高中化學必修二教案大全

乙酸教學設計路橋中學陳彩蓮③通過洗水垢的生活實例，讓學生進一步理解“化學是一門實用性很強的學科”。

一、設計思想：五、重點難點：

食醋是日常生活必不可少的重要調味品,又是重要的化工原料。學生對醋是很熟悉1、教學重點：乙酸的酸性和酯化反應

的,從學生熟悉的醋引入本課,學生易于接受,同時結合黃酒中的乙酸的產生，有利于前2、教學難點：酯化反應的實質

后聯系.結合在初中已經學過的有關乙酸的知識（乙酸的分子式、物理性質及酸性），六、課前準備：

說明乙酸的弱酸性設計實驗加以證明.通過乙酸電離方程式的書寫，理解乙酸的的酸性教具及用品：乙酸分子模型、冰醋酸、稀醋酸、乙醇、濃硫酸、石蕊、碳酸鈉、飽和碳

是乙酸分子中0—H鍵的斷裂。并通過實驗探究酸與醇的酯化反應，利用同位素示蹤法酸鈉溶液、試管、鐵架臺、酒精燈、導管。

來解釋酯化反應的實質，酯化反應生成物水中的水是由醇提供氫和痰酸提供羥基的。七、教學過程：

二、教材分析：［引入］非常高興今天有機會來到這里上課，相信我們能夠成功合作。聽說三門有句

乙醇和乙酸是學生比較熟悉的生活用品，又是典型的炫的衍生物，從這兩種衍生物老話，我說上句，不知道大家能否接上下一句：“好一一做--酒，壞一一做一-?”（學生

的組成、結構和性質出發(fā)，可以讓學生知道官能團對有機物性質的重要影響，建立“（組接上：“壞做醋對，在酒中存在著某些微生物可以使部分乙醇氧化，轉化為乙酸，

成）結構一一，性質一一用途”的有機物學習模式。教學設計中，在學生初中知識的基礎酒就有了酸味了。

上，突出從堤到煌的衍生物的結構變化，強調官能團與性質的關系，在學生的頭腦中逐今天我們就學習和醋有關的知識。

步建立煌基與官能團位置關系等立體結構模型，幫助學生打好進一步學習的方法論基［板書］——乙酸

礎，同時鼓勵學生用學習到的知識解釋常見有機物的性質和用途。［引導］大家能否結合生活經歷和已有知識，說說對醋的了解與用途

三、學情分析：學生展開。（調味品、流行性感冒時期或非典時期用醋消毒殺菌）

在初中化學中，只簡單地介紹了乙醇和乙酸的用途，沒有從組成和結構角度認識其［講述］普通食醋中含有3%—5%的乙酸，所以乙酸又叫醋酸。

性質、存在和用途。本課題在學生對黃酒中產生乙酸有一定了解的基礎上，進一步學習乙酸在初中的時候就提過，即有機酸。有機酸中都含有一個基團竣基（-COOH）,類似與

乙酸的分子結構和其酸性與酯化反應，并學會用有機物結構和化學鍵知識來分析化學反醇中都含有羥基（-0H）。醛中含有醛基（-CHO）,像這些基團反映了有機化合物的共同特

應的原理。性的，我們把它叫做官能團。副板書（竣基-COOH-OH-CHO,官能團）

四、教學目標：［問］乙醇分子是由乙基和羥基組成。乙酸是有機酸，含有竣基。既然它稱作乙，那乙酸

1、知識與技能目標分子中應該總共有幾個碳？（2個），那與竣基相連接的應該是甲基還是乙基？（甲基）

①初步掌握乙酸的分子結構和主要用途。展示乙酸的球棍模型，讓學生寫出乙酸的分子式、結構式、結構簡式。

②掌握乙酸的酸性和酯化反應等化學性質，理解酯化反應的概念。［板書］一、分子結構

2、過程與方法目標分子式、結構式、結構簡式（文字自己先寫上，再讓一個學生上臺來寫）

①通過實驗培養(yǎng)學生設計實驗及觀察、描述、解釋實驗現象的能力。［投影］乙酸的結構：分子式結構式結構簡式及官能團-COOH

②培養(yǎng)學生對知識的分析歸納、總結的思維能力與表達能力。［講述］注意竣基中的-0H受碳氧雙鍵的影響，其不同于醇中的羥基，所以應該把它與碳

③培養(yǎng)學生解決實際問題的能力。氧雙鍵一起看成一個整體.

3、情感、態(tài)度與價值觀［過渡］結構決定了它的性質，下面讓我們來了解一下乙酸的性質。

①辨證認識乙酸的弱酸性，進一步理解“結構決定性質”的含義。展示一瓶乙酸。

②通過設計實驗、動手實驗，激發(fā)學習興趣，培養(yǎng)求實、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質。［實驗］讓學生打開無水乙酸的試劑瓶瓶塞，聞氣味，觀察其顏色狀態(tài)。

學生描述（無色刺激性氣味的無色液體）

［過渡］?？绰?。喝醋能解酒［講述］臺州人以豪爽著稱，經常以酒會友

［問］在日常生活中，一打開醋瓶或剛才打開乙酸的瓶子就能聞到它的氣味，說明了什

［講述］為什么喝醋能夠解酒，下面讓我們用實驗來解釋一下這個原理吧

么？（易揮發(fā)）

［講述］乙酸沸點H7.9C,熔點16.60。假如把乙酸試劑瓶浸入冰水混合物中，乙酸就［活動與探究H講述］實驗的第一步是什么？（首先要檢查其氣密性）（說明一下現已經

呈現冰狀晶體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。檢查過了。搭裝置注意從左到右，從下到上，此實驗要面向學生。）

［問］乙酸可以調配成我們日常生活中用的食用醋，說明它的水溶性如何？（能溶于水）

［演示］在1支大試管中加入兩小塊碎瓷片、3mL乙醇，然后邊搖動邊慢慢加入2mL濃

［講述］乙酸易溶于水，且也易溶于乙醇。

硫酸和2mL冰醋酸；連接好裝置。用酒精燈緩慢加熱，將產生的蒸氣經導管通到飽和碳

觀看漫畫，用醋洗水壺中的水垢。

酸鈉溶液的液面上。再在另一支試管中加飽和碳酸鈉溶液和石蕊試液，再將產生的物質

［講述］這個是利用了醋的什么性質呢？（酸性）

通入其液面上。

［板書］二、化學性質1、酸性

［問］根據你已有的知識，如何用實驗來證明乙酸具有酸性？投影思考：

［學生設計實驗］1.醋酸中加指示劑；2.與活潑金屬反應；3.與Na￡0,反應。等1、為什么導管不插入飽和Na2c溶液？（是防止發(fā)生倒吸）2、反應原理如何？

在敘述中，注意現象和結論的描述，如往醋酸中滴加紫色石蕊試液，出現紅色，說明

3、濃硫酸的作用是什么？（催化劑、促進乙酸乙酯的生成）

乙酸呈酸性。向醋酸溶液中加Na￡0s溶液，產生氣泡。

4、盛飽和N&CO,溶液的試管中的現象是什么？

學生分組實驗。在兩試管中各加入3nli稀醋酸溶液，分別滴加石蕊溶液、碳酸鈉溶液。

觀察記錄實驗現象。5、飽和Na2cOa溶液有什么作用？

［問］乙酸中有4個氫，是如何電離的呢？比如甲烷能否電離？（不能），所以是叛基中注意：在實驗過程中，先講解此反應物是什么，產物是什么？

的氫電離

并板書2、CH3COOH+HOC2H5、、CH3COOC2H5+H:O

［板書］

［講述］像這種酸和醇作用，生成酯和水的反應叫做酯化反應。該反應是可逆反應。

CHsCOOH［aCHsCOO-+H*（在添加可逆符號的時候講述。乙酸是弱酸，因此是不

［板書］酯化反應

完全電離用可逆符號）1^=—=

［講述］濃硫酸的作用是什么？（濃壓SO,起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑，可提高

［問］如何從實驗中得出乙酸的酸性比碳酸強還是弱？

反應速率；作吸水劑，促進乙酸乙酯的生成）

［回答］從與碳酸鈉的反應中可以得出，酸性比碳酸的酸性強。

9^實驗結束觀察［描述］有透明油狀液體產生，并可聞到香味，教師走下講臺。

投影書寫下列反應方程式：（觀察滴有石蕊試劑的試管，石蕊有三種顏色，通過振蕩，石蕊變藍［回答］從使石蕊

變紅看出，此物中含有乙酸，從乙醇易揮發(fā)推理還含有乙醇。可以用飽和Na2c0,溶液除

Na2C03+2CH3C00H^2CH3C00Na+H20+C02fMg+2CH3C00H-（CH￡OO）2Mg+H2t

去乙酸

0H-+CH3coOH—CH3coO-+H2O

飽和Na￡03溶液作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。

［講述］北方大多是黃土高原，其水質中含有豐富的鎂和鈣離子，常喝很容易得結石病，

［投影］［思考探究］反應中是乙醇中的CzHQ-取代了乙酸中0H的位置，還是乙醇中的CE-

因此在他們飲食中就經常喝大量的醋，他們?yōu)槭裁春却罅康拇?？現在你們應該知道是什

取代了乙酸中H的位置？

么原因了吧。（酸性，溶解鈣鎂）

［講述］在生物學家們?yōu)榱搜芯亢ｋ嗷蚰愁愻~的活動情況。常采用的方法是將一個跟蹤器

安裝在其身體部位。同樣在化學上我們也可以用一個跟蹤器安裝在分子里。這種方法稱

為同位素示蹤法。例如將含*0的乙醇與乙酸反應。反應后"0在乙酸乙酯的位置。

證明，乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（CH3cH2。一）取代了乙酸分子中酸基上的羥基（一

0H）的生成物

［板書］酸脫羥基醇脫氫

［重點重復一遍。酯化反應的實質是“酸脫羥基醇脫氫”（并讓學生大聲念一遍）

［設問］紹興女兒紅非常有名，為什么酒越陳越香？

小結：投影乙酸結構式，講述起決定性作用的是殷基（-C00H）,性質：1、呈酸性（在

水溶液中）斷0-H鍵；2、酯化反應（在有機溶劑中）斷C-0鍵

官能團的結構決定物質的化學性質

“乙醇”教學設計高一化學組胡春彥3.計算機輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，瞬間變化定格化,

一、教材分析：有助于學生掌握乙醇化學反應的本質。

1.本節(jié)課在教材的地位和作用4.歸納法：通過學生的歸納和邏輯推導，最終確定乙醇的分子結構。

乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機物.學好這一節(jié)，三、教學輔助手段

可以讓學生掌握在燃的衍生物的學習中，抓住官能團的結構和性質這一中心，確認結構1.說實驗：

決定性質這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、煥、芳香煌的性質，又為后面的酚、醛、①乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比實驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，

竣酸、酯和糖類的學習打下堅實的基礎，使學生學會以點帶面的學習方法，提高了學生表面積相差不大。

思維能力，帶動了學生學習素質的提高。②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應速度加快。

2.教學目標2.說現代化教學手段：乙醇主要化學性質可用以下兩個方程式作代表：

根據教學大綱的要求，結合本課的特點和素質教育的要求，確定以下教學目標：（1）2Na+2cH3cH20H—2cH3cHzONa+H=f

（1）認知目標：（2）2CH3CH=0H+02—2CH￡H0+2H20

掌握乙醇的結構，物理性質和化學性質。以上二個反應的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學生深刻了解、掌握各反應的本質及

（2）能力目標：斷鍵的部位，讓微觀反應宏觀化。

①培養(yǎng)學生科學的思維能力。（四）教學程序

②培養(yǎng)學生實驗觀察能力和對實驗現象的分析能力。引入課題：

（3）德育目標：培養(yǎng)學生求真務實的精神。富有感情的朗誦唐朝詩人杜牧的詩句：“借問酒家何處有，牧童遙指杏花村。”

3.教學重點、難點［講述］:從杜牧的詩句中可知，我國古代勞動人民就已經掌握了釀酒的方法。釀酒在我

（1）乙醇是醇類物質的代表物，因而乙醇的結構和性質是本節(jié)的重點，同時也是本國已有兩千多年的歷史了。［設問］:同學們可知酒的主要化學成分是什么？它的分子式

節(jié)的難點。如何寫？它有哪些主要化學性質？

（2）重點、難點的突破，可設計兩個突破點：通過詩歌引入可以使學生感受詩境美，了解乙醇的化學發(fā)展史，激發(fā)愛國主義熱

①乙醇結構的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導，電腦展示來確定,情。

充分地調動學生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學生在掌握乙醇結構的同時，1.乙醇的分子結構的探究：

也學會邏輯推理的嚴密性；投影一道簡單的試題：某有機物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4

②通過實驗探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認識和掌握乙醇的化學性質?？怂掖擞袡C物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機物的分子式。

二、教法活用通過試題引出乙醇的分子組成CM0,（意在培養(yǎng)學生綜合運用知識，解決問題的能

教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，力，同時為醇的同分異構體教學做鋪墊）。繼續(xù)引導學生將乙烷（以%）與乙醇進行比較,

使之相互促進，協調發(fā)展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：根據碳四價，氧兩價引導學生探究出以下兩種可能的結構式：

L情境激學法，創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使HHH

學生在意境中主動探究科學的奧妙。H-C-C-O-H與H-C-O-C-H

IIII

2.實驗促學法：通過教師演示，學生動手操作，觀察分析實驗現象，掌握乙醇的化HHHH

學性質。通過觀察討論讓學生判斷出（A）式中有1個氫原子與其它5個氫原子不一樣，而（B）

式中的6個氫完全相同。正掌握并鞏固醇被局部氧化的本質。從而達到以點帶面的目的,減輕的學生的負擔。

繼續(xù)探究，投影練習：已知乙醇跟鈉反應放出氫氣，現有1mol無水乙醇與足量歸納小結

的金屬鈉反應可得到0.5molH2,根據這個實驗數據，你可以得出結論了嗎？1mol乙乙醇化學性質主要與官能團-0H有關。

醇可得到0.5molH2,即1molH,得出乙醇中一定有一個氫原子與其他5個氫原子不從結構上看：都涉及到-0H。

同，進而讓學生判斷出乙醇的結構式為（A）式。展示乙醇的球棍模型。小結得出乙醇從反應類型看：取代反應、氧化反應、消化反應。

分子是乙基CH3cH2-結合著羥基-0H。羥基是官能團，決定乙醇的化學性質。（以上是對從反應條件看：不同條件、產物不同。

學生的書寫，概括、觀察等各項能力進行訓練，達到掌握知識，開發(fā)智力，培養(yǎng)能力的

目的。）

2.分析乙醇的物理性質：

首先取出一瓶無水乙醇，請學生觀察顏色、狀態(tài)，并聞其氣味，然而讓學生歸納出

一部分物理性質。最后通過演示：乙醇與水，乙醇與碘單質，乙醇與苯的溶解實驗，總

結出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶獲國際金獎的故事及山西朔州假酒案，幫

助同學理解性地記憶乙醇的易揮發(fā)性和水溶性。（以上是通過對實驗的操作、觀察、分

析，學生自己得出結論，培養(yǎng)學生求真務實的科學品質和優(yōu)良的習慣，同時激發(fā)學生的

愛國熱情。）

3.分析乙醇的化學性質：

結構決定著化學性質，首先可以從結構上來認識乙醇的化學性質。講解：在乙醇分

子中，由于。原子的吸引電子能力比C、H強，使得C-0鍵，0-H鍵均具有極性，在化

學反應中均有可能斷裂。

（1）與活潑金屬Na反應：

首先，做無水乙醇與鈉反應和水與鈉反應的對比實驗，請同學們通過實驗現象的剖

析，在教師的引導下，學生主動思維得出乙醇羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑的

結論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反應的本質，最后請同學們寫出反應方程式，討論其

反應類型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、Al等與乙醇的反應。

（2）氧化反應：

首先，拿起一個點燃的酒精燈，請學生寫出燃燒的化學方程式。教師接著講解，

乙醇除可被直接完全氧化生成C02和外。分子中的-CH20H在催化劑（如Cu、Ag）

作用下也可被氧化成-CHO,同時生成水。教師演示實驗，并引導學生觀察銅絲表面顏色

的變化來判斷反應是否已經發(fā)生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的

結構式，讓學生掌握反應的本質是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧

雙鍵。最后讓學生判斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3cH2cH2OH、（CH3）2CH0HO讓學生真

煤的綜合利用苯教案使學生的學習過程和認知過程得到有機的整合。

I、教材分析四、教學設計：

1、教材的地位與作用按發(fā)現問題一分析提出假說一實驗證明一推理突破一再實驗驗證的過程，抓住苯中

本節(jié)的內容屬于蘇教版《必修二》。這一節(jié)的內容包括苯的物理性質、結構、化學的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵這一主線，進行本課的教學進行設計。

性質。一課時完成。教學步驟設計意圖

學習本課之前學生學習了烷燃、烯燃的結構與性質，本課內容中由于苯中的碳碳鍵,復習回顧：復習舊知識，為本課學習作

跟前面所學的幾種鍵的類型都不一樣，可以說脂肪煌的結構到苯的結構是一種思維上的

11、烷煌的結構與化學性質（以甲烷為例）鋪墊

飛躍，學生理解有一定的困難。

2、烯燃的結構與化學性質（以乙烯為例）

而且本課內容又是以后學生學習苯的同系物、芳香煌及其衍生物的基礎，是學生理

煤的綜合利用部分由學生自主展示，教師培養(yǎng)學生自主學習能力

解芳香族化合物的基礎。所以苯的結構以及由這種結構決定的苯的性質，就成了這節(jié)內2

加以點評、小結；

容的重點；而理解苯的結構，理解苯為什么具有這些性質，又是一個難點。

、教學目標：培養(yǎng)學生的知識遷移能力，

2推測苯可能的同分異構體，并根據其結構

知識與能力：（1）使學生了解煤的綜合利用3加深學生對“結構決定性質”

簡式分析其可能具有的性質

（2）使學生了解苯的結構探索過程，掌握苯分子結構特點；的理解

（3）使學生了解苯的物理性質和化學性質及其用途；通過凱庫勒式的發(fā)現激發(fā)學

（）培養(yǎng)學生觀察能力、實驗能力以及學生邏輯推理能力；介紹凱庫勒式，分析凱庫勒式，假設苯可

44生的探知欲，小組討論苯可

過程與方法：通過討論、分析和實驗，推測和驗證苯的結構和化學性質；能具有的化學性質。

能具有的性質

情感態(tài)度價值觀：培養(yǎng)學生以事實為依據，嚴謹的學習態(tài)度。

通過實驗發(fā)現凱庫勒式的不足：不能解釋學生通過實驗可以發(fā)現事實

3、教學重點、難點：

苯為什么不與澳水、酸性高鎰酸鉀溶液反與當初設想的有出入，激發(fā)

重點：苯的化學性質以及與分子結構的關系。5

難點：苯的化學性質與分子結構的關系。應。通過事實分析得出苯中的碳碳鍵是一學生的學習興趣。

二、教法分析種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵。

我校采取的是小組合作學習的模式，要求學生在上課前首先對本課內容進行一定的培養(yǎng)學生全面地辨證地分析

預習，就學生預習的作業(yè)反饋來看，苯的物理性質、苯的燃燒以及苯的取代反應掌握情介紹現代化學理論中苯的結構和觀看多問題的能力，使學生更好地

況良好；但是對苯的結構、苯的鄰二氯取代物無同分異構現象、苯不能使酸性KMnO46媒體動畫模擬演示，使學生掌握正確的苯掌握苯的分子結構。

溶液褪色等問題認識不足。

分子結構。培養(yǎng)學生以事實為依據，嚴

針對學生的預習情況，本節(jié)課主要采用對比分析、實驗探究、分組討論等教學方法

謹的學習態(tài)度。

探究苯的結構和性質，培養(yǎng)學生的觀察能力以及對分析能力，幫組學生掌握苯的化學性

培養(yǎng)學生的空間想象能力

質以及與分子結構的關系。針對苯的分子結構進行鞏固練習

7

為了鞏固學習成果，本課習題有鞏固練習、預習糾錯以及課后練習。通過分層訓練,（苯的鄰二氯取代物無同分異構現象）

由淺入深提高學生的能力，達到教學效果。再次通過苯的結構假設苯可能具有的化

8

二、學生分析：學性質

因為學生個體存在差異，再結合教材的特點及教法分析，在課堂教學中以為以啟發(fā)

引導討論為主，變學生被動接受為主動探究，以學生為主體，教師為主導，重難點問題

注意分層次設計，讓不同層次的學生都得到應有的發(fā)展，做到學生自主學，教師點撥教,

使學生知其所以然。一、設計思路

根據實驗事實，指導學生寫出苯的燃燒、

通過創(chuàng)設情景：小故事引入乙烯的用途之一植物生長調節(jié)劑。激發(fā)學生對乙烯的學

9澳代、硝化、加成等反應的化學方程式，

習興趣。說明為什么會產生這一現象？這是什么物質？科學探究不同于烷燃的燃一乙

并引導學生總結出苯的化學性質。

烯，使學生初步建立對乙烯的性質了解。從結構角度深化認識乙烯的結構，有利于學生

通過例題加深學生對知識點掌握結構和性質之間的關系。學生動手制作模型，寫結構式、電子式等，促進學生對有

10例題鞏固

的理解，并進行解法指導機物結構的認識。在以上的基礎，進行乙烯的物理性質的簡介和化學性質的重點探究。

對于不飽和煌的加成反應，教材以乙烯和澳的四氯化碳溶液反應為例，以直觀的實驗現

學生總結苯的物理性質和用途、苯的結培養(yǎng)學生知識歸納能力

11象說明問題，再結合乙烯的結構碳碳雙鍵分析加成反應，并輔三維動畫演示加成反應過

構、化學性質，教師加以補充

程以進行鞏固，使得學生對加成反應的掌握較好。同時升華知識，讓學生思考歸納歸納

檢測學生對本節(jié)課重難點的

12布置課后作業(yè)烯燃的加成反應與烷始的取代反應的不同。

理解、落實情況

二、教材分析

《來自石油和煤的兩種基本化工原料》一乙烯和苯是兩類煌的代表物。乙烯的產量

五、板書設計：

可用來衡量一個國家的石油化工水平，乙烯制品在生活隨處可見。教材以有機物的學

煤的綜合利用苯

習“結構一性質一用途”為主線，先介紹乙烯及制成品的用途引入對乙烯的學習，激

一、煤的綜合利用

發(fā)學生的學習興趣。本節(jié)在必修模塊的有機化學中有雙重功能，一方面使學生了解有

二、苯的結構與性質

機化學研究的對象、目的、內容和方法。另一方面為進一步學習有機化學的學生，打

1、苯的物理性質和主要用途：好基本的知識基礎和主要研究方法。

1)、苯的物理性質：三、學情分析

、苯的主要用途：

2)學生剛接觸有機化學，對物質結構與性質的關系比較陌生，對物質的空間結構不了

2、苯的結構：解，對有機反應的產物的判斷和書寫結構簡式比較困難。

3、苯的化學性質：四、教學目標：

1)、苯的燃燒：知識與技能要求：

2)、苯的加成

(1)了解乙烯的物理性質。

3)、苯的澳代：

(2)探究乙烯分子的組成和結構式；掌握乙烯的化學性質。

苯的硝化：

(3)掌握加成反應的概念。

過程與方法要求：

六、教學反思

(1)通過乙烯性質的科學探究學習，提高學生分析問題的能力。

從課堂來看，教師充分調動了學生的學習積極性，雖然課堂容量大，教師通過學生

(2)通過從乙烯的結構和性質到單烯煌的結構和性質推導分析，初步學會用官能

在預習的暴露出的問題進行指導，抓住苯的結構主線講解，學生課堂參與度高，達到了

團分析有機物性質的方法，提高對有機物結構與性質相互聯系的分析能力。

預期的教學效果。

情感與價值觀要求：

必修2第三章第二節(jié)第1課時乙烯教學設計

通過催熟水果等實踐活動，了解乙烯在自然的作用；通過對乙烯分子結構的推理

過

使學生從中體會到嚴謹求實的科學態(tài)度。從而提高學化學、愛化學的自覺性。

教學重點：乙烯的加成反應，讓學生初步了解有機物基本反應類型，形成對有機反應

特殊性的正確認識，并能從結構上認識其反應特點。

教學難點：乙烯結構與性質的關系，加成反應原理的理解。

五、方法與手段

實驗用品：石蠟油、碎瓷片、酸性高缽酸鉀溶液、漠的四氯化碳溶液；鐵架臺、酒精燈、

試管、導管、滴管

多媒體課件：三維動畫展示

彩色分子結構模型以及球棍模型的組件

六、教學過程

教學教師活動學生活動意圖和手力。

探究3：點燃氣體氣體氯化碳溶液褪

內容段

引導學生得出結論：石蠟油分解產物色

創(chuàng)設培養(yǎng)學生

1864年,美國人發(fā)現一件奇怪的認真聽故事，紛探究3：火焰明

情景的預習、將中含有與烷燒性質不同的燃。

事情，煤氣燈泄漏出的氣體可使附近紛對這種氣體亮且伴有黑煙

知識與生

的樹木提前落葉。

產生極大興趣?；盥撓档慕Y論：石蠟油分

1892年，在亞速爾群島，有個能力。解產物中含有

木匠在溫室中工作時，無意中將美人與烷燒性質不

蕉的碎屑當作垃圾燒了起來，結果美同的也

人蕉屑燃燒的煙霧彌漫開來后，溫室講解：對比自己的答以結構為

參照乙烯分子結構模型，試寫出乙烯

中的菠蘿一齊開了花。一、乙案，查漏補缺，乙烯學習

的：

烯的完善。的依據，增

1908年，美國有些康乃馨的培

結構1、分子式：2、電子式：加對乙烯

育者將這種名貴的花卉移植到裝有

的認識。

石油照明燈的芝加哥溫室中，結果花3、結構式：4、結構簡式：

教師結合學生易錯點進行點評、講

一直未開。

解。

介紹雙鍵比單鍵更學生逐步

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