高中化學面試試講真題

高中化學面試真題收集

目錄

真題一：............................................................2

題目名稱：《萃取》..................................................2

真題二：............................................................5

題目名稱：《氣體摩爾體積》..........................................5

真題二：............................................................8

題目名稱：《酯化反應》..............................................8

真題四：...........................................................11

題目名稱：《電解》.................................................11

真題五：...........................................................14

題目名稱：《乙烯的性質》...........................................14

真題六：...........................................................17

題目名稱：《物質的量》.............................................17

真題七：...........................................................20

題目名稱：《明磯的凈水作用》.......................................20

真題八：...........................................................24

題目名稱：《影響化學反應速率的因素》...............................24

1

（2016年下半年）

真題一：

考試目標：高中

面試科目：化學

題目名稱：《萃取》

詳情：

1.題目：萃取

2.內容：

利用物質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組

成的溶液里提取出來，這種方法叫做萃取。將萃取后的兩種互不相溶的液體分開的操作，

叫做分液。分液常使用分液漏斗。

實驗1-4

（1）用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4nli四氯化碳，蓋

好玻璃塞。

（2）用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，杷分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩

種液體充分接觸（如圖『7）；震蕩后打開活塞，使漏斗內氣體放出。

（3）將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置（如圖18）。

（4）待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準

漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下（如圖1-9）。

2

3.基本要求：

（1）教學過程中要有適當?shù)奶釂柇h(huán)節(jié)，注意師生互動。

（2）教學過程需要進行實驗或者相關教具進行模擬演示即可。

（3）要求配合教學內容有適當板書設計。

解析：

高中化學《萃取》主要教學過程及板書設計

教學過程

環(huán)節(jié)一：導入新課

【教師提問】在日常生活中，如果我們的衣服粘了油漬，常常用汽油擦洗，你知道為什

么嗎？

【引入新課】這是利用了萃取原理，分離互不相溶的兩種液體時，我們用分液漏斗。

環(huán)節(jié)二：講授新課

【展示講解】分液漏斗的構造與使用原理（斗體，蓋在斗體上口的斗蓋，斗體的下口安

裝一三通結構的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接。）

【演示講解】實驗「4：教師邊演示邊講解操作時注意事項：①分液漏斗使用前要驗漏

②振蕩時要及時放氣③上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口流下。

【提出問題】請嘗試歸納什么是萃取、什么是分液？

【得出結論】萃取是利用物質在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質從它

與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。分液是萃取后將兩種互不相溶的液體分開的

操作。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

3

【實驗探究】給出藥品：苯、澳水、蒸儲水、酒精，請學生分組進行實驗萃取澳單質、

匯報現(xiàn)象和結論，討論萃取劑的選取標準。

【得出結論】選取萃取劑的標準為：萃取劑與原溶液互不相溶；溶質在萃取劑中的溶解

度要大于在原溶液中的溶解度；萃取劑與原溶液無反應。

環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)

【小結】萃取是利用物質在互不相溶的容劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質從它與另

一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法；分液時萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操

作。

【作業(yè)】請嘗試總結學過的物質分離和提純的方法和適用范圍。解釋在日常生活中，哪

些生活中的事例利用了萃取原理？

板書設計

萃取

1.萃?。豪梦镔|在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質從它

與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。步驟:裝液f震蕩f靜置一分液。

2.分液：萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。

3.萃取劑的選擇標準：

(1)萃取劑與原溶劑不互溶、不反應；

(2)溶質在萃取劑的溶解度大于原溶劑中的溶解度；

(3)溶質不與萃取劑發(fā)生反應。

【答辯題目及解析】：

1.請問本節(jié)課的教學難點是什么，你是如何突破的？【教學設計】

【參考答案】

本節(jié)課的教學難點是萃取的操作方法。本課首先教師通過直觀出示分液漏斗，對分液漏

斗的組成進行系統(tǒng)介紹，再此基礎之上，教師邊講解邊操作，對于學生容易忽略的細節(jié)，如

分液的方法等加以重點強調，學生通過細致觀察進行實驗表格的填寫，并組織學生通過小組

討論總結出萃取以及分液的概念。在系統(tǒng)完整的操作理論指導下，讓學生嘗試用給定的藥品

及儀器設計實驗，在動手操作的過程中教師再次進行巡視指導，確保每位學生都能夠熟練掌

握萃取的操作方法。

2.碘和四氯化碳能用分液漏斗分離嗎？【專業(yè)知識】

4

【參考答案】

不能，因為碘能溶于四氯化碳中。

（2016年下半年）

真題二：

考試目標：高中

面試科目：化學

題目名稱：《氣體摩爾體積》

詳情：

1、題目：氣體摩爾體積

2、內容：

我們知道，物質體積的大小取決于構成這種物質的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的

距離這三個因素.

1mol任何物質中的粒子數(shù)目都是相同的，即為6.02X10*'。因此，在粒子數(shù)目相

同的情況下，物質體積的大小就主要取決于構成物成的粒子的大小和粒子之間的距離。

1mol不同的固態(tài)物質或液態(tài)物質含有的粒子數(shù)相同，而粒子之間的距離是非常小的，

這就使得固態(tài)物質或液態(tài)物質的體枳主要取決于粒子的大小。但因為粒子大小是不相同的，

所以，Imol不同的固態(tài)物質或液態(tài)物質的體枳是不相同的。

對于氣體來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子本身的直徑，所以，當粒子數(shù)相同時，氣

體的體枳主要決定于氣體粒子之間的距離。而在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的

距離可以看成是相等的，因此粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。這一規(guī)律在19世

紀初就已經(jīng)被發(fā)現(xiàn)了。

5

氣體摩爾體積

molarvolumeofgas

22.4L

（圮t狀況）?-

l?I15林裾狀況時的氣“厚

爾體根示意圖

我們也可以說，在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。

單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為Vm,常用的單位有L/mol

（或（L?mol1）和m3/mol（或n??010廣），

氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。例如，在0℃

和101kPa（標準狀況）的條件下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol;在25℃和101kPa的

條件下.氣體摩爾體積約為24.5L/mol?

3、基本要求：

（1）要有板書設計。

（2）要有提問互動環(huán)節(jié)。

（3）試講中若有實驗，實驗器具、操作等要進行模似。

解析：

高中化學《氣體摩爾體積》主要教學過程及板書設計

教學過程

（一）復習舊知導入新課

復習公式N/NA=n=m/M,再一次明確物質的量的橋梁作用，同時考慮另外一個宏觀物

理量一一體積。提出新問題：如何建立V與n之間的關系呢？引入新課《氣體摩爾體積》。

6

（二）情境創(chuàng)設新課講授

1.提出問題:什么是氣體摩爾體積？請學生根據(jù)摩爾質量的知識從理論上試著說出氣體

摩爾體積的概念、單位和計算公式，小組內討論交流。并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關

知識。

2.學生對課前計算結果和課上的實驗的觀察，從中歸納結論。

①觀察課前對1mol物質體積的計算結果，能得出什么結論？②通過課前對電解一定量

水得到氫氣和氧氣的物質的量比，結合課堂上對實驗的觀察，能得出什么結論。

教師總結學生回答并得出結論：同溫同壓時，1mol的氣體一一體積大，不同氣體體積

大致相同。固、液體一一體積小，不同物質體積各不相同。對于氣體，同溫同壓時：物質的

量相同時體積也相同。

3.結合剛剛得出的結論提問：為什么在同溫同壓時，相同物質的量的不同氣體，體積卻

大致相同？請小組內總結，從微觀粒子角度考慮，決定體積的因素有哪些？

教師總結學生回答并進行講解：決定物質體積的因素：①粒子數(shù)目（相同）；②緊密排列

時取決于粒子大?。ü腆w和液體）；③離子間距離很大時取決于粒子間距（氣體）。并及時強調,

氣體分子間距離取決于外界的溫度和壓強，所以才會出現(xiàn)，分子數(shù)相同（即物質的量相同）

時體積也相同。

4.通過數(shù)據(jù)進行講解和得出結論：

0℃,101kPa（標準狀況），1mol任何氣體的體積都約為22.4L。即此時，氣體摩爾體

積Vm=22.4Lo

提示學生從微觀粒子角度考慮，并將模型中的小球換成大小不一的，進行展示，依據(jù)模

型理解。通過模型中大小不一的小球幫助學生理解相同條件下，不同氣體的Vm相同的本質

原因。

（三）鞏固提升

指導學生進行當堂訓練。

（四）小結作業(yè)

學生總結當堂課學到的知識。布置作業(yè)：課下總結物質的量n與質量、粒子數(shù)、氣體體

積之間的關系。

板書設計

氣體摩爾體積

7

1.氣體摩爾體積2.決定物質體積的微觀因素：

符號：V,,,①粒子數(shù)目（相同）

單位:L/mol②粒子大小

0℃,lOlkPa（標準狀況），氣體摩爾③粒子間距（取決于溫度和壓強）

體積

V.=22.4L/mol

【答辯題目及解析】

L本節(jié)課的教學目標是什么？【教學設計問題】

【參考答案】

1.知識與技能目標：①能說出氣體摩爾體積的概念；②能從宏觀和微觀兩個方面說出影

響氣體體積的因素；③能進行氣體摩爾體積的簡單判斷和計算。

2.過程與方法目標：①通過已有知識的遷移理解氣體摩爾體積；②通過制作模型和動畫

演示理解各因素如何影響氣體體積。

3.情感、態(tài)度與價值觀目標：①進一步體會物質的量的“橋梁”作用；②培養(yǎng)分析推理

能力，形成良好的學習習慣。

2.氣體摩爾體積的大小是不是固定不變的，取決于什么？【專業(yè)知識問題】

【參考答案】

氣體摩爾體積的大小并不是固定不變的，取決于溫度和壓強。在同溫同壓下，任何氣體

的氣體摩爾體積大小相同。

（2016年下半年）

真題三：

考試目標：高中

面試科目：化學

題目名稱：《酯化反應》

詳情：

8

1.題目：酯化反應

2.內容：

乙酸和乙醇在濃硫酸存在下可以反應生成有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體一乙酸乙

酯。

科學實驗證明，乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（CH3cH2。-）取代了乙酸分子中竣

基上的羥基（-0H）的生成物，即乙醇分子和乙酸分子間脫去一個水分子的產物。反應的

化學方程式可表示為：

CHmCHOH-CHsCOOHCHjCOOCHzCH^H：0

△

像這種醇和酸作用生成酉。和水的反應叫做酉片化反應（seterificationreactton）。

■■■示/

手尊、乙尊分子立含有羥基（一OH），乙酸、高級脂肪酸分子土含有酸基（-COOH）,

軍陛、匕醯分子，合蘇泰丞（一CHO）,這空基田反裝了一美有機化合物的共同掙性，

叫做書的田（fimctioiialgroup）?

3.基本要求：

（1）根據(jù)上述片段，簡要寫出試講提綱（要求試講結束后上交）。

（2）試講時間控制在10分鐘左右。

（3）試講中要有課堂提問。

（4）試講時要有必要的板書。

（5）試講中涉及到的實驗及其他教學媒體只需用語言進行情景模擬即可。

解析：

高中化學《酯化反應》主要教學過程及板書設計

教學過程

環(huán)節(jié)一：復習導入

廚師在炒菜尤其是燒魚時都喜歡加些酒和醋，你知道這是為什么嗎？這個過程產生了具

有濃郁香味乙酸乙酯。

環(huán)節(jié)二：新課教學

（D酯化反應

【演示實驗】視頻演示乙酸與乙醇反應的實驗過程。學生觀察。

【提出問題】乙酸與乙醇反應的實驗中①實驗條件是什么？（濃硫酸作催化劑，加熱）

②實驗現(xiàn)象是什么？（實驗中生成了有香味的、不溶于水的、無色透明油狀液體。）

【微觀演示】乙酸與乙醇反應中各分子的變化過程。

【學生歸納】乙酸脫掉羥基，乙醇脫掉氫，再結合生成乙酸乙酯和水。書寫化學方程式：

o_______濃硫酸o

CH3C-0H+H--O-CH2CH3r八JCH/-O—CH2cH3+H:o（強調可逆號）

【教師介紹】乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（cn3cH20-）取代了乙酸分子中竣基上的羥

基（-0H）的生成物。像這種醇和酸作用生成酯和水的反應叫做酯化反應。

【學生練習】乙酸與正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯，甲酸與乙醇的反應生成甲酸乙酯。

【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】酸與醇生成的酯叫做某酸某酯。

⑵官能團

【教師引導】學生閱讀“信息提示”部分，歸納什么是官能團。并舉例說明。

【討論作答】一些基團反映了一類有機物的共同特性，叫做官能團。例如：甲醇和乙醇

的官能團是羥基，乙酸和高級脂肪酸的官能團是我基，甲醛、乙醛的官能團是醛基。

【歸納總結】官能團一般是指能決定這個物質特殊性質的基團。

環(huán)節(jié)三：小結作業(yè)

小結：學生總結本節(jié)課內容。

作業(yè)：總結常見有機物中的官能團及性質。

板書設計

L酯化反應

?I-------1-僦.0

CH；C-|oHH^O-CH^H3===CH3C-O-CH：CH3?

Z.KZ.S：香夠、不港子水,油狀液滿

2.官能團：反映了一類有機化合物的共同特性的基團。

【答辯題目及解析】：

1.教學重難點是什么？【教學設計問題】

【參考答案】

10

學生第一次接觸酯化反應，酯化反應是高中有機化學的重要知識之一，是學生必須掌握

的一種反應類型，因此本節(jié)課的重點是酯化反應。乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（CH3cH20

一）取代了乙酸分子中竣基上的羥基（一0H）的生成物，即乙醇分子和乙酸分子間脫去一個水

分子的產物。對于學生來說，較難理解，內容也比較抽象，因此設置難點是酯化反應的機理。

2.酯化反應生成的水分子里的氧原子是由醇提供還是酸提供？在科學上怎樣給予肯

定？【專業(yè)知識問題】

【參考答案】

酸提供的?？梢杂猛凰厥聚櫡ǎ河煤醯耐凰?80的乙醇與乙酸反應，可發(fā)現(xiàn)所生

成的乙酸乙酯分子里含有180原子；同樣用用含氧的同位素180的乙酸與乙醇反應，發(fā)現(xiàn)所

生成的乙酸乙酯分子里沒有180原子。

（2016年下半年）

真題四：

考試目標：高中

面試科目：化學

題目名稱：《電解》

詳情：

1.題目：電解

2.內容：

11

MttIBS

KlKuCU

*淮

B2-J4電解氯化銅

溶液的實驗裝置

按圖314所示裝賽連接好儀器，在U2｝置中加入飽和氟化洞溶液，用石最情

作電極，搐通電源，電解救分鐘后，雙察陰極(與電源負極連搐的石萋樓)表面

的顏色，用濕閏的淀粉碘化狎試紙檜驗陽極(與電源正極連搐的石萋棒)上放出

的氣體。

(1)陰極的現(xiàn)象為，發(fā)生的電極反應為。

(2)陽極的現(xiàn)象為，發(fā)生的電極反應為。

(3)電解反應的化學方程式為。

(4)在上述電解反應中，被氧化的物質是—，被還原的物質是。

(5)在化學反應中發(fā)生的能里轉化形式是。

在直流電的作用下，溶液總的C1/'在陰極得到電子，被還原為單質銅。

陰極Cu2'+2e-------Cu

Cl在陽極失去電子，被氧化為氯原子，并結合成C12。

陽極CF-2e------Cl2t

上述電能轉化為化學能的反應可表示為

通電.

CuCl2Cu+Cl2T

我們把將電能轉化為化學能的裝置稱為電解池(electrolyticcell)。

電解池在工業(yè)生產中有著廣泛的應用。例如，對某些器件進行電鍍；電解熔融氧化鋁獲

得鋁；用電解法還可制備Na、Mg、F2等活潑的金屬和非金屬等。

3.基本要求：

(1)講解電解的化學原理。

(2)試講中寫出相關化學方程式的工整的板書。

解析：

高中化學《電解》主要教學過程及板書設計

教學過程

第一環(huán)節(jié)：情景引入

12

【復習導入】回憶初中電解水的實驗裝置，初步理解電池、電極、電解質溶液。

第二環(huán)節(jié)：新課教學

【演示實驗】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負極相連接。接通電

源，學生觀察兩極現(xiàn)象。（一個碳棒覆蓋有一層紫紅色物質，另一個碳棒表面有小氣泡生成,

用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗產生的刺激性氣體，試紙變藍色，說明該氣體是氯氣。）

【得出結論】氯化銅溶液受到電流的作用，在導電的同時發(fā)生了化學變化，生成銅和氯

氣。

【小組討論】（1）通電前CuC12溶液中存在哪些離子？這些離子作如何的運動？（2）通電

時溶液中的離子運動情況有何變化？電路中的電流與電子流向如何？（3）陰、陽離子移向碳

電極表面時，哪些離子發(fā)生了變化？你能寫出兩個碳電極上發(fā)生的反應并指出反應的類型

嗎？總反應如何呢？

【學生活動】學生完成兩極上的電極反應，并指出反應類型。

【視頻演示】電解氯化銅微觀模擬。

【提出問題】整個過程中能量是如何轉化的？（電能轉化為化學能）

【得出結論】電解是使電流通過電解質溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應的過程。

把電能轉化成化學能的裝置為電解池。

第三環(huán)節(jié)：鞏固練習

在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時，一般不直接電解蒸儲水，而是電解NaOH溶液

或H2s04溶液，你知道為什么嗎？

第四環(huán)節(jié)：小結作業(yè)

小結：引導學生共同總結本節(jié)課的內容。

作業(yè)：整理電解池與原電池的工作原理，列成表格.

板書設計

鞭

1.電解原理

陰極：Cu-++2e-=^=Cu（還原反應）

陽極：2C1—2e-Cl：t（氧化反應）

電解總反應：CuCl:=Cu+Cl2t

2.電解池：把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置。

13

【答辯題目及解析】

1.本節(jié)課的教學目標是什么？【教學設計問題】

【參考答案】

知識與技能目標：能夠正確判斷電解池的陰陽極，會判斷兩極所發(fā)生反應的類型；能獨

立地正確書寫幾種電解池的電極反應式和電解池中發(fā)生反應的化學方程式。

過程與方法目標:通過對電解氯化銅溶液的實驗操作及對實驗現(xiàn)象的觀察、分析和推理,

體驗科學探究的過程。

情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗探究，進一步形成科學態(tài)度和科學方法，滲透由現(xiàn)象

看本質、由個別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點。

2.簡要說明電解的原理?！緦I(yè)知識問題】

【參考答案】

電解質中的離子常處于無秩序的運動中，通直流電后，離子作定向運動，陽離子向陰極

移動，在陰極得到電子，被還原；陰離子向陽極移動，在陽極失去電子，被氧化。在水電解

過程中，01「在陽極失去電子，被氧化成氧氣放出；H*在陰極得到電子，被還原成氫氣放出，

得到的氧氣和氫氣，在電解過程中，電能轉化為化學能。

（2016年下半年）

真題五：

考試目標：高中

面試科目：化學

題目名稱：《乙烯的性質》

詳情：

1、題目：乙烯的性質

2、內容：

乙烯（ethene）是一種不飽和崎，分子式是C2H4,它的分子里含有碳碳雙鍵，結構式可

表示為HH

、C-C

結構簡式為：CH2=CH20

乙烯分子中6個原子處于同一平面上。乙烯在組成、結構上和乙烷有較大差異，乙烯有

什么樣的性質特點呢？

H*田9

圖3-6乙烯的球根模型和比例模型圖3-7乙烷的球棍模型和比例模型

觀察并記錄下列實驗現(xiàn)象，實驗事實說明乙烯有什么性質？

【實驗1】杷乙烯氣體通入酸性高鎬酸鉀溶液中。

【實驗2】把乙烯氣體通入澳的四氯化碳溶液中。

表3-2乙烯的性質實驗

實驗現(xiàn)象結論

實驗1

實驗2

3、基本要求：

（1）講解兩個實驗得出的結論和現(xiàn)象。

（2）要求配合教學內容有適當板書設計。

（3）10分鐘完成試講。

解析：

高中化學《乙烯的性質》主要教學過程及板書設計

教學過程

（一）情景導入

【情境創(chuàng)設】生活中很多水果有催熟的功能，因為成熟的水果能釋放具有催熟功能的乙

烯，圖片展示常見塑料制品，介紹塑料制品和乙烯有關。提問：乙烯是一種什么物質？其結

構和性質如何？

（二）新課教學

1.乙烯的結構認知

【展示模型】展示乙烷、乙烯的球棍模型，將模型分給學習小組觀察。

得出結論：①乙烯子中有碳碳雙鍵；②乙烯分子中6個原子在同一個平面上。

【教師引導】引導學生回憶書寫乙烷的分子式、結構式及結構簡式，進一步書寫乙烯的

分子式、結構式及結構簡式。

2.乙烯化學性質的探究

【學生實驗】

①把乙烯氣體通入酸性高缽酸鉀溶液中，學生觀察并記錄實驗現(xiàn)象（高鐳酸鉀溶液褪

色）。

②把乙烯氣體通入濱的四氯化碳溶液中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象（浪的四氯化碳溶液褪

色）。

教師總結：①乙烯能被酸性高鐳酸鉀溶液氧化，使其褪色；②乙烯能使漠的四氯化碳溶

液褪色，發(fā)生加成反應，寫出乙烯加成反應的化學反應方程式。

［教師講解】有機物分子中雙鍵（或叁鍵）的碳原子與其它原子或原子團直接結合生成新

的化合物的反應叫做加成反應。

【學生活動】由一名學生上講臺用模型演示乙烯分子和嗅分子發(fā)生加成反應的過程，歸

納總結加成反應的規(guī)律。

（三）鞏固提高

【學生練習】寫出乙烯與氫氣、氯氣、氯化氫、水等分子加成反應的化學方程式。

（四）小結作業(yè)

小結：師生總結本課所學內容。

作業(yè)：查閱資料，了解乙烯在工業(yè)生產中的重要作用，初步了解加聚反應的特點。

板書設計

羽

1.乙烯6夠S構

磕雄雙鍵、6個原子共平面

2.乙顫

①乙烯能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，使其褪色；

②乙烯能使澳的四氯化臻溶液褪色，發(fā)生加成反應。

CH2=CH2+Br2-^CH2Br-CH2Br

16

【答辯題目及解析】：

1.寫出乙烯的電子式?！緦I(yè)知識問題】

【參考答案】

HH

乙烯的電子式為：H：C：：C：H。

2.怎么給烯煌命名？【專業(yè)知識問題】

【參考答案】

中學階段的烯炫命名主要采用系統(tǒng)命名法，基本要點是：（1）首先，選擇含有雙鍵的最

長碳鏈作為主鏈，按主鏈中所含碳原子的數(shù)目命名為某烯。（2）給主鏈編號時從距離雙鍵最

近的一端開始，側鏈視為取代基，雙鍵的位次須標明，用兩個雙鍵碳原子位次較小的一個表

示，放在烯煌名稱的前面。

在大學階段還會涉及到順反命名，把兩個雙鍵碳原子上所連的四個基團按原子序數(shù)進行

排序，優(yōu)先基團在雙鍵同一側的稱為順式，在雙鍵異側的稱為反式。

（2016年下半年）

真題六：

考試目標：高中

面試科目：化學

題目名稱：《物質的量》

詳情：

1、題目：物質的量

2、內容：

在研究物質轉化的過程中，人們除了關注物質轉化方法的選擇、轉化條件的控制以外，

還十分關注轉化過程中物質間的定量關系。

由于化學變化中涉及的原子、分子或離子等單個粒子的質量都很小,難以直接進行稱量,

而實際參加反應的粒子數(shù)目往往很大，為了將一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量物質之同聯(lián)系起

來，在化學上特引入物質的量（amountofsubstance）<.

17

物質的量是國際單位制中的基本物理量之一，符號為n,單位為摩爾（簡稱為摩，符號

為mol）?1mol某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與0.012kgC-12中所含的原子數(shù)相同。

0.012kgCT2中所含的原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)。用N,\表示。阿伏伽德羅常數(shù)NA近似

為6.02X例如：

1molO2中約含6.02XIO"個氧分子；

1molC中約含6.02X10*個碳原子；

1molH2soi中約含6.02X1（）23個硫酸分子；

1molNaOH中約含6.02X1（）23個Na*和6.02X1（^個C1；

nmol某種微粒集合體中所含微粒數(shù)約為nX6.02X10力

物質的量（n）、阿伏伽德羅常數(shù)（NA）和微粒數(shù)（N）之間存在如下關系：

N=nXNA

3、基本要求：

（1）試講時間10分鐘。

（2）要有提問、互動環(huán)節(jié)。

（3）要有板書設計。

解析：

高中化學《物質的量》主要教學過程及板書設計

教學過程

（一）復習舊知導入新課

提問學生化學反應的本質，學生回答之后提出假設：要是可以計算反應有“多少”粒子

參加反應，我們是不是可以控制反應呢？是否可定量的要求多少粒子參加反應？引發(fā)學生思

考和討論。

教師結合學生討論內容進行歸納和總結：微觀粒子，跟前面例子中的大米、綠豆等，在

計量本質上是一樣的，不可能通過數(shù)數(shù)目，得到具體的多少。提出新問題：稱量粒子質量可

以嗎？那我們要怎么辦呢？引入本節(jié)課《物質的量》。

（二）情景設置新課講授

18

1.物質的量

教師講解物質的量這一物理量的概念、單位和符號。說明物質的量是國際七個基本物理

量之一。

2.阿伏伽德羅常數(shù)

提問：同樣是物理量，比如質量，人們規(guī)定好一系列標準是多重，比如lg、10g等，那

么，其他事物的質量就跟設立好的標準去對照，就可以得出屬于他自己的質量。同樣的物質

的量也有自己的標準。

教師進行講解：使用物質的量，要設立lmol是多少。而這個多少，就是阿伏伽德羅常

數(shù)。它的符號是NA,近似為6.02X1023mol有了這個概念，任何數(shù)目的微觀粒子都

可以用物質的量來表示，同樣，任意的粒子數(shù)目也可以用物質的量來表示。

提問：同、NaCl中含有微觀粒子數(shù)目為多少，nmol某種微粒集合體中

所含微粒數(shù)約為多少。學生思考并回答，教師進行總結：物質的量（n）、阿伏伽德羅常數(shù)（NA）

和微粒數(shù)（N）之間存在如下關系：N=nxNA

（三）拓展提升小結作業(yè)

教師組織學生觀看與物質的量發(fā)現(xiàn)歷史相關的視頻，使學生深入理解物質的量的意義。

教師通過板書，總結，并布置作業(yè)：預習下一節(jié)課。

板書設計

物質的量

I.觸耀（□>：

①.定義：一定數(shù)目粒子的集合稱為物質的量；

②.符號是n>單位是mol。

2.阿伏瞞^4（NA）:

①.1mol所具有的粒子數(shù)目與0.012kgy所具有的原子數(shù)目相同；

②.任意的粒子數(shù)目與物質的量換篁：N=”NA

【答辯題目及解析】

L阿伏伽德羅常數(shù)有單位嗎，它的定義是什么？【專業(yè)知識問題】

【參考答案】

有單位，單位是每摩爾（/mol）。

把lmol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA。

19

2.你覺得化學課程中常用的導入方法有哪些，請列舉三個例子加以說明？【教學設計

問題】

【參考答案】

生活實例導入法：我們經(jīng)常會給學生強調，化學來源于生活并且服務于生活，因此，很

多生活生產實際中的例子是化學老師的好素材；比如在講解鹽類的水解的知識的時候可以

“純堿不是堿”或者“純堿為什么可以去油污”來導入.

故事導入法：任何學科的理論知識的學習對學生而言都避免不了有一絲枯燥乏味，如果

能在平時積累和化學學習有關的小故事，在故事中設置問題情境，能極大的激發(fā)學生的學習

興趣和求知探索欲。

實驗導入法：化學是一門以實驗為基礎的學科，奇妙的化學實驗想象讓學生近距離感知

化學，引起求知欲望，樹立科學探究意識。

（2017年上半年）

真題七：

考試目標：高中

面試科目：化學

題目名稱：《明研的凈水作用》

詳情：

1、題目：明磯的凈水作用

2、內容：

20

奧朋長

明帆的凈水作用

明雙(alum)是一忖！.it(曲哥什么畫件忒上陽房于*?

一"SI4子組網(wǎng)的鹽).化于人為KAKSO)?I2HQ.是一

鐘*"見的冷水射

明813于本?后發(fā)生電4:

KAKSO.h—K*?A!”?2SOj-

電易出的Al”為根反應士威.AI(OH),股休：

Ai"?3HlOAi(OHh(收體)?JH,

BM*5?體

AKOHblt體具有很At的喉附能力.它能破最小中的6

浮物并使之沉降.從而地外冷水的H的.

由于福&體內刎原葉人體做康充害.UW用于供用水用

化的金恬冷水T正逐多被金快冷*?射所取代

3、基本要求：

(1)要有板書設計；

(2)要有提問互動環(huán)節(jié)；

(3)試講中若有實驗，多媒體等，用語言進行模擬。

解析：

高中化學《明磯的凈水作用》主要教學過程及板書設計

教學過程

(一)實驗展示，激趣導入

多媒體視頻展示明研凈水的實驗：

取適量研磨細的明磯粉末加入到盛有河水的一個燒杯中攪拌，觀察現(xiàn)象。

教師設疑：這種白色物質明磯是什么？它是如何起到凈化水的作用呢？今天我們就一起

來探究明研的凈水作用。

教師板書課題“明研的凈水作用”。

21

(二)聯(lián)系舊知，探究新知。

教師展示一袋明祖：這就是明磯，它是無色的晶體，易溶于水。

教師板書明帆的化學式KA1(SO4)2-12H20o

教師引導：我們觀察明磯的化學式，可以得到哪些關于物質構成的信息呢？

學生思考、回答。

講解：明研中含有兩種陽離子鉀離子和鋁離子，一種陰離子硫酸根離子，像明磯這樣的

鹽屬于復鹽。什么是復鹽呢？復鹽是由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽。

請兩位學生板演明研溶于水發(fā)生電離的方程式，其他學生在紙上書寫。教師點評并板書

明磯溶于水發(fā)生電離的方程式。

教師提問：之前我們在學習膠體凈水作用的時候學習了氫氧化鐵膠體可以凈水，氫氧化

鐵膠體是如何起到凈水作用的？

學生回憶、回答：利用了膠體的吸附性，氫氧化鐵膠體通過吸附水中的懸浮顆粒并沉降

達到凈水目的。

教師引導、設疑：明研凈水的實質與氫氧化鐵膠體凈水實質是相同的。請大家想一想明

磯凈水的實質和原理是什么？

學生分組討論交流、回答。

教師講解：明磯溶于水后電離出的鋁離子進一步與水反應，即鋁離子發(fā)生水解，生成了

氫氧化鋁(A1(011)3)膠體(板書：A13+與水反應生成A1(011)3膠體的離子方程式。),A1(011)3

膠體具有很強的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的。

多媒體展示視頻：150倍速下，河水中的懸浮物在Al(0H)3膠體作用下的沉降過程，學

生直觀感受、加深認知。

(三)知識升華，聯(lián)系生活

提問：明磯作為凈水劑，能夠對水進行殺菌消毒嗎？

聯(lián)系舊知，引導啟發(fā)：次氯酸能殺死水中的細菌起消毒作用，是因為次氯酸的氧化性。

講解：明機不具有強氧化性，所以只能凈化水但不能對水起到殺菌消毒的作用。

(四)課堂小結，課后調研

師生總結、歸納本節(jié)課內容。

作業(yè)：課下查閱資料，生活中還有哪些凈水劑、其凈水的原理是什么。寫成科研小論文

的形式。

板書設計

22

明磯的凈水作用

明磯凈水的實質：A1（OH）N膠體）的吸附性。

原理:

明帆溶于水發(fā)生電離：

KAl（Sa）2：----K-+A13F2SO?

AP，與水反應生成A1（0H）3膠體：

AP-+3H---=A1（OH）；（膠體）-3H-

【答辯題目及解析】

1.氫氧化鋁膠體帶正電，這種說法正確嗎？【學科專業(yè)知識】

【參考答案】

不正確。膠體本身并不帶電，因為膠體具有很強的吸附性，所以會吸附帶電離子而使得

膠粒帶正電或負電，通常氫氧化鋁膠粒因吸附溶液中的陽離子而帶正電荷，但是整個膠體呈

現(xiàn)電中性，所以氫氧化鋁膠體整體并不帶電。

2.說一說課堂上進行演示實驗的實施要求？【教學實施】

【參考答案】

（D準備充分，確保成功。演示實驗一旦失敗，將會嚴重地影響教學效果。（2）現(xiàn)象明顯,

易于觀察。明顯的實驗現(xiàn)象，能給學生以深刻的印象，這是順利進行形象思維和抽象思維的

基礎。（3）操作規(guī)范，注重示范。演示實驗中教師的實驗操作是學生學習的榜樣，因此，在

教師演示實驗教學中，要注重操作規(guī)范，給學生以示范作用。（4）演、講結合，啟迪思維。

明顯的現(xiàn)象能給學生以生動的直觀印象，但只有通過思維才能完成認識上的飛躍，達到教學

目的。（5）簡易快速，按時完成。在不違反科學性的前提下，演示實驗所采用的儀器和實驗

裝置應力求簡易。（6）保護環(huán)境，注意安全。化學實驗中常會接觸到有毒、有害物質，常會

遇到一些不安全因素，因此，教師應樹立“綠色化學”觀念和“安全第一”思想。

（2017年上半年）

23

真題八:

考試目標：高中

面試科目：化學

題目名稱：《影響化學反應速率的因素》

詳情：

1、題目：影響化學反應速率的因素

2、內容：

活動與探究，

先建下列玄轂.分析彭啊過乳化期分"反應速率的囚案.

【尖粒I】取網(wǎng)之夫試首.在ID入5mLi2%的口口化里而疝(即“雙

水).中一支認曾陽水浴加翁.*t察旃比吸四支M管中發(fā)生的殳化.

【實驗2】取四支大MS,各加入SmL4%的M輒化luma.fflVlk

中工狀管內初人少量二,化父勒本,觀察發(fā)生的殳化.

【實驗3】取兩支大試音,分■加入$ml.12%.5mL4?.的過機化乳

溶液.再各加入幾渝O，mNL"JUt鐵溶液.敏察氣泡生成的快慢.

衰2-1過，化氫分41實.

實驗現(xiàn)H

文驗1

女的2

實驗3

化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質。反應物的濃度、反應物的溫度和壓