第八章 水溶液中的離子反應與平衡（測試）（學生版） 2025年高考化學一輪復習講練測（新教材新高考）

第八章水溶液中的離子反應與平衡測試卷時間：75分鐘分值：100分可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137一、選擇題(每小題只有一個正確選項，共15×3分)1．(2024·陜西省榆林市高三模擬)常溫下，取pH均等于2的HCl和各分別稀釋2倍后，再分別加入鋅粉，在相同條件下充分反應。下列有關說法正確的是()A．與Zn反應速率：HClB．稀釋后溶液的pH：HClC．稀釋2倍后，水的電離程度：HClD．與Zn充分反應放出H2的質量：HCl2．(2023·浙江省金華外國語學校質檢)為探究濃度對醋酸電離程度的影響，用計測定時不同濃度醋酸的結果如下，下列說法正確的是()濃度/0.00100.0100.083.383.232.882.83A．實驗過程中可以改用廣泛試紙B．溶液稀釋過程中，醋酸電離程度及溶液導電性都增大C．時，電離常數K(CH3COOH)的數量級為10-5D．CH3COOH溶液稀釋過程中不可能出現(xiàn)c(H＋)＞c(OH―)＞c(CH3COO－)3．室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是()加入的物質結論A．50mL1mol·L－1H2SO4反應結束后，c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))B．0.05molCaO溶液中eq\f(c（OH－）,c（HCOeq\o\al(－,3)）)增大C．50mLH2O由水電離出的c(H＋)·c(OH－)不變D．0.1molNaHSO4固體反應完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變4．(2024·遼寧省丹東市高三二模)室溫下，探究0.1mol·L-1NaHSO3溶液的性質，下列實驗方案能達到探究目的的是()(已知H2SO3：Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8；H2CO3：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11)選項探究目的實驗方案A溶液中是否含有Na+用玻璃棒蘸取少量NaHSO3溶液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色變化B溶液中HSO3-是否具有還原性向2mLNaHSO3溶液中滴加幾滴等濃度的酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化C溶液中HSO3-是否水解向2mLNaHSO3溶液中滴加滴酚酞，觀察溶液顏色變化D溶液中HSO3-是否顯酸性向2mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加幾滴等濃度的NaHSO3溶液，觀察氣泡產生的情況5．(2024·天津市部分區(qū)高三二模)常溫下，一種解釋乙酰水楊酸(用HA表示，)藥物在人體吸收模式如下：假設離子不會穿過組織薄膜，而未電離的HA分子則可自由穿過該膜且達到平衡。下列說法正確的是()A．血漿中c(HA)大于胃中c(HA) B．取胃中液體，加水稀釋100倍后，pH=3.0C．在血漿中， D．在血漿和胃中，HA電離程度相同6．(2024·上海市洋涇中學高三模擬)H2C2O4為二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5，NaHC2O4溶液顯酸性。設H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是()A．0.1000mol·L-1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)+c(H2C2O4)B．c(Na+)=c(總)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(C2O42-)C．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4)D．c(Na+)=2c(總)的溶液：c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)7．某溫度下，水溶液中CO2、H2CO3、HCO3-和CO32-的物質的量分數隨變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．碳酸的電離方程式為：H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-B．該溫度下，H2CO3H++HCO3-Ka11×10-8C．該溫度下，HCO3H++CO32-Ka21×10-bD．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)+c(H＋)c(HCO3-)+c(OH―)+c(CO32-)8．(2024·江西省景德鎮(zhèn)市高三二模)實驗室可用離子交換法測定b溶液的濃度，取V1ml待測液，加入到交換柱中，待測液往下流的過程中會與氫型陽離子交換樹脂(用RH表示)發(fā)生反應：2RH+bb+2H；用錐形瓶承接交換液，控制交換液的流出速率約為每分鐘20-25滴。交換完成后，用cmol/LNaOH溶液滴定交換液至終點，消耗體積V2ml。(注：在滴定終點的pH，b和NaOH不反應)下列說法錯誤的是()A．滴定時可選擇酚酞作指示劑B．溶液的濃度為mol/LC．若交換液的流出速率過快，可能導致測得b溶液的濃度偏小D．利用該方法可以準確測定溶液的濃度9．一種測定水樣中溴離子濃度的實驗步驟如下：①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液。②加入V1mLc1mol?L?1AgNO3溶液(過量)，充分搖勻。③用c2mol?L?1KSCN標準溶液進行滴定，至終點時消耗標準溶液V2mL。已知：Ksp(AgBr)=7.7×10?13，Ag++SCN－=AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10?12，下列說法不正確的是()A．滴定終點時，溶液變?yōu)榧t色B．該水樣中溴離子濃度為：c(Br－)=mol?L?1C．AgBr(s)+SCN－(aq)AgSCN(s)+Br－(aq)的平衡常數K=0.77D．該實驗需要嚴格控制水樣的pH，若pH過高則測定結果將偏高10．(2024·山東省臨沂市二模)[Co(NH3)5Cl]Cl2(M=250.5g/mol)是一種易溶于熱水，難溶于乙醇的紫紅色晶體。(1)制備步驟：將適量氯化銨溶于濃氨水中，邊攪拌邊分批次加入ag研細的CoCl2·6H2O(M=238g/mol)，得到[Co(NH3)6]Cl2沉淀。邊攪拌邊慢慢滴入足量30%H2O2溶液，得到[Co(NH3)5H2O]Cl3溶液。慢慢注入適量濃鹽酸，得到沉淀，水浴加熱，冷卻至室溫，得到紫紅色晶體，減壓過濾，洗滌，烘干，得到bg產品。(2)鈷的測定：取5.0g樣品于錐形瓶中，加入NaOH溶液并加熱使鈷(Ⅲ)完全沉淀，后加入H2SO4和H2O2將其還原為鈷(Ⅱ)，再加入V1mLc1mol/LEDTA，用c2mol/LZnCl2標準溶液滴定過量的EDTA，消耗ZnCl2溶液平均體積為V2mL(EDTA與金屬陽離子1:1反應)。下列有關計算正確的是()A．[Co(NH3)5Cl]Cl2的產率為 B．[Co(NH3)5Cl]Cl2的產率為C．樣品中鈷的質量分數為 D．樣品中鈷的質量分數為11．(2024·浙江省七彩陽光新高考研究聯(lián)盟三聯(lián)考)常溫下，某研究小組設計如下流程探究粗鹽中的硫酸鈉雜質的轉化：

已知：溶液混合時體積變化忽略不計，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp(BaCO3)=1×10－9。下列說法不正確的是()A．在A中有白色沉淀生成B．在B溶液中：c(SO42-)＜c(CO32-)c(HCO3-)·+c(H2CO3)C．A→B的過程中BaSO4全部轉化為BaCO3D．B→C的過程中BaCO3全部溶解，沉淀消失12．(2024·福建省福州市高三三模)向敞口容器中加入一定體積pH=13的84消毒液(NaClO的濃度約為1mol·L-1，不斷攪拌，逐滴加入0.1mol·L-1FeSO4溶液，溶液pH變化曲線如圖1所示(AB段pH快速下降的原因之一是Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓)。圖2表示NaClO溶液中含氯微粒的物質的量分數與pH的關系。關于上述滴定過程，下列說法正確的是()A．原84消毒液中，HClO的含量約為B．AB段Fe2+被氧化的反應5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClOC．CD段較BC段pH下降快的主要原因是HClO的氧化性強于ClO?D．400s后反應幾乎停止13．(2022·河南省安陽市考前適應性測試)室溫下，某混合溶液中c(M+)+c(MOH)=c(R-)+c(HR)，和隨pH變化關系如圖所示，已知pX=-lgX。下列說法錯誤的是()A．曲線I表示與pH關系曲線，pKa=pKb-2B．b點溶液中c(M+)＞c(R-)，x=-2C．MR溶液顯堿性，且MR溶液溶液中c(MOH)＜c(HR)D．等物質的量的NaR與HR混合溶液中，c(HR)＞c(Na+)＞c(R-)＞c(OH-)＞c(H+)14．(2024·浙江省百校高三起點聯(lián)考)298K時，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，含磷元素的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是()A．可依次選用甲基橙、石蕊作指示劑，標定反應終點B．Ka2(H3PO4)的數量級為10-8C．等物質的量NaH2PO4和Na2HPO4溶于水，其pH小于7.2D．向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液堿性減弱15．(2024·浙江省Z20名校聯(lián)盟)已知SrF2屬于難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，用H調節(jié)SrF2濁液的，測得在不同條件下，體系中Sr[Sr=?lgc(Sr2+)]或[F=?lgc(F-)]與的關系如圖所示(不考慮的揮發(fā)等)。下列說法不正確的是()A．曲線Ⅰ代表Sr與X的變化曲線B．常溫下，Ksp(SrF2)=10?8.4C．c點的溶液中存在關系：c(Sr2+)>c(Cl?)>c(H+)D．d點的溶液中存在關系：2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)二、非選擇題(共5小題，共55分)16．(9分)亞磷酸(H3PO3)為二元酸，其酸性比磷酸稍強，可用作農藥中間體以及有機磷水處理藥劑的原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)Na2HPO3屬于_____(填“正鹽”“酸式鹽”或“無法確定”)。(2)設計一種實驗方案，證明亞磷酸不是強酸：_____。(3)某溫度下，0.11mol·L-1的H3PO3溶液的pH為2，該溫度下H3PO3的電離平衡常數Ka1約為_____(Ka2=2×10-7，H3PO3的二級電離和水的電離忽略不計)。(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液：①當溶液呈中性時，所得溶液中c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”“<”或“=”)；②若用甲基橙做指示劑，用NaOH溶液滴定，達到滴定終點時，所得溶液中c(Na+)____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”“<”或“=”)。17．(10分)(2024·上海市浦東新區(qū)一模)鈉堿法的啟動吸收劑為NaOH溶液，捕捉SO2后生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。(1)常溫下進行“鈉堿法”的模擬實驗。用12gNaOH固體配成一定濃度的溶液，這些NaOH理論上最多可吸收SO2的體積約為L(折算成標準狀況)。若實驗時只吸收了0.10molSO2，則反應后的吸收液中，所含負離子的濃度由大到小的順序為。(2)當鈉堿法的吸收液pH達到4~6時，混合液中含較多量NaHSO3.加熱該溶液可回收得到較高純度的SO2，剩余溶液可循環(huán)使用，進一步吸收SO2，剩余溶液的主要溶質是(填寫化學式)。(3)將SO2通入NaOH溶液時，得到一組c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1mol·L-1的混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的關系曲線如下圖所示。若溶液的pH=7，溶液中c(Na+)=c()＋，此時溶液中c(Na＋)0.100mol·L-1.(選填“>”、“<”或“=”)(4)上述混合液中存在多個水解平衡，與化學平衡一樣，水解平衡也有自己的平衡常數(Kh)。以醋酸鈉(CH3COONa)為例，其水解平衡常數存在以下定量關系：Kh==(Kw為水的離子積常數，Ka為CH3COOH的電離常數)亞硫酸為二元弱酸，25℃時，其電離常數Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。請結合相關數據說明NaHSO3溶液呈酸性的理由。。18．(12分)醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽(已知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.69×10-5)(1)醋酸鈉溶液呈堿性的原因是_______________(寫出有關的離子方程式)(2)在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________(用c(Bn+)表示相應離子濃度)；(3)25℃時，0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為___________(

已知：lg1.3=0.114)；(4)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是____________；A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減?。瓸．升高溫度可以促進醋酸電離，也可以促進醋酸鈉水解．C．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離．D．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離．(5)物質的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合(注：混合前后溶液體積變化忽略不計)，混合液中的下列關系式正確的是_______；A．c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L(6)常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是____________；A．0.02mol?L-1CH3COOH與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合液B．0.03mol?L-1CH3COOH與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合液C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液(7)用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸鈉溶液，則pH(CH3COONa)_______pH(Na2CO3)(填：“>”、“<”或“=”)19．(12分)(2024·陜西省西安市二模)EDTA(乙二胺四乙酸)是一種重要的絡合劑，其結構簡式為(可簡寫為H4Y)。某實驗小組以一氯乙酸(ClCH2COOH)和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)等為原料合成EDTA并測定飲用水的硬度。步驟如下：步驟Ⅰ：稱取一氯乙酸94.50g于一定規(guī)格的三頸燒瓶中，慢慢加入50％Na2CO3溶液至不再產生氣泡為止。步驟Ⅱ：向三頸燒瓶中繼續(xù)加入15.60g乙二胺，搖勻，放置片刻，加入溶液90mL，加水至總體積為400mL左右，裝上空氣冷卻回流裝置，于50℃水浴上保溫2h，再于沸水浴上保溫回流4h。步驟Ⅲ：取下三頸燒瓶，將混合物冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭，攪拌、過濾。步驟Ⅳ：用濃鹽酸調節(jié)pH至1.2，有白色沉淀生成，抽濾得EDTA粗品。請回答下列問題：(1)三頸燒瓶最適宜的規(guī)格為(填“500mL”或“1000mL”)。(2)寫出步驟Ⅰ中反應的化學方程式：。(3)步驟Ⅱ中需要配制溶液，下列操作中正確的是(填字母)；加入NaOH溶液的作用是。操作選項abcd(4)使用活性炭的作用是脫色，一般加入活性炭的量為粗產品質量的1％～5％，加入量過多造成的影響是。(5)步驟Ⅳ中若選用試紙控制pH，應選用(填“精密”或“廣泛”)pH試紙。(6)用Na2H2Y溶液測定飲用水的總硬度。取飲用水樣品250mL，加入掩蔽劑排除干擾、調節(jié)pH等預處理后，用0.0100mol·L-1Na2H2Y標準溶液進行測定。測定中涉及的反應有：M2++HIn2-(藍色)MIn-(酒紅色)+H+、MIn-(酒紅色)H2Y2-MY2-+HIn2-(藍色)+H+、M2++H2Y2-MY2-+2H+［M2+代表Ca2+、Mg2+；鉻黑T(HIn2-)為指示劑］。①確認達到滴定終點的標志是。②平行實驗三次，滴定終點時共消耗Na2H2Y溶液的平均值為20.