高考化學專題-NA的應用（選擇題）

2017年高考專題練習—NA的應用

參考答案與試題解析

選擇題（共30小題）

1.（2016?分宜縣四模）若治為阿伏加德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子R”的原子核中，中子數(shù)為A-x+n,其中A

為原子的質量數(shù)，則mgR"中電子總數(shù)為（）

m（A-x）Nm（A-n）N（A-x-n）NmxN

A.----------BA.-------------C4.----------------i4i-I）.----4

AAA-IDA

【考點】物質的量的相關計算.

【分析】某元素的陰離子R1，其原子核內的中子數(shù)為A-x+n,其中A為質量數(shù)，則R的質子數(shù)為x-n,所以仁一

中核外電子數(shù)為x-n+n=x,再計算出m克R"離子的物質的量，進而計算電子數(shù)目.

【解答】解：已知某元素的陰離子R",其原子核內的中子數(shù)為A-x+n,其中A為質量數(shù)，則R的質子數(shù)=人-（A

-x+n）=x-n,所以Rn-中核外電子數(shù)為x-n+n=x,

n-

n（R）=————=Hmol,則m克R"一離子中包含電子個數(shù)=EbnolXxXNAmol匕即日

Ag/molAAA

故選D.

2.（2016?炎陵縣校級模擬）以下數(shù)值大于或等于阿伏加德羅常數(shù)的是（）

A.含48g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數(shù)

B.250mL1mokLTFeCh溶液中，陰、陽離子總數(shù)

C.一定條件下，將5。1SOz和0.5molO2充入一密閉容器內，充分反應后的生成物分子數(shù)

D.在反應KC1O4+8HC1=KC1+4cl2（+4比0中,每生成0.5molCk轉移的電子數(shù)

【考點】物質的量的相關計算.

【分析】A、在金剛石晶體中，每個碳原子形成四個共價鍵，利用均攤法計算每個碳原子共價鍵個數(shù)，再根據(jù)碳原

子個數(shù)計算共價鍵個數(shù)；

B、鐵離子在水溶液中會水解；

C、可逆反應不能進行徹底；

D、根據(jù)氧化還原反應中化合價的升降和電子轉移的關系來回答.

【解答】解：A、石墨中每個碳原子含有共價鍵個數(shù)=3xL=l.5,含4.8g碳元素的石墨晶體中，含有碳原子是0.4mol,

2

共價鍵是0.4molX1.5=0.6mol,其個數(shù)大于阿伏加德羅常數(shù)，故A正確；

B、250mL1molI-TeCb溶液中，鐵離子會水解，所以陰、陽離子總數(shù)小于阿伏加德羅常數(shù)，故B錯誤；

C.ImolSO2和0.5molO2充入一密閉容內，充分反應后的生成物的三氧化硫小于Imol,即產物分子數(shù)小于阿伏加

德羅常數(shù)，故C錯誤；

D、反應KC1（V8HC1=KC1+4C12t+4H*中，每生成4moic上轉移的電子數(shù)為：7moL每生成0.5molCb轉移的電子

數(shù)為0.875mol,小于阿伏加德羅常數(shù)，故D錯誤.

故選A.

3.（2016?貴陽校級模擬）用刈表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

A.常溫常壓下，36g%2中所含的中子數(shù)為16NA

B.8.OgCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

C.電解飽和食鹽水時，陽極上生成22.4L氣體時轉移的電子數(shù)為2N,、

D.標準狀況下，11.2LHF中含有H-F鍵的數(shù)目為0.5M

【考點】物質的量的相關計算.

【分析】A.分子中含有20個中子，根據(jù)n=EL計算出該氧氣的物質的量，然后計算出含有的中子數(shù)；

M

B.Cu2s和CuO混合物Cu的質量分數(shù)相等，據(jù)此計算出混合物中含有Cu的質量，然后根據(jù)"皿計算出含有銅的物

M

質的量；

C.不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算；

D.標準狀況下，氟化氫的狀態(tài)不是氣體.

【解答】解：A.36g''O2物質的量為：—強—Imol該氧氣分子中含有20moi中子，含有的中子數(shù)為20刈，

36g/inol

故A錯誤；

B.Cu2s和CuO混合物Cu的質量分數(shù)相等，含Cu的質量為：8.OgX11=6.4g,含有Cu的物質的量為:—Ml—=0.ImoL

8064g/inol

含有Cu原子個數(shù)為0.IN.”故B正確；

C.陽極生成的為氧氣，不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；

D.HF在標況下為液體，無法計算HF物質的量，故D錯誤；

故選B.

4.（2016?上栗縣模擬）下列說法中正確的是（）

A.N、個弗分子和凡個C0分子的質量之比為1：1

B.水的摩爾質量等于即個水分子的相對分子質量之和

C.分別由N,\個水分子組成的水、冰、水蒸氣的質量各不相同

D.1mo］用的質量等于N個氮原子的質量

【考點】物質的量的相關計算.

【分析】A.弗與C0的摩爾質量相同，物質的量均為1mol,故質量之比為1：1；

B.摩爾質量單位為g/ol",相對分子質量單位為1；

C.水、冰、水蒸氣為&o的三種不同存在狀態(tài)，為同一物質；

D.每個N2分子由兩個氮原子構成，Imol用的質量應等于2N,、個氮原子的質量.

【解答】解：A.凡與CO的摩爾質量相同，物質的量均為1mol,故質量之比為1：1,故A正確；

B.摩爾質量單位為g-molL相對分子質量單位為1,不能等同，故B錯誤；

C.水、冰、水蒸氣為乩0的三種不同存在狀態(tài)，為同一物質，分子數(shù)相同的條件下質量相同，故C錯誤；

D.每個M分子由兩個氮原子構成，Imol用的質量應等于2N,\個氮原子的質量，故D錯誤；

故選A.

5.(2016?成都模擬)設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.10℃時，1LPH=1.0的H2sO4溶液中含H*為0.1NA

B.常溫下，14g的含中子數(shù)目為6NA

C.標況下，C.2LN0與11.2LA混合,原子總數(shù)小于2N,、

D.0.Imol苯乙烯含碳碳雙鍵為0.4以

【考點】物質的量的相關計算；阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A.ILpHI.O的H2sOq溶液,H*的物質的量為1LX0.Imol/L=0.Imol；

B.14g的1c的物質的量為一四一=lmol,含中子為ImolX(14-6)=8mol；

14g/mol

C.n(NO)=―I］，"L——=0.5mol,n(02)=—必'L——=0.5mol,反應前后原子守恒；

22.4L/mol22.4L/inol

D.苯中不含碳碳雙健.

【解答】解:A.lLpH=1.0的H2s溶液,H，的物質的量為1LX0.Imol/L=0.Imol,則含H*為0.IN,”故A正確；

B.14g的的物質的量為一強~=lmoL含中子為ImolX(14-6)=8mol,則含中子數(shù)目為8NA,故B錯誤；

14g/inol

C.n(NO)=―I、'L——=0.5mol,n(02)=—94——=0.5mol,反應前后原子守恒，則原子總數(shù)等于2N〃，故C

22.4L/mol22.4L/mol

錯誤；

D.苯中不含碳碳雙健，則0.Imol苯乙烯含碳碳雙鍵為0,故D錯誤；

故選A.

6.(2016?成都校級模擬)設N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()

A.標準狀況下，22.4L乙醇含有2N1個碳子

B.常溫常壓下，17g羥基含有9NA個電子

C.28g乙烯和丙烯(C3HQ的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N.

D.ImolNa被完全氧化生成NazOz,失去M個電子

【考點】物質的量的相關計算.

【分析】A.標準狀況下，乙醇的狀態(tài)不是氣態(tài)；

B.羥基中含有9個電子，17g羥基的物質的量為Imol,含有9mol電子；

C.乙烯和丙烯的最簡式CH”根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的碳原子數(shù)；

D.鈉為+1價金屬，Imol鈉完全反應失去Imol電子.

【解答】解：A.標準狀況下，乙醇不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故A錯誤；

B.17g羥基的物質的量為：—垣—=lmol,Imol羥基中含有9moi電子，含有9N,1個電子，故B正確；

17g/mol

C.28g乙烯和丙烯的混合物中含有28g最簡式CH2,含有C%的物質的量為：―迪—=2moL則該混合物中含有碳

14g/mol

原子的物質的量為2mol,含有的碳原子數(shù)為2NA，故C正確；

D.Imol鈉完全反應生成過氧化鈉，失去了Imol電子，失去NA個電子，故D正確；

故選A.

7.（2016?海南校級模擬）設'表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）

A.標準狀況下，1L甲醇完全燃燒后生成的C02分子個數(shù)約為二A

2.42

B.N人個H2分子的質量約為2g,它所占的體積約為22.4L

C.標準狀況下，22.4LCO?與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為N人

D.500mL0.5mol/L的Ca（CIO）2溶液中，含有C1（T的數(shù)目為0.5弗

【考點】物質的量的相關計算.

【分析】A.標準狀況下，甲醇的狀態(tài)不是氣體；

B.沒有告訴在標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算；

C.二氧化碳和一氧化碳分子中都含有1個C,標準狀況下22.4L混合氣體的物質的量為Imol,含有ImolC；

D.次氯酸根離子部分水解，導致溶液中次氯酸根離子的說明減少.

【解答】解：A.標準狀況下，甲醇不是氣態(tài)，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算1L甲醉的物質的量，故A

錯誤；

B.吊個分子的物質的量為Imol,其質量為2g,由于不是在標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計

算氫氣的體積，故B錯誤；

C.標準狀況下，22.4LC02與C0物質的量為Imol,ImolCOz與C0的混合物中含有ImolC,含有的碳原子數(shù)為N,”故

C正確；

D.500mL0.5mol/L的Ca（CIO）2溶液中含有次氯酸鈣的物質的量為:0.5mol/LX0.5L=0.25moL由于次氯酸根離

子部分水解，則溶液中含有C10一的數(shù)目小于0.5刈，故D錯誤；

故選C.

8.（2017?通化模擬）下列判斷正確的是（)

A.同溫、同壓下，相同體積的氮氣和氨氣所含的原子數(shù)相等

B.標準狀況下，5.6L以任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子數(shù)為0.5刈

C.1mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為2刈

D.常溫常壓下，22.4I，的NO?和CO?混合氣體含有個0原子

【考點】物質的量的相關計算.

【分析】A.氮氣為雙原子分子，而氨氣為單原子分子；

B.標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol,氧氣和氯氣都是雙原子分子；

C.氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑又是還原劑；

D.常溫常壓下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算.

【解答】解：A.同溫、同壓下，相同體積的氮氣和氫氣具有相同的物質的量，而氮氣為雙原子分子，稀有氣體為

單原子分子，所以二者含有的原子數(shù)不相等，故A錯誤；

B.標準狀況下5.6L氣體的物質的量為：―殳旦—=0.25mo1,氯氣和氧氣都是雙原子分子，所以氯氣和氧氣以

22.4L/mol

任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子的物質的量為0.5moi,含有原子數(shù)為0.5N,”故B正確；

C.Imol氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成Imol氯化鈉和Imol次氯酸鈉，轉移了lmol電子，轉移的電子數(shù)為刈，故C

錯誤；

D.不是標準狀況下，不能使用22.4L/mol計算混合氣體的物質的量，故D錯誤；

故選B.

9.（2016?浦東新區(qū)模擬）下列物質中含有即個氯化氫分子的是（）

A.將ImolA和ImolCl2光照或點燃后的產物

B.室溫下22.4LHC1氣體

C.室溫下，將ImolHC1氣體通入100mL水中所得溶液

D.室溫下，36.5gHC1氣體

【考點】物質的量的相關計算.

【分析】含有N,、個氯化氫分子，即物質的量為Imol,

A、將ImolA和ImolCl2光照或點燃后的產物為2mol；

B、狀況不知，無法求體積求物質的量；

CsImolHC1氣體通入100mL水中所得溶液完全電離，溶液中無氯化氫分子；

D、36.5gHC1氣體，物質的量為36.5g=胴01,所以分子的物質的量為Imol.

36.5g/mol

【解答】解：A、將ImolH?和ImolCl2光照或點燃后的產物為2mol,所以含有2N,、個氯化氫分子，故A不符合；

B、狀況不知，無法求體積求物質的量，故B不符合；

C,ImolHC1氣體通入100mL水中所得溶液完全電離，溶液中無氯化氫分子，故C不符合；

D、36.5gHCl氣體，物質的量為一/6./所以分子的物質的量為Imol,所以含有帥個氯化氫分子，故

36.5g/mol

D符合；

故選D.

10.(2016?新干縣模擬)在標準狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個N?分子和m個H?分子組成的混合氣體，

則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可近似表示為()

A.22.4(m+n)B.22.4X6.02X1023(m+n)

32

C.22.4X6.02X10(m+n)D.6.02X1023(1tH■Q

22.4

【考點】物質的量的相關計算.

【分析】根據(jù)"工計算混合氣體的物質的量，再根據(jù)N=nN,?計算阿伏伽德羅常數(shù).據(jù)此計算判斷.

%

【解答】解：在標準狀況下，1L氫氣和氮氣混合氣體的物質的量為——匹——

22.4L/mol22.4

所以―1_mo1XNA=m+n.

22.4

解得：N『22.4(m+n)mol

故選：A.

11.(2016?宜賓模擬)設N,、為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是()

A.28g產c中含有的質子數(shù)為14N.“

B.1m。］苯乙酸中所含碳碳雙鍵數(shù)為

C.IL2mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為2刈

D.標準狀況下，3.36LNO2和足量水充分反應轉移的電子數(shù)為0.IN

【考點】物質的量的相關計算；阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A.結合n=史及質子數(shù)為6計算；

M

B.苯乙酸中不含碳碳雙鍵；

C.水中含0原子；

D.n(NO?)=—23且_=0.15mol,發(fā)生3也+出0=2州0：州0,該反應轉移2屋，以此來解答.

22.4L/mol

【解答】解：A."皿=―選一=2mol,含質子數(shù)為2moi義6義岫=12即，故A錯誤；

M14g/inol

B.苯乙酸中不含碳碳雙鍵，則不能計算碳碳雙鍵數(shù)目，故B錯誤；

C.水中含0原子，則溶液中含有的氧原子數(shù)遠大于2腦，故C錯誤；

D.n（N02）=&36L=0_15mol>3N02+H20=2HN03+N0,該反應轉移2e,則和足量水充分反應轉移的電子數(shù)

22.4L/inol

為0.15molxLx（4-2）XNA=0.1NA,故D正確；

3

故選D.

12.（2017?湛江校級模擬）設N、為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）

A.46gN02和凡。4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

B.標準狀況下，22.4LSO：,與水反應生成Imol硫酸

C.ILlmol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2刈

D.足量銅與18moi濃硫酸反應可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A、N02和N2O4的最簡式均為N02；

B、標況下三氧化硫為固體；

C、醋酸是弱電解質，不能完全電離；

D、銅只能與濃硫酸反應，和稀硫酸不反應.

【解答】解：A、N02和帖0」的最簡式均為NO2,故46g混合物中含有的N0?的物質的量為lmol,故含3帥個原子，

故A正確；

B、標況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；

C、醋酸是弱電解質，不能完全電離，故溶液中的離子個數(shù)小于2N,、個，故C錯誤；

D、銅只能與濃硫酸反應，和稀硫酸不反應，故硫酸變稀后和銅的反應即停止，即濃硫酸不能反應完全，則生成的

二氧化硫分子個數(shù)小于9帥個，故D錯誤.

故選A.

13.（2017?江陰市校級模擬）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.常溫下，1L0.Imol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

B.lmol羥基中電子數(shù)為IONA

C.在含4moiSi-0鍵的二氧化硅中，氧原子數(shù)為4L

D.常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4刈

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A.lmol硝酸鍍含有2mol氮原子；

B.1個羥基含有9個電子；

C.根據(jù)lmol硅原子形成4mol硅氧鍵計算；

D.常溫常壓Vm>22.4L/mol；

【解答】解：A.常溫下，1L0.Imol/L的NH4NO3溶液中含有硝酸校的物質的量為0.Imol,氮原子數(shù)為0.2N.”故A

正確；

B.Imol羥基中電子數(shù)為9NA，故B錯誤；

C.在含4moiSi-0鍵的二氧化硅的物質的量為Imol,含有2moi氧原子，氧原子數(shù)為2N*故C錯誤;

D.常溫常壓Vm>22.4L/mol,22.4L乙烯物質的量小于Imol,故D錯誤；

故選：A.

14.（2017?保定模擬）設N,、為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.25℃,pH=12的Na2c溶液中含有OFT的數(shù)目為0.01NA

B.Imol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4N”

C.標準狀況下，2.24L己烷中原子數(shù)為2N,4

D.通常狀況下，18g水所含的中子數(shù)為8刈

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A.溶液體積未知；

B.苯分子中不含碳碳雙鍵；

C.氣體摩爾體積使用對象為氣體；

D.1個水分子含有8個中子；

【解答】解：A.溶液體積未知;，無法計算氫氧根離子數(shù)目，故A錯誤；

B.Imol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA,故B錯誤；

C.標況下，己烷為液體，不能計算2,24L己烷的物質的量，故C錯誤；

D.18g水所含的中子數(shù)目為—遙—X8XNAmol7=8N,、，故D正確；

18g/mol

故選：D.

15.（2017?嘉興模擬）設N,、為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.ImolFeL與足量的氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2即

B.常溫下，34gNH：；含有6N.1個N-H共價鍵

C.ImolNazOz中含有的離子總數(shù)為4M

D.標準狀況下，16gCH?與22.包上0含有的電子數(shù)均為IONA

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A、ImolFeL與足量的氯氣反應時，亞鐵離子變?yōu)?3價，碘離子變?yōu)?價；

B、求出氨氣的物質的量，然后根據(jù)Imol氨氣中含3moiN-H鍵來分析；

C、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成；

D、標況下水為液體.

【解答】解：A、ImolFeA與足量的氯氣反應時亞鐵離子變?yōu)?3價，碘離子變?yōu)?。價，故ImolFeL轉移3NA個電子,

故A錯誤；

B、34g氨氣的物質的量為2mol,而Imol氨氣中含3moiN-H鍵，故2mol氨氣中含6治條N-H鍵，故B正確；

C、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故Imol過氧化鈉中含3吊個離子，故C錯誤；

D、標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤.

故選B.

16.（2017?大慶一模）設刈為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，2.24L三氯甲烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.4際

B.常溫常壓下，7.8gNazOz中含有陰離子的數(shù)目為0.INA

C.Imol羥基與Imol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9帥

D.在1.0L0.Imol[-'Na2c溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A、標況下三氯甲烷為液體；

B、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據(jù)過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成來分析；

C、-0H不顯顯電性，而氫氧根帶一個負電荷；

D、碳酸根在溶液中水解會導致陰離子個數(shù)增多.

【解答】解：A、標況下三氯甲烷為液體，故不能根據(jù)氣體體積來計算其物質的量和含有的共價鍵個數(shù)，故A錯誤;

B、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.Imol,而過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故0.Imol過氧化鈉中含0.

個陰離子，故B正確；

C、-0H不顯顯電性，故Imol-0H中含9N*個電子，而氫氧根帶一個負電荷，故Imol氫氧根中含IONA個電子，故

C錯誤；

D、碳酸根在溶液中水解會導致陰離子個數(shù)增多，故溶液中的陰離子的個數(shù)多于O.INA個，故D錯誤.

故選B.

17.（2017?遼寧校級一模）已知N”為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.7.2gCaOz晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NA

B.在標況下，22.4LHF和22.4LC2H4原子個數(shù)比為1：3

C將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH；數(shù)目為總

D.0.1molH2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3NA

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A、求出7.2gCaO2晶體的物質的量，然后根據(jù)CaOz晶體由一個鈣離子個一個過氧根構成來分析；

B、標況下HF為液體；

C、將1molNHAO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，則有：n(NH/)+n(if)=n(OH')+n(CD；

D、雙氧水中含2條極性共價鍵.

【解答】解：A、7.2gCaOz晶體的物質的量為0.Imol,而CaO?晶體由一個鈣離子個一個過氧根構成，故0.Imol過

氧化鈣中含0.2N,、個離子，故A錯誤；

B、標況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和原子個數(shù)，故B錯誤；

C、將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，則有：n(NH；)+n(H*)=n(OH)+n(Cl'),由于顯中性，故n

(H+)=n(OH'),則n(N%*)=n(CD=Imol,個數(shù)為NA個,故C正確；

D、雙氧水中含2條極性共價鍵，故0.Imol雙氧水中含0.2即條極性共價鍵，故D錯誤.

故選C.

18.(2017?江陰市校級模擬)設N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是()

A.1的NaClO溶液中所含C1CT的數(shù)目為NA

B.標準狀況下，2.24L乙醇中含有的C-H數(shù)目為0.5M

C.常溫常壓下，65gZn與足量濃H2soi充分反應，轉移電子數(shù)一定為2刈

D.2.24LN0與1.12L充分反應所得氣體中原子數(shù)目一定為0.3刈

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A、溶液體積不明確；

B、標況下乙醇為液體；

C、求出鋅的物質的量，然后根據(jù)鋅和濃硫酸反應后變?yōu)?2價來分析；

D、氣體所處的狀態(tài)不明確.

【解答】解：A、溶液體積不明確，故溶液中次氯酸根個數(shù)無法計算，故A錯誤；

B、標況下乙醇為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；

C、65g鋅的物質的量為Imol,而鋅和濃硫酸反應后變?yōu)?2價，故Imol鋅失去2moi電子即2M個，故C正確；

D、氣體所處的狀態(tài)不明確，故其物質的量無法計算，故D錯誤.

故選C.

19.(2017?平?jīng)鲂＜壱荒?用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()

A.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L

B.常溫常壓下，1.06gNa2c0：；含有的Na'離子數(shù)為0.02N*

C.標準狀況下，22.41&0含有的分子數(shù)為NA

D.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCh溶液中，含有個數(shù)為g

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A、通常狀態(tài)下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

B、求出碳酸鈉的物質的量，然后根據(jù)Iniol碳酸鈉中含2moi鈉離子來分析；

C、標況下水為液體；

D、溶液體積不明確.

【解答】解:A、通常狀態(tài)下，氣體摩爾體積大于22.4L/IH01,故N個二氧化碳分子即Imol二氧化碳的體積大于22.4L,

故A錯誤；

B、1.06g碳酸鈉的物質的量為O.Olmol,而Imol碳酸鈉中含2moi鈉離子，故0.Olmol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子

即0.02刈個，故B正確;

C、標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；

D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤.

故選B.

20.（2017?江陰市校級模擬）設刈為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

??

A.0.1mol羥基（鹿耳）中含有的電子數(shù)為0.7NA

B.1L0.1mokl/i的AICL溶液中含有Al"的數(shù)目為0.1NA

C.0.1molN2與足量Hz反應，轉移的電子數(shù)為0.6NA

D.標準狀況下，1.12LHCHO中C原子的數(shù)目為0.05N,、

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A、羥基中含9個電子；

B、鋁離子為弱堿陽離子，在溶液中水解；

C、氮氣和氫氣的反應為可逆反應；

D、求出甲醛的物質的量，然后根據(jù)甲醛中含1個碳原子來分析.

【解答】解：A、羥基中含9個電子，故O.lmol羥基中含0.9帥個電子，故A錯誤；

B、鋁離子為弱堿陽離子，在溶液中水解，故溶液中的鋁離子的個數(shù)小于0.1刈個，故B錯誤；

C、氮氣和氫氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數(shù)小于0.6電個，故C錯誤；

D、標況下1.12L甲醛的物質的量為0.05mol,而甲醛中含1個碳原子，故0.05mol甲醛中含0.05N,、個碳原子，故D

正確.

故選D

21.（2017?通化模擬）下列判斷錯誤的是（）

A.常溫下含有N.個N0?、弗0,分子的混合氣體，降溫至標準狀況，其體積小于22.4L

B.相同條件下，1LC0和比的混合氣體完全燃燒消耗0.5L02

C.標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2充分反應后得到的氣體分子數(shù)小于2刈

D.在常溫常壓下，2.24LS02與的混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A、N02,N2O4中存在平衡:2N02-N204,反應放熱；

B、相同物質的量的CO和氫氣消耗相同量的氧氣：

C、NO和氧氣反應后生成的NO?中存在平衡：2附2±用04,導致分子個數(shù)減少；

D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol.

【解答】解：A、NO?、N2O4中存在平衡：2而2:岫0“反應放熱，故降低溫度后，平衡右移，則體積小于22.4L,故A

正確；

B、相同物質的量的CO和氫氣消耗相同量的氧氣，在相同條件下，1LCO和％的物質的量相同，則消耗氧氣的物

質的量相同，均為0.5L,故B正確；

C、NO和氧氣反應后生成的NO?中存在平衡：2N0QN20”導致分子個數(shù)減少，故分子個數(shù)小于2N,、個，故C正確；

D,常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故2.24L混合氣體的物質的量小于0.Imol,則氧原子的個數(shù)小于0.2NA

個，故D錯誤.

故選D

22.（2017?黃岡模擬）設N、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）

A.lOOgKHCQ和CaCOs的混合物，含有的陽離子數(shù)目為NA

B.常溫常壓下，1mol甲醇完全燃燒生成CO2和出0,轉移的電子數(shù)目為6L

C.標準狀況下，22.4L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為10N,、

D.常溫下，0.1L0.hnol/L的NH4cl溶液中,NH「的數(shù)目為0.01電

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A、KHCQ和CaC03的摩爾質量均為100g/mol,且均由1個陽離子和1個陰離子構成；

B.Imol甲醇燃燒消耗L5mol氧氣，而氧氣反應后變?yōu)?2價；

C、求出丙烷的物質的量，然后根據(jù)丙烷中含10條共價鍵來分析；

D、錢根離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解.

【解答】解：A、KHCO3和CaCO3的摩爾質量均為100g/mol,故lOOgKHCOs和CaCO,的混合物的物質的量為lmol,且

兩者均由1個陽離子和1個陰離子構成，故Imol混合物中含陽離子為N,、個，故A正確；

B.Imol甲醇燃燒消耗1.5mol氧氣，而氧氣反應后變?yōu)?2價，故1.5mol氧氣轉移6moi電子，個數(shù)為6N,、個，故

B正確；

C、標況下22.4L丙烷的物質的量為Imol,而丙烷中含10條共價鍵，故Imol丙烷中含10即條共價鍵，故C正確；

D、鏤根離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鏤根離子小于O.OINA個，故D錯誤.

故選D.

23.（2016?臨潼區(qū)校級一模）設吊為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的“分子數(shù)目為0.3刈

B.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的離子數(shù)目為0.

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2刈

D.5NH4NO3-==&HNO3+4N2t+9H2O反應中,生成28g沖時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A、鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，產物中鐵元素的平均化合價為反，根據(jù)電子守恒計算出生成氫氣的

3

物質的量；

B、氫氧化鈉溶液的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為IX10"3moi幾；

C、氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，Imol氧氣得到4moi電子；

D、反應中部分硝酸根中N元素由+5價降低為氮氣中0價，錢根中N元素-3價升高為氮氣中0價，氮氣既是還原

產物又是氧化產物，由氮原子守恒，結合方程式可知，還原產物與氧化產物物質的量之比為3：5,根據(jù)"皿計算

M

氮氣物質的量，再計算氧化產物物質的量，再結合錢根中N元素化合價變化計算轉移電子物質的量.

【解答】解：A.鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的化合價為3?,0.21W1鐵完全反

3

旦m。]

應失去電子數(shù)為：0.2molX（1-0）=_Lmol,根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質的量為＞1^——=&ol,生成的國

315215

分子數(shù)為_￡即，故A錯誤；

15

B.室溫下，ILp【l=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1X10t3moi/L,溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的0H

離子數(shù)目為10…刈，故B錯誤；

C.氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，標況下22.4L氧氣的物質的量為Imol,Imol氧氣完全反應得到4moi電

子，電路中通過的電子數(shù)目為4刈，故C錯誤；

D.反應中部分硝酸根中N元素由+5價降低為氮氣中0價，錢根中N元素-3價升高為氮氣中0價，氮氣既是還原

產物又是氧化產物，由氮原子守恒，結合方程式可知，還原產物與氧化產物物質的量之比為3：5,生成氮氣物質的

量為_2§S_=lmol,故氧化產物的物質的量為lmolX$=2nol,鏤根中N元素被氧化，故轉移電子為名nolX2義

28g/mol888

[0-（-3）]=3.75moL故D正確.

故選D.

24.（2016?鷹潭一模）設N.表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是（）

A.標準狀況下，11.2L乙醇中含有的碳氫鍵數(shù)為2.52

B.常溫常壓下，28gC2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5N,、

C.常溫下，20LpH=12的Na2c。3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA

D.標準狀況下，2.24LCk與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)目為0.2N.”

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A.標準狀況下，乙醇是液體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質的量；

B.GHq、C0的摩爾質量都是28g/mol,混合氣體28g,物質的量為Imol,含有碳原子數(shù)目與二者的比例關系有關；

C.pH=12的Na2c溶液中c(H)=10-l2mol/L,根據(jù)水的離子積計算溶液中c(0H-),再根據(jù)n=cV計算n(OH-),

根據(jù)N=nN,\計算離子數(shù)目：

D.根據(jù)n=_匕計算2.24LCL的物質的量，由方程式Ck+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，反應中氯元素化合價由0價

%

升高為+1價，由。價降低為-1價，氯氣起氧化劑與還原劑作用，各占一半，據(jù)此計算轉移電子數(shù)目.

【解答】解：A.標準狀況下，乙醇是液體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質的量，故A錯誤；

B.C2H八C0的摩爾質量都是28g/mol,混合氣體28g,物質的量為Imol,含有碳原子數(shù)目與二者的比例關系有關，

當二者物質的量為1：1時，含有碳原子的數(shù)目為1.5電，故A錯誤；

-14

C.pH=12的Na2c。3溶液中c(H)=10l2mol/L,故溶液中c(0M)=〃——=0.01mol/L,溶液中n(OM)=20LX

io-12

0.01mol/L=0.2moLOff離子數(shù)目為0.2molXNAIHOI2NA,故C正確;

D.2.24LCL的物質的量為一^^—=0.ImoL由方程式Ck+2Na0H=NaCl+NaC10+H2()可知，反應中氯元素化合價由

22.4L/mol

0價升高為+1價，由0價降低為-1價，氯氣起氧化劑與還原劑作用，各占一半，轉移電子數(shù)目為0.1molxLx2

2

XXNAmol'=0.1NA,故D錯誤；

故選C.

25.(2016?雅安模擬)設刈為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()

A.常溫常溫下，0.ImolHQz中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.

B.電解飽和食鹽水時，當陰極產生22.4LH?時，電路中轉移的電子數(shù)為2NA

-1

C.100mL12mol?L的濃HNO:i與過量Cu反應轉移電子的數(shù)目為0.6N,、

D.標準狀況下，11.2L由CH,和GHi組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2N1

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A.Imol雙氧水中含2mol極性共價鍵；

B、氫氣所處的狀態(tài)不明確；

C、濃硝酸在和銅反應的過程中，先生成NO?，后生成NO甚至價態(tài)更低的產物；

D、求出混合物的物質的量，然后根據(jù)甲烷和乙烯中均含4個H原子來分析.

【解答】解：A,Imol雙氧水中含2mol極性共價鍵，故0.Imol雙氧水中含0.2N,,個極性共價鍵，故A錯誤;

B、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故無法計算物質的量和轉移的電子數(shù)，故B錯誤；

C、濃硝酸在和銅反應的過程中，隨著硝酸濃度的降低，先生成NO2,后生成NO甚至價態(tài)更低的產物，故轉移的電

子數(shù)無法計算，故C錯誤；

D、標況下11.2L混合物的物質的量為0.5mol,而甲烷和乙烯中均含4個H原子，故0.5moi混合物中含2molH原子

即2帥個，故D正確.

故選D.

26.(2016?包頭校級二模)N.為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()

A.7.2gCaOz晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NA

B.0.1mol/LNR。溶液中C:離子數(shù)目為0.1N*

C.反應3H2(g)+N2(g)-2NH3(g)△H=-92kj/mol放出熱量9.2kJ時，轉移電子0.6NA

D.0.1molH2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3N.,

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A、CaO/晶體中含1個鈣離子和1個過氧根離子；

B、溶液體積不明確；

C、反應3H2(g)+N2(g)-2NH3(g)△H=-92kj/mol轉移6moi電子；

D、H2O2分子中含2個極性共價鍵.

【解答】解：A、7.2gCa()2晶體的物質的量n=q='2g=0.Imol,而CaO?晶體中含1個鈣離子和1個過氧根離子,

M72g/mol

故0.ImolCaOz中含0.2mol離子，故A錯誤；

B、溶液體積不明確，故無法計算氯離子數(shù)目，故B錯誤；

C、反應3H2(g)+N2(g)W2NL(g)△H=-92kj/mol轉移6moi電子，放出熱量9.2kJ時，轉移電子0.6NA，故

C正確；

D、上。2分子中含2個極性共價鍵，故0.1molH2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.2刈，故D錯誤.

故選C.

27.(2016?大慶校級三模)設N\代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是()

A.ImolNaHSOi晶體含有2NA個離子

B.lL2mol/L明研溶液經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為2N,、個

C.ImolCH；(碳正離子)中含有的電子數(shù)為IONA

D.在O2參與的反應中，Imol。?作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4刈

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A.硫酸氫鈉晶體中含有鈉離子和磷酸氫根離子，Imol硫酸氫鈉中含有2moi離子；

B.鋁離子的水解程度較小，其生成的氫氧化鋁膠粒為氫氧化鋁的聚集體，無法計算膠粒數(shù)目；

C.CH；（碳正離子）中含有8個電子，Imol該碳正離子中含有8moi電子；

D.氧氣與金屬鈉的反應中，過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，Imol氧氣完全反應得到2moi電子.

【解答】解：A.Imol硫酸氫鈉中含有Imol鈉離子和Imol硫酸氫根離子，總共含有2mol離子，含有2N4個離子，

故A正確；

B.IL2moi/L明磯溶液中含有2moi硫酸鋁鉀，由于鋁離子只能部分水解，且生成的氫氧化鋁膠粒為氫氧化鋁的聚

集體，則得到的氫氧化鋁膠體粒子的物質的量一定小于2mol,膠粒的數(shù)目小于2N,\個，故B錯誤；

C.ImolC%"（碳正離子）中含有8moi電子，含有的電子數(shù)為8心，故C錯誤；

D.Oz參與的反應中，Imol。?作氧化劑時得到的電子數(shù)不一定是4N,“如鈉與氧氣的反應中，Imol氧氣完全反應得到

2mol電子，故D錯誤；

故選A.

28.（2016?陜西校級二模）設N,為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.Z.OgHz%與D#的混合物中所含中子數(shù)為吊

B.密閉容器中2moiNO與ImolO?充分反應，產物的分子數(shù)為2N,、

C.標準狀況下，5.6LC02與足量NaZ。?反應轉移的電子數(shù)為0.5N#

D.50ml12mol/L鹽酸與足量MnOz共熱，轉移的電子數(shù)為0.3N,,

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

,8

【分析】A,H20與D20的摩爾質量均為20g/mol,且兩者中均含10個中子；

B、NO和反應方程式為2N0+02=2N02,根據(jù)方程式知，2moiNO與ImolO?恰好完全反應生成2moiNO