第04講 化學(xué)反應(yīng)的方向、化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控（練習(xí)）（教師版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（新教材新高考）

第04講化學(xué)反應(yīng)的方向、化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控01模擬基礎(chǔ)練【題型一】化學(xué)反應(yīng)的方向 【題型二】化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控02重難創(chuàng)新練03真題實戰(zhàn)練題型一化學(xué)反應(yīng)的方向1．對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中錯誤的是A．非自發(fā)過程在一定條件下可能變成自發(fā)過程B．若△H>0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．若△H＜0，△S>0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．需要加熱才能夠進(jìn)行的過程肯定不是自發(fā)過程【答案】D【解析】A．非自發(fā)過程在一定條件下可能變成自發(fā)過程,如銅和稀硫酸在電解條件下可發(fā)生，故A正確；B．若△H>0，△S＜0，則△H-T△S>0任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C．若△H＜0，△S>0，則△H-T△S<0任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行,故C正確；D．需要加熱才能夠進(jìn)行的過程可能是自發(fā)過程，如碳酸鈣高溫分解，故D錯誤；故答案為：D5．下列說法中正確的是A．自發(fā)反應(yīng)速率一定快 B．非自發(fā)反應(yīng)也可能發(fā)生C．自發(fā)反應(yīng)實際可能沒有發(fā)生 D．自發(fā)反應(yīng)的限度一定大【答案】BC【解析】A．反應(yīng)的自發(fā)性和反應(yīng)進(jìn)行的速率快慢之間沒有必然聯(lián)系，能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定能快速發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B．非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)在一定條件下也可以進(jìn)行，如通電可以使水分解，故B正確；C．反應(yīng)的自發(fā)性是反應(yīng)能否進(jìn)行的可能性的推斷，并不是實際一定能發(fā)生，即能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)實際可能沒有發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．反應(yīng)的自發(fā)性和反應(yīng)進(jìn)行的限度之間沒有必然聯(lián)系，能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)限度不一定大，故D錯誤；故選：BC。3．（2024·江蘇南通·模擬預(yù)測）NH3快速消除煙氣中的的反應(yīng)原理為

。反應(yīng)裝置示意圖如圖所示。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A．該反應(yīng)B．選擇高效催化劑可降低反應(yīng)的焓變C．選擇高效催化劑可提高的轉(zhuǎn)化率D．每消耗1molNH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為【答案】B【解析】A．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物氣體系數(shù)之和小于生成物氣體系數(shù)之和，即該反應(yīng)ΔS＞0，故A說法正確；B．使用催化劑，可以降低活化能，但不能降低反應(yīng)焓變，故B說法錯誤；C．選擇高效催化劑，可以提高反應(yīng)速率，即可以提高單位時間內(nèi)NOx的轉(zhuǎn)化率，故C說法正確；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，NH3中N元素化合價由-3價升高為0價，NO2、NO中N元素化合價降低，因此消耗1molNH3，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol×3=3mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3×6.02×1023，故D說法正確；故答案為B。4．（2024·黑龍江綏化·模擬預(yù)測）一種綜合處理含尾氣的工藝流程如圖所示。下列敘述錯誤的是A．“吸收”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B．“吸收”和“氧化”兩步反應(yīng)均為熵減的反應(yīng)C．分子和固體所含的化學(xué)鍵類型相同D．該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)為【答案】C【分析】具有還原性，具有氧化性，則“吸收”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，空氣氧化后，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，又重新得到，可循環(huán)使用。【解析】A．根據(jù)分析，“吸收”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，A正確；B．“吸收”和“氧化”兩步反應(yīng)中，都有氣體參與反應(yīng)，而沒有氣體生成，“吸收”和“氧化”兩步反應(yīng)均為熵減的反應(yīng)，B正確；C．分子中含有極性共價鍵，固體中含有離子鍵和極性共價鍵，則和所含的化學(xué)鍵類型不相同，C錯誤；D．在“吸收”過程中被消耗，在“氧化”過程中生成，則該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)為，D正確；故選C。5．（2024·山東聊城·二模）我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型雙溫催化劑，該催化劑催化和合成(反應(yīng)體系溫度為495℃)的原理如圖所示，下列分析錯誤的是A．“熱”上的變化屬于焓增、熵增的變化B．“熱”有利于快速轉(zhuǎn)化為NC．“冷”低于體系溫度，有利于提高合成氨反應(yīng)速率D．該催化劑能較好地解決傳統(tǒng)合成氨工藝中存在的反應(yīng)速率和平衡產(chǎn)率的矛盾【答案】C【分析】由圖可知，“熱”上的變化為：N2=N，“冷”上發(fā)生的變化為：H2=3H，氮原子和氫原子在“冷”上生成氨氣，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，“熱”高于體系溫度，有利于氮氮共價鍵的斷裂，加快反應(yīng)速率，“冷”低于體系溫度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，提高氨氣的產(chǎn)率?！窘馕觥緼．由分析可知，“熱”上的變化為：N2=N，氮氣分子發(fā)生共價鍵斷裂的變化為焓增、熵增的變化，故A正確；B．由分析可知，“熱”高于體系溫度，有利于氮氮共價鍵的斷裂，加快反應(yīng)速率，故B正確；C．由分析可知，“冷”低于體系溫度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，提高氨氣的產(chǎn)率，但降低溫度不利于提高合成氨反應(yīng)速率，故C錯誤；D．由分析可知，“熱”高于體系溫度，有利于氮氮共價鍵的斷裂，加快反應(yīng)速率，“冷”低于體系溫度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，提高氨氣的產(chǎn)率，所以該催化劑能較好地解決傳統(tǒng)合成氨工藝中存在的反應(yīng)速率和平衡產(chǎn)率的矛盾，故D正確；故選C。6．（2024·浙江金華·三模）在葡萄糖水溶液中，鏈狀結(jié)構(gòu)與環(huán)狀結(jié)構(gòu)的平衡關(guān)系及百分含量如下：下列說法不正確的是A．鏈狀葡萄糖成環(huán)是-OH與-CHO發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)果B．鏈狀葡萄糖成環(huán)反應(yīng)的，C．鏈狀葡萄糖成環(huán)后，分子中多了一個手性碳原子D．水溶液中，吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖穩(wěn)定【答案】B【解析】A．鏈狀葡萄糖成環(huán)是-OH與-CHO發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．鏈狀葡萄糖成環(huán)反應(yīng)，分子混亂程度降低，，故B錯誤；C．鏈狀葡萄糖成環(huán)后，醛基變?yōu)榱u基，醛基中的碳原子變?yōu)槭中蕴荚?，分子中多了一個手性碳原子，故C正確；D．水溶液中，吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖含量高，更易形成吡喃葡萄糖，說明吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖穩(wěn)定，故D正確；選B。7．（2024·湖北·一模）CaCN2可以作為固態(tài)氮肥，并改善土壤酸性，通過反應(yīng)制備。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)為熵增過程B．該反應(yīng)實現(xiàn)了氮的固定C．該反應(yīng)需在無水條件下進(jìn)行D．的電子式為【答案】A【解析】A．已知反應(yīng)中除N2為氣體之外其余均為固體，即正反應(yīng)是一個氣體體積減小的方向，即該反應(yīng)為熵減過程，A錯誤；B．由游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程即為氮的固定，故該反應(yīng)實現(xiàn)了氮的固定，B正確；C．由于CaC2能與水反應(yīng)生成Ca(OH)2和C2H2，故該反應(yīng)需在無水條件下進(jìn)行，C正確；D．和CO2為等電子體，則其電子式為，D正確；故答案為：A。題型二化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控8．下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說法正確的是A．N2的量越多，H2

的轉(zhuǎn)化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成B．恒容條件下充入稀有氣體有利于NH3

的合成C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵增加的放熱反應(yīng)，在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行D．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵減小的放熱反應(yīng)，在常溫時可自發(fā)進(jìn)行【答案】D【解析】A.N2的量越多，H2

的轉(zhuǎn)化率越大，但加入過多的氮氣，未反應(yīng)的氮氣會帶走較多的熱量，反而不利于氨氣的合成，當(dāng)投料比為n（N2）:n（H2）=1:2.8時，最有利于氨氣的合成，故A錯誤；B.恒容條件下充入稀有氣體，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度沒有改變，則平衡不移動，對氨氣的合成沒有影響，故B錯誤；C.根據(jù)N2＋3H22NH3△H＜0可知，該反應(yīng)為熵減小的放熱反應(yīng)，故C錯誤；D.根據(jù)△G=△H－T△S＜0時反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H＜0、△S＜0，所以在低溫或常溫下可自發(fā)進(jìn)行，故D正確；答案選D。9．下列關(guān)于工業(yè)合成氨反應(yīng)的說法正確的是A．使用鐵做催化劑，可提高合成氨反應(yīng)的速率和平衡轉(zhuǎn)化率B．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)，提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率C．合成氨采用2×107～5×107Pa，因為該壓強下鐵觸媒的活性最高D．合成氨工業(yè)采用高壓，不僅能提高轉(zhuǎn)化率，還能縮短到達(dá)平衡的時間【答案】D【解析】A.催化劑可提高合成氨反應(yīng)的速率，但不影響平衡移動，故不影響平衡轉(zhuǎn)化率。故A錯誤；B.合成氨是放熱反應(yīng)，所以低溫有利于平衡正向移動，利于提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，但反應(yīng)速率跟溫度有關(guān)，溫度越高速率越大，所以溫度是取在既保證一定速率，又保證反應(yīng)盡量向正反應(yīng)方向移動，同時還要確保催化劑活性，因為催化劑活性跟溫度關(guān)系很大，一般合成氨反應(yīng)500℃是保證催化活性最大，不是為了使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C.合成氨的反應(yīng)是分子數(shù)減小的反應(yīng)，高壓有利于向正反應(yīng)方向移動，且能提高正反應(yīng)速率，跟催化劑無關(guān)，故C錯誤；D.合成氨的反應(yīng)是分子數(shù)減小的反應(yīng)，高壓有利于向正反應(yīng)方向移動，且能提高正反應(yīng)速率，故合成氨工業(yè)采用高壓，不僅能提高轉(zhuǎn)化率，還能縮短到達(dá)平衡的時間，故D正確；故選D。10.（2024·浙江杭州·模擬預(yù)測）已知烯經(jīng)和在磺酸樹脂()作用下可以生成，二元醇，其反應(yīng)歷程的示意圖如下(R1、R2、R3、R4均表示烴基或H原子)。下列說法錯誤的是A．是該反應(yīng)催化劑B．整個過程的總反C．操作時溫度不能過高或過低D．過程中反應(yīng)的原子利用率為100%【答案】A【解析】A．是該反應(yīng)的催化劑，是中間產(chǎn)物，最后又轉(zhuǎn)化為，A錯誤；B．從反應(yīng)的起始和終止可以看出，整個過程的總反應(yīng)為：，B正確;C．溫度過高H2O2分解，溫度過低反應(yīng)速率慢，C正確；D．過程③中產(chǎn)物為一種，沒有其它物質(zhì)生成，原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，原子利用率為100%，D正確；故選A。11．（2024·吉林長春·模擬預(yù)測）在盛有CuO/Cu2O載氧體的恒容密閉容器中充入空氣，發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)

ΔH，平衡時O2的體積分?jǐn)?shù)φ(O2)隨反應(yīng)溫度T變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行B．在1030℃時加入催化劑，平衡時φ(O2)>21%C．1030℃，當(dāng)氣體密度不再隨時間變化而變化時，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D．985℃達(dá)到平衡狀態(tài)后，充入純氧，再次達(dá)到平衡后，O2濃度不變【答案】B【解析】A．升高溫度，氧氣含量增加，平衡逆向移動，則為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，根據(jù)可以自發(fā)可知，該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B．催化劑通常能加快反應(yīng)但不影響平衡的移動，不改變氧氣含量，B錯誤；C．恒容密閉容器中，氣體體積不變，氣體的質(zhì)量逐漸減少，所以密度一直在減小，當(dāng)密度不變時，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C正確；D．985℃達(dá)到平衡狀態(tài)后，充入純氧不影響平衡常數(shù)，，則再次達(dá)到平衡后，，φ(O2)=10%，，O2濃度不變，D正確；故選B。12．（2024·江蘇揚州·模擬預(yù)測）工業(yè)生產(chǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)B．該反應(yīng)、C．使用合適的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率D．上述反應(yīng)中每消耗1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為【答案】C【解析】A．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)學(xué)表達(dá)式，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，故A錯誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，該反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，為熵減，即ΔS＞0，故錯誤；C．使用催化劑，可以降低反應(yīng)活化能，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，故C正確；D．消耗1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為1×4×6.02×1023，故D錯誤；答案為C。13．（2024·江蘇·一模）對于反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)的B．該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為C．反應(yīng)中每消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為D．溫度不變，提高或增大反應(yīng)壓強，均能提高反應(yīng)速率和的轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】A．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，則，故A錯誤；B．該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為，故B錯誤；C．每消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移4mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C錯誤；D．增大濃度或增大壓強均能提高化學(xué)反應(yīng)速率，增大氧氣的濃度或增大壓強均有利于該反應(yīng)正向移動，從而提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選：D。14．（2024·江蘇蘇州·三模）合成氨反應(yīng)為。下列說法正確的是A．該反應(yīng)B．C．反應(yīng)中每消耗轉(zhuǎn)移電子D．實際生產(chǎn)中以低溫、高壓、高活性催化劑的條件來提高氨氣產(chǎn)率【答案】C【解析】A．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，ΔS<0，A錯誤；B．ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，ΔH=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)，B錯誤；C．該反應(yīng)中，H2中的H失電子化合價從0價轉(zhuǎn)化為+1價，每消耗3molH2轉(zhuǎn)移6mol電子，C正確；D．該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，低溫、高壓化學(xué)平衡正向移動，但是使用高活性催化劑對化學(xué)平衡沒有影響，無法提高氨氣產(chǎn)率，D錯誤；故答案選C。15．（2023·海南·模擬預(yù)測）工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)為。反應(yīng)相同時間，實驗測得甲醇的產(chǎn)率與壓強，溫度的關(guān)系分別如圖1，圖2所示。下列敘述正確的是A．合成甲醇時壓強越大越好 B．增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．合成甲醇的最佳溫度為520K D．520K之前升高溫度單位時間內(nèi)甲醇的產(chǎn)率減小【答案】C【解析】A．雖然增大壓強能加快反應(yīng)速率、使平衡正向移動而提高甲醇的產(chǎn)率，但壓強越大，對材料的強度和設(shè)備的制造要求也越高，需要的動力也越大，這將會大大增加生產(chǎn)投資，并可能降低綜合經(jīng)濟(jì)效益，故合成甲醇時不是壓強越大越好，A項錯誤；B．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大，B項錯誤；C．根據(jù)圖2可知，520K時甲醇的產(chǎn)率最大，合成甲醇的最佳溫度為520K，C項正確；D．圖示曲線為反應(yīng)相同時間，520K之前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，單位時間內(nèi)甲醇的產(chǎn)率增大，D項錯誤；答案選C。16．（2024·全國·一模）2007年諾貝爾化學(xué)獎頒給了德國化學(xué)家格哈德?埃特爾(GerhardErtl)，以表彰他在固體表面化學(xué)研究中取得的開拓性成就。他的成就之一是證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨氣的反應(yīng)過程，模擬示意圖如圖。關(guān)于合成氨工藝，下列說法正確的是A．圖①到圖③的活化能減去圖⑤到圖③的活化能就是合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱B．反應(yīng)中有極性鍵的斷裂與形成C．當(dāng)溫度、體積一定時，在原料氣中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D．合成氨反應(yīng)使用的條件高溫、高壓是為了提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】A．圖①到圖③為氮氣和氫氣中的化學(xué)鍵斷裂的過程，圖⑤到圖③為氨氣中化學(xué)鍵的斷裂的過程，故圖①到圖③的活化能減去圖⑤到圖③的活化能就是合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱，A正確；B．該反應(yīng)過程為氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)過程中只有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，B錯誤；C．當(dāng)溫度、體積一定時，在原料氣中添加少量惰性氣體不影響各組分的濃度，因此不影響平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．合成氨的反應(yīng)是氣體總體積減小的放熱反應(yīng)，故高壓是為了提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，但高溫不是為了提高轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故選A。17．（2024·江蘇·三模）焦?fàn)t煤氣(主要成分：CH4、CO2、H2、CO)在炭催化下，使CH4與CO2重整生成H2和CO。其主要反應(yīng)為反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

反應(yīng)III：

反應(yīng)IV：

在1×105Pa、將焦?fàn)t煤氣以一定流速通過裝有炭催化劑的反應(yīng)管，CH4、CO、H2的相對體積和CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。相對體積、相對體積下列說法不正確的是A．溫度低于900℃，反應(yīng)I基本不發(fā)生B．850℃～900℃時，主要發(fā)生反應(yīng)ⅣC．增大焦?fàn)t煤氣流速一定能提高CO的相對體積D．工業(yè)生產(chǎn)上需要研發(fā)低溫下CH4轉(zhuǎn)化率高的催化劑【答案】C【解析】A．從圖中可以看出，溫度低于900℃時，CH4的相對體積基本上是100%，所以反應(yīng)I基本不發(fā)生，A正確；B．850℃～900℃時，H2、CO的體積分?jǐn)?shù)都增大，且增大的幅度相近，而CH4的相對體積略有減小，可能是CO2轉(zhuǎn)化率增大的原因，所以反應(yīng)I進(jìn)行的幅度很小，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ基本不發(fā)生，主要發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，B正確；C．從圖中可以看出，4個反應(yīng)均為生成CO的反應(yīng)，且都為吸熱反應(yīng)，所以若想提高CO的相對體積，應(yīng)選擇升高溫度，與增大焦?fàn)t煤氣的流速無關(guān)，C不正確；D．圖中信息顯示，溫度低于900℃，CH4的相對體積基本上是100%，則反應(yīng)I基本不發(fā)生，所以工業(yè)生產(chǎn)上需要研發(fā)低溫下CH4轉(zhuǎn)化率高的催化劑，D正確；故選C。18．（2024·江蘇·一模）恒壓條件下，密閉容器中將CO2、H2按照體積比為1：3合成CH3OH，其中涉及的主要反應(yīng)：Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49kJ·moI-1Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=41kJ·moI-1在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，在相同的時間段內(nèi)的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖已知：CH3OH的選擇性=下列說法正確的是A．保持恒溫恒壓下充入氮氣，不影響CO的產(chǎn)率B．合成甲醇的適宜工業(yè)條件是約230°C，催化劑選擇CZ(Zr-1)TC．使用CZ(Zr-l)T，230°C以上，升高溫度甲醇的產(chǎn)率降低，原因是催化劑的活性降低D．使用CZT，230°C以上，升高溫度甲醇的產(chǎn)率降低，是因為反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動【答案】B【解析】A．充入氮氣反應(yīng)Ⅰ壓強減小平衡逆向移動，H2和CO2增加從而導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物濃度增大平衡正向，所以CO的產(chǎn)率增加，A項錯誤；B．相同條件下催化劑CZ(Zr-1)T選擇性更高。此催化劑在230℃選擇性最高且CH3OH的產(chǎn)率較高，所以甲醇的最適宜條件為約230°C、催化劑選擇CZ(Zr-1)T，B項正確；C．230℃以上反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)升溫平衡逆向，而反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)升溫平衡正向，導(dǎo)致甲醇的產(chǎn)率降低，C項錯誤；D．CZT，230°C以上甲醇的選擇性低，且升溫反應(yīng)Ⅱ正向，所以該條件下主要以反應(yīng)Ⅱ為主導(dǎo)致甲醇的產(chǎn)率降低，D項錯誤；故選B。19．（2024·上?！ひ荒＃┯嘘P(guān)合成氨和接觸法制硫酸中SO2催化氧化的生產(chǎn)過程，下列敘述正確的是A．都采用較高溫度提高產(chǎn)率 B．都是平衡正向移動的措施C．都采用較高壓強提高速率 D．都按方程式的系數(shù)比投料【答案】B【解析】A．工業(yè)合成氨和制硫酸中SO2催化氧化的生產(chǎn)過程都選擇了較高的溫度，保證反應(yīng)速率和催化劑的活性，A錯誤；B．合成氨過程中通過加壓低溫液化氨氣，除去氨氣，使得合成氨氣的反應(yīng)正向移動。接觸法制硫酸中二氧化硫的催化氧化過程中，通過把熱交換器和轉(zhuǎn)化器合為一體，將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時產(chǎn)生的熱量及時導(dǎo)出，使化學(xué)平衡向著生成三氧化硫的方向移動，B正確；C．工業(yè)合成氨是高溫、高壓、催化劑作用下發(fā)生的反應(yīng)，合成三氧化硫是催化劑加熱反應(yīng),采用常壓是因為常壓下二氧化硫轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，增大壓強，二氧化硫轉(zhuǎn)化率變化不大，故C錯誤；D．工業(yè)合成氨氮氣和氫氣按照1：2.8投料比，二氧化硫的催化氧化是氧氣過量，不是按化學(xué)方程式中的系數(shù)比投料，D錯誤；故選B。20．（23-24高三上·江蘇·期中）NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的NH3可通過催化氧化為N2除去。將一定比例的NH3、O2和N2的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，NH3的轉(zhuǎn)化率、生成N2的選擇性[100%]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大B．其他條件不變，在175～300℃范圍，隨溫度的升高，出口處N2和氮氧化物的量均不斷增大C．催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250℃D．高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑【答案】D【解析】A．NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B．根據(jù)圖像，在175～300℃范圍，氮氣量先增后減，因為轉(zhuǎn)化率低溫區(qū)升高更快，故B錯誤；C．根據(jù)圖像，溫度高于250℃N2的選擇率降低，且氨氣的轉(zhuǎn)化率變化并不大，浪費能源，根據(jù)圖像，溫度應(yīng)略小于225℃，此時氨氣的轉(zhuǎn)化率、氮氣的選擇率較大，故C錯誤；D．氮氣對環(huán)境無污染，氮的氧化物污染環(huán)境，因此高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑，故D正確；答案為D。1．（2023·湖北·高考真題）工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：石英砂粗硅高純硅下列說法錯誤的是A．制備粗硅的反應(yīng)方程式為B．1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為C．原料氣HCl和應(yīng)充分去除水和氧氣D．生成的反應(yīng)為熵減過程【答案】B【解析】A.和在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成和，因此，制備粗硅的反應(yīng)方程式為，A說法正確；B.在晶體硅中，每個Si與其周圍的4個Si形成共價鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個Si形成2個共價鍵，1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為，B說法錯誤；C.HCl易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HCl氧化；在高溫下遇到氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成水，且其易燃易爆，其與在高溫下反應(yīng)生成硅和HCl，因此，原料氣HCl和應(yīng)充分去除水和氧氣，C說法正確；D.，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此，生成的反應(yīng)為熵減過程，D說法正確；綜上所述，本題選B。2．（2023·江蘇·高考真題）金屬硫化物()催化反應(yīng)，既可以除去天然氣中的，又可以獲得。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．題圖所示的反應(yīng)機理中，步驟Ⅰ可理解為中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用D．該反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為【答案】C【解析】A．左側(cè)反應(yīng)物氣體計量數(shù)之和為3，右側(cè)生成物氣體計量數(shù)之和為5，，A錯誤；B．由方程形式知，

，B錯誤；C．由題圖知，經(jīng)過步驟Ⅰ后，中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間形成了作用力，C正確；D．由方程式知，消耗同時生成，轉(zhuǎn)移，數(shù)目為，D錯誤；故選C。3．（2022·湖北·高考真題）硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：，下列說法正確的是A．不能被氧化 B．溶液顯堿性C．該制備反應(yīng)是熵減過程 D．的熱穩(wěn)定性比的高【答案】B【解析】A．中硫元素為-2價，還原性比較強，能被氧化，故A錯誤；B．類比溶液，O與S同主族，可知溶液顯堿性，故B正確；C．由反應(yīng)方程式可知，固體與液體反應(yīng)制備了硫化氫氣體，故該制備反應(yīng)是熵增過程，故C錯誤；D．S的原子半徑比O大，故C=S鍵長比C=O鍵長長，鍵能小，故的熱穩(wěn)定性比的低，故D錯誤；故選B。4．（2021·江蘇·高考真題）N2是合成