中考必背化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納

i、常見元素、原子圖化合價口訣

正t鋰鈉wm錢根；負(fù)一氟氯溟幅氧根；二價氧鈣鎂鋼鋅;三鋁四硅

五價磷;二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全;錦有二四六和七，

銅汞二價最常見,單質(zhì)為。永不變;酸根負(fù)，一價硝酸根,二價硫

酸碳酸根，三價就是磷酸根。

一些常見元素、原子團(tuán)(根)的化合價

元素和根元素和根常見的元素和元素和根常見的

的名稱的符號化合價根的符號化合價

的名稱

鉀K+1氯C1-1+1+5+7

鈉Na+1漠Br-1

銀Ag+1氧O-2

鈣Ca+2硫S-2+4+6

鎂Mg+2碳C+2+4

領(lǐng)Ba+2硅Si+4

銅Cu+1+2氮N-3+2+3

+4+5

鐵Fe+2+3磷P-3+3+5

鋁Al+3氫氧根OH-1

錢Mn+2+4+6硝酸根NO3-1

+7

鋅Zn+2硫酸根so4-2

氫H+1碳酸根co3-2

氟F-1筱根NH4+1

2、初中常見物質(zhì)的化學(xué)式

(1)非金屬單質(zhì):

氫氣碳氮?dú)庋鯕饬琢蚵葰?/p>

NpC12

H2c2o2s

⑵金屬單質(zhì)

鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅畏鴇汞

NaMgA1KCaFeZnCuBawHg

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⑶常見的氧化物

物質(zhì)名稱水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅

化學(xué)式

H2Ococo2PQNa2ONO2SiO2

物質(zhì)名稱二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化亞銅氧化亞鐵

化學(xué)式

so2so3NOMgOCuOCu2OFeO

物質(zhì)名稱三氧化二鐵四氧化三鐵三氧化二鋁氧化銀二氧化錦

化學(xué)式

Fe2C>3Fe3O.1A12O3Ag.OMnO?

(4)常見的酸

物質(zhì)硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫漠化氫碳酸

(氫硫酸)(氫漠酸)

化學(xué)式

HSO,HC1HNO：H:,P(H.SHBrH2CO:t

(5)常見的鹽

物質(zhì)氯化鉀氯化鈉(食鹽:氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋼

化學(xué)式CaC1

KC1NaC1MgCbCuCl2ZnCbBaCb

物質(zhì)氯化鋁氯化亞鐵氯化鐵氯化銀硫酸銅硫酸領(lǐng)硫酸鈣硫酸鉀

化學(xué)式

AlChFeC12FeCbAgClCuSO4BaSO4CaSOqK2SO4

物質(zhì)硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉

化學(xué)式：

MgSOFeSO,Fe2(SO4)3A1,(SO4NaHSO4KHSO4Na2SO?

物質(zhì)硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉

化學(xué)式

NaNO,KNO,AgNOMg(NO3)2CU(NO3)2Ca(NO3)NaNCh

物質(zhì)碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂碳酸鉀

化學(xué)式

Na2cOCaCO3MgCChK,CO：,

(6)常見的堿

氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化銀氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁氫氧化亞鐵

NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)Cu(OH)KOHA1(OH)3Fe(0H)?

(7)常見的有機(jī)物

物質(zhì)甲烷乙烘甲醇乙醇乙酸甲醛

化學(xué)式

CH」C2H，CHQHC2H50HCH3coOFCH2O

(8)常見化肥

物質(zhì)尿素硝酸鐵硫酸鉉碳酸氫核磷酸二氫鉀硝酸鉀

化學(xué)式NHNO」NHHCO

CO(NH2).：!(NHSSO4KH2PO4KNO3

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(9)常見沉淀

紅褐色沉淀淺綠色沉淀藍(lán)色沉淀淡黃色沉淀(水溶液耳

氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)Cu(OH)?S

白色沉淀:CaCCh、BaCCh、Mg(OH)2,A1(OH)3,Zn(OH)2、AgCl、BaSO,(其中僅BaS

O,、AgCl是不溶于HNCh的白色沉淀)微溶于水：Ca(OH)，、CaSO”Ag2sCh

3、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

(1)金剛石、石墨:C

(2)水銀、汞:Hg

(3)生石灰、氧化鈣:CaO

(4)干冰(固體二氧化碳):CO；

(5))鹽酸、氫氯酸:HC1

(6)亞硫酸：HSO3

(7)氫硫酸:HzS

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)純堿、蘇打:Na2cO,碳酸鈉晶體、純堿品體：NajCOjlOH.O

(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打.：NallCO,

(12)膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體:CUSO.-5H2O

(13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2c03(分解生成三種氧化物的物質(zhì))

(14)甲醇(有毒、誤食造成失明甚至死亡):CH30H

(15)酒精、乙醇：C2H50H

(16)醋酸、乙酸(具有酸的通性)CH3coOH(CH3COO醋酸根離子)

(17)氨氣：NH3(堿性氣體)

(18)氨水、一水合氨：NH3H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金

屬離子的堿)

(19)亞硝酸鈉:NaNO?(工業(yè)用鹽、有毒)

4、常見物質(zhì)的顏色

(1)固體物質(zhì)顏色

A、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五

氧化二磷、白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、

B、黃色固體：硫粉(S)

C、紅色固體：紅磷(P)、氧化鐵、銅(Cu)、氧化汞(HgO)

D、藍(lán)色固體：膽機(jī)CuS。，5H2O

E、黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化鑄、四氧化三鐵、鐵粉、

F、綠色固體:堿式碳酸銅CU2(OH)2c。3、缽酸鉀KzMnOi

G、紫黑色固體：高鑄酸鉀

H、無色固體：冰，干冰，金剛石

I、銀白色固體:銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。

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（2）生成沉淀的顏色

A、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋼BaSO,

不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg（OH）2、碳酸鈣CaCOs、碳

酸銀BaCO,

B、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe（0H）s

C、藍(lán)色沉淀:氫氧化銅Cu（OH）：

（3）溶液的顏色

A、藍(lán)色溶液含有可溶性Cu>：硫酸銅CuSO」、硝酸銅Cu（NOJ：、氯化銅CuC

I3

B、黃色溶液含有可溶性Fe*氯化鐵FeCb、硫酸鐵Fe式S0J、硝酸鐵Fe（NO3

C、淺綠色溶液含有可溶性Fe,：氯化亞鐵FeCL、硫酸亞鐵FeSO,、硝酸亞

鐵Fe（N0j?

D、無色液體：水，雙氧水

E、紫紅色溶液：高缽酸鉀溶液、石蕊溶液

（4）氣體的顏色

A,紅棕色氣體：二氧化氮

B、黃綠色氣體:氯氣

C、無色氣體:氧氣,氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化?/p>

氣體等大多數(shù)氣體。

（5）具有剌激性氣體的氣體：NX、SO2>HC1（皆為無色）

無色無味的氣體：。2、H：、N八CO2,CH4、CO（劇毒）

注意:A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸酒精為有特殊氣體的液體。

B、有毒的氣體：CO:有毒的液體:CH30H（中醇）;有毒的固體：NaNO2、

CuSOM可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)一一波爾多液）

5、物質(zhì)的溶解性

（1）鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、錢根的物質(zhì)都溶于水；

含CI的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水：

含SOJ的化合物只有BaSO』不溶于水，其他都溶于水：

含C03?一的物質(zhì)只有K1CO3、NazCCh、（NH,）2CO3溶于水，其他都不溶于水

（2）堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鎖、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿

不溶于水。

（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水.（酸性氧化物+水一酸）；大部分堿性氧化物不溶于水.

能溶的有：氧化鐵、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水一堿）

6、化學(xué)之最

1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧

3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5）最簡單的有機(jī)物是甲烷。6）金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀,

7）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水,

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8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9）導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀

I0）相對原子質(zhì)量最小的原子是氫11）熔點(diǎn)最小的金屬是汞，

12）人體中含量最多的元素是氧一13）組成化合物種類最多的元素是碳

14）日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

7、初中化學(xué)中的“三”

1）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。

2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳，

3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境，

4）構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。

5）黑色金屬只有三種?鐵、缽、輅■一

6）疝或物質(zhì)的金素可分為三類：⑴金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。

7）鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為（1）FeO、⑵FezOs、（3）Fe3O4。

8）溶液的特征有三個：（1）均一性（2）穩(wěn)定性（3）混合物。

9）化學(xué)方程式有三個意義:（I）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成物是什么物質(zhì):（2）表示反應(yīng)物、

生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

化學(xué)方程式書寫有三個原則：（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)（2）遵循質(zhì)量守恒定律（3）化學(xué)式書

寫正確。

10）生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11）碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為FezCh）；（2）磁鐵礦（Fe3O4）;（3）

菱鐵礦（FeCCh）.

13）煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

I4）常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是:點(diǎn)燃、力口熱、高溫。

15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑：

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶偵、恒溫蒸發(fā)溶劑（注意:溶解度隨溫度

而變小的物質(zhì)如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽

和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法（不溶于水、也不與水反應(yīng)）（2）向上排空法（密

度比空氣大）（3）向下排空法（密度比空氣小）。

I7）水污染的三個主要原因:（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;（2）生活污水的任意排放:

（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器：液態(tài)二氧化碳滅火器。

19）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（I）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的

升高而增大：（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而

減小。

20）CO?可以滅火的原因有三個:不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

22）節(jié)今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣，

23）應(yīng)記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化鐵、四氧化三鐵

24）氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性，

25）教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色

火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26）與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅品體；（2）氫氧化銅沉淀：（3）硫酸銅溶液。

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27）過濾操作中有“三靠”：（I）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙

三層處：（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28）三大氣體污染物:S02、CO、NO2

29）酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應(yīng)用外焰加熱。

30）取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品：（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味:

（3）不嘗藥品的味道。

31）古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器.

32）工業(yè)三廢:廢水、廢渣、廢氣,,

33）可以直接加熱的三種儀器:試管、用煙、蒸發(fā)mi（另外還有燃燒匙）

34）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變:種類不改變、數(shù)||不增減、質(zhì)量不變化。

35）與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體:H2、CO、CH』（任何可燃性氣體和粉塵）。

36）煤干儲（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物:焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣o

37）濃硫酸三特性:吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

39）溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解。

40）生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、Ho

41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù).

8、基本反應(yīng)類型特點(diǎn)

化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng):一變多

置換反應(yīng):單質(zhì)換單質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)：互換離子、價不變

9、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

10、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：

“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱：

“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”處理

尾氣，防止CO污染環(huán)境。

11、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

“正氧負(fù)氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2O

質(zhì)量比為氧氣:氫氣=8:1。

12、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：

“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;

原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負(fù)價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)

值。

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13、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈：塊固還是鏡子好，一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高.

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鏡子夾大后夾小：

試紙測液先剪小.玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R.

實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

14、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強(qiáng)至弱:KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg

PtAu（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉗金。

15、"十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：

“正價左負(fù)價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗(yàn)對錯”。

16、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高鎰酸鉀制02裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制02裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱,都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的,都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2cm,鐵夾應(yīng)夾在

距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下;

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時，一定先要驗(yàn)純一

⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?/p>

17、金屬+酸-鹽+H2t中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng),放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng).酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④在金屬+酸一鹽+H?t反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

18、金屬+鹽溶液f新金屬+新鹽中：

①金屬的相對原子質(zhì)量〉新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質(zhì)量V新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金

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屬變重。

19、催化劑:一變二不變（改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量

不變的物質(zhì)是催化劑）。

20、氧化劑和還原劑:得氧還,失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是

氧化劑）

21、長進(jìn)短出還是短進(jìn)長出

⑴用洗氣瓶除雜的連接:長進(jìn)短出

（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接:短進(jìn)長出

（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接:密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出

22、實(shí)驗(yàn)除雜原則:先除其它，后除水蒸氣實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它。

23、幾個常見的分解反應(yīng)

（1）水在直流電的作用下分解：2H?O迺里2H+Cht

（2）加熱堿式碳酸銅:Cu2（OH）.CCh迪2CuO+H2O+CO2t

（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化缽）：2KCIC）3螞2KC1+30；t

（4）加熱高缽酸鉀:2KMnO4弊K2MnO4+Mn02+02t

（5）碳酸不穩(wěn)定而分解:H2cO3==H.O+CO2f

（6）高溫煨燒石灰石：CaCO3高溫CaO+C0?t

24、常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途（括號內(nèi)為相對分子（原子）質(zhì)

量）

物質(zhì)俗稱性質(zhì)用途

淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒

S(32)硫磺火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并

伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（S02）

赤

磷

P(31)燃燒時產(chǎn)生大量的煙（P9.固體）用物制煙霧彈

白

磷

金剛金剛石是最硬物質(zhì)：石墨具有導(dǎo)電金剛石用于制鉆頭，切

C(12)石、性、潤滑性、質(zhì)軟;活性炭用于吸附割物質(zhì)。石墨用于電

石墨、劑（物理變化）極、潤滑、制鉛筆

活性炭

Fe(56)化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生各種鐵制品、合金等

銹，于純氧中燃燒生成Fe：O4）

白色固體、易吸水用作干燥劑

P2Os(142)

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干冰易溶于水、水呈酸性、比空氣重人工降雨、工業(yè)原料

CO2(44)

碳酸氣

SO?(64)密度比空氣大、有刺激氣味、其水

溶液為H2s。3

SO3(80)密度比空氣大，其水溶液為H.S0,

沼氣密度比空氣小，難容于水，無味、易

CH4(16)

坑氣燃、是最簡單有機(jī)物。

CH50H(4酒精易燃燒用于燃料、消毒(70%?

6)75%)

CH3OH(32)甲醇與乙醇相似；有毒(使人眼睛失眠、

甚至死亡)易燃燒

CH3COOH醋酸有刺激氣味、具有酸性、能使指示

(60)水醋酸變色

CaO(56)生石灰白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)用于干燥劑

生成熟石灰Ca(OH)2

磁鐵礦黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶用于治煉金屬鐵

Fe3O4(232)的上要解

成分

磁鐵礦紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶解用于治煉生鐵

的主要

Fe2O3(160)成分、

鐵銹主

要成分

黑色難溶于水可被還原劑還原成用于治煉單質(zhì)Cu、即

CuO(80)單質(zhì)銅、可用酸來溶解Cu4~H？=Cu+H?O

白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否

性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)含有水

CuSO4(16

0)銅來

膽

帆

CuSOj5H9藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與C

卻

磯

(250)uSO,溶液一致，易風(fēng)化即:

CUSO4?5H2OW11SO4+5H2O

高缽酸紫黑色易溶水，其水溶液為紅色用于制氧氣

KMnO4

(158)鉀

KCIO3氯酸鉀白色物質(zhì)易溶于水在MnO?崔化下制氧氣

孔雀石綠色難溶于水有毒物，加熱變成用在鑒別題中

Cu2(OH)2c

綠銅

03CuO、氏0、CO2

AgCI(143.5)白色凝乳狀物，不溶于酸?？扇苄杂糜跈z驗(yàn)Ag+及CI

氯化物與AgNO3反應(yīng)可生成它

BaSO4(2鎖餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽用于檢驗(yàn)Ba2+及SO?

33)與不溶性鋼鹽反應(yīng)可生成它

CO(28)一氧化難溶于水,密度大于空氣，易燃燒、用作還原劑、治煉金屬

碳無味有毒氣體

灰

石

CaC0白色難溶于水、易溶于酸的固體用于制cCh及制生布

3作

(100)灰CaO

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精品資料精品學(xué)習(xí)資料第9頁，共30頁

大理石

無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)用于與金屬反應(yīng)制氫

HC1(36.5)鹽酸性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多氣;可用來溶解難溶的

種物質(zhì)反應(yīng)。物質(zhì)

H2SO4(98)硫酸無色、無味有吸水性、脫水性、腐稀H2SO4可用于與金屬

蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)反應(yīng)制氫氣;還可用于

干燥物質(zhì)

HNCh(63)硝酸無色、無味的一種酸;具有揮發(fā)性，

能與多種物質(zhì)反應(yīng)

NaOH(40)火堿、白色固體

燒堿

25、常見氣體鑒別方法

?|

CO2

藍(lán):NH3<

co燃著木條分別

不變N2

CH4

H：

NH.

珠

N?

CH4

無水珠:CO

I產(chǎn)生氣體.變渾:CH,

通入石灰水中不變渾:H?

26、常見反應(yīng)方程式

一、氧氣的性質(zhì)：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))

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精品資料精品學(xué)習(xí)資料第10頁，共30頁

22.氫氣還原氧化銅田+6。加熱Cu+H20

23.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2cO*+2HCI==2NaCl+C02f+H?O

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

24.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2t

25.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe亙暹4Fe+3CO,t

（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）

26.煤爐的底層:C+O.疊CO2

27.煤爐的中層：CO2+C直遢2CO

28.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2co+O2螭2cCh

（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制CO?）:CaCO3+2HC1==CaCl2+H..04-C

O2t

30.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO,==HzO+COt

31.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

32.高溫煨燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCOj高溫CaO+82f

33.石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca（OH）2+C02==CaCO31+H2O

（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34.-一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO加熱Cu+CO2

35.一氧化碳的可燃性：2（20+02疊2C0,

其它反應(yīng)：

36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:Na2co3+2HC1==2NaCl+H2O+

CO2t

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空氣中燃燒：CII4+20：蝴CO2+2H2O

38.酒精在空氣中燃燒：GH.0H+30型2CO2+3H2O

39.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2鹿2H2。

六、金屬

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4A1+3O：=2ALO3鋁耐腐蝕的原因:生成一層致密的氧

化鋁薄膜。

（2）金屬單質(zhì)+酸一——鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

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精品資料精品學(xué)習(xí)資料第11頁，共30頁

44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO,=ZnS04+H..t

45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO』+H2f

46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+

47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO,)3+3H2t

48.鋅和稀鹽酸Zn+2HC1==ZnCl?+H2f

49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCI==FeC12+Ht

50.鎂和稀鹽酸Mg+2HC1==MgCL+H2t

51.鋁和稀鹽酸2Al+6HC1==2A1CU+3H-f

(3)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)---新金屬+新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+C11SO4==FeSO4+Cu

53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):211+0604=200$+(211

54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu+Hg(NOS)2=CU(NO:,)2+Hg

銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgNO3=CU(NO3)2+2Ag

(3)金屬鐵的治煉原理：

55.3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3co2t

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學(xué)性質(zhì)

(I)酸+金屬一一一一-鹽+氫氣(見上)

(2)酸+金屬氧化物一一一--鹽+水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe?Ch+6HCI=2FeCI3+3H2。

57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HC1==CuC12+H2O

59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO+HSO4==CUSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H?SO4==MgSO4+H20

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HC1====CaCh+H.O

(3)酸+堿一一一一鹽+水(中和反應(yīng))

60.鹽酸和燒堿起反應(yīng):HC1+NaOH==NaCl+HzO

61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HC1+Ca(0II)2==CaC12+2H2。

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HC1+Al(OHh==A1Cl3+3H2O

63.硫酸和燒堿反應(yīng):H2so4+2NaOH=Na2so■?+2H20

(4)酸+鹽—另一種酸+另一種鹽

64.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2t

65.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2cO3+2HCI==2NaCl+H2O+CO2t

66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HC1==NaCl+H2O+CO2t

67.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2sol+BaCh=BaS04I+2HC1

2、堿的化學(xué)性質(zhì)

(1)堿+非金屬氧化物——鹽+水

68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2cO3+H2O

69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na..S03+II2O

70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=NaiSO.+HjO

71.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH).+CO2==CaCO3I+H.O

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)?+SO2=CaSO31+H20

(3)堿+鹽-一一一另一種堿+另一種鹽

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精品資料精品學(xué)習(xí)資料第12頁，共30頁

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2+NajCOj=CaCO3I+2NaOH

3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì)--…另一種金屬+另一種鹽

74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CUSO4==FeS04+Cu

（2）鹽+酸-----------另一種酸+另一種鹽

75.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2cCh+2HC1==2NaC1+H0+C02t

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCO,+HC1==NaCl+H2O+CO2t

（3）鹽+堿——另一種堿+另一種鹽

76.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca（OH）?+Na.CO3==CaCO3I+2NaOH

（4）鹽+鹽一兩種新鹽

77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCI+AgNCh=AgCII+NaNCh

78.硫酸鈉和氯化鎖：Na2SOt+BaCI2=BaSO4|+2NaC1

27、1—20號元素元素符號

元HHLiBBCNOFNeNMgAlSiPSClArKCa

素eea

符氫氮鋰鉞硼碳氮氧氟鈉鎂鋁硅磷硫鉀鈣

號

?！竛的相對原干質(zhì)看

元素HCNONMgA1SC1KCaMnFeCuZnAg

a

相對11141224273233948

原子2635.5

質(zhì)量

1—18號元素核外電子分布圖

氮（H）最依）

1

磅磅磅磅磅?））⑤）0）；

鋰(Li)黃(Be)硼⑻碳《）氮⑹8.(F)鼠(Ne)

^17)2^A

>11)2H1(-12)2K2H3)283(-11)2K1(?15)2K5

勺〃V"2川7川

鈉(Na)俁(Mg)鋁（Al）母（Si）磷（P）硫（S）氯（Cl）鼠(Ar)

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28、初中反應(yīng)方程式現(xiàn)象大全及應(yīng)用（著重看黑色字體的方程式）

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用

2Mg+O2點(diǎn)燃或\2MgO周嬲院蹴白光生成白色固體瞬產(chǎn)生大

211g+O,.燃或A2HgO銀白液做生威:色劇本拉實(shí)驗(yàn)

2Cu+O?點(diǎn)燃或\2CuO色固體

4A1+30?”燃或12AlzOs銀亡耐姒j白包腑

3Fe+202<M=Fe3O4豳燃、火星四射、生成黑色固依跳