高中化學：高中化學隨堂檢測題分類解析全歸納：2物質(zhì)制備、檢驗、分離和提純

1-11-2物質(zhì)制備、檢驗、分離和提純

（時間：60分鐘分值：100分）

基礎(chǔ)鞏固

一、選擇題

1.實驗室制取下列氣體，所用藥品和干燥劑都正確的是（）

選項制取的氣體藥品干燥劑

Zn和稀鹽酸濃H2s04

AH2

BH2sFeS和稀鹽酸濃H2s04

CHC1固體NaCI和稀H2sCh堿石灰

DNH4CI和熟石灰

NH3P2O5

［解析］H2s氣體不能用濃硫酸干燥，B錯；固體氯化鈉和濃硫酸

反應制HCI,且不能用堿石灰干燥，C錯；氨氣是堿性氣體，不能用

P2O5干燥。

［答案］A

2.下列實驗能達到預期目的的是（）

①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②用醋酸和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

③用稀鹽酸清洗做焰色反應的伯絲

④用鹽酸酸化的氯化鋼溶液檢驗溶液中的sor

A.②③B.②④

C.①③D.①②

［解析］乙醇與乙酸制備乙酸乙酯的反應是可逆反應，故①不能達

到目的；使鹽酸酸化的氯化領(lǐng)溶液出現(xiàn)沉淀的，既可能是SOf,也

可能是Ag+,故④不能達到目的。

［答案］A

3.（2012?江蘇化學，6）用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實

驗目的是（）

圖2

圖3圖4

A.用圖1所示裝置除去CL中含有的少量HCI

B.用圖2所示裝置蒸干NH4a飽和溶液制備NH4a晶體

C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D.用圖4所示裝置分離CC14萃取碘水后已分層的有機層和水

層

［解析］圖1裝置不能用于除去CL中的HCI,因Cb、HC1均可與

NaOH反應，A錯；蒸發(fā)結(jié)晶時不能蒸干溶液，且NH4cl受熱易分

解，B錯；純堿易溶于水，圖3中的反應不易控制，C錯；D項應用

圖4進行分液，滿足要求，D正確。

［答案］D

4.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

將某氣體通入FeCh溶液由淺綠色變?yōu)樵摎怏w中一定含有

A

溶液中黃色

Cl2

將某氣體通入品紅該氣體中一定含有

B品紅溶液褪色

溶液中

so2

將某氣體通過灼熱該氣體中一定含有

C粉末由黑變紅

的粉末

CuOH2

向某溶液中滴加先產(chǎn)生白色沉淀后該溶液中一定含有

D

NaOH溶液沉淀溶解Al3+

［解析］選項A還可能是02、03等；選項B還可能是CL2>O3

等；選項C還可能是CO,

［答案］D

5.某同學為檢驗某溶液中是否含有NHl、SO，、C「、Fe3+等

離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使

濕潤的紅色石蕊試紙變藍。下列由該實驗能得到的正確結(jié)論是（）

白色

沉淀

溶Ba(NO3)2、HCl

液①

A.原溶液中一定含有NHI

B.原溶液中一定含有SO4-

C.原溶液中一定含有

D.原溶液中一定含有Fe3+

［解析］第①步中，酸性條件下NO］具有強氧化性，故若溶液中含

有SOT、Fe2+,第①步操作也會生成BaSCh沉淀，第③步操作也會

出現(xiàn)紅色溶液，B、D錯；第①步操作中加入了鹽酸，故通過第②步

產(chǎn)生的沉淀AgCl不能判斷溶液中是否含有C「，C錯；第④步操作

生成的氣體為氨氣，說明溶液中含有NH九

［答案］A

6.如圖是一套實驗室制氣裝置，I、n、m分別為氣體發(fā)生器、

洗氣瓶（裝有濃硫酸）和收集氣體的裝置。在I中可以利用下列物質(zhì)進

行反應，在ID中能夠收集到相應氣體的是（）

A.稀鹽酸與鋅粒反應制備氫氣

B.二氧化錦和濃鹽酸反應制備氯氣

C.過氧化鈉和水反應制備氧氣

D.CaCCh和稀H2s04反應制備二氧化碳

［解析］氫氣用向下排空氣法收集，A錯；二氧化鎰和濃鹽酸反應

制備氯氣時需要加熱，B錯；由于生成物CaSCh微溶，CaCCh和稀

H2s04不能持續(xù)反應，D錯。

［答案］C

7.為探究濃硫酸與木炭反應產(chǎn)生SO2和CO2的性質(zhì)，設(shè)計了如

圖所示實驗裝置，其中a、b為止水夾，丁中放有用L和淀粉的藍色

溶液浸濕的脫脂棉。

下列說法正確的是（）

A.裝置甲中先加熱至木炭紅熱，再滴加濃硫酸

B.裝置丙的作用是檢驗SCh,現(xiàn)象為紅色變淺

C.裝置丁中藍色完全消失

D.燒杯中的澄清石灰水是為了吸收尾氣SO2>CO2,防止尾氣

污染環(huán)境

［解析］木炭紅熱，表明燒瓶溫度較高，再滴加濃硫酸會導致燒瓶

炸裂，A錯；由于品紅溶液是足量的，故品紅溶液不能完全褪色，紅

色變淺，B正確；由于品紅溶液足量，丁中藍色不變，C錯；澄清石

灰水的作用是檢驗CO2,D錯。

［答案］B

8.（2012?浙江理綜，13）水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3

+、A1OI>SiOF>SO歹、CO歹、SO?」中的若干種離子。某同學對該

溶液進行了如下實驗:

下列判斷正確的是（）

A.氣體甲一定是純凈物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C.K+、AIO?和SiO歹一定存在于溶液X中

D.COr和SO,一定不存在于溶液X中

［解析］加入過量鹽酸有氣體生成，則X中至少含有so歹、cor

中的一種，有沉淀甲生成則溶液X中一定含有SiO歹，有SiOr則X

中一定無Mg2+、Al3+;無色溶液甲加入過量氨水有白色沉淀乙生成,

則乙一定是A1（OH）3,溶液X中一定含AIO3,依據(jù)電荷守恒，溶液

中一定含有陽離子（K+）；SOT不能確定是否存在，只有C選項正確。

［答案］C

二、填空題

9.某課外活動小組學生模擬呼吸面具的原理（過氧化鈉與潮濕的

二氧化碳反應），設(shè)計用下列儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。下

圖中量氣裝置E是由甲、乙兩部分儀器組成的，它們用橡膠管連通,

并裝入適量水。乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低。

ABCDE

實驗室可供選用的藥品還有稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、

大理石、水。

試回答：

(1)上述裝置的連接順序是(填各接口的編號，其中連接橡膠管及

夾持裝置均省略)O

(2)裝置C中放入的反應物是________o

(3)裝置A的作用是；裝置B的作用是

(4)為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣

密性之外，在讀取反應前后乙管中液面的讀數(shù)，求其差值的過程中，

應注意和(填寫字母編號)。

a.視線與凹液面最低處相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)

c.讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平

d.讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平

［解析］根據(jù)實驗目的及題目中所提供儀器分析可知，實驗過程可

分為二氧化碳的制取、除去CO2中混有的HC1、過氧化鈉與二氧化

碳反應、吸收混在02中未反應的CO2、測量氧氣的體積五個階段。

［答案］(1)⑤③④⑥⑦②①⑧

(2)大理石、鹽酸

(3)吸收混在O2中未反應的CO2吸收CO2中混有的HCI(A、B

位置對換，則作用也對換)

(4)ac

10.某廢水樣品中含有一定量的K+、HCO3、SOf,甲、乙兩

研究小組欲測定其中sor的濃度。

甲組方案:

①加鹽酸②加BaCl2溶液

廢水100mL

③系列操作

乙組方案：①用燒杯盛取廢水適量，加適量活性炭除色；過濾，

取濾液。

②精確量取20.00mL過濾后的廢水試樣，用0.1moI?LT紫色

KMnO4（H2SO4酸化）溶液進行滴定（有關(guān)反應為2MnOi+5SO歹+6H

+2+

=2Mn+5SOF+3H2O）。

③記錄數(shù)據(jù)，計算。

（1）甲組方案中的“試劑X”可選用O

a.0.1mol?L-iKMnO4（H2sCh酸化）溶液

b.0.5mol［iKOH溶液

c.新制氨水

d.Nai溶液

（2）甲組方案中，加入試劑X后生成SO-的離子方程式為

⑶甲組方案中，第③步的“系列操作”包含的操作名稱依次為

（4）為乙組方案設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是（填

字母序號），達到確定終點時可觀察到的現(xiàn)象是o

酸性KMnO酸性KMnO20.00mL

溶液溶液過濾后的

廢水試樣

20.00mL020.00mL

過濾后的/一過濾后的

廢水試樣金廢水試樣

［解析］（1）加入試劑x后所得溶液中含有sor,故試劑x為氧化

劑，排除選項b、d;由于最后需要測定SO/,故不能用含有SOT的

高轅酸鉀溶液，排除a;新制氯水具有氧化性，且對后續(xù)定量實驗沒

有影響，合理選項為c。⑵新制氯水中含有Cb,能夠?qū)O歹氧化為

sor,而本身被還原為do(3)經(jīng)第①步、第②步操作后產(chǎn)生沉淀,

故第③步操作為過濾，然后對濾渣進行洗滌，干燥。(4)高鎰酸鉀具

有強氧化性，容易腐蝕堿式滴定管的橡膠管，故高鎰酸鉀應該用酸式

滴定管盛裝，a錯；乙組方案第②步中提示“精確量取20.00mL過

濾后的廢水試樣，用0.1mol-L-i紫色KMnCMH2sCh酸化)溶液進行

滴定”，故錐形瓶中應盛裝廢水試樣，而滴定管中應該盛高鎰酸鉀溶

液,c錯。

［答案］⑴C

+

(2)SOf+Ch+H2O=SOi+2C1+2H

(3)過濾、洗滌、干燥

(4)b溶液由無色變?yōu)樽霞t色

11.(山東理綜)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽常含有少量K\Ca2\Mg2+、Fe3\SO,等雜質(zhì)離子,

實驗室提純NaCl的流程如下：

水a(chǎn)

加

熱

—-

f沉淀

解

溶

一

粗食鹽溶液過

冷卻

濾液

T

鹽酸國常洗滌(除去K+),烘干

晶體純NaCl

提供的試劑：飽和Na2cCh溶液飽和K2cCh溶液NaOH溶

液BaCL溶液Ba(NCh)2溶液75%乙醇四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2\Fe3\SO『離子,選出a所

代表的試劑，按滴加順序依次為(只填化學式)。

②洗滌除去NaCI晶體表面附帶的少量KC1,選用的試劑為

（2）用提純的NaCI配制500mL4.00moI-L-,NaCl溶液，所用儀

器除藥匙、玻璃棒外還有（填儀器名稱）。

直流電源

惰

性

電

極

飽和食鹽水

（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L,則同

樣條件下收集的CI2（填”或，y"）2L,原因是

o裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若

測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為。

（4）實驗室制備Hz和CL通常采用下列反應：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

A

MnO2+4HClC^）=MnC12+a2t+2H2O

據(jù)此，從下圖所給儀器裝置中選擇制備并收集出的裝置

（填代號）和制備并收集干燥、純凈C12的裝置_______（填代

號）。

可選用制備及收集氣體的裝置:

［解析］⑴除去粗鹽中的Ca2+.Mg2+、Fe3+.SO『應在除Mg2+

和Fe3+之前除SO，，Ca2+必須最后除去，因為除去SOf時引入Ba?

十,因此除Ca2+時應將引入的過量Ba?卡一起除去，應先加BaCb,后

加NaOH,最后加Na2cO3；洗滌NaCl晶體應用蒸儲水，無蒸儲水

可以用75%乙醇，因為乙醇與水互溶。

(2)配制500mL4.00mol-L-1的NaCI溶液，應選擇500mL容量

瓶、天平、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、藥匙。

通電

(3)電解飽和食鹽水的電解反應方程式為：2NaCl+2H2O==

CI2t+H2t+2NaOHo但是由于生成的CL與生成的NaOH發(fā)生反

應，使得C12的體積減少，測定酸(或堿)物質(zhì)的量濃度的常用方法是

酸堿中和滴定法。

(4)由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

△

MnO2+4HCl(濃)==MnCL+C12t+2H2O

可見氫氣的反應裝置應是固體和液體不用加熱生成氣體，而CL

是固體和液體加熱制取氣體，但是CL要干燥、純凈，應用飽和食鹽

水除去Cb中的HCI,用濃硫酸除去水蒸氣，應選d。

［答案］(1)(1)①BaCL、NaOH、Na2CO3②75%乙醇

(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管

(3)<電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應酸堿

中和滴定

(4)ed

能力提升

12.某活動小組利用如圖所示的裝置驗證NO的還原性及探究工

業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理(裝置氣密性已檢查完畢)。

(1)向廣口瓶中通入NO并測定NO的體積

①通入NO前，向廣口瓶中加入水的主要操作：；

②從導管a通入一定量的NO,并記錄滴定管液面變化的示數(shù)為

VmL(V<50,氣體體積已換算為標準狀況)。準確測定NO體積的主

要操作：O

(2)驗證NO的還原性，探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理

①停止通入NO后關(guān)閉Ki、K3,打開K2,從導管b緩緩通入

O2,可觀察到的現(xiàn)象是_______，寫出相應現(xiàn)象的化學反應方程式

②打開K3并及時調(diào)整滴定管液面與廣口瓶中液面相平，繼續(xù)通

入02,直至廣口瓶中剛好充滿液體。

i.當通入02的體積為V/2mL時，則廣口瓶中的氣體體積為

ii.當廣口瓶中剛好充滿液體時，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

moI/L,

［解析］(1)由于一氧化氮與空氣中的氧氣極易發(fā)生反應，應將廣口

瓶中充滿水，并且調(diào)節(jié)滴定管中液面與廣口瓶中的液面相平，并記錄

滴定管的刻度，然后通入NO氣體，并再次記錄滴定管的刻度。

(2)通入氧氣后，一氧化氮和氧氣發(fā)生反應生成二氧化氮，二氧

化氮再與水反應生成硝酸和一氧化氮。然后可根據(jù)4NO+3O2+

2H2O=4HNO3計算出多余的氣體為NO,體積為V/3mL,所得

HNO3溶液的濃度為VmLX10-3/22.4LmoP^O.SL=VX10-3/11.2

mol/Lo

［答案］(1)①打開K2、K3(或KI、K2、K3均打開)，從滴定管加水,

直到將廣口瓶中的空氣全部排出(或者讓水充滿廣口瓶)，且調(diào)節(jié)滴定

管中液面與廣口瓶中液面相平，并記錄滴定管的刻度(其他合理答案

也可以)②關(guān)閉K2、打開K3、Ki,調(diào)整滴定管液面與廣口瓶中液

面相平，然后通入NO,再次記錄滴定管的刻度

⑵①氣體先變?yōu)榧t棕色，然后逐漸變淡2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

②W3mLVX10-3/11.2

第十三章第二節(jié)物質(zhì)的檢驗、分離和提純

［保時作業(yè)］

命題報告

知識點難度

基礎(chǔ)中檔拔高

物質(zhì)的分離、提純1、2、3、68、12、15

物質(zhì)的檢驗4、57、9、1014

物質(zhì)的鑒別11、13

綜合應用16

一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分）

1.（2010?威海橫擬）下列各組混合物的分離或提純方法正確的是（）

A.用過濾法分離Fe（OH）3膠體和FeCb溶液的混合物

B.用結(jié)晶法提純NaCl和KNCh混合物中的KNCh

C.用分液法分離乙醇和乙酸的混合物

D.用加熱法分離碘和氯化鎮(zhèn)的混合物

解析：A項膠體的提純應用滲析的方法；D項由于碘易升華，而氯化鐵加熱易分解，

冷卻又重新化合生成氯化鐵，所以通過加熱法不能分離碘和氯化鐵的混合物.

答案：B

2.下列每組各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（）

①乙酸乙酯和水，酒精和水，四氯化碳和水②二澳乙烷和水，澳苯和水，硝基苯

和水③甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇④油酸和水，甲苯和水，己烷和水

A.①0B.②④

C.③④D.①②④

解析：①中酒精與水互溶，③中甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇都能互相溶解.

答案：B

3.下列操作中錯誤的是（）

A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯

B.除去苯中的少量水：加入生石灰后蒸儲

C.除去CO2中的少量SO2：通過盛有飽和NaHCCh溶液的洗氣瓶

D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCL,振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離

解析：此題考查了常見的混合物的分離方法.大多數(shù)有機反應是可逆反應，加入乙

醇和濃硫酸后，乙酸不可能全部生成乙酸乙酯，另外，加入的乙醇也可能過量，又

引入新的雜質(zhì)，所以A是錯的.

答案：A

4.兩瓶氣體分別為NO2和B。蒸氣，外觀均相同，某同學設(shè)計了各種鑒別法：①用濕

潤的淀粉KI試紙②加少量NaCl溶液③加少量AgNCh溶液④加少量水后再

加

適量苯⑤一定條件下改變溫度

（）

A.只能采用①③④B.只能采用②③④

C.能采用②③④⑤D.都可以

解析：①中NO2和B。蒸氣都能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙顯色，所以不能鑒別兩種氣

體.

答案：C

5.（2010?魔門模擬）用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是（）

A.碘鹽中碘的檢驗B.暖瓶中水垢的除去

C.食鹽和純堿的鑒別D.雞蛋殼主要成分的檢驗

解析：碘鹽中含的是IOF,故不能檢驗碘鹽中的碘，A不能完成此實驗；B、C、D

都可以用食醋完成.

答案：A

6.下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（）

A.用過量氨水除去AF+溶液中的少量Fe3+

B.將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量02

C.用新制的生石灰，通過加熱蒸儲，以除去乙醇中的少量水

D.用鹽酸除去AgCI中少量的Ag2cCh

解析：在AF+、Fe3+的混合溶液中加入過量氨水，生成A1（OH）3、Fe（OH）3沉淀，

不

能將A13+、Fe3+分離；N2、02的混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，發(fā)生反應2CU+O2=J

2CuO,O2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸儲的方法除去，應先加入CaO

再蒸僧；在AgCI、Ag2cO3混合物中加入HC1,發(fā)生反應Ag2co3+2HCl=2AgCl

+H2O+CO2t,經(jīng)過濾可得純凈的AgCI,故選A.

答案：A

7.（2009?四川高考）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有該溶液中一定含有soi-

白色沉淀生成

向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯

B紅色.再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶該溶液中一定含有Fe2+

液變?yōu)榧t色

C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2

將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶

D該物質(zhì)一定屬于醛類

液中，水浴加熱后有銀鏡生成

解析：本題考查常見離子檢驗、物質(zhì)鑒別的綜合運用.A項可能受到Ag+影響生成

AgCl沉淀；C項能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定就是SO2,還可能是其他氣體比

如氯氣；D項能發(fā)生銀鏡反應的官能團為醛基，而醛基還可能存在于甲酸或甲酸某

酯、甲酸鹽中.

答案：B

8.（2010?佛山模擬）下圖為分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖

在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是（）

A.①蒸館②過濾③分液B.①分液②蒸儲③蒸儲

C.①蒸儲②分液③分液D.①分液②蒸儲③結(jié)晶、過濾

解析：第①步乙酸、乙醇溶于飽和碳酸鈉溶液，所以用分液，排除A、C,第③步

加

入硫酸，硫酸和乙酸鈉反應生成乙酸，要得到乙酸只有蒸脩,所以答案為B.

答案：B

9.只用一種試劑即可區(qū)別NaBr、Nai、NaOH、Na2cO3、NaSCN,H2S、AgNCh、

C6H50H

等八種無色溶液，這種試劑為（）

A.硫酸B.氨水

C.FeCb溶液D.鹽酸

解析：FeCb溶液與NaBr不反應，與Nai反應生成L,溶液顏色加深，與NaOH生

成Fe（OH）3紅褐色沉淀，與Na2c。3產(chǎn)生沉淀和氣體，與NaSCN生成紅色溶液，與

H2s產(chǎn)生淡黃色沉淀、與AgNCh產(chǎn)生白色沉淀，與C6H50H顯紫色.

答案：C

10.某溶液中可能存在Bl、cor，SOH、AF+、「、Mg2+、Na+等7種離子中的幾

種.現(xiàn)

取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且

有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCk溶液，無沉淀生成；③向所

得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色.據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在

的離子是()

A.AF+、Mg?+、廣、SOrB.Mg2+、Na+、CO「、I-

C.A13+、Na+、SO「、I-D.Ap+、COF>Br>SOF

解析：③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色，能肯定「不存在；①滴

加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出，能肯定Bd的存在，結(jié)合②可以

肯定COT存在而SOT不存在，因為氯水會氧化SO歹成SO/會產(chǎn)生沉淀；CO歹存

在則AF+、Mg?+不存在.

答案：A

11.某晶體由兩種陽離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成，取少量該晶體進行如下實驗：

①將晶體置于試管中加熱，試管口有液體生成；

②待試管冷卻后，加水使固體全部溶解；

③向試管中逐滴加入Ba(OH”溶液至過量，同時加熱，沉淀的物質(zhì)的量先增多后

少，但最終仍有沉淀未溶解，在此過程中還有刺激性氣味氣體生成.

根據(jù)以上實驗判斷，該晶體是()

A.KA1(SO4)2-12H2OB.NH4A1(SO4)212H2O

C.(NH4)2Fe(SO4)r6H2OD.KClMgC12-6H2O

解析：解題的關(guān)鍵在于理解③向試管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，同時加熱，

沉淀的物質(zhì)的量先增多后減少，但最終仍有沉淀未溶解，在此過程中還有刺激性

味氣體生成.剛開始生成兩種沉淀A1(OH)3、BaSO4,后來A1(OH)3溶解于過量的

Ba(OH)2中，且NH：與OHT產(chǎn)生NH3.

答案：B

12.(2010?南通模擬)用過量的H2sojNaOH、NH3HO、NaCl等溶液，按下圖所示

步

驟分開五種離子.則溶液

①、②、③、④是)

Fe"、Alg、Ba"、Ag?、K+

A.?NaCl②NaOH③NH3H2O@H2SO4

B.①H2sCh②NaOH③NH3H2O?NaCl

C.①H2sO4②NH3-H2。(§)NaOH?NaCl

D.①NaCl②NH3H2O③NaOH④H2sO4

解析：本題要從③入手，③能將沉淀部分溶解.據(jù)題意③為NaOH排除A,B;

①步只分離出一種沉淀，所以只能向溶液中加入NaCl溶液使Ag+沉淀而分離，同

時對其他離子無影響，因此試劑①為NaCl溶液.

答案：D

二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)

13.(14分)有六瓶白色固體，它們分別是AI2O3、NaNCh、Ba(OH)2>MgCI2>(NH4)2SO4,

無水CuSO*現(xiàn)僅用蒸餌水及已被檢出的物質(zhì)對它們做出鑒別.根據(jù)以下實驗步驟,

在空格內(nèi)填入需加入的試劑.填寫檢出物質(zhì)時須與實驗現(xiàn)象上下對應.

,_!_檢出物質(zhì)__________________

(1)待檢物+

困一L實驗現(xiàn)象__________________

J■檢出物質(zhì)__________________

(2)待檢溶液+

口-L實驗現(xiàn)象__________________

,~,「檢出物質(zhì)

⑶待檢溶液+□1實驗現(xiàn)象

解析：將六種未知物各取少許分別加入少量水，難溶于水的為ALC)3,遇水變藍色

的為無水CuSO4:

CuSO4+5H2O=CUSO4-5H2O

(白色)(藍色)

將余下的四種溶液各取少許，分別加入CuSCh溶液，產(chǎn)生藍、白色沉淀的為

Ba(OH)2:

CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4I(白色)+Cu(OH)2I(藍色)

將余下的三種溶液再各取少許分別加入Ba(OH)2溶液，不反應的為NaNO3>MgCL

與(NHRSCh均與Ba(OH)2反應，但現(xiàn)象不同：

MgCI2+Ba(OH)2=Mg(OH)2I+BaCh

(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4I+2H2O+2NH3t

答案：⑴C11SO4A12O3

藍色溶液不溶于水

(2)|CuSO4|Ba(OH)2

藍色沉淀(或藍色和白色沉淀并存)

⑶|Ba(OH)2溶液

MgCh(NH4)2SO4NaNO3

白色沉淀有刺激性氣體和白色沉淀無明顯現(xiàn)象

14.(14分)某固體混合物可能含有MgCCh、AL(SO4)3、Na2s04、Ba(NCh)2、AgNO3

CuSOa.將該混合物進行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格(對于能確定的物質(zhì)

在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質(zhì)在相應位置填“無”):

(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀.

肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

(2)取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色.

肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

(3)取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體.

肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

(4)通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是.

解析：本題主要考查離子的檢驗和共存.

(1)混合物放入水中得到無色溶液，肯定無CuSO4,因為C11SO4溶液是藍色的.因

為BaCCh、BaSO4>MgCCh等都是不溶于水的白色沉淀，所以無法確定存在哪些

物質(zhì).

(2)焰色反應呈黃色，說明存在鈉鹽，即混合物中肯定含有Na2s。4.不能確定哪種物

質(zhì)肯定不存在.

⑶在⑵中通過焰色反應，確定混合物中含有Na2so4,則混合物中一定不含

Ba(NO3)2

溶液，否則和Na2sCh生成BaSCh,不溶于鹽酸；另外混合物中也一定不含AgNCh

溶液，否則加入鹽酸生成白色AgCl沉淀.白色沉淀溶于鹽酸，并放出氣體，則一

定為MgCO3.

(4)通過上述實驗仍無法確定是否含有A12(SO4)3.

答案：⑴

溶液無色，而C11SO4溶液為藍色

無CuSO4

Na2s。4無鈉的焰色反應呈黃色

⑶

MgCCh沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有

Ba(NO3)2

MgCO3Ba(NO3)2,生成的BaSCh沉淀不溶于鹽酸；如有

AgNO3

AgNCh,生成的沉淀在鹽酸中不消失

(4)A12(SO4)3

15.(12分)實驗室需要制備純凈的氯化鉀.現(xiàn)有含少量KBr和K2sCh的氯化鉀樣品,

按照下圖所示的實驗方案進行提純.

(1)檢驗加入BaCL溶液后SO歹是否沉淀完全的操作為;

(2)若用硝酸鋼來代替氯化鎖，請判斷是否可行，并說明理由：;

(3)某同學認為該實驗方案中加適量氯化鐵溶液不容易控制，應加入過量氯化領(lǐng)溶

液

他的思路如下，請寫出方框內(nèi)或橫線①②③④⑤中溶質(zhì)或沉淀(或物質(zhì))的化學式:

KCIr->BaS04

KBr過量BaCL.

K2s0,過濾-

溶液

|KCI固體蒸小海整晶-④

解析：(1)SO歹是否沉淀完全，可以證明無SO",或是證明有Ba2+都可以.

(2)會引入NO”(3引入KNCh雜質(zhì).

答案：⑴靜置一段時間后，取少量上層澄清溶液再滴加BaCk溶液，若無沉淀生成,

說明SOr沉淀完全，反之未沉淀完全

(2)否，會引入硝酸鉀雜質(zhì)

(3)①KC1、KBr、BaCl2;②K2CO3;③BaCCh;

?KCkKBr、K2CO3；⑤HC1和CL

I”創(chuàng)新?探究I

16.(12分)(2009?海南離考)下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關(guān)

問

題.

方案I

含x的混合物起一因

T殘留物

已謔

加入試劑

含x的混合物Dt因

⑴選用方案I時，x應該具有的性質(zhì)是,殘留物應該具有的性質(zhì)是

(2)選用方案n從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au,加入的試劑是,

有關(guān)反應的化學方程式為;

(3)為提純某Fe2(h樣品(主要雜質(zhì)有SiO2、AI2O3)，參照方案I和U,請設(shè)計一種以

框圖形式表示的實驗方案(注明物質(zhì)和操作).

解析：(1)從題中給的信息可理解為升華或蒸儲，因此X的性質(zhì)為加熱時可升華，或

易揮發(fā).殘留物必須熱穩(wěn)定性好，且沒有揮發(fā)性.

(2)金、銀、銅三種金屬金的活潑性最差，不能與硝酸反應，選用硝酸作為試劑，過

濾即可.

(3)三種氧化物中，SiO2>AI2O3都能與強堿發(fā)生反應，但Fe2()3不會反應，可以選

濃

NaOH溶液反應后過濾.但如果SiCh的含量大，則不宜用前面所述方法，可選用鹽

酸溶解，過濾后除去SiCh,再在混合液中加入過量的NaOH溶液，過濾得Fe（OH）3

沉淀，洗滌后加熱分解即得FezO*

答案：（1）加熱時可升華，或易揮發(fā)熱穩(wěn)定性好，且沒有揮發(fā)性

（2）濃硝酸Ag+2HNOK濃）=AgNO3+NO2t+H2O；

CU+4HNO3（^）==CU（NO3）2+2NO2t+2H2O

(3)

第十三章第三節(jié)常見氣體的制備

［錦時作業(yè)］

命題報告

難度

知識點

基礎(chǔ)中檔拔高

常見氣體的實驗室的制備方法6、710、11、1316

制備過程中的安全問題48

實驗設(shè)計及評價1、2、35、9、12、1415

一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分）

1.（2009?廣東理基）下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（）

?

一

一

V

IU一

一新制硫酸

三

》亞鐵溶液

A.制冬犯輒化亞鐵

收集氧氣

并觀察其顏色B.

C.制備并檢驗農(nóng)

氣的可燃性D.濃硫酸稀釋

解析：氫氧化亞鐵易被。2氧化，盛NaOH的膠頭滴管必須插入溶液中，故A項錯;

Ch難溶于水，故可以用排水法收集，B項正確；點燃可燃性氣體前必須驗兔，故C

項錯；濃硫酸的稀釋應將濃硫酸加入水中，以防止暴沸，故D項錯.

答案：B

2.制備下列氣體過程中，凈化除雜的有關(guān)操作（括號內(nèi)是雜質(zhì)）正確的是)

A.CO2（CO）——氣體通過灼熱的CuO

B.C2H4（SO2）——氣體通過盛有濱水的洗氣瓶

C.NO（NO2）—通過水洗干燥后，用向下排空氣法收集

D.NH3（H2O）——濃H2s。4

解析：澳水會吸收C2H4,B不正確；NO會與02反應，C不正確；濃112so4吸收

NH3,D不正確.

答案：A

3.（2010?溫州模擬）碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生7

的氣體Y同時通入盛有足量氯化徵溶液的洗氣瓶中（如右圖裝置），下X一女-丫

列有關(guān)說法正確的是（）B

更強Ba（

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸領(lǐng)曰溶充

B.在Z導管出來的氣體中無二氧化碳

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸領(lǐng)

D.在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

解析：考查濃硫酸和濃硝酸的化學性質(zhì).濃硫酸和碳反應生成二氧化碳和二氧化硫

氣體，濃硝酸和銅反應生成NO2氣體，NO?溶于水生成HNCh和NO,硝酸將SO2

氧化為硫酸，生成的硫酸與BaCb反應生成BaSCh沉淀.從導氣管導出的氣體為

CO2和NO,NO遇空氣生成紅棕色的NO2.

答案：D

4.實驗室制取下列氣體時，尾氣處理裝置正確的是（）

解析：A裝置會引起倒吸；B裝置水不能充分吸收CL；C裝置會產(chǎn)生單質(zhì)澳，澳

易

揮發(fā)，污染空氣.

答案：D

5.如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管

內(nèi)的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)

氣體是（）

①、②、③、④、

CO02CLCH4NO202N2H2

A.①②B.②④C.③④D.②③

解析：C12與CH4反應生成HC1,HC1極易溶于水，氣壓降低，燒杯中的水會進入

集氣瓶；Nth與水反應生成NO,NO與氧氣反應又生成NO2,再吸收，故體積減

小，氣壓降低，燒杯中的水會進入集氣瓶.

答案：D

6.用如圖所示裝置進行下列實驗，能達到實驗目的的是（

A.瓶中盛適量濃H2so4,從A口進氣來干燥NH3

B.從B口進氣,用排空氣法收集CO2

C.瓶中盛滿水,從B口進氣，用排水法收集NO?

D.瓶中裝滿水,A口連接導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2

的體積

解析：A項，濃H2sCh不能干燥NH3；B項，用向上排空氣法收集CO2時，應從A

口進氣；C項，Nth與H2O反應，不能用排水法收集；D項，出難溶于水，從B

口

導入H2,能將瓶中水壓入量筒中，從而測量H2的體積.

答案：D

7.（2010?長沙模板）實驗桌上只有燒堿、鹽酸、銅片、大理石、蒸儲水五種試劑，從欠

缺試劑的角度來看（實驗儀器齊全），無法進行的實驗項目是)

A.制取氫氣B.制取碳酸鈉

C.制取氯化銅D.測定鹽酸的濃度

解析：電解蒸儲水可制取氫氣；鹽酸與大理石可制取CO2,然后通入燒堿中即

可

獲得碳酸鈉；電解鹽酸，可先制得C12,然后再與Cu反應，可制取CuCb.D項測

定

鹽酸濃度用中和滴定法，應使用標準堿性溶液和酸堿指示劑.

答案：D

8.從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜用圖示裝置進行的是

A.不同濃度的硝酸與銅反應

0

稀硫酸與純堿或小蘇打反應

B.a

C.鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應

D.H2O2在不同催化劑作用下分解

解析：如圖所示裝置沒有尾氣吸收裝置,所以凡是有污染的氣體都不行，B、C、D

都沒有污染氣體產(chǎn)生，只有A項中有氮氧化合物產(chǎn)生，所以A符合題意.

答案：A

9.（2010?中山模擬）下列實驗操作中，儀器需插入液面以下的有（）

①制備Fe（OH）2,用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSCh溶液中②制備氫氣，簡易

裝置中長頸