山東省高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：推斷題

2021年山東省高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：推斷題

.A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件

EH?a一*回

0

略去）。^」―*?工*回各回

（1）若A的焰色反應(yīng)為黃色，且A為化合物，回答下列問題：

@A的化學(xué)式為Na?O2，A與H2O反應(yīng)的離子方程式為2Na[C>2+2H2O=4Na++40H

+。2t。

②若X為具有強還原性的非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出EX化學(xué)式CO。

③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為

b（填代號）。

a.NaCl溶液

b.BaCb溶液

c.NaOH溶液

d.Ca（OH）2溶液

（2）若A為黃綠色氣體，具有很強的氧化性，則：①若C溶液顯強酸性，則B的

化學(xué)式為HC1O°

②X可能為b（填代號）。

a.NaHCO3

b.Na2cO3

c.Na2sO4

d.Al（OH）3

③請寫出A通入NaOH溶液的離子方程式C12吐OH-=C「+OH+H2O。

解：（1）①若A的焰色反應(yīng)為黃色，且A為化合物，A能與水反應(yīng)生成B與C,可推知

A為NazCh，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na2O2+2H2O

=4Na++4OH+O2t,

+

故答案為：Na2O2：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2t;

②若X為具有強還原性的非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，則B為NaOH、C為O2、X為

碳、D為CO2、E為CO,

故答案為：CO；

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③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，則B為02、C為NaOH、X為82、D為Na2c。3、

E為NaHCCh，鑒別等濃度的Na2co3、NaHCCh溶液；

a.二者與氯化鈉溶液均不反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別二者，故a錯誤；

b.Na2cO3能與氯化畏生成白色沉淀，而NaHC03不能，可以鑒別二者，故b正確；

c.碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別二

者，故c錯誤；

d.二者與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，均生成白色沉淀，不能鑒別二者，故d錯誤，

故答案為:b；

（2）①若A為黃綠色氣體，具有很強的氧化性，則A為C12,若C溶液顯強酸性，則B

為HCIO、C為HC1,

故答案為：HC10：

②a.鹽酸可與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,但CO2與NaHC03不反應(yīng)，故a錯誤；

b.鹽酸與Na2cO3反應(yīng)生成CO2,CO2與Na2c03反應(yīng)可生成NaHCCh，故b正確；

c.鹽酸與Na2SC）4不反應(yīng)，故c錯誤；

d.鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鋁不反應(yīng)，故d錯誤，

故答案為：b：

③氯氣通入NaOH溶液的離子方程式為：C12+2OH=C1+OH+H2O,

故答案為：Ch+2OH'=C1+OH+H2Oo

2.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出）。

F

I@I

XI-]廣叵

①

F

（1）若A為短周期元素的金屬單質(zhì)，D為短周期元素的非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子

序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D

反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為/,反應(yīng)④的化學(xué)

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方程式為C+4HNO3（濃）-4NO2（+C02（+210。

（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣體單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行，則反應(yīng)②（在

水溶液中進行）的離子方程式是一2Fe2++Cb=2Fe3++2C「。已知1gD與F反應(yīng)生成B

（氣態(tài)）時放出92.3kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+C12（2）=2HC1

（工）△2-184.6kJ/mol°

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素的單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含

高溫

元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SQ——Si+2co1,B固體屬于原子

晶體。

（⑻,82

解：（1）A是Mg,Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為//,在加熱條件下，碳和濃硝酸

發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）

@）））

△//△

—4NO2t+CO2t+2H2O,故答案為：/；C+4HNO3（濃）—4NO2t+CO2t

+2H10；

（2）反應(yīng)②（在水溶液中進行）的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C/，常溫下lgD

與F反應(yīng)生成B（氣態(tài)）時放出92.3KJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+CI2（g）

=2HCI（g）AH=-184.6kJ/mol,

2+3+

故答案為：2Fe+Ch=2Fe+2Cr；H2（g）+Ch（g）=2HC1（g）AH=-184.6kJ/mol；

高溫

（3）反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)，該反應(yīng)為2C+SiCh^Si+2cot,B為SiCh，為

原子晶體，

高溫

故答案為：2C+SiO2^Si+2cot；原子。

3.A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E四種均為含有氯元素的物質(zhì)，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部

分產(chǎn)物已略去，有的反應(yīng)在溶液中進行）。請回答：

（1）A是Fe，C是FeC12。（均用化學(xué)式表示）

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（2）寫出實驗室制備D的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）一M11CI2+CI2f+2H2O。

（3）寫出用B溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板的離子方程式：Cu+2Fc"一

2+2+

Cu+2Fe0

（4）設(shè)計實驗方案，檢驗C溶液中的金屬陽離子：取C溶液于試管中，向其中滴加

KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑（如氯水、雙氧水）后溶液顯血紅色，說明含

有Fe2+,或者取樣滴加用鐵鼠化鉀溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe?十0

解：A為金屬單質(zhì),R、C、D、F.四種均為含有氯元素的物質(zhì).限據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知.A

為變價金屬，且B與A反應(yīng)生成C,則A為Fe,D為C”，B為FeCh，C為FeC3A

與E反應(yīng)生成C（FeCh），結(jié)合（3）“用B溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板”可知，E為

HCL

（1）根據(jù)分析可知，A為Fe,C為FeCb，

故答案為：Fe；FeCh;

（2）實驗室中通過加熱濃鹽酸與二氧化銃制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl

△

（濃）—MnCh+Cht+2H2O,

A

故答案為：MnO2+4HCl（濃）一M11Q2+CI2t+2H20；

（3）B為FeCh，Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為：

Cu+2Fe3+—Cu2++2Fe2+,

故答案為：Cu+2Fe3+=€u2++2Fe2+；

（4）C為FeC12,其陽離子為Fe?，檢驗Fe?+的方法為：取C溶液于試管中，向其中滴

加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑（如氯水、雙氧水）后溶液顯血紅色，說明

含有Fe?+,或者取樣滴加用鐵氧化鉀溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe?*,

故答案為：取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液,溶液大變色，再滴加氧化劑

（如氯水、雙氧水）后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+,或者取樣滴加用鐵氟化鉀溶液，

有藍色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe?，。

4.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互

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轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標出)。提示：黃綠色氣體

乙是氯氣。

請回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BA1,丙HC1,HFc(OH)2.>

(2)根據(jù)要求回答：

①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t

褐色：

②反應(yīng)③離子方程式2A1+2OK+2H2O=2AKh-+3H21;

③反應(yīng)⑦離子方程式2Fe2++2Clz=2C1+2Fe3+；

④反應(yīng)⑥化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

解：(1)根據(jù)上述分析可知B為Al,丙為HC1,H為Fe(OH)2,故答案為：Al；HC1：

Fe(OH)2；

(2)①D是NaOH,F是FeC12,二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧

化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，因此在空氣中混合

的現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，故答案為：產(chǎn)

生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；

②反應(yīng)③是A1與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlOz和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2A1+20H

+2H2O=2A1O2+3H2f,故答案為：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3也t;

③FeC12具有還原性，C12具有強的氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCb,所以反

應(yīng)⑦離子方程式為2Fe2++2C12=2C「+2Fe3+,故答案為：2Fe2++2C12=2Cr+2Fe3+；

@Fe(OH)2不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化產(chǎn)生Fe(OH)3,所以反應(yīng)⑥化學(xué)方程式為4Fe

(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

5.下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲為常見金屬單質(zhì)，丙為黃綠色的單質(zhì)氣體，乙、

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丁是常見無色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其它均為化合物，C常溫下為一種液體，B、D分別為黑

色粉末和黑色晶體，G為淡黃包固體，J為生活中常見的調(diào)味品，I為紅褐色固休，F(xiàn)為

棕黃色溶液。①是實驗室制取丁的反應(yīng)之一。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如圖所示，回答下列問題

(部分生成物未列出)：

(1)物質(zhì)I的化學(xué)式為Fe(0H)3:

(2)在反應(yīng)①中，當生成標準狀況下丁氣體4.48L時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為，aQB

X1Q23；

(3)B與K的反應(yīng)是實驗室制取丙的反應(yīng)，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl.

△

—Mn2++C12t+2比0;

高遍

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為3Fe+4H2。(°)----FeaOj+dH?;

(5)若E與G以物質(zhì)的量比為1：1投入足量水中，反應(yīng)的離子方程式為

4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3I+8Na++Cht:

(6)寫出實驗室檢驗F中陰離子的方法取少量F溶液于試管中，加入少量ARNO3溶

液，若產(chǎn)生白色沉淀且加稀HNO3不溶解，則有C「0

解：(1)由以上分析可知I為Fe(OH)3，故答案為：Fe(OH)3;

(2)A為H2O2,B為Mn02,反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中O元素化合價由-1價升高到0,

當生成標準狀況下丁氣體4.48L時，物質(zhì)的量為0.2moL則轉(zhuǎn)移04moi電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)約為2.408X1()23,

故答案為：2.408X1()23.

△

2+

(3)B與K的反應(yīng)常用于實驗室制備氯氣，離子方程式為MnO2+4H++2C「一Mn+Cl2

△

+2+

t+2比0,故答案為：MnO2+4H+2Cl—Mn+Cl2t+2H2O;

高溫

(4)反應(yīng)②為鐵和水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為3Fe+4H20(g)—Fe3O4+4H2,故答案為：

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禺溫

3Fe+4H2。(g)---Fe3O4+4H2；

(5)E為FeC”，G為Na2O2，以物質(zhì)的量比為1：1投入足量水中，反應(yīng)的離子方程式

2++

為4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3I+8Na+O2t，

2++

故但阿偉：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3I+8Na+O2t；

(6)F為FeCh，可用硝酸銀溶液檢驗氯離子，方法是取少量F溶液于試管中，加入少

量AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀且加稀HNCh不溶解，則有。一，

故答案為：取少量F溶液于試管中，加入少量AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀且加稀HNO3

不溶解，則有C1,

6.A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(部

分生成物和反應(yīng)條件略去)

(1)若A為第三周期元素，通常狀況下其單質(zhì)為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則A

(+1?)287

5)1

的原子結(jié)構(gòu)示意圖為L,B的化學(xué)式為HC1。

(2)若A為常見的非金屬氧化物，通常狀況下為紅棕色有毒的氣體，X為金屬單質(zhì)，則

X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為Fe+NO3；4H+=Fe"+NOf+2H20。

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況下為淡黃色固體，其摩爾質(zhì)量與兩性物質(zhì)D的摩爾

質(zhì)量相等，且D為白色沉淀.則A的化學(xué)式為Na2O2，反應(yīng)③的離子方程式為

AP++3A1O2+6HzO=4Al(0H)3I。

(4)若A、B、C、D均為常見的有機物，D(H4C2O2)為酸性物質(zhì)，而且B的摩爾質(zhì)

量和E的摩爾質(zhì)量相等，則請寫A的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2cH3；反應(yīng)②的實驗反應(yīng)

條件為5、Cu或Ai、加熱。

HQ1獷

解：(1)若A為第三周期元素，通常狀況下其單質(zhì)為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則

A為。2、B為H。、E為HCK)、X為碳酸鹽、D為碳酸氫鹽，CI元素的原子結(jié)構(gòu)示意

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(+1?)287

5)/

圖為：/,

故答案為：/;HC1；

(2)若A為常見的非金屬氧化物，通常狀況下為紅棕色有毒的氣體，X為金屬單質(zhì)，則

A為NO2、B為HNO3、E為NO、X為Fe、C為Fe(NO3)3、D為Fe(NO3)2，則X

+3+

與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,

+3+

故答案為：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O；

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況下為淡黃色固體，其摩爾質(zhì)量與兩性物質(zhì)D的摩爾

質(zhì)量相等，且D為白色沉淀，則A為Na2O2、B為NaOH、E為O2、X是鋁鹽、C為偏

3+

鋁酸鹽、D為Al(0H)3，反應(yīng)③的離子方程式為：Al+3AlCb+6H2O=4A1(OH)3

3+

故答案為：Na2O2；A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I；

(4)若A、B、C、D均為常見的有機物，D(H4C2O2)為酸性物質(zhì)，而且B的摩爾質(zhì)

量和E的摩爾質(zhì)量相等，則A為HCOOCH2cH3、B為CH3CH2OH.E為HCOOH、X

為02、C為CH3CHO、D為CH3co0H,反應(yīng)②是乙醇催化氧化生成乙醛，實驗反應(yīng)條

件為：02、Cu或Ag、加熱，

故答案為：HCOOCHoCHa：O，、Cu或Ag、力口熱。

7.A和X是前20號元素組成的化合物，其中A是常見的二元強酸；X是難溶的二元離子

化合物，陽離子比陰離子多1個電子層。以B和純堿等為原料制備冰晶石(Na3AlF6)的

流程如圖，其中B是一種氣體。

回答下列問題：

(1)物質(zhì)A的名稱是硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素在周期表中的位置是

第三周期第VIA族。

(2)①B的電子式為,它屬于CD。(填序號，下同)

A.強酸

B.鹽

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C.氫化物

D.電解質(zhì)

@B的水溶液應(yīng)盛放在￡白。

A.無色玻璃瓶

B.棕色玻璃瓶

C.塑料瓶

(3)反應(yīng)II中有氣體產(chǎn)生，其化學(xué)方程式為

△

3Na2CO3+AI2O3+12HF—2Na3AIF6+6H2O+3CO2o

叵ZH｝」l丁A舊HU工畢上冰品石

解：(1)物質(zhì)A為H2s04,物質(zhì)A的名稱是硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素為S

元素，在周期表中的位置是：第三周期第VIA族，

故答案為：硫酸；第三周期第￡A族；

(2)①B為HF,電子式為H：E：,它屬于弱酸，是氫化物，也屬于電解質(zhì)，

故答案為：H：F：；CD；

②氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，不能用玻璃瓶盛放，可以盛放在塑料瓶中，

故答案為：C；

(3)反應(yīng)II中有氣體產(chǎn)生，其化學(xué)方程式為：

△

3Na2c。3+A12O3十12HF—2Na3A1F6+6H2。十3c02，

△

故答案為：3Na2cO3+AI2O3+UHF—2Na3AlF6+6H2O+3CCh。

8.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)比內(nèi)

層電子數(shù)多1,A,B、C、D、E為上述五種元素中的兩種或三種所B組成的化合物。已

知A的相對分子質(zhì)量為28,它的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B分子

中含有18個電子，且B為一元強酸,五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素M在周期表中的位置為第三周期第VDA族。

(2)物質(zhì)的沸點高低：B<D(填“低于”、“高于”或“等于”)，原因是H2O分

子之間形成氫鍵。

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H：6：Ch

(3)元素X、W和M形成的W合物XMW的電子式為????C

(4)元素X、Y與W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解離反應(yīng)：

++

X3YW3+X2W^XY(WX)4\則X3YW3與足量氨水反應(yīng)的離子方程式為」13BQ31NH3

?HzOuNHj+B(OH)4。

(5)M的單質(zhì)M2與W、M形成的化合物MW2都是常用的自來水消毒劑，分別處理等

質(zhì)量的自來水，若M2與MW2均完全反應(yīng)，所需的M2與MW2的物質(zhì)的量之比為5：

2o

解：(1)元素M為CL在周期表中的位置為：第三周期第VIIA族.

故答案為：第三周期第VHA族；

(2)B為HC1,D為H2O,由于H2O分子之間形成氫鍵，故沸點HCKHoO,

故答案為：V；出0分子之間形成氫鍵：

H：6：CH

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW為HC1O,其電子式為

H?6?d?

故答案為:

(4)元素X、Y與W形成的化合物X3YW3為H3BO3,水中只存在以下解離反應(yīng)：

+

H3BO3+H2O^H+B(OH)4,則H3BO3與足量氨水反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3+NH3

?H2O=NHj+B(OH)4,

+

故答案為：H3BO3+NH3?H2O#NH4+B(OH)屋；

(5)C12與C1O2作自來水消毒劑時都表現(xiàn)氧化性,都生成C「，則1H1O1C12轉(zhuǎn)移2mol

電子，ImolCKh轉(zhuǎn)移5moi電子，分別處理等質(zhì)量的自來水，所需的C12與。。2的物質(zhì)

的量之比為5：2,

故答案為：5：2。

9.已知常溫下X為無色液體、C為黃綠色氣體、E為無色氣體，A、B為金屬單質(zhì)，M為

紅褐色沉淀，K常用作調(diào)味品，H能使某些有機色素褪色，L在空氣中最終能轉(zhuǎn)化為M。

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如圖所示為各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

0H

請回答下列問題：

(1)請寫出H的名稱次氯酸，F(xiàn)的化學(xué)式Fe3O40

(2)請寫出C與D反應(yīng)的離子方程式C12+2OH=C「+C1O+H2O。

(3)請描述L轉(zhuǎn)化為M過程中的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最終變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)2+Oi+2H2O=4Fe(OH)3。

(4)請寫出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

I~I

2Na+2H2O=4NaOH+H2t

解：(1)通過分析可知，H是HC1O,名稱為次氯酸；F的化學(xué)式為Fe3O4,

故答案為：次氯酸；Fe3O4；

(2)C為CI2,D為NaOH,氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：C12+2OH=C1

+C1O+H2O,

故答案為：CI2+2OH=C1+。0+H2O；

(3)L轉(zhuǎn)化為M是氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵的過程，所以現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，

故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

(4)A是Na,X是H2O,Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

該反應(yīng)中Na元素化合價從。變?yōu)?1,H元素化合價從+1變?yōu)?,用單線橋法表示電子

I~I

轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為2Na+2HQ--4NaOH+H2f,

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I_I

r

故答案為.2Na+2H2O=4NaOH+H2to

10.如圖圖示中，A為一一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的

焰色反應(yīng)均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

A+HQ反應(yīng)③加熱反應(yīng)⑥

+H2Orl~|

反應(yīng)②[C反應(yīng)⑤AE

（1）寫出化學(xué)式：ANa,BNa2O2Q

（2）以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④。（填寫編號）

（3）A-C反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H20—2Na,+2OH一+H2t。

（4）EfD反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3—Na2cO3+CO2f+H2O。

解：（1）由分析可知，A為Na,B為NazCh，

故答案為:Na；Na2O2；

（2）以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過氧化鈉與水反應(yīng)，④為過

氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，

故答案為：①②③④；

（3）A-C的離子方程式為：2Na+2H20—2Na++2OH'+H2t,

故答案為：2Na+2H20—2Na++2OH+H2t；

(4)E-D的化學(xué)方程式為：2NaHCOa—Na2CO3+CO2t+H2O,

故答案為：2NaHCO3—Na2coa+CO2t+H2O。

11.下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的

焰色反應(yīng)均為黃色。

點燃我）2

（反應(yīng)①）（反應(yīng)④）

~（反應(yīng)⑤）

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請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④.(填寫編號)

(2)AfC反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H20=2Na++2OH-+出1。

(3)B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t。

△

(4)EfD反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCC)3-Na2cO3+H2O+CO21。

解：(1)以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過氧化鈉與水反應(yīng)，④為

過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，

故答案為：①②③④；

+

(2)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O—2Na+2OH+H2

t,

故答案為：2Na+2H2。-2Na++2OH+H2t：

(3)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2(h+2H2O

-4NaOH+O2t，

故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；

(4)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

△

2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2f,

△

故答案為：2NaHCO3—Na2cO2+H2O+CO2t。

12.X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.已知：

①化合物MaYbXc中a、b、c均為整數(shù)，三者之和為13。

②取0.1mol上述化合物與過量的水反應(yīng)產(chǎn)生4.8g氣體A,同時生成0.1mol白色股狀沉

淀B,B既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸。

③A是最簡單的有機物，可導(dǎo)致地球表面溫室效應(yīng)不斷增加。

④C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有W元素，C為單質(zhì)，E和F均為二元化合物且相對

分子質(zhì)量相差16。它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

⑤Z與W族序數(shù)相差5。

回答下列問題：

(1)Y和Z的名稱分別為碳、鈉。W在周期表中的位置為第三周期第VIA

族。

(2)B、F的化學(xué)式分別為Al(OH)3、SO3。Y與W形成的二元化合物電子

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式為°

(3)M?YhXc與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為AQHg+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I。

點燃

(4)在④中，DfE化學(xué)方程式為2H2S+3O2^2SO2+2HZO,

(5)若C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有Z元素，且發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。C為淡

黃色固體，惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質(zhì)，則F-G的化學(xué)方程式

為NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

解：(1)由分析可知，Y和Z的名稱分別為碳、鈉，W為硫元素，在周期表中的位置為：

第三周期第VIA族，

故答案為：碳；鈉；第三周期第VIA族；

(2)由分析可知B、F的化學(xué)式分別為Al(0H)3、SO3,Y與W形成的二元化合物為

CS2,電子式為

：：

故答案為:Al(OH)3；S03;SC"$；

(3)MaYbXc與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I，

故答案為：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I;

點燃

(4)在④中，D-E化學(xué)方程式為：2H2S+3O2^2SO2+2H2O,

點燃

故答案為：2H2S+3O2^2SO2+2H2O;

(5)若C、D、E、F、G五利物質(zhì)均含有Z(Na)元素，且發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,

C為淡黃色固體，則C為NazCh，惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質(zhì)，

則F為NaCl、D為NaOH,故E為Na2cO3、G為NaHCCh，則F-G的化學(xué)方程式為:

NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl-NaHCO3I,

故答案為：NaCl+CO2+NH34-H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

13.中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。己知M、N為常見的活潑金屬單質(zhì)，F(xiàn)為黃綠

色氣體單質(zhì)，I為紅褐色固體?；卮鹣铝袉栴}：

第14頁共53頁

W

H-回

H-回

回回

回

焰顏色

燒的火

F中燃

；E在

綠色

：淺

色為

的顏

溶液

;C

eCh

為F

學(xué)式

的化

(1)B

色。

蒼白

為：

學(xué)式)

(填化

3o

NaCO

是：

物質(zhì)

成的

最后形

中，

空氣

置于

N長期

(2)

2

t°

H+H2

=2NaO

2H?O

2Na+

為：

方程式