高中化學反應(yīng)速率

第二節(jié)影響反應(yīng)速率的因素

1.影響化學反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

2.其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速

率減小。

3.對于有氣體參加的化學反應(yīng)，增大壓強(減小容器的體積)，反應(yīng)速率增大；減小壓

強(增大容器的體積)，反應(yīng)速率減小。

4.其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。

5.使用合適的催化劑，能加快化學反應(yīng)的速率。

二、用碰撞理論解釋影響反應(yīng)速率的因素

1.有效碰撞：能夠發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞。

2.活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

3.活化能

活化分子比普通分子高出的能量。如圖所示：反應(yīng)的活化能是良。反應(yīng)熱是反二名。

反應(yīng)過程

(1)反應(yīng)物分子之間必須發(fā)生碰撞，只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應(yīng)。有效碰撞是

發(fā)生化學反應(yīng)的充分條件。

(2)化學反應(yīng)速率的大小，與單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目及單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)有

關(guān)。單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目越多，有效碰撞的次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。

（一）濃度

原理

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2t+8H2O

2mLO.lmol-L-1I2mL0.2mol-L-1

/HCO溶液卜/H2c2O4溶液

1224

實驗步驟

4mL0.01mol-L1_4mLO.Olmol-L-1

溶液滂/KMnO溶液

i“KMnO,4

實驗現(xiàn)象KMnCU溶液褪色KMnCU溶液褪色

較0.1moLL-iH2c2。4

褪色時間褪色時間近

溶液褪色時間短

H2c2。4濃度越大，KMnCU溶液褪色越快，反應(yīng)速率也越怏，反之H2c2。4濃

結(jié)論

度越小，反應(yīng)速率越慢

2.規(guī)律

反應(yīng)物濃度增大一反應(yīng)速率如怏；反應(yīng)物濃度減小一反應(yīng)速率減慢。

3.解釋

反應(yīng)物濃度增大一單位體積活化分子數(shù)增多一單位時間內(nèi)有效碰撞增加一反應(yīng)速率加

快。

注意，（1）固體或純液體的濃度為常數(shù)，所以增加其用量時，化學反應(yīng)速率不變。

（2）增大固體的表面積或?qū)⒐腆w溶于一定溶劑，能增大化學反應(yīng)速率。

（3）增大反應(yīng)物濃度，即增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，但活化分子的百分率沒有

增大。

（4）影響化學反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的本性而不是外界條件。

1.規(guī)律

對于有氣體參與或生成的化學反應(yīng)，增大壓強（縮小容器體積），反應(yīng)速率增大;減小壓

強（增大容器體積），反應(yīng)速率減小。

2.解釋

對于氣體反應(yīng)，增大壓強，相當于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。

3.注意事項

(1)對于固體或液體，壓強的變化，基本不影響其濃度，也不影響其反應(yīng)速率。

(2)恒容時充入“無關(guān)氣體”，容器總壓強增大，但各反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不

(3)恒壓時充入“無關(guān)氣體”，引起體積增大，各反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。

［自尊教材?嫉要點］

1.實驗

2.規(guī)律

溫度升高，反應(yīng)速率加快;溫度降低，反應(yīng)速率減慢。

3.解釋

升高溫度一活化分子百分數(shù)增大有效碰撞的次數(shù)增多一化學反應(yīng)速率加快。

［師1文助?斛疑難］

(1)溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的

限制。升溫時，化學反應(yīng)速率增大；降溫時，化學反應(yīng)速率減小。

(2)對于可逆反應(yīng)來說，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，只是增大的程度不同；同

理，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，只是減小的程度不同。

(3)許多實驗表明：溫度每升高10℃,反應(yīng)速率通常增大到原來的2?4倍。

(4)一般情況下，溫度對化學反應(yīng)速率的影響比濃度、壓強對化學反應(yīng)速率的影響要大,

也更易控制。

//////方%/〃〃/

4.設(shè)C+CO22C0AH>0,反應(yīng)速率為s，N2+3H22NH3AH<0,反應(yīng)速率

為。2,對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，和。2的變化情況為()

A.同時增大B.同時減小

C.01增大，減小D.減小，02增大

解析：升高溫度，吸、放熱化學反應(yīng)的反應(yīng)速率都能增大。

答案：A

催化劑對化學反應(yīng)速率的影響

［自學教材?旗要點］

1.實驗

a.未加入MnCh時，帶余燼的木條無明顯變化

實現(xiàn)現(xiàn)象

」「b.加入MnCh后，錐形瓶內(nèi)立即產(chǎn)生大量氣泡,并且?guī)в酄a的木條復(fù)燃

結(jié)論MnCh能加快-。2的分解

2.規(guī)律

使用合適的催化劑，可加快化學反應(yīng)速率。

3.解釋

使用合適的催化劑一降低反應(yīng)所需的活化能f活化分子百分數(shù)增加f有效碰撞次數(shù)增

加f化學反應(yīng)速率加快。

［師1?劭?解疑難］

(1)有的催化劑能加快化學反應(yīng)速率，有的催化劑能減慢化學反應(yīng)速率，能加快化學反

應(yīng)速率的催化劑叫做正催化劑；能減慢化學反應(yīng)速率的催化劑叫做負催化劑。在實踐中，若

不特別說明，凡是催化劑均指正催化劑。

(2)可逆反應(yīng)中催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。

(3)催化劑具有選擇性和高效性。

//////身^-//////

5.［雙選題］下列關(guān)于催化劑的敘述中，正確的是()

A.催化劑在化學反應(yīng)前后化學性質(zhì)不變

B.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參加化學反應(yīng)

C.反應(yīng)物中的某些雜質(zhì)能使催化劑失去活性，造成催化劑“中毒”

D.催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

解析：催化劑參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程(即降低反應(yīng)活化能)，但反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學

性質(zhì)不變。某些雜質(zhì)使催化劑的催化作用減弱或失去，叫催化劑中毒。催化劑不能改變反應(yīng)

物的轉(zhuǎn)化率。

答案：AC

品堂，卜結(jié)交流探討?點迷津

主題1:一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進行的合成氨反應(yīng)，增大壓強，化學反應(yīng)速率就一

定增大嗎？

甲通過壓縮體積來增大壓強，則化學反應(yīng)速率一定增大

向密閉容器中充入與反應(yīng)有關(guān)的氣體（如N2、H2或NH3）,壓強增大，化學反應(yīng)速率一

乙

定增大

丙向密閉容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體（如氨氣），盡管壓強增大，但化學反應(yīng)速率不變

壓強對化學反應(yīng)速率的影響，關(guān)鍵看改變壓強的措施是否引起濃度的改變，若濃度改

T

變，則化學反應(yīng)速率一定改變

主題2：探究增大化學反應(yīng)速率的措施有哪些?

甲增大反應(yīng)物或生成物的濃度，化學反應(yīng)速率增大

乙增大壓強，化學反應(yīng)速率增大

丙升高溫度，化學反應(yīng)速率一定增大

T使用催化劑，能加快化學反應(yīng)速率

戊增大固體物質(zhì)的表面積，化學反應(yīng)速率增大

外界條件對化學反應(yīng)速率的影響

［例1］500mLlmol/L的稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)，不會使反應(yīng)速率加快的是（）

A.升高溫度

B.將500mL1mol/L的鹽酸改為1000mL1mol/L的HC1

C.用1mol/L的H2so4代替1mol/L的鹽酸

D.用鋅粉代替鋅粒

［解析］升溫、增大反應(yīng)物濃度均可使反應(yīng)速率加快；鋅粉比鋅粒的表面積大，也可加

快反應(yīng)速率，而將等濃度的鹽酸由500mL變?yōu)?000mL,只是改變了反應(yīng)物的用量，并不

改變其濃度，所以反應(yīng)速率不變。

［答案］B

/倍/髭/發(fā)/揮/

判斷外界條件對化學反應(yīng)速率的影響時，要注意外界條件的改變是否引起反應(yīng)實質(zhì)的改

變。如Zn與濃H2s04的反應(yīng)，當H2SO4的濃度變小時，反應(yīng)實質(zhì)也隨之發(fā)生改變。

本題中若將1mol/L的鹽

酸改為2mol/L的HNO3,

能否使產(chǎn)生H2的速率加快》

提示：不能；因為Zn與

稀HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2。O

考向二有關(guān)化學反應(yīng)速率的圖像

，有關(guān)化學反應(yīng)速率的圖像［例2］［雙選題］下列表格中的各種情況，可以用下面對應(yīng)選

項中的圖像曲線表示的是（）

縱坐

選項反應(yīng)甲乙

標

外形、大小相近的金屬和水

AKNa

反應(yīng)

4mL0.01mol/L的KMnO4

溶液，分別和不同濃度的0.1mol/L的H2c2。40.2mol/L的H2c2。4

B

H2c2。4（草酸）溶液各2mL溶液溶液

反應(yīng)

反應(yīng)

速率

5mL0.1mol/LNa2s2O3溶

C液和5mLO.lmol/LH2SO4熱水冷水

溶液反應(yīng)

5mL4%的過氧化氫溶液分無MnO?加MnO2

D

解放出02粉末粉末

加時間上。時間

C.D.

［解析］反應(yīng)速率與物質(zhì)的本性有關(guān)，由于K比Na活潑，故K的反應(yīng)速率快，且Na、

K與水反應(yīng)放熱，反應(yīng)速率逐漸加快，圖像A正確；由于起始乙中H2c2。4濃度大，故反應(yīng)

速率比甲中快，圖像B錯誤；甲中熱水的溫度高、反應(yīng)速率快，隨著反應(yīng)的進行反應(yīng)物的

濃度逐漸減小，故甲、乙中反應(yīng)速率逐漸減小，圖像C正確；MnCh在H2O2的分解中起催

化作用，故乙中反應(yīng)速率大于甲，圖像D錯誤。

［答案］AC

/借/髭/發(fā)/揮/

對于時間——速率圖像要注意以下3點：

(1)分清曲線是連續(xù)的，還是跳躍的，若是跳躍的，找出跳躍的原因。

(2)分清“漸變”和“突變”。

(3)增大反應(yīng)物濃度的瞬間，。正突變，。逆漸變；升高溫度和使用催化劑，。正、。逆均突

變。

代跟蹤訓練

1.試分析下列可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)的反應(yīng)速率隨壓強變化的曲線圖正確的

是()

解析：增大壓強，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大，選項A、B、D錯誤。

答案：C

外界條件對化學反應(yīng)速率影響的實驗探究

［例3］(2011?廠州調(diào)研)某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性

對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號反應(yīng)物催化劑

?10mL2%H2O2溶液無

②10mL5%H2O2溶液無

③10mL5%H2O2溶液1mLO.lmol/LFeCb溶液

④10mL5%H2O2溶液+少量HC1溶液1mL0.1mol/L

⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol/LFeCh溶液

(1)催化劑能加快化學反應(yīng)速率的原因是。

(2)實驗①和②的目的是o

實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論；資料顯示，通常條件下H2O2較穩(wěn)定,

不易分解，為了達到實驗?zāi)康?，你對原實驗方案的改進是o

(3)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖：

02的

體

積

ot

分析上圖能夠得出什么實驗結(jié)論？

［解析］(1)加入催化劑能使化學反應(yīng)速率加快，其原因是加入催化劑降低了反應(yīng)的活化

能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，增大了活化分子的碰撞幾率，使活化分子的有效碰?/p>

增多，從而加快反應(yīng)速率。

(2)實驗①和②的區(qū)別是①中H2O2的濃度小，②中H2O2的濃度大，所以實驗①和②的

目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響。為了能夠通過實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響,

對原實驗方案進行改進，可向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一

熱水浴中觀察實驗現(xiàn)象。

(3)由圖像知實驗⑤反應(yīng)速率最快，實驗④反應(yīng)速率最慢，說明堿性環(huán)境能增大H2O2分

解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。

［答案］(1)降低了反應(yīng)的活化能

(2)探究濃度對反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試

管放入同一熱水浴中)

(3)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。

/倍/題/發(fā)/揮/

通過對比實驗數(shù)據(jù)、分析實驗現(xiàn)象，總結(jié)實驗規(guī)律。影響化學反應(yīng)速率的因素有很多，

用實驗的方法研究外界因素對化學反應(yīng)速率的影響時，必須要控制實驗的條件，一次只能改

變一個影響因素，否則就無法得出正確的結(jié)論。

■跟蹤訓練

2.(2011?東北師大附中期中)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗金屬金屬c(H2so4)V(H2so4)溶液溫度/℃金屬消失的

序號質(zhì)量/g狀態(tài)/mol-L1/mL反應(yīng)前反應(yīng)后時間/S

10.10絲0.5502034500

20.10粉末0.550203550

30.10絲0.7502036250

40.10絲0.8502035200

50.10粉末0.850203625

60.10絲1.0502035125

70.10絲1.050355050

80.10絲1.1502034100

90.10絲1.150304440

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)實驗4和5表明：對反應(yīng)速率有影響，________________反應(yīng)速

率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有(填實驗序號)o

(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有(填實驗序

號)。

(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有，

其實驗序號是。

(4)實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測其原因：

解析：(1)4、5不同之處是金屬的表面積，粉末狀的金屬消失的快，說明其反應(yīng)速率快,

其中1、2也可以說明這一點。

(2)僅表明反應(yīng)的濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗，其他條件應(yīng)完全相同，則為1、3、4、

6、8及2、5o

(3)從表中可以看出，溶液反應(yīng)前的溫度不同，其他條件都相同的是6、7或8、9o

(4)在所有反應(yīng)中，該金屬的質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且H2s。4過量，則產(chǎn)生熱量

相等，故溶液溫度變化值相近。

答案：(1)固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1和2

(2)3和4(其他合理答案也正確)

(3)開始反應(yīng)溫度6和7(或8和9)

(4)一定量的該金屬與足量的硫酸反應(yīng)放出的熱量相同

［成堂基砒雙圓］

1.下列說法正確的是()

A.決定反應(yīng)速率的因素只有催化劑

B.食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率

C.鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量水能加快產(chǎn)生氫氣的速率

D.2molSO2與1molO2混合一定能生成2molSO3

解析：決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，影響反應(yīng)速率的因素有濃度、溫

度、壓強、催化劑等，A錯誤。降低溫度，反應(yīng)速率減小，B正確。加水稀釋，H+濃度減

小，反應(yīng)速率減小，C錯誤。SO2和。2生成SO3是可逆反應(yīng)，不可能進行到底，D錯誤。

答案：B

2.下列各組溶液，同時開始反應(yīng)，出現(xiàn)渾濁最早的是()

A.20℃時5mL0.05mol/LNa2s2O3溶液與5mL0.1mol/L硫酸混合

B.20℃時5mL0.1mol/LNa2s2O3溶液與5mLO.lmol/L硫酸混合

C.10℃時5mL0.05mol/LNa2s2O3溶液與5mLO.lmol/L硫酸混合

D.10℃時5mL0.1mol/LNa2s2O3溶液與5mLO.lmol/L硫酸混合

解析：溫度越高，反應(yīng)速率越快；濃度越大，反應(yīng)速率越快。故選B。

答案：B

3.增大壓強對下列反應(yīng)的速率無影響的是()

A.CO2(g)+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O

B.H2(g)+l2(g)=2HI(g)

C.NaCl+AgNO3AgClI+NaNO3

D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

解析：對于反應(yīng)前后沒有氣體參與或生成的反應(yīng)，如選項C中的反應(yīng)，則壓強對化學

反應(yīng)速率無影響。

答案：c

4.判斷正誤(正確的打“V”錯誤的打“X”)。

(1)活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應(yīng)。()

(2)一般說來，活化分子比普通分子具有更高的能量。()

(3)催化劑能改變化學反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的活化能。()

(4)催化劑能改變化學反應(yīng)的熔變。()

答案：(1)X⑵J(3)X(4)X

5.把下列化學反應(yīng)與影響因素連線。

(1)點燃鎂條時，比和CL的混合氣體發(fā)生爆炸A.催化劑

(2)黃鐵礦燃燒時粉碎成礦粒B.反應(yīng)物本身的性質(zhì)

(3汨2。2溶液中加入MnCh很快產(chǎn)生氣體C.溫度

(4)相同條件下，鋅粒、鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體快慢不同D.固體表面積

(5)夏天的食物比冬天更易霉變E.光照

答案：(1)—E,(2)—D,(3)—A,(4)—B,(5)—C。

［德時砥麻制秣］

(時間45分鐘滿分60分)

一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)

1.(2012?蚌埠質(zhì)檢)下列措施肯定使化學反應(yīng)速率增大的是()

A.增大反應(yīng)物的量B.減少生成物的量

C.升高溫度D.增大壓強

解析：當物質(zhì)是固體或純液體時，改變物質(zhì)的量不會影響反應(yīng)速率，故A、B不對；若

反應(yīng)中沒有氣體參加或生成，增大壓強時反應(yīng)速率不變，故D錯誤。

答案：C

2.在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法

是()

①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入催化劑

A.①②③B.①②③⑤

C.②⑤D.①②③④⑤

解析：根據(jù)活化分子的概念及影響條件知，①、③能增大活化分子的濃度(單位體積內(nèi)

的活化分子數(shù))，加快化學反應(yīng)速率，但不影響活化分子百分數(shù)；而②中分子能量增加，使

活化分子百分數(shù)增大，活化分子數(shù)也同時增加；⑤中催化劑降低了活化能，同樣使活化分子

百分數(shù)增大，活化分子數(shù)也同時增加。

答案：C

3.［雙選題］100mL6moi1一1的硫酸跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速

率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()

A.硫酸鈉固體B.水

C.硫酸鉀溶液D.硝酸鉀溶液

解析：加入水或硫酸鉀溶液都使硫酸的濃度變小，可以減緩化學反應(yīng)速率。而加入KNO3

時，H+、NO?相當于稀硝酸，稀硝酸與金屬Zn反應(yīng)不產(chǎn)生H2。

答案：BC

4.在相同條件下，做H2O2分解對比實驗時，其中⑴加入MnCh催化，（2）不加MnCh

催化。下圖是反應(yīng)放出02的體積隨時間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是（）

解析：由圖像知，橫坐標為時間，縱坐標為V（O2）,只要H2O2的量相同，兩種情況下

最終產(chǎn)生02的體積相同，（1）中加入MnCh作催化劑，加快了H2O2的分解速率，在相同時間

內(nèi)產(chǎn)生。2的體積比（2）大，反應(yīng)結(jié)束時所用時間短，故選A。

答案：A

5.［雙選題］把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如

圖所示。在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是（）

A.鹽酸的濃度B.鎂條的表面積

C.溶液的溫度D.氯離子的濃度

解析：在0?〃時間內(nèi)，鎂條與鹽酸反應(yīng)放熱使體系溫度升高，雖然氫離子濃度減小，

但溫度對反應(yīng)速率的影響占主導地位，導致反應(yīng)速率逐漸加快；到九時濃度影響大于溫度影

響，隨著反應(yīng)進行硫酸中氫離子濃度逐漸降低，導致反應(yīng)速率逐漸減慢。

答案：AC

6.用下圖所示的實驗裝置進行實驗X及Y時，每隔半分鐘分別測定放出氣體的體積。

下列選項中正確表示實驗X及Y的結(jié)果是（）

實驗所用的酸

X25mL0.2mol/L

Y50mL0.1mol/L

帶有刻度的試管

放

出

氣

體

體

積

放

出

氣

體

體

積

解析：由鎂和鹽酸反應(yīng)的化學方程式可知，兩者反應(yīng)時鎂均過量，因此兩者產(chǎn)生等量的

氨氣，排除了選項C和D。根據(jù)濃度越大，化學反應(yīng)速率越快的事實可知實驗X產(chǎn)生氫氣

的速率快，體現(xiàn)在圖像上即曲線的斜率大，結(jié)合以上兩點可知選項A符合題意。

答案：A

7.(2012?啟東中學高二期中)為探究Fe3+和Ci?+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙

兩組同學分別設(shè)計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是()

A.圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小

B.若圖1所示的實驗中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明Fe3+比Ci?+對H2O2分解催化

效果好

C.用圖2裝置比較反應(yīng)速率，可測定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間

D.為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時

間后松開活塞，觀察活塞是否復(fù)原

解析：若比較Fe3+和Ci?+對H2O2分解的催化作用，應(yīng)選用Fe2(SO4)3(aq)^CuSO4(aq)o

如果選用FeCb（aq）和CuS04（aq）,雖然加入FeCb（aq）的反應(yīng)速率快，但可能是C「的催化作

用。

答案：B

二、非選擇題（本題包括4小題，共39分）

8.（6分）對于反應(yīng)2so2（g）+O2（g）2so3（g）,當其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條

件，將生成的SCh的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”“減小”或“不變”）。

改變的條件

編號生成SO3的速率

①降低溫度

②壓縮體積

③增大氧氣的濃度

④使用催化劑

解析：增大反應(yīng)物（如。2）的濃度，增大壓強（壓縮體積），使用催化劑，均能加快化學反

應(yīng)速率，降低溫度，反應(yīng)速率減慢。

答案：減小增大增大增大

9.（9分）（2012?貴陽高二期中檢測）恒溫恒容時，NCh和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)

N2O4（g）2NO2（g）,如圖所示。

⑴曲線（填“X”或"Y"）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線。

（2）若升高溫度，則。（正）,。（逆）（填“加快”或“減慢”）。

（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行,分別測得甲中o（NC>2）=0.3mol-（L-min）

r,乙中“N2O4）=0.2mol-（L-min）-I則容器中反應(yīng)更快。

解析：（1）由題圖可見，反應(yīng)至勿時刻X的變化量為0.3mol,Y變化量為0.6mol,根據(jù)

反應(yīng)方程式N2（）4（g）2NCh（g）和X、Y的變化量之比為1：2判斷，Y表示NCh。

（2）升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快。

⑶乙中o（NO2）=2o（N2C>4）=0.4moL（L-min）r,大于甲容器中o（NC>2）,所以乙容器中

反應(yīng)更快。

答案：（1）Y（2加快加快（3）乙

10.（12分）某同學做濃度對化學反應(yīng)速率的影響的實驗時，將3支試管編號為①②③，

并按下表中物質(zhì)的量進行實驗，記錄下的時間數(shù)據(jù)是：16s、28s、33so請將3個數(shù)據(jù)填入

下表的適當位置，并寫出實驗結(jié)論。

⑴將對應(yīng)①、②、③的時間分別寫出:

(a)，(b),(c)o

(2)實驗結(jié)論：-

(3)寫出反應(yīng)的化學方程式______________________________________________

加

加3%出現(xiàn)渾

試管編號加H2OH2so4(1

Na2s2O3濁時間