專題15 水溶液中的離子平衡及其應用-五年（2020-2024）高考化學真題分類匯編（原卷版）

2024年高考真題化學試題PAGEPAGE1專題15水溶液中的離子平衡及其應用考向五年考情（2020-2024）命題趨勢考點一電離平衡、水的電離與溶液pH2024·江蘇卷；2023·天津卷；2023·浙江卷；2022·全國乙卷；2022·福建卷；2021·浙江卷；2020·浙江卷；2020·浙江卷水溶液中離子平衡是高考選擇題必考內(nèi)容，可以分為兩個大的方向，一是水溶液中的離子平衡及其應用，包括電離平衡、水的電離與溶液pH，鹽類的水解及其應用，沉淀溶解平衡及其利用（涉及沉淀溶解平衡的曲線分析也歸于此）；二是電解質(zhì)溶液曲線分析。總體上難度較大，多為選擇題的壓軸題?？键c二鹽類的水解及其應用2024·安徽卷；2024·貴州卷；2023·北京卷；2023·江蘇卷；2022·浙江卷；2022·北京卷；2022·海南卷；2022·浙江卷；2022·江蘇卷；2020·天津卷考點三沉淀溶解平衡及其利用2024·浙江1月卷；2024·湖北卷；2024·黑吉遼卷；2024·全國甲卷；2023·全國甲卷；2023·河北卷；2023·全國乙卷；2023·新課標卷；2023·遼寧卷；2022·湖南卷；2022·福建卷；2022·海南卷考點一電離平衡1．（2024·江蘇卷）室溫下，通過下列實驗探究的性質(zhì)。已知，。實驗1：將氣體通入水中，測得溶液。實驗2：將氣體通入溶液中，當溶液時停止通氣。實驗3：將氣體通入酸性溶液中，當溶液恰好褪色時停止通氣。下列說法正確的是A．實驗1所得溶液中：B．實驗2所得溶液中：C．實驗2所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒制得固體D．實驗3所得溶液中：2．（2023·天津卷）下表列出25℃時不同羧酸的(即)。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)推測，結論正確的是羧酸pKa4.762.592.872.90A．酸性強弱：B．對鍵合電子的吸引能力強弱：F<Cl<BrC．25℃時的pKa大?。篋．25℃時0.1mol/L溶液的堿性強弱：3．（2023·浙江卷）草酸()是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：實驗I：往溶液中滴加溶液。實驗Ⅱ：往溶液中滴加溶液。[已知：的電離常數(shù)，溶液混合后體積變化忽略不計]，下列說法正確的是A．實驗I可選用甲基橙作指示劑，指示反應終點B．實驗I中時，存在C．實驗Ⅱ中發(fā)生反應D．實驗Ⅱ中時，溶液中4．（2022·全國乙卷）常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設溶液中，當達到平衡時，下列敘述正確的是A．溶液Ⅰ中B．溶液Ⅱ中的HA的電離度為C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為5．（2022·福建卷）探究醋酸濃度與電離度關系的步驟如下，與相關步驟對應的操作或敘述正確的步驟操作或敘述AⅠ.用標準溶液標定醋酸溶液濃度滴定時應始終注視滴定管中的液面BⅡ.用標定后的溶液配制不同濃度的醋酸溶液應使用干燥的容量瓶CⅢ.測定步驟Ⅱ中所得溶液的應在相同溫度下測定DⅣ.計算不同濃度溶液中醋酸的電離度計算式為6．（2021·浙江）某同學擬用計測定溶液以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是A．25℃時，若測得溶液，則HR是弱酸B．25℃時，若測得溶液且，則HR是弱酸C．25℃時，若測得HR溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，測得，則HR是弱酸D．25℃時，若測得NaR溶液，取該溶液，升溫至50℃，測得，，則HR是弱酸7.（2020·浙江卷）下列說法不正確的是()A.的鹽酸中B.將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大8.（2020·浙江卷）常溫下，用氨水滴定濃度均為的和的混合液，下列說法不正確的是()A.在氨水滴定前，和的混合液中B.當?shù)稳氚彼畷r，C.當?shù)稳氚彼畷r，D.當溶液呈中性時，氨水滴入量大于，考點二鹽類的水解及其應用9．（2024·安徽卷）環(huán)境保護工程師研究利用、和處理水樣中的。已知時，飽和溶液濃度約為，，，，。下列說法錯誤的是A．溶液中：B．溶液中：C．向的溶液中加入，可使D．向的溶液中通入氣體至飽和，所得溶液中：10．（2024·貴州卷）硼砂水溶液常用于pH計的校準。硼砂水解生成等物質(zhì)的量的(硼酸)和(硼酸鈉)。已知：①時，硼酸顯酸性的原理②。下列說法正確的是A．硼砂稀溶液中B．硼酸水溶液中的主要來自水的電離C．25℃時，硼酸水溶液的D．等濃度等體積的和溶液混合后，溶液顯酸性11．（2023·北京卷）下列過程與水解反應無關的是A．熱的純堿溶液去除油脂B．重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子烴C．蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸D．向沸水中滴入飽和溶液制備膠體12．（2023·江蘇卷）室溫下，用含少量的溶液制備的過程如題圖所示。已知，。下列說法正確的是

A．溶液中：B．“除鎂”得到的上層清液中：C．溶液中：D．“沉錳”后的濾液中：13．（2022·浙江卷）時，向濃度均為的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(酷酸的；用的溶液滴定等濃度的鹽酸，滴定終點的突躍范圍4.3～9.7)。下列說法不正確的是A．恰好中和時，溶液呈堿性B．滴加溶液至的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為：C．滴定過程中，D．時，14．（2022·北京卷）2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結晶現(xiàn)象。下列說法不正確的是A．醋酸鈉是強電解質(zhì)B．醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體C．常溫下，醋酸鈉溶液的D．該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出15．（2022·海南卷）NaClO溶液具有添白能力，已知25℃時，。下列關于NaClO溶液說法正確的是A．0.01mol/L溶液中，B．長期露置在空氣中，釋放，漂白能力減弱C．通入過量，反應的離子方程式為D．25℃，的NaClO和HClO的混合溶液中，16．（2022·浙江卷）時，苯酚的，下列說法正確的是A．相同溫度下，等的和溶液中，B．將濃度均為的和溶液加熱，兩種溶液的均變大C．時，溶液與溶液混合，測得，則此時溶液中D．時，的溶液中加少量固體，水的電離程度變小17．（2022·江蘇卷）一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1mol?L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列說法正確的是A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c()B．KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)C．KOH溶液吸收CO2，c總=0.1mol?L-1溶液中：c(H2CO3)＞c()D．如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降18.（2020·天津卷）常溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則B.相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則D.在溶液中，19.（2020·江蘇卷）室溫下，將兩種濃度均為的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是A.混合溶液(pH=10.30)：B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：C.混合溶液(pH=4.76):D.混合溶液(pH=1.68，H2C2O4為二元弱酸):考點三沉淀溶解平衡及其利用20．（2024·浙江1月卷）常溫下、將等體積、濃度均為溶液與新制溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；再滴加過量的溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。已知：下列說法不正確的是A．溶液中存在B．將溶液稀釋到，幾乎不變C．溶液與溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有D．存在反應是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因21．（2024·湖北卷）氣氛下，溶液中含鉛物種的分布如圖?？v坐標()為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分數(shù)。已知，、，。下列說法錯誤的是A．時，溶液中B．時，C．時，D．時，溶液中加入少量，會溶解22．（2024·黑吉遼卷）下，、和的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實驗小組以為指示劑，用標準溶液分別滴定含水樣、含水樣。已知：①為磚紅色沉淀；②相同條件下溶解度大于；③時，，。下列說法錯誤的是A．曲線②為沉淀溶解平衡曲線B．反應的平衡常數(shù)C．滴定時，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過D．滴定達終點時，溶液中23．（2024·全國甲卷）將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)隨加入溶液體積(V)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是A．交點a處：B．C．時，不變D．24．（2023·全國甲卷）下圖為和在水中達沉淀溶解平衡時的關系圖(；可認為離子沉淀完全)。下列敘述正確的是

A．由點可求得B．時的溶解度為C．濃度均為的和可通過分步沉淀進行分離D．混合溶液中時二者不會同時沉淀25．（2023·河北卷）某溫度下，兩種難溶鹽的飽和溶液中或與的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．若混合溶液中各離子濃度如J點所示，加入，則平衡時變小C．向固體中加入溶液，可發(fā)生的轉(zhuǎn)化D．若混合溶液中各離子起始濃度如T點所示，待平衡時26．（2023·全國乙卷）一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法正確的是A．a(chǎn)點條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b點時，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常數(shù)K=107.9D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀27．（2023·新課標卷）向飽和溶液(有足量固體)中滴加氨水，發(fā)生反應和，與的關系如下圖所示(其中M代表、、或)。

下列說法錯誤的是A．曲線I可視為溶解度隨濃度變化曲線B．的溶度積常數(shù)C．反應的平衡常數(shù)K的值為D．時，溶液中28．（2023·遼寧卷）某廢水處理過程中始終保持H2S飽和，即，通過調(diào)節(jié)pH使和形成硫化物而分離，體系中與關系如下圖所示，c為和的濃度，單位為。已知，下列說法正確的是

A． B．③為與的關系曲線C． D．29．（2022·湖南卷）室溫時，用的標準溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。，，)。下列說法正確的是A．a(chǎn)點：有白色沉淀生成B．原溶液中的濃度為C．當沉淀完全時，已經(jīng)有部分沉淀D．b點：30．（2022·福建卷）鋰輝石是鋰的重要來源，其焙燒后的酸性浸出液中含有和雜質(zhì)離子，可在0~14范圍內(nèi)調(diào)節(jié)對其凈化(即相關離子濃度)。時，與關系見下