2022-2023學(xué)年廣東省江門市高二化學(xué)上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題（原卷版）

PAGEPAGE1江門市2022年普通高中高二調(diào)研測(cè)試(一)化學(xué)本試卷9頁(yè)，20小題，滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.做選擇題時(shí)，必須用2B鉛筆將答題卷上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆，將〖答案〗寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。5.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Mn55一、選擇題：本題共16小題，第1~10題每小題2分：第11~16題每小題4分，共44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)，下列說法正確的是A.氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念B.無論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體D.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求2.《證類本草》中記載：“雞屎礬(堿式碳酸銅)不入藥用，惟堪鍍作，以合熟銅：投苦酒(醋)中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變?！毕铝嘘P(guān)于該描述的說法正確的是A.“不入藥用”的主要原因是雞屎礬不溶于胃酸B.“惟堪鍍作，以合熟銅”指的是電鍍銅技術(shù)C.“苦酒(醋)”指的是醋酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.“涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變"描述的是鐵和銅的置換過程，銅覆蓋在鐵的表面3.在測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是A.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使溶液混合均勻，反應(yīng)充分，減小實(shí)驗(yàn)誤差B.為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與內(nèi)筒底部接觸C.將量筒中的NaOH溶液分三次倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，并蓋好杯蓋D.在測(cè)定該反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)4.冰融化的過程中，其焓變和熵變正確的是A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0C.△H＜0，△S＜0 D.△H＜0，△S＞05.下列對(duì)有關(guān)事實(shí)或解釋不正確的選項(xiàng)事實(shí)解釋A用鋁粉代替鋁片與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率加快改用鋁粉，固體表面積增大，故反應(yīng)速率加快B5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快降低了反應(yīng)的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快C鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入少量硫酸銅溶液，生成氫氣的速率加快鋅置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快D密閉容器中反應(yīng)：，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，反應(yīng)速率減慢容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢A.A B.B C.C D.D6.已知反應(yīng)：。起始以物質(zhì)的量之比為1：1充入反應(yīng)物，不同壓強(qiáng)條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點(diǎn)標(biāo)記為▲)。下列有關(guān)說法正確的是A.降低溫度，的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%B.N點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率一定比M點(diǎn)的快C.降低溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K一定減小D.從平衡混合氣中分離出和，可提高和的利用率7.常溫下，在溶液中加入溶液，所得溶液呈A.弱酸性 B.弱堿性 C.中性 D.無法判斷8.60℃，關(guān)于的溶液的說法正確的是A. B.C.加水能促進(jìn)醋酸的電離 D.9.如圖所示，將一根鐵棒垂直沒入水中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重。下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法不正確的是A.鐵棒AB段的溶解氧濃度高于BC段B.鐵棒AB段附近的pH值降低C.鐵棒BC段電極反應(yīng)：D.該腐蝕過程屬于電化學(xué)腐蝕10.鎂-空氣電池是一種新型燃料電池，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.金屬M(fèi)g電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電子流向：Mg電極→導(dǎo)線→空氣電極→電解質(zhì)溶液→Mg電極C.電池總反應(yīng)：D.回收該電池工作后的產(chǎn)物，經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化，可重新制成鎂錠循環(huán)利用11.陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA溶液可用作蝕刻銅電路板溶液顯酸性B明礬可用于凈水明礬投入水中能形成膠體C鹽酸的導(dǎo)電能力比氫氟酸的強(qiáng)鹽酸的酸性強(qiáng)于氫氯酸D還原性強(qiáng)用于除去廢水中的、A.A B.B C.C D.D12.常溫下，向溶液中緩慢通入氣體至過量，可發(fā)生反應(yīng)。下列關(guān)于該過程的說法錯(cuò)誤的是A.pH先增大后減小，最終保持不變B.恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)消耗C.的值不變D.溶液中：13.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作A向溶液中加入過量的溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀成分是BZnS和懸濁液中滴加溶液生成黑色沉淀C室溫下，用pH試紙分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液的pH測(cè)定溶液的pH試紙藍(lán)色更深酸性：D把和的混合氣體通入兩只連通的燒瓶，然后用彈簧夾夾住乳膠管，把兩只燒瓶分別浸泡在熱水和冷水中，一段時(shí)間后熱水中燒瓶顏色變淺，冷水中燒瓶顏色變深生成的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)A.A B.B C.C D.D14.接觸法制硫酸的工藝流程中的關(guān)鍵步驟是的催化氧化：，在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下：下列說法正確的是A.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②大B.該反應(yīng)的中間產(chǎn)物是C.反應(yīng)過程中V的成鍵數(shù)目保持不變D.在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，為提高的產(chǎn)率，選擇的反應(yīng)條件為低溫高壓15.據(jù)報(bào)道，最近有科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種在常壓下運(yùn)行的集成基質(zhì)子陶瓷膜反應(yīng)器(PCMR)，將PCMR與質(zhì)子陶瓷燃料電池相結(jié)合進(jìn)行電化學(xué)法合成氨的原理如圖所示，下列說法不正確的是A.陰極可能發(fā)生副反應(yīng)：B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：C.質(zhì)子通過交換膜由陽(yáng)極區(qū)向陰極區(qū)移動(dòng)D.理論上電路中通過電子時(shí)，陰極最多產(chǎn)生16.常溫下，某研究小組用數(shù)字傳感器探究的沉淀溶解平衡。實(shí)驗(yàn)測(cè)得懸濁液中氯離子濃度變化如圖所示，其中a點(diǎn)表示溶于溶液形成的懸濁液。下列說法正確的是A.圖中b點(diǎn)可能滴加溶液 B.圖中c點(diǎn)后無黃色沉淀生成C.圖中d點(diǎn) D.由圖可知：二、非選擇題：本題共5小題，共56分。17.草酸是一種二元弱酸，是一種重要的化學(xué)試劑。用酸性和反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。反應(yīng)的離子方程式為：。某實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(溶液已酸化)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①溶液溶液②溶液溶液（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是_______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得的體積大小關(guān)系是①_______②(填>、=、<)（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min收集了(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率為_______mol/min則在2min末_______(假設(shè)混合液體積為50mL)。（3）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2，其中時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：_______；以后速率減慢的原因是_______。18.現(xiàn)在和將來的社會(huì)，對(duì)能源和材料的需求是越來越大，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就為了認(rèn)識(shí)物質(zhì)，創(chuàng)造物質(zhì)，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來。請(qǐng)回答以下問題：（1）理想的新能源應(yīng)具有資源豐富、可以再生、對(duì)環(huán)境無污染等特點(diǎn)，下列屬于理想的新能源的是_______。①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥地?zé)崮堍唢L(fēng)能⑧氫能A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧（2）已知：CO的燃燒熱為，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_______。（3）已知反應(yīng)，在298K時(shí)斷開(形成)1mol化學(xué)鍵要吸收(放出)的能量數(shù)據(jù)為：化學(xué)鍵H—HO—HC—HCO436x4131076則根據(jù)反應(yīng)熱的計(jì)算，x=_______（4）CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應(yīng)是控制汽車尾氣對(duì)空氣污染的關(guān)鍵反應(yīng)。用Rh做催化劑時(shí)該反應(yīng)的過程示意圖如下：

①過程Ⅰ為過程_______(填“吸熱”或“放熱”)。過程Ⅱ生成的化學(xué)鍵有_______(填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”)。②已知過程Ⅰ的焓變?yōu)椋^程Ⅱ的焓變?yōu)?，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。19.硫化氫是一種重要的化工原料，國(guó)內(nèi)外對(duì)硫化氫的需求在不斷的加大。從環(huán)保角度來看，將硫化氫熱分解既能減少環(huán)境污染，又可回收到硫和兩種重要資源。（1）一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的和發(fā)生下列反應(yīng)：容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol容器Ⅰ3000.30.10.02容器Ⅱ3000.60.2容器Ⅲ2400.3010.01①達(dá)到平衡時(shí)_______(填“>”、“<”或“=”)②在240℃的溫度下，容器Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)到平衡，計(jì)算_______。（2）一定溫度，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：①下列說法不正確的是_______。a若體系恒容，通入，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小b.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能c.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低d.若體系恒容，注入一些后達(dá)新平衡，濃度將減小②向1L恒容密閉容器中充入發(fā)生熱分解反應(yīng)，2s后達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得，則_______。③由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到發(fā)生熱分解反應(yīng)與的平衡濃度關(guān)系如圖所示，當(dāng)點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，可變?yōu)閳D中_______點(diǎn)。(填字母)④分解轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。圖中a為平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b為不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間的轉(zhuǎn)化率。隨著溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因是_______。20.弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問題（1）普通泡沫滅火器是利用溶液跟溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_______。（2）常溫下，取溶液與溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液。寫出MOH的電離方程式：_______。（3）往的溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅。則：①該溶液中_______(填“>”、“<”或“=”)。②得出上述判斷的依據(jù)是_______(用文字解釋)。（4）含的廢水毒性較大，某工廠廢水中含的。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：①綠礬為。反應(yīng)(Ⅰ)中與的物質(zhì)的量之比為_______。②常溫下若處理后的廢水中，則處理后的廢水的pH=_______。{}21.化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。（1）高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為，其中的Cu以罕見的形式存在。按照核外電子排布，把元素周期表劃分成5個(gè)區(qū)，則O在元素周期表中的_______區(qū)，基態(tài)的核外電子排布式為_______（2）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_______。A. B. C. D.（3）青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。PAGEPAGE1江門市2022年普通高中高二調(diào)研測(cè)試(一)化學(xué)本試卷9頁(yè)，20小題，滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.做選擇題時(shí)，必須用2B鉛筆將答題卷上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆，將〖答案〗寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。5.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Mn55一、選擇題：本題共16小題，第1~10題每小題2分：第11~16題每小題4分，共44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)，下列說法正確的是A.氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念B.無論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體D.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求2.《證類本草》中記載：“雞屎礬(堿式碳酸銅)不入藥用，惟堪鍍作，以合熟銅：投苦酒(醋)中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變?！毕铝嘘P(guān)于該描述的說法正確的是A.“不入藥用”的主要原因是雞屎礬不溶于胃酸B.“惟堪鍍作，以合熟銅”指的是電鍍銅技術(shù)C.“苦酒(醋)”指的是醋酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.“涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變"描述的是鐵和銅的置換過程，銅覆蓋在鐵的表面3.在測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是A.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使溶液混合均勻，反應(yīng)充分，減小實(shí)驗(yàn)誤差B.為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與內(nèi)筒底部接觸C.將量筒中的NaOH溶液分三次倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，并蓋好杯蓋D.在測(cè)定該反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)4.冰融化的過程中，其焓變和熵變正確的是A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0C.△H＜0，△S＜0 D.△H＜0，△S＞05.下列對(duì)有關(guān)事實(shí)或解釋不正確的選項(xiàng)事實(shí)解釋A用鋁粉代替鋁片與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率加快改用鋁粉，固體表面積增大，故反應(yīng)速率加快B5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快降低了反應(yīng)的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快C鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入少量硫酸銅溶液，生成氫氣的速率加快鋅置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快D密閉容器中反應(yīng)：，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，反應(yīng)速率減慢容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢A.A B.B C.C D.D6.已知反應(yīng)：。起始以物質(zhì)的量之比為1：1充入反應(yīng)物，不同壓強(qiáng)條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點(diǎn)標(biāo)記為▲)。下列有關(guān)說法正確的是A.降低溫度，的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%B.N點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率一定比M點(diǎn)的快C.降低溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K一定減小D.從平衡混合氣中分離出和，可提高和的利用率7.常溫下，在溶液中加入溶液，所得溶液呈A.弱酸性 B.弱堿性 C.中性 D.無法判斷8.60℃，關(guān)于的溶液的說法正確的是A. B.C.加水能促進(jìn)醋酸的電離 D.9.如圖所示，將一根鐵棒垂直沒入水中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重。下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法不正確的是A.鐵棒AB段的溶解氧濃度高于BC段B.鐵棒AB段附近的pH值降低C.鐵棒BC段電極反應(yīng)：D.該腐蝕過程屬于電化學(xué)腐蝕10.鎂-空氣電池是一種新型燃料電池，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.金屬M(fèi)g電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電子流向：Mg電極→導(dǎo)線→空氣電極→電解質(zhì)溶液→Mg電極C.電池總反應(yīng)：D.回收該電池工作后的產(chǎn)物，經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化，可重新制成鎂錠循環(huán)利用11.陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA溶液可用作蝕刻銅電路板溶液顯酸性B明礬可用于凈水明礬投入水中能形成膠體C鹽酸的導(dǎo)電能力比氫氟酸的強(qiáng)鹽酸的酸性強(qiáng)于氫氯酸D還原性強(qiáng)用于除去廢水中的、A.A B.B C.C D.D12.常溫下，向溶液中緩慢通入氣體至過量，可發(fā)生反應(yīng)。下列關(guān)于該過程的說法錯(cuò)誤的是A.pH先增大后減小，最終保持不變B.恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)消耗C.的值不變D.溶液中：13.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作A向溶液中加入過量的溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀成分是BZnS和懸濁液中滴加溶液生成黑色沉淀C室溫下，用pH試紙分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液的pH測(cè)定溶液的pH試紙藍(lán)色更深酸性：D把和的混合氣體通入兩只連通的燒瓶，然后用彈簧夾夾住乳膠管，把兩只燒瓶分別浸泡在熱水和冷水中，一段時(shí)間后熱水中燒瓶顏色變淺，冷水中燒瓶顏色變深生成的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)A.A B.B C.C D.D14.接觸法制硫酸的工藝流程中的關(guān)鍵步驟是的催化氧化：，在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下：下列說法正確的是A.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②大B.該反應(yīng)的中間產(chǎn)物是C.反應(yīng)過程中V的成鍵數(shù)目保持不變D.在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，為提高的產(chǎn)率，選擇的反應(yīng)條件為低溫高壓15.據(jù)報(bào)道，最近有科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種在常壓下運(yùn)行的集成基質(zhì)子陶瓷膜反應(yīng)器(PCMR)，將PCMR與質(zhì)子陶瓷燃料電池相結(jié)合進(jìn)行電化學(xué)法合成氨的原理如圖所示，下列說法不正確的是A.陰極可能發(fā)生副反應(yīng)：B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：C.質(zhì)子通過交換膜由陽(yáng)極區(qū)向陰極區(qū)移動(dòng)D.理論上電路中通過電子時(shí)，陰極最多產(chǎn)生16.常溫下，某研究小組用數(shù)字傳感器探究的沉淀溶解平衡。實(shí)驗(yàn)測(cè)得懸濁液中氯離子濃度變化如圖所示，其中a點(diǎn)表示溶于溶液形成的懸濁液。下列說法正確的是A.圖中b點(diǎn)可能滴加溶液 B.圖中c點(diǎn)后無黃色沉淀生成C.圖中d點(diǎn) D.由圖可知：二、非選擇題：本題共5小題，共56分。17.草酸是一種二元弱酸，是一種重要的化學(xué)試劑。用酸性和反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。反應(yīng)的離子方程式為：。某實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(溶液已酸化)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①溶液溶液②溶液溶液（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是_______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得的體積大小關(guān)系是①_______②(填>、=、<)（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min收集了(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率為_______mol/min則在2min末_______(假設(shè)混合液體積為50mL)。（3）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2，其中時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：_______；以后速率減慢的原因是_______。18.現(xiàn)在和將來的社會(huì)，對(duì)能源和材料的需求是越來越大，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就為了認(rèn)識(shí)物質(zhì)，創(chuàng)造物質(zhì)，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來。請(qǐng)回答以下問題：（1）理想的新能源應(yīng)具有資源豐富、可以再生、對(duì)環(huán)境無污染等特點(diǎn)，下列屬于理想的新能源的是_______。①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥地?zé)崮堍唢L(fēng)能⑧氫能A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧（2）已知：CO的燃燒熱為，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_______。（3）已知反應(yīng)，在298K時(shí)斷開(形成)1mol化學(xué)鍵要吸收(放出)的能量數(shù)據(jù)為：化學(xué)鍵H—HO—HC—HCO436x4131076則根據(jù)反應(yīng)熱的計(jì)算，x=_______（4）CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應(yīng)是控制汽車尾氣對(duì)空氣污染的關(guān)鍵反應(yīng)。用Rh做催化劑時(shí)該反應(yīng)的過程示意圖如下：

①過程Ⅰ為過程_______(填“吸熱”或“放熱”)。過程Ⅱ生成的化學(xué)鍵有_______(填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”)。②已知過程Ⅰ的焓變?yōu)椋^程Ⅱ的焓變?yōu)?，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。19.硫化氫是一種重要的化工原料，國(guó)內(nèi)外對(duì)硫化氫的需求在不斷的加大。從環(huán)保角度來看，將硫化氫熱分解既能減少環(huán)境污染，又可回收到硫和兩種重要資源。（1）一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的和發(fā)生下列反應(yīng)：容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol容器Ⅰ3000.30.10.02容器Ⅱ3000.60.2容器Ⅲ2400.3010.01①達(dá)到平衡時(shí)_______(填“>”、“<”或“=”)②在240℃的溫度下，容器Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)到平衡，計(jì)算_______。