高考化學(xué)模擬考試卷(附含答案解析)

高考化學(xué)模擬考試卷(附含答案解析)

一、單選題(本大題共25小題，共50.0分)

1.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列說法正確的是()

元素代號(hào)XYZMRQ

原子半徑

1.860.991.431.600.750.74

(X10-10m)

最高正價(jià)+1+7+3+2+5一一

主要化合價(jià)

最低負(fù)價(jià)一-1一一一-3-2

A.元素X和Q形成的化合物中只含有離子鍵

B.X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

C.常溫下用單質(zhì)Z做的容器不能盛裝濃硫酸

D.Y的氣態(tài)氫化物與R的氣態(tài)氫化物不能反應(yīng)

2.下列儀器選用符合實(shí)驗(yàn)要求的是()

ABCD

用于抽濾存放稀鹽酸使用前要檢漏在其中配制9.5mL溶液

產(chǎn)

W

E

(5091

A.AB.BC.CD.D

3.已知：

(l)Al(0H)3的電離方程式為：A102-+H++H20-A1(OH)3-A13++30H-

(2)電解熔融A1C13不能得到金屬鋁，A1C13溶于水的電離方程式為：A1C13=A13++3C1-

(3)PbS04難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbS04+2CH3C00Na-Na2S04+(CH3C00)2Pb,

則下列關(guān)于Al(0H)3、A1C13和(CH3C00)2Pb的說法中正確的是()

A,均為強(qiáng)電解質(zhì)B.均為弱電解質(zhì)C.均為離子化合物D.均為共價(jià)化合物

4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成不正確的是()

A.石英：Si02B.碳鏤：(NH4)2C03

C.綠磯：FeS04-7H20D.氯仿：CHC13

5.“嫦娥五號(hào)”采回月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含氫、氧、鎂、硅等元

素。下列說法不正確的是()

A.土壤中3He的中子數(shù)為1B.1602和1803互為同位素

C.離子半徑：02->Mg2+D.Na2Si03屬于鹽

第1頁(yè)共22頁(yè)

6.下列說法不正確的是（）

A.糖類化合物也可稱為碳水化合物

B.煤的氣化屬于物理變化

C.硫酸作催化劑，CH3coi80cH2cH3水解所得乙醇分子中有180

D.正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高，乙醇的沸點(diǎn)比二甲醛的高

7.下列說法不正確的是（）

A.1H、12c和160是3種不同的核素

B.C60和石墨烯互為同素異形體

0H

c.-和-'互為同系物

D.環(huán)氧乙烷和乙醛互為同分異構(gòu)體

8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.在新型冠狀病毒肺炎疫情防控中，75%的乙醇用于殺菌消

B.還原鐵粉常用于食品保鮮，利用了鐵的還原性

C.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)

D.食醋不能洗去水壺中的水

9.下列說法不正確的是（）

A.工業(yè)上，常用鈉單質(zhì)從鈦、留等金屬的氯化物水溶液中置換出金屬單質(zhì)

B.氯化鐵、硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水劑

C.水玻璃可用做建筑行業(yè)中的黏合劑

D.工業(yè)上鋅可用濕法冶煉一電解ZnS04溶液制備Zn

10.下列反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)還原性的是：

△

A.Mn02+4HC1（濃）=MnC12+C12f+2H20

B.HC1+AgN03=AgClI+HN03

C.Zn+2HC1=ZnC12+H2t

電解

D.2HC1==H2t+C12t

11.下列說法正確的是（）

A,乙烷和乙烯都能用來制取氯乙烷，且反應(yīng)類型相同

B.新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2-二甲基丙烷

C.除去甲烷中的乙烯可通過酸性高鎰酸鉀溶液洗氣

D.甲苯和乙苯都是苯的同系物

12.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法不正確的是（）

A.煉鐵原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石

B.FeC13溶液能與Na2s溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀

第2頁(yè)共22頁(yè)

C.灼熱的鐵絲放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中燃燒生成棕色的煙霧

D.利用Cu與FeC13溶液的反應(yīng)制作印刷電路板

13.下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型均正確的是（）

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)類型

MkjM*

A酯化反應(yīng)

CH3C00H+CH3CH20HACH3C00CH2CH3

BCH4+C12-光照CH3C1+HC1置換反應(yīng)

CCH2=CH2+Br2-CH3CHBr2加成反應(yīng)

nQr所

D取代反應(yīng)

+Br2-FeBr343+HBr

A.AB.BC.CD.D

14.下列說法不正確的是（）

A.利用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，可鑒別含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)

B.檢驗(yàn)CH2XHCH0中的碳碳雙鍵，可將該有機(jī)物加入到澳的四氯化碳溶液中觀察是否褪色

C.將乙醇與P205共熱后產(chǎn)生的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中，可探究乙醇是否發(fā)生消去反應(yīng)

D.某溶液中加入前三酮試劑，加熱煮沸后溶液出現(xiàn)藍(lán)色，不可判斷該溶液是否含有蛋白質(zhì)

15.2005年中國(guó)防治禽流感藥物研究取得重大突破，從中藥材提取的金絲桃素對(duì)人感染的H5N1亞型禽流

感家禽活體具有良好的治愈率.已知金絲桃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

Qq-c地）o-E-CH—

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.金絲桃素的分子式為Cl7H2203N

B.金絲桃素能在NaOH溶液中加熱反應(yīng)得到兩種芳香族化合物

C.金絲桃素能與濃硫酸和濃硝酸的混合液反應(yīng)

D.在金屬鎮(zhèn)催化并加熱下，Imol金絲桃素最多能與4mO1H2發(fā)生加成反應(yīng)

16.下圖為某漂白劑的結(jié)構(gòu)。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層

電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

z—x/x/zJ

A.W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑：X>W

B.Y元素在周期表中的位置為二周期第IVA族

C.將W的氯化物的水溶液加熱蒸干并灼燒可得到W的氧化物

D.該漂白劑結(jié)構(gòu)中，Y、X原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

17.下列說法正確的是（）

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A.將0.lmol.L-1的鹽酸稀釋至100mL,溶液pH變?yōu)?

B.恰好中和等體積、等濃度的甲酸與乙酸溶液，消耗NaOH物質(zhì)的量相等

C.升高溫度，MCI鹽溶液pH減小，一定能證明MOH是弱電解質(zhì)

D.亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，所以可發(fā)生反應(yīng)NaC10+H2s03=NaHS03+HC10

18.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()

A.100℃,已知水的Kw=l.0X10—12,則pH=6的純水呈酸性

B.Imol羥基中含有的電子數(shù)為10NA

C.1L0.Imol/L的硝酸鏤溶液中含有N原子的數(shù)目為0.2NA

D.78g苯中，含有3NA個(gè)碳碳雙鍵

19.將一定量的氨基甲酸錢置于2L恒容真空密閉容器中，在一定溫度下達(dá)到分解平衡：NH2C00NH4(s)^

2NH3(g)+C02(g)o不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是()

溫度(℃)1520253035

平衡時(shí)氣體總濃度(X

2.403.404.806.809.40

10-3mol-L-l)

A.該反應(yīng)在低溫條件下自發(fā)

B.氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變，可以判斷反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

C.其他條件不變時(shí)將容器體積變?yōu)镮L,NH3平衡濃度不變

D.若25℃時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間為2min,則0?2min用C02表示的平均反應(yīng)速率為4X10-4mol-L-l-min-l

20.活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。HNO自由基與02反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列

說法正確的是()

100

-過渡態(tài)I

HNO+O.)^過渡態(tài)根

0-18.92

中間產(chǎn)物X

-12.16

-100

過渡態(tài)口

153.58

嚎“、產(chǎn)物P,(暖花NP)

-200

中間產(chǎn)物Y中間產(chǎn)物

-201.34-205.11

-300

(HO-N

-320.40

A.參與反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能大于生成物的總鍵能

B.產(chǎn)物P1與P2的分子式、氧元素的化合價(jià)均相同

C.相同條件下，Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(Pl)>v(P2)

D.該歷程中最大正反應(yīng)的活化能E正=186.19kJ

21.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()

第4頁(yè)共22頁(yè)

A.鋁片與稀H2s04的反應(yīng)

B.甲烷在02中燃燒的反應(yīng)

C.灼熱的炭與C02的反應(yīng)

D.Ba(OH)2.8H20晶體與NH4C1晶體的反應(yīng)

22.某混合物漿液含有Al(0H)3>Mn02和少量Na2CrO4?考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水

浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(如圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含銘元素溶液，并回收利

用。下列說法不正確的是()

Na2sO’溶液陽離子膜陰離子膜Na*C)4溶港

A.用惰性電極電解時(shí)，Cr042-能從漿液中分離出來的原因是，電解時(shí)Cr042-通過陰離子交換膜向陽極移

動(dòng)，從而從漿液中分離出來

B.通電后陰極室溶液pH增大

C.分離后含銘元素的粒子是Cr042-

D.通電后，相同條件下陰陽兩極產(chǎn)生氣體體積之比為2：1

23.純的疊氮酸(HN3)是一種弱酸，常溫下用0.2moLL-1HN3溶液滴入25mL0.ImoLL-INaOH溶液中，滴

加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì))如圖。下列說法正確的是()

A.該滴定過程用甲基橙作指示劑

B.點(diǎn)B對(duì)應(yīng)溶液中：c(0H-)>c(HN3)+c(H+)

C.點(diǎn)D對(duì)應(yīng)溶液中：2c(Na+)=c(HN3)+c(N3—)

D.沿曲線A-B-C的過程中，由水電離產(chǎn)生的c(0H-)逐漸減少

第5頁(yè)共22頁(yè)

24.NH3選擇性催化還原NO的反應(yīng)為4NH3+6N0=5N2+6H20,其反應(yīng)歷程如圖所示，一定溫度下，向恒容密

閉容器中充入一定量的NH3、N0、02,下列說法不正確的是（）

A.N0的轉(zhuǎn)化率可能隨NH3濃度的增大而增大

B.NH3與催化劑發(fā)生強(qiáng)的化學(xué)吸附，而N0在此過程中幾乎不被催化劑吸附

C.反應(yīng)①的活化能小，反應(yīng)速率快，是控速步驟

D.過渡態(tài)H化合物中，NH3提供的H原子中的2個(gè)與N0中的0結(jié)合生成H20

25.下列敘述不正確的是（）

A.用金屬鈉可以區(qū)分乙酸、乙醇和苯

B.不能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯

HCOOCH.CH—C（X）H

C.OH可以發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)

D.將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后光照充分，生成物最多的是CC14

二、簡(jiǎn)答題（本大題共6小題，共50.0分）

H<>-<'—<,11,

7

O()

26.（1）氫鍵是微粒間的一種常見作用力，如存在于醋酸分子間<,<>-"）和硝酸分子內(nèi)

0

N—O個(gè)

J?CHO]]為）CHO

（（卜…H）等。已知鄰氨基苯甲醛（QJ）的熔點(diǎn)為39C,對(duì)氨基苯甲醛（'）的熔點(diǎn)為

71℃,請(qǐng)說明對(duì)氨基苯甲醛的熔點(diǎn)比鄰氨基苯甲醛高的原因。

（2）請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式并結(jié)合適當(dāng)?shù)奈淖终f明HC10、H2c03和HC03-酸性的強(qiáng)弱。

第6頁(yè)共22頁(yè)

27.6g某單質(zhì)X能從鹽酸中置換出0.3gH2,同時(shí)生成XC12,另一種元素Y,它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式

為Y03,在Y的氧化物中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%.

⑴X、Y叫元豕的相對(duì)原子質(zhì)量：XY

(2)寫出Y的另一種常見氧化物與足量X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式.

28.化合物X僅含三種元素，通過如圖實(shí)驗(yàn)推斷其組成：

發(fā)

落

晶

海

40mL足量1一

1

無色溶液0.5mol?L_H2O2-粉

落

(含溶質(zhì)A)稀硫酸’兩等份液

20mL/

化合田藍(lán)色

1mol?L"n

物XC溶液3

NaOH

(6.82g)溶液紅色

I適量固體過濾、

NaOH洗滌、

黑色

藍(lán)色溶液.烘干.

固體D

溶液4

過量(08g)

已知：X、A、B、C、D均為單一物質(zhì)。

請(qǐng)回答:

(1)組成X的元素是(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是o

(2)步驟I,發(fā)生的化學(xué)方程式是。

(3)灼熱黑色固體D投入乙醇中，固體變紅，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)步驟II,H202與A反應(yīng)時(shí)理論消耗的物質(zhì)的量之比是1：2,但H202實(shí)際消耗量卻明顯偏大，其原因是

o請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明

29.紅磷P(s)和C12(g)發(fā)生反應(yīng)生成PC13(g)和PC15(g),反應(yīng)過程如

下.

2P(s)+3C12(g)=2PC13(g)AH=-612kJ-mol-l

2P(s)+5C12(g)=2PC15(g)AH=-798kJ-mol-l

請(qǐng)回答下列問題.

(1)氣態(tài)PC15生成氣態(tài)PC13和C12的熱化學(xué)方程式為：.

(2)PC15生成PC13和C12是一個(gè)可逆反應(yīng)，向5.0L密閉容器中充入

0.lmolPC15(g),反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)

系如圖所示.

①實(shí)驗(yàn)b中PC15的平衡分解率為,其他條件不變，在該實(shí)驗(yàn)中再加0.ImolPC15(g),平衡分解率

(填“增大”、“減小”或“不變”).

②與實(shí)驗(yàn)a相比，c改變的條件是,判斷依據(jù)是.

(3)PC15露置于潮濕空氣中，能水解生成兩種酸，其化學(xué)方程式為

(4)人的牙齒表面有一層釉質(zhì)，其組成為羥基磷灰石Ca5(P04)30H(Ksp=6.8X10-37).為了防止蛀牙，人們

常使用含氟離子的牙膏，其中的氟化物可使羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為氟磷灰石Ca5(P04)3F(Ksp=l.0X10-60).寫

出該反應(yīng)的離子方程式；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為.

30.連二亞硫酸鈉(Na2s204)俗稱保險(xiǎn)粉，是印染工業(yè)中常用的漂白劑。具有以下性質(zhì)：

1,易溶于水且隨溫度升高溶解度增大，難溶于酒精；

II.酸性條件下易分解、堿性條件下穩(wěn)定，固態(tài)時(shí)Na2S204相對(duì)Na2S204.2H20較穩(wěn)定；

III.水溶液中低于52℃以Na2S204-2H20形態(tài)結(jié)晶，堿性溶液中高于52℃脫水成無水鹽。工業(yè)中經(jīng)典的制取

方法是以S02、Zn、NaOH為原料，主要反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)室模擬流程如下：

S02+H20=H2S03；

第7頁(yè)共22頁(yè)

Zn+2H2S03=ZnS204+2H20；

ZnS2O4+2NaOS2O4=Na2S2O4+Zn(OH)2I

③m---------

X-Na2S,O4

制備SO2選用的最佳試劑組合為o

A.70%硫酸+Na2s03固體

B.10%硫酸+Na2s03固體

C.70%硫酸+飽和Na2SO3溶液

D.稀硝酸+飽和NaHS03溶液

虛線方框內(nèi)儀器的作用是o反應(yīng)控制在359℃?459℃的原因是o

(2)步驟②加過量NaOH溶液的作用除了使充分生成Na2s204外，還有一個(gè)作用是。

⑶從下列操作中選擇合理操作完成步驟③并排序：Na2S204溶液一---一干

燥。

a.攪拌下通入略高于60℃的水蒸氣；

b.分批逐步加入細(xì)食鹽粉，攪拌使其結(jié)晶，用傾析法除去上層溶液，余少量母液；

c.趁熱過濾；

d.用酒精水溶液洗滌；

c.用酒精洗滌；

f.用水洗滌

(4)產(chǎn)品純度測(cè)定

取1.2800g產(chǎn)品與足量甲醛水溶液混合于錐形瓶中，生成甲醛亞硫酸氫鈉與甲醛次硫酸氫鈉：

H20+Na2S204+2CH20=NaHS03-CH20+NaHS02-CH20,在所得的混合溶液中加入3.8100g12、輕輕振蕩，發(fā)生反

應(yīng)：2I2+NaHS02CH20+2H20=NaHS04+CH20+4HI。過量的12以淀粉為指示劑，用0.lOOOmoll-l的標(biāo)準(zhǔn)Na2s03

溶液滴定：I2+2Na2s203=Na2s406+2NaI,消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2s03溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為。(精確

到0.01%)

下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的純度偏高的是。

A.裝標(biāo)準(zhǔn)Na2s03溶液的滿定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

B.滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后無氣泡

C.起始讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)

D.制備時(shí)由于操作不當(dāng)，樣品中混有Na2s204-2H20

E.滴定時(shí)當(dāng)溶液由藍(lán)色變成無色時(shí)立即讀數(shù)，半分鐘后又變回藍(lán)色

第8頁(yè)共22頁(yè)

31.化合物F是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成:

O

I

CF-C—CH2—CI

()

I

CCH2C1

CH,CH,OH

DF

(1)寫出F的分子式：o

(2)D-E的化學(xué)方程式為o

(3)下列說法不正確的是o

A.A-B的“一定條件”是“NaOH乙醇溶液”

B.F能在酸性條件下水解生成乙酸

C.該流程所有反應(yīng)都是取代反應(yīng)

D.B-C的同時(shí)可能會(huì)生成一種分子式為C14H13O5N3

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

OH

(11

⑸已知：「〃卜CH3cH—CH2CHO^ACH3CH=CHCHO

()

?

請(qǐng)以苯和dr—CH「CH。為原料制備<>(的，寫出制備的合成路線流程圖。(無機(jī)試劑任

用，合成路線流程圖示例見本題題干)

參考答案與解析

1.【答案】B

【解析】解：由上述分析可知，X為Na,Y為CLZ為Al,M為Mg,R為N,Q為0；A.元素X和Q形成的

化合物如為過氧化鈉，含離子鍵、。-。非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、硝酸，氫氧化鋁具有兩性，則兩兩相互反應(yīng)，

故B正確；

C.常溫下A1遇濃硫酸發(fā)生鈍化，則常溫下用單質(zhì)Z做的容器能盛裝濃硫酸，故C錯(cuò)誤；

D.Y的氣態(tài)氫化物與R的氣態(tài)氫化物，二者反應(yīng)生成氯化核，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

由表格中元素的化合價(jià)可知，Q只有-2價(jià)，Q為0,R與Q的原子半徑接近，結(jié)合化合價(jià)可知R為N,其它

原子半徑均大于R、Q,結(jié)合化合價(jià)可知，X為Na,M為Mg,Z為Al,Y為CL以此來解答.

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)、原子半徑來推斷元素為解答的關(guān)鍵，

第9頁(yè)共22頁(yè)

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大.

2.【答案】C

【解析】A.蒸儲(chǔ)燒瓶不可以用于抽濾，用于抽濾的是布氏漏斗，故A錯(cuò)誤；

B.容量瓶只能用于溶液的配制，不能用于溶液的儲(chǔ)存，故B錯(cuò)誤；

C.分液漏斗有活塞和塞子，且要盛放溶液，故使用前要查漏，故C正確；

D.量筒只能用于溶液的量取，不能用于溶液的配制，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

本題考查了常見儀器的使用，難度不大，應(yīng)注意常見儀器的使用方法的掌握。

3.【答案】D

【解析】解：A.A1(OH)3在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.A1C13在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.電解熔融A1C13不能得到金屬鋁，則A1C13在熔融狀態(tài)下不電離，所以氯化鋁為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D,三者只含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵，故均為共價(jià)化合物，故D正確，

故選D.

在水溶液中完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)；部分電離的是弱電解質(zhì)；

離子化合物是由陰陽離子構(gòu)成的化合物，一般由活潑金屬和活潑非金屬元素構(gòu)成的化合物為離子化合物，

離子化合物熔沸點(diǎn)較高.

本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子化合物和共價(jià)化合物的判斷，難度不大.根據(jù)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵來確定化合物

類型，明確離子化合物和共價(jià)化合物的概念是解本題關(guān)鍵

4.【答案】B

【解析】解：A.石英主要成分為二氧化硅，化學(xué)式為Si02,故A正確；

B.(NH4)2C03是碳酸鏤，碳鏤是碳酸氫鐵的俗名，化學(xué)式為NH4HC03,故B錯(cuò)誤；

C.七水合硫酸亞鐵俗名為綠磯，化學(xué)式為FeS04-7H20,故C正確；

D.氯仿是三氯甲烷的俗名，化學(xué)式CHC13,故D正確；

故選：Bo

本題考查了常見物質(zhì)的組成以及化學(xué)式，題目難度不大，掌握常見物質(zhì)的成分及俗名等是解答關(guān)鍵，需要

學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)，注意知識(shí)的積累。

5.【答案】B

【解析】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、同位素、鹽概念的理解應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

A.土壤中3He的質(zhì)子數(shù)為2,質(zhì)量數(shù)為3,中子數(shù)=3-2=1,故A正確；

B.1602和1803是氧氣單質(zhì)，不是原子，不能互為同位素，故B錯(cuò)誤；

C.02-、崛2+的電子層數(shù)相同，崛2+離子核電荷數(shù)大，則離子半徑：02-＞崛2+,故C正確；

D.Na2Si03屬于鹽類化合物，故D正確；

故選：Bo

6.【答案】B

【解析】解：A.糖類化合物符合通式Cn(H20)m,故稱為碳水化合物，故A正確；

B.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、C0等氣體的過程，所以煤經(jīng)過氣化變化是化學(xué)

變化，故B錯(cuò)誤；

C.酯化反應(yīng)和酯的水解為可逆反應(yīng)，硫酸作催化劑，CH3coi80cH2cH3水解所得乙醇分子中有180,故C正

第10頁(yè)共22頁(yè)

確；

D.碳原子數(shù)相同的烷妙，支鏈越多熔沸點(diǎn)越低，所以正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高，乙醇分子之間能形成氫

鍵，分子間作用力強(qiáng)于二甲酸，所以沸點(diǎn)高于二甲醛，故D正確；

故選：Bo

本題考查了有機(jī)化合物知識(shí)，了解糖的組成、煤的氣化液化、酯的水解、有機(jī)物的熔沸點(diǎn)比較等知識(shí)點(diǎn)，

明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累。

7.【答案】C

【解析】解：A.一種原子即一種核素，1H、12c和160是3種原子，則是三種不同的核素，故A正確；

B.C60和石墨烯是同種元素形成的不同種單質(zhì)，故互為同素異形體，故B正確；

C.結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物間互為同系物，而屬于酚類，

CT

屬于醇類，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故c錯(cuò)誤；

D.環(huán)氧乙烷和乙醛的分子式相同，均為C2H40,而結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故D正確；

故選：Co

A.一種原子即一種核素；

B.同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體；

C.結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物間互為同系物；

D.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物間互為同分異構(gòu)體。

本題考查了“四同”的概念和判斷，難度不大，應(yīng)注意互為同系物的必須是結(jié)構(gòu)相似，即必須屬于同一類

物質(zhì)，且官能團(tuán)的個(gè)數(shù)必須相同。

8.【答案】D

【解析】解：A.75%的乙醇能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故A正確；

B.還原鐵粉具有還原性，常用于食品保鮮，防止食品氧化變質(zhì)，故B正確；

C.血液屬于膠體，血液不能透過半透膜，“血液透析”利用了滲析原理，“靜電除塵”利用了膠體的電泳，

故C正確；

D.醋酸能夠與氫氧化鎂和碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性醋酸鹽，可以用于除去水壺中的水垢，故D錯(cuò)誤。

故選：Do

A.75%的乙醇能夠使蛋白質(zhì)變性；

B.為防止食品氧化變質(zhì)，應(yīng)加入還原性物質(zhì)；

C.血液屬于膠體，具有滲析、電泳等性質(zhì)；

D.醋酸能夠與氫氧化鎂和碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性醋酸鹽。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

9.【答案】A

【解析】A.鈉是活潑金屬可以冶煉金屬，鈉可把鈦、錯(cuò)、銅、鋁等金屬?gòu)乃鼈兊娜廴诘柠u化物里還原出來，

而不是水溶液，故A錯(cuò)誤；

B.鐵鹽電離的鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附凈水，所以鐵鹽可以用作凈水劑，氯

化鐵和硫酸亞鐵均可水解得到膠體，可做優(yōu)良的凈水劑，故B正確；

第11頁(yè)共22頁(yè)

C.水玻璃為硅酸鈉的水溶液，是一種黏合劑，可用做建筑行業(yè)中的黏合劑，故c正確；

D.濕法冶金就是從溶液中通過置換或電解得到金屬，如電解ZnS04溶液生成硫酸、氧氣和鋅，故可以制備

Zn,故D正確；

故選：Ao

本題考查了元素化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度不大，把握常見元素化合物的性質(zhì)以及其在生產(chǎn)生活中

的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。

10.【答案】A

【解析】A、反應(yīng)中生成MnC12和H20,鹽酸表現(xiàn)出酸性；生成C12,鹽酸中氯元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，鹽酸

表現(xiàn)出還原性，故A正確；

B、不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、生成氯化鋅，鹽酸表現(xiàn)出酸性；生成氫氣，HC1中氫元素由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，鹽酸表現(xiàn)出氧化性，故C錯(cuò)

'口

1天；

D、HC1表現(xiàn)出氧化性和還原性，故D錯(cuò)誤。

11.【答案】D

【解析】解：A.乙烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，乙烯與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，則制

取氯乙烷的反應(yīng)類型不同，故A錯(cuò)誤；

B.新戊烷為C(CH3)4,主鏈含3個(gè)C,2號(hào)C上有2個(gè)甲基，系統(tǒng)命名法的名稱為2,2-二甲基丙烷，故B

錯(cuò)誤；

C.乙烯被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選濱水、洗氣，故C錯(cuò)誤；

D.甲苯和乙苯均含1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈均為飽和燃基，二者均為苯的同系物，故D正確；

故選：D?

A.乙烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，乙烯與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷；

B.新戊烷為C(CH3)4,主鏈含3個(gè)C,2號(hào)C上有2個(gè)甲基；

C.乙烯被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成二氧化碳；

D.甲苯和乙苯均含1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈均為飽和燃基。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)、混合物的分離提純、同系物

判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大。

12.【答案】C

【解析】A.煉鐵原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石，焦炭和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳做還原劑，還原鐵礦

石中鐵的氧化物生成單質(zhì)鐵，石灰石除去脈石，故A正確；

B.FeC13溶液能與Na2S溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2Fe3++S2-=SI+2Fe2+,反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，故B正確；

C.灼熱的鐵絲放入盛有氯氣的集氣瓶中燃燒生成的是FeC13固體顆粒，在空氣中分散后形成的是棕色的煙，

故C錯(cuò)誤；

D.Cu和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，應(yīng)用其原理來制作印刷電路板，故D正確；

故選：Co

本題考查了鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答，題目難度不大。

13.【答案】D

第12頁(yè)共22頁(yè)

【解析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)反應(yīng)、官能團(tuán)與性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大。

【解答】

A.酯化反應(yīng)還生成水，反應(yīng)為CH3C00H+CH3cH20H△CH3C00CH2CH3+H20,故A錯(cuò)誤；

B.CH4+C12-光照CH3C1+HC1為取代反應(yīng)，生成物中無單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)雙鍵C上均引入Br原子，則加成反應(yīng)為CH2=CH2+Br2-CH2BrCH2Br,故C錯(cuò)誤；

D.C^+Br2^FeBr3^O~+HBr為苯的取代反應(yīng)，故D正確；

故選：Do

14.【答案】C

【解析】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，明確有機(jī)物的性質(zhì)、有

機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)。

【解答】

A.只有分子結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸才發(fā)生顏色反應(yīng)，利用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，可鑒別含

有苯環(huán)的蛋白質(zhì)，故A正確；

B.在澳的四氯化碳溶液中，只有碳碳雙鍵可以發(fā)生反應(yīng)，則澳的四氯化碳溶液褪色可以說明含碳碳雙鍵，

故B正確；

C.將乙醇與P205共熱后產(chǎn)生的氣體可能含揮發(fā)出的乙醇蒸汽，通入酸性高鎬酸鉀溶液中會(huì)褪色，無法用該

法判斷乙醇是否發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.瑋三酮水合物稀溶液分別與a-氨基酸、多肽、蛋白質(zhì)一起加熱生成藍(lán)色物質(zhì)，苗三銅試劑一般用于檢驗(yàn)

氨基酸，不可判斷該溶液是否含有蛋白質(zhì)，故D正確；

故選：Co

15.【答案】C

【解析】解：A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為Cl7H2303N,故A錯(cuò)誤；

B.含有苯環(huán)的為芳香族化合物，該物質(zhì)和NaOH反應(yīng)只生成一種含有苯環(huán)的有機(jī)物，所以只生成一種芳香族

化合物，故B錯(cuò)誤；

C.結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，可在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)，故C正確；

D.該物質(zhì)中只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則在金屬銀催化并加熱下，Imol金絲桃素最多能與3molH2發(fā)

生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

該物質(zhì)中含有氨基、酯基、醇羥基和苯環(huán)，具有氨、酯、醇和苯的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧

化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)等，據(jù)此分析解答.

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本

題關(guān)鍵，注意基本概念、物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意該物質(zhì)中碳氧雙鍵不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，

題目難度不大.

16.【答案】B

【解析】W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，說明有一種元素為H,根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，W形成+2

價(jià)陽離子，X形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Z為H元素，W位于HA族，X位于VIA族；W、X對(duì)應(yīng)

的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，則W為Mg,X為0元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外層電子

數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6-2-1=3,Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素，以此解答該題。

由分析可知，W為Mg,X為0,Y為B,Z為H元素；A.電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離

第13頁(yè)共22頁(yè)

子半徑：X>W,故A正確；

B.Y為B元素，位于第二周期IIIA族，故B錯(cuò)誤；

C.加熱氯化鎂溶液，水解生成氫氧化鎂，灼燒分解生成氧化鎂，故C正確；

D.該化合物中。形成2個(gè)共價(jià)鍵，且有2個(gè)孤電子對(duì)，B形成4個(gè)共價(jià)鍵，則均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D

正確。

故選：Bo

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，為高考常見題型，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)

容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力，題目難度中等。

17.【答案】B

【解析】A.沒有告訴0.lmol.L-1的鹽酸體積，無法計(jì)算稀釋后溶液的pH,故A錯(cuò)誤；

B.等體積、等濃度的甲酸與乙酸溶液中含有甲酸和乙酸的物質(zhì)的量相等，中和時(shí)消耗NaOH物質(zhì)的量相等，

故B正確；

C.若M0H為強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，MCI為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，加熱后水的電離程度增大，氫離子濃度增大，

MCI鹽溶液pH減小，所以MOH可能為強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化H2s03,正確的化學(xué)方程式為：NaC10+H2S03=H2S04+NaCl,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

本題考查弱電解質(zhì)電離、鹽的水解、化學(xué)方程式書寫等知識(shí)，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的

關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及知識(shí)遷移能力。

18.【答案】C

【解析】解：A.100℃,水的Kw=l.0X10-12,純水永遠(yuǎn)顯中性，故此時(shí)純水的pH=6,但不顯酸性，故A錯(cuò)

誤；

B.-0H中含9個(gè)電子，故Imol羥基中含有的電子數(shù)為9NA,故B錯(cuò)誤；

C.溶液中硝酸鏤的物質(zhì)的量n=cV=0.Imol/LX1L=0.Imol,而硝酸鏤中含2個(gè)N原子，故0.Imol硝酸鏤中含

0.2NA個(gè)N原子，故C正確；

D.苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，苯中無碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

A.純水永遠(yuǎn)顯中性；

B.-0H中含9個(gè)電子；

C.求出硝酸鏤的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硝酸錫中含2個(gè)N原子來分析；

D.苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)。

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟悉以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成是解題關(guān)

鍵，題目難度不大。

19.【答案】C

【解析】解：A.由表格中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡氣體總濃度增大，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，△H〉0,

由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知△S〉0,AH-TZiS〈O的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B.NH2C00NH4(s)2NH3(g)+C02(g),生成物中氨氣與C02始終按2：1生成，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終不變，

不能說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.其他條件不變時(shí)將容器體積變?yōu)镮L,K不變，K=c2(NH3)Xc(C02),生成物中氨氣與C02始終按2：1生

成，則NH3平衡濃度不變，故C正確；

D.25C時(shí),平衡氣體總濃度為4.8X10-3moi1一1,根據(jù)反應(yīng)可知C02占13,則v(C02)=1.6X

10—3mol,L-12min=8X10—4mol-L—1-min—1,故D錯(cuò)誤；

第14頁(yè)共22頁(yè)

故選：Co

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡移動(dòng)、速率及K、平衡判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)

算能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度中等。

20.【答案】C

【解析】解：A.由圖可知，圖中兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，則參與反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物的總鍵能，

故A錯(cuò)誤；

B.產(chǎn)物P1與P2的分子式均為HN03,但產(chǎn)物P1中0元素化合價(jià)為-1、-2價(jià)，產(chǎn)物P2中。元素化合價(jià)為

-2價(jià)，即氧元素的化合價(jià)不相同，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的活化能：產(chǎn)物P2>P1,則速率：v(Pl)>v(P2),故C正確；

D.由圖可知，該歷程中最大正反應(yīng)的活化能E正=一18.92kJ/mol—(-205.llkj/mol)=186.19kJ/mol,故D錯(cuò)

誤；

故選：Co

A.反應(yīng)物總鍵能大于生成物的總鍵能，則反應(yīng)吸熱，反之相反；

B.產(chǎn)物P1中0元素化合價(jià)為-1、-2價(jià)，產(chǎn)物P2中。元素化合價(jià)為-2價(jià)；

C.反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越小，反之相反；

D.活化能=過渡態(tài)物質(zhì)具有的能量-起始態(tài)物質(zhì)具有的能量，單位為kJ/moL

本題考查反應(yīng)熱與焰變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、分子的結(jié)構(gòu)以及活化能的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。

21.【答案】C

【解析】解：A.鋁片與稀H2s04的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.甲烷在02中燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.灼熱的炭與C02的反應(yīng)中C元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.Ba(OH)2.8H20晶體與NH4C1晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，以此結(jié)合常見

的吸熱反應(yīng)來解答。

本題考查氧化還原反應(yīng)及吸熱反應(yīng)，注意把握元素的化合價(jià)及歸納常見的吸熱反應(yīng)即可解答，側(cè)重培養(yǎng)學(xué)

生歸納整合能力，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。

22.【答案】C

【解析】電解時(shí)，陽極上水中的氫氧根放電：2H20-4e-=02t+4H+,故Cr042-通過陰離子交換膜向陽極移

動(dòng)，從而從漿液中分離出來，因存在2Cr042-+2H+wCr2072-+H20,則分離后含格元素的粒子是Cr042-、

Cr2072-；陰極上水中的氫離子放電：4H20+4e-=2H2t+40H-,混合物漿液中的鈉離子通過陽離子交換膜進(jìn)

入陰極，故陰極反應(yīng)生成氫氣和NaOH。

A.電解時(shí)，陰離子向陽極移動(dòng)，即在直流電場(chǎng)作用下，Cr042-通過陰離子交換膜向陽極室移動(dòng)，脫離漿液，

故A正確；

B.通電后，陰極上水中的氫離子放電，即4H20+4e-=2H2t+40H-,OH-濃度增大，pH升高，故B正確；

C.電解時(shí)，陽極上水中的氫氧根放電，即2H20-4e-=02t+4H+,H+在陽極區(qū)增大，向陽極移動(dòng)，由于存在

2Cr042-+2H+^Cr072-+H20,平衡向右移動(dòng)，所以分離后含銘元素的粒子是Cr042-、Cr072-,故C錯(cuò)誤；

D.通電后，陰極產(chǎn)生H2,陽極產(chǎn)生02,由得失電子相等可知，相同條件下陰陽兩極產(chǎn)生氣體體積之比為2：

1,故D正確；

故選：Co

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本題考查了利用電解池對(duì)混合物進(jìn)行分離提純，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。

23.【答案】C

【解析】解：A.甲基橙變色范圍為3.1-4.4,酚猷變色范圍為8-10,疊氮酸鈉溶液呈堿性，則應(yīng)該選取酚

獻(xiàn)作指示劑，故A錯(cuò)誤；

B.B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaN3,溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(N3-)、存在物料守恒

c(Na+)=c(HN3)+c(N3-),則存在：c(0H-)=c(HN3)+c(H+),故B錯(cuò)誤；

C.溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(HN3)+c(N3-),故C正確；

D.A點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH而抑制水電離、B點(diǎn)溶質(zhì)為NaN3促進(jìn)水電離，C點(diǎn)不影響水電離，所以沿曲線A-B-C

的過程中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)先增大后減小，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.甲基橙變色范圍為3.1-4.4,酚醐變色范圍為8-10,疊氮酸鈉溶液呈堿性；

B.B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaN3,溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(N3-)、存在物料守恒

c(Na+)=c(HN3)+c(N3-)；

C.溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；

D.酸或堿抑制水電離，N3-促進(jìn)水電離。

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分

及其性質(zhì)、水電離影響因素等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，知道酸堿指示劑選取方法，題目難度不大。

24.【答案】C

【解析】A.在NO濃度不變時(shí)，增大NH3的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可以使更多的反應(yīng)物NO轉(zhuǎn)化為N2,

故NO轉(zhuǎn)化率可能隨NH3濃度的增大而增大，故A正確；

B.根據(jù)圖示可知，在反應(yīng)過程中NH3與催化劑發(fā)生強(qiáng)的化學(xué)吸附作用，而NO幾乎不被催化劑吸附，故B正

確；

C.化學(xué)反應(yīng)分多步進(jìn)行時(shí)，總反應(yīng)由慢反應(yīng)決定，反應(yīng)①的活化能小，反應(yīng)速率快，而反應(yīng)②的活化能高，

反應(yīng)速率慢，因此控速步驟是反應(yīng)