高中化學(xué)同步必修第一冊：電解質(zhì)的電離（精講）（解析版）

1.2.1電解質(zhì)的電離(精講)

思維導(dǎo)圖

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①電解質(zhì)和非電解腦都是化合物，單質(zhì)和&合物既小是電解質(zhì)，

電解質(zhì)

②不是電解質(zhì)的物廉不一定是非電W廉,如，單質(zhì)和笈合物既不是

電解統(tǒng)也小是非電解崎

9電解隧包溶液W端融狀態(tài)F能導(dǎo)電，一者具備其即M

④北電解質(zhì)在水溶液學(xué)和嬉融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,二者需同時滿

足

⑤電解質(zhì)不一定導(dǎo)電,導(dǎo)電是有條件的.電解防只有在水溶液里或

熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生自由移動的離子才能導(dǎo)電,其他條件下不導(dǎo)

電.如,CaCO,固態(tài)時不導(dǎo)電

⑥能導(dǎo)電的物X不一定是電解廉

(|)Fe、0博金屬在篇融狀態(tài)下也能導(dǎo)電,怛它＜］是單質(zhì)，鼠不屬

干電解后?也不屬于非電解臍

(u)稀鹽觸能導(dǎo)串，但稀言酸不是電解質(zhì)，因為稀鹽就是我合物

imHOj.SO,、NHi的水溶液能導(dǎo)電，但CO?、SO,、NHi不是申解

質(zhì).HjCO,、HjSO,.NH1Ho是電解質(zhì)

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強(qiáng)

弱

①對章港盤的處理，洎于水的郃分完全電離.故屬于通電解后

電

解0對金屬紈化物的處理，盡管疏溶J水,但焦化時能夠完全電離而

質(zhì)導(dǎo)電.故輕電解質(zhì)

?.1電解原在海于水或受熱嬉化時,高解成自由移動的高干的田席

電酸：由高時［生的陽高；全部是H?的化合物

高

電酸域臺喊，電離時產(chǎn)生的陰高子全邰是＜＞H的化合物

解

這，電離時碗產(chǎn)生金屬陽離子（或N/）孫隙根腐子的化合物

質(zhì)

的

電疆念用化學(xué)式相高了符號表示物質(zhì)電扁過程的式子

電

禹

離強(qiáng)電解后

方

程書寫「電解質(zhì)＜一＞

式

①多元弱酸的電離是分步it行的（即每次只電離出TH*）

②多元弱減：不要求分步電高，而是步到位

電解防溶液的導(dǎo)電是保器通電時電離出的自由離子定向林動,故導(dǎo)

電性的強(qiáng)弱只與日由離子的濃度大小及所帶電荷的多夕有關(guān)

金屬單質(zhì)和石墨導(dǎo)電靠的是自由移動的電子，電解防溶通導(dǎo)電費的

電解陸導(dǎo)電性

是自由移動的離子

常見考點

2

考點一電解班與非電解質(zhì)

一點二強(qiáng)弱電解質(zhì)

〈電解場的電離A考探電解質(zhì)的電禹

考點四電解質(zhì)的導(dǎo)電件

考點一電解質(zhì)與非電解質(zhì)

【例1-1］（2022?安徽合肥?高一期末）下列表格中各項分類都正確的一組是:

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)

生理鹽水蔗糖

A明磯液態(tài)KNO3

B生石灰海水銅乙醇

生鐵

C膽磯CaCC)3CO2

D氫氧化鈉空氣Na2sO4溶液食醋

【答案】C

【解析】A.生理食鹽水是混合物，明磯是純凈物，故A錯誤；

B.銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.膽磯是結(jié)晶水合物、屬于純凈物，生鐵是鐵碳合金、屬于混合物，CaCCh是鹽、屬于電解質(zhì)，CO2水溶

液能導(dǎo)電但離子不是由CO2自身電離，CO2屬于非電解質(zhì)，各物質(zhì)都符合分類，故C正確；

D.Na2s04溶液、食醋都是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選答案C。

【例1-2】下列敘述中，正確的是（）

A.NH3,CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3,CO2均是電解質(zhì)

B.熔融的KNO3能導(dǎo)電，所以KNO3是電解質(zhì)

C.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

D.NaOH溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離

【答案】B

3

【解析】A.NH3、C02的水溶液能導(dǎo)電，是由于NH3、C02與H2O反應(yīng)生成的NH3M2O、H2cCh起到導(dǎo)

電作用，因此NH3、CO2屬于非電解質(zhì)，A不符合題意；

B.KNCh屬于化合物，且熔融狀態(tài)的KNCh能導(dǎo)電，所以KNCh為電解質(zhì)，B符合題意；

C.銅絲、石墨均為單質(zhì)，單質(zhì)不屬于電解質(zhì)，C不符合題意；

D.NaOH在水分子的作用，發(fā)生電離，形成自由移動的離子，電離不需要通電，D不符合題意；

故答案為：B

【一隅三反】

1.（2022.溫州期末）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)且溶于水能導(dǎo)電的是（）

A.CO2B.Na2OC.Cl2D.HF

【答案】A

【解析A.二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸可電離，溶液可以導(dǎo)電，但二氧化碳本身不能電離，為非電

解質(zhì)，A符合題意；

B.NazO熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，B不符合題意；

C.氯氣是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；

D.HF溶于水，自身能電離，是電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為：Ao

2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

A.SB.H2OC.NH3D.食鹽水

【答案】B

【解析】A.S為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；

B.H?。能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于電解質(zhì)，故B符合題意；

C.NH3自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；

D.食鹽水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；

故答案為：Bo

3.（2022松原月考）下列敘述正確的是（）

A.Cu易導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)

B.SCh溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

C.固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)

D.BaSCU的水溶液不導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)

4

【答案】c

【解析】A.Cu為單質(zhì)，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；

B.SCh溶于水的過程中發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2OH2so3,起導(dǎo)電作用的是H2so3,而不是SO2,因此SO2

屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；

C.固體NaCl中不存在可自由移動的離子，因此固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl的水溶液可導(dǎo)電，且NaCl

屬于化合物，因此NaCl為電解質(zhì)，C符合題意；

D.BaSCU的水溶液中幾乎不含可自由移動的離子，因此BaSCU溶液不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)的BaSCU含有

可自由移動的離子，能導(dǎo)電，因此BaSCM屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為：C

考點二強(qiáng)弱電解質(zhì)

【例2-1】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是

A.溶解度的大小B.導(dǎo)電性的強(qiáng)弱

C.電離是否完全D.化合物類別

【答案】C

【解析】A.溶解性的大小只能說明物質(zhì)的溶解程度，強(qiáng)電解質(zhì)溶解度不一定小，如BaSO%,A錯誤；

B.溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱是由溶液中離子濃度決定的，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性弱,

B錯誤；

C.電解質(zhì)強(qiáng)弱的分類依據(jù)是看電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離，C正確；

D.共價化合物可以是強(qiáng)電解質(zhì)如HC1,也可以是弱電解質(zhì)如CH3co0H,還可以是非電解質(zhì)如CO,D錯誤；

故選Co

【例2-2】下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的是

選項ABcD

強(qiáng)電解質(zhì)NaOH溶液CaCOs石墨H2SO4

弱電解質(zhì)CH3COOHMg(OH)

H2CO32CH3COONH4

蔗糖

非電解質(zhì)乙醇NH3H2O

【答案】B

【解析】A.NaOH溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；

B.CaCCh在熔融態(tài)下能完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH3coOH屬于弱酸為弱電解質(zhì)，NH3在水溶液中或熔融

態(tài)下自身均無法電離，屬于非電解質(zhì)，B正確；

5

c.H20能部分電離屬于弱電解質(zhì)，石墨屬于單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；

D.CH3co0NH4溶于水能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，D錯誤；故答案選：B。

【一隅三反】

1.下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.H2sChB.HC1OC.MgChD.NH3H2O

【答案】C

【解析】A.亞硫酸溶于水部分電離，是弱電解質(zhì)，A錯誤；

B.HC10溶于水部分電離，是弱電解質(zhì)，B錯誤；

C.氯化鎂溶于水或熔融狀態(tài)完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，C正確；

D.一水合氨溶于水部分電離，屬于弱電解質(zhì)，D錯誤；

故選Co

2.（2022.上海大學(xué)附屬中學(xué)）電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，以下物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.鹽酸B.CH3COONH4C.NH3H2OD.NaCl

【答案】C

【解析】A.鹽酸為混合物，不屬于電解質(zhì)，A與題意不符；

B.CH3coONH4是鹽，水溶液中完全電離，為強(qiáng)電解，B與題意不符；

C.NH3H2O為弱堿，水溶液在部分電離，為弱電解質(zhì)，C符合題意；

D.NaCl是鹽，水溶液中完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，D與題意不符；

答案為C。

3.水溶液能導(dǎo)電且屬于弱電解質(zhì)的是

A.HCOOHB.HC104C.SO2D.NaClO

【答案】A

【解析】A.甲酸屬于化合物，溶于水能夠部分電離出氫離子和甲酸根離子，甲酸溶液能夠?qū)щ娗覍儆谌蹼?/p>

解質(zhì)，故A選；

B.高氯酸溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B不選；

C.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，二氧化硫本身不能電離屬于非電解質(zhì)，故C不選；

D.NaClO是化合物屬于鹽，溶于水完全電離，溶液導(dǎo)電屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D不選；故選A。

考點三電解質(zhì)的電離

【例3】下列電離方程式書寫正確的是

6

2++2+

A.MgCl2=Mg+Cl^B.NaOH=Na+O+H

C.KHCO3=K++H++COrD.Na3Po4=3Na++PO>

【答案】D

【解析】A.MgCb為鹽，其電離方程式為：MgC12=Mg2++2Cl\A錯誤；

B.NaOH為堿，其電離方程式為：NaOH=Na++OH-,B錯誤；

+

C.KHCCh為弱酸的酸式鹽，其電離方程式為：KHCO3=K+HCO3,C錯誤；

D.Na3P04為鹽，其電離方程式為：Na3Po4=3Na++PO:，D正確；答案選D。

【一隅三反】

1.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是

A.H2so4=H)+S0：B.NH4NO3=NH：+N0；

+++2

C.NaHSO3=Na+H+SOD.Ba(OH)2=Ba+2OH-

【答案】B

【解析】A.H2SO4屬于酸，在水溶液中的電離方程式為：H2so4=2H++SOj,A錯誤；

B.NH4NO3屬于鹽，在水溶液中的電離方程式為：NH4NO3=NH：+NO3,B正確；

+

C.NaHSCh屬于弱酸的酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO3=Na+HSO；,C錯誤；

2+

D.Ba(0H)2屬于堿，在水溶液中的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba+2OH-,D錯誤；

答案選B。

2.下列電離方程式書寫錯誤的是

+2

A.NaHSO"水溶液尸Na++H++SO;B.KC1O3=K+C1+3O-

+

C.A1C13(水溶液)=AF++3C1-D.KNO3=K+NO;

【答案】B

【解析】A.NaHS04在水溶液中電離出Na+、H\SO：,電離方程式為NaHSO/水溶液尸Na++H++SO：,A

項正確；

B.KCICh電離出K+和CM，電離方程式為KC1O3=K++C1C>3，B項錯誤；

C.AlCb溶于水電離出AP+和C1-,電離方程式為AlCb(水溶液尸AF++3ChC項正確；

7

D.KNO3電離出K+和NO；,電離方程式為KNO3=K++NC）3，D項正確;

答案選B。

3.下列電離方程式正確的是

+

A.CH3coOH=CH3COO+HB.CH3COONH4.CH3coeT+NH；

++

C.H2SO31=2H+SO|-D.NaHSO4=Na+H+SO^

【答案】D

+

【解析】A.醋酸為弱電解質(zhì)，不完全電離，電離方程式為：CH3COOHCH3COO+H,A錯誤;

B.醋酸鍍?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：CH3COONH4=CH3COO+NH：,B錯誤；

C.亞硫酸為二元弱酸，分步電離，電離方程式為：H2s-H++HSO八HSO-H++SO；-,C錯誤;

D.硫酸氫鈉為強(qiáng)酸的酸式鹽，水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：

++

NaHSO4=Na+H+SOt，D正確；答案選D。

考點四電解質(zhì)的導(dǎo)電性

【例4】某學(xué)生利用如圖所示裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實驗探究。下列說法中正確的是（）

A.閉合開關(guān)KB,電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明酒精溶液是非電解質(zhì)

B.閉合開關(guān)K,往溶液中通入氯氣，隨著氣體通入，電流計示數(shù)增大，故氯氣是電解質(zhì)

C.取用0.1mol-LT的蔗糖溶液替換酒精溶液，電流計的示數(shù)相同

D.閉合開關(guān)K,往燒杯中加NaCl固體，雖然固體溶解，由于不反應(yīng)，故電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

【答案】C

【解析】A.當(dāng)開關(guān)K閉合后，電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明不能形成閉合回路，證明酒精溶液不導(dǎo)電，酒

精是非電解質(zhì)，A錯誤；

B.閉合開關(guān)K,往溶液中通入氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成HC1和次氯酸，這兩種酸電離出陰、陽離子，隨著

氣體通入，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，電流計示數(shù)增大，而氯氣是單質(zhì)，氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電

解質(zhì)，溶液導(dǎo)電是兩種酸電離的緣故，所以不能得出氯氣是電解質(zhì)的結(jié)論，B錯誤；

8

C.酒精溶液和蔗糖溶液均不導(dǎo)電，取用0.1mol-171的蔗糖溶液替換該酒精溶液，電流計的示數(shù)相同，C正

確;

D.閉合開關(guān)K,往燒杯中加入NaCl固體，氯化鈉溶于水，電離出陰、陽離子，混合溶液能導(dǎo)電，所以電流

計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，D錯誤。

故選Co

【一隅三反】

1.如圖所示,縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，橫坐標(biāo)表示所加溶液的量，以下各組反應(yīng)符合該圖的是()

。加溶液的成

A.CH3coOH溶液中滴力口KOH溶液

B.NaOH溶液中滴加稀HC1

C.Ba(OH)2溶液中滴力口稀H2SO4

D.Cu(OH)2懸濁液中滴力口HNO3溶液

【答案】C

【解析】A.CH3coOH溶液中滴加KOH溶液，反應(yīng)生成醋酸鉀，開始階段導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，不符合圖示

內(nèi)容，故A錯誤；

B.NaOH溶液中滴加稀HC1,溶液的導(dǎo)電能力變化不大，不會出現(xiàn)導(dǎo)電能力是0的狀態(tài)，不符合圖示內(nèi)容，

故B錯誤；

C.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2so4,會發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銀和水，離子濃度逐漸減小，直至導(dǎo)電能力為0,

再加硫酸，導(dǎo)電的是硫酸，會逐漸增強(qiáng)，符合圖示內(nèi)容，故C正確；

D.氫氧化銅懸濁液中加硝酸會發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅和水，導(dǎo)電能力開始是逐漸增大的，不符合圖示內(nèi)容，

故D錯誤。

故選:A.

2.下列物質(zhì)：①A1②Ba(OH)2③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦KHCOs溶液⑧CuSO4⑨熔融NaCL

請回答下面問題。

(1)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是(填序號)=

(2)寫出②溶于水的電離方程式：。

9

(3)向一定體積的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。

寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；圖中處(填

“A”或"B”或"C")表示Ba(OH)溶液恰好被沉淀完全。

、c

°°m

(4)①與②溶液能反應(yīng)產(chǎn)生H?寫出反應(yīng)離子方程式oA1還能和上述—

物質(zhì)的溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2(填序號)。

【答案】(1)⑨

2+

(2)Ba(OH)2=Ba+2OH-

2+-2+

(3)Cu+SO；+Ba+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4：B

(4)2A1+2OH-+2H2O=2A1O-+3H2T；③⑤

【解析】①Al為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，導(dǎo)電；②Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)；③NaHS。4為強(qiáng)

電解質(zhì)；④CO2為非電解質(zhì)⑤H?S04為強(qiáng)電解質(zhì)⑥酒精為非電解質(zhì)；⑦KHCO3溶液為混合物既不是電解

質(zhì)也不是非電解質(zhì)，導(dǎo)電；⑧CuS04為強(qiáng)電解質(zhì)；⑨熔融NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電；據(jù)此分析解題。

(1)據(jù)分析可知，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是⑨；

2+

(2)②屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶于水的電離方程式：Ba(OH)2=Ba+2OH；

(3)向一定體積的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，AB段生成氫氧化銅和硫酸領(lǐng)沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式：Cu2++SO: