高中化學(xué)基本概念

高中化學(xué)基本概念匯總

高中化學(xué)的學(xué)習(xí)本身其實(shí)是樂趣無窮的，算是一門實(shí)驗(yàn)較多的學(xué)科。

雖然大量的原理反應(yīng)、元素符號(hào)、反應(yīng)生成等等都需要同學(xué)們理解再

理解的去記憶背誦，還要通過實(shí)驗(yàn)來證明種種，但這并不代表它難學(xué)。

為了幫助高中同學(xué)們更好的學(xué)習(xí)高中化學(xué)小編整理了高中化學(xué)基本

概念匯總。

高中化學(xué)基本概念匯總：

1.物質(zhì)的組成和分類

⑴物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義，原子團(tuán)的定義

⑵混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念

⑶同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體、同系物等概念

⑷酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

2.物質(zhì)的變化

⑴物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系

⑵基本反應(yīng)類型，以及與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

⑶氧化劑與還原劑的概念與判斷

⑷氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式配平

⑸有關(guān)氧化還原反應(yīng)典型計(jì)算

⑹離子方程式書寫以及離子方程式正誤判斷、離子共存

⑺熱化學(xué)方程式的意義與書寫，反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱等

3.物質(zhì)的分散系

⑴膠體的概念、膠體的性質(zhì)、制備、滲析

⑵飽和溶液和不飽和溶液的概念

⑶溶解度概念、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4.電解質(zhì)溶液

⑴電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、電離和電離平衡

⑵溶液的pH、鹽類的水解、酸堿中和滴定、指示劑等

5.結(jié)構(gòu)有關(guān)概念

⑴常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)書寫、原子核組成符號(hào)等

⑵電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法

⑶化合價(jià)涵義，根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)

⑷三鍵兩力四晶體，非極性分子和極性分子

⑸元素周期律、金屬性和非金屬性及強(qiáng)弱的判斷

6.物質(zhì)的量有關(guān)概念

⑴相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的涵義

⑵物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積、阿伏加德羅

常數(shù)的涵義，以及物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子）數(shù)目，氣體體

積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系、阿伏加德羅定律及推論

7.化學(xué)基本概念的熱點(diǎn)、重點(diǎn)

①要特別注意對(duì)國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一的“物質(zhì)的量”的

理解，不僅知道它是建立宏觀與微觀連接的重要物理量，更重要的是

要了解它的內(nèi)涵和外延，建構(gòu)以“物質(zhì)的量”為中心的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系。

比較重要的題型是有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的問題，涉及的概念很多。另

外，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算以及物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算等。

②對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的理解，縱觀近年高考命題的發(fā)展趨勢(shì)，氧化

還原反應(yīng)除注重考查基本概念外，出現(xiàn)了將氧化還原反應(yīng)方程式配平

和物質(zhì)的分析推斷相結(jié)合的趨勢(shì)，特別是從生活應(yīng)用入手，設(shè)計(jì)新

的問題背景和思考階梯。

③離子反應(yīng)：該類題目的主要題型有三個(gè)：一是考查離子方程式的書

寫，從高考試題的表現(xiàn)形式來看，除考查中學(xué)化學(xué)教材中所涉及的典

型的離子反應(yīng)方程式的書寫外，越來越注重有關(guān)知識(shí)遷移應(yīng)用的考

查即信息給予題。二是判斷離子反程式的正誤。三是離子共存題，離

子共存的條件是：在溶液中離子之間不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)，如復(fù)分解

反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，絡(luò)合反應(yīng)等。在分析

判斷過程中，除要熟悉常見離子不能共存時(shí)所發(fā)生的離子反應(yīng)外