無機與分析化學學習通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

無機與分析化學學習通超星期末考試章節(jié)答案2024年下列物質(zhì)中,不適宜做配體的是()

答案:NH4+CuSO4·5H2O中的五個水中()。

答案:全部都是結(jié)晶水配合物的光譜(d-d躍遷)一般所在的光譜區(qū)域為()

答案:可見光-近紫外下列配合物能在強酸介質(zhì)中穩(wěn)定存在的是()

答案:[FeCl4]-下列物質(zhì)中能作為螯合劑的是()

答案:H2N-CH2-CH2-CH2-NH2下列物質(zhì)中具有順磁性的是()

答案:[Cu(NH3)4]2+測得[Co(NH3)6]3+磁矩μ=0.0B.M,可知Co3+離子采取的雜化類型是()

答案:d2sp3下列配離子中,屬于外軌配合物的是()

答案:[FeF6]3-下列關于價鍵理論對配合物的說法正確的是()。

答案:中心離子用于形成配位鍵的原子軌道是經(jīng)過雜化的等價軌道銅原子的價層電子排布式為()

答案:3d104s124Cr3+的未成對電子數(shù)為()

答案:3在l=3的亞層中,最多能容納的電子數(shù)是()

答案:14若將氮原子的電子排布式寫成1s22s22px22py1,它違背()

答案:洪德規(guī)則對于基態(tài)原子電子排布規(guī)則,下列敘述中正確的是()

答案:能量最低原理解決了電子在不同亞層中的排布順序問題,而洪特規(guī)則解決了電子在簡并軌道中的排布問題有六組量子數(shù):I.n=2,l=1,m=-1;II.n=3,l=0,m=0;III.n=2,l=2,m=-1;IV.n=2,l=1,m=0;V.n=2,l=0,m=-1;VI.n=2,l=3,m=2.其中正確的是

答案:I,II,IV決定原子軌道數(shù)目的量子數(shù)是()

答案:n,l,m決定核外電子運動狀態(tài)的量子數(shù)為()

答案:n,l,m,ms已知某元素+1價離子的電子分布式為1s22s22p63s23p6,該元素在周期表中所屬的分區(qū)為()。

答案:s區(qū)下列電子的各套量子數(shù),可能存在的是()。

答案:3,2,2,+酸性介質(zhì)MnO4-+Cl-→Mn2++Cl2,氧化半反應為____,還原半反應為____,總反應為____。

答案:2Cl--2e→Cl2;MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O;2MnO4-+10Cl-+16H+

=

2Mn2++5Cl2+8H2O已知Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,Eθ(I2/I-)=0.54V,則標態(tài)下能發(fā)生的反應為()。

答案:2Fe3++2I-=2Fe2++I2對于下列兩個氧化還原反應方程式2Fe3++Sn2+===Sn4++2Fe2+,Fe3++1/2Sn2+===1/2Sn4++Fe2+;下面說法完全正確的是()。

答案:兩式的E?相等,ΔrG?m,K?都不相等兩個半電池,電極材料相同,但溶液的濃度不同,這個原電池的電動勢()。

答案:ΔEθ=0,ΔE≠0在原電池中,下列敘述正確的是()。

答案:電勢較高的氧化態(tài)物質(zhì)在正極得到電子已知Eθ(I2/I-)=0.53V,Eθ(H2O2/H2O)=1.77V,Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V,Eθ(Na+/Na)=-2.71V則下列物質(zhì)中還原性最強的是()。

答案:I-原電池(-)Pt│Fe3+,Fe2+║Ce4+,Ce3+│Pt(+),其電池總反應方程式為()。

答案:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+下列有關鹽橋作用的說法中,錯誤的是()。

答案:鹽橋中的電解質(zhì)參與了兩電極的電極反應在光度分析中,一定濃度的溶液在一定波長下,以1.0cm吸收池測得透光率為T0,若濃度增大1倍,則吸光度A為()。

答案:2lg(1/T0)在吸光光度分析中,采用有機顯色劑測定金屬離子時,一般采用的參比溶液是()。

答案:顯色劑溶液與有色物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)有關的是()。

答案:入射光波長某有色溶液的透光率為0.50,則對應的吸光度為()。

答案:lg2在朗伯-比爾定律A=εbC中,摩爾吸光系數(shù)與哪些因素無關()。

答案:溶液濃度符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀釋時,其最大吸收峰的波長位置()。

答案:不移動,但高峰值有變化一束單色光通過厚度為1cm的有色溶液后,強度減弱20%,當它通過5cm厚的相同溶液后,強度將減弱()。

答案:67%對于吸光光度法,下列說法中正確的是()。

答案:吸光系數(shù)越大,表明吸光物質(zhì)的吸光能力越弱使用朗伯-比爾定律的前提條件之一是()。

答案:平行單色光以下關于莫爾法描述不正確的一項是()。

答案:莫爾法適用于測定I-和SCN-沉淀BaSO4時包藏BaCl2,則下列表述正確的一項是()。

答案:若測定Ba2+,則產(chǎn)生負誤差產(chǎn)生共沉淀的主要原因是()。

答案:表面吸附對于均相沉淀法的優(yōu)點表述不正確的一項是()。

答案:得到的沉淀易積在器壁上難取下得到非晶形沉淀控制條件表述準確的一項是()。

答案:濃、熱、凝、趁得到晶形沉淀控制條件表述準確的一項是()。

答案:稀、熱、慢、攪、陳當()時,易于形成晶形沉淀。

答案:u定向>u聚集下列影響因素中,能使沉淀溶解度減小的是()。

答案:同離子效應重量分析對稱量形式的要求描述不準確的一項是()。

答案:稱量形式易轉(zhuǎn)化為沉淀形式。下列沉淀形式與其稱量形式不相一致的是()。

答案:Mg(NH4)PO4下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()。

答案:沉淀溶解平衡達到平衡時,沉淀的速率和溶解的速率相等如果誤食可溶性鋇鹽,應盡快服用()給誤食者洗胃。

答案:5%硫酸鈉溶液在含有大量CaSO4固體的溶液中,能使Ca2+進入溶液的最有效方法是()。

答案:加入過量的BaCl2向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水,下列敘述正確的是()。

答案:AgCl的溶解度、均不變當固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時,部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,其原因是()。

答案:AgI的溶解度比AgCl小當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH)2(s)=Mg2++2OH-(aq)時,為使Mg(OH)2固體的量減少,須加入少量的()。

答案:NaHSO4/star3/origin/abec5e93aa4b176c5c01ed3130495e5d.png

答案:如果加入足量AgNO3,AgCl和AgI都沉淀,AgCl為主下列有關分步沉淀的敘述正確的是()。

答案:沉淀時所需沉淀劑濃度小者先沉淀出來用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5),兩級離解出的H+()。

答案:同時被準確滴定某酸堿指示劑的KHIn=1.0×10-5,則指示劑的理論變色范圍為()。

答案:4~6用鹽酸滴定混合堿至酚酞終點時,消耗鹽酸溶液的體積為V1,繼續(xù)滴定至甲基橙終點時又消耗體積為V2,已知V1>V2>0,則混合堿的組成是()。

答案:Na2CO3+NaOH某弱酸型指示劑的PKHIn=5.0,其酸式黃色,堿式藍色,當溶液呈黃色時,該溶液的PH值為()。

答案:3.0用0.1mol/L的NaOH標準溶液滴定0.1mol/L的HAc(PKa=4.75)溶液,當溶液的PH=5.75時,HAc被滴定的百分數(shù)約為()。

答案:91%在一元弱酸HA的溶液中,[HA]=[A-]時溶液的PH()。

答案:=PKa下列滴定能準確進行的是()。

答案:0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaCN(HCN的Pka=9.4)用同一濃度的NaOH滴定相同濃度和體積的不同的一元弱酸,對Ka較大的一元弱酸,下列說法正確的是()。

答案:突躍范圍大將酚酞指示劑加到某無色溶液中,溶液仍無色,表明溶液的酸堿性為()。

答案:不能確定其酸堿性已知H2C2O4的pKa1=1.21,pKa2=4.29,pH為6時,下列哪種物質(zhì)的濃度最大()

答案:C2O42-已知一元弱酸HAc的pKa=4.74,當[Ac-]=[HAc]時,溶液的pH()

答案:=4.74關于緩沖溶液,下列說法錯誤的是()

答案:強酸強堿本身不能作為緩沖溶液0.1mol/L(NH4)2CO3溶液的質(zhì)子條件式中,H2CO3前面的系數(shù)為()

答案:2欲配制pH為5的緩沖溶液,應選下列何種酸及其共軛堿體系()

答案:HAc(pKa=4.74)下列各組酸堿組分中,屬于共軛酸堿對的是()

答案:HCN-NaCN以下措施中,可以消除分析測試中的系統(tǒng)誤差的是()

答案:進行儀器校正精密度和準確度的關系是()

答案:準確度高,精密度一定高對某樣品進行3次平行測定,其平均含量位0.3060,若其真實值位0.3030,則(0.3060-0.3030)=0.0030是()

答案:絕對誤差置信區(qū)間指的是()

答案:測量值出現(xiàn)在一定范圍內(nèi)的可能性的大小,通常用%來表示pH=4.180有()位有效數(shù)字

答案:3[0.101×(25.00-18.23)]/1000結(jié)果應以()位有效數(shù)字報出。

答案:3做對照試驗的目的是()

答案:檢驗系統(tǒng)誤差是否存在分析天平的稱量誤差約為0.0002g,如使稱量的相對誤差小于0.1%,則試樣量應該()

答案:0.2000g以上下列情況中引起偶然誤差的是()

答案:讀取滴定管讀數(shù)時,最后一位數(shù)字估讀不準CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)為基元反應,下列敘述準確的是()。

答案:CO和NO2活化分子一次碰撞即生成產(chǎn)物一個反應達到平衡的標志是()

答案:各物質(zhì)濃度不隨時間而改變正反應和逆反應的平衡常數(shù)之間的關系為()。

答案:=1/star3/origin/014076eeb3a02bc429955ddd463070b9.png

答案:Br2(l)/star3/origin/824e71390b9795146294b20a0075eb73.png

答案:任何溫度下反應自發(fā)進行/star3/origin/130d2b0288655803bf6470468b9f9631.png

答案:化學反應的熵變隨溫度變化不明顯在等溫、等壓下,某化學反應在低溫下自發(fā)進行,而在高溫下不自發(fā),則該反應()

答案:<0,﹤0/star3/origin/ee664862a7facefbe4f3ada6e2832daf.png

答案:NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)下列物質(zhì)在OK時的標準熵為0的是()

答案:完美晶體/star3/origin/0c9c4fcee1cf0ee0ddb7b945954a8179.png

答案:Ag(s)+1/2Br2(l)==AgBr(s)/star3/origin/36241bc25865277c95eb6b5c3f955bb7.png

答案:-120下列反應中,反應的標準摩爾焓變等于生成物標準摩爾生成焓的反應是()

答案:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)若某一封閉體系經(jīng)過一系列變化,最后又回到初始狀態(tài),則體系的()

答案:Q=-W△U=Q+W△H=0環(huán)境對體系做了10KJ的功,且從環(huán)境獲得