高中化學教招試講教案第3章 第3節(jié) 第2課時氨的轉(zhuǎn)化與生成

第2課時氨的轉(zhuǎn)化與生成

學業(yè)要求核心素養(yǎng)對接

1.能列舉、描述、辨識氨氣、鉉鹽的重要物理

性質(zhì)、化學性質(zhì)及實驗現(xiàn)象。利用噴泉實驗的設計和氨氣實

2.理解噴泉實驗的原理。驗室制法實驗，培養(yǎng)學生科學探

3.利用鍍鹽的性質(zhì)設計氨氣的實驗室制法。究與創(chuàng)新意識。

4.能夠利用NH3的性質(zhì)設計NHI的檢驗。

基礎?自主學習預習基礎知識

［知識梳理］

知識點一氨氣

警示牌中為什么注明氨氣是有毒氣體，氨氣有什么樣的性質(zhì)，使用時需要注意什

么？請完成下列知識點，你就會明白：

1.物理性質(zhì)

顏色氣味密度溶解性沸點

極易溶于水（常溫、常壓下，體

無色刺激性氣味小于空氣較低，易液化

積比約為1：700）

2.化學性質(zhì)

.___NH：,+HqBNHjHQ

NH：,濃鹽酸?NH,+HC1^NH,C1;現(xiàn)象：大量白煙工業(yè)制HNC）3的

X4NHM里4NO+6HQ,NH：（表現(xiàn)還其中一步反應

3.氨水的性質(zhì)

⑴成分

三分子：NH3H20、NH3、H2O

氨水是混合物存在

三離子:NH4>OH，H+

(2)性質(zhì)

空二電離方程式:NH,?HQDNH；+OH\能使紅色石蕊試紙變魅

氨水一

不穩(wěn)定性

1TNH.H,O^=NH4+H2O

（受熱分解）一2~~=------------—

知識點二鐵鹽

如圖是鏤鹽的圖片。常見的鏤鹽有(NHQ)氯化鏤，［(NH4)2SO4］硫酸鏤，［NH4HSO4］

硫酸氫錢，「NH4NO3］硝酸鐵，KNH4)2CO3］碳酸鏤，［NH4HCO3］碳酸氫錢等。它

們有什么樣的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)，是否有共性？請完成下列知識點：

I.鐵鹽

鏤根離子(NHd)和酸根離子組成的化合物。

NH；是完全由非金屬元素組成的陽離子

2.物理性質(zhì)

鏤鹽都是無色或白色晶體，易溶于水。

3.化學性質(zhì)

⑴不穩(wěn)定性

①NH40受熱分解：NH4c1=^=NH3t+HC1t

現(xiàn)象：白色固體消失，在試管口重新凝結(jié)成白色固體。

不能用該反應來制取NH3

②NH4HCO3受熱分解：NH4HCO3=^=NH3t+H2O+CO2f

現(xiàn)象：白色固體消失，在試管口有無色液體凝結(jié)。

(2)與堿反應

NH4cl溶液與NaOH溶液共熱的化學方程式:

△

NHQ+NaOH：NaCl+NH3+H2O。

4.NH：的檢驗

⑴原理：NH4+OH~=^=NH3t4-H2O

NH；與OIF反應，要生成NH3釋放出來，用濃NaOH溶液，加熱。

(2)操作流程：

鏤鹽(NH1)|普售|無色氣體(NH3)|贊翁身|試紙變藍

知識點三氨氣的實驗室制法

△4

反應原理」2NH4cl-Ca(OH)2——-2NH3t-CaCl2+2H2()

不能用NaOH,因NaOH易與玻璃中的Si()2愛生反應

反府未置」固體?固體一氣體(與用KCM)3和Mn()2或KMn()(

,,一制(%的裝置相同)

凈化裝置1用堿石灰F燥

收集裝置|f向卜.排空氣法

?(①將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口.試紙變藍色;

—2—1[②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口,有口煙產(chǎn)生

收集時,一般在管口塞一團用水浸濕的棉花球.可減小\H

尾氣處理f3

-------翌與空氣的對流速度.收集到純凈的NH3且吸收多余的NH3

微判斷

⑴閃電時氮氣和氧氣化合，生成的氮的化合物被植物吸收的過程，屬于自然固

氮。(V)

(2)1mol/L的氨水中c(NH3-H2O)為1mol/Lo(X)

(3)濃氨水與所有酸反應過程均可產(chǎn)生白煙。(X)

(4)NH3可以與水做噴泉實驗，說明NH3易溶于水。(J)

(5)任何鐵鹽受熱均生成NH3。(X)

微訓練

1.能鑒別Na2so4、NH4NO3、KC1、(NH4)2SO4四種溶液(可以加熱)的一種試劑

是()

A.BaCb溶液B.Ba(NO3)2溶液

C.Ba(0H)2溶液D.AgNCh溶液

解析Ba(0H)2溶液和Na2s04溶液混合有白色沉淀生成；Ba(0H)2溶液和

NH4NO3溶液混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；Ba(0H)2溶液和KC1溶液混合無明

顯現(xiàn)象；Ba(0H)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又產(chǎn)生刺激性

氣味的氣體。

答案C

2.下列關于氨水的敘述正確的是()

A.氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿

B.氨水和液氨成分相同

C.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NHK除水外)

D.1mol-L^1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3-H2O、NH：物質(zhì)的量之和為1mol

解析溶于水的氨氣大部分與水反應生成NH3H2O,所以除水外，物質(zhì)的量濃度

最大的粒子是NH3H2O；NH3H2O是一種弱堿，在水中發(fā)生部分電離使溶液呈

堿性；氨水中共含有六種粒子，分別是H2O、NH3、NH3H2O、NHj、OH和少

量的H+,是一種混合物，液氨是純凈物。

答案D

3.氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：

①用固體氫氧化鈣與氯化鏤共熱反應；

②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水混合。氮氣的實驗室簡易制法

⑴下面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置_______(填“A”或"B"，下同)，方法

②應選用裝置_______o

AB

(2)在制取氨氣后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是o

A.濃硫酸

B.固體氫氧化鈉

C.五氧化二磷

D.稀硫酸

(3)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案(DAB

⑵B

(3)將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍，說明氨氣已集滿

微思考

1.NH3的檢驗方法有哪些？

提示NH3的檢驗：

①與揮發(fā)性酸如：HC1、HN03產(chǎn)生白煙。

②與C12反應產(chǎn)生白煙。

③利用NH3溶于水顯堿性。

2.錢鹽的檢驗方法有哪些？

提示(1)取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，

若試紙變藍，則證明樣品中含有NH；。

(2)取少許樣品于試管中，放入堿后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，

若有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含有NH：。

核心?互動探究突破核心任務

學習任務】氨氣的噴泉實驗原理與操作

情景：

氮氣噴泉實驗的創(chuàng)新設計。

一、噴泉實驗的注意事項

實驗中盛裝氣體的燒瓶必須是干燥的，不能留有氣體或液體。否則，會使瓶口留

下空氣，致使形成噴泉的壓力過小。在實驗過程中，氣體必須要充滿整個燒瓶后

才可以繼續(xù)下一步。保證整個裝置的氣密性良好，燒瓶不能有漏氣的情況出現(xiàn)。

二、實驗所需的藥品和器材

藥品：28%左右的濃氨水，酚酉太溶液、氫氧化鈉固體（生石灰）、水和備用的無水

酒精；器材：塑料品（礦泉水瓶或可樂瓶均可）、小試管、橡皮筋、尖嘴玻璃管、

短玻璃導管、燒瓶、橡膠管、兩個雙孔橡皮塞等。

三、實驗過程與現(xiàn)象

1.將小試管固定在尖嘴玻璃管上，用橡皮筋固定；在塑料瓶中加入適量的水,

并滴入適量的酚酸溶液，振蕩搖勻；

2.按照上圖組裝好所有器材，并用手握緊燒瓶，以檢驗燒瓶的氣密性：

3.在小試管中加入適量的濃氨水和氫氧化鈉固體（生石灰），快速的伸入燒瓶中，

重新安裝好所有裝置，并觀察現(xiàn)象。通過觀察，小試管中不斷有氣泡放出，燒瓶

中的空氣由D處排出；待燒瓶中的空氣全部排出完畢，用夾子將D處夾緊，確

保不會漏氣；多余的氨氣則會通過尖嘴導管進入塑料瓶中，氮氣溶于水后，含有

酚取溶液的水就會變成紅色；

4.待所有的氨氣都溶于水中后，用左手的食指按住瓶塞上短玻墻管C處，右手

擠壓塑料瓶，讓少量的水進入燒瓶內(nèi)，即可看見噴泉現(xiàn)象；通過調(diào)節(jié)堵住C處

左手手指的力度，能夠控制塑料瓶的進氣量，從而產(chǎn)生一定的負壓，以此控制噴

泉的大小；

5.實驗過程中所有加的藥品的量要根據(jù)燒瓶的大小進行適當調(diào)節(jié)；加入藥品的

動作要迅速，避免造成氮氣外泄，污染環(huán)境。

交流討論》

請回答下列問題：

1.該實驗涉及到的方程式有哪些?

提示NH3-H2O^^=NH3t+H2O

NH3+H2ONH3H2O

2.該實驗的優(yōu)點是什么？

提示1.實驗將氣體的收集與噴泉實驗裝置連成一體，不需要事先去收集氨氣；

實驗器材容易得到；

2.整個實驗的操作簡單，藥品用量減化；實驗的成功率得到明顯提升；

3.噴泉現(xiàn)象時間被延長了，實驗現(xiàn)象更為突出明顯；

4.實驗對外部環(huán)境的要求不高，即便操作失敗也容易補救。

3.傳統(tǒng)實驗裝置的缺點有哪些？

提示傳統(tǒng)的氨氣噴泉實驗需要事先收集好氨氣，再利用氨氣的溶水性使瓶內(nèi)外

的氣壓在短時間內(nèi)形成氣壓差，打開活塞后，大氣壓將瓶下液體壓入瓶內(nèi)，從而

在尖嘴導管處形成噴泉。傳統(tǒng)實驗的步驟不僅繁瑣，實驗成功率也不高，在氨氣

收集的過程中稍有不慎就會造成氨氣泄漏，污染教學環(huán)境。而操作人在實驗過程

中如果有一個步驟沒有達到要求，該實驗現(xiàn)象就無法顯現(xiàn)，實驗就算失敗了。

名師歸納》

使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差的兩種方法

(1)減小內(nèi)壓法：如圖I所示。

燒瓶內(nèi)氣體與液體接觸f氣體溶解或發(fā)生化學反應一燒瓶內(nèi)壓強減小一外部液

體迅速進入形成噴泉。

常見氣體與吸收劑的組合

CC)2、Cb、NO2+O2

氣體HC1NH3

H2S、SO2

水或NaOH水

吸收劑水或鹽酸NaOH溶液

溶液

⑵增大外壓法：如圖n所示。

錐形瓶內(nèi)液體揮發(fā)或發(fā)生化學反應產(chǎn)生氣體一容器內(nèi)壓強增大一錐形瓶內(nèi)液體

迅速流入燒瓶形成噴泉。

如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等均是此原理

圖I圖n

【例題1】噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。

圖1圖2圖3

(1)實驗室制取氨氣的化學方程式o

①用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

o該實驗的原理是O

②如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

(2)利用圖3裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉

的是o

A.Cu與稀鹽酸

B.NaHCCh溶液與NaOH溶液

C.CaCCh與稀硫酸

D.NH4HCO3與稀鹽酸

⑶從產(chǎn)生噴泉的原理分析，圖1、2是_______上部燒瓶內(nèi)的壓強。圖3是

下部錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(均填“增大”或“減小”)。人造噴泉及火山

爆發(fā)的原理與上述裝置圖原理相似。

解析(1)圖1引發(fā)噴泉，只需打開止水夾，擠壓膠頭滴管即可，圖2則需先打

開止水夾，再用熱毛巾捂住圓底燒瓶，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出后，移去熱毛巾即可。

⑵能在錐形瓶內(nèi)反應產(chǎn)生氣體，壓強大于圓底燒瓶內(nèi)壓強方可，故應選NH4HCO3

和稀鹽酸，其他要么不反應，要么反應不生成氣體或產(chǎn)生氣體很少。

(3)圖1、2是上部壓強減小導致噴泉，圖3是下部壓強增大導致噴泉，人造噴泉

及火山爆發(fā)均與圖3原理相似。

答案(1)2NH4C1+Ca(OH)2=^=CaC12+2NH3+2H2O①打開止水夾，擠壓膠

頭滴管NH3溶于少量水中，使圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，燒杯內(nèi)的水進入圓底燒瓶,

形成噴泉②打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱

毛巾

⑵D（3）減小增大3

變式訓練1如圖

的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠

頭滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（）

A.C02（濃NaOH溶液）/無色噴泉

B.NH3（H2。含酚獻）/紅色噴泉

C.SO2（濃NaOH溶液）/紅色噴泉

D.HCl（AgNO3溶液）/白色噴泉

解析氣體與液體易發(fā)生反應或易溶即可形成噴泉。CCh-NaOH溶液反應，無

色噴泉；NH3-H2O（酚酰），易溶顯紅色，形成噴泉；SCh-NaOH溶液反應，無

色噴泉；HCl-AgNCh溶液反應，生成白色沉淀，形成噴泉。

答案C

學習任務2氨氣的實驗室制法

交流討論》

化學史上很多重要物質(zhì)的發(fā)現(xiàn)背后都有科學家們的興趣、堅持、創(chuàng)新與傳承。例

如氮的發(fā)現(xiàn)史，閱讀下文并填空。

1727年，英國牧師、化學家哈爾斯用氯化錠與熟石灰的混合物在以水封閉的曲

頸瓶中加熱，只見水被吸入瓶中而不見氣體放出。

（1）哈爾斯制氨氣發(fā)生的反應方程式為

水吸入曲頸瓶的原理與實驗相同。

1774年英國化學家普利斯特里重做這個實驗，采用汞代替水來密閉曲頸瓶，即

排汞取氣法，制得了堿空氣(氨)。他還研究了氨的性質(zhì)，他發(fā)現(xiàn)

⑵氨可以在純氧中燃燒，已知該反應為一個置換反應，反應方程式為

⑶在氨氣中通以電火花時，氣體體積在相同條件下增加很多，該反應的化學方

程式是___________________________________________________________

據(jù)此證實了氨是氮和氫的化合物。其后戴維等化學家繼續(xù)研究，進一步證實了氨

的組成。

提示(1)2NH4C1+Ca(OH)2=^=CaCl2+2NH3t+2H2O噴泉

(2)4NH3+3O2^H=2N2+6H2O

(3)2NH3雪里N2+3H2

名帥歸納》

1.氨氣的實驗室制法

(1)原理：2NH4C1+Ca(OH)2=^=CaCl2+2NH3t+2H2O

(2)裝置

①發(fā)生裝置：固體+固體，:二氣體。與實驗室利用氯酸鉀和二氧化鎰加熱制取

氧氣的裝置相同

②凈化裝置：通常用堿石灰干燥氨氣。不能用五氧化二磷、濃硫酸和無水氯化鈣

干燥

破石灰

NH(

堿石灰

(3)收集方法：向下排空氣法收集，試管口塞一團疏松的棉花團，目的是防止氨

氣與空氣形成對流，以收集到較純凈的氨氣。

(4)驗滿方法

①方法一：用濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若變藍，說明已經(jīng)收集滿。

②方法二：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經(jīng)收集滿。

(5)尾氣處理：多余的氨氣要吸收掉(可在導管口放一團用水或稀硫酸浸潤的棉花

球)以避免污染空氣。在吸收時要防止倒吸，常采用的裝置有：

2.實驗室快速制氨氣的方法

(1)加熱濃氨水法：NH3H2O不穩(wěn)定，受熱易分解生成NH3：NH3-H2O^=NH3t

+H20,故可直接加熱濃氨水制備NH3。

(2)濃氨水加固體NaOH(或生石灰、堿石灰)法：固體NaOH溶于水放出大量的熱,

會促使氨水分解，而生石灰可與水反應生成Ca(OH)2,同時反應放熱，也會促使

氨水分解，故可在常溫下向濃氨水中加入固體NaOH或CaO來制備NH3。反應

裝置圖分別為:

液氨水

固體NaOH

或CaO

【例題2]實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3：

①固體Ca(OH)2和NH4C1；

②濃氨水和固體CaO；

③濃氨水。

請回答下列問題：

(1)用上述三組試劑制取少量NH3,需要加熱的是(填序號)，第②組試劑

中產(chǎn)生NH3的化學方程式可表示為o

(2)下面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置________(填“A”或"B"，下同)，方法

②應選用裝置________0

(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是

A.濃硫酸B.固體氫氧化鈉

C.五氧化二磷D.堿石灰

E.固體CaOF.無水CaCb

(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是

⑸為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是

(填序號)。

解析(1)①③需要加熱，①組反應為2NH4Cl+Ca(OH)2=A=CaCb+2NH3t+

2H2Oo②組反應為NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3f,由于CaO+

H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出熱量，Ca(OH)2電離出OH,增大了c(OH),

減少了NH3的溶解，因此不必加熱，即放出NH3。③組反應為NH3-H2O=^=

NH3t+H20O(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固

體(或液體)不加熱制氣體。(3)NH3只能用堿性干燥劑，可以用B、D、E干燥。

(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙。(5)裝置①沒有出氣導管，裝置③易引

起倒吸。

答案⑴①③NH3-H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3(2)AB(3)BDE(4)將

濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍，說明NH3已集滿(或其他合理

答案)(5)②④

變式訓練2下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()

A.①②B.③④

C.①③D.②④

解析實驗室制取氨氣的方法有：鐵鹽與堿加熱制取氨氣，常用NH4C1與

Ca(0H)2反應，固體與固體反應，因為有水生成，試管口應略向下傾斜，③錯誤;

在濃氨水中加入CaO,CaO與水反應使溶液中c(OET)增大，消耗了水，并且放

出大量的熱，使NH3H2O分解放出氨氣；加熱濃氨水，加快氨氣揮發(fā)。①是錯

誤的，因為氯化鎮(zhèn)分解生成的NH3與HC1冷卻后又生成NHK1,不能得到NH3。

答案C

學習任務3(核心素養(yǎng))常見的干燥劑及NH3性質(zhì)的應用

一、知識要點

1.常見干燥劑

干燥劑容器類別不能干燥氣體

硅膠、P2O5干燥管酸性固體堿性氣體

酸性液體堿性氣體、

濃H2so4洗氣瓶

強氧化性還原性氣體

CaCl2干燥管固體NH3

NaOH、堿石灰干燥管固體酸性氣體

2.NH3的實驗室制法及簡易制法的考察

3.NH3性質(zhì)的考察

二'核心素養(yǎng)

干燥劑的選取=提升學生的宏觀辨識與微觀探析素養(yǎng)

氨氣性質(zhì)的應用=培養(yǎng)學生的環(huán)保意識與社會責任感

【素養(yǎng)解題】

［典例示范］為了更簡便地制取干燥的NH3,下列方法中適合的是（）

A.NH4。與濃H2s04混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥

B.N2+3H2局福花制壓2NH3,用燒堿進行干燥

C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥

D.加熱NH4HCO3,氣體用P2O5干燥

［干燥劑問題解題思維模型］

明確干燥對象明晰干燥劑與裝置

堿性干燥劑如堿石灰、NaOH固體——干燥管氨氣干

NH3——燥時的易錯點：

堿性氣體⑴不能選濃H2so4,濃H2so4為酸性干燥劑，可吸收NH3

（2）不能選CaCb、CaCh雖為中性干燥劑，但可吸收NH3

答案C

三、對點訓練

1.關于氨的下列敘述中，正確的是（）

A.氨因為有刺激性氣味，因此不用來作制冷劑

B.氨具有還原性，可以被氧化為N0

C.氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）

D.氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊試劑變?yōu)榧t色

解析氨易液化，常用作制冷劑，A錯誤；4NH3+5O2整型4N0+6H20,B正

確；氨水不穩(wěn)定，易分解，C錯誤；氨水可使石蕊試劑變成藍色，D錯誤。

答案B

2.關于氨的噴泉實驗形成的原理解釋正確的是（）

A.氨水顯堿性

B.氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)外形成壓強差

C.氨氣易液化

D.NH3溶于水后形成的溶液易揮發(fā)

解析氨之所以能做噴泉實驗，是由于膠頭滴管擠入的少量水可使燒瓶內(nèi)的氨氣

迅速溶于水，燒瓶內(nèi)外形成了壓強差。

答案B

3.以下有關氨及鏤鹽的敘述中，不正確的是（）

A.錢態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用

B.氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性

C.實驗室里常用固體氯化鏤與氫氧化鈣反應制取少量氨氣

D.氨具有還原性，一定條件下可與氧化性的物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應

解析氨的噴泉實驗證明氨極易溶于水，不能體現(xiàn)氨的氧化性。

答案B

4.下列裝置不能達到實驗目的的是（）

C.檢查裝置氣密性D.利用排空氣法收集NH：,

解析A項收集NH3集氣瓶口無棉花；B項NH3通入CC14中，NH3不溶于CCk,

不會產(chǎn)生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收；C項向長頸漏斗中加一定量水,

沒過長頸漏斗的下端，關閉止水夾，再加一定量的水，液面不下降，可說明氣密

性良好，反之，氣密性不好；D項，收集比空氣密度小的氣體NH3,應該短管進

氣長管出氣。

答案A

5.A是一種酸式鹽，它與NaOH溶液共熱，放出無色氣體B,用圓底燒瓶收集

干燥的氣體B,按如圖所示裝置進行噴泉實驗，擠壓膠頭滴管，可得到藍色噴泉。

若向A中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的無色氣體C能使品紅溶液褪色。

請回答下列問題：

(1)A的化學式為o

(2)可用于除去B中水分的干燥劑是,收集氣體B的方法是o

(3)寫出反應A―C的離子方程式o

(4)A與過量NaOH溶液共熱反應的離子方程式為

解析根據(jù)無色氣體B能使石蕊溶液變藍色，推知B為NH3；根據(jù)無色氣體C

能使品紅溶液褪色，推知C為SO2;因為A為酸式鹽，所以進一步推知A為

NH4HSO3,NH4HSO3與過量NaOH溶液共熱時能發(fā)生反應NH4HSO3+

2NaOH=^=Na2sO3+NH3t+2H2O。

答案(1)NH4HSO3

⑵堿石灰向下排空氣法

+

(3)HSOI+H=H2O+SO2t

(4)NH4+HSO3+2OIT=^=2H2O+NH3t+SO1

學業(yè)?質(zhì)量評價檢測學習效果

［學考練］

1.下列關于氨氣的敘述，錯誤的是()

A.氨氣極易溶解于水

B.氨氣可以使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色

C.氨氣具有還原性

D.可以用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗氨氣的存在

答案B

2.下列方法適合實驗室制取氨氣的是()

A.N2和H2催化加熱制取氨氣

B.加熱NH4。制取氨氣

C.向堿石灰固體上滴加濃氨水

D.將NH4C1溶液和NaOH溶液混合

解析A項適合用于工業(yè)生產(chǎn)；B項因為NH4cl分解生成的NH3、HC1遇冷又化

合為NH4。，不能制取氨氣；D項由于NH3極易溶于水，不適合制取NH3。

答案C

3.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.實驗室用氯化鏤和熟石灰制氨：NHi+0H「=dNH3t+H2O

B.NaOH溶液與NH4cl溶液混合力口熱：NH4+OH=^=NH3-H2O

+

C.氨水中加鹽酸：NH3H2O+H=NH4+H2O

2+

D.氨水中加入氯化鐵溶液：Fe+2NH3-H2O=2NH4+Fe（OH）2I

解析A項，該反應屬于固體間的加熱反應，不能書寫相應的離子方程式；B項，

加熱條件下NH3.H2O應分解為NH3和H2O,離子方程式應為NH4+OH

NH3t+H2O；C項，符合反應原理及離子方程式書寫要求；D項，向氨水中滴

3+

加FeCb溶液應生成Fe（OH）3沉淀，離子方程式為Fe+3NH3H2O=Fe（OH）31

+3NH才。

答案C

4.下列說法中正確的是（）

A.所有錢鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3

B.所有錢鹽都易溶于水，所有鍍鹽中的N均呈一3價

C.NH4cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應的離子方程式為NH；+OfT/=

NH3t+H2O

D.NH4cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離

解析A項，有的鐵鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣（如NH4。），有的錢鹽受熱分解不產(chǎn)生

氨氣（如硝酸鐵）；B項，硝酸鍍中硝酸根離子中氮元素是+5價；D項，可用加

熱法分離NH4cl和某些固體（不分解、不升華的固體）的混合物，但其過程為先受

熱分解，再降溫化合，而不是升華。

答案C

5.某同學仿照“噴泉”實驗的原理，在實驗室做了一個“噴煙”實驗，如圖所

示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含

酚酷的NaOH溶液，實驗時將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶內(nèi)，然后打開止水

夾，便可以看到甲燒瓶中的導管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸

變淺。若已知、是、、。、、氣體中的兩種，則

XYHC1NH3202CH*S02>NO

下列判斷中正確的是（）

A.X是NH3,Y是HC1B.X是CI2,Y是NH3

C.X是S02,Y是02D.X是NO,Y是02

解析根據(jù)題中已知的氣體，能產(chǎn)生白煙的是HC1和NH3或Cb和NH3,再根據(jù)

題中信息“甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺”可知X是NH3,Y是HC1,故A項

正確。

答案A

6.現(xiàn)欲分離氯化鈉和氯化鏤的混合物，可采用的方法是（）

A.加入NaOH溶液B.加入AgNCh溶液

C.加熱并冷卻D.加入水

解析鐵鹽受熱均易分解，NH4cl加熱分解，而NaCl受熱沒有明顯變化，同時

生成的和氣體導出后又能迅速化合生成

NH3HC1NH4Clo

答案C

7.為了檢驗某固體物質(zhì)中是否含有NHj,你認為下列試紙或試劑一定用不到的

是（）

①蒸儲水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍色石蕊試紙⑤稀硫酸

A.①⑤B.④⑤

C.①③D.①④⑤

解析NHj檢驗一般是取少量樣品與堿混合于試管中，加熱，將濕潤的紅色石蕊

試紙靠近試管口，看試紙是否變藍；也可將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看

是否有白煙生成。因此④、⑤一定用不到。

答案B

8.一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y,Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水

可得Z溶液，Y和Z反應又生成X,則*是()

A.(NH4)2SO4B.NH4NO3

C.NH4CID.NH4HCO3

解析錢鹽與燒堿共熱產(chǎn)生NH3,Y為NH3,NH3土必NO土瓜N02土旦空

為為。

HN03±NH3NH4N03OZHNO3,XNH4NO3

答案B

9.某學習興趣小組探究氨氣的制取實驗：

(1)甲同學擬用下列方法制備氨氣，其中合理的是(填序號，下同)。

A.將氯化鐵固體加熱分解

B.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

C.將氫氧化鈉固體加入濃氨水中

D.將氯化鐵稀溶液滴入氫氧化鈉固體中

⑵根據(jù)上述正確的原理，該同學欲用下列常見的實驗室制氣裝置制取氨氣，適

宜的裝置是O

(3)氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)，下列性質(zhì)與收集方法無關的是

①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應

(4)下圖是甲同學設計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是,集氣的原

理是

b

解析(1)加熱氯化鍍產(chǎn)生氯化氫和氨氣，遇冷又轉(zhuǎn)化為氯化錠固體，不能制取

氨氣；用濃氨水與氫氧化鈉固體混合制氨氣時，將氨水滴入氫氧化鈉固體中更方

便操作，而且節(jié)約氨水的用量；氨氣極易溶于水，若用稀溶液制取，產(chǎn)量較少。

(2)根據(jù)所給試劑判斷，不需要加熱條件。(3)收集氣體可采用排空氣法(密度、氣

體不能被氧氣氧化等)，也可采用排水法(不易溶于水)，與其他性質(zhì)無關。(4)氨

氣極易溶于水，采用向下排空氣法收集。

答案(1)B(2)C⑶②④

(4)d利用氨氣密度小于空氣，采用短管進氨氣，長管出空氣，即可收集氨氣

10.已知A、B、C、D為氣體，其中A呈黃綠色，D極易溶于水，形成的溶液

可使酚猷變紅。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

0n-Hu

用

⑴將B點燃，把導管伸入盛滿A氣體的集氣瓶中，可以觀察到的實驗現(xiàn)象是

(2)實驗室可用如圖所示裝置收集D,下列敘述正確的是

①D氣體不能用排水法收集

②干燥管里盛有堿石灰

③如圖中的a為浸有稀硫酸的棉花

(3)檢驗E中陽離子的方法是：取少量E于試管中，

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析根據(jù)氣體A呈黃綠色，氣體D極易溶于水且形成的溶液使酚醐變紅色，

推知A為Cb,D為NH3；根據(jù)氣體B能在氣體A(Cb)中燃燒，推知B為H2;

聯(lián)系框圖中各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，進一步推知C為HC1,E為NH40。

答案(1)安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧

⑵①②③

(3)加入濃NaOH溶液，加熱，生成無色有刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶櫟募t色

石蕊試紙變?yōu)樗{色，證明E中有NH；(答案合理即可)

11.某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、

F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

備選裝置

鬲

電

*

:我半食鹽水堿石灰需

濃硫酸

IIIIII

請回答下列問題：

(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是

(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用(填字母)。

A.堿石灰B.濃硫酸C.生石灰D.五氧化二磷

E.燒堿

⑶虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填

入下列空格：

B：、D：、E：o

⑷氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化核和氮氣，該反應的化學方

程式為：_______________________________________________________

裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設計一個實驗方案鑒定該固體

就是氯化鏤：________________________________________________________

⑸若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有N2和少量C12,應如何處理？

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析(1)濃鹽酸和二氧化鎰在加熱條件下反應生成氯化鎰、氯氣和水，MnO2+

2+

4H'+2C1=^=Mn+Cht+2H20o

⑵利用物質(zhì)溶解時放出的熱量促進氨水的分解來制取氨氣，且該物質(zhì)和氨氣不

反應，氨氣是堿性氣體，所以溶解的物質(zhì)必須是堿性物質(zhì)，A.堿石灰、C.生石灰、

E.燒堿都是堿性物質(zhì)，且溶解于水時放出熱量，D.五氧化二磷、B.濃硫酸雖然溶

于水時放熱，但是屬于酸性物質(zhì)。

(3)氨氣中混有水蒸氣，氨氣是堿性氣體，要除去水蒸氣只能用堿性物質(zhì)，故選

II;制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于

水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中

含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫E應選I；水

蒸氣常用濃硫酸除去，故D選III。

(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化錠和氮氣：8NH3+

3C12==6NH4C1+N2O(5)氯氣有毒，所以不能直接排入空氣中，但氯氣能和水反

應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸都能和氫氧化鈉反應生成鹽，所以除去氯氣

可選用氫氧化鈉溶液吸收，方法為：將導氣管與G口連接，另一端插入盛有NaOH

溶液的燒杯中。

答案⑴MnO2+4H++2c「=^=Mn2++Cbt+2H2O

(2)ACE(3)IIIIII

(4)8NH3+3C12=6NH4C1+N2將固體在燒杯中溶解，取少量溶液于試管①中，

然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有cr；取少量

溶液于試管②中，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，

紅色石蕊試紙變藍證明有NH：

(5)將導氣管一端與G口連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中

［能力練］

12.在濃CaCb溶液中通入NH3和C02,可以制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在1?

100nm之間)。如圖所示A?E為實驗室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略

去)，請根據(jù)要求回答問題。

(1)實驗室制取、收集干燥的NH3,需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填

字母)：a接、接,接h；實驗室用A裝置制

取NH3的化學方程式為-

(2)向濃CaCb溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體

是,試寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式：o

⑶試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：

解析(1)制取干燥的氨氣，A為發(fā)生裝置，然后用盛有堿石灰的干燥管干燥，

連接de,再用向下排氣法收集，連接gf