高中化學(xué)方程式 (一)

無機(jī)化學(xué)部分

第一章堿金屬

第一節(jié)金屬鈉的反應(yīng)

I、鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O?f2Na?O(白色)

2、鈉在空氣中燃燒：2Na+C)2fNa?02(淡黃色)

3、鈉在氯氣中燃燒：2Na+02點(diǎn)燃＞2NaQ

4、鈉與硫反應(yīng)：2Na+S研磨＞Na2s

5、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2。f2NaOH+H2T

6、將鈉加入到硫酸銅溶液中：2Na+2H2O+CuSO4-Cu(OH)2+Na2SO4+H2T

現(xiàn)象:先有氣體生成，后有藍(lán)色沉淀生成.

第二節(jié)鈉的氧花物

7、氧化鈉的反應(yīng)：

①NazO+H?。-2NaOH@Na2O+CO2^Na2CO3

8、過氧化鈉的反應(yīng)：

①2叫。2+2凡094NaOH+。2T?2Na2O2+2CO2-^2Na2CO3+O2

,失去2e-失去2e-

?1,|I

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2^2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2f

I__1I!

得到2e-得到2e-

10、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HQT2NaQ+CO2T+H2O

H

11、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HC1fNaQ+CO2T+2O

12、碳酸氫鈉加熱分解：2mX833^^283+827+凡0

用于碳酸氫鈉向碳酸鈉的轉(zhuǎn)化，碳酸鈉中混有碳酸氫鈉時(shí)除雜.

13、碳酸氫鈉和氫氧化鈉：NaHCO3+NaOH^-4-Na2CO3+H2O

14、碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)：

①2NaHCC)3+Ca(OH)2(少量)-4-CaCX)3+Na2C?3+2H2O

②NaHCC^+Ca(OH)2(足量)CaCX)3+NaOH+H2O

離子反應(yīng)方程式:

15、Na,CO3+Bad2->BaCO3J+2NaCl

16、碳酸氫鈣和氫氧化鈉反應(yīng)：

①Ca(HCO3)2+2NaOH-4>CaCO3+Na2CO3+2H2O

②

離子反應(yīng)方程式：

17、亞硫酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：NaHSO3+HQfNaQ+SO2T+H2O

第二章鎂鋁

第一節(jié)鎂和鋁的性質(zhì)

18、鎂與氧氣反應(yīng)：2Mg+O2點(diǎn)燃＞2MgO

19、鋁與氧氣反應(yīng)：4Al+3O2^-4-2Al2O3

20、鎂與氮?dú)夥磻?yīng)：3Mg+N2點(diǎn)燃93電

21、鎂與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+8?點(diǎn)燃＞2MgO+C(置換反應(yīng))

注:鎂不能用二氧化碳滅火.

22、鋁和硫反應(yīng)：2A1+3s點(diǎn)燃＞A12s3

23、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2C)3高溫＞囚2。3+2Fe(置換反應(yīng))

10Al+3V2O5＞5A12O3+6V

2Al+WO3-＞A12O3+W

2Al+Cr2O3＞A12O3+2Cr

24、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：2A1+2NaOH+2H2Of2NaAlO2+3H2T

25、鋁與鹽酸反應(yīng)：2A1+6HC1-2A1C13+3H2t

第三節(jié)鎂和鋁的重要化合物

26、高溫煨燒碳酸鎂：MgCO3煨燒＞MgO+CO2T

27、加熱氫氧化鎂：Mg(OH)2^-^MgO+H2O

28、氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)：MgQ2+Ca(OH)2^CaQ2+Mg(OH)2

29、電解熔融氧化鋁：A1,O3>4A1+3O9T

30、氧化鋁與酸反應(yīng)：A12O3+6HQ2A1Q3+3H2O

31、氧化鋁與堿反應(yīng)：A12O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

32、鋁鹽和氫氧化鈉反應(yīng)：AlCl3+3NaOH-Al(OH)3；+3NaCl

33、鋁鹽和氨水反應(yīng)：A12(SO4)3+6NH3-H2O^2A1(OH)3^+3(NH4)2SO4

無論氨水過量與否，都生成氫氧化鋁沉淀.

34、加熱氫氧化鋁：2Al(OH)3'^ALO3+3凡0

35、氫氧化鋁與堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O

36、氫氧化鋁與酸反應(yīng)：Al(OH"+3HQfAid?+3凡0

第三章鐵

第一節(jié)鐵金屬的反應(yīng)

37、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2C)2點(diǎn)燃汨03。4

38、鐵和硫反應(yīng)：Fe+S3^FeS

39、鐵和氯氣反應(yīng)：2Fe+302qf2FeC13

40、鐵和水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2。(^)>Fe3O4+4H2(置換反應(yīng))

41、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HQfFed?+H2T

42、氧化還原反應(yīng)：2FeC13+Cu=2FeCb+CuC12

第二節(jié)鐵的化頡

43、鐵的氧化物與酸反應(yīng)：FeO+2HQ^FeQ2+H2O

Fe2O3+6HQf2FeQ3+3H2O

44、鐵的氫氧化物和酸反應(yīng)：Fe(OH%+2HQfFed2+2凡0

Fe(OH"+3HQ-Feds+3凡0

45、鐵的氧化物的還原：Fe2O3+3H2^2Fe+3H2O

Fe3O4+4H2-3Fe+4H2O

46、氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)：Fe03+3NaOHfFe(OH)3J+3NaQ

47、硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)：FeSC)4+2NaOHfFe(OH)2+Na2SO4

48、氫氧化亞鐵的氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O^4Fe(OH)3

現(xiàn)象：生成白色沉淀迅速變灰綠，再變紅褐。

49、加熱鐵的氫氧化物：Fe(OH)2^^FeO+H2O

2Fe(OH)3^-4.Fe2O3+3H2O

第四章鹵素

第一節(jié)氯氣

50、鈉在氯氣中燃燒：ZNa+J點(diǎn)燃"Nad現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白煙，放熱

51、銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl?點(diǎn)燃>CuCl2現(xiàn)象：劇烈燃燒，瓶里充滿棕黃色的煙

52、鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3c匕點(diǎn)燃>2FeCL現(xiàn)象：劇烈燃燒，瓶里充滿棕紅色煙

53、氫氣與氯氣反應(yīng)：氏+02點(diǎn)燃(光照>>2HQ現(xiàn)象：氏在Cb中安靜地燃燒，發(fā)出

蒼白色火焰，瓶口處出現(xiàn)白霧。

54、氯氣溶于水：CL?+H20fHe1+HQO

新制氯水：

長(zhǎng)時(shí)間放置的氯水：

55、制取漂白粉：2cl(OH)2+2023Ch(ao)2+Gia2+2H.O

56、制取漂白液：2NaOH+Q2fNaQO+Nad+H2O

57、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：4HQ+MnO2^-^MnQ2+2H2O+Q2T

失去2e一

i4

MnOz+4H++2c廠----Mn^+Clzt+2HzO

I_______________________I

得到2e-

58、漂白粉的失效：Ca(00)2+CO2+H2O^Ca(DO3+2HQO

2HQO見光>2HQ+O2

第二節(jié)氯化氫

59、Nad+H2soJ濃).NaHSC>4+HQT

60、NaHSO4+NadNa2sO4+HQT

61、銀離子的檢驗(yàn)：HQ+AgNC）3-AgdJ+HNO3

Nad+AgNO3fAgQJ+NaNO3

62、碳酸根的檢驗(yàn)：2HQ+CaCO3fCaQ2+H2O+82T

63、高錦酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)：

2KMnO4+16HQ（濃）f2MnQ2+2KQ+5Q2T+8H2O

64、鋁酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)：KQO3+6HQ（濃）-302個(gè)KQ+3H2。

第三節(jié)鹵族蒜

65、與氫氣反應(yīng)：H2+F2^>2HFH2+Br22HBrH2+I2^-2HI

b.隨著核電荷數(shù)的增加，反應(yīng)條件越來越高，劇烈程度則越來越弱

c.HX的性質(zhì)：穩(wěn)定性HF>HC1>HBr>HI

酸性HF<HC1<HBr<HI

還原性HF<HC1<HBr<HI

66、鹵素單質(zhì)的氧化性比較：2NaBr+Q22NaQ+Br2

2KI+a2f2KQ+I2

2KI+Br2f2KBr+12

67、澳離子的檢驗(yàn)：NaBr+AgNO3fAgBrJ+NaNO3

68、碘離子的檢驗(yàn)：KI+AgNO3fAgU+KNO3

69>FeBr?和氯氣反應(yīng)：

①少量氯氣：

②過量氯氣：

70、FeL和氯氣反應(yīng)：

①少量氯氣：

②過量氯氣：

第五章硫硫酸

第一節(jié)硫

71、銅和硫反應(yīng)：2Cu+S--~~>Cu2S

72、鐵粉與硫粉共熱：Fe+S3^FeS

73、氫氣和硫反應(yīng)：S+H2^-^H2S

點(diǎn)燃

74、氧氣和硫反應(yīng)：S+O2>so2

75、硫和堿的反應(yīng)：3S+6KOH^-^2K2S+K2SO4+3H2O

第二節(jié)硫的氫化物和氧化物

76、硫化氫受熱分解：H2S^-^H2+S^

77、硫化氫和氧氣反應(yīng)：

2(點(diǎn)燃>

2H2s+3。足)2凡0+2S02

2H2s+。2(不足)點(diǎn)燃>2凡0+2SJ

78、硫化氫和二氧化硫反應(yīng)：2H2S+SO2>2H2O+3S^

79、硫化氫能使氯水、濱水、碘水、酸性高鋸酸鉀溶液褪色：H2S+Br2^S^+2HBr

80、實(shí)驗(yàn)室制備硫化氫：FeS+2HQfFed2+H2ST

81、硫化氫尾氣用硫酸銅溶液吸收：CuSO4+H2SCuS+H2SO4

82、H2s+NaOHfNaHS+H2O

NaHS+NaOH-4-Na2S+H2O

83、硫禺子檢驗(yàn)：H,S+2FeCl3―>SJ+2FeCl、+2HC1

84、二氧化硫溶于水：SO2+H2O<^>H2SO3

85、實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫：Na2SO3+H2SO4fNa2sO4+H2O+SO2T

86、二氧化硫通入氫氧化鈉：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O

87、二氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO^CaSO3

88、二氧化硫通入氫氧化鈣中：SO2+2Ca(OH)2^CaSO3+H2O

SO2+CaSO3+H2OCa(HSO3)2

89、硫僮和二氧化硫混合：SO2+2H2s-3SJ+2H2。

90、二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)：2FeCh+SO2+2H>0=2FeCb+H2SO4+2HQ

91、二氧化硫和氯氣同時(shí)通入水中：SO2+Q2+2H2O^2HQ+H2SO4

注意：如果將二氧化硫和氯氣同時(shí)通入品紅溶液則無漂白性。

92、二氧化硫的還原性：5SO2+2H2O+2KMnO4^MnSO4+K2SO4+2H2SO4

第三節(jié)硫酸的工業(yè)制法

93、4FeS2+11O2>2Fe2O3+8SO2T

94、2SO,+O<-v^->2SO

一2一A3

95、H2O+SO3fH2sO4

第四節(jié)硫酸硫酸鹽

96、濃硫酸和非金屬單質(zhì)反應(yīng)：C+2H2s0式濃）2T+2SC>2個(gè)+2H2。

S+2H2soJ濃）3^3SC）2T+2H2O

P+H2so4（濃）-^-4-H3PO4+SO2T+2H2O

97、銅和濃硫酸反應(yīng)：CU+2H2SO4（^）^-^CUSO4+SO2T+2H2O

98、鐵和濃硫酸反應(yīng)：2Fe+6H2so/濃）一^Fe2（SOP3+3SC>2T+6H2。

99、強(qiáng)酸制弱酸：Bad2+H2SO4tBaSO4J+2HQ

100、亞硫酸溶液在空氣中被氧化：2H2so3+。2-2H2s。4

101、2NaBr+2H2soJ濃）3^Br2+SC）2丁+Na2sO4+H2O

102、實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫：2NaQ+H2SO4（*）3^Na2SO4+2HClT

hs4

103、濃硫酸脫水性：C11H22O11*^°>12C+11H2O

第六章氮

|第一節(jié)氮?dú)鈢

104、工業(yè)固氮，工業(yè)合成氨：N2+H,<>2NH.

105、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2+O2放電>2N0（自然固氮）

106、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O232NC）2（棕紅色氣體）

107、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O^2HNO3+NO

108、NO、O2和H2O反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O4HNO3

109、NO2>O2和H2O反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O4HNO3

第二節(jié)氨錢鹽

110、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+HQfNH4cl

、氨氣和硝酸反應(yīng)：

111NH3+HNO3NH4NO3

112、氨的催化氧化：4NH3+5O,催化劑>4NO+6H2。

113、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。篘H4Q+Ca(OH)2^-4>2NH3T+CaQ2+2H2O

114、氯化鍍受熱分解：NH4cl(固)」^NH3T+HQT

115、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3^-^NH3T+H2O+CO2T

第三節(jié)硝酸

光或熱>

116、硝酸易見光分解：4HNO34NC)2T+O2+2H2。

117、銅和濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNC)3(濃)fCu(NO3)2+2NO2T+2H2O

118、銅和稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNC>3(稀)f3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O

119、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+4HNO3^-CX)2T+4NO2T+2H2O

120、鐵和稀硝酸的反應(yīng)：

①Fe+4HNO3=Fe(NC)3)3+NOT+2H2。(鐵不足量)

②3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NOT+4H2O(鐵過量)

鐵與稀硝酸反應(yīng)情況可以歸納為：

Fe(NO3)3Fe(NO3)2

5n(Fe)

'小

n(HNO3)

HNC13剁余1Fe(l'JO3)33Fe剌余

FeNO

Fe(NO3)34Fe(NO3)28(3)2

121、氧化亞鐵與酸反應(yīng)：FeO+2HC1-FeCh+H2O

3FeO+10HNO3(稀)-3Fe(NO3)3+NOt+5H2O

122、氧化鐵與酸反應(yīng)：Fe2O3+6HNO3-2Fe(NO3)3+3H2O

123、NO,NO2的回收：NO+NO2+2NaOHT2NaNO2+H2O

第七章硅

第一節(jié)硅及其重要的化合物

124、硅與氧氣反應(yīng)：Si+O2^-^SiO2

125、硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+H20fNa2SiO3+2H?T

126、硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF-SiF4+2H2T

127、粗硅的制?。篠iO2+2c高溫>Si+2C0T

128、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO>CaSiO3

129、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

130、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF^SiF4+2H2O

注：不能用玻璃瓶裝氫氟酸。

131、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HQ+H2OfH4SiO4J+2NaQ（強(qiáng)酸制弱酸）

132、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2C?3

第二節(jié)硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)述

133、Na2CO3+SiO2>Na2SiO3+CO2T

134、CaCO3+SiO2>CaSiO3+CO2T

有機(jī)部分方程式

第一章性

第一節(jié)甲烷

1、甲烷的燃燒：84+202—淮―82+2H2O

2、甲烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)：CH，+5^^830+110

CH3cl+Cl2CH2c匕+HC1

CH2C12+C12—^CHC13+HC1

CHC13+C12^->CC14+HC1

ruIWJ溫oi_r

3、高溫分解：CH4>C+2H2

I第二節(jié)乙烯|

CH,-CH,—OH濃硫酸>CH,=CH,T+H,0

4、消去反應(yīng)："(re'一

5、與澳的加成反應(yīng)：^2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br

CH,=CH,+H,^^-CH3-CH,

6、與氫氣的加成反應(yīng)：A

7、與氯化氫的加成反應(yīng)：a<2=CH2+HQ-CH3—CH2cl

乙烯在氧氣中燃燒：—2=印2+3。2點(diǎn)燃>282+2凡0

8、

CH,=CH,-CH,-OH

9、與水的加成反應(yīng)：~一定條件'

nCH=CH催化劑

22二定條件[OT-CH]

10、聚合反應(yīng):22n

第三節(jié)烯燒

1112加成■2=CH—CH=CH、+Br—Br—>CH2=CH—CH—CH2

BrBr

—

[。]4加成?2=CH—CH=CH□+Br—Br—>CH2CH=CH—CH2

BrBr

nnCH?=CH—CH=0<2一定條件》[GH2-CH=01-012]^-

nCH2=CH—C=CH一定條件>

14、2EGH2-CH=C-CH2]-

CH3CH3

第四節(jié)乙煥

CaC+2HO^Ca(OH)+HC=CHT

15、乙快的實(shí)驗(yàn)室制法222

2CH=CH+5O>4CD+2HO

16、乙煥在氧氣中燃燒222

1rCH=CH+Br,->CH=CH

11

BrBr

BrBrBrBr

12ok=cil+Br2—>CH-dl

1o>乙1

BrBr

CH三CH+H,—催化劑.>CH2=CH2

19、AZ

催化劑.>

CH,=CH2+H.CH3-CH

A3

20、一一

CH三CH+HC1-催化劑>CH?=CHC1

21、A2

第五節(jié)苯芳香黃

^TBr+HBr

[O]r—

I1+B211

22、7\/

濃。*>N2

J+HO—NO2H?S^°+H2O

24、0+3凡一1

CH3CH3

j+3HO-NO之濃比so,>

5N1N5+3H2。

NO

25、2

CH35COOH

酸性KMnC)4溶液尸[

26、

第六節(jié)石油和石油產(chǎn)品概述

27、Cl6H34—jc8H18+C8H16

9oC8H18—^C4H10+C4H8

CH^-^CH+CH

39、410436

CH^-^CH+CH

30、4102426

第二章煌的衍生物

第一節(jié)鹵代沈

CH.CH,Br+NaOH^^CH,CH9OH+NaBr

31、消去反應(yīng)：

CH.CH.Br+NaOH^^CH,=CH,T+NaBr+H,O

32、取代反應(yīng)：△

33、加成反應(yīng)：CH2=CHa+H2-^CH3CH2a

34、加聚反應(yīng)：nCH2=cHa—^[a^-cnaL

I第二節(jié)乙醇|

35、醇和鈉反應(yīng)：2Na+2c2H50Hf2C2H5ONa+H2T（置換反應(yīng)）

2c2H50H+O,>2CH3CHO+2HQ

36、醇的氧化:A一

前心心士CH3cH2OH+HBrfCH3cH,Br+H,O

37、取代反應(yīng)：32322

CH^CHQH.巴必〉CH,=CH。T+HQ

38、實(shí)驗(yàn)室制取乙烯："（re'"（消去反應(yīng)）

2cH「CHQH.一當(dāng)一CH「—CH,—O—CH,-CH.+H.O

39、生成乙醛的反應(yīng)：~140-~32

，K

赭,僦也C2H6O+3O2—'"'>2CO2+3H9O

40、乙醇的燃燒：26222

CH,=CH,+H,O?>CH,CH,OH

41、乙烯水化制乙醇：一定T、P-

CH,CH,Br+NaOH^^CH,CH,OH+NaBr

42、鹵代燃水解制乙醇：A

第三節(jié)苯酚

現(xiàn)象：澳水褪色，生成白色沉淀

NO

44、2

0NA

+NaOHfo+H2O

45、

□Na"八TT—[OH

+(DO2+H2。->O^+NaHCO3

46、(強(qiáng)酸制弱酸)

0N+NaHCO3

+Na2CX)3—>O

47、

＞苯酚的工業(yè)制法

第四節(jié)醛

CH.CHO+H,^^CH:CHQH

51、加成反應(yīng)，還原反應(yīng)：2A32

5。AgNO3+NH3-H2O^AgOH^+NH4NO3]

一\銀氨溶液制備

?AgOH^+2NHHO^Ag(NH)OH+2HO一

DJ、32322

54、銀鏡反應(yīng)：

CH3cHO+2Ag(NH3)?OH熱水浴>CH3coONH4+2Ag^+3NH3+H2O

HCHO+4Ag(NH3bOH熱水浴>NH4HCO3+4AgJ+7NH3+2H.O

cH

55、和新制氫氧化銅反應(yīng)：23CHO+CU(OH)2-^-^Cu2OJ+2H2O+CH3COOH

OH