高中化學(xué)銜接課教案

高中化學(xué)銜接課教案

篇一：初高中化學(xué)銜接教學(xué)案

初、高中化學(xué)銜接課教案和學(xué)案

?第一講物質(zhì)的組成和分類關(guān)鍵詞：宏觀組成，微觀組成與結(jié)構(gòu)，關(guān)于組成

與結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語，分類思想，分類方法，分類標(biāo)準(zhǔn)（依據(jù)）與示例，分類應(yīng)用

一、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)

所有的物質(zhì)都是由最基本的成份“化學(xué)元素”組成。雖然物質(zhì)種類繁多（達(dá)3

千多萬種），但組成這些物質(zhì)的化學(xué)元素只有100多種（現(xiàn)行元素周期表中排有

112種元素）。這些元素又以分子、原子或離子等微觀粒子（簡稱“微?！被颉傲?/p>

子”）形態(tài)存在于自然界，按不同的方式構(gòu)成了千變?nèi)f化的宏觀物質(zhì)世界。

1.元素概念

【課堂練習(xí)】

（1）寫出1T8號(hào)元素名稱、符號(hào)

（2）元素符號(hào)的意義

（3）H、H

2、H+、H-的共同點(diǎn)是什么？

2.原子

它由和構(gòu)成。原子核由和構(gòu)成，帶正電荷，不帶電，核內(nèi)所有電荷總數(shù)稱為

“核電荷數(shù)”，同種元素可能有多種原子，但這些原子的核電荷數(shù)相同，屬于同

類原子。把不同元素按核電荷數(shù)由小到大排序，所得序號(hào)數(shù)稱為“原子序數(shù)”，

即原子序數(shù)=核電荷數(shù)；

核外電子帶負(fù)電荷，其負(fù)電荷總數(shù)等于核電荷數(shù)，故原子呈電中性。

思考：如何理解“原子是化學(xué)變化中的最小粒子”？

原子核外電子按能量高低分層排布，離核越近能量越，越穩(wěn)定，離核越遠(yuǎn)，

能量越越不穩(wěn)定。最外層電子能量最，故化學(xué)變化中通常內(nèi)層電子不發(fā)生變化，

改變的往往是最外層電子(最外層電子也稱為“價(jià)電子”)。

【課堂練習(xí)】

(1)原子核外電子分層排布規(guī)律：①每層最多排個(gè)電子；

②最外層不超過個(gè)電子，次外層不超過個(gè)電子，倒數(shù)第三層不超過電子。③

當(dāng)最外層電子達(dá)到個(gè)時(shí)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

(2)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

①氫原子②氧原子③硅原子④氯原子⑤鉀原子⑥鎂原子⑦氨原子⑧氨原子

(3)電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“?”或小叉叉“X”表示原子最外層

電子的式子叫“電子式”。請(qǐng)寫出下列原子的電子式：

①氫原子②鈣原子③鋁原子

④碳原子

⑤氮原子

⑥氧原子⑦氯原子

3.離子

(1)某些原子通過得、失電子生成簡單陰、陽離子，又稱單核離子，如Na+、

Cl-等；

復(fù)雜離子又稱多核離子，如OH-、S042-、NH4+、C032-等等，它們是多個(gè)原

子通過共價(jià)鍵結(jié)合而成的帶電荷的原子團(tuán)，相對(duì)比較穩(wěn)定，常常作為一個(gè)整體參

與化學(xué)反應(yīng)。

【課堂練習(xí)】畫出下列離子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式：

①氯離子、

②鎂離子

③硫離子、④鈉離子、

(2)離子化合物：陰、陽離子間通過靜電作用構(gòu)成的化合物叫離子化合物。

含鉀、鈣、鈉、鎂的化合物及鍍鹽等屬于離子化合物。離子化合物中不存在

單個(gè)的小分子。

4.分子

如：單原子分子、雙原子分子、多原子分子，小分子、分子聚集體、高分子

等。

(1)共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成的化合物叫共價(jià)化合物。完全

由非金屬元素組成的化合物除NH4cl等鐵鹽外都是共價(jià)化合物，但含金屬元素的

化合物也可能是共價(jià)化合物。

(2)共價(jià)化合物中有的以分子存在，如：水、二氧化碳等；

有的并不存在分子，如二氧化硅等直接由原子構(gòu)成。

【小結(jié)】從宏觀上看，物質(zhì)由元素組成；

微觀上看，有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，有的物質(zhì)由原子構(gòu)成，有的物質(zhì)則是由離

子構(gòu)成。在自然界，有的元素以單質(zhì)存在，稱為游離態(tài)，有的以化合物形式存在,

稱為化合態(tài)，有的則既以游離態(tài)存在，又以化合態(tài)存在。

1.指出下列元素符號(hào)周圍阿拉伯?dāng)?shù)字2的涵義：

-1

①2H②H2③Mg2+④S042-⑤H202

2.用化學(xué)符號(hào)表示：

①3個(gè)氧原子；

②5個(gè)碳酸根離子；

③4個(gè)鐵根；

@+3價(jià)的鐵元素

1

⑤2個(gè)二氧化碳分子

3.判斷下列說法正誤(正確的打“，”，錯(cuò)誤的打“義

(1)水分子由1個(gè)氧元素和2個(gè)氫元素構(gòu)成()

(2)水由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

()

(3)干冰晶體由碳原子和氧原子構(gòu)成()

(4)食鹽由氯化鈉分子構(gòu)成()

(5)硫酸中含有3種元素

()

4.下列微粒中，屬于原子的有，屬于陰離子的有。

【答案】

1.2個(gè)氫原子；

1個(gè)氫分子中含有2個(gè)氫原子；

1個(gè)鎂離子帶有2個(gè)正電荷；

1個(gè)硫酸根離子帶有2個(gè)負(fù)電荷；

1個(gè)過氧化氫分子中含有2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子。

2.30

5C032-

4NH4+Fe2C02

二、物質(zhì)的分類

分類思想：把大量事物按照事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行分類，是人們最熟悉、

也是最方便的一種工作方法。對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng),

分類法的作用幾乎是無可替代的。

分類方法：單一分類法，交叉分類法（根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行

多種分類的方法）、樹狀分類法（用樹狀形式對(duì)同類事物進(jìn)行再分類）。

分類標(biāo)準(zhǔn)（依據(jù)）：物質(zhì)的存在、組成（元素組成、陽離子、陰離子等）、顏

色、狀態(tài)、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)（溶解性、導(dǎo)電性、酸堿性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、揮

發(fā)性、腐蝕性等等）

1.混合物

由兩種或多種物質(zhì)混合而成，且彼此間沒有發(fā)生反應(yīng)，各自保持原來的性質(zhì)。

混合物一般組成不定，故沒有固定熔沸點(diǎn)。如

2.純凈物

僅由一種物質(zhì)組成。

3.單質(zhì)

。單質(zhì)又可分為和兩大類。

4.化合物

.化合物的種類很多，我們可從不同角度對(duì)化合物進(jìn)行再分類

（1）從結(jié)構(gòu)角度

化合物分為化合物和化合物。

（2）從導(dǎo)電性角度

①電解質(zhì)

酸、堿、鹽都是電解質(zhì)(或電解質(zhì)溶液)。電解質(zhì)在水溶液中受水分子作用,

自身能電離出自由移動(dòng)的離子，因而能導(dǎo)電。

【課堂練習(xí)】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

①氯化鈉②氫氧化鉀③硫酸鋅

④氯化氫⑤氫氧化領(lǐng)⑥硫酸②非電解質(zhì)。

非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、多數(shù)有機(jī)物等屬于非電解質(zhì)。

注意：①單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

②部分非電解質(zhì)能與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，故其水溶液仍能導(dǎo)電。如：co

2、SO

3、NH3等。

③強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在強(qiáng)電

解質(zhì)分子。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)。

④弱電解質(zhì)：在水溶液中僅部分電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)

只有很少部分發(fā)生電離，大部分仍以分子形態(tài)存在。而且其電離過程是可逆的，

寫電離方程式時(shí)，要用可逆符號(hào)“弱酸、弱堿、少數(shù)鹽以及H20、H202屬于弱電

解質(zhì)

【課堂練習(xí)】

(1)下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的有

,屬于電解質(zhì)的有屬于非電解質(zhì)的有。

①純硫酸②KC1O3晶體③水銀④鹽酸⑤氯化氫⑥干冰⑦酒精⑧銅⑨熔融的氯

化鈉⑩燒堿

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

①醋酸

②碳酸

(3)從組成和性質(zhì)角度

化合物可分為酸、堿、鹽、氧化物、氫化物等等，且每類物質(zhì)還可再分類。

①氧化物

按組成元素分為金屬氧化物：CuO、Fe2O

3、CaO

非金屬氧化物：CO,co

2、P205

按性質(zhì)分為

不成鹽氧化物：與酸和堿都不反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：CO,NO

【課堂練習(xí)】寫出上面所列氧化物與鹽酸和氫氧化鈉溶液可能發(fā)生的反應(yīng)的化

學(xué)方程式。

【思考】酸性氧化物、堿性氧化物都能與水反應(yīng)嗎？

②氫化物酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：CO

2、SO

2、S03等兩性氧化物：與酸和堿都能反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：A1203

堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：CaO、CuO、Fe20

3、等

按組成元素分為

非金屬氫化物：HC1、H2S、NH3

金屬氫化物：LiH、NaH、CaH2按狀態(tài)分為

固態(tài)氫化物：LiHsNaH、CaH2

③酸

強(qiáng)酸

按電離程度，酸

弱酸

無氧酸

按元素組成，酸

含氧酸

④堿。同樣，從不同角度可將堿分為：

氣態(tài)氫化物：

H*(*=F,Cl,Br,I)、H2S、NH

3、PH

3、CH

4、SiH4液態(tài)氫化物：H20、H20

2、N2H4等一元酸、二元酸按電離出的氫離子數(shù)，酸

多元酸揮發(fā)性酸按沸點(diǎn)，酸

不揮發(fā)性酸

篇二：高一初高中化學(xué)銜接課教案、學(xué)案

高一初、高中化學(xué)銜接課教案和學(xué)案

第一講物質(zhì)的組成和分類

關(guān)鍵詞：宏觀組成，微觀組成與結(jié)構(gòu)，關(guān)于組成與結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語，分類思

想，分類

方法，分類標(biāo)準(zhǔn)（依據(jù)）與示例，分類應(yīng)用

①氫原子②氧原子③硅原子④氯原子⑤鉀原子⑥鎂原子⑦氨原子⑧氨原子

（3）電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“?”或小叉叉“X”表示原子最外層

電子的式子叫“電子式”。請(qǐng)寫出下列原子的電子式：

①氫原子②鈣原子③鋁原子

④碳原子

⑤氮原子

⑥氧原子⑦氯原子

一、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)

所有的物質(zhì)都是由最基本的成份“化學(xué)元素”組成。雖然物質(zhì)種類繁多（達(dá)3

千多萬種），但組成這些物質(zhì)的化學(xué)元素只有100多種（現(xiàn)行元素周期表中排有

112種元素）。這些元素又以分子、原子或離子等微觀粒子（簡稱“微?！被颉傲?/p>

子”）形態(tài)存在于自然界，按不同的方式構(gòu)成了千變?nèi)f化的宏觀物質(zhì)世界。

3.離子

（1）某些原子通過得、失電子生成簡單陰、陽離子，又稱單核離子，如Na+、

Cl-等；

復(fù)雜離子又稱多核離子，如OH-、S042-、NH4+、C032-等等，它們是多個(gè)原

子通過共價(jià)鍵結(jié)合而成的帶電荷的原子團(tuán)，相對(duì)比較穩(wěn)定，常常作為一個(gè)整體參

與化學(xué)反應(yīng)。

【課堂練習(xí)】畫出下列離子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式：

①氯離子、

②鎂離子

③硫離子、④鈉離子、

(2)離子化合物：陰、陽離子間通過靜電作用構(gòu)成的化合物叫離子化合物。

含鉀、鈣、鈉、鎂的化合物及鐵鹽等屬于離子化合物。離子化合物中不存在

單個(gè)的小分子。

1.元素概念

【課堂練習(xí)】

(1)寫出1T8號(hào)元素名稱、符號(hào)

(2)元素符號(hào)的意義

(3)H、H

2、H+、H-的共同點(diǎn)是什么？

2.原子

它由和構(gòu)成。原子核由和構(gòu)成，帶正電荷，不帶電，核內(nèi)所有電荷總數(shù)稱為

“核電荷數(shù)”，同種元素可能有多種原子，但這些原子的核電荷數(shù)相同，屬于同

類原子。把不同元素按核電荷數(shù)由小到大排序，所得序號(hào)數(shù)稱為“原子序數(shù)”，

即原子序數(shù)=核電荷數(shù)；

核外電子帶負(fù)電荷，其負(fù)電荷總數(shù)等于核電荷數(shù)，故原子呈電中性。

思考：如何理解“原子是化學(xué)變化中的最小粒子”？

原子核外電子按能量高低分層排布，離核越近能量越，越穩(wěn)定，離核越遠(yuǎn)，

能量越越不穩(wěn)定。最外層電子能量最，故化學(xué)變化中通常內(nèi)層電子不發(fā)生變化，

改變的往往是最外層電子(最外層電子也稱為“價(jià)電子”)。

【課堂練習(xí)】

(1)原子核外電子分層排布規(guī)律：①每層最多排個(gè)電子；

②最外層不超過個(gè)電子，次外層不超過個(gè)電子，倒數(shù)第三層不超過電子。③

當(dāng)最外層電子達(dá)到個(gè)時(shí)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

(2)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

4.分子

如：單原子分子、雙原子分子、多原子分子，小分子、分子聚集體、高分子

等。

(1)共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成的化合物叫共價(jià)化合物。完全

由非金屬元素組成的化合物除NH4cl等鐵鹽外都是共價(jià)化合物，但含金屬元素的

化合物也可能是共價(jià)化合物。

(2)共價(jià)化合物中有的以分子存在，如：水、二氧化碳等；

有的并不存在分子，如二氧化硅等直接由原子構(gòu)成。

【小結(jié)】從宏觀上看，物質(zhì)由元素組成；

微觀上看，有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，有的物質(zhì)由原子構(gòu)成，有的物質(zhì)則是由離

子構(gòu)成。在自然界，有的元素以單質(zhì)存在，稱為游離態(tài)，有的以化合物形式存在,

稱為化合態(tài)，有的則既以游離態(tài)存在，又以化合態(tài)存在。

【課后練習(xí)】

1.指出下列元素符號(hào)周圍阿拉伯?dāng)?shù)字2的涵義：

A.B.

C.D.【答案】

1.2個(gè)氫原子；

1個(gè)氫分子中含有2個(gè)氫原子；

1個(gè)鎂離子帶有2個(gè)正電荷；

1個(gè)硫酸根離子

帶有2個(gè)負(fù)電荷；

1個(gè)過氧化氫分子中含有2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子。

2.30

5C032-4NH4+Fe2C02

二、物質(zhì)的分類

分類思想：把大量事物按照事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行分類，是人們最熟悉、

也是最方便的一

種工作方法。對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的

作用幾乎是無可替代的。

分類方法：單一分類法，交叉分類法（根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行

多種分類的方

法）、樹狀分類法（用樹狀形式對(duì)同類事物進(jìn)行再分類）。

分類標(biāo)準(zhǔn)（依據(jù)）：物質(zhì)的存在、組成（元素組成、陽離子、陰離子等）、顏

色、狀態(tài)、結(jié)

構(gòu)、性質(zhì)（溶解性、導(dǎo)電性、酸堿性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、揮發(fā)性、腐

蝕性等等）

①2H②H2

③Mg2+

?S042-1.

混合物

⑤H2022.用化學(xué)符號(hào)表示：

①3個(gè)氧原子；

②5個(gè)碳酸根離子；

③4個(gè)茨根；

@+3價(jià)的鐵元素

⑤2個(gè)二氧化碳分子

3.判斷下列說法正誤(正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”)

(1)水分子由1個(gè)氧元素和2個(gè)氫元素構(gòu)成()

(2)水由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

()

(3)干冰晶體由碳原子和氧原子構(gòu)成()

(4)食鹽由氯化鈉分子構(gòu)成()

(5)硫酸中含有3種元素

()

4.下列微粒中，屬于原子的有，屬于陰離子的有。

-1

由兩種或多種物質(zhì)混合而成，且彼此間沒有發(fā)生反應(yīng)，各自保持原來的性質(zhì)。

混合物一般組成不定，故沒有固定熔沸點(diǎn)。如

2.純凈物

僅由一種物質(zhì)組成。

3.單質(zhì)

o單質(zhì)又可分為和兩大類。

4.化合物

.化合物的種類很多，我們可從不同角度對(duì)化合物進(jìn)行再分類

(1)從結(jié)構(gòu)角度

化合物分為化合物和化合物。

（2）從導(dǎo)電性角度

①電解質(zhì)

酸、堿、鹽都是電解質(zhì)（或電解質(zhì)溶液）。電解質(zhì)在水溶液中受水分子作用,

自身能電離出自由移動(dòng)的離子，因而能導(dǎo)電。

【課堂練習(xí)】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

①氯化鈉②氫氧化鉀③硫酸鋅

④氯化氫⑤氫氧化領(lǐng)⑥硫酸②非電解質(zhì)。

非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、多數(shù)有機(jī)物等屬于非電解質(zhì)。

注意：①單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

②部分非電解質(zhì)能與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，故其水溶液仍能導(dǎo)電。如：CO

2、SO

3、NH3等。

③強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在強(qiáng)電

解質(zhì)分子。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)。

④弱電解質(zhì)：在水溶液中僅部分電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)

只有很少部分發(fā)生電離，大部分仍以分子形態(tài)存在。而且其電離過程是可逆的，

寫電離方程式時(shí)，要用可逆符號(hào)

“，，

O

【課堂練習(xí)】

（1）下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的有

,屬于電解質(zhì)的有屬于非

弱酸、弱堿、少數(shù)鹽以及H20、H202屬于弱電解質(zhì)

電解質(zhì)的有。

①純硫酸②KC103晶體③水銀④鹽酸⑤氯化氫⑥干冰⑦酒精⑧銅⑨熔融的氯

化鈉⑩燒堿

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

①醋酸

②碳酸

(3)從組成和性質(zhì)角度

化合物可分為酸、堿、鹽、氧化物、氫化物等等，且每類物質(zhì)還可再分類。

①氧化物

按組成元素分為

金屬氧化物：CuO、Fe2O

3、CaO非金屬氧化物:CO、CO

2、P205

按性質(zhì)分為

不成鹽氧化物：與酸和堿都不反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：CO,NO

【課堂練習(xí)】寫出上面所列氧化物與鹽酸和氫氧化鈉溶液可能發(fā)生的反應(yīng)的化

學(xué)方程式。

【思考】酸性氧化物、堿性氧化物都能與水反應(yīng)嗎？

酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：CO

2、SO

2、S03等

兩性氧化物：與酸和堿都能反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：A1203

堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：CaO、CuO、Fe2O

3、等

②氫化物【思考】

1.一元酸能形成酸式鹽嗎？二元酸能形成幾種酸式鹽？n元酸能形成多少種

酸式鹽？

按組成元素分為

非金屬氫化物：HC1、H2S、NH3

金屬氫化物：LiH、NaH、CaH2

2.既然酸式鹽可看成酸堿中和時(shí)堿不足的產(chǎn)物，那么向酸式鹽溶液中加堿，

能發(fā)生反應(yīng)嗎？

C.

堿

式

鹽：。堿式碳酸銅，堿式氯化鎂

C.其它類型鹽：

a,含氧酸鹽和無氧酸鹽

（填分類依據(jù)，下同）b.金屬鹽和鐵鹽

c.硫酸鹽、硝酸鹽、磷酸鹽.....

d.鈉鹽、銅鹽、鐵鹽.....e.鐵鹽和亞鐵鹽f.強(qiáng)酸鹽和弱酸鹽。

【課后練習(xí)】

LNaHS04屬于。

①酸②強(qiáng)酸鹽③酸式鹽④弱電解質(zhì)⑤共價(jià)化合物⑥金屬鹽⑦鈉鹽⑧強(qiáng)酸弱堿

鹽2.NH4C1屬于

①無氧酸鹽②難揮發(fā)性酸的鹽③鐵鹽④可溶性鹽⑤氯化物⑥離子化合物3.磷

酸與氫氧化鈉反應(yīng)最多可生成種鹽。

4.下列說法正確的是()

A.金屬氧化物一定是堿性氧化物

B.堿性氧化物一定是金屬氧化物

C,非金屬氧化物一定是酸性氧化物D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

5.經(jīng)分析，某物質(zhì)只含一種元素，則此物質(zhì)

()

A.一定是一種單質(zhì)B.一定是一種純凈物

C.一定是混合物D.可能是純凈物，也可能是混合物

6.日常生活常見的下列物質(zhì)中，你認(rèn)為屬于純凈物的是()

按狀態(tài)分為

氣態(tài)氫化物：

H*(*=F,Cl,Br,I)、H2S、NH

3、PH

3、CH

4、SiH4

液態(tài)氫化物：H20、H20

2、N2H4等

固態(tài)氫化物：LiH、NaH、CaH2

③酸

強(qiáng)酸

按電離程度，酸弱酸

無氧酸

按元素組成，酸含氧酸

④堿。同樣，從不同角度可將堿分為：

a.強(qiáng)堿、弱堿(填寫分類依據(jù)，下同)，常見強(qiáng)堿有。

b.一元堿、二元堿、多元堿。

c.可溶性堿、微溶性堿、難溶性堿

O

⑤鹽。

A.鹽可看成酸、堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物。按形成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，可把鹽分為

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、、

B.按電離時(shí)是否生成H+或0H-,可將鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽。

a.正鹽：電離時(shí)不生成H+和0H-的鹽，可看成酸、堿完全中和時(shí)的產(chǎn)物，如,

Na2C0

3、Na2S04等。

b.酸式鹽：電離時(shí)生成H+的鹽.可看成酸堿中和時(shí)，酸過量、堿不足，酸中

的氫部分被中和，還剩余部分氫。如：

NaHCO

3、Ca(HCO3)

3、Ca(H2P04)

2、CaHP04等等。

按沸點(diǎn)，酸

不揮發(fā)性酸揮發(fā)性酸

按電離出的氫離子數(shù)，酸多元酸

一元酸、二元酸

A.清新的空氣

B.冰水混合物

C.純牛奶D.可樂飲料

7.寫出下列變化過程的化學(xué)方程式

屬越活潑，反應(yīng)越劇烈)。

們的鹽溶液中置換出來。

②在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬從它

①②③

8.按要求各寫一個(gè)化學(xué)方程式

(1)二氧化碳與一種可溶性二元強(qiáng)堿反應(yīng)生成一種難溶性正鹽

(2)過量二氧化碳與一種可溶性一元強(qiáng)堿反應(yīng)生成一種酸式鹽

(3)生石灰與一種二元強(qiáng)酸反應(yīng)

(4)氧化鋁與一種二元強(qiáng)酸反應(yīng)

(5)氧化鋁與一種一元含氧的強(qiáng)酸反應(yīng)9.CO屬于

①酸性氧化物②非金屬氧化物③兩性氧化物④堿性氧化物⑤不成鹽氧化物

2.堿性氧化物通性

(1)與酸反應(yīng)：Na20+2HCl=2NaCl+H20

(2)與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)與酸性氧化物：Na20+C02=Na2C03

注意：一般可溶性的堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物才能與水反應(yīng)(常見的有：Na20、

K20、CaO、BaO)

3.酸性氧化物通性

(1)與堿反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

(2)與水反應(yīng)：C02

+H20=H2C03

(3)與堿性氧化物反應(yīng)：K20+C02

=K2c03

注意：大多數(shù)酸性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但Si02不能與水反應(yīng)

第二講物質(zhì)的變化和性質(zhì)

關(guān)鍵詞：物理變化與化學(xué)變化，物理性質(zhì)，化學(xué)通性

一、物理性質(zhì)(物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等方面的特殊性及物質(zhì)的俗名自己歸納)

酸、堿、鹽的溶解性：

鉀鈉核硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；

硫酸鹽不溶鋼和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉氨鋼溶。

4.酸的通性

二、不同類別物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

1.金屬的化學(xué)性質(zhì)

(1)與非金屬反應(yīng)：

(2)與酸反應(yīng)：

(3)與鹽溶液反應(yīng)：

金屬活動(dòng)順序表應(yīng)用：①在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在氫前面的金屬才能

置換出酸中的氫(金

篇三：初高中化學(xué)銜接教案

一、基本概念

1、小組討論查閱資料得出以下概念并舉例，再畫出它們之間的關(guān)系圖。

①混合物

②純凈物③單質(zhì)④化合物

⑤氧化物⑥酸

⑦堿

⑧鹽

它們之間的關(guān)系圖：

2、小組討論查閱資料得出以下概念，并畫出鈉、鎂、鋁、鉀、氟、氯、硫、

氨、凝的原子結(jié)構(gòu)示意圖和鈉、鎂、鋁、鉀、氟、氯、硫的離子結(jié)構(gòu)示意圖。

①元素②分子③原子及原子中包含哪些微粒④離子

［練習(xí)］

(1)、判斷下列物質(zhì)是混合物還是純凈物？空氣海水液態(tài)氧鐵

(2)、下列物質(zhì)：①含CaO**%的生石灰

②CaO剛好與水反應(yīng)的生成物

③水銀

④濃鹽酸

⑤含鐵**%是，屬單質(zhì)的是，屬化合物的是。

(3)、從H、C、0、Na四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑?，按要求寫出各物質(zhì)的

化學(xué)式。

①金屬單質(zhì)

非金屬單質(zhì)

②酸性氧化物、堿性氧化物、③酸、堿

鹽

3、各小組分別用元素、分子、原子來描述水、鐵。

4、質(zhì)量守恒定律及根本原因，并用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)說明。

作業(yè)：二、化學(xué)用語

記得①前四周期元