高中化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)

高中化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)整理

高中化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)整理

在學(xué)習(xí)中，說到知識(shí)點(diǎn)，大家是不是都習(xí)慣性的重視？知識(shí)點(diǎn)也

可以通俗的理解為重要的內(nèi)容。還在苦惱沒有知識(shí)點(diǎn)總結(jié)嗎？下面是

店鋪為大家整理的高中化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)整理，歡迎閱讀與收藏。

高中化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)整理1

反應(yīng)熱的求算

1.由蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分步完成，其反應(yīng)

熱總是相同的。也就是說，化學(xué)反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，

而與具體反應(yīng)的途徑無關(guān)。

2.反應(yīng)熱的數(shù)值等于E（形成新鍵釋放的總能量）與E（斷鍵所吸收的

總能量）之差，放熱反應(yīng)的符號為"一"，吸熱反應(yīng)AH的符號為

〃〃

'O

特別提醒：

Q）運(yùn)用蓋斯定律的技巧：參照目標(biāo)熱化學(xué)方程式設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)

途徑，對原熱化學(xué)方程式進(jìn)行恰當(dāng)"變形"（反寫、乘除某一個(gè)數(shù)），然

后方程式之間進(jìn)行"加減"，從而得出求算新熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱

的關(guān)系式。

（2）具體方法：①熱化學(xué)方程式乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱也必須乘

上該數(shù);②熱化學(xué)方程式"加減"時(shí)，同種物質(zhì)之間可相"加減"，反

應(yīng)熱也隨之"加減"；③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，DH的"+""一"

號也隨之改變，但數(shù)值不變。

（4）注意lmolH2、02、、P4分別含有ImolH-H、lmol0=0.

6molP-P,lmolH2O中含有2molO—H,lmolNH3含有3molN-

H,1molcH4含有4moic-H。

高中化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)整理2

一、化學(xué)反應(yīng)速率及其簡單計(jì)算

1.化學(xué)反應(yīng)速率：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物

濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為單位一般為mol/（L-min）或

mol.L-lmin-1

2.結(jié)論：對于一般反應(yīng)aA+bB=cC+dD來說有：

VA:VB:VC:VD=ACA:ACB:ACC:ACD=AnA:AnB:

△nC:AnD=a:b:c:d

特別提醒：

1.化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均速率而不是瞬時(shí)速率

2.無論濃度的變化是增加還是減少，化學(xué)反應(yīng)速率均取正值。

3.同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)可能不同，但是比較反應(yīng)

速率快慢時(shí)，要根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)的關(guān)系換算成

同一種物質(zhì)來表示，看其數(shù)值的大小。注意比較時(shí)單位要統(tǒng)一。

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1.內(nèi)因（主要因素）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（分子結(jié)構(gòu)或原子結(jié)構(gòu)）所決

定的。

2.外因（次要因素）

Q）濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，V正急劇增大，

V逆也逐漸增大。若減小反應(yīng)物濃度，V逆急劇減小，V正逐漸減小。

（固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，故反應(yīng)速率與其加入量多少無關(guān)）。

（2）溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升溫時(shí)，V正、V逆都加快;降溫時(shí),

V正、V逆都減小

（3）壓強(qiáng)：其他條件不變時(shí)，對于有氣體參加的反應(yīng)，通過縮小反

應(yīng)容器，增大壓強(qiáng)，V正、V逆都增大;通過擴(kuò)大反應(yīng)容器，壓強(qiáng)減小，

濃度變小，V正、V逆均減小。

（4）催化劑：使用催化劑，成百上千的同等倍數(shù)地增加了正、逆反

應(yīng)速率。

特別提醒：

1.改變壓強(qiáng)的實(shí)質(zhì)是改變濃度，若反應(yīng)體系中無氣體參加，故對

該類的反應(yīng)速率無影響。

2.恒容時(shí)，氣體反應(yīng)體系中充入稀有氣體（或無關(guān)氣體）時(shí)，氣體總

壓增大，物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。

3.恒壓時(shí)，充入稀有氣體，反應(yīng)體系體積增大，濃度減小，反應(yīng)

速率減慢。

4.溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率通常要增大為原來的2~4倍。

高中化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)整理3

1.放熱反應(yīng)具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行,

故用始判據(jù)判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向不全面

2.反應(yīng)體系熠值的增大，反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些精減的

反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，故用睛判據(jù)判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向也不全面

3.復(fù)合判據(jù)--自由能變化：△G=4H-fS,是最全面的判斷據(jù)：

①△G=aH—fS>0,不能自發(fā)進(jìn)行；

②《二中一fS<0,能自發(fā)進(jìn)行；

（3）AG=AH—TAS=O,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

高中知識(shí)化學(xué)反應(yīng)公式大全

一、非金屬單質(zhì)（F2,CI2、02、S、N2、P、C、Si）

1.氧化性：

F2+H2===2HF

F2+Xe（過量）===XeF2

2F2（過量）+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn俵示大部分金屬）

2F2+2H2O===4HF+O2

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCI===2NaF+CI2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

F2+CI2（等體積）===2CIF

3F2（過量）+CI2===2CIF3

7F2（過量）+I2===2IF7

CI2+H2===2HCI

3cl2+2P===2PCI3

CI2+PCI3===PCI5

CI2+2Na===2NaCI

3CI2+2Fe===2FeCI3

CI2+2FeCI2===2FeCI3

CI2+Cu===CuCI2

2CI2+2NaBr===2NaCI+Br2

CI2+2NaI===2NaCI+I2

5CI2+I2+6H2O===2HIO3+10HCI

CI2+Na2S===2NaCI+S

CI2+H2s===2HCI+S

CI2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCI

CI2+H2O2===2HCI+O2

2O2+3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2s

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2AI===AI2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2.還原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3（濃）===H2SO4+6NO2+2H2O

3s+4HNO3（稀）===3SO2+4NO+2H20

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10（常寫成P2O5）

2P+3X2===2PX3（X表示F2,CI2,Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3（濃）===4H3Po4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2CI2===CCI4

2C+O2（少量）===2CO

C+02（足量）===C02

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2（生成水煤氣）

2C+SiO2===Si+2co（制得粗硅）

Si（粗）+2CI2===SiCI4

（SiCI4+2H2===Si（純）+4HCI）

Si（粉）+O2===SiO2

Si+C===SiC（金剛砂）

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3（堿中）歧化

CI2+H2O===HCI+HCIO

（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）

CI2+2NaOH===NaCI+NaCIO+H2O

2CI2+2Ca（OH）2===CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O

3cl2+6KOH（熱濃）===5KCI+KCIO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KoH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2

HP+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二、金屬單質(zhì)(Na,Mg,Al,Fe)的還原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2s(爆炸)

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiQ4(熔融)===4NaCI+Ti

Mg+CI2===MgCI2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

2Mg+TiCI4(熔融)===Ti+2Mge12

Mg+2RbCI===MgCI2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2s===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2AI+3CI2===2AICI3

4AI+3O2===2Al203(鈍化)

4AI(Hg)+3O2+2xH2O===2(AI2O3.xH2O)+4Hg

4AI+3MnO2===2AI2O3+3Mn

2AI+Cr2O3===AI2O3+2Cr

2AI+Fe2O3===AI2O3+2Fe

2Al+3FeO===AI2O3+3Fe

2AI+6HCI===2AICI3+3H2

2AI+3H2SO4===AI2(SO4)3+3H2

2AI+6H2so4（濃）===AI2（SO4）3+3SO2+6H2O

（ALFe在冷、濃的H2so4、HN03中鈍化）

AI+4HN0（?。?==AI（NO3）3+NO+2H20

2AI+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2

Fe+2HCI===FeCI2+H2

Fe+CuCI2===FeCI2+Cu

Fe+SnCI4===FeCI2+SnCI2

（鐵在酸性環(huán)境下、不能把四氯化錫完全

還原為單質(zhì)錫Fe+SnCI2==FeCI2+Sn）

三、非金屬氫化物（HF、HCkH20、H2S、NH3）

1、還原性:

4HCI（濃）+MnO2===MnCI2+CI2+2H2O

4HCI（g）+O2===2CI2+2H2O

16HCI+2KMnO4===2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O

14HCI+K2Cr2O7===2KCI+2CrCI3+3CI2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O

2H2S+O2（少量）===2S+2H20

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2so4（濃）===S+SO2+2H2O

3H2s+2HN0（稀）===3S+2NO+4H20

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3CI2===N2+6HCI

8NH3+3CI2===N2+6NH4CI

4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H20

4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCI4===Ti+4NaCI+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

(此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)

2HF+CaCI2===CaF2+2HCI

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCI2===CuS+2HCI

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCI2===HgS+2HCI

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCI2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3,堿性：

NH3+HCI===NH4CI

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2so4===(NH4)2SO4

NH3+NaCI+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

(此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)

4,不穩(wěn)定性：

2HF===H2+F2

2HCI===H2+CI2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四、非金屬氧化物

低價(jià)態(tài)的還原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（這是S02在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）

SO2+CI2+2H2O===H2so4+2HCI

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和N02）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

氧化性：

SO2+2H2s===3S+2H20

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鑒別漠蒸氣和N02）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

（不能用于撲滅由、、、等燃燒的火災(zāi)）

C02MgCaBasNaK

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3、與水的斗乍用：

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑

P2O5+3H2so4(濃)===2H3Po4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

4、與堿性物質(zhì)的作用：

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(這是硫酸廠回收S02的反應(yīng).先用氨水吸收S02、

再用H2SO4處

理:2NH4Hse)3+H2so4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸筱作化肥、S02循環(huán)作原料氣)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鑒別S02和C02.可用品紅鑒別)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

C02+2Na0H(過量)===Na2CO3+H20

C02(過量)+Na0H===NaHC03

CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O

282(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAIO2+3H2O===2AI(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五、金屬氧化物

1、低價(jià)態(tài)的還原性：

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2+2H2O

2、氧化性：

Na2O2+2Na===2Na2O

（此反應(yīng)用于制備Na20）

MgO,AI2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg,Al.

一般通過電解制Mg和AI.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H20（制還原鐵粉）

Fe3O4+4H2===3Fe+4H20

3、與水的作用：

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

（此反應(yīng)分兩步Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):

BaO2+H2so4（稀）===BaSO4+H2O2）

MgO+H2O===Mg9H）2（緩慢反應(yīng)）

4、與酸性物質(zhì)的作用：

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCI===2NaCI+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2so4（冷、?。?==Na2sO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

AI2O3+3H2SO4===AI2（SO4）3+3H2O

（AI2O3是兩性氧化物：

AI2O3+2NaOH===2NaAIO2+H2O）

FeO+2HCI===FeCI2+3H2O

Fe2O3+6HCI===2FeCI3+3H2O

Fe2O3+3H2s（g）===Fe2s3+3H2O

Fe3O4+8HCI===FeCI2+2FeCI3+4H2O

六、含氧酸

1、氧化性：

4HCIO3+3H2s===3H2so4+4HCI

HCIO3+HI===HIO3+HCI

3HCIO+HI===HIO3+3HCI

HCIO+H2SO3===H2SO4+HCI

HCIO+H2O2===HCI+H2O+O2

（氧化性:HCI0>HCI02>HCI03>HCI04、

但濃、熱的HCI04氧化性很強(qiáng)）

2H2so4（濃）+C===CO2+2SO2+2H2O

2H2so4（濃）+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe（AI）室溫下鈍化

6H2so4（濃）+2Fe===Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O

2H2SO4（）^）+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

H2so4（濃）+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2so4（濃）+2HI===SO2+I2+2H2O

H2so4（稀）+Fe===FeS04+H2

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3（濃）+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3（濃）+S===H2so4+6NO2+2H2O

5HNO3（濃）+P===H3Po4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe（NO3）3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe===Fe（NO3）3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O

36HN03+10Fe===10Fe（N03）3+3N2+18H20

30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O

2、還原性：

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

（X表示C2、Br2、12）

2H2so3+O2===2H2so4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCI3+H2O===H2SO4+2FeCI2+2HCI

3、酸性:

H2so4（濃）+CaF2===CaSO4+2HF

H2so4（濃）+NaCI===NaHS04+HCI

H2so4（濃）+2NaCI===Na2so4+2HCI

H2so4（濃）+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2so4（濃）+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3Po4

2H2so4（濃）+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3Po4===H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2

（用HN03和濃H2SO4不能制備H2S,HI,HBr,（S02）

等還原性氣體）

4H3Po4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2Po4）2（重鈣）

H3Po4（濃）+NaBr===NaH2Po4+HBr

H3Po4（濃）+NaI===NaH2Po4+HI

4,不穩(wěn)定性：

2HCIO===2HCI+O2

4HNO3===4NO2+O2+2H2O

H2sO3===H2O+SO2

H2CO3===H2O+CO2

4SiO4===H2SiO3+H2O

七、堿

低價(jià)態(tài)的還原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

與酸性物質(zhì)的作用：

2NaOH+SO2(少量)===Na2so3+H2O

Na0H+S02(足量)===NaHS03

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

2NaOH+AI2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+CI2===NaCI+NaCIO+H2O

Na0H+HCI===NaCI+H20

NaOH+H2s(足量)===NaHS+H20

2NaOH+H2s(少量)===Na2S+2H20

3NaOH+AICI3===AI(OH)3+3NaCI

NaOH+AI(OH)3===NaAIO2+2H2O

NaOH+NH4CI===NaCI+NH3+H2O

Mg(OH)2+2NH4CI===MgCI2+2NH3.H2O

AI(0H)3+NH4cl不溶解

3、不穩(wěn)定性：

Mg(OH)2===MgO+H2O

2AI(OH)3===AI2O3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O