2022屆高考化學(xué)搶分強(qiáng)化練-題型8.6酸堿中和滴定及其應(yīng)用

第=page2020頁(yè)，共=sectionpages2121頁(yè)2022屆高考化學(xué)選擇題型搶分強(qiáng)化練——題型8.6酸堿中和滴定及其應(yīng)用離子交換法測(cè)定PbCl2的K已知：在離子交換柱中發(fā)生的反應(yīng)為2RSO3H+Pb2+A.PbCl2飽和溶液通過(guò)交換柱時(shí)，交換液流出的速率越快越好

B.用NaOH溶液滴定時(shí)，可用石蕊溶液作指示劑

C.PbCl2的溶解度為5.76cVg

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?????)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A測(cè)定稀醋酸的pH用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在濕潤(rùn)的B中和熱測(cè)定將鹽酸(溫度t1)與氫氧化鈉(溫度t2C用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某NaOH溶液的濃度左手控制滴定管的活塞，右手握住錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中液面的變化D檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液A.A B.B C.C D.D25?℃時(shí)，用0.1?mol·L?1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(????)A.用NaOH溶液滴定0.1?mol·L?1NaHA溶液可用酚酞作指示劑

B.0.1?mol·L?1NaHA溶液中：c(Na+)>c(HA25?℃時(shí)，向10.0?mL?0.1?mol·L?1氨水中滴入0.1?mol·L?1下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(????)A.滴定過(guò)程應(yīng)選擇酚酞作指示劑

B.N點(diǎn)溶液中：cSO42?>cNH4+>cH+>cO下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是(????)A.中和滴定時(shí)，用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，并滴入1?mL指示劑

B.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，將稱量好的溶質(zhì)溶于盛有適量水的燒杯中，溶解后立即傾入容量瓶中，繼續(xù)進(jìn)行洗滌和定容

C.制取Fe(OH)2時(shí)，配制FeSO4溶液和NaOH下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是(

)A.用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)應(yīng)從下口放出溴的苯溶液

B.中和熱測(cè)定時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷地順時(shí)針攪拌，目的是為了混合均勻，充分反應(yīng)

C.用滴定管量取溶液體積，若讀數(shù)時(shí)放出液體前仰視，放出液體后俯視，則測(cè)量值小于真實(shí)值

D.用已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)和密度的濃硫酸配制100mL?1?mol·L用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是(????)A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定

B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

C.用堿式滴定管取10.00?mL?NaOH溶液放入蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水再進(jìn)行滴定

D.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)即停止加鹽酸使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測(cè)定結(jié)果偏高的是(????)①用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時(shí)，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸②配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線③滴定結(jié)束時(shí)，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴④滴定過(guò)程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)避粘附的鹽酸沖下A.僅①③ B.僅②④ C.僅②③④ D.①②③④下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是(????)A.實(shí)驗(yàn)室測(cè)溶液的pH，用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液點(diǎn)在干燥潔凈的試紙上

B.為驗(yàn)證SO2的漂白性，將SO2通入紫色石蕊試液中

C.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液到終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，則所測(cè)下列關(guān)于滴定分析實(shí)驗(yàn)的操作不正確的是(????)

A.酸式滴定管若有漏水或轉(zhuǎn)動(dòng)不靈活，可在如圖中旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端涂上少許凡士林

B.將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移

C.滴定時(shí)，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)

D.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測(cè)得的體積比實(shí)際消耗的小下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致所配制(或所測(cè)定)溶液濃度偏高的是(其它操作均正確)(

)A.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定未知濃度的CH3COOH，用甲基橙作指示劑，溶液由紅色變橙色立即停止滴定

B.用容量瓶配制100?mL?5?mol/L氯化鈉溶液試驗(yàn)中，定容時(shí)仰視

C.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，使用堿式滴定管開(kāi)始平視，后來(lái)俯視讀數(shù)

D.常溫下，用0.10mo1/L的鹽酸分別滴定20.00mL?0.10mol/L的NaOH溶液和20.00mL?0.10mol/L的氨水，所得滴定曲線如下[已知：e點(diǎn)為其中某反應(yīng)的反應(yīng)終點(diǎn)；Kb(NH3A.水電離出的氫離子濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)

B.c點(diǎn)：c(Cl?)>c(NH4+)>c(OH?)>c(H+)

25℃時(shí)，向100mL?0.01mol·L?1的NaHA溶液中分別加入濃度均為0.01mol·L?1的NaOH溶液和鹽酸，混合溶液的pH隨所加溶液的體積的變化如圖所示(忽略過(guò)程中的體積變化)。下列說(shuō)法不正確的是(????)A.25℃時(shí)，H2A的第二步電離平衡常數(shù)約為10?6

B.水的電離程度N>M>P

C.隨著鹽酸的不斷滴入，最終溶液的pH小于2

D.P向V?mL?0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀HCl，測(cè)得混合溶液的溫度和pOH?[pOH=?lgc(OH?)]隨著加入稀鹽酸的體積的變化如圖所示(實(shí)線為溫度變化，虛線為pOH變化)，下列說(shuō)法不正確的是(

)A.氨水體積V=20mL

B.b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH>pH

C.a點(diǎn)水的電離程度小于c點(diǎn)

D.a、b、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)NH3·298K時(shí)，向10.0mL?0.1mol·L?1氨水中滴入0.1mol·L?1的鹽酸。溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.1mol·L?1

A.M點(diǎn)處的溶液中c(Cl?)=c(NH4+)>c(OH?)=c(H+)已知：25℃時(shí)，碳酸(H2CO3)的電離常數(shù)Ka1=4.5×10?7、Ka2=5.0×10?11。常溫下，向20?mL?0.1?mol·L?1A.隨著鹽酸的加入，溶液中c(H+)c(HCO3?)的值增大

B.加入鹽酸至溶液pH=8的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小

C.當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中常溫下，將amol?L?1的氨水滴入到20.00mL?0.108mol·L?1的鹽酸中，混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.圖上四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子種類相同

B.圖上四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)镹>P>M>Q

C.若N點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)，則M點(diǎn)溶液中存在cCl?=2cNH3?H常溫下，向20mL?0.lmol?L?1的草酸(H2C2O4)溶被中不斷滴入0.lmol?A.a點(diǎn)溶液呈酸性，是因?yàn)镠C2O4?的電離程度小于其水解程度

B.b點(diǎn)：c(K+)=c(HC2O在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH?

C.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的室溫時(shí)，用0.100?mol·L?1鹽酸滴定50.0mL?Na2CO3下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(????)A.a點(diǎn)溶液中：c(Na2CO3)=0.020?mol·L?1

B.b點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(HCO3常溫下，向20?mL?0.1?mol/L的H3PO4溶液中滴加0.1?mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(????)A.H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示劑

B.A點(diǎn)溶液中c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(HPO下列關(guān)于誤差分析的判斷正確的是(????)A.配制1moI/L的NH4NO3溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，所得溶液濃度偏小

B.用托盤天平稱取藥品時(shí)，藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量一定偏小

C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)會(huì)使測(cè)得濃度偏大

D.下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是(????)A.配制0.1mol·L?1Na2CO3溶液，定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使溶液濃度偏大

B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定0.1mol·L?1NH4Cl溶液的向xmL0.01mol/L的氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液，測(cè)得混合溶液的pOH〔pOH)=—lgc(OH—)〕、溫度隨加入的硫酸溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(A.x=20

B.b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH=pH

C.a、b、d三點(diǎn)NH3?H2O的電離常數(shù)：實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行化學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)，下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是(????)A.向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

B.用酒精萃取碘水中的碘，水從分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出

C.將高錳酸鉀溶液裝入堿式滴定管中進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定某FeSO4樣品的純度

以0.10?mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元酸HA的滴定曲線如圖所示。下列表述正確的是(????)A.此實(shí)驗(yàn)可以選用甲基橙作指示劑

B.該酸HA的電離常數(shù)約為1×10?6mol/L

C.當(dāng)NaOH體積為9?mL時(shí)，恰好完全中和反應(yīng)

D.答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了有關(guān)Ksp的測(cè)定，涉及酸堿中和滴定中指示劑的選擇及有關(guān)溶度積的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。

【解答】

A.PbCl2飽和溶液通過(guò)交換柱時(shí)，為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，交換液流出的速率越慢越好，故A錯(cuò)誤；

B.石蕊不適合作酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的指示劑，可選擇酚酞或甲基橙，故B錯(cuò)誤；

C.無(wú)PbCl2飽和溶液的密度，無(wú)法計(jì)算溶解度，故C錯(cuò)誤；

D.由離子交換柱中發(fā)生的反應(yīng)為2RSO3H+Pb2+__?????(RSO3)2Pb+2H+和酸堿反應(yīng)知P【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)性質(zhì)、pH測(cè)定、中和滴定、中和熱的測(cè)定、物質(zhì)的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度中等。

【解答】

A.pH試紙不能濕潤(rùn)，應(yīng)選干燥的pH試紙，故A錯(cuò)誤；

B.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，初始溫度是分別測(cè)得氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液的溫度后所求的平均值，要迅速測(cè)量混合液的最高溫度，故B正確；

C.眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，以判斷滴定終點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸可氧化亞硫酸根離子，應(yīng)加鹽酸、氯化鋇檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

3.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查滴定曲線分析及離子濃度大小比較，由圖確定實(shí)線為0.1?mol·L?1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1?mol·L?1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分?jǐn)?shù)曲線是解答關(guān)鍵。

【解答】

A.用NaOH溶液滴定0.1?mol·L?1NaHA溶液時(shí)，產(chǎn)物為Na2A，溶液顯堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑，故A正確；

B.由圖可知，當(dāng)n(NaOH)n(H2A)=1時(shí)，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，說(shuō)明HA?的電離大于水解，則溶液中c(Na+)>c(HA?)>?c(A2?)>?c(H2A)，故B【解析】【分析】

本題考查了酸堿中和滴定過(guò)程的曲線分析，題目難度中等，解題的關(guān)鍵是對(duì)題干信息的解讀和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用。

【解答】

A.硫酸滴定氨水是強(qiáng)酸滴定弱堿，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顯酸性，應(yīng)選用甲基橙作為指示劑，變色明顯，易于判斷滴定終點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.N點(diǎn)溶液中，加入10mL?0.1?mol·L?1硫酸溶液，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NH4HSO4，NH4HSO4=NH4++H++SO42?，NH4+水解產(chǎn)生H+，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(H+)>c(SO42?)>c(NH4+)>c(OH?)，故B錯(cuò)誤；

C.【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)，試題涉及涉及了中和滴定、溶液的配制、氫氧化亞鐵的制備、肥皂的制備，解題的關(guān)鍵是掌握相關(guān)實(shí)驗(yàn)的基本原理，題目難度不大。

【解析】

A.用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶，待測(cè)液的物質(zhì)的量增多，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積比實(shí)際體積變大，測(cè)定結(jié)果偏高，故A錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)溶于水會(huì)有熱效應(yīng)，不恢復(fù)都室溫，就進(jìn)行溶液的定容，影響所配溶液的體積，進(jìn)而影響所配溶液的濃度，應(yīng)先恢復(fù)到室溫，再進(jìn)行定容，故B錯(cuò)誤；

C.制取Fe(OH)2時(shí)，配制FeSO4溶液和NaOH溶液的蒸餾水應(yīng)提前煮沸除去溶解在水中的氧氣，故C正確；

D.乙酸乙酯和燒堿溶液共熱充分反應(yīng)后，可制得乙酸鈉不是肥皂，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、溶液的配制、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等。

【解答】

A.苯比水輕，用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)應(yīng)從下口放出水層后再?gòu)纳峡诘钩鲣宓谋饺芤?，故A錯(cuò)誤；

B.中和熱測(cè)定時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷上下移動(dòng)攪拌，目的是為了混合均勻，充分反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.用滴定管量取溶液體積，若讀數(shù)時(shí)放出液體前仰視，讀數(shù)偏大；放出液體后俯視，讀數(shù)偏小，則測(cè)量值小于真實(shí)值，故C正確；

D.用已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)和密度的濃硫酸配制100mL?1mol·?L?1H2SO4溶液，通常按計(jì)算值量取所需濃硫酸的體積(固體稱量質(zhì)量，液體量取體積)，故D錯(cuò)誤；

故選【解析】【分析】本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，題目難度不大，明確中和滴定操作方法為解答關(guān)鍵，注意根據(jù)c(堿)=c(鹽酸)×V(鹽酸)【解答】

A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被稀釋，濃度偏小，造成消耗的V(酸)偏大，根據(jù)c(堿)=c(鹽酸)×V(鹽酸)V(堿)可知c(堿)偏大，故A錯(cuò)誤；

B.蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，造成消耗的V(酸)偏大，根據(jù)c(堿)=c(鹽酸)×V(鹽酸)V(堿)可知c(堿)偏大，故B錯(cuò)誤；

C.用堿式滴定管取10.00?mL?NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定，對(duì)V(酸)無(wú)影響，根據(jù)c(堿)=c(鹽酸)×V(鹽酸)V(堿)可知c(堿)不變，故C正確；

D.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)即停止加鹽酸，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，根據(jù)c(堿)=c(鹽酸)×V(鹽酸)V(堿)可知c(堿

8.【答案】A【解析】【分析】

本題考查了中和滴定中的誤差分析，題目難度中等，注意掌握中和滴定中誤差分析的方法及技巧，分析中和滴定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差時(shí)，要根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)c(待測(cè)的影響進(jìn)行判斷；試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

【解答】

①用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時(shí)，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸，會(huì)導(dǎo)致濃鹽酸被蒸餾水稀釋，標(biāo)準(zhǔn)液濃鹽酸濃度減小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，根據(jù)c(待測(cè)，測(cè)定結(jié)果偏高，故①正確；

②配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致容量瓶中加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，根據(jù)c(待測(cè)，測(cè)定結(jié)果偏低，故②錯(cuò)誤；

③滴定結(jié)束時(shí)，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)c(待測(cè)，測(cè)定結(jié)果偏高，故③正確；

④滴定過(guò)程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁附著的鹽酸沖下，對(duì)待測(cè)液物質(zhì)的量沒(méi)有影響，所以不影響消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積，對(duì)測(cè)定結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響，故④錯(cuò)誤。

故選A。

9.【答案】A【解析】【分析】本題考查試紙的使用，離子的檢驗(yàn)，中和滴定實(shí)驗(yàn)的誤差分析，溶液的配制等，多注意實(shí)驗(yàn)知識(shí)積累，難度不大。【解答】A.測(cè)溶液的pH時(shí)用潔凈干燥的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液點(diǎn)在干燥、潔凈的pH試紙上，故A正確；

B.為驗(yàn)證SO2的漂白性，將SO2通入品紅試液中，SO2只能使紫色石蕊試液變紅，不能使其褪色，故B錯(cuò)誤；

C.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液到終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致鹽酸體積偏小，所測(cè)NaOH溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；

D.

10.【答案】B【解析】【分析】

本題考查和中和滴定有關(guān)的一些基礎(chǔ)知識(shí)，題目難度不大。

【解答】

A.酸式滴定管的開(kāi)關(guān)是玻璃材質(zhì)，所以若有漏水或轉(zhuǎn)動(dòng)不靈活，可在如圖中旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端涂上少許凡士林，故A正確；

B.將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)直接傾倒，不能借助工具，故B錯(cuò)誤；

C.滴定時(shí)，為了更好的觀察滴定終點(diǎn)，需要左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)，故C正確；

D.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，會(huì)使測(cè)定的溶液體積偏小，故D正確。

故選B。

11.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了中和滴定實(shí)驗(yàn)，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確實(shí)驗(yàn)原理，熟悉容量瓶使用方法和注意事項(xiàng)，準(zhǔn)確分析操作對(duì)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的影響是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定未知濃度的CH3COOH，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)生成物為醋酸鈉，溶液顯堿性，用甲基橙作指示劑，溶液由紅色變橙色立即停止滴定，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，依據(jù)c(待測(cè))=C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測(cè))可知，溶液濃度偏低，故A不選；

B.定容時(shí)仰視，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)C=nV可知，溶液濃度偏低，故B不選；

C.使用堿式滴定管開(kāi)始平視，后來(lái)俯視讀數(shù)，取得待測(cè)液體積偏大，則溶液濃度偏高，故C選；

D.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸實(shí)驗(yàn)中，堿式滴定管開(kāi)始無(wú)氣泡，后來(lái)有氣泡，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，依據(jù)c(待測(cè))=C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測(cè))可知，溶液濃度偏低，故D不選；【解析】【分析】

本題考查水的電離平衡的影響、混合溶液中離子濃度大小比較、指示劑的選擇、弱堿的電離平衡常數(shù)的計(jì)算等，題目難度中等，熟練掌握弱電解質(zhì)的電離平衡是解題的關(guān)鍵。

【解答】

A.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，一水合氨是弱堿，常溫下，0.10mol/L的NaOH溶液中氫氧根離子濃度大于0.10mol/L的氨水，則上方曲線代表NaOH，OH?濃度越大，對(duì)水的電離的抑制程度越大，所以水電離出的氫離子濃度a點(diǎn)小于b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.c點(diǎn)是溶質(zhì)為NH4Cl、NH3·H2O的混合物，溶液呈堿性，所以c(OH?)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒有c(NH4+)>c(Cl?)，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，滴定氨水的反應(yīng)終點(diǎn)恰好位于甲基紅變色范圍內(nèi)，所以甲基紅做指示劑更準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)時(shí)，pH=8【解析】【分析】

本題考查酸堿滴定原理，明確發(fā)生的滴定反應(yīng)，牢牢把握溶液中的守恒關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，是基礎(chǔ)題。

【解答】

A.起始時(shí)，NaHA溶液的pH=4，溶液呈酸性，由HA?1電離而來(lái)，Ka2=c(H+)c(A?2?)c(HA?)=10?4×10?40.01?10?4=10?6，故A正確；

B.N點(diǎn)為計(jì)量點(diǎn)，N點(diǎn)恰好產(chǎn)生Na2A，P點(diǎn)溶液存在較多的鹽酸溶液酸存在抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度大小為：N>M>P，故B正確；

C.隨著鹽酸不斷加入，溶液無(wú)限接近0.01mol/LHCl，最終洛液pH【解析】【分析】

本題主要考查的是酸堿滴定的曲線分析，涉及的知識(shí)有水電離的影響因素和影響電離平衡常數(shù)的因素等。意在考查學(xué)生的分析能力和解決問(wèn)題的能力，根據(jù)b點(diǎn)的溫度最高可知中和反應(yīng)恰好完全。掌握影響水電離和電離平衡常數(shù)的因素是解題的關(guān)鍵。

【解答】

A.由圖像可知當(dāng)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的溫度最高，pOH發(fā)生突躍，此時(shí)鹽酸的體積是20mL，所以氨水的體積是20mL，故A項(xiàng)正確；

B.b點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是NH4Cl，由于NH4+水解使得溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH?)，所以pH<pOH，故B項(xiàng)正確；

C.a點(diǎn)溶質(zhì)是為0.001molNH4Cl和0.001molNH3·H2O，NH3·H2O電離出的n(OH?)<0.001?mol，體積為30mL；c點(diǎn)溶質(zhì)是0.002molNH4Cl和0.002molHCl，HCl電離出的n(H+)=0.002?mol【解析】【分析】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、試劑選取、識(shí)圖及分析判斷能力，明確實(shí)驗(yàn)操作、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意B采用逆向思維方法分析解答，知道酸堿中和滴定中指示劑的選取方法，題目難度中等．

【解答】

A.該溫度下，M點(diǎn)溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)=10?7

mol/L，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)，則c(NH4+)=c(Cl?)>c(H+)=c(OH?)，故A正確；

B.鹽酸體積為20?mL時(shí)，氨水和鹽酸完全反應(yīng)，得到NH4Cl溶液，由于NH【解析】【分析】

本題考查離子濃度的比較，為高頻考點(diǎn)，把握碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)及圖象分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖中含碳微粒的變化，題目難度不大。

【解答】

A.cH+cHCO3?=Ka2cCO32?，隨著鹽酸的加入，Ka2不變，c(CO32?)減小，c(H+)c(HCO3?)

的值增大，故A正確；

B.Na2CO3溶液中加入適量鹽酸的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小，故B正確；

C.

【解析】【分析】

本題旨在考查學(xué)生對(duì)酸堿中和滴定的曲線分析的應(yīng)用，難度一般。

【解答】

A.根據(jù)題意，隨著氨水的滴加，存在的離子均含有氫離子、氯離子、銨根離子、氫氧根離子，四種離子，故A正確；

B.酸性或堿性越強(qiáng)，水的電離程度越小，故為P>N>M>Q，故B錯(cuò)誤；

C.若N點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)，則M點(diǎn)溶液中存在物料守恒，為cCl?=2cNH3?H2O+2cNH4+，故C正確；

D.若N【解析】【分析】

本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液的酸堿性及物料守恒和電荷守恒來(lái)分析解答，題目難度中等。

【解答】

A.a點(diǎn)溶液呈酸性是因?yàn)镠C2O4?的電離程度大于其水解程度，故A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)溶液呈中性，即有c(H+)=c(OH?)，根據(jù)電荷守恒有c(K+)+c(H+)=c(HC2O4?)+2c(C2O42?)+c(OH?)，故有c(K+)=c(HC2O【解析】【分析】

本題主要考查酸堿滴定圖像問(wèn)題，難度一般，明確酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和過(guò)程中離子濃度變化是解題關(guān)鍵。

【解答】

溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度、離子所帶電荷數(shù)成正比。

A.從圖像可知在a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力達(dá)到最小值，接近零，發(fā)生的反應(yīng)為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，而B(niǎo)a(OH)2與NaHSO4反應(yīng)時(shí)，當(dāng)鋇離子完全沉淀時(shí)，生成NaOH，當(dāng)氫氧根離子完全反應(yīng)時(shí)，生成Na2SO4，所以其導(dǎo)電能力不可能接近零，即①代表滴加硫酸溶液的變化曲線，故A正確；

B.b點(diǎn)時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為+H2O，所以溶液中主要存在的是剩余的OH?和加入的Na+，故B正確；

C.從圖像可知c點(diǎn)時(shí)，兩溶液的導(dǎo)電能力相同，但此時(shí)①曲線為Ba(OH)2反應(yīng)完全，且加入過(guò)量的H【解析】【分析】

本題考查內(nèi)容為酸堿中和滴定的拓展問(wèn)題，考查了學(xué)生分析問(wèn)題和讀圖能力，較難。

【解答】

A反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)，剛好發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，根據(jù)10mL×0.1mol/L=50mL×c(Na2CO3)可計(jì)算出c(Na2CO3)=0.020?mol·L?1，故A正確；

B.b點(diǎn)溶液是Na2CO3和NaHCO3等溶度混合溶液，Na2CO3水解程度大，可知【解析】【分析】

本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度較大，明確圖象各點(diǎn)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解及離子濃度大小比較方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

【解答】

A.?H3PO4溶液第一步滴定終點(diǎn)pH=4，不可用酚酞作指示劑，A錯(cuò)誤；

B.

A點(diǎn)溶液是NaH2PO4，溶液呈酸性，則c(H2PO4?)>c(HPO42?)>c(H3PO4)，B錯(cuò)誤；

C.

圖像中A、B【解析】【分析】本題是對(duì)物質(zhì)的量濃度配制的知識(shí)的考察，是中學(xué)化學(xué)的據(jù)此知識(shí)，難度一般。關(guān)鍵是正確掌握物質(zhì)的量濃度配制的注意事項(xiàng)，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考察。【解答】A.硝酸銨溶于水吸熱，依據(jù)溫度對(duì)體積的影響，配制1moI/L的NH4NO3溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，溶液體積偏大，會(huì)使所得溶液濃度偏小，故A正確；

C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，則標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，會(huì)使測(cè)得濃度偏小，故C錯(cuò)誤