解，而、均不存在d軌道，因此不能作為該催化劑，故選：AB；(4)25℃時(shí)的小于的，原因是羥基吸電子效應(yīng)大于氫原子，導(dǎo)致電離程度大于。

6.72

1∶2

6.72〖祥解〗硫單質(zhì)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成3.2g硫，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，由Fe3+生成Fe2+，則原物質(zhì)中n(Fe3+)=0.2mol，F(xiàn)exS與100mL6mol/L的鹽酸反應(yīng)，恰好得到FeCl2溶液，則反應(yīng)后n(Fe2+)=0.3mol，則FexS中含有n(Fe3+)=0.2mol，n(Fe2+)=0.1mol。根據(jù)FexS的化合價(jià)的代數(shù)和為零，則含有n(S2-)=0.4mol?！荚斘觥?1)分析可知，mg的FexS中含有0.4molS元素，反應(yīng)生成0.1mol單質(zhì)硫，則其余化合價(jià)未變，則生成0.3mol硫化氫，V1=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；(2)mg的FexS中含有n(Fe3+)=0.2mol，n(Fe2+)=0.1mol，則Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比1：2；(3)mg的FexS與足量的稀HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e2+和S2-化合價(jià)升高，失電子總數(shù)為0.1mol×1+0.4mol×2=0.9mol，HNO3中N原子化合價(jià)由+5變?yōu)?2，得電子，則n(NO)==0.3mol，V2=×22.4L/mol=6.72L。

Mn3O4〖詳析〗(1)樣品在300℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，所以加熱至500℃時(shí)的過(guò)程中，樣品固體發(fā)生分解的化學(xué)方程式是；(2)設(shè)的物質(zhì)的量為，則則曲線B段為錳的氧化物，曲線B段物質(zhì)的化學(xué)式為。(1)甲烷、乙烯(2)1：4〖祥解〗CxHy+(x+)O2=xCO2+H2O，150℃時(shí)，將0.1mol某氣態(tài)烷烴A和氣態(tài)單烯烴B的混合氣體與足量氧氣完全燃燒后，恢復(fù)到初始溫度，氣體體積不變，說(shuō)明1+x+=x+，將燃燒后的氣體緩慢通過(guò)濃硫酸后再用堿石灰完全吸收，堿石灰增重7.92g，可求出碳原子的物質(zhì)的量，從而得到平均化學(xué)式，然后再根據(jù)總物質(zhì)的量和碳原子守恒求出兩種烴的物質(zhì)的量之比。(1)設(shè)烴的平均化學(xué)式為CxHy，CxHy+(x+)O2=xCO2+H2O，150℃時(shí)，將0.1mol某氣態(tài)烷烴A和氣態(tài)單烯烴B的混合氣體與足量氧氣完全燃燒后，恢復(fù)到初始溫度，氣體體積不變，1+x+=x+，y=4，n(C)=nCO2)==0.18mol，則分平均分子式中N(C)==1.8，可知混合氣體平均分子式為C1.8H4，則混合氣體中一定含有甲烷，氣態(tài)單烯烴B，氫原子數(shù)為4，一定是乙烯，混合氣體的組分為甲烷、乙烯(簡(jiǎn)要寫(xiě)出推理過(guò)程)故〖答案〗為：甲烷、乙烯；(2)設(shè)甲烷、乙烯的物質(zhì)的量分別為a、b，則由碳原子守恒a+2b=0.18mol,a+b=0.1mol，解得：a=0.02mol，b=0.08mol,0.02:0.08=1：4，故〖答案〗為：1：4。

冰水浴

將裝置中的空氣排出，防止對(duì)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾

通入后，C裝置的圓底燒瓶中出現(xiàn)紅棕色氣體〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中，70%硫酸與亞硝酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、一氧化氮、二氧化氮和水，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化生成二氧化氮，干擾一氧化氮的驗(yàn)證，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)通入氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)的空氣，裝置B用于冷凝收集二氧化氮，驗(yàn)證氣體產(chǎn)物中含有二氧化氮，向裝置C中通入氧氣，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，驗(yàn)證氣體產(chǎn)物中含有一氧化氮?！荚斘觥剑?）裝置A中，70%硫酸與亞硝酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、一氧化氮、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO↑＋NO2↑＋H2O，故〖答案〗為：2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO↑＋NO2↑＋H2O；（2）由題意可知，二氧化氮易液化，裝置B應(yīng)選擇冰水浴，目的是冷凝收集二氧化氮，驗(yàn)證氣體產(chǎn)物中含有二氧化氮，故〖答案〗為：冰水浴；（3）一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化生成二氧化氮，干擾一氧化氮的驗(yàn)證，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)通入氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)的空氣，故〖答案〗為：將裝置中的空氣排出，防止對(duì)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；（4）向裝置C中通入氧氣，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，說(shuō)明氣體產(chǎn)物中有一氧化氮，故〖答案〗為：通入后，C裝置的圓底燒瓶中出現(xiàn)紅棕色氣體?！肌狐c(diǎn)石成金』〗向裝置C中通入氧氣，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，說(shuō)明氣體產(chǎn)物中有一氧化氮，裝置A中生成的一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化生成二氧化氮，干擾一氧化氮的驗(yàn)證，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)通入氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)的空氣是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。

2ClO2+2OH-+H2O2=2+2H2O+O2↑

取B中溶液少許于試管中，加入過(guò)量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有；過(guò)濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3（或SO2等）。（合理即可給分）〖祥解〗裝置A中，ClO2具有強(qiáng)氧化性，H2O2具有還原性，則ClO2與NaOH和H2O2反應(yīng)生成亞氯酸鈉(NaClO2)、氧氣和水，裝置B中二氧化硫可與未反應(yīng)的二氧化氯發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！荚斘觥?1)ClO2與NaOH和H2O2反應(yīng)生成亞氯酸鈉(NaClO2)、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2+2H2O+O2↑；(2)通入ClO2一段時(shí)間后，ClO2或與二氧化硫的水溶液反應(yīng)生成硫酸，B裝置溶液中存在含有硫元素物質(zhì)可能以硫酸根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子或亞硫酸分子形式存在，則可用過(guò)量的氯化鋇溶液，若有硫酸根離子則生成白色沉淀，過(guò)濾，再加入過(guò)氧化氫，若再次生成白色沉淀，則原溶液中存在亞硫酸或二氧化硫等。故可以設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：取B中溶液少許于試管中，加入過(guò)量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42?；過(guò)濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3（或SO2等）。

有少量固體剩余

促使平衡不斷正移，防止發(fā)生分解

除去溶液中殘留的CO2

防止溫度過(guò)高分解、有利于晶體析出

bdc

A

防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸

〖祥解〗根據(jù)題中信息，上述實(shí)驗(yàn)流程依次為制取CaCl2，煮沸除去CO2，在冰水冷卻條件下加入反應(yīng)物制取CaO2，抽濾、洗滌，加熱，制得CaO2，據(jù)此解答?！荚斘觥剑?）制取CaCl2溶液時(shí)鹽酸不能過(guò)量，鹽酸未過(guò)量，則有少量碳酸鈣固體剩余，控制好鹽酸的用量的方法：往CaCO3固體中緩慢滴加鹽酸，至還有少量CaCO3固體剩余時(shí)就停止加鹽酸；〖答案〗為有少量CaCO3固體剩余。（2）氯化鈣與雙氧水的反應(yīng)方程式為：CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl，加入氨水可以與氯化氫發(fā)生中和反應(yīng)，使該可逆反應(yīng)向著生成過(guò)氧化鈣的方向移動(dòng)，提高過(guò)氧化鈣的產(chǎn)率，氨水是弱堿，可防止H2O2分解；〖答案〗為中和反應(yīng)生成的HCl，使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右進(jìn)行，防止H2O2分解。（3）由CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反應(yīng)可知，煮沸的目的是為了除去溶液中殘留的CO2；〖答案〗為除去溶液中殘留的CO2。（4）由于溫度較高時(shí)雙氧水容易分解，會(huì)導(dǎo)致過(guò)氧化鈣產(chǎn)率下降，且溫度降低時(shí)過(guò)氧化鈣的溶解度減小，有利于過(guò)氧化鈣的析出，所以沉淀反應(yīng)時(shí)常用冰水浴控制溫度在0℃左右；〖答案〗為：減少雙氧水受熱分解；降低產(chǎn)物溶解度便于析出。（5）抽濾操作的正確操作順序?yàn)殚_(kāi)抽氣泵→轉(zhuǎn)移固液混合物→關(guān)活塞A→確認(rèn)抽干→微開(kāi)活塞A→加洗滌劑洗滌→打開(kāi)活塞A→關(guān)抽氣泵，正確順序?yàn)殚_(kāi)抽氣泵→a→b→e→d→f→c→關(guān)抽氣泵；〖答案〗為bdc。（6）洗滌CaO2?8H2O，應(yīng)避免溶解和變質(zhì)，A．由題中信息，過(guò)氧化鈣(CaO2)微溶于冷水，不溶于乙醇，所以95%的乙醇水溶液可洗滌，故A正確；B．HCl與CaO2發(fā)生反應(yīng)，即，故B錯(cuò)誤；C．CaO2化學(xué)性質(zhì)與過(guò)氧化鈉類似，有強(qiáng)氧化性，亞硫酸鈉具有還原性，可使過(guò)氧化鈣變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．CaCl2溶液中水會(huì)溶解部分CaO2，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為A。（7）①氨氣極易溶于水，儀器X有個(gè)球形，橫截面積較大，除導(dǎo)氣外，還可防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸；〖答案〗為防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸。②反應(yīng)物為氨氣、過(guò)氧化氫和氯化鈣，生成過(guò)氧化鈣和氯化銨，離子方程式為Ca2++H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4+；〖答案〗為Ca2++H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4+。

品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液

抽拉2號(hào)注射器活塞，使銅絲與濃硫酸脫離接觸，再移去酒精燈

推動(dòng)1號(hào)注射器，使針頭深入到溶液底部，推動(dòng)1號(hào)注射器活塞，使較多水進(jìn)入試管中，若白色固體逐漸溶解，溶液呈藍(lán)色，則說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中有生成(或推動(dòng)1號(hào)注射器，使針頭伸入液面，拉動(dòng)1號(hào)注射器活塞，針筒內(nèi)溶液變藍(lán)色，則說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中有生成)

取少量燒杯中的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無(wú)沉淀生成，再加入溶液，如果有色沉淀生成，證明有，反之則無(wú)〖祥解〗本實(shí)驗(yàn)為通過(guò)銅與濃硫酸反應(yīng)，驗(yàn)證生成的二氧化硫，確定是否發(fā)生反應(yīng)，最后放置尾氣處理裝置，據(jù)此分析回答問(wèn)題?！荚斘觥?1)二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以試劑b為品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液；(2)使反應(yīng)停止的操作為，抽拉2號(hào)注射器活塞，使銅絲與濃硫酸脫離接觸，再移去酒精燈；(3)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，所以證明該實(shí)驗(yàn)中有CuSO4生成的具體操作和現(xiàn)象推動(dòng)1號(hào)注射器，使針頭深入到溶液底部，推動(dòng)1號(hào)注射器活塞，使較多水進(jìn)入試管中，若白色固體逐漸溶解，溶液呈藍(lán)色，則說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中有CuSO4生成(或推動(dòng)1號(hào)注射器，使針頭伸入液面，拉動(dòng)1號(hào)注射器活塞，針筒內(nèi)溶液變藍(lán)色，則說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中有CuSO4生成)；(4)主要通過(guò)驗(yàn)證能否出現(xiàn)不溶于水的硫酸鋇沉淀，確定是否有硫酸根，所以為取少量燒杯中的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無(wú)沉淀生成，再加入BaCl2溶液，如果有色沉淀生成，證明有SO，反之則無(wú)。

冷凝回流、平衡氣壓

打開(kāi)活塞使提取液沿著漏斗下方流入圓底燒瓶中，關(guān)閉活塞

錐形瓶

熱水浴加熱

ecdb

將殘留在燒瓶中的咖啡因轉(zhuǎn)移出來(lái)，提高產(chǎn)率

溫度太高會(huì)使濾紙?zhí)蓟兒?；溫度太高?huì)使一些其它有機(jī)物蒸出，造成產(chǎn)品不純；如果加熱溫度達(dá)到234.5℃，咖啡因會(huì)呈液態(tài)留在蒸發(fā)皿中

BCD

方案甲更好，因?yàn)榉桨讣卓梢酝ㄟ^(guò)蒸餾原理將乙醇和咖啡因分離開(kāi)來(lái)，使乙醇得到循環(huán)使用，多次萃取從而提高萃取率〖詳析〗(1)圖1中乙醇蒸氣在冷凝管中冷凝后流入恒壓分液漏斗中，冷凝管的作用是冷凝回流、平衡氣壓；(2)A的具體操作是：乙醇冷凝液將茶葉包完全浸沒(méi)后，打開(kāi)活塞使提取液沿著漏斗下方流入圓底燒瓶中，關(guān)閉活塞；繼續(xù)重復(fù)該過(guò)程1h左右。(3)根據(jù)圖示，圖2是蒸餾裝置，儀器有：溫度計(jì)、圓底燒瓶、蒸餾頭、牛角管、冷凝管、錐形瓶；(4)100℃時(shí)咖啡因開(kāi)始升華，所以步驟二蒸餾操作時(shí)用熱水浴加熱圓底燒瓶；(5)步驟三中的操作B的順序?yàn)椋簩A底燒瓶中的殘液倒入蒸發(fā)皿中；用3-5mL回收的乙醇清洗燒瓶，也并入蒸發(fā)皿中；蒸氣浴蒸發(fā)乙醇至溶液呈粘稠狀態(tài)，然后加入4g研細(xì)的生石灰粉；在攪拌下用蒸氣浴將乙醇基本蒸干；在石棉網(wǎng)上小火將固體焙炒至干；用3-5mL回收的乙醇清洗燒瓶，也并入蒸發(fā)皿中，可以將殘留在燒瓶中的咖啡因轉(zhuǎn)移出來(lái)，提高產(chǎn)率；(6)步驟四升華過(guò)程中應(yīng)嚴(yán)格控制溫度，溫度太高會(huì)使濾紙?zhí)蓟兒?；溫度太高?huì)使一些其它有機(jī)物蒸出，造成產(chǎn)品不純；如果加熱溫度達(dá)到234.5℃，咖啡因會(huì)呈液態(tài)留在蒸發(fā)皿中；(7)A.步驟二裝置中，牛角管與錐形瓶連接處不能全封閉，防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，故A錯(cuò)誤；B.咖啡因易溶于水，步驟三中，如果水分沒(méi)有完全除去，咖啡因部分溶于水中，受熱會(huì)隨水分蒸發(fā)，無(wú)法參與升華凝華，造成收率下降，故B正確；C.步驟四將沾在蒸發(fā)皿邊上的粉末刮到蒸發(fā)皿中間，既可以提高產(chǎn)率又可以避免污染產(chǎn)物D.步驟四在漏斗頸部塞一小團(tuán)疏松棉花，咖啡因蒸氣可以在棉花上凝結(jié)，提高咖啡因產(chǎn)率，故D正確；選BCD；(8)方案甲可以通過(guò)蒸餾原理將乙醇和咖啡因分離開(kāi)來(lái)，使乙醇得到循環(huán)使用，多次萃取從而提高萃取率，所以方案甲更好。

、C、N

〖祥解〗由圖示推斷可知，氣體G為氨氣，沉淀E為碳酸鹽沉淀，氣體C為CO2，沉淀E分解生成氣體C的質(zhì)量為3-1.68=1.32g，根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算推知沉淀E為CaCO3，分解生成CO2和CaO，則固體A中含鈣、碳、氮三種元素，據(jù)此解答?！荚斘觥剑?）組成A的三種元素是：、C、N，根據(jù)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)原則，金屬在左側(cè)，非金屬在右，且電負(fù)性越強(qiáng)越靠右，則A的化學(xué)式是；（2）固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生銨鹽和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）加成反應(yīng)類似于化合反應(yīng)，全部生成一種物質(zhì)，在無(wú)水條件下，氣體CO2與NH3以物質(zhì)的量之比1∶1發(fā)生加成反應(yīng)生成氨基酸，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（4）組成A的兩種元素可形成離子化合物H（摩爾質(zhì)量為），H一定含鈣元素，鈣的相對(duì)原子質(zhì)量為40，則H是，其電子式為：。

、、

產(chǎn)生白色沉淀，馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀

BC

86.4%〖祥解〗氣體B為一氧化碳，固體B為氧化亞鐵，采用逆推法，紅色固體D是Fe2O3，其物質(zhì)的量是，故A含有，其質(zhì)量，E是碳酸鈣，，故A中含C，，其質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒A有氧元素，其質(zhì)量，其物質(zhì)的量，則A的化學(xué)式為：?！荚斘觥絀.(1)由分析可知，組成固體A的元素有、、，A的化學(xué)式：；(2)A是，其隔絕空氣加熱的化學(xué)方程式為：；(3)溶液C是FeCl2，可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，所以加入溶液的現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀；II.(1)固體溶于硫酸后生成硫酸亞鐵和草酸，滴加高錳酸鉀后發(fā)生的反應(yīng)為：；(2)A.加入過(guò)量的稀硫酸的目的是為了將Zn粉溶解，還有調(diào)節(jié)溶液為酸性，A錯(cuò)誤；B.在使用高錳酸鉀溶液滴定時(shí)，應(yīng)左手控制滴定管旋塞，右手不停地振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，B正確；C.在煮沸的時(shí)候可能有一部分二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，這樣在后面滴定的時(shí)候，消耗的高錳酸鉀就會(huì)少，所以有可能導(dǎo)致A的含量偏低，C正確；D.判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)準(zhǔn)為溶液恰好變?yōu)榈t色，且半分鐘不褪色，D錯(cuò)誤；故酸BC；(3)根據(jù)可知其質(zhì)量為,6.00g樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(1)碳碳三鍵(或碳碳叁鍵)(2)

新制氫氧化銅/銀氨溶液，加熱后酸化

加成反應(yīng)(3)(4)BD〖祥解〗烴A燃燒放出大量的熱，常用來(lái)焊接或切割金屬，所以A為乙炔，乙炔與氫氣加成生成B為乙烯，乙烯被氧氣氧化生成C為乙醛，兩個(gè)乙醛脫去1分子水生成D，D和E分子式相差一個(gè)O，則E為CH3CH=CHCOOH，根據(jù)F的分子式可知，A與E發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)在酸性和堿性條件下均能水解說(shuō)明其中含有酯基，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH=CH2，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)生成G。(1)化合物A為乙炔，所含官能團(tuán)為碳碳三鍵；(2)D到E為醛轉(zhuǎn)化成羧酸，反應(yīng)條件為新制氫氧化銅/銀氨溶液，加熱后酸化。根據(jù)F的分子式可知，A與E發(fā)生加成反應(yīng)生成F，故反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(3)F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH=CH2，其在氫氧化鈉溶液中可發(fā)生酯類的水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3CH=CHCOOCH=CH2+NaOH→CH3CH=CHCOONa+CH3CHO；(4)A.乙炔和乙烯都能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.C為乙醛，分子式為C2H4O，1molC2H4O完全燃燒消耗氧氣2.5mol，D分子式為C4H6O，1molC4H6O完全燃燒消耗氧氣5mol，B正確；C.D、E、F中都含有碳碳雙鍵，都能與溴發(fā)生加成反應(yīng)從而使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯(cuò)誤；D.F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH=CH2，F(xiàn)可發(fā)生加聚反應(yīng)生成，D正確；故〖答案〗選BD。(1)

碳氯鍵

還原反應(yīng)(2)BC(3)(4)→+H2O(5)、、、(6)〖祥解〗A的分子式為C8H8O3，A的不飽和度為5，B的分子式為C7H7Cl，B的不飽和度為4，A與B發(fā)生已知①的反應(yīng)后氧化生成C，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C與HNO3反應(yīng)生成D，D與Fe、CH3COOH反應(yīng)生成E，結(jié)合題給已知②和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E與HCONH2、HCOOH反應(yīng)生成F，F(xiàn)的分子式為C16H14N2O3，F(xiàn)與SOCl2、DMF發(fā)生題給已知③的反應(yīng)生成G，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G與H反應(yīng)，然后在①CF3COOH、②調(diào)節(jié)pH后生成I，H的分子式為C6H5NFBr，結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B中官能團(tuán)的名稱為碳氯鍵；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D與Fe、CH3COOH反應(yīng)時(shí)—NO2被還原成—NH2，即D→E的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；〖答案〗為：碳氯鍵；還原反應(yīng)。（2）A．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與左邊苯環(huán)直接相連的碳原子上有H原子，化合物C能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E中含有羧基和氨基，E能通過(guò)縮聚反應(yīng)形成高分子化合物，B項(xiàng)正確；C．G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G的分子式為C16H13N2O2Cl，不飽和度為11，G存在含3個(gè)苯環(huán)的同分異構(gòu)體，如等，C項(xiàng)正確；D．G→I的過(guò)程中可生成，和I中都含，能與強(qiáng)酸反應(yīng)，G→I第②步不能調(diào)節(jié)pH至溶液呈強(qiáng)酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選BC。（3）根據(jù)分析，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；〖答案〗為：。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E與HCONH2、HCOOH依次經(jīng)歷了加成、消去和取代反應(yīng)生成F，E與HCONH2發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，發(fā)生取代反應(yīng)生成F，消去過(guò)程中的化學(xué)方程式為→+H2O；〖答案〗為：→+H2O。（5）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的分子式為C15H14O4，不飽和度為9，C的同分異構(gòu)體1mol能與4molNaOH完全反應(yīng)，發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4molAg，結(jié)合O原子數(shù)，C的同分異構(gòu)體中含2個(gè)HCOO—，C的同分異構(gòu)體存在1個(gè)手性碳原子和2個(gè)六元環(huán)(其中一個(gè)為苯環(huán))，不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)且苯環(huán)上只存在1種氫，不存在結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、等；〖答案〗為：、、、等。（6）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，對(duì)比A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與，可由與HCHO在HCl存在下發(fā)生加成反應(yīng)生成構(gòu)建碳骨架；對(duì)比與A，—CH2OH發(fā)生催化氧化即可轉(zhuǎn)化為—CHO，而酚羥基也能發(fā)生氧化反應(yīng)，故合成路線中需要保護(hù)酚羥基不被氧化，根據(jù)已知①可將酚羥基轉(zhuǎn)化成醚鍵，然后將—CH2OH催化氧化成—CHO，最后用CF3COOH將醚鍵轉(zhuǎn)化成酚羥基，合成路線流程圖為：；〖答案〗為：。(1)

離子晶體

低

KCl與冠醚(18-冠-6)形成的化合物中的陽(yáng)離子半徑更大，所以熔點(diǎn)更低(2)冠醚(18-冠-6)與氟化鉀形成超分子，易溶于氯苯甲烷，使參與反應(yīng)的有效提高，因此提高產(chǎn)率(3)

離子鍵、共價(jià)鍵

〖解析〗（1）冠醚結(jié)構(gòu)不帶電荷，K+嵌入后形成一個(gè)更大的帶正電荷的陽(yáng)離子，離子晶體的熔沸點(diǎn)由離子所帶電荷量及離子半徑?jīng)Q定，離子帶電荷量越多、離子半徑越小，離子晶體熔沸點(diǎn)越高，所以本問(wèn)第一空應(yīng)填“離子晶體”；第二空應(yīng)填“低”；第三空應(yīng)填“KCl與冠醚(18-冠-6)形成的化合物中的陽(yáng)離子半徑更大，所以熔點(diǎn)更低”；（2）KF與冠醚形成超分子結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)更易溶于液態(tài)有機(jī)物中，參加反應(yīng)的F-濃度上升，使得平衡正向移動(dòng)，所以本問(wèn)應(yīng)填“冠醚(18-冠-6)與氟化鉀形成超分子，易溶于氯苯甲烷，使參與反應(yīng)的有效提高，因此提高產(chǎn)率”；（3）根據(jù)晶胞的三視圖可以知道，K原子在晶胞的頂點(diǎn)和體心，一個(gè)晶胞含有K原子，O原子有兩個(gè)在晶胞內(nèi)，八個(gè)在棱上，一個(gè)晶胞中含有的O原子，晶胞內(nèi)K原子與O原子個(gè)數(shù)比為1﹕2，所以本問(wèn)第二空應(yīng)填“KO2”；氧原子間應(yīng)有共價(jià)鍵以滿足化合物中價(jià)態(tài)及化學(xué)鍵結(jié)構(gòu)要求，所以本問(wèn)第一空應(yīng)填“離子鍵、共價(jià)鍵”；經(jīng)推算，一個(gè)晶胞中含有2個(gè)K原子和4個(gè)O原子，再將題目所給數(shù)據(jù)代入密度計(jì)算公式，晶體密度為。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGE試卷第=1頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)P(yáng)AGE1浙江省臺(tái)州市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編4-非選擇題（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）(1)常作食鹽中補(bǔ)碘劑的含氧酸鹽的化學(xué)名稱___________。(2)“芒硝”可作為中藥藥材，主要治療熱積便秘、腹?jié)M脹痛、目赤、口瘡等病癥，其化學(xué)式為_(kāi)_______。(3)寫(xiě)出煉鐵高爐中生成爐渣的化學(xué)方程式_____________。(4)鎂與氧化硼()可發(fā)生類似“鋁熱反應(yīng)”的反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。(5)可作為水溶液中硫元素發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)的催化劑，其催化經(jīng)歷了ⅰ和ⅱ兩個(gè)過(guò)程。ⅰ的離子方程式為_(kāi)_____________。ⅰ.……=……ⅱ.（2021春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）(1)請(qǐng)寫(xiě)出溶液呈酸性的原因(用離子方程式表示)_______。(2)氯元素在元素周期表中的位置_______，請(qǐng)用化學(xué)方程式表達(dá)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的原理_______。(3)和的混合溶液可用于的尾氣處理，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。（2022春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）H與O可以形成和兩種化合物。請(qǐng)回答：(1)可與形成，的空間構(gòu)型名稱為_(kāi)__________。根據(jù)的成鍵特點(diǎn)，畫(huà)出與下圖中分子直接相連的所有氫鍵_____(用O—H…O表示)。(2)分子結(jié)構(gòu)如圖所示，、、中相等的角是___________，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。晶體中有4種作用力：①鍵、②鍵、③范德華力、④氫鍵，這4種作用力由強(qiáng)到弱依次為：___________。(3)哈勃-韋斯(Haber-Weiss)原理表明，某些金屬離子可以催化雙氧水分解的原因是：其次外層未排滿的d軌道可以存取電子，降低活化能，使分解反應(yīng)容易發(fā)生。根據(jù)以上原理，下列金屬離子不能催化雙氧水分解的是___________A．

B．

C．

D．

E．(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，25℃時(shí)的小于的，原因是___________(運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)原理解釋)。（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）將mg的FexS（S為-2價(jià)，F(xiàn)e有+2和+3價(jià)與100mL6mol/L的鹽酸反應(yīng)，恰好得到FeCl2溶液，同時(shí)生成3.2g的硫單質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下V1L的硫化氫氣體。（1）V1=_____________。（2）FexS中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比_____________。（3）若將mg的FexS與足量的稀HNO3反應(yīng)會(huì)生成單質(zhì)硫和標(biāo)準(zhǔn)狀況下V2L的NO氣體，則V2=_________。80．（2021春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）取一定量的樣品在空氣中加熱，其固體殘留率隨溫度的變化如圖。已知：樣品的固體殘留率=固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100；樣品在300℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，900℃以上殘余固體為金屬氧化物。請(qǐng)回答：(1)加熱至500℃時(shí)的過(guò)程中，樣品固體發(fā)生分解的化學(xué)方程式是_______。(2)曲線B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式是_______(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。（2022春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）150℃時(shí)，將0.1mol某氣態(tài)烷烴A和氣態(tài)單烯烴B的混合氣體與足量氧氣完全燃燒后，恢復(fù)到初始溫度，氣體體積不變，將燃燒后的氣體緩慢通過(guò)濃硫酸后再用堿石灰完全吸收，堿石灰增重7.92g。試回答：(1)混合氣體的組分為_(kāi)__________(簡(jiǎn)要寫(xiě)出推理過(guò)程)(2)___________（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置（夾持裝置及尾氣吸收裝置已省略）和藥品探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。已知：氣體的沸點(diǎn)：℃，：21℃（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（2）B裝置中選擇的水浴方式為_(kāi)_____________（填“冰水浴”或“熱水浴”）。（3）反應(yīng)前應(yīng)先打開(kāi)彈簧夾，先通一段時(shí)間，其目的是____________。（4）能夠說(shuō)明氣體產(chǎn)物中有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）將ClO2通入NaOH和H2O2的混合溶液中，可制得一種高效漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究通入ClO2一段時(shí)間后，B裝置溶液中存在的含有硫元素的微粒_________。（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）過(guò)氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過(guò)氧化鈉類似。制備流程如圖所示。已知：①②等強(qiáng)堿是分解的催化劑請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）與鹽酸制備溶液時(shí)，鹽酸不能過(guò)量，鹽酸未過(guò)量的現(xiàn)象_____________。（2）在過(guò)氧化鈣制備流程圖中加入氨水的作用_________________（答出兩點(diǎn)）。（3）制備過(guò)程中煮沸的目的_______________________。（4）需在冰水浴中進(jìn)行反應(yīng)的原因_______________（答出兩點(diǎn)）。（5）抽濾用如下裝置完成，請(qǐng)選擇字母代號(hào)補(bǔ)全正確的操作順序（洗滌操作只做一次）：開(kāi)抽氣泵→a→________→e→_______→f→________→關(guān)抽氣泵。________a.轉(zhuǎn)移固液混合物

b.關(guān)閉活塞A

c.打開(kāi)活塞A

d.微開(kāi)活塞A

e.確認(rèn)抽干

f.加洗滌劑洗滌（6）洗滌的最佳試劑___________。A．95%的乙醇水溶液B．濃鹽酸C．溶液D．溶液（7）也可采用如圖所示裝置制備。①儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是_____________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，在三頸燒瓶中析出晶體，總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。（2021春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）某興趣小組設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成產(chǎn)物。試管a中加入濃硫酸，在燒杯中加入飽和的氫氧化鈉溶液，將螺旋狀的銅絲連接在2號(hào)注射器活塞的橡膠上，1號(hào)注射器配有較長(zhǎng)的耐腐蝕的針頭。請(qǐng)回答：(1)試劑b為_(kāi)______(2)推動(dòng)2號(hào)注射器活塞，將銅絲浸沒(méi)在濃硫酸中，加熱試管a，使反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)任務(wù)完成后，使反應(yīng)停止的操作：_______(3)利用1號(hào)注射器證明該實(shí)驗(yàn)中有生成的具體操作和現(xiàn)象：_______(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，如何檢驗(yàn)燒杯中是否有硫酸根離子？_______（2021春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）茶葉中含有咖啡因等多種有機(jī)物。咖啡因是弱堿性化合物、為白色針狀晶體，易溶于水和乙醇，微溶于石油醚；無(wú)水咖啡因的熔點(diǎn)為234.5℃，100℃時(shí)失去結(jié)晶水，開(kāi)始升華，在120℃時(shí)升華相當(dāng)顯著，178℃時(shí)升華很快；濾紙的碳化溫度為183℃。從茶葉中提取咖啡因要依次用到如上圖裝置，提取咖啡因的主要實(shí)驗(yàn)步驟：步驟一液-固萃取(圖1)：將10.0g茶葉研磨成粉末狀，裝入玉米纖維茶葉包中，然后放入恒壓滴液漏斗內(nèi)，在150mL圓底燒瓶中加入80mL乙醇，連接裝置，加熱回流。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，恒壓滴液漏斗活塞處于關(guān)閉狀態(tài)，直至乙醇冷凝液將茶葉包完全浸沒(méi)，之后進(jìn)行操A，完成一次萃取，繼續(xù)重復(fù)該過(guò)程1h左右。步驟二蒸餾(圖2)：常壓蒸餾回收提取液中的大部分乙醇(剩余10-15mL)。步驟三干燥(圖3)：將圓底燒瓶中的殘液倒入蒸發(fā)皿中，進(jìn)行一系列操作B，使水分完全除去。步驟四升華(圖4)將沾在蒸發(fā)皿邊上的粉末刮到蒸發(fā)皿中間。在蒸發(fā)皿上蓋一張刺有許多小孔的濾紙，再取一只合適大小的玻璃漏斗，罩在蒸發(fā)皿上，并在漏斗頸部塞一小團(tuán)疏松的棉花。將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上用小火小心加熱升華。當(dāng)發(fā)現(xiàn)濾紙上出現(xiàn)淺棕色時(shí)停止加熱。冷卻5-10分鐘后，輕輕揭開(kāi)漏斗和濾紙，仔細(xì)收集在濾紙兩面及器皿周圍的白色針狀結(jié)晶。請(qǐng)回答：(1)圖1中冷凝管的作用是_______(2)A的具體操作是_______(3)圖2中的儀器有：溫度計(jì)、圓底燒瓶、蒸餾頭、牛角管、冷凝管、_______(4)步驟二蒸餾操作時(shí)加熱圓底燒瓶的方法：_______(5)步驟三中的操作B的順序?yàn)椋篴→→→→，__________。a.將圓底燒瓶中的殘液倒入蒸發(fā)皿中；b.在石棉網(wǎng)上小火將固體焙炒至干；c.蒸氣浴蒸發(fā)乙醇至溶液呈粘稠狀態(tài)，然后加入4g研細(xì)的生石灰粉；d.在攪拌下用蒸氣浴將乙醇基本蒸干；e.用3-5mL回收的乙醇清洗燒瓶，也并入蒸發(fā)皿中。其中，上述操作e的目的是_______(6)步驟四升華過(guò)程中應(yīng)嚴(yán)格控制溫度，如果溫度太高，會(huì)造成哪些后果？_______(7)下列說(shuō)法正確的是_______A．步驟二裝置中，牛角管與錐形瓶連接處應(yīng)該全封閉，以防止乙醇揮發(fā)出去B．步驟三中，如果水分沒(méi)有完全除去，咖啡因部分溶于水中，受熱會(huì)隨水分蒸發(fā)，無(wú)法參與升華凝華，造成收率下降C．步驟四將沾在蒸發(fā)皿邊上的粉末刮到蒸發(fā)皿中間，既可以提高產(chǎn)率又可以避免污染產(chǎn)物D．步驟四在漏斗頸部塞一小團(tuán)疏松棉花的目的是為了減少咖啡因蒸氣逸出，提高產(chǎn)率(8)有同學(xué)認(rèn)為可以去除圖1中的恒壓滴液漏斗，將茶葉包直接放入圓底燒瓶中用乙醇直接進(jìn)行加熱回流萃取茶葉中的咖啡因，設(shè)原方案為甲方案，該同學(xué)的方案為乙方案，你認(rèn)為哪個(gè)方案更好，并解釋原因：_______。（2020春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）固體化合物A由三種元素組成，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）組成A的三種元素是_____________，A的化學(xué)式是__________________。（2）固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。（3）在無(wú)水條件下，氣體C與G以物質(zhì)的量之比1∶1發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。（4）組成A的兩種元素可形成離子化合物H（摩爾質(zhì)量為），其電子式___________。（2021春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）固體A由三種常見(jiàn)元素構(gòu)成，是制作鋰電池的重要原材料之一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(下列反應(yīng)均充分進(jìn)行)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I.(1)組成固體A的元素有_______，A的化學(xué)式_______(2)固體A隔絕空氣加熱的化學(xué)方程式_______(3)溶液C加入溶液的現(xiàn)象_______II.固體A通過(guò)化學(xué)合成后往往含有雜質(zhì)，現(xiàn)用滴定法測(cè)定某樣品中A的含量。實(shí)驗(yàn)方案如下：①將準(zhǔn)確稱量的樣品置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量的溶液，使樣品溶解。立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。②向滴定終點(diǎn)混合液中先加入適量的粉充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的的溶液，煮沸一段時(shí)間后，加去離子水配制得到溶液。取溶液，用的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液至終點(diǎn)。消耗標(biāo)準(zhǔn)液。請(qǐng)回答：(1)步驟①中，滴加溶液時(shí)觀察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生，則該過(guò)程的離子方程式為_(kāi)______(2)步驟②中，下列說(shuō)法正確的是_______A．加入過(guò)量的稀硫酸的目的只是為了將Zn粉溶解B．在使用高錳酸鉀溶液滴定時(shí)，應(yīng)左手控制滴定管旋塞，右手不停地振蕩錐形瓶C．有同學(xué)認(rèn)為該步驟存在不足，有可能導(dǎo)致A的含量偏低D．判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)準(zhǔn)為溶液恰好變?yōu)榈t色(3)6.00g樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的損耗)（2022春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）烴A燃燒放出大量的熱，常用來(lái)焊接或切割金屬，用烴A合成高分子化合物G的流程如圖所示(省略部分條件及產(chǎn)物)：已知：C生成1分子D的過(guò)程脫去1分子水；F在酸性和堿性條件下均能水解請(qǐng)回答：(1)化合物A所含官能團(tuán)的名稱是___________；(2)D→E的具體反應(yīng)條件可以是___________；E和A生成F的反應(yīng)類型是___________；(3)寫(xiě)出F在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式___________；(4)下列說(shuō)法正確的是___________A．化合物B中混有少量A可以通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去B．相同物質(zhì)的量的C和D完全燃燒，耗氧量D是C的兩倍C．可以利用溴的四氯化碳溶液鑒別化合物D、E和FD．G的結(jié)構(gòu)可能為（2022春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）化合物I是抗腫瘤藥物的中間體，某課題組設(shè)計(jì)的合成路線如下(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略)：已知：①RCl+；②③請(qǐng)回答：(1)化合物B中所含的官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________，D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。(2)下列說(shuō)法正確的是___________。A．化合物C不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化B．化合物E可通過(guò)縮聚反應(yīng)形成高分子化合物C．化合物G存在含3個(gè)苯環(huán)的同分異構(gòu)體D．G→I第②步應(yīng)調(diào)節(jié)pH至溶液呈強(qiáng)酸性(3)化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)___________。(4)E→F依次經(jīng)歷了加成、消去和取代三步，請(qǐng)寫(xiě)出消去過(guò)程的化學(xué)方程式___________。(5)寫(xiě)出2種同時(shí)符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不包括立體異構(gòu)體)___________。①存在1個(gè)手性碳原子和2個(gè)六元環(huán)(其中一個(gè)為苯環(huán))，不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②1mol該有機(jī)物能與4molNaOH完全反應(yīng)，發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4molAg③苯環(huán)上只存在1種氫，不存在結(jié)構(gòu)(6)以和HCHO為原料，設(shè)計(jì)化合物A的合成路線(利用上述流程中的物質(zhì)，以流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)：___________。（2022春·浙江臺(tái)州·高二統(tǒng)考期末）回答下列問(wèn)題：(1)1987年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位化學(xué)家，以表彰他們?cè)诔肿踊瘜W(xué)理論方面的開(kāi)創(chuàng)性工作。鉀離子可以嵌入冠醚(如：18-冠-6)的空穴中形成超分子，如圖所示。KCl與18-冠-6形成的化合物的晶體類型為_(kāi)__________，這種化合物的熔點(diǎn)比氯化鉀___________(填“高”或“低”)，理由是___________。(2)研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)，在加入18-冠-6以后，相同時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率從24%提高到95%，而18-冠-6沒(méi)有參與反應(yīng)過(guò)程，18-冠-6的作用是___________。(3)鉀元素與氧元素形成的某些化合物可以作為宇宙飛船的供氧劑。其中一種化合物的晶胞在XY平面、XZ平面、YZ平面上的投影如圖(2)所示，該晶胞中存在的微粒間作用力有___________，鉀元素和氧元素形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________，其晶胞邊長(zhǎng)為anm，為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式，不必計(jì)算)。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

碘酸鉀

〖詳析〗(1)KIO3常作實(shí)驗(yàn)中補(bǔ)碘劑的含氧酸鹽，其化學(xué)名稱為碘酸鉀；(2)十水合硫酸鈉俗稱芒硝，其化學(xué)式為；(3)高爐煉鐵中爐渣的主要成分為硅酸鈣，生成硅酸鈣的化學(xué)方程式為；(4)鎂與氧化硼()可發(fā)生類似“鋁熱反應(yīng)”的反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式；(5)ⅰ為SO2氧化I-生成I2，自身被還原為S單質(zhì)的過(guò)程，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒書(shū)寫(xiě)其離子方程式為。

第三周期VIIA族

〖詳析〗(1)溶液呈酸性的原因是Fe3+的水解，其用離子方程式表示為；(2)氯元素的原子序數(shù)是17，氯元素在元素周期表中的位置是：第三周期第VIIA族，在實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備氯氣，其化學(xué)方程式為：；(3)具有氧化性，具有還原性，它們會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為：。(1)

三角錐形

(2)

極性分子

②①④③(3)AB(4)羥基(寫(xiě)成“氧原子”也給分)吸電子效應(yīng)大于氫原子，導(dǎo)致電離程度大于〖解析〗(1)H3O+中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，則O原子采用sp3雜化，該離子空間構(gòu)型為三角錐形；以一個(gè)分子為中心，其O原子能與另一個(gè)水分子的H原子形成氫鍵，其H原子也能與另一個(gè)水分子的O原子形成氫鍵，則水分子中直接相連的所有氫鍵為；(2)分子中，H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；化學(xué)鍵的鍵能大于氫鍵的鍵能，氫鍵的鍵能大于分子間作用力，即氫鍵鍵能介于化學(xué)鍵和范德華力之間，所以H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱的順序依次為O-H鍵、O-O鍵、氫鍵、范德華力即②①④③；(3)已知次外層未排滿的d軌道可以存取電子，降低活化能，可作為催化劑，則、、的d軌道均未排滿，能催化雙氧水分解，而、均不存在d軌道，因此不能作為該催化劑，故選：AB；(4)25℃時(shí)的小于的，原因是羥基吸電子效應(yīng)大于氫原子，導(dǎo)致電離程度大于。

6.72

1∶2

6.72〖祥解〗硫單質(zhì)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成3.2g硫，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，由Fe3+生成Fe2+，則原物質(zhì)中n(Fe3+)=0.2mol，F(xiàn)exS與100mL6mol/L的鹽酸反應(yīng)，恰好得到FeCl2溶液，則反應(yīng)后n(Fe2+)=0.3mol，則FexS中含有n(Fe3+)=0.2mol，n(Fe2+)=0.1mol。根據(jù)FexS的化合價(jià)的代數(shù)和為零，則含有n(S2-)=0.4mol?！荚斘觥?1)分析可知，mg的FexS中含有0.4molS元素，反應(yīng)生成0.1mol單質(zhì)硫，則其余化合價(jià)未變，則生成0.3mol硫化氫，V1=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；(2)mg的FexS中含有n(Fe3+)=0.2mol，n(Fe2+)=0.1mol，則Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比1：2；(3)mg的FexS與足量的稀HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e2+和S2-化合價(jià)升高，失電子總數(shù)為0.1mol×1+0.4mol×2=0.9mol，HNO3中N原子化合價(jià)由+5變?yōu)?2，得電子，則n(NO)==0.3mol，V2=×22.4L/mol=6.72L。

Mn3O4〖詳析〗(1)樣品在300℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，所以加熱至500℃時(shí)的過(guò)程中，樣品固體發(fā)生分解的化學(xué)方程式是；(2)設(shè)的物質(zhì)的量為，則則曲線B段為錳的氧化物，曲線B段物質(zhì)的化學(xué)式為。(1)甲烷、乙烯(2)1：4〖祥解〗CxHy+(x+)O2=xCO2+H2O，150℃時(shí)，將0.1mol某氣態(tài)烷烴A和氣態(tài)單烯烴B的混合氣體與足量氧氣完全燃燒后，恢復(fù)到初始溫度，氣體體積不變，說(shuō)明1+x+=x+，將燃燒后的氣體緩慢通過(guò)濃硫酸后再用堿石灰完全吸收，堿石灰增重7.92g，可求出碳原子的物質(zhì)的量，從而得到平均化學(xué)式，然后再根據(jù)總物質(zhì)的量和碳原子守恒求出兩種烴的物質(zhì)的量之比。(1)設(shè)烴的平均化學(xué)式為CxHy，CxHy+(x+)O2=xCO2+H2O，150℃時(shí)，將0.1mol某氣態(tài)烷烴A和氣態(tài)單烯烴B的混合氣體與足量氧氣完全燃燒后，恢復(fù)到初始溫度，氣體體積不變，1+x+=x+，y=4，n(C)=nCO2)==0.18mol，則分平均分子式中N(C)==1.8，可知混合氣體平均分子式為C1.8H4，則混合氣體中一定含有甲烷，氣態(tài)單烯烴B，氫原子數(shù)為4，一定是乙烯，混合氣體的組分為甲烷、乙烯(簡(jiǎn)要寫(xiě)出推理過(guò)程)故〖答案〗為：甲烷、乙烯；(2)設(shè)甲烷、乙烯的物質(zhì)的量分別為a、b，則由碳原子守恒a+2b=0.18mol,a+b=0.1mol，解得：a=0.02mol，b=0.08mol,0.02:0.08=1：4，故〖答案〗為：1：4。

冰水浴

將裝置中的空氣排出，防止對(duì)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾

通入后，C裝置的圓底燒瓶中出現(xiàn)紅棕色氣體〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中，70%硫酸與亞硝酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、一氧化氮、二氧化氮和水，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化生成二氧化氮，干擾一氧化氮的驗(yàn)證，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)通入氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)的空氣，裝置B用于冷凝收集二氧化氮，驗(yàn)證氣體產(chǎn)物中含有二氧化氮，向裝置C中通入氧氣，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，驗(yàn)證氣體產(chǎn)物中含有一氧化氮。〖詳析〗（1）裝置A中，70%硫酸與亞硝酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、一氧化氮、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO↑＋NO2↑＋H2O，故〖答案〗為：2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO↑＋NO2↑＋H2O；（2）由題意可知，二氧化氮易液化，裝置B應(yīng)選擇冰水浴，目的是冷凝收集二氧化氮，驗(yàn)證氣體產(chǎn)物中含有二氧化氮，故〖答案〗為：冰水??；（3）一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化生成二氧化氮，干擾一氧化氮的驗(yàn)證，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)通入氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)的空氣，故〖答案〗為：將裝置中的空氣排出，防止對(duì)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；（4）向裝置C中通入氧氣，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，說(shuō)明氣體產(chǎn)物中有一氧化氮，故〖答案〗為：通入后，C裝置的圓底燒瓶中出現(xiàn)紅棕色氣體?！肌狐c(diǎn)石成金』〗向裝置C中通入氧氣，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，說(shuō)明氣體產(chǎn)物中有一氧化氮，裝置A中生成的一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化生成二氧化氮，干擾一氧化氮的驗(yàn)證，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)通入氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)的空氣是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。

2ClO2+2OH-+H2O2=2+2H2O+O2↑

取B中溶液少許于試管中，加入過(guò)量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有；過(guò)濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3（或SO2等）。（合理即可給分）〖祥解〗裝置A中，ClO2具有強(qiáng)氧化性，H2O2具有還原性，則ClO2與NaOH和H2O2反應(yīng)生成亞氯酸鈉(NaClO2)、氧氣和水，裝置B中二氧化硫可與未反應(yīng)的二氧化氯發(fā)生氧化還原反應(yīng)。〖詳析〗(1)ClO2與NaOH和H2O2反應(yīng)生成亞氯酸鈉(NaClO2)、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2+2H2O+O2↑；(2)通入ClO2一段時(shí)間后，ClO2或與二氧化硫的水溶液反應(yīng)生成硫酸，B裝置溶液中存在含有硫元素物質(zhì)可能以硫酸根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子或亞硫酸分子形式存在，則可用過(guò)量的氯化鋇溶液，若有硫酸根離子則生成白色沉淀，過(guò)濾，再加入過(guò)氧化氫，若再次生成白色沉淀，則原溶液中存在亞硫酸或二氧化硫等。故可以設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：取B中溶液少許于試管中，加入過(guò)量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42?；過(guò)濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3（或SO2等）。

有少量固體剩余

促使平衡不斷正移，防止發(fā)生分解

除去溶液中殘留的CO2

防止溫度過(guò)高分解、有利于晶體析出

bdc

A

防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸

〖祥解〗根據(jù)題中信息，上述實(shí)驗(yàn)流程依次為制取CaCl2，煮沸除去CO2，在冰水冷卻條件下加入反應(yīng)物制取CaO2，抽濾、洗滌，加熱，制得CaO2，據(jù)此解答。〖詳析〗（1）制取CaCl2溶液時(shí)鹽酸不能過(guò)量，鹽酸未過(guò)量，則有少量碳酸鈣固體剩余，控制好鹽酸的用量的方法：往CaCO3固體中緩慢滴加鹽酸，至還有少量CaCO3固體剩余時(shí)就停止加鹽酸；〖答案〗為有少量CaCO3固體剩余。（2）氯化鈣與雙氧水的反應(yīng)方程式為：CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl，加入氨水可以與氯化氫發(fā)生中和反應(yīng)，使該可逆反應(yīng)向著生成過(guò)氧化鈣的方向移動(dòng)，提高過(guò)氧化鈣的產(chǎn)率，氨水是弱堿，可防止H2O2分解；〖答案〗為中和反應(yīng)生成的HCl，使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右進(jìn)行，防止H2O2分解。（3）由CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反應(yīng)可知，煮沸的目的是為了除去溶液中殘留的CO2；〖答案〗為除去溶液中殘留的CO2。（4）由于溫度較高時(shí)雙氧水容易分解，會(huì)導(dǎo)致過(guò)氧化鈣產(chǎn)率下降，且溫度降低時(shí)過(guò)氧化鈣的溶解度減小，有利于過(guò)氧化鈣的析出，所以沉淀反應(yīng)時(shí)常用冰水浴控制溫度在0℃左右；〖答案〗為：減少雙氧水受熱分解；降低產(chǎn)物溶解度便于析出。（5）抽濾操作的正確操作順序?yàn)殚_(kāi)抽氣泵→轉(zhuǎn)移固液混合物→關(guān)活塞A→確認(rèn)抽干→微開(kāi)活塞A→加洗滌劑洗滌→打開(kāi)活塞A→關(guān)抽氣泵，正確順序?yàn)殚_(kāi)抽氣泵→a→b→e→d→f→c→關(guān)抽氣泵；〖答案〗為bdc。（6）洗滌CaO2?8H2O，應(yīng)避免溶解和變質(zhì)，A．由題中信息，過(guò)氧化鈣(CaO2)微溶于冷水，不溶于乙醇，所以95%的乙醇水溶液可洗滌，故A正確；B．HCl與CaO2發(fā)生反應(yīng)，即，故B錯(cuò)誤；C．CaO2化學(xué)性質(zhì)與過(guò)氧化鈉類似，有強(qiáng)氧化性，亞硫酸鈉具有還原性，可使過(guò)氧化鈣變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．CaCl2溶液中水會(huì)溶解部分CaO2，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為A。（7）①氨氣極易溶于水，儀器X有個(gè)球形，橫截面積較大，除導(dǎo)氣外，還可防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸；〖答案〗為防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸。②反應(yīng)物為氨氣、過(guò)氧化氫和氯化鈣，生成過(guò)氧化鈣和氯化銨，離子方程式為Ca2++H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4+；〖答案〗為Ca2++H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4+。

品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液

抽拉2號(hào)注射器活塞，使銅絲與濃硫酸脫離接觸，再移去酒精燈

推動(dòng)1號(hào)注射器，使針頭深入到溶液底部，推動(dòng)1號(hào)注射器活塞，使較多水進(jìn)入試管中，若白色固體逐漸溶解，溶液呈藍(lán)色，則說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中有生成(或推動(dòng)1號(hào)注射器，使針頭伸入液面，拉動(dòng)1號(hào)注射器活塞，針筒內(nèi)溶液變藍(lán)色，則說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中有生成)

取少量燒杯中的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無(wú)沉淀生成，再加入溶液，如果有色沉淀生成，證明有，反之則無(wú)〖祥解〗本實(shí)驗(yàn)為通過(guò)銅與濃硫酸反應(yīng)，驗(yàn)證生成的二氧化硫，確定是否發(fā)生反應(yīng)，最后放置尾氣處理裝置，據(jù)此分析回答問(wèn)題。〖詳析〗(1)二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以試劑b為品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液；(2)使反應(yīng)停止的操作為，抽拉2號(hào)注射器活塞，使銅絲與濃硫酸脫離接觸，再移去酒精燈；(3)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，所以證明該實(shí)驗(yàn)中有CuSO4生成的具體操作和現(xiàn)象推動(dòng)1號(hào)注射器，使針頭深入到溶液底部，推動(dòng)1號(hào)注射器活塞，使較多水進(jìn)入試管中，若白色固體逐漸溶解，溶液呈藍(lán)色，則說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中有CuSO4生成(或推動(dòng)1號(hào)注射器，使針頭伸入液面，拉動(dòng)1號(hào)注射器活塞，針筒內(nèi)溶液變藍(lán)色，則說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中有CuSO4生成)；(4)主要通過(guò)驗(yàn)證能否出現(xiàn)不溶于水的硫酸鋇沉淀，確定是否有硫酸根，所以為取少量燒杯中的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無(wú)沉淀生成，再加入BaCl2溶液，如果有色沉淀生成，證明有SO，反之則無(wú)。

冷凝回流、平衡氣壓

打開(kāi)活塞使提取液沿著漏斗下方流入圓底燒瓶中，關(guān)閉活塞

錐形瓶

熱水浴加熱

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將殘留在燒瓶中的咖啡因轉(zhuǎn)移出來(lái)，提高產(chǎn)率

溫度太高會(huì)使濾紙?zhí)蓟兒?；溫度太高?huì)使一些其它有機(jī)物蒸出，造成產(chǎn)品不純；如果加熱溫度達(dá)到234.5℃，咖啡因會(huì)呈液態(tài)留在蒸發(fā)皿中

BCD

方案甲更好，因?yàn)榉桨讣卓梢酝ㄟ^(guò)蒸餾原理將乙醇和咖啡因分離開(kāi)來(lái)，使乙醇得到循環(huán)使用，多次萃取從而提高萃取率〖詳析〗(1)圖1中乙醇蒸氣在冷凝管中冷凝后流入恒壓分液漏斗中，冷凝管的作用是冷凝回流、平衡氣壓；(2)A的具體操作是：乙醇冷凝液將茶葉包完全浸沒(méi)后，打開(kāi)活塞使提取液沿著漏斗下方流入圓底燒瓶中，關(guān)閉活塞；繼續(xù)重復(fù)該過(guò)程1h左右。(3)根據(jù)圖示，圖2是蒸餾裝置，儀器有：溫度計(jì)、圓底燒瓶、蒸餾頭、牛角管、冷凝管、錐形瓶；(4)100℃時(shí)咖啡因開(kāi)始升華，所以步驟二蒸餾操作時(shí)用熱水浴加熱圓底燒瓶；(5)步驟三中的操作B的順序?yàn)椋簩A底燒瓶中的殘液倒入蒸發(fā)皿中；用3-5mL回收的乙醇清洗燒瓶，也并入蒸發(fā)皿中；蒸氣浴蒸發(fā)乙醇至溶液呈粘稠狀態(tài)，然后加入4g研細(xì)的生石灰粉；在攪拌下用蒸氣浴將乙醇基本蒸干；在石棉網(wǎng)上小火將固體焙炒至干；用3-5mL回收的乙醇清洗燒瓶，也并入蒸發(fā)皿中，可以將殘留在燒瓶中的咖啡因轉(zhuǎn)移出來(lái)，提高產(chǎn)率；(6)步驟四升華過(guò)程中應(yīng)嚴(yán)格控制溫度，溫度太高會(huì)使濾紙?zhí)蓟兒?；溫度太高?huì)使一些其它有機(jī)物蒸出，造成產(chǎn)品不純；如果加熱溫度達(dá)到234.5℃，咖啡因會(huì)呈液態(tài)留在蒸發(fā)皿中；(7)A.步驟二裝置中，牛角管與錐形瓶連接處不能全封閉，防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，故A錯(cuò)誤；B.咖啡因易溶于水，步驟三中，如果水分沒(méi)有完全除去，咖啡因部分溶于水中，受熱會(huì)隨水分蒸發(fā)，無(wú)法參與升華凝華，造成收率下降，故B正確；C.步驟四將沾在蒸發(fā)皿邊上的粉末刮到蒸發(fā)皿中間，既可以提高產(chǎn)率又可以避免污染產(chǎn)物D.步驟四在漏斗頸部塞一小團(tuán)疏松棉花，咖啡