高中化學(xué)新教材章末雙測(cè)驗(yàn)收（三）

章末雙測(cè)驗(yàn)收（三）

A卷一學(xué)業(yè)水平達(dá)標(biāo)驗(yàn)收

1.鐵能壓成薄片，這是因?yàn)椋ǎ?/p>

A.熔點(diǎn)低B.延展性大

C.硬度小D.密度小

解析：選B鐵具有良好的延展性，所以鐵能被壓成薄片，與熔點(diǎn)低、密度小以及硬

度小無關(guān)。

2.對(duì)合金的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）

A.合金是純凈物

B.可以由非金屬和金屬組成

C.生鐵與鋼都是鐵碳合金

D.可以由金屬和金屬組成

解析：選A合金是一種混合物，A錯(cuò)誤；合金中至少有一種金屬，也可以是金屬與

非金屬，B、D正確；生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵是含碳量為2%?4.3%的鐵合金，鋼

是含碳量為0.03%?2%的鐵合金，生鐵和鋼都是鐵碳合金，C正確。

3.下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)不可能使鐵顯示+2價(jià)的是（）

A.稀鹽酸B.Cl2

C.稀硫酸D.CuSC>4溶液

解析：選BA項(xiàng)，鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCL,鐵元素的化合價(jià)是+2價(jià)；B項(xiàng)，Cl2

與鐵反應(yīng)生成FeCb,鐵元素的化合價(jià)是+3價(jià)；C項(xiàng)，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣和FeSC>4,

鐵元素的化合價(jià)是+2價(jià)；D項(xiàng)，C11SO4溶液與鐵反應(yīng)生成銅和FeSCh,鐵元素的化合價(jià)

是+2價(jià)。

4.合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)屬于合金的是（）

A.銅B.鋼

C.金剛石D.四氧化三鐵

解析：選BCu屬于金屬單質(zhì)；鋼是含碳量為0.03%?2%之間的鐵碳合金；金剛石

是碳的一種同素異形體，屬于單質(zhì)；四氧化三鐵屬于金屬氧化物。

5.鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（）

A.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)

B.鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)

C.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

D.在空氣中，普通鐵板比不銹鋼更耐腐蝕

解析：選A鐵粉和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，A正確；鐵和鐵合

金都能與鹽酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；不銹鋼是合金，它不僅含有金屬元素，還含有碳、硅等非金

屬元素，C錯(cuò)誤；不銹鋼更耐腐蝕，D錯(cuò)誤。

6.在一些高檔茶葉、點(diǎn)心等食品的包裝盒中有一個(gè)小袋，將小袋打開，可以看到灰黑

色粉末，其中有些已變成棕褐色。將上述粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，

再滴加KSCN溶液，馬上出現(xiàn)紅色。以下結(jié)論不正確的是（）

A.該灰黑色粉末用作抗氧化劑

B.該灰黑色粉末不可食用

C.小袋中原來裝有鐵粉

D.小袋中原來裝有氧化鐵

解析：選D從溶液遇KSCN出現(xiàn)紅色看，黑色粉末應(yīng)該含鐵元素。氧化鐵為紅棕色

粉末，D錯(cuò)誤；該灰黑色粉末為還原鐵粉，起到吸收包裝盒中的氧氣，防止高檔茶葉、點(diǎn)

心等食品變質(zhì)的作用，故A、B、C正確。

7.能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）

A.AgNO3溶液B.FeCb溶液

C.CuSC>4溶液D.FeSCh溶液

解析：選BA、C項(xiàng)雖能溶解鐵，但同時(shí)析出的Ag和Cu會(huì)附著在鐵上，D項(xiàng)不能

使鐵溶解，符合題意的是B項(xiàng)。

8.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好

相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：4B.3：2

C.1：2D.2：3

解析：選D設(shè)已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量分別為x、y。據(jù)Fe+2Fe3+

=3Fe2+,生成Fe?+的物質(zhì)的量為1.5x,據(jù)題意有1.5x=y,解得x：y=2：3。

9.下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑,

其中所加試劑正確的一組是（）

選項(xiàng)ABCD

XFeCk溶液FeCb溶液FeNa2sC>4溶液

YFeCl3CuCl2AlNa2cCh

溶液溶液

ZCl2FeNaOHBaCL

解析：選CA項(xiàng)中Cb能把FeCk氧化；B項(xiàng)中Fe能把FeCb還原；D項(xiàng)中除去了

CO廠和SOF,又引入了新雜質(zhì)C「，均不符合要求。

10.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是（）

A.向某溶液中滴入KSCN溶液顯紅色，說明不含F(xiàn)e?+

B.向某溶液中通入CL,然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+

C.向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明溶

液中含有Fe2+,不含有Mg?+

解析：選C滴入KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3+,但不能說明溶液中不含

有Fe2+,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)操作不能說明原溶液中含有Fe2+,因?yàn)槿绻芤褐泻蠪e3+,也

會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象；加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀Fe(OH)3,說明溶液中含有Fe3+,

2+2+

C正確；D項(xiàng)操作說明原溶液中肯定含有Fe,但可能含有Mg,因?yàn)樯傻腗g(OH)2

白色沉淀會(huì)被紅褐色掩蓋，不正確。

11.為探究鐵的性質(zhì)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列描述正確的是()

A.①中溶液呈棕黃色

B.①中Fe被還原

C.②中一定沒有Fe?+

3+

D.②中的反應(yīng)說明氧化性：Cl2>Fe

解析：選D整個(gè)過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2t,2FeCl2+

Cl2=2FeCl3=Fe?+為淺綠色，F(xiàn)e3+為棕黃色。①中為氯化亞鐵和剩余HC1的混合溶液，為

淺綠色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe的化合價(jià)從+2升高到+3,被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不知道氯水加入的

量，不能確定氯化亞鐵是否完全轉(zhuǎn)化為FeCb,C項(xiàng)錯(cuò)誤；②中的反應(yīng)為2FeCI2+

3+

Cl2=2FeCl3,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性：Cl2>Fe,D項(xiàng)正

確。

12.下列有關(guān)金屬的說法正確的是()

A.生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質(zhì)，而鋼不含碳

B.銅在自然界中的含量高，所以銅是人類最早使用的金屬

C.黑色金屬材料包括鐵、鋁、鎰及其化合物

D.青銅是中國歷史上使用最早的合金

解析：選DA項(xiàng)，生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳量較高，而鋼中含碳量較低，錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，銅是人類最早使用的金屬，是因?yàn)槿菀滓睙?，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，黑色金屬材料包括鐵、給、

鎰及其合金，錯(cuò)誤。

13.已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng):

②③

將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只作還原劑

B.實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性

C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)

D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+

解析：選A實(shí)驗(yàn)①中鐵釘作還原劑，氧化性：Cu2+>Fe2+;實(shí)驗(yàn)②中Fe2+只表現(xiàn)還原

性；實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)為2FeCL+Cu=2FeC12+CuC12,不是置換反應(yīng)，分析可知，氧化性：

Fe3+>Cu2+o綜上可知氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+,故A正確，B、C、D錯(cuò)誤。

14.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）

A.用圖1裝置配制100mL0.1mol-L1硫酸

B.用圖2所示裝置可萃取碘水中的碘

C.用圖3所示裝置可制備氫氧化亞鐵

D.用圖4所示裝置可吸收HCI氣體

解析：選C不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中

定容，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；乙醇與水互溶，則不能萃取，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；苯可隔絕空氣，NaOH與

硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，則圖中裝置可制備氫氧化亞鐵，選項(xiàng)C正確；HC1極易溶

于水，導(dǎo)管在液面下，可發(fā)生倒吸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

15.下列各反應(yīng)屬于圖中陰影部分所示關(guān)系的是（）

A.CO2與Na2cCh溶液

B.碳在氧氣中燃燒

C.氯氣與氯化亞鐵溶液

D.銅與氯化鐵溶液

解析：選C圖中陰影部分所示為既屬于化合反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還

原反應(yīng)。CO2與Na2c03溶液反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)、離子反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A

不符合；碳在氧氣中燃燒屬于化合反應(yīng)、非離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合；氯

氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)屬于化合反應(yīng)、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C符合；銅與氯化

鐵溶液反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合。

16.如圖是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨（石棉

絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應(yīng)）的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵

與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

⑴該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2O（g）2l=Fe3O4+H2（請(qǐng)配平）。

（2）儀器a的名稱是。

（3）某同學(xué)為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)后生成氣體的體積，計(jì)算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。

①該同學(xué)應(yīng)該先點(diǎn)燃（填“A”或"B”）處的酒精燈（或酒精噴燈）。測(cè)量氣體體積不

可以選用下列（填“甲”“乙”或“丙”）裝置。

②稱取5.6g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應(yīng)一段時(shí)間。若測(cè)出的氣體體積在標(biāo)

（產(chǎn)消耗的量\

準(zhǔn)狀況下為0.448L,則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為-（轉(zhuǎn)化率=嚼蠡蒙X100%J

（4）將硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并

過濾，為探究反應(yīng)后溶液中可能存在的陽離子，小林同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你將表格補(bǔ)充

完整：

步驟現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）結(jié)論

2+3+

@Fe3O4+8H+=Fe+2Fe+

I.取樣，滴加HI.反應(yīng)后的溶液中

4H2O

KSCN溶液不變紅色陽離子為

②____________________________

溶液

—

II.取樣，滴加剛開始無明顯?___________________

NaOH現(xiàn)象，一段時(shí)間

溶液后先出現(xiàn)②Fe2++2OlT=Fe(OH)21

色沉③4Fe(OH)2+2H2。+O2=

淀，迅速變?yōu)榛?Fe(OH)3

綠色，最終變?yōu)?/p>

___色

解析：(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒配平化學(xué)方程式：3Fe+4H2O(g)=^=Fe3O4

①實(shí)驗(yàn)開始，應(yīng)先點(diǎn)燃處酒精燈生成水蒸氣，然后再點(diǎn)燃處酒精噴燈使

+4H2O(3)ABFe

與水蒸氣反應(yīng)。測(cè)量氣體體積選用排水量氣法，甲裝置錯(cuò)誤。②根據(jù)化學(xué)方程式得關(guān)系式：

0448L3

=1=002mo1,

3Fe?4H2,n(H2)224L-mor則反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量：”(Fe)=aX0.02mol

,,,,,?=0.015molX56e-mol1,.._“

=0.015mol,鐵粉的轉(zhuǎn)化率=--------z-7--------X100%=15%。(4)IT中溶液不變紅色，

g

說明無Fe3+,所以一定發(fā)生反應(yīng)②：Fe+2Fe3+=3Fe2+;II中一開始無明顯現(xiàn)象，只能是

發(fā)生反應(yīng)：H++OH==H2O,H+反應(yīng)完全后，F(xiàn)e?+與OJT反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2,

迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3。綜上所述，反應(yīng)后的溶液中陽離子為H+、

Fe2+o

答案：(1)3414⑵球形干燥管

⑶①A甲②15%

(4)I.Fe+2Fe3+=3Fe2+

+

II.白紅褐OH+H=H2O

HI.H+、Fe2+

17.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如圖探究:

食鹽水

(1)裝置的連接順序?yàn)閍ff—f-*b-c—f。

(2)硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是o

(3)反應(yīng)一段時(shí)間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至

錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如圖實(shí)

驗(yàn)：

試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為；固體產(chǎn)物的成分可能為(填字母)。

A.Fe和FeCbB.FeCk和FeCb

C.Fe、FeCL和FeCbD.Fe和FeCb

(4)加入少許植物油的作用是,

加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：______________________________________

_______________________________________________________(用離子方程式表

示)。

⑸現(xiàn)有一含F(xiàn)eCb和FeCb混合物的樣品，用離子交換法測(cè)得"(Fe)：n(Cl)=l：2.1,

則該樣品中FeCb的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為o(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

解析：(1)濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑，堿石灰具有堿性而吸收氯氣，飽和食鹽

水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序?yàn)闅怏w的制取一洗氣—干燥一氯氣和鐵的反

應(yīng)f尾氣處理，所以裝置連接順序?yàn)閍fg—hfd-efbfcff。(2)Fe在氯氣中燃燒生成

棕褐色煙，冷卻易生成固體，導(dǎo)管口較細(xì)，易堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用

導(dǎo)管連接。(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗(yàn)，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)使溶液呈紅色，所以試劑X為

KSCN溶液；固體和氯氣反應(yīng)時(shí)可能沒有完全反應(yīng)，導(dǎo)致Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成氯

化亞鐵，固體中成分為Fe和FeCb,A選項(xiàng)正確。(4)Fe?+不穩(wěn)定而易被氧化，所以植物油

的作用是隔絕空氣防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+,從而增大Fe?+濃度,Fe3+.

SCK反應(yīng)生成Fe(SCN)3,溶液顏色加深，離子方程式為2Fe2++CL=2Fe3++2C「(5)

設(shè)FeCb和FeCb的混合物的樣品中FeCL的物質(zhì)的量為x,FeCb的物質(zhì)的量為了，則(x+

j)：(2x+3j)=l：2.1,得到x：y=9：l,則氯化鐵的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=正本義100%=10%。

答案：(l)ghde(2)防止堵塞(3)KSCNA

(4)隔絕空氣，防止Fe2+被氧化2Fe2++C12=2Fe3++2CP(5)0.10或10%

18.合金是建造航空母艦的主體材料。

(1)航母升降機(jī)可由鋁合金制造。

①工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為o

②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理AI2O3膜,其化學(xué)方程式為。

焊接過程中使用的保護(hù)氣為(填化學(xué)式)。

(2)航母艦體材料為合金鋼。

航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為

(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。

為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,當(dāng)pH=3.4

時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過濾沉淀。結(jié)合題圖信息推斷該合金中除銅外一

定含有________

開始123456789101112

沉淀

J盼

S

M

T

等

海

沉淀

完全123456789101112

pH

解析：（1）①鋁土礦的主要成分是氧化鋁，提取鋁的過程是氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

生成偏鋁酸鈉，再向溶液中通入二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，加熱使沉淀分解可得到氧

化鋁，最后電解得到鋁。②鎂能與氧氣、二氧化碳、氮?dú)獾葰怏w發(fā)生反應(yīng)，所以焊接時(shí)必

須使用Ar等稀有氣體作保護(hù)氣。（2）在煉鐵時(shí)加入氧化鈣或碳酸鈣，以降低硅含量。（3）由

圖可知在pH為3.4時(shí)開始沉淀，故溶液中有AF+,沒有Fe3+,而Fe?+和Ni?+在pH為7.0~

8.0之間均已開始沉淀，若溶解合金的酸過量，假設(shè)合金中含有Fe,則溶解后Fe轉(zhuǎn)化為Fe3

+,而不是Fe?*,因此合金中不可能含有Fe,一定含有Al和Ni。

答案：⑴①CO2

②A12C>3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAr

（2）CaCC>3或CaO（3）AkNi

B卷一選考等級(jí)考試檢測(cè)

1.《新修本草》是我國古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青磯”

的描述：“絳磯，本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑤璃…燒之赤色…”據(jù)此推測(cè)，“青

研”的主要成分為（）

A.CUSO4-5H2OB.FeSO4-7H2O

C.KA1（SO4）212H2OD.Fe2（SO4）3-9H2O

解析：選B“青研”的描述為“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如璃璃…燒之赤

色…”，青磯是綠色，經(jīng)燧燒后，分解成粒度非常細(xì)而活性又很強(qiáng)的FezCh超細(xì)粉末為紅

色。CUSO5H2。為藍(lán)色晶體，F(xiàn)eSOI7H2O是綠色晶體，KAKSORTZJhO是無色晶體,

Fe2（SO4）3?9H2。為黃色晶體，所以判斷“青磯”的主要成分為FeSOr7H2O。

2.下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（）

A.所有的金屬都是固態(tài)的

B.金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

C.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

D.活潑的金屬或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)

解析：選B金屬汞是液態(tài)；特別不活潑的金屬像金、鈞在自然界中以游離態(tài)存在,

絕大多數(shù)金屬是以化合態(tài)存在；鋁、鋅等可以與堿溶液反應(yīng)。

3.下列金屬用途和有關(guān)性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)金屬用途金屬的有關(guān)性質(zhì)

A金可以制成比紙還薄的金箔延展性

B生活用鐵鍋導(dǎo)熱性

C用鐵回收照相定影廢液中的銀氧化性

D用銅制作印刷電路導(dǎo)電性

解析：選CA項(xiàng)，金做成金箔，說明有延展性，正確；B項(xiàng)，生活用鐵鍋，利用其導(dǎo)

熱性，正確；C項(xiàng)，鐵回收銀，利用其還原性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，銅能做印刷電路，說明其有

導(dǎo)電性，正確。

4.鐵粉可與高溫水蒸氣反應(yīng)，若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加

了32g,則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是（）

A.0.5molB.1mol

C.1.5molD.2mol

解析：選C3Fe+4H2O（g）=^=Fe3O4+4H2Am

3mol64g

〃（Fe）32g

黑￥=解得"（Fe）=L5mol。

1

5.向10.4gFe3O4>Fe2O3sFe的混合物中加入1mol-L的硫酸溶液140mL時(shí),固

體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若用過量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,

固體減少的質(zhì)量為（）

A.1.12gB.2.24g

C.3.24gD.6.42g

解析：選B由題意可知，加入1mol-L-i的硫酸溶液140mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有

FeSO4,根據(jù)FeSC>4中陰陽離子的個(gè)數(shù)比可知，鐵元素的物質(zhì)的量是0.14mol,即原混合物

中的鐵元素為0.14mol,用過量的田在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，實(shí)質(zhì)是H與O

結(jié)合生成水，相當(dāng)于原混合物中有0.14mol的FeO,固體減少的質(zhì)量即為O元素的質(zhì)量，

所以是0.14molX16g*mol1=2.24g。

6.現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進(jìn)行如圖所示

的實(shí)驗(yàn)（各步試劑均過量）:

，氣體

溶液

樣品匹<f氣體

不溶物液隨鱉液《溶液

、〔不溶物

由此可推知，硬鋁的組成可能為(提示：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t；Na2SiO3

易溶于水，Si與HC1不反應(yīng))()

A.Al、Fe、Cu>CB.Al、Mg、Si、Zn

C.AkCu、Mg、Si、MnD.AkSi、Zn、Na、Mg

解析：選CA項(xiàng)，樣品先加鹽酸后，余下的Cu、C不與NaOH反應(yīng)；B項(xiàng)，AK

Mg、Zn與鹽酸反應(yīng)后，不溶物Si與NaOH反應(yīng)，最后樣品全部溶解，無不溶物剩余；C

項(xiàng)，AkMg溶于鹽酸后，Si與NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，Cu、Mn不與NaOH反應(yīng)；D項(xiàng)，

Al、Zn、Na、Mg均與鹽酸反應(yīng)，Si與NaOH反應(yīng)后，無不溶物。

7.將ag鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)，固體無剩余。測(cè)得參加

反應(yīng)的HC1為0.08mol,放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為0.224L。則下列判斷中正確的是()

A.原混合物中n(Fe)：n(Fe2O3)=2：1

B.向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色

C.無法計(jì)算原混合物的質(zhì)量

D.溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1

解析：選A因?yàn)镕e3+和H+的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3+>H+,所以當(dāng)產(chǎn)生氫氣時(shí)，F(xiàn)e3

+已經(jīng)全部被還原為Fe2+,故向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變紅色；根據(jù)反應(yīng)方程式：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H20,2FeCl3+Fe=3FeC12>Fe+2HCl=FeCl2+H2t,

題目給出的數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出“(Fe)=0.02mol,n(Fe203)=0.01moL

8.證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是()

①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

②先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色

④只需滴加KSCN溶液

A.①②B.②③

C.③④D.①④

解析：選B如果直接加KSCN溶液，不變紅色，只能證明不含有Fe3+,不能證明含

有Fe?卡；先加氯水，再加KSCN溶液后顯紅色，只能證明加氯水后溶液中含有Fe3+,至于

加氯水前是否有Fe3+是無法確定的，所以①④都不正確；先滴加KSCN溶液，不顯紅色，

證明不含有Fe3+,再滴加氯水后顯紅色，證明加氯水前含有Fe2+,所以②正確；滴加NaOH

溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色，這是Fe2+的特征反應(yīng)現(xiàn)象，也能證明

加NaOH之前不含有Fe3+,所以③也正確。

9.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)際不符的是()

A.向酸性KMnO4溶液中加入適量FeSO4溶液：溶液紫紅色褪去

B.向紫色石蕊溶液中加入NaOH溶液：溶液變藍(lán)

C.向含有澄清石灰水的溶液中通入過量CO2：溶液變渾濁

D.向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，最后有紅褐色沉淀生成

解析：選CKMnC>4溶液具有強(qiáng)氧化性，氧化FeSCh發(fā)生反應(yīng)：2KMnCh+lOFeSCh

+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O,溶液紫紅色褪去，故A正確；紫色石

蕊溶液加入堿，變藍(lán)，故B正確；澄清石灰水的溶液中通入過量CO2,溶液最終變澄清，

故C錯(cuò)誤；向FeSO4溶液中滴入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2I+

Na2SO414Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,反應(yīng)過程中開始生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫

氧化亞鐵會(huì)被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐

色沉淀，故D正確。

10.選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+；

乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+。下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

()

選項(xiàng)甲組乙組

A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液

B酸性KMnCh溶液KSCN溶液

CKOH溶液溟水

D澳水酸性KMnCh溶液

解析：選B甲組，在Fe3+存在的條件下檢驗(yàn)Fe2+,要排除Fe3+的干擾。所選試劑具

備下列條件：一是能與Fe2+發(fā)生有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)；二是與Fe3+不反應(yīng)。酸性KMnth溶

液和淡水符合條件，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是顏色變淺(或褪去)。乙組，在Fe2+存在的條件下，檢驗(yàn)Fe3

+,用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+,Fe?+無干擾。

11.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()

A.赤鐵礦的主要成分是FeO

B.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe2C>3和H2

C.除去FeCL溶液中的FeCb雜質(zhì)可以向溶液中加鐵粉，然后過濾

D.Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀

解析：選C赤鐵礦的主要成分為Fe2(h,為紅棕色，故A錯(cuò)誤；鐵與水蒸氣反應(yīng)生

成Fe3(h和氫氣，故B錯(cuò)誤；氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入鐵粉，然后過濾可除

去雜質(zhì)，故C正確；Fe3+與KSCN結(jié)合生成絡(luò)離子，溶液為紅色，不是沉淀，故D錯(cuò)誤。

12.某500mL溶液中含0.1molFe?+、0.2molFe3+,加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全

被還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)()

A.0.4mobL1B.0.6mobL1

C.0.8mobL-1D.1.0mobL1

解析：選C由反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+可知鐵粉過量，0.2molFe?*與過量鐵粉反應(yīng)

生成0.3molFe2+,故反應(yīng)后Fe?+共為0.4mol,c(Fe?+)==0.8mobL_1

U?3Lo

13.下列說法正確的是()

A.向NaCIO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為3H2O+3Cl(T+6Fe2

+3+

=2Fe(OH)3I+4Fe+3Cl"

B.向FeSCh溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加溶液，溶液變紅色，說明Fe2+

既有氧化性又有還原性

C.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，若溶液呈紅色，則溶液中一定含有Fe2+

D.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+,無Fe?+

解析：選ANaCIO溶液呈堿性，在NaCIO溶液中滴入少量FeSO4溶液，發(fā)生3H2。

+3CIO-+6Fe2+=2Fe(OH)3I+4Fe3++3CF,故A正確；Fe?+被氧化成Fe3+,只能說明

Fe2+有還原性，故B錯(cuò)誤；先加入氯水，不能排除Fe3+,可能含有Fe2+,故C錯(cuò)誤；因

Fe2+不反應(yīng)，不能證明是否含有Fe2+,故D錯(cuò)誤。

14.錢(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。

工業(yè)制備錢的流程如圖所示：

鋁土礦NaGaQ???1Ga1

NaAlQz適量CC%

.(例荔5］溶液恒四過濾「甌麗

下列判斷不合理的是()

A.Al、Ga均處于第IIIA族

B.GazCh可與鹽酸反應(yīng)生成GaCb

C.Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2

D.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3

解析：選D鎮(zhèn)(Ga)與鋁同主族，均處于第IIIA族，A項(xiàng)正確；Ga2()3與ALO3的化

學(xué)性質(zhì)相似，可與鹽酸反應(yīng)生成GaCb,B項(xiàng)正確；Ga(OH)3屬于兩性氫氧化物，與AI(OH)3

的化學(xué)性質(zhì)相似，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaCh,C項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱

酸的原理，在NaAKh和NaGaCh的混合液中通入適量CO2,只有A1(OH)3沉淀，而沒有

Ga(OH)3沉淀，可能是鎮(zhèn)酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則酸性：Al(OH)3<Ga(OH)3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.將一定量的鋁鈉合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLe(O1T)=lmol-L-i的

溶液，然后向溶液中滴加Imolir的鹽酸至沉淀質(zhì)量最大，消耗鹽酸40mL,則該合金中

鈉的質(zhì)量為()

A.0.46gB.0.69g

C.0.92gD.0.23g

解析：選C將一定量的鈉、鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLe(OIT)=1

moH/i的溶液，溶液呈堿性，故溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉、偏鋁酸鈉，向溶液中加入Imo卜L

一1的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)溶液中電荷守恒以及

鈉原子守恒可以知道原合金中鈉為0.04mol,所以原合金中鈉的質(zhì)量為0.04molX23g*mol

-i=0.92g。

16.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生

如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)O

⑴丙的化學(xué)式為。

(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式：0

⑶向E的溶液加入NaOH溶液并且充分?jǐn)嚢?，觀察到的現(xiàn)象是

(4)F溶液常用于腐蝕印刷電路板，請(qǐng)寫出相關(guān)的離子方程式：

(5)為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是(填

標(biāo)號(hào))。

a.碘水b.氯水c.Na2s。3溶液d.KSCN溶液

(6)C溶液中加入過量A12O3固體的離子方程式為

解析：A的焰色為黃色，則A是Na;乙是黃綠色氣體，則乙是CL；Na與水發(fā)生反應(yīng)

①生成NaOH和H2,則甲是H2,C是NaOH,丙是HC1,D是鹽酸；鹽酸與金屬B反應(yīng)

生成物質(zhì)E,E被氯氣氧化生成F,則B是變價(jià)金屬Fe,E是FeCl2,F是FeCb,G是Fe(OH)3o

⑸鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCL和Eb,FeCL與KSCN溶液不反應(yīng)，F(xiàn)eCb與KSCN溶液反

應(yīng)得到紅色溶液，所以可以用氯水和KSCN溶液檢驗(yàn)Fe2+,從而鑒定Fe單質(zhì)。

答案：⑴HC1

2+3+

(2)C12+2Fe=2Fe+2CF

(3)先生成白色沉淀，再變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀

(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(5)bd

(6)A12O3+2OH==2AlOr+H2O

17.如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必

須使用鐵屑和6mol-L1的硫酸，其他試劑任選。

填寫下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的是,A中反應(yīng)的離子方程

式是O

⑵實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a(填“打開”或“關(guān)閉”)。其目的是

___________________________________________________________________________O

(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過程：____________________________________________

(4)實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

___________________________________________________________________________O

⑸圖中(填“能”或“不能”)較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。

解析：A為氫氣的發(fā)生裝置，B為產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀的裝置，當(dāng)a打開時(shí)，比通過a

進(jìn)入B中排出B內(nèi)氧氣，a關(guān)閉時(shí)，A內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，使A中FeSO4>H2sO4混合液進(jìn)

入B中與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀。

+2+

答案：⑴鐵屑Fe+2H=Fe+H2t

(2)打開排出裝置中的空氣

(3)首先打開a,讓