2022屆高考化學二輪教學案-專題一化學語言與概念

一、化學基本概念1．化學物質(zhì)及其變化2．化合物的常見分類方法按不同的分類標準物質(zhì)所屬類別按化合物的性質(zhì)酸、堿、鹽、氧化物按化合物中化學鍵的類別離子化合物、共價化合物按在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電電解質(zhì)、非電解質(zhì)3.氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系(1)膽礬(CuSO4·5H2O)屬于混合物()(2)用于環(huán)境消毒的漂白粉是混合物()(3)CO、NO是非金屬氧化物，也是酸性氧化物()(4)石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物()(5)Na2CO3是鈉鹽，也是碳酸鹽()(6)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10－9～10－7m()(7)溶液是電中性的，膠體是帶電的()(8)碳納米管屬于膠體分散系，該材料具有超強的吸附能力()(9)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑是置換反應(yīng)()(10)煤的氣化和液化均屬于物理變化()(11)顏色反應(yīng)、顯色反應(yīng)、焰色反應(yīng)均為化學變化()(12)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()(13)含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性()(14)物質(zhì)氧化性的強弱不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與反應(yīng)物的濃度有關(guān)()(15)在Cl2＋H2OHCl＋HClO中，氧化劑與還原劑均是Cl2，其物質(zhì)的量之比為1∶1()(16)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化劑與還原劑之比為8∶3()(17)因為Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋()(18)CaO2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaO2只作氧化劑()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)×(13)√(14)√(15)√(16)×(17)×(18)×二、化學用語的規(guī)范運用化學用語使用的常見錯誤警示1．化學式書寫不規(guī)范，不能區(qū)分化學式、分子式、最簡式(實驗式)2.3．書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時的易錯點(1)書寫結(jié)構(gòu)式時，原子結(jié)合順序?qū)戝e。(2)書寫結(jié)構(gòu)簡式時，少氫或多氫。(3)書寫結(jié)構(gòu)簡式時，漏寫官能團。4．書寫離子方程式時的易錯點(1)“=”與“”的混用。(2)不明確哪些物質(zhì)可拆分成離子形式。(3)忽視某些離子的氧化性和還原性。(4)忽視量多量少的問題。(5)漏掉部分離子反應(yīng)。5.6．熱化學方程式書寫的常見錯誤(1)漏寫或錯寫某物質(zhì)的聚集狀態(tài)。(2)錯寫焓變的符號。(3)焓變的數(shù)值與化學方程式的計量數(shù)不匹配。(4)燃燒熱的熱化學方程式，可燃物不是1mol，產(chǎn)物不是指定的物質(zhì)。(1)NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式()(2)分子式為C5H10的物質(zhì)存在多種同分異構(gòu)體()(3)N2的電子式為N??N()(4)H＋＋OH－=H2O可表示所有強酸和強堿的中和反應(yīng)()(5)NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))H2O＋NH3↑()(6)將Na投入到CuSO4溶液中的離子反應(yīng)為2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu()(7)氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O()(8)NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O()(9)Cl2通入水中的離子反應(yīng)為Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－()(10)等體積、物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NH4Fe(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋NH3·H2O＋Fe(OH)3↓()(11)向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋()(12)過量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)√(11)√(12)×規(guī)范書寫——熱身(1)某興趣小組為探究H2S和Cl2O的性質(zhì)，將兩種氣體同時通入水中出現(xiàn)淡黃色沉淀，溶液呈強酸性，用一個化學方程式表示：_______________________________________________。答案2H2S＋Cl2O=2S↓＋2HCl＋H2O(2)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)在改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________。答案Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O(3)NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500～550℃時生成Na2TiO3，該反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________________________________________________。答案12NaOH＋2Ti3O5＋O2eq\o(=,\s\up7(500～550℃))6Na2TiO3＋6H2O(4)[2019·全國卷Ⅰ，28(3)]我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標注?？芍簹庾儞Q的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E正＝________eV，寫出該步驟的化學方程式：____________________________________。答案小于2.02COOH＋H＋H2O=COOH＋2H＋OH(或H2O=H＋OH)解析觀察始態(tài)物質(zhì)的相對能量與終態(tài)物質(zhì)的相對能量知，終態(tài)物質(zhì)相對能量低于始態(tài)物質(zhì)相對能量，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH小于0。過渡態(tài)物質(zhì)相對能量與始態(tài)物質(zhì)相對能量相差越大，活化能越大，由題圖知，最大活化能E正＝1.86eV－(－0.16eV)＝2.02eV，該步起始物質(zhì)為COOH＋H＋H2O，產(chǎn)物為COOH＋2H＋OH。(5)乙醇燃料電池負極反應(yīng)式正極反應(yīng)式酸性介質(zhì)堿性介質(zhì)熔融碳酸鹽熔融氧化物答案C2H5OH－12e－＋3H2O=2CO2＋12H＋3O2＋12e－＋12H＋=6H2OC2H5OH－12e－＋16OH－=2COeq\o\al(2－,3)＋11H2O3O2＋12e－＋6H2O=12OH－C2H5OH－12e－＋6COeq\o\al(2－,3)=8CO2＋3H2O3O2＋6CO2＋12e－=6COeq\o\al(2－,3)C2H5OH－12e－＋6O2－=2CO2＋3H2O3O2＋12e－=6O2－(6)寫出VO2＋＋V3＋＋H2Oeq\o(,\s\up7(充電),\s\do5(放電))VOeq\o\al(＋,2)＋V2＋＋2H＋放電時負極的電極反應(yīng)式：____________________________________________________。充電時陽極的電極反應(yīng)式：____________________________________________________。答案V2＋－e－=V3＋VO2＋－e－＋H2O=VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋三、常用化學計量1．以物質(zhì)的量為核心的化學計算2．解答阿伏加德羅常數(shù)判斷題做到“5關(guān)注”5關(guān)注eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①關(guān)注是否是標準狀況，是否是氣體,②關(guān)注組成與結(jié)構(gòu),③關(guān)注化合價的變化，判斷電子轉(zhuǎn)移數(shù)目,④關(guān)注平衡思想，是否存在可逆反應(yīng),⑤關(guān)注是否存在特殊或隱含的化學反應(yīng)))(1)常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()(2)反應(yīng)NaCl＋CO2eq\o(=,\s\up7(電解))CO＋NaClO中還原22.4LCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(3)標準狀況下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為1.5NA()(4)常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA()(5)30gSiO2中含有硅氧鍵個數(shù)為NA()(6)78g苯中含有3NA碳碳雙鍵()(7)0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCOeq\o\al(－,3)的數(shù)目一定小于0.5NA()(8)常溫下，1.5L1.0mol·L－1CuSO4溶液中陽離子數(shù)目大于1.5NA()(9)25℃時Ksp(CaSO4)＝9×10－6，則該溫度下CaSO4飽和溶液中含有3×10－3NA個Ca2＋()(10)3mol單質(zhì)Fe與足量硫單質(zhì)反應(yīng)，失去的電子數(shù)為9NA()(11)27g鋁中加入1mol·L－1的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA()(12)足量Zn和含2molH2SO4的濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)可生成NA個氣體分子()(13)20mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中Al(OH)3膠體粒子數(shù)為0.002NA()(14)密閉容器中2molNO與1