高中化學面試試講真題

高中化學面試真題收集

目錄

真題一：............................................................2

題目名稱：《萃取》..................................................2

真題二：............................................................5

題目名稱：《氣體摩爾體積》..........................................5

真題二：............................................................8

題目名稱：《酯化反應(yīng)》..............................................8

真題四：...........................................................11

題目名稱：《電解》.................................................11

真題五：...........................................................14

題目名稱：《乙烯的性質(zhì)》...........................................14

真題六：...........................................................17

題目名稱：《物質(zhì)的量》.............................................17

真題七：...........................................................20

題目名稱：《明磯的凈水作用》.......................................20

真題八：...........................................................24

題目名稱：《影響化學反應(yīng)速率的因素》...............................24

1

（2016年下半年）

真題一：

考試目標：高中

面試科目：化學

題目名稱：《萃取》

詳情：

1.題目：萃取

2.內(nèi)容：

利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組

成的溶液里提取出來，這種方法叫做萃取。將萃取后的兩種互不相溶的液體分開的操作，

叫做分液。分液常使用分液漏斗。

實驗1-4

（1）用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4nli四氯化碳，蓋

好玻璃塞。

（2）用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，杷分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩

種液體充分接觸（如圖『7）；震蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。

（3）將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置（如圖18）。

（4）待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準

漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下（如圖1-9）。

2

3.基本要求：

（1）教學過程中要有適當?shù)奶釂柇h(huán)節(jié)，注意師生互動。

（2）教學過程需要進行實驗或者相關(guān)教具進行模擬演示即可。

（3）要求配合教學內(nèi)容有適當板書設(shè)計。

解析：

高中化學《萃取》主要教學過程及板書設(shè)計

教學過程

環(huán)節(jié)一：導入新課

【教師提問】在日常生活中，如果我們的衣服粘了油漬，常常用汽油擦洗，你知道為什

么嗎？

【引入新課】這是利用了萃取原理，分離互不相溶的兩種液體時，我們用分液漏斗。

環(huán)節(jié)二：講授新課

【展示講解】分液漏斗的構(gòu)造與使用原理（斗體，蓋在斗體上口的斗蓋，斗體的下口安

裝一三通結(jié)構(gòu)的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接。）

【演示講解】實驗「4：教師邊演示邊講解操作時注意事項：①分液漏斗使用前要驗漏

②振蕩時要及時放氣③上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口流下。

【提出問題】請嘗試歸納什么是萃取、什么是分液？

【得出結(jié)論】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它

與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。分液是萃取后將兩種互不相溶的液體分開的

操作。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

3

【實驗探究】給出藥品：苯、澳水、蒸儲水、酒精，請學生分組進行實驗萃取澳單質(zhì)、

匯報現(xiàn)象和結(jié)論，討論萃取劑的選取標準。

【得出結(jié)論】選取萃取劑的標準為：萃取劑與原溶液互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解

度要大于在原溶液中的溶解度；萃取劑與原溶液無反應(yīng)。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

【小結(jié)】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的容劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另

一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法；分液時萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操

作。

【作業(yè)】請嘗試總結(jié)學過的物質(zhì)分離和提純的方法和適用范圍。解釋在日常生活中，哪

些生活中的事例利用了萃取原理？

板書設(shè)計

萃取

1.萃?。豪梦镔|(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它

與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。步驟:裝液f震蕩f靜置一分液。

2.分液：萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。

3.萃取劑的選擇標準：

(1)萃取劑與原溶劑不互溶、不反應(yīng)；

(2)溶質(zhì)在萃取劑的溶解度大于原溶劑中的溶解度；

(3)溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生反應(yīng)。

【答辯題目及解析】：

1.請問本節(jié)課的教學難點是什么，你是如何突破的？【教學設(shè)計】

【參考答案】

本節(jié)課的教學難點是萃取的操作方法。本課首先教師通過直觀出示分液漏斗，對分液漏

斗的組成進行系統(tǒng)介紹，再此基礎(chǔ)之上，教師邊講解邊操作，對于學生容易忽略的細節(jié)，如

分液的方法等加以重點強調(diào)，學生通過細致觀察進行實驗表格的填寫，并組織學生通過小組

討論總結(jié)出萃取以及分液的概念。在系統(tǒng)完整的操作理論指導下，讓學生嘗試用給定的藥品

及儀器設(shè)計實驗，在動手操作的過程中教師再次進行巡視指導，確保每位學生都能夠熟練掌

握萃取的操作方法。

2.碘和四氯化碳能用分液漏斗分離嗎？【專業(yè)知識】

4

【參考答案】

不能，因為碘能溶于四氯化碳中。

（2016年下半年）

真題二：

考試目標：高中

面試科目：化學

題目名稱：《氣體摩爾體積》

詳情：

1、題目：氣體摩爾體積

2、內(nèi)容：

我們知道，物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的

距離這三個因素.

1mol任何物質(zhì)中的粒子數(shù)目都是相同的，即為6.02X10*'。因此，在粒子數(shù)目相

同的情況下，物質(zhì)體積的大小就主要取決于構(gòu)成物成的粒子的大小和粒子之間的距離。

1mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)含有的粒子數(shù)相同，而粒子之間的距離是非常小的，

這就使得固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體枳主要取決于粒子的大小。但因為粒子大小是不相同的，

所以，Imol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體枳是不相同的。

對于氣體來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子本身的直徑，所以，當粒子數(shù)相同時，氣

體的體枳主要決定于氣體粒子之間的距離。而在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的

距離可以看成是相等的，因此粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。這一規(guī)律在19世

紀初就已經(jīng)被發(fā)現(xiàn)了。

5

氣體摩爾體積

molarvolumeofgas

22.4L

（圮t狀況）?-

l?I15林裾狀況時的氣“厚

爾體根示意圖

我們也可以說，在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為Vm,常用的單位有L/mol

（或（L?mol1）和m3/mol（或n??010廣），

氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。例如，在0℃

和101kPa（標準狀況）的條件下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol;在25℃和101kPa的

條件下.氣體摩爾體積約為24.5L/mol?

3、基本要求：

（1）要有板書設(shè)計。

（2）要有提問互動環(huán)節(jié)。

（3）試講中若有實驗，實驗器具、操作等要進行模似。

解析：

高中化學《氣體摩爾體積》主要教學過程及板書設(shè)計

教學過程

（一）復習舊知導入新課

復習公式N/NA=n=m/M,再一次明確物質(zhì)的量的橋梁作用，同時考慮另外一個宏觀物

理量一一體積。提出新問題：如何建立V與n之間的關(guān)系呢？引入新課《氣體摩爾體積》。

6

（二）情境創(chuàng)設(shè)新課講授

1.提出問題:什么是氣體摩爾體積？請學生根據(jù)摩爾質(zhì)量的知識從理論上試著說出氣體

摩爾體積的概念、單位和計算公式，小組內(nèi)討論交流。并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關(guān)

知識。

2.學生對課前計算結(jié)果和課上的實驗的觀察，從中歸納結(jié)論。

①觀察課前對1mol物質(zhì)體積的計算結(jié)果，能得出什么結(jié)論？②通過課前對電解一定量

水得到氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比，結(jié)合課堂上對實驗的觀察，能得出什么結(jié)論。

教師總結(jié)學生回答并得出結(jié)論：同溫同壓時，1mol的氣體一一體積大，不同氣體體積

大致相同。固、液體一一體積小，不同物質(zhì)體積各不相同。對于氣體，同溫同壓時：物質(zhì)的

量相同時體積也相同。

3.結(jié)合剛剛得出的結(jié)論提問：為什么在同溫同壓時，相同物質(zhì)的量的不同氣體，體積卻

大致相同？請小組內(nèi)總結(jié)，從微觀粒子角度考慮，決定體積的因素有哪些？

教師總結(jié)學生回答并進行講解：決定物質(zhì)體積的因素：①粒子數(shù)目（相同）；②緊密排列

時取決于粒子大小（固體和液體）；③離子間距離很大時取決于粒子間距（氣體）。并及時強調(diào),

氣體分子間距離取決于外界的溫度和壓強，所以才會出現(xiàn)，分子數(shù)相同（即物質(zhì)的量相同）

時體積也相同。

4.通過數(shù)據(jù)進行講解和得出結(jié)論：

0℃,101kPa（標準狀況），1mol任何氣體的體積都約為22.4L。即此時，氣體摩爾體

積Vm=22.4Lo

提示學生從微觀粒子角度考慮，并將模型中的小球換成大小不一的，進行展示，依據(jù)模

型理解。通過模型中大小不一的小球幫助學生理解相同條件下，不同氣體的Vm相同的本質(zhì)

原因。

（三）鞏固提升

指導學生進行當堂訓練。

（四）小結(jié)作業(yè)

學生總結(jié)當堂課學到的知識。布置作業(yè)：課下總結(jié)物質(zhì)的量n與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體

積之間的關(guān)系。

板書設(shè)計

氣體摩爾體積

7

1.氣體摩爾體積2.決定物質(zhì)體積的微觀因素：

符號：V,,,①粒子數(shù)目（相同）

單位:L/mol②粒子大小

0℃,lOlkPa（標準狀況），氣體摩爾③粒子間距（取決于溫度和壓強）

體積

V.=22.4L/mol

【答辯題目及解析】

L本節(jié)課的教學目標是什么？【教學設(shè)計問題】

【參考答案】

1.知識與技能目標：①能說出氣體摩爾體積的概念；②能從宏觀和微觀兩個方面說出影

響氣體體積的因素；③能進行氣體摩爾體積的簡單判斷和計算。

2.過程與方法目標：①通過已有知識的遷移理解氣體摩爾體積；②通過制作模型和動畫

演示理解各因素如何影響氣體體積。

3.情感、態(tài)度與價值觀目標：①進一步體會物質(zhì)的量的“橋梁”作用；②培養(yǎng)分析推理

能力，形成良好的學習習慣。

2.氣體摩爾體積的大小是不是固定不變的，取決于什么？【專業(yè)知識問題】

【參考答案】

氣體摩爾體積的大小并不是固定不變的，取決于溫度和壓強。在同溫同壓下，任何氣體

的氣體摩爾體積大小相同。

（2016年下半年）

真題三：

考試目標：高中

面試科目：化學

題目名稱：《酯化反應(yīng)》

詳情：

8

1.題目：酯化反應(yīng)

2.內(nèi)容：

乙酸和乙醇在濃硫酸存在下可以反應(yīng)生成有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體一乙酸乙

酯。

科學實驗證明，乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（CH3cH2。-）取代了乙酸分子中竣

基上的羥基（-0H）的生成物，即乙醇分子和乙酸分子間脫去一個水分子的產(chǎn)物。反應(yīng)的

化學方程式可表示為：

CHmCHOH-CHsCOOHCHjCOOCHzCH^H：0

△

像這種醇和酸作用生成酉。和水的反應(yīng)叫做酉片化反應(yīng)（seterificationreactton）。

■■■示/

手尊、乙尊分子立含有羥基（一OH），乙酸、高級脂肪酸分子土含有酸基（-COOH）,

軍陛、匕醯分子，合蘇泰丞（一CHO）,這空基田反裝了一美有機化合物的共同掙性，

叫做書的田（fimctioiialgroup）?

3.基本要求：

（1）根據(jù)上述片段，簡要寫出試講提綱（要求試講結(jié)束后上交）。

（2）試講時間控制在10分鐘左右。

（3）試講中要有課堂提問。

（4）試講時要有必要的板書。

（5）試講中涉及到的實驗及其他教學媒體只需用語言進行情景模擬即可。

解析：

高中化學《酯化反應(yīng)》主要教學過程及板書設(shè)計

教學過程

環(huán)節(jié)一：復習導入

廚師在炒菜尤其是燒魚時都喜歡加些酒和醋，你知道這是為什么嗎？這個過程產(chǎn)生了具

有濃郁香味乙酸乙酯。

環(huán)節(jié)二：新課教學

（D酯化反應(yīng)

【演示實驗】視頻演示乙酸與乙醇反應(yīng)的實驗過程。學生觀察。

【提出問題】乙酸與乙醇反應(yīng)的實驗中①實驗條件是什么？（濃硫酸作催化劑，加熱）

②實驗現(xiàn)象是什么？（實驗中生成了有香味的、不溶于水的、無色透明油狀液體。）

【微觀演示】乙酸與乙醇反應(yīng)中各分子的變化過程。

【學生歸納】乙酸脫掉羥基，乙醇脫掉氫，再結(jié)合生成乙酸乙酯和水。書寫化學方程式：

o_______濃硫酸o

CH3C-0H+H--O-CH2CH3r八JCH/-O—CH2cH3+H:o（強調(diào)可逆號）

【教師介紹】乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（cn3cH20-）取代了乙酸分子中竣基上的羥

基（-0H）的生成物。像這種醇和酸作用生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。

【學生練習】乙酸與正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯，甲酸與乙醇的反應(yīng)生成甲酸乙酯。

【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】酸與醇生成的酯叫做某酸某酯。

⑵官能團

【教師引導】學生閱讀“信息提示”部分，歸納什么是官能團。并舉例說明。

【討論作答】一些基團反映了一類有機物的共同特性，叫做官能團。例如：甲醇和乙醇

的官能團是羥基，乙酸和高級脂肪酸的官能團是我基，甲醛、乙醛的官能團是醛基。

【歸納總結(jié)】官能團一般是指能決定這個物質(zhì)特殊性質(zhì)的基團。

環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：學生總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。

作業(yè)：總結(jié)常見有機物中的官能團及性質(zhì)。

板書設(shè)計

L酯化反應(yīng)

?I-------1-僦.0

CH；C-|oHH^O-CH^H3===CH3C-O-CH：CH3?

Z.KZ.S：香夠、不港子水,油狀液滿

2.官能團：反映了一類有機化合物的共同特性的基團。

【答辯題目及解析】：

1.教學重難點是什么？【教學設(shè)計問題】

【參考答案】

10

學生第一次接觸酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是高中有機化學的重要知識之一，是學生必須掌握

的一種反應(yīng)類型，因此本節(jié)課的重點是酯化反應(yīng)。乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（CH3cH20

一）取代了乙酸分子中竣基上的羥基（一0H）的生成物，即乙醇分子和乙酸分子間脫去一個水

分子的產(chǎn)物。對于學生來說，較難理解，內(nèi)容也比較抽象，因此設(shè)置難點是酯化反應(yīng)的機理。

2.酯化反應(yīng)生成的水分子里的氧原子是由醇提供還是酸提供？在科學上怎樣給予肯

定？【專業(yè)知識問題】

【參考答案】

酸提供的。可以用同位素示蹤法：用含氧的同位素180的乙醇與乙酸反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)所生

成的乙酸乙酯分子里含有180原子；同樣用用含氧的同位素180的乙酸與乙醇反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)所

生成的乙酸乙酯分子里沒有180原子。

（2016年下半年）

真題四：

考試目標：高中

面試科目：化學

題目名稱：《電解》

詳情：

1.題目：電解

2.內(nèi)容：

11

MttIBS

KlKuCU

*淮

B2-J4電解氯化銅

溶液的實驗裝置

按圖314所示裝賽連接好儀器，在U2｝置中加入飽和氟化洞溶液，用石最情

作電極，搐通電源，電解救分鐘后，雙察陰極(與電源負極連搐的石萋樓)表面

的顏色，用濕閏的淀粉碘化狎試紙檜驗陽極(與電源正極連搐的石萋棒)上放出

的氣體。

(1)陰極的現(xiàn)象為，發(fā)生的電極反應(yīng)為。

(2)陽極的現(xiàn)象為，發(fā)生的電極反應(yīng)為。

(3)電解反應(yīng)的化學方程式為。

(4)在上述電解反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是—，被還原的物質(zhì)是。

(5)在化學反應(yīng)中發(fā)生的能里轉(zhuǎn)化形式是。

在直流電的作用下，溶液總的C1/'在陰極得到電子，被還原為單質(zhì)銅。

陰極Cu2'+2e-------Cu

Cl在陽極失去電子，被氧化為氯原子，并結(jié)合成C12。

陽極CF-2e------Cl2t

上述電能轉(zhuǎn)化為化學能的反應(yīng)可表示為

通電.

CuCl2Cu+Cl2T

我們把將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置稱為電解池(electrolyticcell)。

電解池在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。例如，對某些器件進行電鍍；電解熔融氧化鋁獲

得鋁；用電解法還可制備Na、Mg、F2等活潑的金屬和非金屬等。

3.基本要求：

(1)講解電解的化學原理。

(2)試講中寫出相關(guān)化學方程式的工整的板書。

解析：

高中化學《電解》主要教學過程及板書設(shè)計

教學過程

第一環(huán)節(jié)：情景引入

12

【復習導入】回憶初中電解水的實驗裝置，初步理解電池、電極、電解質(zhì)溶液。

第二環(huán)節(jié)：新課教學

【演示實驗】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負極相連接。接通電

源，學生觀察兩極現(xiàn)象。（一個碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)，另一個碳棒表面有小氣泡生成,

用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗產(chǎn)生的刺激性氣體，試紙變藍色，說明該氣體是氯氣。）

【得出結(jié)論】氯化銅溶液受到電流的作用，在導電的同時發(fā)生了化學變化，生成銅和氯

氣。

【小組討論】（1）通電前CuC12溶液中存在哪些離子？這些離子作如何的運動？（2）通電

時溶液中的離子運動情況有何變化？電路中的電流與電子流向如何？（3）陰、陽離子移向碳

電極表面時，哪些離子發(fā)生了變化？你能寫出兩個碳電極上發(fā)生的反應(yīng)并指出反應(yīng)的類型

嗎？總反應(yīng)如何呢？

【學生活動】學生完成兩極上的電極反應(yīng)，并指出反應(yīng)類型。

【視頻演示】電解氯化銅微觀模擬。

【提出問題】整個過程中能量是如何轉(zhuǎn)化的？（電能轉(zhuǎn)化為化學能）

【得出結(jié)論】電解是使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程。

把電能轉(zhuǎn)化成化學能的裝置為電解池。

第三環(huán)節(jié)：鞏固練習

在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時，一般不直接電解蒸儲水，而是電解NaOH溶液

或H2s04溶液，你知道為什么嗎？

第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：引導學生共同總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

作業(yè)：整理電解池與原電池的工作原理，列成表格.

板書設(shè)計

鞭

1.電解原理

陰極：Cu-++2e-=^=Cu（還原反應(yīng)）

陽極：2C1—2e-Cl：t（氧化反應(yīng)）

電解總反應(yīng)：CuCl:=Cu+Cl2t

2.電解池：把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置。

13

【答辯題目及解析】

1.本節(jié)課的教學目標是什么？【教學設(shè)計問題】

【參考答案】

知識與技能目標：能夠正確判斷電解池的陰陽極，會判斷兩極所發(fā)生反應(yīng)的類型；能獨

立地正確書寫幾種電解池的電極反應(yīng)式和電解池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。

過程與方法目標:通過對電解氯化銅溶液的實驗操作及對實驗現(xiàn)象的觀察、分析和推理,

體驗科學探究的過程。

情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗探究，進一步形成科學態(tài)度和科學方法，滲透由現(xiàn)象

看本質(zhì)、由個別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點。

2.簡要說明電解的原理。【專業(yè)知識問題】

【參考答案】

電解質(zhì)中的離子常處于無秩序的運動中，通直流電后，離子作定向運動，陽離子向陰極

移動，在陰極得到電子，被還原；陰離子向陽極移動，在陽極失去電子，被氧化。在水電解

過程中，01「在陽極失去電子，被氧化成氧氣放出；H*在陰極得到電子，被還原成氫氣放出，

得到的氧氣和氫氣，在電解過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學能。

（2016年下半年）

真題五：

考試目標：高中

面試科目：化學

題目名稱：《乙烯的性質(zhì)》

詳情：

1、題目：乙烯的性質(zhì)

2、內(nèi)容：

乙烯（ethene）是一種不飽和崎，分子式是C2H4,它的分子里含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)式可

表示為HH

、C-C

結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH20

乙烯分子中6個原子處于同一平面上。乙烯在組成、結(jié)構(gòu)上和乙烷有較大差異，乙烯有

什么樣的性質(zhì)特點呢？

H*田9

圖3-6乙烯的球根模型和比例模型圖3-7乙烷的球棍模型和比例模型

觀察并記錄下列實驗現(xiàn)象，實驗事實說明乙烯有什么性質(zhì)？

【實驗1】杷乙烯氣體通入酸性高鎬酸鉀溶液中。

【實驗2】把乙烯氣體通入澳的四氯化碳溶液中。

表3-2乙烯的性質(zhì)實驗

實驗現(xiàn)象結(jié)論

實驗1

實驗2

3、基本要求：

（1）講解兩個實驗得出的結(jié)論和現(xiàn)象。

（2）要求配合教學內(nèi)容有適當板書設(shè)計。

（3）10分鐘完成試講。

解析：

高中化學《乙烯的性質(zhì)》主要教學過程及板書設(shè)計

教學過程

（一）情景導入

【情境創(chuàng)設(shè)】生活中很多水果有催熟的功能，因為成熟的水果能釋放具有催熟功能的乙

烯，圖片展示常見塑料制品，介紹塑料制品和乙烯有關(guān)。提問：乙烯是一種什么物質(zhì)？其結(jié)

構(gòu)和性質(zhì)如何？

（二）新課教學

1.乙烯的結(jié)構(gòu)認知

【展示模型】展示乙烷、乙烯的球棍模型，將模型分給學習小組觀察。

得出結(jié)論：①乙烯子中有碳碳雙鍵；②乙烯分子中6個原子在同一個平面上。

【教師引導】引導學生回憶書寫乙烷的分子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡式，進一步書寫乙烯的

分子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡式。

2.乙烯化學性質(zhì)的探究

【學生實驗】

①把乙烯氣體通入酸性高缽酸鉀溶液中，學生觀察并記錄實驗現(xiàn)象（高鐳酸鉀溶液褪

色）。

②把乙烯氣體通入濱的四氯化碳溶液中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象（浪的四氯化碳溶液褪

色）。

教師總結(jié)：①乙烯能被酸性高鐳酸鉀溶液氧化，使其褪色；②乙烯能使漠的四氯化碳溶

液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，寫出乙烯加成反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式。

［教師講解】有機物分子中雙鍵（或叁鍵）的碳原子與其它原子或原子團直接結(jié)合生成新

的化合物的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)。

【學生活動】由一名學生上講臺用模型演示乙烯分子和嗅分子發(fā)生加成反應(yīng)的過程，歸

納總結(jié)加成反應(yīng)的規(guī)律。

（三）鞏固提高

【學生練習】寫出乙烯與氫氣、氯氣、氯化氫、水等分子加成反應(yīng)的化學方程式。

（四）小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：師生總結(jié)本課所學內(nèi)容。

作業(yè)：查閱資料，了解乙烯在工業(yè)生產(chǎn)中的重要作用，初步了解加聚反應(yīng)的特點。

板書設(shè)計

羽

1.乙烯6夠S構(gòu)

磕雄雙鍵、6個原子共平面

2.乙顫

①乙烯能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，使其褪色；

②乙烯能使澳的四氯化臻溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)。

CH2=CH2+Br2-^CH2Br-CH2Br

16

【答辯題目及解析】：

1.寫出乙烯的電子式?！緦I(yè)知識問題】

【參考答案】

HH

乙烯的電子式為：H：C：：C：H。

2.怎么給烯煌命名？【專業(yè)知識問題】

【參考答案】

中學階段的烯炫命名主要采用系統(tǒng)命名法，基本要點是：（1）首先，選擇含有雙鍵的最

長碳鏈作為主鏈，按主鏈中所含碳原子的數(shù)目命名為某烯。（2）給主鏈編號時從距離雙鍵最

近的一端開始，側(cè)鏈視為取代基，雙鍵的位次須標明，用兩個雙鍵碳原子位次較小的一個表

示，放在烯煌名稱的前面。

在大學階段還會涉及到順反命名，把兩個雙鍵碳原子上所連的四個基團按原子序數(shù)進行

排序，優(yōu)先基團在雙鍵同一側(cè)的稱為順式，在雙鍵異側(cè)的稱為反式。

（2016年下半年）

真題六：

考試目標：高中

面試科目：化學

題目名稱：《物質(zhì)的量》

詳情：

1、題目：物質(zhì)的量

2、內(nèi)容：

在研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化的過程中，人們除了關(guān)注物質(zhì)轉(zhuǎn)化方法的選擇、轉(zhuǎn)化條件的控制以外，

還十分關(guān)注轉(zhuǎn)化過程中物質(zhì)間的定量關(guān)系。

由于化學變化中涉及的原子、分子或離子等單個粒子的質(zhì)量都很小,難以直接進行稱量,

而實際參加反應(yīng)的粒子數(shù)目往往很大，為了將一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量物質(zhì)之同聯(lián)系起

來，在化學上特引入物質(zhì)的量（amountofsubstance）<.

17

物質(zhì)的量是國際單位制中的基本物理量之一，符號為n,單位為摩爾（簡稱為摩，符號

為mol）?1mol某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與0.012kgC-12中所含的原子數(shù)相同。

0.012kgCT2中所含的原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)。用N,\表示。阿伏伽德羅常數(shù)NA近似

為6.02X例如：

1molO2中約含6.02XIO"個氧分子；

1molC中約含6.02X10*個碳原子；

1molH2soi中約含6.02X1（）23個硫酸分子；

1molNaOH中約含6.02X1（）23個Na*和6.02X1（^個C1；

nmol某種微粒集合體中所含微粒數(shù)約為nX6.02X10力

物質(zhì)的量（n）、阿伏伽德羅常數(shù)（NA）和微粒數(shù)（N）之間存在如下關(guān)系：

N=nXNA

3、基本要求：

（1）試講時間10分鐘。

（2）要有提問、互動環(huán)節(jié)。

（3）要有板書設(shè)計。

解析：

高中化學《物質(zhì)的量》主要教學過程及板書設(shè)計

教學過程

（一）復習舊知導入新課

提問學生化學反應(yīng)的本質(zhì)，學生回答之后提出假設(shè)：要是可以計算反應(yīng)有“多少”粒子

參加反應(yīng)，我們是不是可以控制反應(yīng)呢？是否可定量的要求多少粒子參加反應(yīng)？引發(fā)學生思

考和討論。

教師結(jié)合學生討論內(nèi)容進行歸納和總結(jié)：微觀粒子，跟前面例子中的大米、綠豆等，在

計量本質(zhì)上是一樣的，不可能通過數(shù)數(shù)目，得到具體的多少。提出新問題：稱量粒子質(zhì)量可

以嗎？那我們要怎么辦呢？引入本節(jié)課《物質(zhì)的量》。

（二）情景設(shè)置新課講授

18

1.物質(zhì)的量

教師講解物質(zhì)的量這一物理量的概念、單位和符號。說明物質(zhì)的量是國際七個基本物理

量之一。

2.阿伏伽德羅常數(shù)

提問：同樣是物理量，比如質(zhì)量，人們規(guī)定好一系列標準是多重，比如lg、10g等，那

么，其他事物的質(zhì)量就跟設(shè)立好的標準去對照，就可以得出屬于他自己的質(zhì)量。同樣的物質(zhì)

的量也有自己的標準。

教師進行講解：使用物質(zhì)的量，要設(shè)立lmol是多少。而這個多少，就是阿伏伽德羅常

數(shù)。它的符號是NA,近似為6.02X1023mol有了這個概念，任何數(shù)目的微觀粒子都

可以用物質(zhì)的量來表示，同樣，任意的粒子數(shù)目也可以用物質(zhì)的量來表示。

提問：同、NaCl中含有微觀粒子數(shù)目為多少，nmol某種微粒集合體中

所含微粒數(shù)約為多少。學生思考并回答，教師進行總結(jié)：物質(zhì)的量（n）、阿伏伽德羅常數(shù)（NA）

和微粒數(shù)（N）之間存在如下關(guān)系：N=nxNA

（三）拓展提升小結(jié)作業(yè)

教師組織學生觀看與物質(zhì)的量發(fā)現(xiàn)歷史相關(guān)的視頻，使學生深入理解物質(zhì)的量的意義。

教師通過板書，總結(jié)，并布置作業(yè)：預習下一節(jié)課。

板書設(shè)計

物質(zhì)的量

I.觸耀（□>：

①.定義：一定數(shù)目粒子的集合稱為物質(zhì)的量；

②.符號是n>單位是mol。

2.阿伏瞞^4（NA）:

①.1mol所具有的粒子數(shù)目與0.012kgy所具有的原子數(shù)目相同；

②.任意的粒子數(shù)目與物質(zhì)的量換篁：N=”NA

【答辯題目及解析】

L阿伏伽德羅常數(shù)有單位嗎，它的定義是什么？【專業(yè)知識問題】

【參考答案】

有單位，單位是每摩爾（/mol）。

把lmol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA。

19

2.你覺得化學課程中常用的導入方法有哪些，請列舉三個例子加以說明？【教學設(shè)計

問題】

【參考答案】

生活實例導入法：我們經(jīng)常會給學生強調(diào)，化學來源于生活并且服務(wù)于生活，因此，很

多生活生產(chǎn)實際中的例子是化學老師的好素材；比如在講解鹽類的水解的知識的時候可以

“純堿不是堿”或者“純堿為什么可以去油污”來導入.

故事導入法：任何學科的理論知識的學習對學生而言都避免不了有一絲枯燥乏味，如果

能在平時積累和化學學習有關(guān)的小故事，在故事中設(shè)置問題情境，能極大的激發(fā)學生的學習

興趣和求知探索欲。

實驗導入法：化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，奇妙的化學實驗想象讓學生近距離感知

化學，引起求知欲望，樹立科學探究意識。

（2017年上半年）

真題七：

考試目標：高中

面試科目：化學

題目名稱：《明研的凈水作用》

詳情：

1、題目：明磯的凈水作用

2、內(nèi)容：

20

奧朋長

明帆的凈水作用

明雙(alum)是一忖！.it(曲哥什么畫件忒上陽房于*?

一"SI4子組網(wǎng)的鹽).化于人為KAKSO)?I2HQ.是一

鐘*"見的冷水射

明813于本?后發(fā)生電4:

KAKSO.h—K*?A!”?2SOj-

電易出的Al”為根反應(yīng)士威.AI(OH),股休：

Ai"?3HlOAi(OHh(收體)?JH,

BM*5?體

AKOHblt體具有很At的喉附能力.它能破最小中的6

浮物并使之沉降.從而地外冷水的H的.

由于福&體內(nèi)刎原葉人體做康充害.UW用于供用水用

化的金恬冷水T正逐多被金快冷*?射所取代

3、基本要求：

(1)要有板書設(shè)計；

(2)要有提問互動環(huán)節(jié)；

(3)試講中若有實驗，多媒體等，用語言進行模擬。

解析：

高中化學《明磯的凈水作用》主要教學過程及板書設(shè)計

教學過程

(一)實驗展示，激趣導入

多媒體視頻展示明研凈水的實驗：

取適量研磨細的明磯粉末加入到盛有河水的一個燒杯中攪拌，觀察現(xiàn)象。

教師設(shè)疑：這種白色物質(zhì)明磯是什么？它是如何起到凈化水的作用呢？今天我們就一起

來探究明研的凈水作用。

教師板書課題“明研的凈水作用”。

21

(二)聯(lián)系舊知，探究新知。

教師展示一袋明祖：這就是明磯，它是無色的晶體，易溶于水。

教師板書明帆的化學式KA1(SO4)2-12H20o

教師引導：我們觀察明磯的化學式，可以得到哪些關(guān)于物質(zhì)構(gòu)成的信息呢？

學生思考、回答。

講解：明研中含有兩種陽離子鉀離子和鋁離子，一種陰離子硫酸根離子，像明磯這樣的

鹽屬于復鹽。什么是復鹽呢？復鹽是由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽。

請兩位學生板演明研溶于水發(fā)生電離的方程式，其他學生在紙上書寫。教師點評并板書

明磯溶于水發(fā)生電離的方程式。

教師提問：之前我們在學習膠體凈水作用的時候?qū)W習了氫氧化鐵膠體可以凈水，氫氧化

鐵膠體是如何起到凈水作用的？

學生回憶、回答：利用了膠體的吸附性，氫氧化鐵膠體通過吸附水中的懸浮顆粒并沉降

達到凈水目的。

教師引導、設(shè)疑：明研凈水的實質(zhì)與氫氧化鐵膠體凈水實質(zhì)是相同的。請大家想一想明

磯凈水的實質(zhì)和原理是什么？

學生分組討論交流、回答。

教師講解：明磯溶于水后電離出的鋁離子進一步與水反應(yīng)，即鋁離子發(fā)生水解，生成了

氫氧化鋁(A1(011)3)膠體(板書：A13+與水反應(yīng)生成A1(011)3膠體的離子方程式。),A1(011)3

膠體具有很強的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的。

多媒體展示視頻：150倍速下，河水中的懸浮物在Al(0H)3膠體作用下的沉降過程，學

生直觀感受、加深認知。

(三)知識升華，聯(lián)系生活

提問：明磯作為凈水劑，能夠?qū)λM行殺菌消毒嗎？

聯(lián)系舊知，引導啟發(fā)：次氯酸能殺死水中的細菌起消毒作用，是因為次氯酸的氧化性。

講解：明機不具有強氧化性，所以只能凈化水但不能對水起到殺菌消毒的作用。

(四)課堂小結(jié)，課后調(diào)研

師生總結(jié)、歸納本節(jié)課內(nèi)容。

作業(yè)：課下查閱資料，生活中還有哪些凈水劑、其凈水的原理是什么。寫成科研小論文

的形式。

板書設(shè)計

22

明磯的凈水作用

明磯凈水的實質(zhì)：A1（OH）N膠體）的吸附性。

原理:

明帆溶于水發(fā)生電離：

KAl（Sa）2：----K-+A13F2SO?

AP，與水反應(yīng)生成A1（0H）3膠體：

AP-+3H---=A1（OH）；（膠體）-3H-

【答辯題目及解析】

1.氫氧化鋁膠體帶正電，這種說法正確嗎？【學科專業(yè)知識】

【參考答案】

不正確。膠體本身并不帶電，因為膠體具有很強的吸附性，所以會吸附帶電離子而使得

膠粒帶正電或負電，通常氫氧化鋁膠粒因吸附溶液中的陽離子而帶正電荷，但是整個膠體呈

現(xiàn)電中性，所以氫氧化鋁膠體整體并不帶電。

2.說一說課堂上進行演示實驗的實施要求？【教學實施】

【參考答案】

（D準備充分，確保成功。演示實驗一旦失敗，將會嚴重地影響教學效果。（2）現(xiàn)象明顯,

易于觀察。明顯的實驗現(xiàn)象，能給學生以深刻的印象，這是順利進行形象思維和抽象思維的

基礎(chǔ)。（3）操作規(guī)范，注重示范。演示實驗中教師的實驗操作是學生學習的榜樣，因此，在

教師演示實驗教學中，要注重操作規(guī)范，給學生以示范作用。（4）演、講結(jié)合，啟迪思維。

明顯的現(xiàn)象能給學生以生動的直觀印象，但只有通過思維才能完成認識上的飛躍，達到教學

目的。（5）簡易快速，按時完成。在不違反科學性的前提下，演示實驗所采用的儀器和實驗

裝置應(yīng)力求簡易。（6）保護環(huán)境，注意安全。化學實驗中常會接觸到有毒、有害物質(zhì)，常會

遇到一些不安全因素，因此，教師應(yīng)樹立“綠色化學”觀念和“安全第一”思想。

（2017年上半年）

23

真題八:

考試目標：高中

面試科目：化學

題目名稱：《影響化學反應(yīng)速率的因素》

詳情：

1、題目：影響化學反應(yīng)速率的因素

2、內(nèi)容：

活動與探究，

先建下列玄轂.分析彭啊過乳化期分"反應(yīng)速率的囚案.

【尖粒I】取網(wǎng)之夫試首.在ID入5mLi2%的口口化里而疝(即“雙

水).中一支認曾陽水浴加翁.*t察旃比吸四支M管中發(fā)生的殳化.

【實驗2】取四支大MS,各加入SmL4%的M輒化luma.fflVlk

中工狀管內(nèi)初人少量二,化父勒本,觀察發(fā)生的殳化.

【實驗3】取兩支大試音,分■加入$ml.12%.5mL4?.的過機化乳

溶液.再各加入幾渝O，mNL"JUt鐵溶液.敏察氣泡生成的快慢.

衰2-1過，化氫分41實.

實驗現(xiàn)H

文驗1

女的2

實驗3

化學反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)。反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)物的溫度和壓