初中化學(xué)簡答題集錦（含方程式配平方法技巧）

初中化學(xué)簡答題集錦(含方程式配平方法技巧)

1.怎樣才能減少“白色污染”？

①少使用塑料

②回收利用

③研制可降解塑料

2.在使用體溫計(jì)測量體溫時(shí)，若不慎將體溫計(jì)打破，散落出

來的汞產(chǎn)生的汞蒸氣會(huì)對人體產(chǎn)生危害。此時(shí)可以撒一些硫粉在

上面，使硫與汞發(fā)生化合反應(yīng)生成固體硫化汞(HgS)。

(1)寫出硫和汞反應(yīng)的化學(xué)方程式S+Hg=HgS；

(2)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋體溫計(jì)測量體溫時(shí)汞柱上升的

現(xiàn)象測量體溫時(shí)溫度升高，汞原子運(yùn)動(dòng)加速，汞原子間隔增大，

所以汞柱上升。

3.為什么煮沸的方法可以消毒醫(yī)療器械？細(xì)菌的生命基礎(chǔ)

是蛋白質(zhì)，煮沸可以使蛋白質(zhì)凝固，失去生理活性。

4.聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料怎樣鑒別？分別取一塊點(diǎn)燃，

有刺激性氣味的是聚氯乙烯塑料，無刺激性氣味是聚乙烯塑料。

5.某學(xué)生做實(shí)驗(yàn)時(shí)，不小心將稀硫酸濺到衣服上，他認(rèn)為不

是濃硫酸沒有大問題，但不久發(fā)現(xiàn)衣服上出現(xiàn)幾個(gè)小洞，這是為

什么？稀硫酸中水蒸發(fā)，變成濃硫酸，濃硫酸具有脫水性，所以

使衣服出現(xiàn)幾個(gè)小洞。

6.避免水污染的措施有哪些？

①工業(yè)“三廢”經(jīng)過處理后再排放

1

②農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥

③生活污水經(jīng)處理后再排放(或加強(qiáng)對水質(zhì)監(jiān)側(cè))

7.寫出鑒別硬水和軟水的方法，現(xiàn)象和結(jié)論分別取少量兩種

液體于兩支試管中，加入適量的肥皂水，如果無泡沫、產(chǎn)生沉淀

的是硬水，無沉淀產(chǎn)生，泡沫多的是軟水。

8.我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量氯化鈉和純堿，那里的

農(nóng)民冬天撈純堿,夏天曬鹽.試用所學(xué)知識說明：

(1)冬天撈純堿的道理：碳酸鈉溶解度隨溫度的升高而增大，

冬天溫度低，碳酸鈉溶解度減小，所以從鹽湖中析出來。

(2)夏天曬鹽的道理：氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，夏天水

分不斷蒸發(fā)，氯化鈉將析出來?！擃}必須把碳酸鈉、氯化鈉溶

解度隨溫度變化規(guī)律答出來，然后再加以分析。

9.1989年世界衛(wèi)生組織確認(rèn)，長期或大量攝入鋁元素對人體

神經(jīng)系統(tǒng)將造成損害，建議限制導(dǎo)致人體攝入鋁元素的各種應(yīng)

用。根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，舉出二例受限制的應(yīng)用。

①少使用鋁薄包裝糖果、香煙

②不使用鋁制餐具

③少吃油炸食品

④少用氫氧化鋁制的胃藥

10.燃料煤所產(chǎn)生的(二氧叱碳9是產(chǎn)生酸雨的主要原因，

請你舉出三方面酸雨危害實(shí)例及防止酸雨產(chǎn)生的措施。危害：

①使土壤酸化影響農(nóng)作物生長

2

②腐蝕建筑物

③影響人類健康措施：

①少使用化石燃料，開發(fā)新能源

②使用脫硫煤

③工業(yè)廢氣、汽車尾氣經(jīng)處理后再排放。

11.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)長期使用我國發(fā)明的鐵鍋?zhàn)鲲?，可減少缺鐵

性貧血的發(fā)生，原因是?炒菜時(shí)鐵鍋中少量鐵單質(zhì)進(jìn)入人體與人體

胃液作用轉(zhuǎn)化為易吸收鐵元素。Fe+2HCl=FeC12+H2to如果在炒

菜時(shí)經(jīng)常加入適量的食用醋，效果會(huì)更好，理由是：醋酸與少量

鐵單質(zhì)反應(yīng)，生成可吸收的含鐵物質(zhì)。

12.請寫出在城市產(chǎn)生氣體污染物的三個(gè)主要原因

①化石燃料的燃燒

②工廠排放廢氣

③汽車等排放尾氣

13.為提高城市的空氣質(zhì)量，采取的切實(shí)可行的措施有哪

些？（至少寫兩條）

①減少建筑工地粉塵

②多植樹造林

③工業(yè)廢氣經(jīng)處理后再排放

14.沙塵暴形成的原因有哪些？防止措施是什么？形成原

因：

①綠色植被被破壞

3

②大量燃燒化石燃料排放過多二氧化碳導(dǎo)致溫室效應(yīng)防止措

施：

①多植樹造林

②禁止亂砍濫伐

③少使用化石燃料，開發(fā)利用新能源。

15.導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要原因是什么？緩解“溫室效應(yīng)”

的措施是什么？原因是：

①化石燃料的燃燒排放大量二氧化碳

②森林被砍伐，綠色植被被破壞措施是：

①多植樹造林

②減少化石燃料燃燒，開發(fā)利用新能源。

16.雙面使用紙張和緩解溫室效應(yīng)的關(guān)系是什么？節(jié)約紙張

就可以少砍樹木，從而多吸收二氧化碳。

17.請你說說：“女婿補(bǔ)天”的傳說中“補(bǔ)天”是指什么？

防止臭氧層被破壞。

18.臭氧層破壞的主要原因是什么？超音速飛機(jī)排放尾氣，

以及“氟里昂”的使用。

19.應(yīng)采取什么方法保護(hù)臭氧層？

①嚴(yán)禁使用“氟里昂”做致冷劑

②嚴(yán)格執(zhí)行環(huán)境保護(hù)法，控制有害氣體的排放或廢氣處理后

再排放。

4

20.今天，反污染的前線已不單單是在工廠，室內(nèi)有害化學(xué)

物質(zhì)的污染已經(jīng)不容忽視。請寫出主要室內(nèi)化學(xué)污染源有哪些？

①建筑、裝潢、裝飾材料污染

②廚房污染

③化汝品污染④日用化學(xué)用品污染。

21.

(1)氫氣作為新能源的三大優(yōu)點(diǎn)是什么？

①來源廣泛

②燃燒熱值高

③產(chǎn)物無污染

(2)目前，氫氣作為能源還沒有得到廣泛應(yīng)用的原因是什

么？

①?zèng)]有找到廉價(jià)的方法制取大量氫氣

②氫氣貯存、運(yùn)輸不安全。

22.某學(xué)生在做鎂帶燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，先用火柴去點(diǎn)燃鎂，鎂帶

并沒有燃燒，后來改用酒精燈去點(diǎn)燃鎂帶，鎂帶燃燒了。請你用

學(xué)過的知識加以解釋。

要點(diǎn)：①可燃物燃燒需要氧氣存在的同時(shí)，溫度達(dá)到它的著

火點(diǎn)。

②火柴溫度低達(dá)不到鎂帶燃燒時(shí)的著火點(diǎn)，所以鎂帶不能燃

燒。

5

③酒精燃燒的溫度能夠達(dá)到鎂帶的著火點(diǎn)，并且周圍有氧氣，

所以鎂帶能夠燃燒。

23.(1)食品包裝袋內(nèi)，有一個(gè)裝有白色顆粒的小紙袋，請

問干燥劑主要成分是什么？寫出它干燥時(shí)化學(xué)原理的方程式。是

CaOCaO+H2O===Ca(OH)2

(2)在空氣中小紙袋內(nèi)白色顆粒粘在一起成為塊狀，這是

為什么？并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。是因?yàn)樯遗c水反應(yīng)

生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。

CaO+H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2===CaCO3I+H20

24.請你談?wù)勗鯓硬拍軔圩o(hù)水資源？

①節(jié)約用水(一水多用,不開桑拿浴)

②防止水污染(工業(yè)“三廢”處理后再排放,農(nóng)業(yè)上合理使

用農(nóng)藥和化肥等)

③開發(fā)水源(如海水淡化)

25.如何采取措施防止或減少“水華”或“赤潮”現(xiàn)象？

①禁止使用含磷洗衣粉

②農(nóng)業(yè)上少使用含磷化肥

26.請你說出化學(xué)在人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)發(fā)展的應(yīng)用中的

三大實(shí)例。人類生活：合成醫(yī)藥治??；生產(chǎn)：研制高效農(nóng)藥和化

肥；社會(huì)發(fā)展：化學(xué)領(lǐng)域研究和開發(fā)新能源

27.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂在氧氣中燃燒后生成物的質(zhì)

量比原來鎂條的質(zhì)量大。鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂。根據(jù)質(zhì)量

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守恒定律，參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量和等于生成氧化鎂的質(zhì)量,

所以生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大。

28.據(jù)你所學(xué)知識提出防止土壤污染的措施（至少寫出三條）

工業(yè)“三廢.”經(jīng)處理后再排放;農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥;通過

生物的降解和吸收來凈化土壤

29.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定某地區(qū)土壤的酸堿度（寫出簡要操作步驟、

現(xiàn)象利結(jié)靜）取土壤少許放入表面皿（或燒杯）中，加適量蒸饋

水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬箪o置，沾取清液滴在PH試紙上，觀察試

紙的顏色與比色卡對照，判斷土壤的酸堿度。

30.為什么說水源不久將成為石油危機(jī)之后的另一個(gè)更為嚴(yán)

重的社會(huì)危機(jī)？

①淡水不足總水量的1%

②地球表面水分布不均一

③水受到嚴(yán)重污染

31.廢干電池必須盡快實(shí)施集中處理的問題越來越受到社會(huì)

各界的關(guān)注，其主要原因是？電池中多種離子對土壤和水源造成

嚴(yán)重污染，所以電池要回收處理。

32.（1）誤服重金屬鹽會(huì)使人中毒，可用于解毒急救的措施

是喝雞蛋清

（2）為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”

可選用的方法是？

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滴加濃硝酸并加熱或燃燒，滴加濃硝酸并加熱變黃色為蠶絲；

燃燒有燒焦羽毛味的是蠶絲。

33.做饅頭的面粉在發(fā)酵時(shí)會(huì)產(chǎn)生一些酸，使蒸出的饅頭有

酸味，如果在面團(tuán)中加一些純堿（或小蘇打），可以使饅頭蒸熟

后疏松多孔，原因是：酸與純堿（或小蘇打）作用產(chǎn)生二氧化碳

使饅頭變得疏松多孔。

34.食醋可以除去水壺中的水垢，原因是：食醋中的醋酸與

水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，并生成可溶性醋酸鹽。

35.在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把？濃硫酸沿著器壁慢慢地注

入水中，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱迅速地?cái)U(kuò)散。切不可把水倒入

濃硫酸中。

36.焊白鐵皮壺時(shí)，要用到鹽酸，在實(shí)際操作中常用濃的氯

化鍍?nèi)芤簛硖娲@說明濃的氯化鍍?nèi)芤撼仕嵝?。請你設(shè)計(jì)一個(gè)

實(shí)驗(yàn)予以說明：往氯化鏤溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅色，則

PH<7,溶液呈酸性。

37、食品包裝盒中常放一小袋粉末狀物質(zhì)，該物質(zhì)對食品同

時(shí)具有防潮和防氧化作用。某同學(xué)從超市購買的食品包裝盒中取

出裝有粉末狀物質(zhì)的小袋，撕開發(fā)現(xiàn)袋里有板結(jié)的鐵銹。試推測

粉末狀物質(zhì)是什么？其作用原理是什么？該粉末物質(zhì)是鐵粉。因

為鐵生銹時(shí)會(huì)吸收空氣中的氧氣和水蒸氣

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39、盛夏，當(dāng)天氣又悶又熱時(shí)，大氣壓較低，魚池中常常出

現(xiàn)魚兒“浮頭”現(xiàn)象（魚缺氧,浮上水面呼吸）。其原因是什么？

盛夏，溫度較高，氧氣的溶解度降低，故水中溶解氧氣的量減少。

40、全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的四分

之一。鐵與氧氣、水等反應(yīng)生成鐵銹，鐵銹的主要成分是什么？

請你談?wù)勆钪杏^察到的保護(hù)鋼鐵制品的兩條有效措施。

鐵銹的主要成分是三氧化二鐵。生活中保護(hù)鋼鐵生鐵的措施

有：

①保持干燥

②涂油

③油漆等。

41、為了延長食品的保質(zhì)期，可采用真空包裝的原因是什么？

另外，工業(yè)上還可以采用向食品袋里充人某種性質(zhì)不活潑的氣體

的辦法，該氣體可能是什么？

防止空氣進(jìn)入使食品變質(zhì)。該氣體可能是氮?dú)饣駽02或稀有

氣體。

42、一輛滿載乘客的汽車的油箱漏油，車廂里充滿了汽油的

氣味，這時(shí)應(yīng)該怎么辦？汽車應(yīng)立即熄火停車，嚴(yán)禁一切煙火，打

開門窗通風(fēng)，疏散乘客。

43、可溶性的領(lǐng)鹽、汞鹽等重金屬鹽均能使蛋白質(zhì)變性而失

去生理活性，從而使人中毒。醫(yī)療上常用硫酸領(lǐng)作X射線透視腸

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胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“領(lǐng)餐”。能否用碳酸領(lǐng)代替硫酸領(lǐng)？為什

么？若誤食了可溶性的領(lǐng)鹽，應(yīng)服用什么解毒？

不能。因?yàn)樘妓犷I(lǐng)會(huì)與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化

領(lǐng)，使人中毒。若誤食了可溶性的領(lǐng)鹽，應(yīng)服用硫酸鎂或蛋清來

解毒，硫酸鎂為瀉鹽，可使患者嘔吐，同時(shí)發(fā)生

BaC12+MgS04=BaS04I+MgC12將可溶性的氯化鋼轉(zhuǎn)化為難溶于水

的硫酸領(lǐng)沉淀。

45、目前市場上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶

有二氧化碳?xì)怏w。打開汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來。原因是

什么？喝了汽水后，常常會(huì)打嗝。原因是什么？打開汽水瓶蓋時(shí)，

汽水瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，C02溶解度降低，所以汽水會(huì)自動(dòng)噴出來。

汽水進(jìn)入人體后，溫度升高，C02溶解度降低，所以會(huì)打嗝。

46、今年我市決定開工建設(shè)垃圾焚燒發(fā)電廠，以改善目前埋

填方式垃圾對環(huán)境產(chǎn)生的不良影響。其建成后既能利用垃圾，也

能利用前期填埋垃圾產(chǎn)生的沼氣，作為焚燒的原料。

（1）你認(rèn)為這樣做的好處是

①資源循環(huán)再利用；

②不會(huì)對土壤造成污染；

③解決電源緊缺問題。

（2）前期填埋的垃圾中易腐敗的有機(jī)物在一定條件下被細(xì)菌

分解為沼氣，沼氣的成分是里蛇（填名稱）。寫出沼氣燃燒的化

學(xué)方程式：CH4+202點(diǎn)燃=C02+2H20

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化學(xué)方程式配平方法技巧總結(jié)

最小公倍數(shù)法

本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法，通常用于較簡單

的化學(xué)方程式的配平，或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔助方主。運(yùn)用

此法一般可按下述步驟去進(jìn)行：

1.首先，找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次

的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。

2.其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，

所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。

3.然后，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化

學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。

4.最后，驗(yàn)證反應(yīng)式。配平是否正確。

［例1］試配平磁鐵礦(FesO。與鋁粉共燃的反應(yīng)方程FesCh十A1

----Fe十A12O3

(1)該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，故先求出兩邊

氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4X3=12。

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相

等，F(xiàn)e3(X的系數(shù)必須為3(12/4),AI2O3的系數(shù)必須為4(12/3)

即：3Fe3()4十A1——Fe十4A12O3

(3)再配Fe和Al原子。由已配得的3Fe3()4和4Al2O3可知，F(xiàn)e

和A1的系數(shù)分別為9和8時(shí)，左右兩邊的Fe和A1的原子數(shù)才相

等，故有：3Fe304+8Al——9Fe+4Al203

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4)最后檢驗(yàn)，得完整的化學(xué)方程式為：

3Fe304+8Al==9Fe+4Al20s

奇數(shù)配偶數(shù)法

用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學(xué)反應(yīng)方程式的原理是：

一、兩個(gè)奇數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之和為偶數(shù)；奇數(shù)與偶數(shù)之和則為

奇數(shù)一一簡稱加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之積為偶數(shù)；兩個(gè)

奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)一一簡稱乘法則。

二、依質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等。其

配平方法可按以下步驟進(jìn)行：

1.找出化學(xué)反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，且該元素

的原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù)；

2.選定含該元素奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式，作為配平起點(diǎn)，選配

適當(dāng)系數(shù)，使之偶數(shù)化；

3.由已推得的系數(shù)，來確定其它物質(zhì)的系數(shù)。

4.最后，驗(yàn)證方程式是否正確：

［例1］配平FeS2+02——Fe2O3+S02

［分析］(1)從反應(yīng)方程式可知，氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較

多，且其原子個(gè)數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。

(2)反應(yīng)式左邊有由“乘法則”可知，其系數(shù)無論為何，

。原子總數(shù)必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊。原子總數(shù)

亦為偶，就必須給右邊含奇數(shù)個(gè)氧原子的FezOs系數(shù)選配2,使之

偶數(shù)化，則：

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FeS2+02——2Fe203+S02

(3)由已確定的系數(shù)，推出與此有關(guān)的其它物質(zhì)的系數(shù)。反應(yīng)

式右邊有4個(gè)Fe原子，故左邊FeS2的系數(shù)須配4,則：4FeS2+

02——2Fe203+S02

然后以左邊的S原子數(shù)，推得右邊應(yīng)有8sO2,即：4FeS2+02

——2Fe203+8S02

最后配平0原子，當(dāng)左邊有口。2時(shí)，反應(yīng)式則可配平為：4FeS2

十1102——2Fe203+8S02

代數(shù)法一一待定系數(shù)法

代數(shù)法也叫待定系數(shù)法，其方法步驟如下：

1.設(shè)a、b、c、d等未知數(shù)，分別作為待配平的化學(xué)方程式兩

端各項(xiàng)化學(xué)式的系數(shù)。

2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子種類和個(gè)數(shù)必

須相等同的原則，列出每種元素的原子數(shù)與化學(xué)式系數(shù)

a、b、c、d……關(guān)系的代數(shù)式，這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定

方程組：

3.解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系。a

==xbyc--zd???

4.令某未知數(shù)為某一正整數(shù)，使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù)，

將所得的a、b、c、d等值代入原化學(xué)反應(yīng)式的待定位置，配平即

告完成。

例：配平Fe2O3十CO---Fe十C02

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分析：(1)設(shè)a、b、c、d分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式的系

數(shù):

aFe2O3+bCO---cFe十dC02

(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必須相

等，列出a、b、c、d的關(guān)系式：

對Fe原子有：2a=c①

對。原子有：3a十b=2d②

對C原于有：b=d③

(3)解①一②的聯(lián)立方程組，可得下列關(guān)系：

a=l/3b=l/2c=l/3d

(4)為了使各個(gè)系數(shù)成為最小的正整數(shù)，而無公約數(shù)，令(1=

3,則a=l,b=3,c=2o將a、b、c、d的值代人原化學(xué)反應(yīng)式

的相應(yīng)位置，即得配平的方程式為：

Fe203+3co====2Fe十3C02

(5)別忘了檢驗(yàn)一下，方程式確已配平了；

須注意的是，只要保證各系數(shù)為無公約數(shù)的最小正整數(shù)。令

b=3或c=2,也可得到相同的配平式；，

電子得失法

電子得失法的原理是：氧化一還原反應(yīng)中，還原劑失去電子

的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配

平氧化一還原反應(yīng)方程式。

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1.從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并標(biāo)明被氧化或還原元

素的原子在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電

子得失數(shù)。

2.使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)

化學(xué)式的系數(shù)。

3.由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)

式。

［例1］配平金屬銅與濃硝酸起反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cu十HNO3(濃)——Cu(N03)2十NO2t十H20

［分析］(1)從反應(yīng)式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化

合價(jià)的變化和電子得失的情況為：0+5+2+4

CU+HNO3——